第一篇：氧化還原反應(yīng)教學(xué)反思

我們學(xué)生基礎(chǔ)特別差，學(xué)生學(xué)習(xí)中存在困難有：

1、不會寫氧化還原反應(yīng)的方程式；

2、不會判斷氧化劑和還原劑；

3、更不會算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；

4、不會進行簡單的物質(zhì)的量與與轉(zhuǎn)移電子數(shù)間的互算，氧化還原反應(yīng)教學(xué)反思。

5、不會標“雙線橋”“單線橋”。

我認為造成這些困難的原因有：

1、學(xué)生基礎(chǔ)差，許多同學(xué)初中都沒認真學(xué)，現(xiàn)在學(xué)，很吃力，跟不上；

2、不會根據(jù)化合價寫化學(xué)式，就不會判斷化合價的升降了；

3、記不住常見元素的化合價，不會合理標出有變價元素的化合價。

4、不會進行簡單的計算。

我在教學(xué)中，采用的方法是：

1、先復(fù)習(xí)化合價的口訣，根據(jù)化合價書寫化學(xué)式的方法，反復(fù)練習(xí)書寫常見物質(zhì)的化學(xué)式，并讓學(xué)生標出化合價；

2、再從最簡單的氧化還原反應(yīng)入手，從得氧失氧的角度引導(dǎo)學(xué)生分析氧化劑和還原劑，提出問題：有些不含氧的怎樣判斷呢？

引導(dǎo)學(xué)生觀察和分析反應(yīng)物和生成物中的元素的化合價是不同的，并作比較，得出化合價升降與得失電子以及與氧化劑和還原劑的關(guān)系，再多舉幾例進行練習(xí)，歸納方法，啟發(fā)學(xué)生編成順口溜：

升——失——氧化——還原劑；降——得——還原——氧化劑，教學(xué)反思《氧化還原反應(yīng)教學(xué)反思》。 使學(xué)生記住，每次遇到一個新方程式，就拿出來進行判斷，反復(fù)練習(xí)，慢慢的有所提高。

3、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算，就從最簡單的算數(shù)教起，一步一步的教給學(xué)生，先找有變價元素的化合物，標出變價元素的化合價，計算出一個原子得（失）幾個，該分子中有幾個該原子，共幾個分子，一共多少，就像教小學(xué)生一樣，慢慢地許多同學(xué)趕上來了。

總之，每節(jié)課，都要復(fù)習(xí)前面的舊知識，做好鋪墊，慢慢學(xué)，慢慢提高，用得時間就會很多。

第二篇：氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)總結(jié)

氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)總結(jié)

任丘二中 劉文芳

氧化還原反應(yīng)屬于抽象概念教學(xué)，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點。 氧化還原反應(yīng)在中學(xué)階段占有非常重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終。因此學(xué)生對本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學(xué)的學(xué)習(xí)。該案例為我今后教學(xué)提供和給予了很大的借鑒和啟示：

準確適度的教學(xué)要求是成功教好本課的關(guān)鍵。其中，必修一模塊氧化還原反應(yīng)教學(xué)只要求學(xué)生做到以下幾點： (1)使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，各分類方法由于分類標準不同而有不同的使用范圍； (2)知道氧化還原反應(yīng)，氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)的概念；(3)能夠根據(jù)反應(yīng)中元素化合價是否升降來判斷氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；(4)能夠運用電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷，分析氧化還原反應(yīng)，并能舉例說明化學(xué)反應(yīng)中元素化合價的變化與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。如果過度地和過早地拔高對學(xué)生的要求，則不易于學(xué)生掌握該部分的內(nèi)容。

此外，通過設(shè)置情境，運用啟發(fā)式教學(xué)，不僅會激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，而且會使學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中辨疑解難，從而更深刻地認識氧化還原反應(yīng)。

第三篇：第七章 氧化還原反應(yīng) 電化學(xué)基礎(chǔ)

第七章 氧化還原反應(yīng) 電化學(xué)基礎(chǔ)

(7-3)

(1)2kmno4(aq)+5h2o2(aq)+3h2so4(aq)→2mnso4(aq)+5o2(g)+k2so4(aq)+8h2o(l)

這一氧化反應(yīng)有事被錯誤地寫作下列形式：

2kmno4+h2o2+3h2so4→2mnso4+3o2+k2so4+4h2o

從反應(yīng)方程式看，兩邊各元素的原子數(shù)目都相等 ，電荷也是平衡的，似乎沒有錯誤。但實驗證明，

酸性溶液中kmno4與h2o2反應(yīng)生成的o2都來自于h2o2，而不是kmno4。所以采用觀察法配平時會出現(xiàn)

上述錯誤結(jié)果，即kmno4作為氧化劑將h2o2氧化為o2，同時自身又分解出o2，部分地作為還原劑。

應(yīng)用離子-電子法配平時則不會出現(xiàn)這樣的結(jié)果。相應(yīng)的半反應(yīng)為：

mno4-(aq)+8h+(aq)+5e- → mn2+(aq)+4h2o(l)

h2o2(aq) → o2(g)+2h+(aq)+2e-

2-類似的情況還有酸性溶液中cr2o7與h2o2的反應(yīng)為：

2cr2o72-+8h2o2+16h+ = 2cr3++3o2+7h2o

若寫作2cr2o72-+8h2o2+16 = 4cr3++7o2+16h2o是錯誤的。

---2-(3)3as2s3(aq)+14clo3(aq)+18h2o(l)=14cl(aq)+6h2aso4(aq)+9so4(aq)+24

h+(aq)

2-+3+(6)3ch3oh(aq)+cr2o7(aq)+8h(aq) = 3ch2o(aq)+2cr(aq)+7h2o(l)

(8)p4(s)+10hclo(aq)+6h2o(l)=4h3po4(aq)+10cl-(aq)+10(aq)

配平酸性溶液中的氧化還原反應(yīng)方程式時，反應(yīng)物和產(chǎn)物中都不能出現(xiàn)oh-。如果采用離子-電子法，

在半反應(yīng)中也不能出現(xiàn)oh- 。

(7-4)

(2)3clo-(aq)+2fe(oh)3(s)+4oh-(aq) = 3cl-(aq)+2feo42-(aq)+5h2o(l)

(3)2cro42-(aq)+3cn-(aq)+5h2o(l) = 2cr(oh)3(s)+3cno-(aq)+4oh-(aq)

--2-(5)3ag2s(s)+2cr(oh)3+7oh(aq) = 6ag+3hs(aq)+2cro4(aq)+5h2o(l)

(6)2cri3(s)+27cl2(g)+64oh-(aq) = 2cro42-(aq)+32h2o(l)+6io4-(aq)+54cl-(aq)

(7)以離子-電子半反應(yīng)來配平：

氧化劑的半反應(yīng)為：

ce4+(aq)+3oh-+e- → ce(oh)3(s)

還原劑的半反應(yīng)為：

fe(cn)64-(aq)+75oh-(aq)-61e- → fe(oh)3(s)+6co32-(aq)+6no3-(aq)+36h2o(l) 在配平還原劑的半反應(yīng)中一個還原劑離子fe(cn)64-比轉(zhuǎn)化為一個fe(oh)3(s)，6個co32-，6個no3-。

2---o，h的配平：6個co3，6個no3中共36個o，應(yīng)有72個oh提供它們所需要

的36個o，并轉(zhuǎn)化為36個h2o。

--一個需3個oh，則該半反應(yīng)方程的左邊共75個oh，方程式右邊18個負電荷，

左邊79個負電荷，應(yīng)再減

去61e-，電荷才能平衡。

兩半反應(yīng)得時電子的最小公倍數(shù)為61。最后得到：

4-4+-fe(cn)6(aq)+61ce(aq)+258oh →

fe(oh)3(s)+61ce(oh)3(s)+6co32-(aq)+6no3-(aq)+36h2o(l)

由此不難看出離子-電子半反應(yīng)發(fā)將一個復(fù)雜的配平問題簡化了。同樣，應(yīng)注意配平堿性溶液中氧化還

原反應(yīng)方程式時，反應(yīng)物和產(chǎn)物中都不能出現(xiàn)h+。采用離子-電子發(fā)配平時，半反應(yīng)中也不應(yīng)出現(xiàn)h+。

(7-5)

(1)電池反應(yīng)為：zn(s)+fe2+(aq) → zn2+(aq)+fe(s)

由于該反應(yīng)不再標準狀態(tài)下進行，可以應(yīng)用電池反應(yīng)的nernst方程式計算原電池的電動勢。

θθ2+θ2+emf =e(fe/fe)-e(zn/zn)

=-0.4089-(-0.7621)=0.3532v

emf =emfθ-(0.0592/2)lg{[c(zn2+)/cθ]/[c(fe2+)/cθ]}

=0.3532-(0.0592/2)lg[0.010/0.0010]=0.3236v

應(yīng)用電極反應(yīng)的nernst方程可以分別計算正極和負極電極電動時，再計算原電池的電動勢。

(2)電池反應(yīng)為：2fe2+(aq)+cl2(g) → 2fe3+(aq)+2cl-(aq)

-正極反應(yīng)為：cl2(g)+2e → 2cl(aq)

e(cl2/cl-)=eθ(cl2/cl-)+(0.0592/2)lg{[p(cl2)/pθ]/[c(cl-)/cθ]2}

2=1.360+(0.0592/2)lg(1.0/2.0)=1.342v

負極反應(yīng)為：fe3+(aq)+e- → fe2+(aq)

e(fe3+/fe2+)=eθ(fe3+/fe2+)+0.0592lg{[c(fe3+)/cθ]/[c(fe2+)/cθ]}

=0.769+0.0592lg[0.10/0.010]=0.828

emf=e(cl2/cl-)-e(fe3+/fe2+)

=1.342-0.828=0.514v

(4)此電池是一個濃度差電池，其電池反應(yīng)可表示為：

+-1+-1ag(s)+ag(0.10mol·l) → ag(0.10mol·l)+ag(s)

emfθ =eθ(ag+/ag)-eθ(ag+/ag)=0

θag+θag+θemf =emf-(0.0592/1)lg{[c2()/c]/[c1()/c]}

=0-0.0592lg[0.010/0.10]=0.0592v

(7-6)

(1)電池反應(yīng)的反向是正極的氧化型與負極的還原型反應(yīng)，生成正極的還原型 和負極的氧化型。

co(s)+cl2(g) → co2+(g)+2cl-(aq)

(2)由附表六查得，則eθ(cl2/cl-)=1.360v,則

emfθ =eθ(cl2/cl-)-eθ(co2+/co)

θ2+θ-θe(co/co)=e(cl2/cl)-emf

=1.360-1.642=-0.282

-(3)p(cl2)增大時，e(cl2/cl)將增大，emf將增大。從正極反應(yīng)的nernst方程

式或電池反應(yīng)

的nernst方程式都可以得到這一結(jié)果。

(4)當c(co2+)=0.010mol·l-1時，

θ2+θ2+2+θe(co/co)=e(co/co)-(0.0592/2)lg{1/[c(co)/c]}

= -0.282-(0.0592/2)lg[1/0.010]=-0.341v

-2+emf=e(cl2/cl)-e(co/co)

=1.360-(-0.341)=1.701v

(7-10)

(1)查得eθ(in3+/in+)=-0.445v，eθ(in+/in)=-0.125v。標準電極電勢大

的電對氧化型和標準電勢小的電對還原型都是in+，所以它能發(fā)生歧化反應(yīng)，生成in3+和in。

+3+3in(aq) → in(aq)+2in(s)

emfθ =eθ(in+/in)-eθ(in3+/in+)

=-0.125-(-0.445)=0.320v

lgkθ= zemfθ/0.0592=2×0.320/0.0592=10.811

kθ=6.47×1010

(2)查得eθ(tl3+/tl+)=1.280v，eθ(tl+/tl)=-0.336v。

θ可以畫出鉈的元素電勢圖ea/v：

tl3+→1.280→tl+→-0.336→tl

因為eθ（右）<eθ（左），即eθ(tl+/tl)<eθ(tl3+/tl+)，所以中間氧化值的tl+不

能發(fā)生歧化反應(yīng)：

+3+3tl → tl+2tl

emfθ =eθ(tl+/tl)-eθ(tl3+/tl+)

=-0.336-1.280=-1.616v

lgkθ= zemfθ/0.0592=2×(-1.616)/0.0592=-54.595

kθ=2.54×10-55

(3) 查得堿性溶液中溴元素有關(guān)電對的標準電極勢，畫出其元素電勢圖ebθ/v： \\

θ-θ-因為e(br2/br)>e(bro/br2)，所以br2(l)在堿中能歧化：

br2(l) + 2oh-(aq) → bro-(aq)+br-(aq)+h2o(l)

-bro能否進一步歧化呢？由溴元素的電勢圖中已知的標準電極電勢可以求出eθ(bro-/br-)

和eθ(bro3-/bro-)。

eθ(bro-/br-)=1/2[eθ(bro-/br2)+eθ(br2/br-)]

=1/2(0.4556+1.0774)=0.7665v

eθ(bro3-/bro-)=1/4[6eθ(bro3-/br-)-2eθ(bro-/br-)]

=1/4(6×0.6126-2×0.7665)=0.5356v

θ--θ-----e(bro/br)>e(bro3/bro)，所以bro能進一步歧化為bro3和br： 3bro-(aq)→bro3-(aq)+2br-(aq)

--由此可見，br2(l)在堿性溶液中歧化的最穩(wěn)定產(chǎn)物是bro3和br。從溴的元素電

勢圖還

可以求出eθ(bro3-/br2)。

eθ(bro3-/br2)=1/5[4eθ(bro3-/bro-)+eθ(bro-/br2)]

=1/5×[4×0.5356+0.4556]=0.5196v

由eθ(br2/br-)>eθ(bro3-/br2)也可以判斷出br2(l)的堿性溶液中能歧化為

--bro3和br。

3br2(l)+6oh-(aq)→5br-(aq)+bro3-(aq)+3h2o(l)

θθ-θ-emf =e(br2/br)-e(bro3/br2)

=1.0774-0.5196=0.5578v

lgkθ= zemfθ/0.0592=5×0.5578/0.0592=47.111

kθ=1.30×1047

那么，bro3-或br2能否歧化產(chǎn)生bro4-呢？從相關(guān)手冊中查出

eθ(bro4-/bro3-)=0.92v，

進而計算出eθ(bro4-/br2)=0.634v，可推斷bro3-可以歧化或br2可以歧化為

--bro4和br。

但是，實際上在堿溶液中br2(l)只能歧化為bro3-和br-。這是由于歧化為bro4-的

反應(yīng)速率很慢的緣故。

(7-11)

3+(1)根據(jù)電池反應(yīng)，hclo2是氧化劑，hclo2/hclo電對為正極；cr是還原劑，

電對cr2o72-/cr3+為負極。查得eθ(hclo2/hclo)=1.673v，eθ(cr2o72-/cr3+)=1.33v，則

θθθ2-3+emf =e(hclo2/hclo)-e(cr2o7/cr)

=1.673-1.33=0.34v

+-1(2)當ph=0.00時，c(h)=1.00mol·l

emf=emfθ-(0.0592/6)lg{{[c(hclo)/cθ]3[c(cr2o72-)/cθ]

[c(h+)/cθ]8}/{[c(hclo2)/cθ]3[c(cr3+)/cθ]2}} ==emfθ-(0.0592/6)lgj 0.150=0.34-(0.0592/6)lgj

lgj=6×(0.34-0.150)/0.0592=19.26 j=1.8×1019

j={0.203×0.80×1.008}/{0.153×[c(cr3+)/cθ]}=1.8×1019

c(cr3+)/cθ=3.2×10-10 c(cr3+)=3.2×10-10mol·l-1

θθ(3)25℃時，lgk= zemf/0.0592=6×0.34/0.0592=34.46

kθ=2.9×1034

-13+-1θ(4)混合后，c(hclo2)=0.500mol·l，c(cr)=0.25mol·l。由于k很大，

設(shè)平衡時c(cr3+)=xmol·l-1，則各物種的平衡濃度如下：

3hclo2+2cr3++4h2o → 3hclo+cr2o72-+8h+

平衡時c/cθ 0.500-3/2(0.25-x) x 3/2(0.25-x) 1/2(0.25-x) 1.0

kθ={[c(hclo)/cθ]3[c(cr2o72-)/cθ][c(h+)/cθ]8}/{[c(hclo2)/cθ]3[c(cr3+)/cθ]2}

{[3/2(0.25-x)]3[1/2(0.25-x)]1.08}/{[0.500-3/2(0.25-x)]3x2}=2.9×1034解得x=1.1×10-17，即c(cr3+)=1.1×10-17mol·l-1；

c(cr2o72-)=0.125mol·l-1。

由于cr2o72-濃度大，cr3+濃度很小，所以溶液為橙色。

(7-12)

正極的電極反應(yīng)為：2h+(aq)+2e- → h2(g)

e(1)(h+/h2)=eθ(h+/h2)-(0.0592/2)lg{[p(h2)/pθ]/[c1(h+)/cθ]2}

= 0-(0.0592/2)lg[1.00/[c1(h+)/cθ]2]=-0.0592v

由于是恒定的，所以

emf(1)-emf(2)=-0.0592ph(1)-(-0.0592ph(2))

×0.412-0.427=-0.05924.008+0.0592ph(2)

ph(2)=3.75,c2(h+)=1.8×10-4mol·l-1

ha(aq) → h+(aq)+a-(aq)

kaθ(ha)=[c2(h+)/cθ][c(a-)/cθ]/[c(ha)/cθ]

=1.8×10-4×1.0/1.0 =1.8×10-4

此題是可以先求出e(1)(h+/h2)，再求出e(-)，然后求出e(2)(h+/h2)， 最后求出c2(h+)及kaθ(ha)。

(7-13)

(1)這是一個非標準狀態(tài)下的電池反應(yīng)。查得：

eθ(sn4+/sn2+)=0.1539v，eθ(hg2+/hg)=0.8519

emfθ =eθ(hg2+/hg)-eθ(sn4+/sn2+)

=0.8519v-0.1539v=0.6980v

θδrgm=-zemfθ=-2×96485×0.6980=-134.7kj·mol-1

lgkθ= zemfθ/0.0592=2×0.6980/0.0592=23.58 kθ=3.8×1023

emf=emfθ-0.0592/2×lg[c2(sn4+)/cθ]/[c(sn2+)/cθ][c(hg2+)/cθ]

×=0.6980-0.0592/2×lg(0.020/(0.100.010))=0.6595 v

δrgm=-zemf=-2×96485×0.6595=-127.3kj·mol-1

θ也可以應(yīng)用公式δrgm=δrgm+rtlnj計算反應(yīng)的δrgm。

(3)查出eθ(cl2/cl-)=1.360，eθ(ag+/ag)=0.7991v，kspθ(agcl)=1.8×10-10 反應(yīng)cl2(g) + 2ag(s) → 2agcl(s)可由下列兩個電極反應(yīng)相減得到： cl2(g)+2ag+(aq)+2e- → 2agcl(s)

2ag+(aq)+2e- → 2ag(s)

先求出eθ(cl2/agcl)。將下列兩個電極反應(yīng)組成原電池：

cl2(g)+2e- → 2cl-(aq)

+-cl2(g)+2ag(aq)+ 2e → 2agcl(s)

自行推導(dǎo)得出：

θθ-e(cl2/agcl)=e(cl2/cl)+0.0592/2×lg{1/{[c(ag+)/cθ][c(cl-)/cθ]}} =eθ(cl2/cl-)+0.0592×lg1/kspθ(agcl)=1.360+0.592lg1/(1.8×10-10) =1.937v

電對的cl2/cl-還原型cl-生成沉淀agcl，使電極電勢增大。即

eθ(cl2/agcl)>eθ(cl2/cl-)

emfθ =eθ(cl2/agcl)-eθ(cl2/cl-)

=1.937-0.7991=1.138v

θθ×δrgm=-zemf=-296485×1.138=-219.6kj·mol-1

lgkθ= zemfθ/0.0592=2×1.138/0.0592=38.446 kθ=2.79×1038

θθδrgm=δrgm+rtln1/[p(cl2)/p]

=-219.6+8.314×298×ln{1/[10.0/100.0]}

=-213.9kj·mol-1

此題中電池反應(yīng)也可由下列兩個電極反應(yīng)相減得到：

cl2(g)+2e- → 2cl-(aq)

2ag+(aq)+ 2e- → 2ag + 2cl-

θθθθθ先求出（或查出）e(agcl/ag)，然后再計算emf，δrgm，k和δrgm。

9(7-14)(1)各電池反應(yīng)分別為：

(a)tl3+(aq)+2tl(s) → 3tl+(aq)

(b)兩個半反應(yīng)為：

3×)tl3+(aq)+ 2e- → tl+(aq)

-2×)tl3+(aq)+ 3e- → tl(s)

----------------------------

3tl3+(aq)-2tl3+(aq) → 3tl+(aq)-2tl(s)

或?qū)懽鳎?/p>

3tl3+(aq)+2tl(s) → 2tl3+(aq)+ 3tl+(aq)

3++這就是電池反應(yīng)(b)，由此計算出來的轉(zhuǎn)移電子數(shù)(zb)為6，對應(yīng)的電對為tl/tl

與tl3+/tl。

但是，通常把方程式兩邊相同離子消掉，該電池反應(yīng)又可寫為：

tl3+(aq)+2tl(s) → 3tl+(aq)

3++3+該電池反應(yīng)所對應(yīng)的電對是tl/tl與tl/tl，相應(yīng)的轉(zhuǎn)移電子數(shù)(zb,1)為2。

(c)同理，tl3+(aq)+ 3e- → tl(s)

-3×)tl+(aq)+e- → tl(s)

--------------------------------

tl3+(aq)+3tl(s) → tl(s) +3tl+(aq)

反應(yīng)式對應(yīng)的電對為和，轉(zhuǎn)移電子數(shù)

第四篇：校級公開課氧化還原反應(yīng)說課稿(第一課時)

公開課說課稿

——《氧化還原反應(yīng)（第一課時）》

各位老師大家好

我本次的說課內(nèi)容是氧化還原反應(yīng)第一課時。我將從教材分析，學(xué)情分析，教學(xué)目標，重點難點，教法學(xué)法，教學(xué)過程以及教學(xué)反思七個方面進行說課。

1．教材分析——教材的地位和作用

“氧化還原反應(yīng)”是人教版高中化學(xué)必修1第二章第三節(jié)的內(nèi)容。對于整個氧化還原反應(yīng)體系，本節(jié)課的教學(xué)處于承上啟下階段，既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。氧化還原反應(yīng)的知識是高中化學(xué)的重要理論知識，不僅是本章的教學(xué)重點，也是整個高中化學(xué)的教學(xué)重點。

2.學(xué)情分析

從知識層面看，學(xué)生已經(jīng)有了一定的積累，主要包括四種基本反應(yīng)類型；能夠正確標出化學(xué)式中任意元素的化合價；能夠正確表示出原子及離子核外電子排布；并且掌握了分類的思想。

從能力上看，完全具備自主預(yù)習(xí)、積極思考和在相互討論中自己發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的能力。

從心理分析，既然運用已有知識做鋪墊，那么在一定程度上可以減少學(xué)生對新知識的畏懼，輕松地在教師引導(dǎo)下來層層遞進的推進的學(xué)習(xí)新知識。

3．教學(xué)目標

根據(jù)《課程標準》的要求、教材的編排意圖及高一學(xué)生的特點我擬定如下教學(xué)目標： 知識與技能目標:

（1）初步掌握根據(jù)化合價的變化的觀點分析氧化還原反應(yīng)的方法；

（2）學(xué)會用化合價的變化這個判斷依據(jù)來判斷氧化還原反應(yīng)；

（3）掌握用電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)。

過程與方法目標：體驗氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M，逐步深入的發(fā)展過程，通過對氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。

情感態(tài)度價值觀目標：通過氧化和還原這一對典型矛盾，認識它們既對立又相互依存的關(guān)系，深刻體會對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹立用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué) 1

知識。

4．重點難點

氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M、逐步深入的發(fā)展過程是對氧化還原反應(yīng)概念認識的一次質(zhì)的飛躍，是一個由形象思維向抽象思維過渡的過程，對培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維方法具有重要意義，為此確定本節(jié)課的教學(xué)重點為對氧化還原反應(yīng)的認識過程的理解和掌握。又因為從形象思維向抽象思維過渡的過程，跨度比較大，尤其學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識了解不多，有關(guān)共用電子對偏移的知識比較陌生，分析氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移（尤其是偏移）會有一定的困難。所以從電子轉(zhuǎn)移角度認識氧化還原反應(yīng)確定為本節(jié)課的難點，即氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

5.教法學(xué)法

本節(jié)課我采用“問題解決法”教學(xué)，通過設(shè)計富有驅(qū)動性的、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學(xué)生思考、討論、歸納，通過概念的形成來探究科學(xué)本質(zhì)，并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀過程化抽象為形象化微觀為宏觀，在問題解決的過程中逐步將學(xué)生的認識引向深入。

學(xué)法為自主學(xué)習(xí)，合作學(xué)習(xí)和探究學(xué)習(xí)法。

6.教學(xué)過程：

[問題一]我們在初中學(xué)過哪些基本反應(yīng)類型，你能否各舉一例來說明？

這一問題設(shè)置的目的主要是喚起學(xué)生的已有知識，為下面的學(xué)習(xí)作好鋪墊。學(xué)生通過思考能夠回憶出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。

[問題二]用四種基本反應(yīng)類型分類屬于哪一種反應(yīng)？ 學(xué)生通過觀察很容易發(fā)現(xiàn)這一反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種，很自然地引起一種認知矛盾，很顯然四種基本反應(yīng)類型的分類并不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)，問題也油然而生：那它屬于哪一種化學(xué)反應(yīng)呢？我順勢提問：

[問題三]我們在初中還學(xué)過哪些化學(xué)類型，其分類標準是什么？你能舉出一些例子嗎？

學(xué)生能夠回憶出初中學(xué)過的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，并能舉出一些典型的例子，如：c＋o2＝co2，cuo＋h2＝cu＋h2o等。但初中學(xué)習(xí)時氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別介紹的，所

以我接著讓學(xué)生討論：

[問題四]以cuo＋h2＝cu＋h2o為例，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨立進行的嗎？

學(xué)生通過討論很容易發(fā)現(xiàn)還原反應(yīng)與氧化反應(yīng)是并存的，有得氧必有失氧，將一個反應(yīng)中同時發(fā)生的兩個過程人為地分割開，是不恰當?shù)�，也不能反映該類反�?yīng)的本質(zhì)。通過這個問題不僅深化了學(xué)生的認識，滲透了辯證唯物主義教育，教師還可趁勢引入新課，從得氧失氧角度歸納出氧化還原反應(yīng)的概念。

以上問題的設(shè)置可以說是為引入新課作了堅實的鋪墊，學(xué)生在這些問題的解決的過程中既復(fù)習(xí)了初中知識，又將學(xué)生思維的興奮點調(diào)動起來，使得新課的學(xué)習(xí)既源于初中，又高于初中。

氧化還原反應(yīng)概念從得氧、失氧到電子轉(zhuǎn)移的角度認識和理解，其跨度較大，學(xué)生較難接受，須架好“橋梁”讓學(xué)生順利過渡，這是突破難點所必須的。這座“橋”就是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)所含元素的化合價及其變化。

[問題五]標出上述幾個反應(yīng)的各元素的化合價，觀察化合價有無變化，變化有無規(guī)律？

學(xué)生通過練習(xí)、觀察不難發(fā)現(xiàn)凡物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。那么我們可以把凡有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng)。至此解決知識與技能目標1。緊接著讓學(xué)生分析：

[問題六]反應(yīng)？

從分析中學(xué)生可以得知盡管沒有失氧和得氧的關(guān)系，但是發(fā)生了化合價的升降，因此也是氧化還原反應(yīng)。由此可見，用化合價的升降來定義的氧化還原反應(yīng)大大擴展了其內(nèi)涵。其問題的解答完成了知識與技能目標2。

氧化還原反應(yīng)及其有關(guān)概念從元素化合價的升降到電子轉(zhuǎn)移的過渡，是其概念的升華和對其本質(zhì)的認識過程，也是教和學(xué)的關(guān)鍵環(huán)節(jié)，也是教學(xué)的難點。我緊接著設(shè)問：

[問題七]是什么原因引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價的升降？也就是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？

在這一過程的教學(xué)中我會充分利用學(xué)生已有知識，復(fù)習(xí)和加深學(xué)生對化合價本質(zhì)的認識，弄清化合價的數(shù)值和正負跟原子的電子得失之間的內(nèi)在聯(lián)系。在此充分利用多媒體的優(yōu)勢，把cl2和na的反應(yīng)、cl2和h2的反應(yīng)制成課件，把氯化鈉和氯化氫的形成過

程中電子的轉(zhuǎn)移加以形象化。這樣化抽象為具體，化微觀為宏觀，大大降低了學(xué)生理解和想象上的難度，也順利突破了難點。同時完成了知識與目標3。

至此，本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)基本已順利完成，為了及時鞏固所學(xué)知識，教師可提出問題： ，沒有得氧失氧，是否是氧化還原

[問題八]氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型有什么關(guān)系？

通過練習(xí)不僅鞏固了新學(xué)的氧化還原反應(yīng)，而且還可總結(jié)出氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系即：化合反應(yīng)和分解分應(yīng)有些是氧化還原反應(yīng)，有些是非氧化還原反應(yīng)，所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。這樣設(shè)計不僅在課的結(jié)尾加強了概念之間的內(nèi)在聯(lián)系，也讓學(xué)生的頭腦里形成了結(jié)構(gòu)化的知識。

7.教學(xué)反思

教學(xué)設(shè)計內(nèi)容完成情況良好，但是課后練習(xí)時發(fā)現(xiàn)學(xué)生有些知識掌握的不到位，知識點會背但是不會用，可能是由于在課堂上給學(xué)生自己練習(xí)的時間較少，在以后的教學(xué)中多注意課堂學(xué)生掌握知識的效率而不是教師的講課效率。

第五篇：基礎(chǔ)化學(xué)第七章 氧化還原反應(yīng)習(xí)題答案

基礎(chǔ)化學(xué)第七章 氧化還原反應(yīng)

習(xí)題答案

1. 將下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計成原電池，寫出電極反應(yīng)及電池符號：

答：（1）fe2+ + ag+

電極反應(yīng)：

正極：ag+ + e-還原反應(yīng)：

負極：fe －e氧化反應(yīng)

電池符號為：(－) pt | fe3+ (c1) , fe2+ (c2) || ag+ (c3) | ag (+)

（2）mno4- + 5fe2+ + 8h+

電極反應(yīng)：

正極：mno4- + 8h+ + 5e-+ 4h2o還原反應(yīng)

負極：fe －e氧化反應(yīng)

電池符號為：(－) pt | fe3+2+ - 2+ (c1) , fe(c2) || mno4(c3) , mn(c4) | pt (+) 2+-2+- fe3+ + agmn2+ + 5fe3+ + 4h2o

2．判斷下列每一組中較強的氧化劑和較強的還原劑（均為標準狀態(tài)）： 答：（1） 強氧化劑：br2，強還原劑：i-；（2）強氧化劑：ag+，強還原劑：zn；

（3） 強氧化劑：cr2o72-，強還原劑：fe2+；（4） 強氧化劑：sn2+，強還原劑：mg。

3．根據(jù)標準電極電勢排列下列氧化劑和還原劑的強弱順序：

答：氧化劑的氧化能力：mno4- > cr2o72- > hg2+ > fe2+ > zn2+；

還原劑的還原能力：sn > fe> ag > cl。

4．根據(jù)φ值判斷下列氧化還原反應(yīng)自發(fā)進行的方向（設(shè)各物質(zhì)的濃度均為1 mol·l-1）。

（1） 2ag ＋ zn2+ zn ＋ 2ag+ 2+ -

解：φ (ag+/ag) ＝ 0.7996（v）φ2+/zn) ＝ －0.7618(推薦打開范文網(wǎng)：www.seogis.comol·l) 解： fe3+ ＋ e-

3+

-1

2+

-1

-2+

--

hg ＋ agcl

?(fe/fe)=?(fe/fe)+

?0.771v??0.830v

3?2?θ3?2?

0.05916v

nlg

lg

cr(fe)cr(fe

2?

3?

)

0.05916v

0.1000.010

（2） ag(s) | agbr(s) | br( 0.100 mol·l) 解： agbr ＋ e-+br-

-1

--1

?(agbr/ag)=?(agbr/ag)+

?0.07116v??0.130v

θ

0.05916v

11

lg

lg1

1cr(br)

-

0.05916v

0.100

8．濃度均為1.00 mol·l的ki與fecl3溶液能否共存？ 解：2fe3+ ＋ 2i-

2fe2+ ＋ i2 e＝ φ+－φ-

＝φ (fe3+ / fe2+) － φ2/ i-)

＝ 0.771v－0.5355v

＝0.2355v

e > 0，反應(yīng)正向自發(fā)進行，故ki與fecl3溶液不能共存。 9．求298.15 k時反應(yīng)pb ＋ 2ag+ 解：

lgk

θ

+

pb2+ ＋ 2ag的標準平衡常數(shù)。

θ

2+

?

??

n[?(ag/ag)??(pb/pb)]

0.05916v0.05916v

2?(0.7996v?0.1262v)

?31.30

k1.995×1031

10．用玻璃電極與飽和甘汞電極插入phs = 3.57的標準緩沖溶液中，組成電池，在298.15 k時測得其電動勢es = 0.0954 v。再將溶液換成未知phx值的溶液組成電池，298.15 k時測得其電動勢ex = 0.340 v，求待測溶液的ph。

解：

11．若pt | h2（100 kpa），胃液 || kcl（0.1 mol·l），hg2cl2| hg的電動勢等于0.420 v，而pt | h2（100

kpa）h+（1.0 mol·l-1）|| kcl（0.1 mol·l-1），hg2cl2 | hg的電動勢等于0.334 v，求胃液的ph。 解：對于電池：

pt | h2（100 kpa）h（1.0 mol·l）|| kcl（0.1 mol·l），hg2cl2 | hg e1 ＝φ+－φshe ＝φ+ ＝－0.334 （v） 對于電池：

pt | h2（100 kpa），胃液 || kcl（0.1 mol·l-1），hg2cl2| hg e2 ＝φ+－φφ

待測

待測

phx = phs+

=3.57+=7.70

ex-es0.05916

0.340v-0.0954v

0.05916v

-1

+-1-1

＝0.334－φ

待測

＝0.420（v）

＝ －0.086（v）

根據(jù)能斯特方程

?待測=?(h/h2)+

θ+

0.05916v

lg

cr(h)100/100

2+

??0.05916v?ph??0.086v

ph = 1.45

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