201*最新初三化學(xué)工作總結(jié)

201*～201*學(xué)年度第一學(xué)期初三化學(xué)教學(xué)工作總結(jié)

習(xí)水二中蔡忠軍今年我在初中擔(dān)任初三（4）一個(gè)教學(xué)班的化學(xué)教學(xué)工作�；瘜W(xué)是初三新開的學(xué)科，是學(xué)生跨入化學(xué)科學(xué)殿堂的啟蒙階段，又是中考必考的學(xué)科。短短一年的教學(xué)不僅要求學(xué)生掌握有關(guān)的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，引導(dǎo)學(xué)生能具備將來探索化學(xué)科學(xué)的興趣和靈氣，還直接影響到學(xué)生的升學(xué)問題�；瘜W(xué)學(xué)科是新開的學(xué)科，有它的優(yōu)勢也有它的劣勢，放在初三開設(shè)化學(xué)是因?yàn)橐�求學(xué)生必須具備一定的知識(shí)基礎(chǔ)和學(xué)習(xí)能力，引導(dǎo)得好能事半功倍，一旦學(xué)生學(xué)習(xí)基礎(chǔ)薄弱，或者學(xué)習(xí)被動(dòng)，或者存在畏難情緒，那么面臨的困難也就大。本班學(xué)生由于社會(huì)、家庭、自身因素，普遍學(xué)習(xí)情緒不高，有一定的畏難和依賴心理。另外，本班學(xué)生基礎(chǔ)較差，大部分不愛學(xué)習(xí)，這使得我在教學(xué)中出現(xiàn)一些難題。面對(duì)每周課時(shí)的安排，我們的教學(xué)任務(wù)還是很艱巨的，為了更好地完成本學(xué)期的教學(xué)任務(wù)，我制定教學(xué)計(jì)劃并在實(shí)際教學(xué)中及時(shí)根據(jù)情況進(jìn)行有效的調(diào)整，轉(zhuǎn)眼間這個(gè)學(xué)期已經(jīng)結(jié)束，現(xiàn)將一學(xué)期的工作總結(jié)如下：一、切實(shí)做好教學(xué)常規(guī)工作1、課前備好課。

①認(rèn)真鉆研教材，對(duì)教材的基本思想、基本概念，每句話、每個(gè)字都弄清楚，了解教材的結(jié)構(gòu)，重點(diǎn)與難點(diǎn)，掌握知識(shí)的邏輯，能運(yùn)用自如，知道應(yīng)補(bǔ)充哪些資料，怎樣才能教好。

②了解學(xué)生原有的知識(shí)技能的質(zhì)量，他們的興趣、需要、方法、

習(xí)慣，學(xué)習(xí)新知識(shí)可能會(huì)有哪些困難，采取相應(yīng)的預(yù)防措施。③考慮教法，解決如何把已掌握的教材傳授給學(xué)生，包括如何組織教材、如何安排每節(jié)課的活動(dòng)。2、調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

教育心理學(xué)指出：“構(gòu)成學(xué)生學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)的重要成分主要是學(xué)生的學(xué)習(xí)自覺性和對(duì)學(xué)習(xí)產(chǎn)生的直接興趣。”在教學(xué)實(shí)踐中，我很注意每一節(jié)課的引入，從復(fù)習(xí)舊課導(dǎo)入新課、創(chuàng)設(shè)情境引入新課，使新舊知識(shí)銜接好；很重視新課程理念的貫徹，讓學(xué)生通過探究獲得知識(shí)。在教學(xué)實(shí)踐中，我堅(jiān)持面向全體學(xué)生，講課時(shí)緊扣課本，力求學(xué)生聽懂聽明白，對(duì)大部分學(xué)生堅(jiān)持不講難題、偏題，重點(diǎn)放在基礎(chǔ)知識(shí)上，對(duì)學(xué)有余力的學(xué)生在第三晚自習(xí)進(jìn)行個(gè)別輔導(dǎo)，鼓勵(lì)他們冒尖，脫穎而出，為將來培養(yǎng)專門人才打下良好基礎(chǔ)。

3、組織好課堂教學(xué)。關(guān)注全體學(xué)生，以課本知識(shí)為基本探究內(nèi)容，以周圍環(huán)境為參照對(duì)象，讓學(xué)生親身經(jīng)歷和體驗(yàn)科學(xué)探究活動(dòng)，主動(dòng)學(xué)習(xí)，逐步形成科學(xué)探究能力。

4、發(fā)揮化學(xué)實(shí)驗(yàn)的作用�；瘜W(xué)學(xué)科有它自身的優(yōu)勢化學(xué)實(shí)驗(yàn)，它能使學(xué)生產(chǎn)生興趣，在課堂教學(xué)中，我認(rèn)真組織好實(shí)驗(yàn)教學(xué)，在演示實(shí)驗(yàn)中，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會(huì)在實(shí)驗(yàn)中觀察和思考，引導(dǎo)學(xué)生了解現(xiàn)象與物質(zhì)的本質(zhì)及其變化的規(guī)律；結(jié)合教材內(nèi)容，組織學(xué)生進(jìn)行相關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生通過親身的探究性實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，激發(fā)化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣，增進(jìn)對(duì)科學(xué)的情感，理解科學(xué)的本質(zhì)，學(xué)習(xí)利用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行科學(xué)探究的方法，初步形成一些科學(xué)探究的能力。

5、深化課堂教學(xué)改革，鉆研教學(xué)大綱�；�礎(chǔ)教育課程改革是教育戰(zhàn)線一件非常重要的工作，鉆研新課程標(biāo)準(zhǔn)，研究新課程的特點(diǎn)，要用新的教學(xué)理念武裝自己，在初三化學(xué)的教學(xué)中已經(jīng)做到了參考和滲透“新課標(biāo)”的要求。

6、在教學(xué)過程中強(qiáng)化相互學(xué)習(xí)、研討，聽完課后能與上課老師及時(shí)進(jìn)行交流，提出不足之處，以求達(dá)到要好的課堂效果。二、全面實(shí)施素質(zhì)教育，面向全體學(xué)生，關(guān)注每一個(gè)學(xué)生的進(jìn)步與成長

1、以課本知識(shí)為基本探究內(nèi)容，以周圍環(huán)境為參照對(duì)象，讓學(xué)生親身經(jīng)歷和體驗(yàn)科學(xué)探究活動(dòng)，主動(dòng)學(xué)習(xí)，逐步形成科學(xué)探究能力。

2、密切聯(lián)系社會(huì)生活實(shí)際，抓好知識(shí)的應(yīng)用。要求化學(xué)教學(xué)要突破單純灌輸課本知識(shí)限制，減少機(jī)械操練耗費(fèi)的時(shí)間和精力，讓學(xué)生有時(shí)間閱讀課外科技知識(shí)，盡可能多地接觸和認(rèn)識(shí)社會(huì)，用化學(xué)視角去觀察問題和分析問題，學(xué)以致用。

我的教學(xué)時(shí)間只有短短一個(gè)學(xué)期，經(jīng)驗(yàn)存在不足。在接下來的教學(xué)中，我依然會(huì)虛心向其他教師們請(qǐng)教，充實(shí)專業(yè)知識(shí)，不斷提高教學(xué)水平，使自己成長。

201*年1月8日

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201*-201*學(xué)年度宣武練習(xí)冊參考答案

初三化學(xué)201*.9

緒言

一、填空題1-5.略

6.元素周期律元素周期表二、選擇題1.A2.C3.B4.B

第一單元走進(jìn)化學(xué)世界課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)A基礎(chǔ)知識(shí)達(dá)標(biāo)一、填空題（略）二、選擇題

1.C2.B3.C4.D5.C6C7.C8.B9.D10.CB能力拓展訓(xùn)練一、選擇題

1.B2.B3.D4.C5.A6.C7.C8.D9.D10.A二、填空題

①②③④⑤酒精汽化酒精燃燒生成二氧化碳和和水

課題2化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)A基礎(chǔ)知識(shí)達(dá)標(biāo)一、填空題

1.實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)探究

2.塊狀固體，質(zhì)軟密度比水小不易溶于水；三焰心，內(nèi)焰，外焰兩外側(cè)外焰；水和二氧化碳

3.（1）排水法（2）澄清的石灰水O2CO2水二三四(略)

課題3走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室A基礎(chǔ)知識(shí)達(dá)標(biāo)

1-5略6.A7.D8.B9.A10.B11.BB能力拓展訓(xùn)練

1.B2.C3.D4.B5.C6.C7.D8.C第一單元基礎(chǔ)知識(shí)檢測一選擇題

1.C2.C3.B4.B5.C6.B二填空題

1氧氣二氧化碳水蒸氣2略

3蠟燭熄滅，澄清的石灰水變渾濁，不燃燒不支持燃燒，可與澄清的石灰水反應(yīng)第二單元我們周圍的空氣課題1空氣A基礎(chǔ)知識(shí)達(dá)標(biāo)

1~4略5.C6.C7.B8.D9.B10.B11.AB能力拓展訓(xùn)練一、選擇題

1.B2.B3.C4.D5.C6.C7.B8.A9.D10.D11.D12.D二、實(shí)驗(yàn)題

（1）略（2）紅磷量少，瓶中的氧氣為被耗盡。（3）止水夾沒有加緊，加緊止水夾

課題2氧氣A基礎(chǔ)知識(shí)達(dá)標(biāo)一、填空題(略)二、選擇題

1..D2.D3.A4.C5.C6.D7.D8.A9.C10.D11.B12.AB能力拓展訓(xùn)練

1..B2.B3.A4..A5.B6.C7.B8.B9.ACABCAC10.C

課題3制取氧氣A基礎(chǔ)知識(shí)達(dá)標(biāo)一、(略)二、選擇題

1.B2.A3.B4.A5.C6.D三、填空題

1略2（1）④②⑥①⑤③⑦（2）不易溶于水排水法標(biāo)準(zhǔn)狀況下比空氣密度略大口向上排空氣取氣法四、實(shí)驗(yàn)題(略)B能力拓展訓(xùn)練一、選擇題

1.C2.C3.C4.A5.C二、實(shí)驗(yàn)題

1（1）長頸漏斗

加熱

（2）①④⑤⑨高錳酸鉀====錳酸鉀+二氧化錳+氧氣用帶火星的木條放在瓶口，若火星復(fù)燃則表明氧氣已集滿。2④，條件簡單

3（1）實(shí)驗(yàn)一時(shí)間較長、溫度較高

加熱

2KClO3=2KCl+3O2↑實(shí)驗(yàn)三將MnO2與KClO3的混合物加熱（2）對(duì)比（或比照等）；

（3）第一方面：比較MnO2在KClO3分解前后的質(zhì)量；

第二方面：驗(yàn)證從反應(yīng)后的剩余物中分離出的物質(zhì)是否能加快KClO3的分解速率。4高錳酸鉀、過氧化氫、木炭、二氧化碳、氧氣

第二單元基礎(chǔ)知識(shí)檢測一、選擇題1.B2.C3.B4.C5.B6.C7.C8.C9.B二、填空題

1供呼吸(略)221%、植物的光合作用3(1)蒸發(fā)(2)熱能、光能

4分別取待測液滴加到盛有MnO2的試管，有帶火星的木條復(fù)燃的氣體產(chǎn)生的為過氧化氫，另一個(gè)為水。

5(1）將瓶中的氧氣耗盡，準(zhǔn)確測的氧氣的體積(2）不燃燒不支持紅磷的燃燒

(3）不能，因?yàn)樘�、硫與空氣反應(yīng)生成氣體，不能使瓶中的氣體壓強(qiáng)減小。

第三單元自然界中的水課題1水的組成A基礎(chǔ)知識(shí)達(dá)標(biāo)(略)

B能力拓展訓(xùn)練一、選擇題

1.B2.B3.C4.C

二、填空題

1.(1)略

（2）2∶1、氫氧兩種元素組成

催化劑

2二氧化錳、有用大量氣泡產(chǎn)生結(jié)論：過氧化氫===水+氧氣B液體為過氧化氫A液體為水

3氧氣、組成、B

課題2分子和原子A基礎(chǔ)知識(shí)達(dá)標(biāo)一、填空題

1-4略；5.①2；②分子；原子③BC；DE；A④化學(xué)二、選擇題

1.A2.D3.B4.C5.B6.A7.A8.BB能力拓展訓(xùn)練一、選擇題

1.C2.B3.B4.A5.A6.C7.D8.A9.A10.D二、填空題

1分子在不斷的運(yùn)動(dòng)、分子發(fā)生了變化

2（1）N2、O2（2）分子的質(zhì)量和體積都很小（3）①現(xiàn)象B燒杯中的酚酞變?yōu)榧t色、C燒杯中的酚酞無明顯變化，解釋A燒杯中的氨分子運(yùn)動(dòng)到B燒杯中，使酚酞溶液變?yōu)榧t色。C燒杯只接觸空氣分子，沒有氨分子所以不變色。②對(duì)照

3(1)3；(2)構(gòu)成分子的原子的種類不同；(3)三種分子中都含有的氧原子(4)ABC課題3水的凈化一、選擇題

1．D2.D3.D4.D5.B6.D7.D8.B9.A10.C二、填空題

1.(1)可溶性鈣鎂化合物的水；可溶性鈣鎂化合物；略（2）略（3）過濾吸附物理

通電

2.（1）B(2)BD（3）B水==氫氣+氧氣

課題4愛護(hù)水資源

1~3略4.D5.D6略

第三單元基礎(chǔ)知識(shí)檢測一、選擇題

1.B2.C3.D4.C5.A6.A7.D8.D9.D10.C11.B二、填空題

1.分子、原子,CO2分子、鐵原子

2①③⑥⑧HgO2;；C2H5OHH2O3.(略)

4.(1）物理氧氣①中水分子沒有改變，分子間隔變大；②中水分子變?yōu)闅浞肿雍脱醴肿舆^濾

(2)催化（或起催化作用）(3)ＡＣＤ

5水是由水分子構(gòu)成，一個(gè)水分子有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，水是由氫、氧兩種元素組成，化學(xué)變化中分子可分原子不可分6.(略)

通電

7.(1)水===氫氣+氧氣(2)催化(3)B4)分解反應(yīng)(5)鐵+氧氣點(diǎn)燃四氧化三鐵

第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1原子的構(gòu)成A基礎(chǔ)知識(shí)達(dá)標(biāo)一、填空題

17略8（1）分子（2）原子（3）原子核、質(zhì)子（4）質(zhì)子、電子（5）分子、原子、中子

（6）質(zhì)子、中子（7）電子二、選擇題：

1.B2.C3.D4.A5.B6.DB能力拓展訓(xùn)練1.A2.B3.A4.A5.D6.（1）、（3）理由：氫原子核內(nèi)沒有中子;原子是分子變化中的最小微粒。

課題2元素A基礎(chǔ)知識(shí)達(dá)標(biāo)一、填空題：略二、選擇題：

1.A2.C3.A4.B5.D6.A7.A8.C9.C10.D11.D12.A課題3離子A基礎(chǔ)知識(shí)達(dá)標(biāo)一、填空題

110略11.(1)略(2)Ar;NaMg;S12.空氣污水;鎂、硫、二氧化硫、水、氧化鐵二、選擇題:

1.C2.D3.C4.C5.B6.D7.D8.A9.B10.D

B能力拓展訓(xùn)練

1.B2.D3.B4.B5.A6.A7.A8.D9.（1）小于（2）2；穩(wěn)定（3）37；鈉（或鋰）10.Cl3711.(1)陽（2）最外層電子（3）電子層（4）最外層電子數(shù)由1依次遞增到812（1）4C（2）Mg2+Cl-13(1)Na7(2)2FNa+(3)金屬14（1）B；略(2)1113151,0,3,2

課題4化學(xué)式與化合價(jià)A基礎(chǔ)知識(shí)達(dá)標(biāo)一、填空題

1.略2.(1)H2O(2)Ne(3)AlCl3(4)N23.Ca(OH)2CaCO3AgNO3CuSO4MgCl24.略5.（1）74（2）100（3）73（4）98（5）3426.（1）H∶O=1∶8(2)Ca∶C∶O=10∶3∶12

7.(1)26%(2)21.2%(3)35%8.略（1）宏觀：（2）微觀：①物質(zhì)類別：氧化物①分子構(gòu)成：2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子②元素化合價(jià)：H+1價(jià)O-2價(jià)②分子中原子個(gè)數(shù)比1∶1③元素組成：氫元素、氧元素④相對(duì)分子質(zhì)量：34⑤各元素的質(zhì)量比：H∶O=1∶16⑥氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：94.1%二、選擇題

1.A2.A3.B4.B5.D6.C7.A8.DB能力拓展訓(xùn)練

1.B2.B3.B4.D5.A6.B7.A8.C9.C10.C11.B12.略13.22736∶5∶42∶144

14.(1)混合物(2)碘酸鉀受熱易分解(3)2141∶1∶3(4)59.3%(5)0.06g

第四單元基礎(chǔ)知識(shí)檢測一、選擇題：

1.C2.C3.B4.C5.C6.C7.A8.B9.B10.C11.A12.C13.C14.C15.A16.C17.C18.B19.A二、填空題：

1(1)19.0020(2)8(3)BC(4)B2.(1)D(2)14∶3

3.（1）原子（2）氯化鈉（3）①10，Na+

(4)濾紙上的石蕊試液從試管口依次變紅。不斷運(yùn)動(dòng)（5）略

4.（1）①元素②53，78③C(2)0.4mg(3)2H2+O2===2H2O點(diǎn)燃AC三、實(shí)驗(yàn)題：

1.(1)62(2)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)銅由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)（3）化學(xué)反應(yīng)前后，一氧化碳和碳中碳元素的化合價(jià)都升高了二氧化碳中碳元素的化合價(jià)沒有變化四、計(jì)算題：（1）5（2）54（3）16.5%

第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律A基礎(chǔ)知識(shí)達(dá)標(biāo)一、選擇題:1.D2.B3.C4.D二、填空題:

1原子種類原子數(shù)目原子質(zhì)量質(zhì)量總和2＞不矛盾3a+b-d4.6g質(zhì)量守恒

5x2y36.1.2g722O22g8.C和S；O9（1）C、D（2）A、B10（1）1∶1∶2（2）8g（3）8gB能力拓展訓(xùn)練一、選擇題

1D2C3D4A二、填空題

11∶22分解反應(yīng)

3(1)FeSO4==FeS+2O2↑(2)FeSO4==FeO+SO3（3）2FeSO4==Fe2O3+SO2↑+SO3↑4（1）增大減小不變（2）實(shí)驗(yàn)一的反應(yīng)前的質(zhì)量總和還應(yīng)包括參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)二測定的生成物質(zhì)量中少了另一種生成物氫氣的質(zhì)量。（3）三（4）封閉

課題2如何正確書寫化學(xué)方程式A基礎(chǔ)知識(shí)達(dá)標(biāo)

1化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)

2（1）磷和氧氣（2）五氧化二磷（3）點(diǎn)燃（4）31∶40∶71（5）4∶5∶23（1）碳和氧氣點(diǎn)燃二氧化碳（2）12、32、44（3）1114（1）事實(shí)（2）質(zhì)量守恒定律5218296略7（1）1323（2）1212（3）2121（4）1211B能力拓展訓(xùn)練一、選擇題

1.C2.C3.A4.B5.D二、填空題

1Ca（ClO）2+H2O+CO2→CaCO3↓+2HClO

23C+S+2KNO3點(diǎn)燃==K2S+N2↑+3CO2↑

撞擊

3（1）NH4NO3===N2O↑+2H2O（2）-3、+5、+14A+2BC+2D

課題3根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算A基礎(chǔ)知識(shí)達(dá)標(biāo)

一、１.Ｂ２.Ｄ3.A4.B5.Ｂ6Ｂ

二、1.124，160，2842.63.2，K2MnO4和MnO2，39.4g，17.4gB能力拓展訓(xùn)練

1氫氣1g;氧氣8.9g

2解（１）化學(xué)方程式未配平；（2）設(shè)反應(yīng)后可制得O2的質(zhì)量為X2KClO3=2KCl+3O2↑2×122.53×3212.25gx

122.5/12.25g=96/x∴x=4.8g

答：加熱12.25ｇKClO3，可制得氧氣4.8ｇ．3解根據(jù)質(zhì)量守恒定律mO2=13.32g9.48g=3.84g設(shè)生成物中KCl質(zhì)量為ｘ。2KClO3=2KCl+3O2↑

14996X3.84g

149/x=96/3.84g∴x=5.96gMnO2的質(zhì)量9.48g-5.96g=3.52g

答：氧氣的質(zhì)量為3.84g，剩余物為KCl和ＭnO2質(zhì)量分別為5.96g和3.52g.4.氧氣的體積5.6L五氧化二磷14.2g5.氧氣的體積44.4L

第五單元基礎(chǔ)知識(shí)檢測

一、1.C2.D3.A4.B5.C6.C7.C8.D9.A10.C11.D12.A13.A14.B15.C

高溫2

二、1.Zr+2H2O==ZrO2+2H2↑2.①2②ACD③22

催化劑、高壓、極低溫度

3.（1）CO2+H2==================HCOOH(2)物理(3)CaCO3(4)CD

催化劑

4.（1）6H2O(2)3(3)2CO2+6H2====C2H4+4H2O(4)ABD

加熱

5.（1）離子（2）2O3Na+(3)①③⑤

6.（1）①甲乙②分子③3∶1∶2（2）①14②C∶H1∶2

第六單元碳和碳的氧化物課題1金鋼石、石墨和C60基礎(chǔ)知識(shí)達(dá)標(biāo)

一、1.略2.碳原子排列方式不同3.（1）可燃性（2）吸附性（3）穩(wěn)定性（4）穩(wěn)定性4.金剛石、玻璃刀和鉆頭等、石墨5.活性炭、石墨、石墨、焦炭、炭墨、金剛石二、1.D2.B

三、1.（1）黃綠色逐漸變淺；（2）導(dǎo)管中的水上升倒吸入集氣瓶；（3）活性炭有吸附性，吸附有色有毒的氣體氯氣，使瓶內(nèi)氣壓降低。2.（1）黑色粉末逐漸變紅色固體；澄清石灰水中冒氣泡并且變渾濁

高溫2（2）C+2CuO===2Cu+CO2↑

課題2二氧化碳制取的研究A基礎(chǔ)知識(shí)達(dá)標(biāo)

一、1.反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件、密度、在水中的溶解性、石灰石（或大理石）、稀鹽酸、常溫常壓固液反應(yīng)、向上排空氣法、排水法、二氧化碳密度比空氣大且能溶于水

2.（1）略（2）①不用用濃鹽酸，應(yīng)用稀鹽酸；②長頸漏斗下方應(yīng)液封；③導(dǎo)管伸入集氣瓶內(nèi)過短，應(yīng)接近瓶底。

二、1.A2.A3.D4.C5.C6.C7.D

催化劑三、（1）略（2）B、C；（3）2H2O2===2H2O+O2↑

（4）2KMnO加熱4====K2MnO4+MnO2+O2↑（5）B、D或E四、（1）1.43g(2)65%B能力拓展訓(xùn)練

1.（1）2H2O2催化劑===2H2O+O2↑催化

（2）CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑⑦(3)AD/E2.(1)酒精燈

（2）abdh向上排空氣法將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，證明二氧化碳滿了

（3）2KMnO4====加熱K2MnO4+MnO2+O2↑鐵架臺(tái)課題3二氧化碳和一氧化碳A基礎(chǔ)知識(shí)達(dá)標(biāo)

一、1.碳氧氧原子有很大的不同2.可燃還原毒燃料還原

3.干冰干冰升華時(shí)吸熱，周圍空氣溫度降低，使空氣中水蒸氣凝結(jié)成小水滴作制冷劑、用于人工降雨

4.黑紅變渾濁5.60g

二、1.D2.C3.B4.C5.D三、（1）石灰石（或大理石）稀鹽酸

（2）CO2+Ca（OH）2→CaCO3↓+H2O（3）紫色石蕊試液（4）略B能力拓展訓(xùn)練

1D2D3B4B5B6BA7B

8.（1）石灰水變渾濁Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2ONaOH溶液（2）氣球鼓起CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O

9.（1）①CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑②將燃著的木條放在C的右側(cè)管口，木條熄滅，證明二氧化碳滿了③燒杯中液體沿導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶中CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O

（2）①濃硫酸溶于濃鹽酸的水中放熱，使氯化氫氣體溶解度降低逸出②氨氣與氯化氫氣體恰好完全反應(yīng)瓶內(nèi)外壓強(qiáng)相等

10.（1）該混合氣體中含有氫氣和二氧化碳Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O（2）NaOH溶液、濃硫酸

（3）石灰水變渾濁原混合氣體中含有一氧化碳

實(shí)驗(yàn)反思:（4）吸收二氧化碳和水（5）①將干冷燒杯罩在火焰上，燒杯壁有水霧混合氣體中含有氫氣②在火焰上罩一個(gè)沾有澄清石灰水的燒杯，石灰水變渾濁，混合氣體中含有二氧化碳

第六單元基礎(chǔ)知識(shí)檢測

一、1.A2.B3.C4.B5.B6.D7.D8.C9.D10.A二、1碳原子排列方式21∶1

3（1）石灰水變渾濁Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2ONaOH溶液（2）氣球鼓起CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O

4（1）分液漏斗廣口瓶中氫氧化鈉溶液二氧化碳?xì)怏w氣球鼓起

CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O（2）①不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)②量筒中115mL的水倒吸進(jìn)集氣瓶中。三、1（1）CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑(2)A(3)氫氣的密度小于空氣、難溶于水（4）燃著的木條放在集氣瓶口，熄滅，二氧化碳收集滿了。

加熱

2（1）①③⑤⑥⑦⑧2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑

（2）下面蠟燭先滅，上面蠟燭后滅二氧化碳不燃燒，且不支持燃燒密度大于空氣

3（1）3CO+Fe2O高溫3====2Fe+3CO2(2)②CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O

（3）將反應(yīng)過程中產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w全部送入B裝置中吸收（4）10（m1-m2）3m1×100%或40m333m1×100%四、1（1）2.86g（2）65%

2.(1)2.2g(2)80%(3)1296噸第七單元燃料及其利用課題1燃燒和滅火A基礎(chǔ)知識(shí)達(dá)標(biāo)一．填空題

1.可燃物氧氣氧化反應(yīng)1

①可燃物；②與氧氣或空氣接觸；③達(dá)到燃燒所需最低溫度（即著火點(diǎn)）。

①清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離；②隔絕氧氣（或空氣）；③使溫度降到著火點(diǎn)以下。

2.化學(xué)變化，有限。面粉、煤粉，嚴(yán)禁煙火

3.（1）下層的蠟燭比上層的蠟燭先熄滅，原因是二氧化碳的密度比空氣大，二氧化碳不能燃燒也不能支持燃燒，下層二氧化碳的濃度大，因此下層先熄滅。（2）二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒。較小的燒杯扣在兩支燃燒的蠟燭上方，由于熱的二氧化碳?xì)饬鞯拿芏刃�，上升到上空，因此高處的蠟燭先滅。

（3）產(chǎn)生大量無色氣泡，下層蠟燭先滅.CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O。不能燃燒也不支持燃燒，且密度比空氣大。滅火。

二、選擇題

1.D2.D3.D4.C5.C6.A7.D

三、實(shí)驗(yàn)題（1）C，A.點(diǎn)燃(2)白磷燃料，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生白煙，試管中的液面逐漸上升。4P+5O2==5P2O5（3）使水底的白磷隔絕空氣，供熱。

B能力拓展訓(xùn)練

1.溫度隆到松節(jié)油的著火點(diǎn)以下后它就熄滅。2.B

3.①熱水中的白磷沒有接觸到氧氣因此不能燃料；②熱水的溫度達(dá)到白磷的著火點(diǎn)但低于紅磷著火點(diǎn)，因此當(dāng)都接觸到空氣時(shí)，只有a中的白磷燃料，而b中的紅磷不燃燒。（1）燃燒產(chǎn)生的有害物質(zhì)密封，不會(huì)污染環(huán)境（2）緩沖氣體壓力，防止燃燒時(shí)塞子沖開。B能力拓展訓(xùn)練

1.溫度隆到松節(jié)油的著火點(diǎn)以下后它就熄滅。2.B

3.①熱水中的白磷沒有接觸到氧氣因此不能燃料；②熱水的溫度達(dá)到白磷的著火點(diǎn)但低于紅磷著火點(diǎn)，因此當(dāng)都接觸到空氣時(shí)，只有a中的白磷燃料，而b中的紅磷不燃燒。（1）燃燒產(chǎn)生的有害物質(zhì)密封，不會(huì)污染環(huán)境（2）緩沖氣體壓力，防止燃燒時(shí)塞子沖開。課題2燃料和熱量A基礎(chǔ)知識(shí)達(dá)標(biāo)一、填空題

1.煤、石油、天然氣。不可再生石油煤混合物點(diǎn)燃點(diǎn)燃

2.CH4CH4+2O2==CO2+2H2O2CO+O2==2CO23.化學(xué)反應(yīng)化石燃料。一是燃料時(shí)要有足夠多的空氣；二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面。二、選擇題

1.A2.C3.D4.D5.A三、實(shí)驗(yàn)題（1）

實(shí)驗(yàn)步驟在甲烷燃燒的火焰上方罩一個(gè)干冷的小燒杯；迅速將燒杯正方，向其中倒入少量澄清石灰水，振蕩。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象若燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)白霧，若澄清石灰水變渾濁結(jié)論說明有水生成，則甲烷在一定含氫元素；說明有二氧化碳生成，則甲烷中一定含碳元素。（2）點(diǎn)燃CH4+2O2==CO2+2H2OCO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OB能力拓展訓(xùn)練一、選擇題1.B2.A二、實(shí)驗(yàn)題1.（1）點(diǎn)燃

2C4H10+13O2==8CO2+10H2O（2）需要與空氣接觸；隔絕空氣

（3）氣體分子間的間隔比液體分子間的間隔大，當(dāng)壓強(qiáng)增大時(shí)，分子間的間隔變小，氣體變液體。

2.（1）①可燃物與空氣的接觸面積越大燃燒越劇烈；②氧氣濃度越大燃燒越劇烈。(2)請(qǐng)選擇其中的一種猜想，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究（你所選擇的猜想序號(hào)是）：

實(shí)驗(yàn)操作先將硫粉在空氣中燃燒后將點(diǎn)燃的硫粉伸入一瓶氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，生成無色有刺激性氣氣味氣體劇烈燃燒，產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰生成無色有刺激性氣氣味氣體實(shí)驗(yàn)結(jié)論氧氣濃度越大，燃燒越劇烈(3)燃燒木柴架空些，通入足量空氣等。

課題3使用燃料對(duì)環(huán)境的影響A基礎(chǔ)知識(shí)達(dá)標(biāo)一、填空題1.乙醇C2H5OH46碳元素：氫元素：氧元素＝12：3：82.氫氣氫氣燃燒產(chǎn)物是水，對(duì)環(huán)境無污染。3.點(diǎn)燃

C2H5+3O2==2CO2+3H2O減少有害氣體的排放，更環(huán)保4.SO2NO2酸雨5.氮的氧化物二、選擇題1.B2.C3.B

B能力拓展訓(xùn)練一、填空題

1.煤、石油、天然氣AC2降溫和隔絕空氣

3.（1）①；①中生成物只有一種。（答案合理均給分）催化劑（3）2CO+4H2CH3OCH3+H2O。二、選擇題1.B2.A

第七單元基礎(chǔ)知識(shí)檢測一、選擇題

1.C2.A3.C4.A5.B6.D7.B8.B9.D10.D二、填空題

11.可燃物；隔絕空氣；可燃物與空氣的接觸面積。12.(1)③④(2)②③④

點(diǎn)燃

13.（1）甲烷，CH4+2O2===CO2+2H2O更環(huán)保高溫

點(diǎn)燃

（2）2H2+O2===2H2O生成氫氣的成本過高，貯存和運(yùn)輸困難。2B+6H2O==2B(OH)3+3H2↑（3）①略；②2；③5.6g14（1）C3H8+5O2===3CO2+4H2O

點(diǎn)燃

（2）C2H6（3）C4H10

（4）隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增加，這幾種可燃物的沸點(diǎn)逐漸升高；或分子中每增加一個(gè)碳原子，則增加兩個(gè)氫原子。三、實(shí)驗(yàn)題15（1）

驗(yàn)證假設(shè)1假設(shè)2實(shí)驗(yàn)在空氣中點(diǎn)燃大理石，大理石不燃燒在空氣中常溫放置蠟燭，蠟燭不燃燒對(duì)比實(shí)驗(yàn)假設(shè)3（2）AB；C

將燃著的蠟燭扣入燒杯內(nèi)，蠟燭逐漸熄滅16.瓶內(nèi)還有氧氣，但氧氣濃度過低導(dǎo)致蠟燭熄滅；②與氧氣接觸

白煙；4P+5O2

點(diǎn)燃

2P2O5正確

①與水反應(yīng)放熱使瓶內(nèi)溫度達(dá)到白磷的著火點(diǎn)②CaO、Ca(OH)2、CaCO3、(P2O5)

第八單元金屬和金屬材料課題1金屬材料A基礎(chǔ)知識(shí)達(dá)標(biāo)一、填空題：

1.導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性汞紫紅金黃2（1）延展性（2）導(dǎo)熱性（3）導(dǎo)電性

3.FeCuAl。AlFe。WHgHgAgZn4.純金屬及它們的合金。金屬非金屬鐵碳合金。生鐵大低5.用途，價(jià)格資源是否美觀使用是否便利環(huán)境二、選擇題

1.C2.D3.B4.A5.B

B能力拓展訓(xùn)練一、選擇題

1.C2.A3.B4.C二、簡答題

1.鉛密度比鐵大，太沉；鉛較軟；鉛有毒

2.鎢熔點(diǎn)高，不易被燒斷。錫的熔點(diǎn)比鎢低得多，作燈絲易被燒斷。課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)A基礎(chǔ)知識(shí)達(dá)標(biāo)一、填空題1略

2.Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑2H2+O2===2H2O鐵表面有紅色固體析出，藍(lán)色溶液逐漸變淺綠色。Fe+CuSO4===FeSO4+Cu置換反應(yīng)。

3.鋁性質(zhì)活潑，常溫下易與氧氣反應(yīng)，表面產(chǎn)生致密的氧化膜，隔絕了內(nèi)部金屬與空氣接觸4Al+3O2===2Al2O32Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

4.鐵表面產(chǎn)生無色氣泡，無色溶液逐漸變淺綠色，有少量黑色殘?jiān)�。�?/p>

點(diǎn)燃

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

二、選擇題

1.C2.A3.B4.D5.D6.B7.B8.B9.C三、簡答題

1.①Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag②Zn+CuCl2＝＝Cu+ZnCl③不反應(yīng)，因?yàn)榻饘倩顒?dòng)性順序表中汞排在氫后面④Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg

⑤2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2.（1）用吸鐵石吸引；（2）加入足量的稀鹽酸或硫酸銅溶液，然后過濾。四、實(shí)驗(yàn)題（略）B能力拓展訓(xùn)練一、填空題

1.A.X>Z>YB.Z>Y>X2.銀，銅和鋅，Zn(NO3)2二、選擇題

1.C2.B3.B4.B5.C6.D7.C8.A三、實(shí)驗(yàn)題

（1）①產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；②銅絲；③鋁絲、溶液由淺綠色變?yōu)闊o色（2）將鋁絲表面打磨去氧化膜（3）把銅絲插入稀鹽酸中（4）Cu、Fe、Al四、計(jì)算題

（1）Cu－Zn（2）80%

課題3金屬資源的利用和保護(hù)A基礎(chǔ)知識(shí)達(dá)標(biāo)一、填空題

一、1.鐵礦石、空氣、焦炭、石灰石。高溫條件下利用還原劑將鐵礦石中化合物中的鐵還原成單質(zhì)鐵

高溫

3CO+Fe2O3===3CO2+2Fe

2.都是鐵碳合金含碳量不同，生鐵含碳量高

3.Fe2O3氧氣和水

4.①刷漆；②涂油；③鍍金屬鉻

5.金屬的回收和再利用有計(jì)劃合理地開采礦物6.（1）Fe3O4

（2）作燃料（冶煉金屬等）高溫

（3）4CO+Fe3O4===4CO2+3Fe（還原劑用CO或C或H2）（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置換反應(yīng)二、選擇題

1.C2.C3.B4.D5.A,B6.D三、實(shí)驗(yàn)題

1.（1）CO，試管，澄清石灰水（2）略（3）40%

2.【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】氧氣和水蒸氣【實(shí)驗(yàn)思考】（1）1/5（21%）（2）試管內(nèi)空氣體積減�。ɑ蛟嚬軆�(nèi)液面上升）（3）除去水，防止生銹（4）易生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止鋁進(jìn)一步反應(yīng)

四、計(jì)算題25.9%B能力拓展訓(xùn)練1．（1）碳、氧或C、O（2）銅或Cu2．【查閱資料】Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑【猜想與假設(shè)】水、二氧化碳或H2O、CO2

【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】D【評(píng)價(jià)與改進(jìn)】把銅片置于裝有干燥空氣(或氧氣和二氧化碳)的試管中，放置對(duì)比觀察�；蛉缬覉D所示�！就卣古c應(yīng)用】不全面(1分)因?yàn)椴煌�地點(diǎn)空氣成分的含量不同，無法比較。(或條件不同，無法比較)(1分)

第八單元測試題

一、選擇題

1.B2.B3.D4.C5.A6.D7.C8.C9.D10.B11.D12.C13.A14.A15.C二、填空題17.鐵、銅、金18.略19.C

20.銅，鐵，F(xiàn)eCl2、CuCl2

高溫

21.（1）A（2）混合物；生鐵含碳量高化方略（3）FeCl2+H2==Fe+2HCl三、實(shí)驗(yàn)題

22、(1)稀鹽酸或稀硫酸

(2)氯離子對(duì)金屬及其氧化物的結(jié)構(gòu)具有較強(qiáng)的破壞作用(或氯離子促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行或銅鹽溶液中酸根離子種類不同)

(3)影響因素：①A②B③AC

(4)證實(shí)氧化膜對(duì)反應(yīng)的影響(是否破壞氧化膜)

(5)在溶液中，鋁比銅活潑，每2個(gè)鋁原子失去6個(gè)電子，變成2個(gè)鋁離子；每3個(gè)銅離子得到6個(gè)電子變成3個(gè)銅原子四計(jì)算題

23.(1)52.5%(2)Mg

第九單元溶液

課題1溶液的形成A基礎(chǔ)知識(shí)達(dá)標(biāo)一、填空題

1．均一、穩(wěn)定、混合。溶質(zhì)、溶劑。水2．?dāng)U散水合分子或水合離子放吸3．溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量

4．①Ca（OH）2②H2SO4③KMnO4④NaCl⑤C2H5OH二、選擇題

1.C2.D3.C4.B5.A三、正誤判斷

1×2√3×4√B能力拓展訓(xùn)練一、選擇題1.B2.D3.D4.C二、實(shí)驗(yàn)題

1（1）溫度，溫度越高，溶解速率越快；（2）顆粒大小，顆粒越大，溶解速率越慢（或攪拌，攪拌比不攪拌溶液速率快）

2．取等質(zhì)量等體積的水和顆粒大小質(zhì)量均相等的食鹽，分別放在兩個(gè)燒杯中溶解，一個(gè)加熱，一個(gè)不加熱，加熱的溶液速率快。

三、計(jì)算題

（1）H2SO424.5gH2O75.5g

（2）105.5gZnSO440.25gH2O75.5g課題2溶解度A基礎(chǔ)知識(shí)達(dá)標(biāo)一、填空題

1.溫度溶劑飽和

2.增大降溫、加硝酸鉀、蒸發(fā)溶劑；升溫、加水。降低氫氧化鈣3．不變

4．一定溫度、100g、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量、克5．20℃時(shí)時(shí)，在100g水中，最多溶解36g氯化鈉。6．壓強(qiáng)、溫度二、選擇題

1.A2.D3.A4.D5.D6.C三、實(shí)驗(yàn)題

（1）雪碧中壓強(qiáng)很大，溶解了較多二氧化碳，當(dāng)打開瓶蓋時(shí)，瓶內(nèi)氣壓降低，氣體溶解度降低，有大量二氧化碳逸出。

（2）氣泡上升過程中壓強(qiáng)減小，氣體體積增大。

（3）人體溫高于室溫，溫度高二氧化碳溶解能力降低，因此有氣體沖出。

（4）取一定量汽水于試管中，將產(chǎn)生的氣體能通入澄清石灰水中，若產(chǎn)生氣體使澄清石灰水變渾濁，則氣體是二氧化碳。B能力拓展訓(xùn)練一、填空題

1．夏天氣溫高，氣壓低，氧氣中水中的溶解度降低，因此魚兒浮出水面呼吸。2．（1）10g（2）三、實(shí)驗(yàn)題

(1)玻璃棒(2)裝置②中氯化鈉與砝碼的位置顛倒了(3)100(4)④②①⑤③。

（5）食鹽撒出；量筒量水的體積時(shí)讀數(shù)時(shí)仰視讀數(shù)；稱量是食鹽和砝碼放反了。四、計(jì)算題

四、1．20.4g2.（1）0.2g2.2L(2)15.4%B能力拓展訓(xùn)練一、選擇題

1.D2.C3.D4.D5.C二、簡答題

1.①定性：溶質(zhì)是氯化鈉，溶劑是水。②定量：100g氯化鈉溶液中，氯化鈉為16g,水為84g（溶液中氯化鈉、水、氯化鈉溶液的質(zhì)量比是16:84:100）2.b；在t℃時(shí)，a、b的兩種物質(zhì)的溶解度相等試管2①C；②降溫結(jié)晶；③1三、計(jì)算題

（1）8克；（2）205.2克。

第九單元檢測題

一、選擇題

1.B2.D3.B4.B5.D6.D7.A8.C9.B10.B11.B12.A13.A14.C15.C16.B17.B18.A19.D二、填空題

21．降溫；加溶質(zhì)；蒸發(fā)溶劑。升溫；加水22．FeSO4、CuSO4減小。增大。23．（1）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大；

（2）飽和；（3）升溫或加水

（4）溶質(zhì)是硝酸鉀，溶劑是水；100g硝酸鉀溶液中，硝酸鉀為16g,水為84g（溶液中硝酸鉀、水、硝酸鉀溶液的質(zhì)量比是16:84:100）

（5）①④②④

（6）硝酸鉀晶體繼續(xù)溶解，U型管內(nèi)a端液面下降。原因是氫氧化鈉溶于水放出大量熱，試管內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)增大，U型管左側(cè)液面下降，硝酸鉀溶解度隨溫度升高而升高，硝酸鉀晶體繼續(xù)溶解。24．25＜25．（1）B>C>A(2)45g(3)B>C>A

26.2CH3COOOH==2CH3COOH+O2↑14.7%85.1%三．計(jì)算題

27（1）6∶1；66.7%（2）5.3g（或5.25g）28（1）4.4

（2）CaCl2、HCl

（3）11.1g+(22.3g－10.0g)=23.4g

第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿A基礎(chǔ)知識(shí)達(dá)標(biāo)一、填空題

1．紅、藍(lán)、無、紅

2．揮發(fā)、減輕、減小；吸水、增大、減小。

3．濃硫酸、水、攪拌、大量水、碳酸氫鈉、強(qiáng)脫水性、化學(xué)。

4．氧化鐵、紅色鐵銹消失，無色溶液逐漸變黃色。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

有無色氣泡產(chǎn)生，F(xiàn)e+2HCl===FeCl2+H2↑

5．燒堿、火堿、苛性鈉。硼酸、潮解、干燥劑、二氧化碳、

CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O

6．化學(xué)反應(yīng)、溶解、乳化作用

7．熟石灰、消石灰。石灰水、生石灰CaO+H2O=Ca(OH)2CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O

8．①NaOH②Ca(OH)2③HCl④H2O⑤CO2(或CH4)二、選擇題

1.C2.C3.D4.B5.A6.C7.D8.C9.C三、簡答題1．實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論分別取少量這兩種溶液于一支試管中溶液變渾濁，另一支變渾濁的試管中原溶液是氫氧試管中，向其中通入二氧試管中溶液無明顯現(xiàn)象化鈣溶液，無明顯現(xiàn)象的原溶液化碳?xì)怏w，是氫氧化鈉溶液。2．濃硫酸和氫氧化鈉固體均有強(qiáng)烈的吸水性，是物理變化；氧化鈣易與水反應(yīng)，是化學(xué)變化。

3．取少量該黑色粉末于試管中，加入一定量稀鹽酸，若固體溶解且有藍(lán)色溶液生成，則為氧化銅；若沒有明顯現(xiàn)象，則為碳粉。

B能力拓展訓(xùn)練一、選擇題

1.C2.D3.D4.B5.A6.B7.A8.D9.A10.C二、簡答題

1.鋁壺被腐蝕；CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2.紫色石蕊試液或無色酚酞試液或用PH試紙；或鐵三、實(shí)驗(yàn)題

1．（1）Ca(OH)2（或氫氧化鈣）

（2）CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O驗(yàn)證CO2與Ca(OH)2能發(fā)生反應(yīng)

（3）關(guān)閉K時(shí)，B中的溶液無明顯變化，通入的氣體體積遠(yuǎn)大于A中溶液的體積，2．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．CO．．．．．．．說明CO2和NaOH發(fā)生了反應(yīng)。四、計(jì)算題

1．原硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.8%反后硫酸鋅質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15.1%課題2酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)A基礎(chǔ)知識(shí)達(dá)標(biāo)一、填空題

1．熟石灰Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

2．酸堿指示劑、PH、PH試紙、玻璃棒、PH試紙、標(biāo)準(zhǔn)比色卡3．酸、堿、鹽Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

4．(1)H2CO3(2)Ca(OH)2(3)CaCO3(4)COCO2H2OCaO

5．熟石灰、堿；酸、空氣中的二氧化碳與雨水結(jié)合成碳酸。二氧化硫或二氧化氮與水等反應(yīng)得到酸性較強(qiáng)的物質(zhì)引起。6．③NaOH+HCl==NaCl+H2O（中和反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)）二、選擇題

1.A2.B3.A4.A5.C6.B7.D三、實(shí)驗(yàn)題

1．取兩只燒杯，分別加入等質(zhì)量的兩種溶液，再分別滴加相同滴數(shù)的無色酚酞溶液，向溶液中滴加相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，計(jì)算紅色消失時(shí)所滴加稀鹽酸的滴數(shù)，滴數(shù)多的為10%的氫氧化鈉溶液，滴數(shù)少的為5%的氫氧化鈉溶液。2．（1）紅，H+紅，OH-

（2）Na+、Cl-、H2O，5.85%四、計(jì)算題（1）40.0mL（2）62.5g

B能力拓展訓(xùn)練一、填空題1．增大

2．CaO+H2O=Ca(OH)2CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2OCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑3．②③④二、選擇題

1.C2.D3.A4.C5.B6.B7.A8.C9.D三、實(shí)驗(yàn)題

1．取少量氯化鈉溶液和鹽酸分裝在兩支試管中，分別滴入幾滴紫色石蕊，氯化鈉中仍為紫色，鹽酸中溶液變紅色，則說明是氫離子使紫色石蕊變紅。2．（1）若酚酞試劑變質(zhì)，就不可能出現(xiàn)遇氫氧化鈉溶液變紅的現(xiàn)象（2）碳酸鈉溶液顯堿性，也可使酚酞試劑變紅（3）排出水中溶解的氧氣隔絕空氣（4）與氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小有關(guān)

方案二：將滴有酚酞試液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的氫氧化鈉溶液加水稀釋溶液變紅說明與氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小有關(guān)。

四、計(jì)算題

1．(1)14.7％；(2)22．2t。2．10.4%

第十單元檢測題

一、選擇題1.A2.D3.A4.D5.A6.C7.C8.C9.C10.C11.C12.B13.B14.B15.B16.D17.A18.B19.B二、填空題

20（1）用大量的水沖洗、碳酸氫鈉、硼酸

（2）CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O、CaO+H2O=Ca(OH)2（3）Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

21.CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑22.BEF

23.紅色鐵銹消失，無色溶液變黃色。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。有無色氣泡產(chǎn)生，F(xiàn)e+2HCl===FeCl2+H2↑。24.先、后；后、先；先、后

高溫

25.（1）AB（2）3CO+Fe2O3===3CO2+2Fe（3）Fe+CuSO4===FeSO4+Cu（4）3Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O三、實(shí)驗(yàn)題

26.(1)分子是不斷運(yùn)動(dòng)的

(2)先將乙滴管中的稀硫酸滴入燒杯2中，觀察燒杯1中的紫色石蕊試紙是否變色。再滴入甲滴管中的水，觀察燒杯1中觀察燒杯1中的紫色石蕊試紙是否變色。

(3)NaOH;稀鹽酸;第一次為溫度升高導(dǎo)致瓶中氣壓增大，第二次為產(chǎn)生氫氣導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)增大。

四、計(jì)算題27.118.6g

第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽A基礎(chǔ)知識(shí)達(dá)標(biāo)一、填空題

1.略；金屬離子；酸根離子、化合物

2.食鹽；融雪劑；蒸發(fā)；MgCl2和CaCl2；混合

3.溶解；過濾；蒸發(fā)。玻璃棒；攪拌加速溶解；引流；攪拌防止液滴飛濺4.（1）遇酚酞試液用于玻璃、造紙、紡（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O織和洗滌劑的生產(chǎn)；(3)Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH發(fā)酵粉NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O發(fā)酵粉、治胃酸做建筑材料、補(bǔ)鈣劑5．略6．略7．（1）漏斗下端尖嘴管沒有緊靠燒杯內(nèi)壁；沒有玻璃棒引流。（2）低（3）①食鹽未完全溶解；②蒸發(fā)時(shí)液滴飛濺。二、選擇題1.A2.C3.B4.DB能力拓展訓(xùn)練一、選擇題

1.B2.D3.D4.A5.A6.A二、簡答題1.（1）Ca（OH）2（2）CO2（3）Na2CO3（4）HCl

（5）Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑；Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O

Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH；Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2.（1）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

（2）HCl；取白色固體于試管中，滴加適量的稀鹽酸，若有氣體生成且該氣體能是澄清石灰水變渾濁，說明氫氧化鈉變質(zhì)

（3）Na2CO3+Ca（OH）==2CaCO3↓+2NaOH3.（1）②④

（2）Ca（ClO）2+CO2+H2O==2HClO+CaCO3↓復(fù)分解反應(yīng)4.2H2O2

2H2O＋O2↑；B中無色液體流入C中（或C中液面上升），有大量無色氣泡產(chǎn)

生；Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑；從伸入液面下的導(dǎo)管口冒出大量無色氣泡，溶液

由紫色逐漸變成紅色5.略

6.（1）淀粉（2）鹽酸；有氣泡

（4）方案一試管內(nèi)壁有液滴導(dǎo)管口有氣泡，澄清石灰水變渾濁方案二若溶液變渾濁（若有沉淀產(chǎn)生），原物質(zhì)為碳酸鈉；（或若沒有沉淀產(chǎn)生，原物質(zhì)為碳酸氫鈉）

方案三：

實(shí)驗(yàn)步驟在15℃時(shí)，分別取100克水于試管中，向試管中分別添加15克兩種白色固體7.（1）＜；（2）25%

課題2化學(xué)肥料一、化肥化肥種類氮磷鉀復(fù)合物質(zhì)K2SO4KClKNO3在植物中的作用③①②④實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象若固體全部溶解若有固體不全部溶解鈉則白色固體為碳酸氫鈉實(shí)驗(yàn)結(jié)論則白色固體為碳酸二、選擇題

1．A2．B3．C4.A5．B三、簡答題1.（1）乙

（2）=；HNO3+KOH=KNO3+H2O；復(fù)合肥2.(1)干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)(2)變渾濁(3)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式取裝置B中溶液少許，滴產(chǎn)生氣體的能使澄Na2CO3+2HCl=2NaCl+↑+H2O加稀鹽酸，并通入澄清石清石灰水并渾濁Ca（OH）+CO==CaCO↓+HO2232灰水（4）氧化鈣與水反應(yīng)放熱，可以提供熱源�！緦�(shí)驗(yàn)結(jié)論】NH4HCO3==NH3↑+H2O+CO2↑

【實(shí)驗(yàn)反思】NH4HCO3存放時(shí)應(yīng)避光、避熱、密封

（NH4)3PO4的質(zhì)量3.（1）

0.046g1000g311000g149

0.240gNH4NO3的質(zhì)量0.046g143311491000g1491421000g80（2）1000g植物營養(yǎng)素中磷元素的含量：

0.180g2316011000g==0.046g400g符合標(biāo)準(zhǔn)。

第十一單元基礎(chǔ)知識(shí)檢測一、選擇題

1.A2.B3.D4.A5.A6.D7.C8.D9.C10.D11.B12.B13.C14.D．15.A二、填空題

1.紅；稀鹽酸2.(1)CH4(2)CaO+H2O=Ca(OH)2；化合反應(yīng)

(3)CH4+2O2==CO2+2H2O；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH3.(1)NaCl；(2)Mg(OH)2。

4.丁:可能含有NaOH和Ca(OH)2

(1)實(shí)驗(yàn)步驟:通入CO2氣體或滴加Na2CO3溶液(或其它合理答案均可)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:試管中出現(xiàn)白色渾濁

(2)乙同學(xué)的猜想不合理.因?yàn)镹a2CO3與Ca(OH)2要發(fā)生反應(yīng),不可能共存.(3)不正確理由:有NaOH存在,就不會(huì)有CO2氣體放出,但Na2CO3可能存在三、計(jì)算題

1.20%2.3.4g0.9%

第十二單元化學(xué)與生活

課題1人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)A基礎(chǔ)知識(shí)達(dá)標(biāo)一、填空題：

1.蛋白質(zhì)；糖類；油脂；無機(jī)鹽；維生素和水2.蛋白質(zhì)；使蛋白質(zhì)變性

3.碳；氫；氧；CO2和H2O；能量4.油；脂肪5.水果和蔬菜二、選擇題

1.C2.D3.A4.C5.B6.CB能力拓展訓(xùn)練1.五；油脂

2.物理過濾鐵水；脂肪；糖類B、D、F

3.24:5:14:3232%108－126

課題2化學(xué)元素與人體健康A(chǔ)基礎(chǔ)知識(shí)達(dá)標(biāo)一、填空題

1.11；常量元素磷；微量元素

2.缺鐵性貧血；佝僂�。还琴|(zhì)疏松；甲狀腺腫大。二、選擇題

1.B2.D3.C4.A5.D6.BB能力拓展訓(xùn)練1．（1）1（2）BCD（3）ABC

2.（1）蛋白質(zhì)；無機(jī)鹽（2）鈣（3）176；加醋；壞血病3.3.8克

課題3有機(jī)合成材料一、填空題：

1.無機(jī)化合物；有機(jī)化合物

2.氫；氧；硫3.小分子；乙醇；葡萄糖；有機(jī)高分子化合物；有機(jī)高分子；淀粉；蛋白質(zhì)。4.合成有機(jī)高分子；羊毛；天然橡膠。塑料；合成纖維；合成橡膠。5.（1）減少使用不必要的塑料制品（2）重復(fù)使用塑料制品（3）使用新型、可降解的塑料（4）回收各種廢棄塑料二、選擇題

1.A2.A．3.B．4.B5.CB能力拓展訓(xùn)練

1.A2.A3.D4.①a.d．②a.b

5.（1）三；④（2）煤（3）太陽能（4）ETFE在高溫時(shí)具有穩(wěn)定性

物質(zhì)與變化

專題一物質(zhì)的構(gòu)成與變化

1.B2.C3.B4.C5.D6.D7.B8.C9.B10.D11.C12.D13.B14.C15A16（1）原子（2）二氧化碳（3）472∶11（4）①4∶1②bd

17(1)Na6(2)Na2O18(1)12Na(2)D;BC;A(3)⑤④①②③(4)19(1)AD(2)BCDSO2(3)甲分子做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)20分解反應(yīng)H2O+Cl2→HCl+HClO21(1)①2質(zhì)子數(shù)②分子③BC(2)BCD

專題二質(zhì)量守恒定律

1.B2.A3.B4.B5.C6.B7.C8.B9.C10.B11.A12.A

13.(1)3(2)H2O(3)B(4)BC(5)C2H4+3O2→2CO2+2H2O14.(1)26g(2)C∶H=1∶115.C5H4O2

專題三溶液

1.D2.D3.B4.C5.C6.D7（1）水（2）升溫（或加水）（3）t2℃乙（4）ACD

8（1）t2℃時(shí)，A、C的溶解度相等；A＞B＞C(2)不飽和；降溫（或加水）（3）①④；②④

9（1）20℃＜t＜30℃(2)ca(3)乙(4)BD

10(1)195(2)①全不溶解②acb③增加（m1-m2）g的甲物質(zhì)，同時(shí)使溫度從40℃升高到50℃

11（1）45.8g增大（2）B(3)cD(4)3∶1

12（1）增大（2）不溶解①②③（3）NaCl26.5%ab(4)2CH3COOOH→2CH3COOH+O2↑15.6%13.酸中氫離子與堿中氫氧根離子結(jié)合成水2∶7114.（1）20℃時(shí)，甲、乙溶解度相等（2）＞2∶5

（3）①AC②BD③C

身邊的化學(xué)物質(zhì)

身邊的化學(xué)物質(zhì)

專題一空氣氧氣水一、選擇題

1.B2.C3.D4.D5.B6.D7.D8.C9.C10.D11.D12.C13.C14.B15.A16.A17.D18.C19.B20.A二、填空題

21.（1）打開止水夾前，紅磷燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，放出大量熱，產(chǎn)生大量白煙；打開止水夾后，水到吸入集氣瓶中，并約占瓶內(nèi)空氣體積的1/5。說明空氣中氧氣約占空氣體積的1/5。（2）紅磷或白磷燃燒消耗氧氣，又不生成氣體。

（3）鐵絲、鎂條、木炭、硫、蠟燭等。或不改進(jìn)實(shí)驗(yàn)則碳或硫不行。（4）在集氣瓶內(nèi)先裝少量較濃的氫氧化鈉溶液，吸收生成的酸性氣體。

（5）小于1/5的原因：紅磷用量不足；裝置氣密性不好；沒有等瓶冷卻到室溫就松開了止水夾等。大于1/5的原因：燃燒的紅磷伸入瓶中之前忘了夾緊止水夾后補(bǔ)；將燃燒的紅磷伸入瓶內(nèi)速率過慢，有部分空氣受熱逸出。

22.氮?dú)狻⒌獨(dú)鉄o毒無味、化學(xué)性質(zhì)不活潑。氮?dú)�、稀有氣體。

23.（1）氫氣。取出試管正放，將帶火星的木條伸入試管中，若木條復(fù)燃，則為氧氣。

2H2O===2H2↑+O2↑氫元素和元素。

（2）過濾吸附（3）蒸餾水24.略

25.（1）氧氣（2）過濾（3）①+1②有氣泡產(chǎn)生

③2HCl+NaClO=NaCl+H2O+Cl2↑（4）②④

26.（1）C2H6O（或C2H5OH）

（2）CaCO3CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O（3）CuFe+CuSO4=FeSO4+Cu（4）2H2O2MnO22H2O+O2↑3MnO2

三、實(shí)驗(yàn)題

27.（2）①澄清石灰水②澄清石灰水變渾濁③Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。（3）①將瓶中氧氣耗盡。②二，③方案二的實(shí)驗(yàn)始終在密閉裝置中進(jìn)行，能保持瓶內(nèi)氣

體在反應(yīng)前不發(fā)生改變（或方案一在實(shí)驗(yàn)過程中打開了瓶塞，瓶中的氣體成分在反應(yīng)前發(fā)生了改變。）

④A組采用排水取氣法，部分二氧化碳溶解于水。四、計(jì)算題28.160t29.25％

①KMnO4、K2MnO4、MnO2②4.35g

專題二二氧化碳一、選擇題

1.D2.B3.A4.B5.C6.B7.D8.D9.D10.C11.C12.C13.C14.B15.C16.C17.B18.A19.A20.D二、填空題點(diǎn)燃21．（1）2CO+O2===2CO2

C+O2===CO2

（2）CaCO3===CaO+CO2↑或H2CO3===H2O+CO2↑

（3）C+2CuO===2Cu+CO2↑（4）CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑22．二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸呈酸性使紫色石蕊變紅，

高溫高溫

點(diǎn)燃

通電

Mn3O4+O2↑H2O+CO2===H2CO3H2CO3===H2O+CO2↑

23．碳酸鈣CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O，稀鹽酸，CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

24．澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、濃硫酸

25．A中CO2不能供呼吸，窒息死亡；B中CO有毒，中毒死亡。

三、實(shí)驗(yàn)題26．ABC實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象c中：冒出氣泡，溶液變紅c中：白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙b中：c中液體進(jìn)入b中，產(chǎn)生氣泡化學(xué)方程式c中：H2O+CO2=H2CO3b中：2H2O2====2H2O+O2↑b中：CO2+NaOH==Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑MnO227．（1）證明二氧化碳是否與水反應(yīng)濃硫酸濕潤的石蕊試紙變紅色（2）不能燃燒也不支持燃燒

（3）A→③①→F2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2

專題三金屬與金屬礦物一、選擇題

1.B2.B3.C4.C5.D6.C7.A8.B9.D10.D11.B12.D13.D14.D15.D16.D17.B二、填空題

18.(1)導(dǎo)電性、延展性、導(dǎo)熱性、金屬光澤等(2)①Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2②涂油、刷漆……

19．(1)①(或④);②(或③或⑤);①(或②或③或⑤)(2)有氣泡產(chǎn)生2A1+6HCl=2A1C13+3H2↑

20．③；①④；②；鐵不如鈉活潑，不能與硫酸鈉溶液反應(yīng)且鐵不溶于水；③21．（1）鐵遇水和氧氣生銹將鐵刀沖凈擦干放置干燥處刷漆、涂油。（2）ABC（3）Fe+CuSO4===FeSO4+Cu（4）D22．（1）甲是合金，硬度比純金屬大（2）ABD

（3）①CuSO4（或CuCl2）和H2SO4（或HCl）

②Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑（或Fe+2HCl==FeCl2+H2↑）

（4）D

（5）乙>甲>丙丙>乙>甲

△

（6）2Cu(NO3)2==2CuO+4NO2↑+O2↑三、實(shí)驗(yàn)題高溫23．（1）C中紅色固體變?yōu)楹谏�，D中澄清石灰水變渾濁(2)3CO+Fe2O3→2Fe+3CO2(3)檢驗(yàn)二氧化碳已除凈；除去二氧化碳并收集一氧化碳；Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O四、計(jì)算題24.(1)0.298.2％(2)高碳鋼

(3)鋼中含碳量少，所以碳減少的質(zhì)量，遠(yuǎn)小于鐵轉(zhuǎn)化為氧化物增加的質(zhì)量

專題四酸堿鹽一、選擇題

1.A2.B3.B4.D5.B6.C7.B8.C9.C10.D11.B12.C13.A14.B15.A16.D17.B18.D二、填空題

19．(1)CH4(2)CO(3)HCl(4)NaCl(5)Ca(OH)220.

汞Hg單質(zhì)CaO生石灰氧化物Ca(OH)2消石灰、熟石灰堿碳酸氫鈉小蘇打鹽Na2CO3蘇打、純堿鹽

21．紅色鐵銹消失，無色溶液變黃色；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。有無色氣泡產(chǎn)生；Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

22.NaOH,燒堿、火堿、苛性鈉，它易吸水潮解，二氧化碳2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O23.氫離子、氫氧根離子、藍(lán)

24.（1）+4（2）Ca(OH)2CaO+H2O=Ca(OH)2（3）45.5%（4）強(qiáng)腐蝕性（5）取少量該粉末于試管中加入稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則仍然有效。25．（1）KNO3；（2）NO3-；

（3）能Cu(NO3)2+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+Ba(NO3)226.（1）Na2CO3、CaO

（2）Na2CO3+Ca（OH）2===CaCO3↓+2NaOH三、實(shí)驗(yàn)題

27．⑥，①，溶液不變渾濁（答案合理就即可），CO

a、d；b、cNa2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑

28.實(shí)驗(yàn)一：①②③實(shí)驗(yàn)二：（1）CaCO3（2）Ca(OH)2和NaOHNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑實(shí)驗(yàn)三：（注：下表中方案二和方案三可以顛倒，有多種方法。下表一行答案均正確給1分，有錯(cuò)概不給分；下表共3分）CaCl2溶液稀H2SO4或稀H2SO4或稀H2SO4四、計(jì)算題A、D、C或A或A、Dag、bgag、cg、dgag、cg、dg（106bg/100ag）×100%[106（dgcg）/44ag]×100%[106（cgdg）/44ag]×100%......29．（1）10g（2）14.0（3）4.5g專題五物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化一、填空題

1.①CO2②3CO+Fe2O3

高溫3CO2+2Fe

③2NaOH＋CO2=Na2CO3+H2O;Na2CO3+2HCl==NaCl+H2O+CO2↑2.（1）AO2DH2SO4(2)Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+CO2↑+H2O

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O3.A:C或O2E:CaCO3

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓Fe+CuCl2=FeCl2+Cu4.Fe或Cu；CO22H2O2

2H2O＋O2↑

化合CO可以燃燒而CO2一般不燃燒（答案合理即可）5.（1）CO2（2）2H2+O2=點(diǎn)燃==2H2O；化合反應(yīng)

（3）Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O；Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH6.（1）O2；純堿（2）2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+H2O；CO2+2NaOH=====Na2CO3+H2O（3）F為單質(zhì)；碳（或F為天然氣的主要成分，甲烷等，答案合理即可）。7.(1)NaCl和HCl(2)NaOH(3)NaCl或NaCl和HCl；NaOH和NaCl。(4)CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O

二、框圖題

8.（1）H2H之前的金屬（2）Fe2O3

（3）Na2CO32NaOH+CO2====Na2CO3+H2O（4）BD（答案合理即可）9.（1）CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑（2）H2ONaOH

（3）NaClNa2CO3+HCl====NaCl+NaHCO3（4）①②③④⑤

H2O鹽酸液體鹽酸鹽酸鹽酸

固體CaCO3Na2CO3NaHCO3NaOHNaOH

10.（1）Fe3O4Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（寫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)等可得分）（2）Cu2(OH)2CO3+4HCl＝2CuCl2+CO2↑+3H2O2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O（3）熟石灰或消石灰2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O

11.（1）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O或2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O（3）2（4）Na2CO3（5）Na2CO12.（1）CaO+H2O==Ca(OH)2（2）食鹽（NaCl）稀鹽酸(HCl)

（3）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（4）CaO、CaCO3三、工業(yè)流程

13.（1）過濾用磁鐵吸引（2）ZnSO4Fe、Zn、Cu

（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（或Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu）

14.（1）Cu、O、C；（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑15.（1）Na2CO3；HCl(2)NaOH和Na2CO3

（3）NaOH+HCl==NaCl+H2O和Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O16.(1)過量Fe過濾(2)稀硫酸Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

(3)不合理，因?yàn)橐�使Ag+完全置換出來,必須加入過量的鐵

(4)蒸發(fā)兩種濾液中都含有硫酸亞鐵,可得到更多的硫酸亞鐵（其他合理答案也可）

化學(xué)實(shí)驗(yàn)和探究專題一基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)一、選擇題

1.C2.B3.B4.B5.B6.C7.C8.D9.D10.C11.A12.C13.C14.C15.C16.C17.C18.B19.C20.C21.D22.D23.C24.B25.C二、填空題1．（1）試管

△

（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑A②③④（3）催化D

（4）BD將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，則二氧化碳已滿2．（1）鐵架臺(tái)

（2）2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑C或D

（3）BCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑O2H23．（1）燒杯

（2）2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑②⑤⑦⑨木條復(fù)燃（3）大理石（或石灰石）和稀鹽酸向上排空氣法4．（1）過濾bhi引流（2）acd

（3）鹽田中有NaCl固體析出5．（1）量筒燒杯（2）沒使用玻璃棒攪拌

（3）紅磷劇烈燃燒、放熱、產(chǎn)生大量白煙（4）③①④6．（1）充分消耗O2產(chǎn)生大量白煙，冷卻后燒杯中水倒流入集氣瓶，約占?xì)怏w體積的1/5（2）攪拌使熱量擴(kuò)散

（3）鐵絲表面變紅U型管中a液面上升

高溫

（4）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2點(diǎn)燃未反應(yīng)的CO，防止其污染空氣。7．（1）B4P+5O2

2P2O5（2）2H2O2

2H2O+O2↑

（3）蠟燭的火焰熄滅過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)生成氧氣，并放出熱量8．（1）與氧氣接觸、溫度達(dá)到著火點(diǎn)。（2）小試管中有大量氣泡產(chǎn)生，試管外壁干燥的試紙無變化，潤濕的試紙由紫色變?yōu)榧t色，且下層試紙先變紅。二氧化碳能與水反應(yīng)且密度比空氣大。（3）飽和石灰水和飽和硝酸鉀溶液中均有固體析出。

氫氧化鈉溶于水放熱，熟石灰的溶解度隨溫度升高而降低；硝酸銨溶于水吸熱，硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而降低。

專題二科學(xué)探究

1.(1）氣球膨脹；CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O（2）Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑；

打開活塞，（C中有氣泡產(chǎn)生，液面下降）C中液體流向B；

關(guān)閉活塞，C中有氣泡產(chǎn)生，長頸漏斗中的液面上升（C中液面下降）（3）acd

2.（1）①CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O②不合理，濃鹽酸揮發(fā)出來的HCl氣體溶解在水中形成的鹽酸也可以使紫色石蕊變紅

MnO2

（2）①2H2O2===2H2O+O2↑②液面上升，白色固體逐漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生（3）排出A、B、C裝置中氣體，避免裝置中壓強(qiáng)過大3.(1)⑨⑩④③⑤⑥⑧⑦①②

高溫

(2)A中紅色粉末變黑色，澄清石灰水變渾濁3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O

4.（2）①NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑，濃硫酸

②用帶火星的木條靠近D處導(dǎo)管口，看到木條復(fù)燃③C內(nèi)澄清石灰水變渾濁（3）不合理，因?yàn)榉磻?yīng)物中不含氫元素，生成物中也不可能有氫元素

Na2CO3；取少量白色固體于試管中，加入稀鹽酸后，若看到有氣泡產(chǎn)生，將生成氣體通入澄清石灰水，若看到澄清石灰水變渾濁，則證明是碳酸鈉5.（1）①甲→乙→戊→丁→丙

②產(chǎn)生CO氣體，排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱爆炸除去CO中的甲酸氣體

高溫

③紅色粉末變成黑色3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

（2）不正確，未反應(yīng)的氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵溶液，氯化鐵溶液與生成的鐵反應(yīng)，溶液也可變?yōu)闇\綠色。

6.（1）吸收空氣中的二氧化碳（2）使B中產(chǎn)生的二氧化碳全部進(jìn)入D中（3）偏大（4）防止空氣中CO2和水蒸氣進(jìn)入D中（5）88.3

7.（1）2NaN3===2Na+3N2↑

（2）2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（3）①濃鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氯化氫氣體被裝置B吸收；二氧化碳?xì)怏w逸出時(shí)帶出的水蒸．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．氣在裝置B中冷凝而被吸收；裝置A、B內(nèi)空氣中的二氧化碳被裝置B吸收；A中生成的二氧化碳不能全部進(jìn)入B裝置，使實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生誤差。（除加點(diǎn)字外再答出任意一條即可）

②吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣。偏大檢驗(yàn)二氧化碳是否被D裝置完全吸收；防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入D裝置。③bcadca

8.(1)①KMnO4淀粉和碳酸鈣②一支試管內(nèi)無明顯變化，另兩支試管變紅

③澄清石灰水白色固體之一是：氫氧化鈉

(2)取試管加入少量此白色固體，將試管固定在鐵架臺(tái)上，塞緊帶導(dǎo)管的膠塞，并把導(dǎo)管伸入澄清石灰水中，加熱試管。若澄清石灰水變渾濁，則此白色固體為碳酸氫鈉；若澄清石灰水無明顯變化，則為碳酸鈉。9.（1）①KMnO4和CuSO4③（3）Na2CO3CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O

（4）①NaCl和NaOH取1支試管，加入少量的D溶液，滴入幾滴無色酚酞試液。若溶液變紅，則D溶液為氫氧化鈉溶液，第5種溶液為氯化鈉溶液；若溶液無明顯變化，則D為氯化鈉溶液，第5種溶液為氫氧化鈉溶液。（或石蕊試液、硝酸銀溶液等，答案合理給分）

②

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取2支試管，分別加入少量的A、A溶液中有白色沉淀生成，A是氫氧化鈣溶B溶液，然后依次加入少量的C溶液。液，B溶液中有無色氣體逸出，B是稀鹽酸。10.查閱資料：①2H2O2

2H2O＋O2↑②Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

猜想與驗(yàn)證：

（1）作空白實(shí)驗(yàn)：進(jìn)行對(duì)比（2）①稀鹽酸②將氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁;Na2CO3或NaHCO3

檢驗(yàn)方法：20℃時(shí)，在100g水中加入11g該白色固體，充分溶解后，若有白色固體剩余，為碳酸氫鈉；否則為碳酸鈉

11.（1）紅色溶液逐漸變成無色（2）2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（4）NaCl、NaOH：NaCl、NaOH、Ca(OH)2(5)NaCl、CaCl2

12.（1）CaCO3Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH或Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。（2）【猜想】NaOH和Ca(OH)2【反思與評(píng)價(jià)】Na2CO3實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及解釋①取少量濾液C于試管中，①有白色沉淀生成加入足量CaCl2溶液；②過濾，在濾液中滴加無色②溶液由無色變成紅色酚酞試液猜想④正確（3）②③

13.CO和CO2處理尾氣Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

排凈裝置內(nèi)空氣以防止空氣中的氧氣和木炭粉反應(yīng)生成CO或CO2而干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果鐵和氧化鐵2和4Fe為5.6g，F(xiàn)e2O3為1g

14.（1）點(diǎn)燃未反應(yīng)的CO，防止CO污染空氣；沒有氣泡產(chǎn)生

（2）使用酒精燈加熱氧化鐵，溫度不夠達(dá)不到完全反應(yīng)所需的溫度；

2FeO+CO2Fe2O3+COCaCl2+2H2O+2NH3↑15.（1）堿性；Ca（OH）2+2NH4Cl3Cu+N2+3H2O（2）3CuO+2NH3（3）①C②AD③CuOCu

化學(xué)計(jì)算

專題一化學(xué)基本計(jì)算

一、選擇題

1.B2.C3.D4.C5.C6.D7.A8.C9.D10.D11.A12.D13.C二、填空

1.①+5127∶39∶4859.3%②52.201*.1404.10015005.98.2%

6.Fe2O3+3CO2Fe+3CO276三、計(jì)算題

1.（1）169（2）1∶8（3）93.72.8g3.21g

4.（1）464∶1（2）192g5.65

專題二綜合計(jì)算

1.B2.C3.C4.C5.D6.D7.AC8.B9.B10.B11.D12.C13.A14.C15.A16.碳酸氫鈉、氯化鈉17.NaCl和NaHCO3

18.（1）33.3g（2）10∶1∶4（3）10%19.(1)4.8(2)70%20.(1)0.6g(2)19.6%21.(1)0.8g(2)0.32%22.7.4%

23.（1）2g（2）Cu∶O=8.4∶1.6=21∶4（3）6.4%

24.［解］設(shè)反應(yīng)后生成NaCl的質(zhì)量為z，參加反應(yīng)的CaCl2的質(zhì)量為x

CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl

111100117X2gz

2g117100117z2.34g1002gz2g111100111x2.22g1002gx高溫

CaCl2%=2.22100%=22.2%10剩余CaCl2的質(zhì)量為：（15g－10g）×22.2％＝1.11g蒸干濾液后得到固體的質(zhì)量為：2.34g+1.11g3.5g

25.［解］設(shè)：取出的1溶液中所含Na2CO3質(zhì)量為x，所加CaCl2溶液中CaCl2質(zhì)量為y，

4生成的NaCl質(zhì)量為z

Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl106111100117xy20gz106=100x=21.2gx20g111=100y=22.2gy20g100=117z=23.4g

z20g碳酸鈉粉末的總質(zhì)量為：21.2g×4=84.8g恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：23.4g100%11.0%

22.2g100g21.2g20g20%

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