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201*最新初三化學(xué)工作總結(jié)

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201*最新初三化學(xué)工作總結(jié)

201*~201*學(xué)年度第一學(xué)期初三化學(xué)教學(xué)工作總結(jié)

習(xí)水二中蔡忠軍今年我在初中擔(dān)任初三(4)一個(gè)教學(xué)班的化學(xué)教學(xué)工作;瘜W(xué)是初三新開的學(xué)科,是學(xué)生跨入化學(xué)科學(xué)殿堂的啟蒙階段,又是中考必考的學(xué)科。短短一年的教學(xué)不僅要求學(xué)生掌握有關(guān)的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能,引導(dǎo)學(xué)生能具備將來探索化學(xué)科學(xué)的興趣和靈氣,還直接影響到學(xué)生的升學(xué)問題;瘜W(xué)學(xué)科是新開的學(xué)科,有它的優(yōu)勢也有它的劣勢,放在初三開設(shè)化學(xué)是因?yàn)橐髮W(xué)生必須具備一定的知識(shí)基礎(chǔ)和學(xué)習(xí)能力,引導(dǎo)得好能事半功倍,一旦學(xué)生學(xué)習(xí)基礎(chǔ)薄弱,或者學(xué)習(xí)被動(dòng),或者存在畏難情緒,那么面臨的困難也就大。本班學(xué)生由于社會(huì)、家庭、自身因素,普遍學(xué)習(xí)情緒不高,有一定的畏難和依賴心理。另外,本班學(xué)生基礎(chǔ)較差,大部分不愛學(xué)習(xí),這使得我在教學(xué)中出現(xiàn)一些難題。面對(duì)每周課時(shí)的安排,我們的教學(xué)任務(wù)還是很艱巨的,為了更好地完成本學(xué)期的教學(xué)任務(wù),我制定教學(xué)計(jì)劃并在實(shí)際教學(xué)中及時(shí)根據(jù)情況進(jìn)行有效的調(diào)整,轉(zhuǎn)眼間這個(gè)學(xué)期已經(jīng)結(jié)束,現(xiàn)將一學(xué)期的工作總結(jié)如下:一、切實(shí)做好教學(xué)常規(guī)工作1、課前備好課。

①認(rèn)真鉆研教材,對(duì)教材的基本思想、基本概念,每句話、每個(gè)字都弄清楚,了解教材的結(jié)構(gòu),重點(diǎn)與難點(diǎn),掌握知識(shí)的邏輯,能運(yùn)用自如,知道應(yīng)補(bǔ)充哪些資料,怎樣才能教好。

②了解學(xué)生原有的知識(shí)技能的質(zhì)量,他們的興趣、需要、方法、

習(xí)慣,學(xué)習(xí)新知識(shí)可能會(huì)有哪些困難,采取相應(yīng)的預(yù)防措施。③考慮教法,解決如何把已掌握的教材傳授給學(xué)生,包括如何組織教材、如何安排每節(jié)課的活動(dòng)。2、調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

教育心理學(xué)指出:“構(gòu)成學(xué)生學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)的重要成分主要是學(xué)生的學(xué)習(xí)自覺性和對(duì)學(xué)習(xí)產(chǎn)生的直接興趣。”在教學(xué)實(shí)踐中,我很注意每一節(jié)課的引入,從復(fù)習(xí)舊課導(dǎo)入新課、創(chuàng)設(shè)情境引入新課,使新舊知識(shí)銜接好;很重視新課程理念的貫徹,讓學(xué)生通過探究獲得知識(shí)。在教學(xué)實(shí)踐中,我堅(jiān)持面向全體學(xué)生,講課時(shí)緊扣課本,力求學(xué)生聽懂聽明白,對(duì)大部分學(xué)生堅(jiān)持不講難題、偏題,重點(diǎn)放在基礎(chǔ)知識(shí)上,對(duì)學(xué)有余力的學(xué)生在第三晚自習(xí)進(jìn)行個(gè)別輔導(dǎo),鼓勵(lì)他們冒尖,脫穎而出,為將來培養(yǎng)專門人才打下良好基礎(chǔ)。

3、組織好課堂教學(xué)。關(guān)注全體學(xué)生,以課本知識(shí)為基本探究內(nèi)容,以周圍環(huán)境為參照對(duì)象,讓學(xué)生親身經(jīng)歷和體驗(yàn)科學(xué)探究活動(dòng),主動(dòng)學(xué)習(xí),逐步形成科學(xué)探究能力。

4、發(fā)揮化學(xué)實(shí)驗(yàn)的作用;瘜W(xué)學(xué)科有它自身的優(yōu)勢化學(xué)實(shí)驗(yàn),它能使學(xué)生產(chǎn)生興趣,在課堂教學(xué)中,我認(rèn)真組織好實(shí)驗(yàn)教學(xué),在演示實(shí)驗(yàn)中,引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,學(xué)會(huì)在實(shí)驗(yàn)中觀察和思考,引導(dǎo)學(xué)生了解現(xiàn)象與物質(zhì)的本質(zhì)及其變化的規(guī)律;結(jié)合教材內(nèi)容,組織學(xué)生進(jìn)行相關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究,讓學(xué)生通過親身的探究性實(shí)驗(yàn)活動(dòng),激發(fā)化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣,增進(jìn)對(duì)科學(xué)的情感,理解科學(xué)的本質(zhì),學(xué)習(xí)利用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行科學(xué)探究的方法,初步形成一些科學(xué)探究的能力。

5、深化課堂教學(xué)改革,鉆研教學(xué)大綱;A(chǔ)教育課程改革是教育戰(zhàn)線一件非常重要的工作,鉆研新課程標(biāo)準(zhǔn),研究新課程的特點(diǎn),要用新的教學(xué)理念武裝自己,在初三化學(xué)的教學(xué)中已經(jīng)做到了參考和滲透“新課標(biāo)”的要求。

6、在教學(xué)過程中強(qiáng)化相互學(xué)習(xí)、研討,聽完課后能與上課老師及時(shí)進(jìn)行交流,提出不足之處,以求達(dá)到要好的課堂效果。二、全面實(shí)施素質(zhì)教育,面向全體學(xué)生,關(guān)注每一個(gè)學(xué)生的進(jìn)步與成長

1、以課本知識(shí)為基本探究內(nèi)容,以周圍環(huán)境為參照對(duì)象,讓學(xué)生親身經(jīng)歷和體驗(yàn)科學(xué)探究活動(dòng),主動(dòng)學(xué)習(xí),逐步形成科學(xué)探究能力。

2、密切聯(lián)系社會(huì)生活實(shí)際,抓好知識(shí)的應(yīng)用。要求化學(xué)教學(xué)要突破單純灌輸課本知識(shí)限制,減少機(jī)械操練耗費(fèi)的時(shí)間和精力,讓學(xué)生有時(shí)間閱讀課外科技知識(shí),盡可能多地接觸和認(rèn)識(shí)社會(huì),用化學(xué)視角去觀察問題和分析問題,學(xué)以致用。

我的教學(xué)時(shí)間只有短短一個(gè)學(xué)期,經(jīng)驗(yàn)存在不足。在接下來的教學(xué)中,我依然會(huì)虛心向其他教師們請(qǐng)教,充實(shí)專業(yè)知識(shí),不斷提高教學(xué)水平,使自己成長。

201*年1月8日

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201*-201*學(xué)年度宣武練習(xí)冊參考答案

初三化學(xué)201*.9

緒言

一、填空題1-5.略

6.元素周期律元素周期表二、選擇題1.A2.C3.B4.B

第一單元走進(jìn)化學(xué)世界課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)A基礎(chǔ)知識(shí)達(dá)標(biāo)一、填空題(略)二、選擇題

1.C2.B3.C4.D5.C6C7.C8.B9.D10.CB能力拓展訓(xùn)練一、選擇題

1.B2.B3.D4.C5.A6.C7.C8.D9.D10.A二、填空題

①②③④⑤酒精汽化酒精燃燒生成二氧化碳和和水

課題2化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)A基礎(chǔ)知識(shí)達(dá)標(biāo)一、填空題

1.實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)探究

2.塊狀固體,質(zhì)軟密度比水小不易溶于水;三焰心,內(nèi)焰,外焰兩外側(cè)外焰;水和二氧化碳

3.(1)排水法(2)澄清的石灰水O2CO2水二三四(略)

課題3走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室A基礎(chǔ)知識(shí)達(dá)標(biāo)

1-5略6.A7.D8.B9.A10.B11.BB能力拓展訓(xùn)練

1.B2.C3.D4.B5.C6.C7.D8.C第一單元基礎(chǔ)知識(shí)檢測一選擇題

1.C2.C3.B4.B5.C6.B二填空題

1氧氣二氧化碳水蒸氣2略

3蠟燭熄滅,澄清的石灰水變渾濁,不燃燒不支持燃燒,可與澄清的石灰水反應(yīng)第二單元我們周圍的空氣課題1空氣A基礎(chǔ)知識(shí)達(dá)標(biāo)

1~4略5.C6.C7.B8.D9.B10.B11.AB能力拓展訓(xùn)練一、選擇題

1.B2.B3.C4.D5.C6.C7.B8.A9.D10.D11.D12.D二、實(shí)驗(yàn)題

(1)略(2)紅磷量少,瓶中的氧氣為被耗盡。(3)止水夾沒有加緊,加緊止水夾

課題2氧氣A基礎(chǔ)知識(shí)達(dá)標(biāo)一、填空題(略)二、選擇題

1..D2.D3.A4.C5.C6.D7.D8.A9.C10.D11.B12.AB能力拓展訓(xùn)練

1..B2.B3.A4..A5.B6.C7.B8.B9.ACABCAC10.C

課題3制取氧氣A基礎(chǔ)知識(shí)達(dá)標(biāo)一、(略)二、選擇題

1.B2.A3.B4.A5.C6.D三、填空題

1略2(1)④②⑥①⑤③⑦(2)不易溶于水排水法標(biāo)準(zhǔn)狀況下比空氣密度略大口向上排空氣取氣法四、實(shí)驗(yàn)題(略)B能力拓展訓(xùn)練一、選擇題

1.C2.C3.C4.A5.C二、實(shí)驗(yàn)題

1(1)長頸漏斗

加熱

(2)①④⑤⑨高錳酸鉀====錳酸鉀+二氧化錳+氧氣用帶火星的木條放在瓶口,若火星復(fù)燃則表明氧氣已集滿。2④,條件簡單

3(1)實(shí)驗(yàn)一時(shí)間較長、溫度較高

加熱

2KClO3=2KCl+3O2↑實(shí)驗(yàn)三將MnO2與KClO3的混合物加熱(2)對(duì)比(或比照等);

(3)第一方面:比較MnO2在KClO3分解前后的質(zhì)量;

第二方面:驗(yàn)證從反應(yīng)后的剩余物中分離出的物質(zhì)是否能加快KClO3的分解速率。4高錳酸鉀、過氧化氫、木炭、二氧化碳、氧氣

第二單元基礎(chǔ)知識(shí)檢測一、選擇題1.B2.C3.B4.C5.B6.C7.C8.C9.B二、填空題

1供呼吸(略)221%、植物的光合作用3(1)蒸發(fā)(2)熱能、光能

4分別取待測液滴加到盛有MnO2的試管,有帶火星的木條復(fù)燃的氣體產(chǎn)生的為過氧化氫,另一個(gè)為水。

5(1)將瓶中的氧氣耗盡,準(zhǔn)確測的氧氣的體積(2)不燃燒不支持紅磷的燃燒

(3)不能,因?yàn)樘、硫與空氣反應(yīng)生成氣體,不能使瓶中的氣體壓強(qiáng)減小。

第三單元自然界中的水課題1水的組成A基礎(chǔ)知識(shí)達(dá)標(biāo)(略)

B能力拓展訓(xùn)練一、選擇題

1.B2.B3.C4.C

二、填空題

1.(1)略

(2)2∶1、氫氧兩種元素組成

催化劑

2二氧化錳、有用大量氣泡產(chǎn)生結(jié)論:過氧化氫===水+氧氣B液體為過氧化氫A液體為水

3氧氣、組成、B

課題2分子和原子A基礎(chǔ)知識(shí)達(dá)標(biāo)一、填空題

1-4略;5.①2;②分子;原子③BC;DE;A④化學(xué)二、選擇題

1.A2.D3.B4.C5.B6.A7.A8.BB能力拓展訓(xùn)練一、選擇題

1.C2.B3.B4.A5.A6.C7.D8.A9.A10.D二、填空題

1分子在不斷的運(yùn)動(dòng)、分子發(fā)生了變化

2(1)N2、O2(2)分子的質(zhì)量和體積都很小(3)①現(xiàn)象B燒杯中的酚酞變?yōu)榧t色、C燒杯中的酚酞無明顯變化,解釋A燒杯中的氨分子運(yùn)動(dòng)到B燒杯中,使酚酞溶液變?yōu)榧t色。C燒杯只接觸空氣分子,沒有氨分子所以不變色。②對(duì)照

3(1)3;(2)構(gòu)成分子的原子的種類不同;(3)三種分子中都含有的氧原子(4)ABC課題3水的凈化一、選擇題

1.D2.D3.D4.D5.B6.D7.D8.B9.A10.C二、填空題

1.(1)可溶性鈣鎂化合物的水;可溶性鈣鎂化合物;略(2)略(3)過濾吸附物理

通電

2.(1)B(2)BD(3)B水==氫氣+氧氣

課題4愛護(hù)水資源

1~3略4.D5.D6略

第三單元基礎(chǔ)知識(shí)檢測一、選擇題

1.B2.C3.D4.C5.A6.A7.D8.D9.D10.C11.B二、填空題

1.分子、原子,CO2分子、鐵原子

2①③⑥⑧HgO2;;C2H5OHH2O3.(略)

4.(1)物理氧氣①中水分子沒有改變,分子間隔變大;②中水分子變?yōu)闅浞肿雍脱醴肿舆^濾

(2)催化(或起催化作用)(3)ACD

5水是由水分子構(gòu)成,一個(gè)水分子有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成,水是由氫、氧兩種元素組成,化學(xué)變化中分子可分原子不可分6.(略)

通電

7.(1)水===氫氣+氧氣(2)催化(3)B4)分解反應(yīng)(5)鐵+氧氣點(diǎn)燃四氧化三鐵

第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1原子的構(gòu)成A基礎(chǔ)知識(shí)達(dá)標(biāo)一、填空題

17略8(1)分子(2)原子(3)原子核、質(zhì)子(4)質(zhì)子、電子(5)分子、原子、中子

(6)質(zhì)子、中子(7)電子二、選擇題:

1.B2.C3.D4.A5.B6.DB能力拓展訓(xùn)練1.A2.B3.A4.A5.D6.(1)、(3)理由:氫原子核內(nèi)沒有中子;原子是分子變化中的最小微粒。

課題2元素A基礎(chǔ)知識(shí)達(dá)標(biāo)一、填空題:略二、選擇題:

1.A2.C3.A4.B5.D6.A7.A8.C9.C10.D11.D12.A課題3離子A基礎(chǔ)知識(shí)達(dá)標(biāo)一、填空題

110略11.(1)略(2)Ar;NaMg;S12.空氣污水;鎂、硫、二氧化硫、水、氧化鐵二、選擇題:

1.C2.D3.C4.C5.B6.D7.D8.A9.B10.D

B能力拓展訓(xùn)練

1.B2.D3.B4.B5.A6.A7.A8.D9.(1)小于(2)2;穩(wěn)定(3)37;鈉(或鋰)10.Cl3711.(1)陽(2)最外層電子(3)電子層(4)最外層電子數(shù)由1依次遞增到812(1)4C(2)Mg2+Cl-13(1)Na7(2)2FNa+(3)金屬14(1)B;略(2)1113151,0,3,2

課題4化學(xué)式與化合價(jià)A基礎(chǔ)知識(shí)達(dá)標(biāo)一、填空題

1.略2.(1)H2O(2)Ne(3)AlCl3(4)N23.Ca(OH)2CaCO3AgNO3CuSO4MgCl24.略5.(1)74(2)100(3)73(4)98(5)3426.(1)H∶O=1∶8(2)Ca∶C∶O=10∶3∶12

7.(1)26%(2)21.2%(3)35%8.略(1)宏觀:(2)微觀:①物質(zhì)類別:氧化物①分子構(gòu)成:2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子②元素化合價(jià):H+1價(jià)O-2價(jià)②分子中原子個(gè)數(shù)比1∶1③元素組成:氫元素、氧元素④相對(duì)分子質(zhì)量:34⑤各元素的質(zhì)量比:H∶O=1∶16⑥氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù):94.1%二、選擇題

1.A2.A3.B4.B5.D6.C7.A8.DB能力拓展訓(xùn)練

1.B2.B3.B4.D5.A6.B7.A8.C9.C10.C11.B12.略13.22736∶5∶42∶144

14.(1)混合物(2)碘酸鉀受熱易分解(3)2141∶1∶3(4)59.3%(5)0.06g

第四單元基礎(chǔ)知識(shí)檢測一、選擇題:

1.C2.C3.B4.C5.C6.C7.A8.B9.B10.C11.A12.C13.C14.C15.A16.C17.C18.B19.A二、填空題:

1(1)19.0020(2)8(3)BC(4)B2.(1)D(2)14∶3

3.(1)原子(2)氯化鈉(3)①10,Na+

(4)濾紙上的石蕊試液從試管口依次變紅。不斷運(yùn)動(dòng)(5)略

4.(1)①元素②53,78③C(2)0.4mg(3)2H2+O2===2H2O點(diǎn)燃AC三、實(shí)驗(yàn)題:

1.(1)62(2)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)銅由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)(3)化學(xué)反應(yīng)前后,一氧化碳和碳中碳元素的化合價(jià)都升高了二氧化碳中碳元素的化合價(jià)沒有變化四、計(jì)算題:(1)5(2)54(3)16.5%

第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律A基礎(chǔ)知識(shí)達(dá)標(biāo)一、選擇題:1.D2.B3.C4.D二、填空題:

1原子種類原子數(shù)目原子質(zhì)量質(zhì)量總和2>不矛盾3a+b-d4.6g質(zhì)量守恒

5x2y36.1.2g722O22g8.C和S;O9(1)C、D(2)A、B10(1)1∶1∶2(2)8g(3)8gB能力拓展訓(xùn)練一、選擇題

1D2C3D4A二、填空題

11∶22分解反應(yīng)

3(1)FeSO4==FeS+2O2↑(2)FeSO4==FeO+SO3(3)2FeSO4==Fe2O3+SO2↑+SO3↑4(1)增大減小不變(2)實(shí)驗(yàn)一的反應(yīng)前的質(zhì)量總和還應(yīng)包括參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)二測定的生成物質(zhì)量中少了另一種生成物氫氣的質(zhì)量。(3)三(4)封閉

課題2如何正確書寫化學(xué)方程式A基礎(chǔ)知識(shí)達(dá)標(biāo)

1化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)

2(1)磷和氧氣(2)五氧化二磷(3)點(diǎn)燃(4)31∶40∶71(5)4∶5∶23(1)碳和氧氣點(diǎn)燃二氧化碳(2)12、32、44(3)1114(1)事實(shí)(2)質(zhì)量守恒定律5218296略7(1)1323(2)1212(3)2121(4)1211B能力拓展訓(xùn)練一、選擇題

1.C2.C3.A4.B5.D二、填空題

1Ca(ClO)2+H2O+CO2→CaCO3↓+2HClO

23C+S+2KNO3點(diǎn)燃==K2S+N2↑+3CO2↑

撞擊

3(1)NH4NO3===N2O↑+2H2O(2)-3、+5、+14A+2BC+2D

課題3根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算A基礎(chǔ)知識(shí)達(dá)標(biāo)

一、1.B2.D3.A4.B5.B6B

二、1.124,160,2842.63.2,K2MnO4和MnO2,39.4g,17.4gB能力拓展訓(xùn)練

1氫氣1g;氧氣8.9g

2解(1)化學(xué)方程式未配平;(2)設(shè)反應(yīng)后可制得O2的質(zhì)量為X2KClO3=2KCl+3O2↑2×122.53×3212.25gx

122.5/12.25g=96/x∴x=4.8g

答:加熱12.25gKClO3,可制得氧氣4.8g.3解根據(jù)質(zhì)量守恒定律mO2=13.32g9.48g=3.84g設(shè)生成物中KCl質(zhì)量為x。2KClO3=2KCl+3O2↑

14996X3.84g

149/x=96/3.84g∴x=5.96gMnO2的質(zhì)量9.48g-5.96g=3.52g

答:氧氣的質(zhì)量為3.84g,剩余物為KCl和MnO2質(zhì)量分別為5.96g和3.52g.4.氧氣的體積5.6L五氧化二磷14.2g5.氧氣的體積44.4L

第五單元基礎(chǔ)知識(shí)檢測

一、1.C2.D3.A4.B5.C6.C7.C8.D9.A10.C11.D12.A13.A14.B15.C

高溫2

二、1.Zr+2H2O==ZrO2+2H2↑2.①2②ACD③22

催化劑、高壓、極低溫度

3.(1)CO2+H2==================HCOOH(2)物理(3)CaCO3(4)CD

催化劑

4.(1)6H2O(2)3(3)2CO2+6H2====C2H4+4H2O(4)ABD

加熱

5.(1)離子(2)2O3Na+(3)①③⑤

6.(1)①甲乙②分子③3∶1∶2(2)①14②C∶H1∶2

第六單元碳和碳的氧化物課題1金鋼石、石墨和C60基礎(chǔ)知識(shí)達(dá)標(biāo)

一、1.略2.碳原子排列方式不同3.(1)可燃性(2)吸附性(3)穩(wěn)定性(4)穩(wěn)定性4.金剛石、玻璃刀和鉆頭等、石墨5.活性炭、石墨、石墨、焦炭、炭墨、金剛石二、1.D2.B

三、1.(1)黃綠色逐漸變淺;(2)導(dǎo)管中的水上升倒吸入集氣瓶;(3)活性炭有吸附性,吸附有色有毒的氣體氯氣,使瓶內(nèi)氣壓降低。2.(1)黑色粉末逐漸變紅色固體;澄清石灰水中冒氣泡并且變渾濁

高溫2(2)C+2CuO===2Cu+CO2↑

課題2二氧化碳制取的研究A基礎(chǔ)知識(shí)達(dá)標(biāo)

一、1.反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件、密度、在水中的溶解性、石灰石(或大理石)、稀鹽酸、常溫常壓固液反應(yīng)、向上排空氣法、排水法、二氧化碳密度比空氣大且能溶于水

2.(1)略(2)①不用用濃鹽酸,應(yīng)用稀鹽酸;②長頸漏斗下方應(yīng)液封;③導(dǎo)管伸入集氣瓶內(nèi)過短,應(yīng)接近瓶底。

二、1.A2.A3.D4.C5.C6.C7.D

催化劑三、(1)略(2)B、C;(3)2H2O2===2H2O+O2↑

(4)2KMnO加熱4====K2MnO4+MnO2+O2↑(5)B、D或E四、(1)1.43g(2)65%B能力拓展訓(xùn)練

1.(1)2H2O2催化劑===2H2O+O2↑催化

(2)CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑⑦(3)AD/E2.(1)酒精燈

(2)abdh向上排空氣法將燃著的木條放在集氣瓶口,木條熄滅,證明二氧化碳滿了

(3)2KMnO4====加熱K2MnO4+MnO2+O2↑鐵架臺(tái)課題3二氧化碳和一氧化碳A基礎(chǔ)知識(shí)達(dá)標(biāo)

一、1.碳氧氧原子有很大的不同2.可燃還原毒燃料還原

3.干冰干冰升華時(shí)吸熱,周圍空氣溫度降低,使空氣中水蒸氣凝結(jié)成小水滴作制冷劑、用于人工降雨

4.黑紅變渾濁5.60g

二、1.D2.C3.B4.C5.D三、(1)石灰石(或大理石)稀鹽酸

(2)CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O(3)紫色石蕊試液(4)略B能力拓展訓(xùn)練

1D2D3B4B5B6BA7B

8.(1)石灰水變渾濁Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2ONaOH溶液(2)氣球鼓起CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O

9.(1)①CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑②將燃著的木條放在C的右側(cè)管口,木條熄滅,證明二氧化碳滿了③燒杯中液體沿導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶中CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O

(2)①濃硫酸溶于濃鹽酸的水中放熱,使氯化氫氣體溶解度降低逸出②氨氣與氯化氫氣體恰好完全反應(yīng)瓶內(nèi)外壓強(qiáng)相等

10.(1)該混合氣體中含有氫氣和二氧化碳Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O(2)NaOH溶液、濃硫酸

(3)石灰水變渾濁原混合氣體中含有一氧化碳

實(shí)驗(yàn)反思:(4)吸收二氧化碳和水(5)①將干冷燒杯罩在火焰上,燒杯壁有水霧混合氣體中含有氫氣②在火焰上罩一個(gè)沾有澄清石灰水的燒杯,石灰水變渾濁,混合氣體中含有二氧化碳

第六單元基礎(chǔ)知識(shí)檢測

一、1.A2.B3.C4.B5.B6.D7.D8.C9.D10.A二、1碳原子排列方式21∶1

3(1)石灰水變渾濁Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2ONaOH溶液(2)氣球鼓起CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O

4(1)分液漏斗廣口瓶中氫氧化鈉溶液二氧化碳?xì)怏w氣球鼓起

CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O(2)①不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)②量筒中115mL的水倒吸進(jìn)集氣瓶中。三、1(1)CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑(2)A(3)氫氣的密度小于空氣、難溶于水(4)燃著的木條放在集氣瓶口,熄滅,二氧化碳收集滿了。

加熱

2(1)①③⑤⑥⑦⑧2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑

(2)下面蠟燭先滅,上面蠟燭后滅二氧化碳不燃燒,且不支持燃燒密度大于空氣

3(1)3CO+Fe2O高溫3====2Fe+3CO2(2)②CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O

(3)將反應(yīng)過程中產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w全部送入B裝置中吸收(4)10(m1-m2)3m1×100%或40m333m1×100%四、1(1)2.86g(2)65%

2.(1)2.2g(2)80%(3)1296噸第七單元燃料及其利用課題1燃燒和滅火A基礎(chǔ)知識(shí)達(dá)標(biāo)一.填空題

1.可燃物氧氣氧化反應(yīng)1

①可燃物;②與氧氣或空氣接觸;③達(dá)到燃燒所需最低溫度(即著火點(diǎn))。

①清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離;②隔絕氧氣(或空氣);③使溫度降到著火點(diǎn)以下。

2.化學(xué)變化,有限。面粉、煤粉,嚴(yán)禁煙火

3.(1)下層的蠟燭比上層的蠟燭先熄滅,原因是二氧化碳的密度比空氣大,二氧化碳不能燃燒也不能支持燃燒,下層二氧化碳的濃度大,因此下層先熄滅。(2)二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒。較小的燒杯扣在兩支燃燒的蠟燭上方,由于熱的二氧化碳?xì)饬鞯拿芏刃,上升到上空,因此高處的蠟燭先滅。

(3)產(chǎn)生大量無色氣泡,下層蠟燭先滅.CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O。不能燃燒也不支持燃燒,且密度比空氣大。滅火。

二、選擇題

1.D2.D3.D4.C5.C6.A7.D

三、實(shí)驗(yàn)題(1)C,A.點(diǎn)燃(2)白磷燃料,發(fā)出黃色火焰,產(chǎn)生白煙,試管中的液面逐漸上升。4P+5O2==5P2O5(3)使水底的白磷隔絕空氣,供熱。

B能力拓展訓(xùn)練

1.溫度隆到松節(jié)油的著火點(diǎn)以下后它就熄滅。2.B

3.①熱水中的白磷沒有接觸到氧氣因此不能燃料;②熱水的溫度達(dá)到白磷的著火點(diǎn)但低于紅磷著火點(diǎn),因此當(dāng)都接觸到空氣時(shí),只有a中的白磷燃料,而b中的紅磷不燃燒。(1)燃燒產(chǎn)生的有害物質(zhì)密封,不會(huì)污染環(huán)境(2)緩沖氣體壓力,防止燃燒時(shí)塞子沖開。B能力拓展訓(xùn)練

1.溫度隆到松節(jié)油的著火點(diǎn)以下后它就熄滅。2.B

3.①熱水中的白磷沒有接觸到氧氣因此不能燃料;②熱水的溫度達(dá)到白磷的著火點(diǎn)但低于紅磷著火點(diǎn),因此當(dāng)都接觸到空氣時(shí),只有a中的白磷燃料,而b中的紅磷不燃燒。(1)燃燒產(chǎn)生的有害物質(zhì)密封,不會(huì)污染環(huán)境(2)緩沖氣體壓力,防止燃燒時(shí)塞子沖開。課題2燃料和熱量A基礎(chǔ)知識(shí)達(dá)標(biāo)一、填空題

1.煤、石油、天然氣。不可再生石油煤混合物點(diǎn)燃點(diǎn)燃

2.CH4CH4+2O2==CO2+2H2O2CO+O2==2CO23.化學(xué)反應(yīng)化石燃料。一是燃料時(shí)要有足夠多的空氣;二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面。二、選擇題

1.A2.C3.D4.D5.A三、實(shí)驗(yàn)題(1)

實(shí)驗(yàn)步驟在甲烷燃燒的火焰上方罩一個(gè)干冷的小燒杯;迅速將燒杯正方,向其中倒入少量澄清石灰水,振蕩。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象若燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)白霧,若澄清石灰水變渾濁結(jié)論說明有水生成,則甲烷在一定含氫元素;說明有二氧化碳生成,則甲烷中一定含碳元素。(2)點(diǎn)燃CH4+2O2==CO2+2H2OCO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OB能力拓展訓(xùn)練一、選擇題1.B2.A二、實(shí)驗(yàn)題1.(1)點(diǎn)燃

2C4H10+13O2==8CO2+10H2O(2)需要與空氣接觸;隔絕空氣

(3)氣體分子間的間隔比液體分子間的間隔大,當(dāng)壓強(qiáng)增大時(shí),分子間的間隔變小,氣體變液體。

2.(1)①可燃物與空氣的接觸面積越大燃燒越劇烈;②氧氣濃度越大燃燒越劇烈。(2)請(qǐng)選擇其中的一種猜想,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究(你所選擇的猜想序號(hào)是):

實(shí)驗(yàn)操作先將硫粉在空氣中燃燒后將點(diǎn)燃的硫粉伸入一瓶氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰,生成無色有刺激性氣氣味氣體劇烈燃燒,產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰生成無色有刺激性氣氣味氣體實(shí)驗(yàn)結(jié)論氧氣濃度越大,燃燒越劇烈(3)燃燒木柴架空些,通入足量空氣等。

課題3使用燃料對(duì)環(huán)境的影響A基礎(chǔ)知識(shí)達(dá)標(biāo)一、填空題1.乙醇C2H5OH46碳元素:氫元素:氧元素=12:3:82.氫氣氫氣燃燒產(chǎn)物是水,對(duì)環(huán)境無污染。3.點(diǎn)燃

C2H5+3O2==2CO2+3H2O減少有害氣體的排放,更環(huán)保4.SO2NO2酸雨5.氮的氧化物二、選擇題1.B2.C3.B

B能力拓展訓(xùn)練一、填空題

1.煤、石油、天然氣AC2降溫和隔絕空氣

3.(1)①;①中生成物只有一種。(答案合理均給分)催化劑(3)2CO+4H2CH3OCH3+H2O。二、選擇題1.B2.A

第七單元基礎(chǔ)知識(shí)檢測一、選擇題

1.C2.A3.C4.A5.B6.D7.B8.B9.D10.D二、填空題

11.可燃物;隔絕空氣;可燃物與空氣的接觸面積。12.(1)③④(2)②③④

點(diǎn)燃

13.(1)甲烷,CH4+2O2===CO2+2H2O更環(huán)保高溫

點(diǎn)燃

(2)2H2+O2===2H2O生成氫氣的成本過高,貯存和運(yùn)輸困難。2B+6H2O==2B(OH)3+3H2↑(3)①略;②2;③5.6g14(1)C3H8+5O2===3CO2+4H2O

點(diǎn)燃

(2)C2H6(3)C4H10

(4)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增加,這幾種可燃物的沸點(diǎn)逐漸升高;或分子中每增加一個(gè)碳原子,則增加兩個(gè)氫原子。三、實(shí)驗(yàn)題15(1)

驗(yàn)證假設(shè)1假設(shè)2實(shí)驗(yàn)在空氣中點(diǎn)燃大理石,大理石不燃燒在空氣中常溫放置蠟燭,蠟燭不燃燒對(duì)比實(shí)驗(yàn)假設(shè)3(2)AB;C

將燃著的蠟燭扣入燒杯內(nèi),蠟燭逐漸熄滅16.瓶內(nèi)還有氧氣,但氧氣濃度過低導(dǎo)致蠟燭熄滅;②與氧氣接觸

白煙;4P+5O2

點(diǎn)燃

2P2O5正確

①與水反應(yīng)放熱使瓶內(nèi)溫度達(dá)到白磷的著火點(diǎn)②CaO、Ca(OH)2、CaCO3、(P2O5)

第八單元金屬和金屬材料課題1金屬材料A基礎(chǔ)知識(shí)達(dá)標(biāo)一、填空題:

1.導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性汞紫紅金黃2(1)延展性(2)導(dǎo)熱性(3)導(dǎo)電性

3.FeCuAl。AlFe。WHgHgAgZn4.純金屬及它們的合金。金屬非金屬鐵碳合金。生鐵大低5.用途,價(jià)格資源是否美觀使用是否便利環(huán)境二、選擇題

1.C2.D3.B4.A5.B

B能力拓展訓(xùn)練一、選擇題

1.C2.A3.B4.C二、簡答題

1.鉛密度比鐵大,太沉;鉛較軟;鉛有毒

2.鎢熔點(diǎn)高,不易被燒斷。錫的熔點(diǎn)比鎢低得多,作燈絲易被燒斷。課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)A基礎(chǔ)知識(shí)達(dá)標(biāo)一、填空題1略

2.Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑2H2+O2===2H2O鐵表面有紅色固體析出,藍(lán)色溶液逐漸變淺綠色。Fe+CuSO4===FeSO4+Cu置換反應(yīng)。

3.鋁性質(zhì)活潑,常溫下易與氧氣反應(yīng),表面產(chǎn)生致密的氧化膜,隔絕了內(nèi)部金屬與空氣接觸4Al+3O2===2Al2O32Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

4.鐵表面產(chǎn)生無色氣泡,無色溶液逐漸變淺綠色,有少量黑色殘?jiān)。?/p>

點(diǎn)燃

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

二、選擇題

1.C2.A3.B4.D5.D6.B7.B8.B9.C三、簡答題

1.①Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag②Zn+CuCl2==Cu+ZnCl③不反應(yīng),因?yàn)榻饘倩顒?dòng)性順序表中汞排在氫后面④Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg

⑤2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2.(1)用吸鐵石吸引;(2)加入足量的稀鹽酸或硫酸銅溶液,然后過濾。四、實(shí)驗(yàn)題(略)B能力拓展訓(xùn)練一、填空題

1.A.X>Z>YB.Z>Y>X2.銀,銅和鋅,Zn(NO3)2二、選擇題

1.C2.B3.B4.B5.C6.D7.C8.A三、實(shí)驗(yàn)題

(1)①產(chǎn)生氣泡,溶液由無色變?yōu)闇\綠色;②銅絲;③鋁絲、溶液由淺綠色變?yōu)闊o色(2)將鋁絲表面打磨去氧化膜(3)把銅絲插入稀鹽酸中(4)Cu、Fe、Al四、計(jì)算題

(1)Cu-Zn(2)80%

課題3金屬資源的利用和保護(hù)A基礎(chǔ)知識(shí)達(dá)標(biāo)一、填空題

一、1.鐵礦石、空氣、焦炭、石灰石。高溫條件下利用還原劑將鐵礦石中化合物中的鐵還原成單質(zhì)鐵

高溫

3CO+Fe2O3===3CO2+2Fe

2.都是鐵碳合金含碳量不同,生鐵含碳量高

3.Fe2O3氧氣和水

4.①刷漆;②涂油;③鍍金屬鉻

5.金屬的回收和再利用有計(jì)劃合理地開采礦物6.(1)Fe3O4

(2)作燃料(冶煉金屬等)高溫

(3)4CO+Fe3O4===4CO2+3Fe(還原劑用CO或C或H2)(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置換反應(yīng)二、選擇題

1.C2.C3.B4.D5.A,B6.D三、實(shí)驗(yàn)題

1.(1)CO,試管,澄清石灰水(2)略(3)40%

2.【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】氧氣和水蒸氣【實(shí)驗(yàn)思考】(1)1/5(21%)(2)試管內(nèi)空氣體積減。ɑ蛟嚬軆(nèi)液面上升)(3)除去水,防止生銹(4)易生成一層致密的氧化物保護(hù)膜,阻止鋁進(jìn)一步反應(yīng)

四、計(jì)算題25.9%B能力拓展訓(xùn)練1.(1)碳、氧或C、O(2)銅或Cu2.【查閱資料】Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑【猜想與假設(shè)】水、二氧化碳或H2O、CO2

【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】D【評(píng)價(jià)與改進(jìn)】把銅片置于裝有干燥空氣(或氧氣和二氧化碳)的試管中,放置對(duì)比觀察;蛉缬覉D所示!就卣古c應(yīng)用】不全面(1分)因?yàn)椴煌攸c(diǎn)空氣成分的含量不同,無法比較。(或條件不同,無法比較)(1分)

第八單元測試題

一、選擇題

1.B2.B3.D4.C5.A6.D7.C8.C9.D10.B11.D12.C13.A14.A15.C二、填空題17.鐵、銅、金18.略19.C

20.銅,鐵,F(xiàn)eCl2、CuCl2

高溫

21.(1)A(2)混合物;生鐵含碳量高化方略(3)FeCl2+H2==Fe+2HCl三、實(shí)驗(yàn)題

22、(1)稀鹽酸或稀硫酸

(2)氯離子對(duì)金屬及其氧化物的結(jié)構(gòu)具有較強(qiáng)的破壞作用(或氯離子促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行或銅鹽溶液中酸根離子種類不同)

(3)影響因素:①A②B③AC

(4)證實(shí)氧化膜對(duì)反應(yīng)的影響(是否破壞氧化膜)

(5)在溶液中,鋁比銅活潑,每2個(gè)鋁原子失去6個(gè)電子,變成2個(gè)鋁離子;每3個(gè)銅離子得到6個(gè)電子變成3個(gè)銅原子四計(jì)算題

23.(1)52.5%(2)Mg

第九單元溶液

課題1溶液的形成A基礎(chǔ)知識(shí)達(dá)標(biāo)一、填空題

1.均一、穩(wěn)定、混合。溶質(zhì)、溶劑。水2.?dāng)U散水合分子或水合離子放吸3.溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量

4.①Ca(OH)2②H2SO4③KMnO4④NaCl⑤C2H5OH二、選擇題

1.C2.D3.C4.B5.A三、正誤判斷

1×2√3×4√B能力拓展訓(xùn)練一、選擇題1.B2.D3.D4.C二、實(shí)驗(yàn)題

1(1)溫度,溫度越高,溶解速率越快;(2)顆粒大小,顆粒越大,溶解速率越慢(或攪拌,攪拌比不攪拌溶液速率快)

2.取等質(zhì)量等體積的水和顆粒大小質(zhì)量均相等的食鹽,分別放在兩個(gè)燒杯中溶解,一個(gè)加熱,一個(gè)不加熱,加熱的溶液速率快。

三、計(jì)算題

(1)H2SO424.5gH2O75.5g

(2)105.5gZnSO440.25gH2O75.5g課題2溶解度A基礎(chǔ)知識(shí)達(dá)標(biāo)一、填空題

1.溫度溶劑飽和

2.增大降溫、加硝酸鉀、蒸發(fā)溶劑;升溫、加水。降低氫氧化鈣3.不變

4.一定溫度、100g、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量、克5.20℃時(shí)時(shí),在100g水中,最多溶解36g氯化鈉。6.壓強(qiáng)、溫度二、選擇題

1.A2.D3.A4.D5.D6.C三、實(shí)驗(yàn)題

(1)雪碧中壓強(qiáng)很大,溶解了較多二氧化碳,當(dāng)打開瓶蓋時(shí),瓶內(nèi)氣壓降低,氣體溶解度降低,有大量二氧化碳逸出。

(2)氣泡上升過程中壓強(qiáng)減小,氣體體積增大。

(3)人體溫高于室溫,溫度高二氧化碳溶解能力降低,因此有氣體沖出。

(4)取一定量汽水于試管中,將產(chǎn)生的氣體能通入澄清石灰水中,若產(chǎn)生氣體使澄清石灰水變渾濁,則氣體是二氧化碳。B能力拓展訓(xùn)練一、填空題

1.夏天氣溫高,氣壓低,氧氣中水中的溶解度降低,因此魚兒浮出水面呼吸。2.(1)10g(2)三、實(shí)驗(yàn)題

(1)玻璃棒(2)裝置②中氯化鈉與砝碼的位置顛倒了(3)100(4)④②①⑤③。

(5)食鹽撒出;量筒量水的體積時(shí)讀數(shù)時(shí)仰視讀數(shù);稱量是食鹽和砝碼放反了。四、計(jì)算題

四、1.20.4g2.(1)0.2g2.2L(2)15.4%B能力拓展訓(xùn)練一、選擇題

1.D2.C3.D4.D5.C二、簡答題

1.①定性:溶質(zhì)是氯化鈉,溶劑是水。②定量:100g氯化鈉溶液中,氯化鈉為16g,水為84g(溶液中氯化鈉、水、氯化鈉溶液的質(zhì)量比是16:84:100)2.b;在t℃時(shí),a、b的兩種物質(zhì)的溶解度相等試管2①C;②降溫結(jié)晶;③1三、計(jì)算題

(1)8克;(2)205.2克。

第九單元檢測題

一、選擇題

1.B2.D3.B4.B5.D6.D7.A8.C9.B10.B11.B12.A13.A14.C15.C16.B17.B18.A19.D二、填空題

21.降溫;加溶質(zhì);蒸發(fā)溶劑。升溫;加水22.FeSO4、CuSO4減小。增大。23.(1)硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大;

(2)飽和;(3)升溫或加水

(4)溶質(zhì)是硝酸鉀,溶劑是水;100g硝酸鉀溶液中,硝酸鉀為16g,水為84g(溶液中硝酸鉀、水、硝酸鉀溶液的質(zhì)量比是16:84:100)

(5)①④②④

(6)硝酸鉀晶體繼續(xù)溶解,U型管內(nèi)a端液面下降。原因是氫氧化鈉溶于水放出大量熱,試管內(nèi)溫度升高,壓強(qiáng)增大,U型管左側(cè)液面下降,硝酸鉀溶解度隨溫度升高而升高,硝酸鉀晶體繼續(xù)溶解。24.25<25.(1)B>C>A(2)45g(3)B>C>A

26.2CH3COOOH==2CH3COOH+O2↑14.7%85.1%三.計(jì)算題

27(1)6∶1;66.7%(2)5.3g(或5.25g)28(1)4.4

(2)CaCl2、HCl

(3)11.1g+(22.3g-10.0g)=23.4g

第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿A基礎(chǔ)知識(shí)達(dá)標(biāo)一、填空題

1.紅、藍(lán)、無、紅

2.揮發(fā)、減輕、減小;吸水、增大、減小。

3.濃硫酸、水、攪拌、大量水、碳酸氫鈉、強(qiáng)脫水性、化學(xué)。

4.氧化鐵、紅色鐵銹消失,無色溶液逐漸變黃色。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

有無色氣泡產(chǎn)生,F(xiàn)e+2HCl===FeCl2+H2↑

5.燒堿、火堿、苛性鈉。硼酸、潮解、干燥劑、二氧化碳、

CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O

6.化學(xué)反應(yīng)、溶解、乳化作用

7.熟石灰、消石灰。石灰水、生石灰CaO+H2O=Ca(OH)2CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O

8.①NaOH②Ca(OH)2③HCl④H2O⑤CO2(或CH4)二、選擇題

1.C2.C3.D4.B5.A6.C7.D8.C9.C三、簡答題1.實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論分別取少量這兩種溶液于一支試管中溶液變渾濁,另一支變渾濁的試管中原溶液是氫氧試管中,向其中通入二氧試管中溶液無明顯現(xiàn)象化鈣溶液,無明顯現(xiàn)象的原溶液化碳?xì)怏w,是氫氧化鈉溶液。2.濃硫酸和氫氧化鈉固體均有強(qiáng)烈的吸水性,是物理變化;氧化鈣易與水反應(yīng),是化學(xué)變化。

3.取少量該黑色粉末于試管中,加入一定量稀鹽酸,若固體溶解且有藍(lán)色溶液生成,則為氧化銅;若沒有明顯現(xiàn)象,則為碳粉。

B能力拓展訓(xùn)練一、選擇題

1.C2.D3.D4.B5.A6.B7.A8.D9.A10.C二、簡答題

1.鋁壺被腐蝕;CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2.紫色石蕊試液或無色酚酞試液或用PH試紙;或鐵三、實(shí)驗(yàn)題

1.(1)Ca(OH)2(或氫氧化鈣)

(2)CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O驗(yàn)證CO2與Ca(OH)2能發(fā)生反應(yīng)

(3)關(guān)閉K時(shí),B中的溶液無明顯變化,通入的氣體體積遠(yuǎn)大于A中溶液的體積,2.....................CO.......說明CO2和NaOH發(fā)生了反應(yīng)。四、計(jì)算題

1.原硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.8%反后硫酸鋅質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15.1%課題2酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)A基礎(chǔ)知識(shí)達(dá)標(biāo)一、填空題

1.熟石灰Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

2.酸堿指示劑、PH、PH試紙、玻璃棒、PH試紙、標(biāo)準(zhǔn)比色卡3.酸、堿、鹽Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

4.(1)H2CO3(2)Ca(OH)2(3)CaCO3(4)COCO2H2OCaO

5.熟石灰、堿;酸、空氣中的二氧化碳與雨水結(jié)合成碳酸。二氧化硫或二氧化氮與水等反應(yīng)得到酸性較強(qiáng)的物質(zhì)引起。6.③NaOH+HCl==NaCl+H2O(中和反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng))二、選擇題

1.A2.B3.A4.A5.C6.B7.D三、實(shí)驗(yàn)題

1.取兩只燒杯,分別加入等質(zhì)量的兩種溶液,再分別滴加相同滴數(shù)的無色酚酞溶液,向溶液中滴加相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,計(jì)算紅色消失時(shí)所滴加稀鹽酸的滴數(shù),滴數(shù)多的為10%的氫氧化鈉溶液,滴數(shù)少的為5%的氫氧化鈉溶液。2.(1)紅,H+紅,OH-

(2)Na+、Cl-、H2O,5.85%四、計(jì)算題(1)40.0mL(2)62.5g

B能力拓展訓(xùn)練一、填空題1.增大

2.CaO+H2O=Ca(OH)2CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2OCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑3.②③④二、選擇題

1.C2.D3.A4.C5.B6.B7.A8.C9.D三、實(shí)驗(yàn)題

1.取少量氯化鈉溶液和鹽酸分裝在兩支試管中,分別滴入幾滴紫色石蕊,氯化鈉中仍為紫色,鹽酸中溶液變紅色,則說明是氫離子使紫色石蕊變紅。2.(1)若酚酞試劑變質(zhì),就不可能出現(xiàn)遇氫氧化鈉溶液變紅的現(xiàn)象(2)碳酸鈉溶液顯堿性,也可使酚酞試劑變紅(3)排出水中溶解的氧氣隔絕空氣(4)與氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小有關(guān)

方案二:將滴有酚酞試液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的氫氧化鈉溶液加水稀釋溶液變紅說明與氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小有關(guān)。

四、計(jì)算題

1.(1)14.7%;(2)22.2t。2.10.4%

第十單元檢測題

一、選擇題1.A2.D3.A4.D5.A6.C7.C8.C9.C10.C11.C12.B13.B14.B15.B16.D17.A18.B19.B二、填空題

20(1)用大量的水沖洗、碳酸氫鈉、硼酸

(2)CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O、CaO+H2O=Ca(OH)2(3)Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

21.CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑22.BEF

23.紅色鐵銹消失,無色溶液變黃色。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。有無色氣泡產(chǎn)生,F(xiàn)e+2HCl===FeCl2+H2↑。24.先、后;后、先;先、后

高溫

25.(1)AB(2)3CO+Fe2O3===3CO2+2Fe(3)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu(4)3Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O三、實(shí)驗(yàn)題

26.(1)分子是不斷運(yùn)動(dòng)的

(2)先將乙滴管中的稀硫酸滴入燒杯2中,觀察燒杯1中的紫色石蕊試紙是否變色。再滴入甲滴管中的水,觀察燒杯1中觀察燒杯1中的紫色石蕊試紙是否變色。

(3)NaOH;稀鹽酸;第一次為溫度升高導(dǎo)致瓶中氣壓增大,第二次為產(chǎn)生氫氣導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)增大。

四、計(jì)算題27.118.6g

第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽A基礎(chǔ)知識(shí)達(dá)標(biāo)一、填空題

1.略;金屬離子;酸根離子、化合物

2.食鹽;融雪劑;蒸發(fā);MgCl2和CaCl2;混合

3.溶解;過濾;蒸發(fā)。玻璃棒;攪拌加速溶解;引流;攪拌防止液滴飛濺4.(1)遇酚酞試液用于玻璃、造紙、紡(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O織和洗滌劑的生產(chǎn);(3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH發(fā)酵粉NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O發(fā)酵粉、治胃酸做建筑材料、補(bǔ)鈣劑5.略6.略7.(1)漏斗下端尖嘴管沒有緊靠燒杯內(nèi)壁;沒有玻璃棒引流。(2)低(3)①食鹽未完全溶解;②蒸發(fā)時(shí)液滴飛濺。二、選擇題1.A2.C3.B4.DB能力拓展訓(xùn)練一、選擇題

1.B2.D3.D4.A5.A6.A二、簡答題1.(1)Ca(OH)2(2)CO2(3)Na2CO3(4)HCl

(5)Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑;Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH;Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2.(1)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

(2)HCl;取白色固體于試管中,滴加適量的稀鹽酸,若有氣體生成且該氣體能是澄清石灰水變渾濁,說明氫氧化鈉變質(zhì)

(3)Na2CO3+Ca(OH)==2CaCO3↓+2NaOH3.(1)②④

(2)Ca(ClO)2+CO2+H2O==2HClO+CaCO3↓復(fù)分解反應(yīng)4.2H2O2

2H2O+O2↑;B中無色液體流入C中(或C中液面上升),有大量無色氣泡產(chǎn)

生;Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑;從伸入液面下的導(dǎo)管口冒出大量無色氣泡,溶液

由紫色逐漸變成紅色5.略

6.(1)淀粉(2)鹽酸;有氣泡

(4)方案一試管內(nèi)壁有液滴導(dǎo)管口有氣泡,澄清石灰水變渾濁方案二若溶液變渾濁(若有沉淀產(chǎn)生),原物質(zhì)為碳酸鈉;(或若沒有沉淀產(chǎn)生,原物質(zhì)為碳酸氫鈉)

方案三:

實(shí)驗(yàn)步驟在15℃時(shí),分別取100克水于試管中,向試管中分別添加15克兩種白色固體7.(1)<;(2)25%

課題2化學(xué)肥料一、化肥化肥種類氮磷鉀復(fù)合物質(zhì)K2SO4KClKNO3在植物中的作用③①②④實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象若固體全部溶解若有固體不全部溶解鈉則白色固體為碳酸氫鈉實(shí)驗(yàn)結(jié)論則白色固體為碳酸二、選擇題

1.A2.B3.C4.A5.B三、簡答題1.(1)乙

(2)=;HNO3+KOH=KNO3+H2O;復(fù)合肥2.(1)干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)(2)變渾濁(3)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式取裝置B中溶液少許,滴產(chǎn)生氣體的能使澄Na2CO3+2HCl=2NaCl+↑+H2O加稀鹽酸,并通入澄清石清石灰水并渾濁Ca(OH)+CO==CaCO↓+HO2232灰水(4)氧化鈣與水反應(yīng)放熱,可以提供熱源!緦(shí)驗(yàn)結(jié)論】NH4HCO3==NH3↑+H2O+CO2↑

【實(shí)驗(yàn)反思】NH4HCO3存放時(shí)應(yīng)避光、避熱、密封

(NH4)3PO4的質(zhì)量3.(1)

0.046g1000g311000g149

0.240gNH4NO3的質(zhì)量0.046g143311491000g1491421000g80(2)1000g植物營養(yǎng)素中磷元素的含量:

0.180g2316011000g==0.046g400g符合標(biāo)準(zhǔn)。

第十一單元基礎(chǔ)知識(shí)檢測一、選擇題

1.A2.B3.D4.A5.A6.D7.C8.D9.C10.D11.B12.B13.C14.D.15.A二、填空題

1.紅;稀鹽酸2.(1)CH4(2)CaO+H2O=Ca(OH)2;化合反應(yīng)

(3)CH4+2O2==CO2+2H2O;Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH3.(1)NaCl;(2)Mg(OH)2。

4.丁:可能含有NaOH和Ca(OH)2

(1)實(shí)驗(yàn)步驟:通入CO2氣體或滴加Na2CO3溶液(或其它合理答案均可)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:試管中出現(xiàn)白色渾濁

(2)乙同學(xué)的猜想不合理.因?yàn)镹a2CO3與Ca(OH)2要發(fā)生反應(yīng),不可能共存.(3)不正確理由:有NaOH存在,就不會(huì)有CO2氣體放出,但Na2CO3可能存在三、計(jì)算題

1.20%2.3.4g0.9%

第十二單元化學(xué)與生活

課題1人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)A基礎(chǔ)知識(shí)達(dá)標(biāo)一、填空題:

1.蛋白質(zhì);糖類;油脂;無機(jī)鹽;維生素和水2.蛋白質(zhì);使蛋白質(zhì)變性

3.碳;氫;氧;CO2和H2O;能量4.油;脂肪5.水果和蔬菜二、選擇題

1.C2.D3.A4.C5.B6.CB能力拓展訓(xùn)練1.五;油脂

2.物理過濾鐵水;脂肪;糖類B、D、F

3.24:5:14:3232%108-126

課題2化學(xué)元素與人體健康A(chǔ)基礎(chǔ)知識(shí)達(dá)標(biāo)一、填空題

1.11;常量元素磷;微量元素

2.缺鐵性貧血;佝僂。还琴|(zhì)疏松;甲狀腺腫大。二、選擇題

1.B2.D3.C4.A5.D6.BB能力拓展訓(xùn)練1.(1)1(2)BCD(3)ABC

2.(1)蛋白質(zhì);無機(jī)鹽(2)鈣(3)176;加醋;壞血病3.3.8克

課題3有機(jī)合成材料一、填空題:

1.無機(jī)化合物;有機(jī)化合物

2.氫;氧;硫3.小分子;乙醇;葡萄糖;有機(jī)高分子化合物;有機(jī)高分子;淀粉;蛋白質(zhì)。4.合成有機(jī)高分子;羊毛;天然橡膠。塑料;合成纖維;合成橡膠。5.(1)減少使用不必要的塑料制品(2)重復(fù)使用塑料制品(3)使用新型、可降解的塑料(4)回收各種廢棄塑料二、選擇題

1.A2.A.3.B.4.B5.CB能力拓展訓(xùn)練

1.A2.A3.D4.①a.d.②a.b

5.(1)三;④(2)煤(3)太陽能(4)ETFE在高溫時(shí)具有穩(wěn)定性

物質(zhì)與變化

專題一物質(zhì)的構(gòu)成與變化

1.B2.C3.B4.C5.D6.D7.B8.C9.B10.D11.C12.D13.B14.C15A16(1)原子(2)二氧化碳(3)472∶11(4)①4∶1②bd

17(1)Na6(2)Na2O18(1)12Na(2)D;BC;A(3)⑤④①②③(4)19(1)AD(2)BCDSO2(3)甲分子做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)20分解反應(yīng)H2O+Cl2→HCl+HClO21(1)①2質(zhì)子數(shù)②分子③BC(2)BCD

專題二質(zhì)量守恒定律

1.B2.A3.B4.B5.C6.B7.C8.B9.C10.B11.A12.A

13.(1)3(2)H2O(3)B(4)BC(5)C2H4+3O2→2CO2+2H2O14.(1)26g(2)C∶H=1∶115.C5H4O2

專題三溶液

1.D2.D3.B4.C5.C6.D7(1)水(2)升溫(或加水)(3)t2℃乙(4)ACD

8(1)t2℃時(shí),A、C的溶解度相等;A>B>C(2)不飽和;降溫(或加水)(3)①④;②④

9(1)20℃<t<30℃(2)ca(3)乙(4)BD

10(1)195(2)①全不溶解②acb③增加(m1-m2)g的甲物質(zhì),同時(shí)使溫度從40℃升高到50℃

11(1)45.8g增大(2)B(3)cD(4)3∶1

12(1)增大(2)不溶解①②③(3)NaCl26.5%ab(4)2CH3COOOH→2CH3COOH+O2↑15.6%13.酸中氫離子與堿中氫氧根離子結(jié)合成水2∶7114.(1)20℃時(shí),甲、乙溶解度相等(2)>2∶5

(3)①AC②BD③C

身邊的化學(xué)物質(zhì)

身邊的化學(xué)物質(zhì)

專題一空氣氧氣水一、選擇題

1.B2.C3.D4.D5.B6.D7.D8.C9.C10.D11.D12.C13.C14.B15.A16.A17.D18.C19.B20.A二、填空題

21.(1)打開止水夾前,紅磷燃燒,產(chǎn)生黃色火焰,放出大量熱,產(chǎn)生大量白煙;打開止水夾后,水到吸入集氣瓶中,并約占瓶內(nèi)空氣體積的1/5。說明空氣中氧氣約占空氣體積的1/5。(2)紅磷或白磷燃燒消耗氧氣,又不生成氣體。

(3)鐵絲、鎂條、木炭、硫、蠟燭等。或不改進(jìn)實(shí)驗(yàn)則碳或硫不行。(4)在集氣瓶內(nèi)先裝少量較濃的氫氧化鈉溶液,吸收生成的酸性氣體。

(5)小于1/5的原因:紅磷用量不足;裝置氣密性不好;沒有等瓶冷卻到室溫就松開了止水夾等。大于1/5的原因:燃燒的紅磷伸入瓶中之前忘了夾緊止水夾后補(bǔ);將燃燒的紅磷伸入瓶內(nèi)速率過慢,有部分空氣受熱逸出。

22.氮?dú)狻⒌獨(dú)鉄o毒無味、化學(xué)性質(zhì)不活潑。氮?dú)、稀有氣體。

23.(1)氫氣。取出試管正放,將帶火星的木條伸入試管中,若木條復(fù)燃,則為氧氣。

2H2O===2H2↑+O2↑氫元素和元素。

(2)過濾吸附(3)蒸餾水24.略

25.(1)氧氣(2)過濾(3)①+1②有氣泡產(chǎn)生

③2HCl+NaClO=NaCl+H2O+Cl2↑(4)②④

26.(1)C2H6O(或C2H5OH)

(2)CaCO3CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O(3)CuFe+CuSO4=FeSO4+Cu(4)2H2O2MnO22H2O+O2↑3MnO2

三、實(shí)驗(yàn)題

27.(2)①澄清石灰水②澄清石灰水變渾濁③Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。(3)①將瓶中氧氣耗盡。②二,③方案二的實(shí)驗(yàn)始終在密閉裝置中進(jìn)行,能保持瓶內(nèi)氣

體在反應(yīng)前不發(fā)生改變(或方案一在實(shí)驗(yàn)過程中打開了瓶塞,瓶中的氣體成分在反應(yīng)前發(fā)生了改變。)

④A組采用排水取氣法,部分二氧化碳溶解于水。四、計(jì)算題28.160t29.25%

①KMnO4、K2MnO4、MnO2②4.35g

專題二二氧化碳一、選擇題

1.D2.B3.A4.B5.C6.B7.D8.D9.D10.C11.C12.C13.C14.B15.C16.C17.B18.A19.A20.D二、填空題點(diǎn)燃21.(1)2CO+O2===2CO2

C+O2===CO2

(2)CaCO3===CaO+CO2↑或H2CO3===H2O+CO2↑

(3)C+2CuO===2Cu+CO2↑(4)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑22.二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸,碳酸呈酸性使紫色石蕊變紅,

高溫高溫

點(diǎn)燃

通電

Mn3O4+O2↑H2O+CO2===H2CO3H2CO3===H2O+CO2↑

23.碳酸鈣CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O,稀鹽酸,CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

24.澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、濃硫酸

25.A中CO2不能供呼吸,窒息死亡;B中CO有毒,中毒死亡。

三、實(shí)驗(yàn)題26.ABC實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象c中:冒出氣泡,溶液變紅c中:白磷燃燒,產(chǎn)生大量白煙b中:c中液體進(jìn)入b中,產(chǎn)生氣泡化學(xué)方程式c中:H2O+CO2=H2CO3b中:2H2O2====2H2O+O2↑b中:CO2+NaOH==Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑MnO227.(1)證明二氧化碳是否與水反應(yīng)濃硫酸濕潤的石蕊試紙變紅色(2)不能燃燒也不支持燃燒

(3)A→③①→F2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2

專題三金屬與金屬礦物一、選擇題

1.B2.B3.C4.C5.D6.C7.A8.B9.D10.D11.B12.D13.D14.D15.D16.D17.B二、填空題

18.(1)導(dǎo)電性、延展性、導(dǎo)熱性、金屬光澤等(2)①Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2②涂油、刷漆……

19.(1)①(或④);②(或③或⑤);①(或②或③或⑤)(2)有氣泡產(chǎn)生2A1+6HCl=2A1C13+3H2↑

20.③;①④;②;鐵不如鈉活潑,不能與硫酸鈉溶液反應(yīng)且鐵不溶于水;③21.(1)鐵遇水和氧氣生銹將鐵刀沖凈擦干放置干燥處刷漆、涂油。(2)ABC(3)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu(4)D22.(1)甲是合金,硬度比純金屬大(2)ABD

(3)①CuSO4(或CuCl2)和H2SO4(或HCl)

②Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑(或Fe+2HCl==FeCl2+H2↑)

(4)D

(5)乙>甲>丙丙>乙>甲

(6)2Cu(NO3)2==2CuO+4NO2↑+O2↑三、實(shí)驗(yàn)題高溫23.(1)C中紅色固體變?yōu)楹谏,D中澄清石灰水變渾濁(2)3CO+Fe2O3→2Fe+3CO2(3)檢驗(yàn)二氧化碳已除凈;除去二氧化碳并收集一氧化碳;Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O四、計(jì)算題24.(1)0.298.2%(2)高碳鋼

(3)鋼中含碳量少,所以碳減少的質(zhì)量,遠(yuǎn)小于鐵轉(zhuǎn)化為氧化物增加的質(zhì)量

專題四酸堿鹽一、選擇題

1.A2.B3.B4.D5.B6.C7.B8.C9.C10.D11.B12.C13.A14.B15.A16.D17.B18.D二、填空題

19.(1)CH4(2)CO(3)HCl(4)NaCl(5)Ca(OH)220.

汞Hg單質(zhì)CaO生石灰氧化物Ca(OH)2消石灰、熟石灰堿碳酸氫鈉小蘇打鹽Na2CO3蘇打、純堿鹽

21.紅色鐵銹消失,無色溶液變黃色;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。有無色氣泡產(chǎn)生;Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

22.NaOH,燒堿、火堿、苛性鈉,它易吸水潮解,二氧化碳2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O23.氫離子、氫氧根離子、藍(lán)

24.(1)+4(2)Ca(OH)2CaO+H2O=Ca(OH)2(3)45.5%(4)強(qiáng)腐蝕性(5)取少量該粉末于試管中加入稀鹽酸,若有氣泡產(chǎn)生,則仍然有效。25.(1)KNO3;(2)NO3-;

(3)能Cu(NO3)2+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+Ba(NO3)226.(1)Na2CO3、CaO

(2)Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH三、實(shí)驗(yàn)題

27.⑥,①,溶液不變渾濁(答案合理就即可),CO

a、d;b、cNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

28.實(shí)驗(yàn)一:①②③實(shí)驗(yàn)二:(1)CaCO3(2)Ca(OH)2和NaOHNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑實(shí)驗(yàn)三:(注:下表中方案二和方案三可以顛倒,有多種方法。下表一行答案均正確給1分,有錯(cuò)概不給分;下表共3分)CaCl2溶液稀H2SO4或稀H2SO4或稀H2SO4四、計(jì)算題A、D、C或A或A、Dag、bgag、cg、dgag、cg、dg(106bg/100ag)×100%[106(dgcg)/44ag]×100%[106(cgdg)/44ag]×100%......29.(1)10g(2)14.0(3)4.5g專題五物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化一、填空題

1.①CO2②3CO+Fe2O3

高溫3CO2+2Fe

③2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;Na2CO3+2HCl==NaCl+H2O+CO2↑2.(1)AO2DH2SO4(2)Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+CO2↑+H2O

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O3.A:C或O2E:CaCO3

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓Fe+CuCl2=FeCl2+Cu4.Fe或Cu;CO22H2O2

2H2O+O2↑

化合CO可以燃燒而CO2一般不燃燒(答案合理即可)5.(1)CO2(2)2H2+O2=點(diǎn)燃==2H2O;化合反應(yīng)

(3)Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O;Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH6.(1)O2;純堿(2)2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+H2O;CO2+2NaOH=====Na2CO3+H2O(3)F為單質(zhì);碳(或F為天然氣的主要成分,甲烷等,答案合理即可)。7.(1)NaCl和HCl(2)NaOH(3)NaCl或NaCl和HCl;NaOH和NaCl。(4)CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O

二、框圖題

8.(1)H2H之前的金屬(2)Fe2O3

(3)Na2CO32NaOH+CO2====Na2CO3+H2O(4)BD(答案合理即可)9.(1)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑(2)H2ONaOH

(3)NaClNa2CO3+HCl====NaCl+NaHCO3(4)①②③④⑤

H2O鹽酸液體鹽酸鹽酸鹽酸

固體CaCO3Na2CO3NaHCO3NaOHNaOH

10.(1)Fe3O4Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(寫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)等可得分)(2)Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(3)熟石灰或消石灰2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

11.(1)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

(2)HCl+NaOH=NaCl+H2O或2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O(3)2(4)Na2CO3(5)Na2CO12.(1)CaO+H2O==Ca(OH)2(2)食鹽(NaCl)稀鹽酸(HCl)

(3)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(4)CaO、CaCO3三、工業(yè)流程

13.(1)過濾用磁鐵吸引(2)ZnSO4Fe、Zn、Cu

(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(或Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu)

14.(1)Cu、O、C;(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑15.(1)Na2CO3;HCl(2)NaOH和Na2CO3

(3)NaOH+HCl==NaCl+H2O和Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O16.(1)過量Fe過濾(2)稀硫酸Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

(3)不合理,因?yàn)橐笰g+完全置換出來,必須加入過量的鐵

(4)蒸發(fā)兩種濾液中都含有硫酸亞鐵,可得到更多的硫酸亞鐵(其他合理答案也可)

化學(xué)實(shí)驗(yàn)和探究專題一基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)一、選擇題

1.C2.B3.B4.B5.B6.C7.C8.D9.D10.C11.A12.C13.C14.C15.C16.C17.C18.B19.C20.C21.D22.D23.C24.B25.C二、填空題1.(1)試管

(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑A②③④(3)催化D

(4)BD將燃著的木條放在集氣瓶口,木條熄滅,則二氧化碳已滿2.(1)鐵架臺(tái)

(2)2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑C或D

(3)BCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑O2H23.(1)燒杯

(2)2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑②⑤⑦⑨木條復(fù)燃(3)大理石(或石灰石)和稀鹽酸向上排空氣法4.(1)過濾bhi引流(2)acd

(3)鹽田中有NaCl固體析出5.(1)量筒燒杯(2)沒使用玻璃棒攪拌

(3)紅磷劇烈燃燒、放熱、產(chǎn)生大量白煙(4)③①④6.(1)充分消耗O2產(chǎn)生大量白煙,冷卻后燒杯中水倒流入集氣瓶,約占?xì)怏w體積的1/5(2)攪拌使熱量擴(kuò)散

(3)鐵絲表面變紅U型管中a液面上升

高溫

(4)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2點(diǎn)燃未反應(yīng)的CO,防止其污染空氣。7.(1)B4P+5O2

2P2O5(2)2H2O2

2H2O+O2↑

(3)蠟燭的火焰熄滅過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)生成氧氣,并放出熱量8.(1)與氧氣接觸、溫度達(dá)到著火點(diǎn)。(2)小試管中有大量氣泡產(chǎn)生,試管外壁干燥的試紙無變化,潤濕的試紙由紫色變?yōu)榧t色,且下層試紙先變紅。二氧化碳能與水反應(yīng)且密度比空氣大。(3)飽和石灰水和飽和硝酸鉀溶液中均有固體析出。

氫氧化鈉溶于水放熱,熟石灰的溶解度隨溫度升高而降低;硝酸銨溶于水吸熱,硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而降低。

專題二科學(xué)探究

1.(1)氣球膨脹;CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O(2)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑;

打開活塞,(C中有氣泡產(chǎn)生,液面下降)C中液體流向B;

關(guān)閉活塞,C中有氣泡產(chǎn)生,長頸漏斗中的液面上升(C中液面下降)(3)acd

2.(1)①CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O②不合理,濃鹽酸揮發(fā)出來的HCl氣體溶解在水中形成的鹽酸也可以使紫色石蕊變紅

MnO2

(2)①2H2O2===2H2O+O2↑②液面上升,白色固體逐漸溶解,有無色氣泡產(chǎn)生(3)排出A、B、C裝置中氣體,避免裝置中壓強(qiáng)過大3.(1)⑨⑩④③⑤⑥⑧⑦①②

高溫

(2)A中紅色粉末變黑色,澄清石灰水變渾濁3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O

4.(2)①NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑,濃硫酸

②用帶火星的木條靠近D處導(dǎo)管口,看到木條復(fù)燃③C內(nèi)澄清石灰水變渾濁(3)不合理,因?yàn)榉磻?yīng)物中不含氫元素,生成物中也不可能有氫元素

Na2CO3;取少量白色固體于試管中,加入稀鹽酸后,若看到有氣泡產(chǎn)生,將生成氣體通入澄清石灰水,若看到澄清石灰水變渾濁,則證明是碳酸鈉5.(1)①甲→乙→戊→丁→丙

②產(chǎn)生CO氣體,排盡裝置內(nèi)的空氣,防止加熱爆炸除去CO中的甲酸氣體

高溫

③紅色粉末變成黑色3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

(2)不正確,未反應(yīng)的氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵溶液,氯化鐵溶液與生成的鐵反應(yīng),溶液也可變?yōu)闇\綠色。

6.(1)吸收空氣中的二氧化碳(2)使B中產(chǎn)生的二氧化碳全部進(jìn)入D中(3)偏大(4)防止空氣中CO2和水蒸氣進(jìn)入D中(5)88.3

7.(1)2NaN3===2Na+3N2↑

(2)2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(3)①濃鹽酸易揮發(fā),產(chǎn)生的氯化氫氣體被裝置B吸收;二氧化碳?xì)怏w逸出時(shí)帶出的水蒸....................氣在裝置B中冷凝而被吸收;裝置A、B內(nèi)空氣中的二氧化碳被裝置B吸收;A中生成的二氧化碳不能全部進(jìn)入B裝置,使實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生誤差。(除加點(diǎn)字外再答出任意一條即可)

②吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣。偏大檢驗(yàn)二氧化碳是否被D裝置完全吸收;防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入D裝置。③bcadca

8.(1)①KMnO4淀粉和碳酸鈣②一支試管內(nèi)無明顯變化,另兩支試管變紅

③澄清石灰水白色固體之一是:氫氧化鈉

(2)取試管加入少量此白色固體,將試管固定在鐵架臺(tái)上,塞緊帶導(dǎo)管的膠塞,并把導(dǎo)管伸入澄清石灰水中,加熱試管。若澄清石灰水變渾濁,則此白色固體為碳酸氫鈉;若澄清石灰水無明顯變化,則為碳酸鈉。9.(1)①KMnO4和CuSO4③(3)Na2CO3CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O

(4)①NaCl和NaOH取1支試管,加入少量的D溶液,滴入幾滴無色酚酞試液。若溶液變紅,則D溶液為氫氧化鈉溶液,第5種溶液為氯化鈉溶液;若溶液無明顯變化,則D為氯化鈉溶液,第5種溶液為氫氧化鈉溶液。(或石蕊試液、硝酸銀溶液等,答案合理給分)

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取2支試管,分別加入少量的A、A溶液中有白色沉淀生成,A是氫氧化鈣溶B溶液,然后依次加入少量的C溶液。液,B溶液中有無色氣體逸出,B是稀鹽酸。10.查閱資料:①2H2O2

2H2O+O2↑②Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

猜想與驗(yàn)證:

(1)作空白實(shí)驗(yàn):進(jìn)行對(duì)比(2)①稀鹽酸②將氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁;Na2CO3或NaHCO3

檢驗(yàn)方法:20℃時(shí),在100g水中加入11g該白色固體,充分溶解后,若有白色固體剩余,為碳酸氫鈉;否則為碳酸鈉

11.(1)紅色溶液逐漸變成無色(2)2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(4)NaCl、NaOH:NaCl、NaOH、Ca(OH)2(5)NaCl、CaCl2

12.(1)CaCO3Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH或Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。(2)【猜想】NaOH和Ca(OH)2【反思與評(píng)價(jià)】Na2CO3實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及解釋①取少量濾液C于試管中,①有白色沉淀生成加入足量CaCl2溶液;②過濾,在濾液中滴加無色②溶液由無色變成紅色酚酞試液猜想④正確(3)②③

13.CO和CO2處理尾氣Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

排凈裝置內(nèi)空氣以防止空氣中的氧氣和木炭粉反應(yīng)生成CO或CO2而干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果鐵和氧化鐵2和4Fe為5.6g,F(xiàn)e2O3為1g

14.(1)點(diǎn)燃未反應(yīng)的CO,防止CO污染空氣;沒有氣泡產(chǎn)生

(2)使用酒精燈加熱氧化鐵,溫度不夠達(dá)不到完全反應(yīng)所需的溫度;

2FeO+CO2Fe2O3+COCaCl2+2H2O+2NH3↑15.(1)堿性;Ca(OH)2+2NH4Cl3Cu+N2+3H2O(2)3CuO+2NH3(3)①C②AD③CuOCu

化學(xué)計(jì)算

專題一化學(xué)基本計(jì)算

一、選擇題

1.B2.C3.D4.C5.C6.D7.A8.C9.D10.D11.A12.D13.C二、填空

1.①+5127∶39∶4859.3%②52.201*.1404.10015005.98.2%

6.Fe2O3+3CO2Fe+3CO276三、計(jì)算題

1.(1)169(2)1∶8(3)93.72.8g3.21g

4.(1)464∶1(2)192g5.65

專題二綜合計(jì)算

1.B2.C3.C4.C5.D6.D7.AC8.B9.B10.B11.D12.C13.A14.C15.A16.碳酸氫鈉、氯化鈉17.NaCl和NaHCO3

18.(1)33.3g(2)10∶1∶4(3)10%19.(1)4.8(2)70%20.(1)0.6g(2)19.6%21.(1)0.8g(2)0.32%22.7.4%

23.(1)2g(2)Cu∶O=8.4∶1.6=21∶4(3)6.4%

24.[解]設(shè)反應(yīng)后生成NaCl的質(zhì)量為z,參加反應(yīng)的CaCl2的質(zhì)量為x

CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl

111100117X2gz

2g117100117z2.34g1002gz2g111100111x2.22g1002gx高溫

CaCl2%=2.22100%=22.2%10剩余CaCl2的質(zhì)量為:(15g-10g)×22.2%=1.11g蒸干濾液后得到固體的質(zhì)量為:2.34g+1.11g3.5g

25.[解]設(shè):取出的1溶液中所含Na2CO3質(zhì)量為x,所加CaCl2溶液中CaCl2質(zhì)量為y,

4生成的NaCl質(zhì)量為z

Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl106111100117xy20gz106=100x=21.2gx20g111=100y=22.2gy20g100=117z=23.4g

z20g碳酸鈉粉末的總質(zhì)量為:21.2g×4=84.8g恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:23.4g100%11.0%

22.2g100g21.2g20g20%

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