初三化學(xué)方法總結(jié)

一：化學(xué)之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。

6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。

7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH48、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

作者：AfterWed201*-3-1311:22回復(fù)此發(fā)言

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2回復(fù)：考試前有必要記的初中化學(xué)基礎(chǔ)概念二：其它

1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。8、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。

9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。

化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。

19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很��；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。

20、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。

27、過濾操作中有—三靠‖：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。28、啟普發(fā)生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導(dǎo)氣管。

29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。30、取用藥品有—三不‖原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。31、寫出下列物質(zhì)的顏色、狀態(tài)

膽礬（藍(lán)礬、五水硫酸銅CuSO45H2O）：藍(lán)色固體

堿式碳酸銅（銅綠）：綠色固體黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵白色固體：無(wú)水硫酸銅（CuSO4）、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅

紫黑色：高錳酸鉀淺綠色溶液：硫酸亞鐵（FeSO4）

32、要使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達(dá)到著火點(diǎn)。

33、由雙原子構(gòu)成分子的氣體：H2、O2、N2、Cl2、F2

34、下列由原子結(jié)構(gòu)中哪部分決定：①、元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定、②、元素的分類由最外層電子數(shù)決定、③、元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定、④、元素的化合價(jià)最外層電子數(shù)決定、⑤、相對(duì)原子量由質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定。35、學(xué)過的有機(jī)化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）

36、從宏觀和微觀上理解質(zhì)量守恒定律可歸納為五個(gè)不變、兩個(gè)一定改變，一個(gè)可能改變：

(1)五個(gè)不改變：認(rèn)宏觀看元素的種類和反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變，從微觀看原子質(zhì)量、原子的種類和原子數(shù)目不變；

(2)兩個(gè)一定改變：認(rèn)宏觀看物質(zhì)種類一定改變，從微觀看分子種類一定改變；(3)一個(gè)可能改變：分子的總和可能改變。

37、碳的兩種單質(zhì)：石墨、金剛石（形成的原因：碳原子的排列不同）。38、寫出下列物質(zhì)的或主要成分的化學(xué)式

沼氣：CH4、煤氣：CO、水煤氣：CO、H2、天然氣：CH4、酒精：C2H5OH、醋酸：CH3COOH、石灰漿、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰：CaO、大理石、石灰石：CaCO3、干冰：CO2

作者：AfterWed201*-3-1311:23回復(fù)此發(fā)言

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3回復(fù)：考試前有必要記的初中化學(xué)基礎(chǔ)概念初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)摘要一、基本概念：

1、化學(xué)變化：無(wú)新物質(zhì)生成的變化。如：蒸發(fā)、揮發(fā)、溶解、潮解等。物理變化：有新物質(zhì)生成的變化。如：燃燒、生銹、腐敗、風(fēng)化等。2、單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物。如：H2、O2、C、S、Fe等。

化合物：由多種元素組成的純凈物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。如：H2O、CO2、SO2、Fe2O3等。

酸性氧化物：與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物。通常是一些非金屬氧化物，如：CO2、SO2、SO3等。堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。通常是一些金屬氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3等。

酸：由H+、酸根離子組成的化合物。如：HCl(鹽酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)

堿：一般由金屬離子和OH組成的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3鹽：一般有金屬離子和酸根離子組成的化合物。鹽分為三種：(1)正鹽，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4(2)酸式鹽，如:NaHSO4(3)堿式鹽,如：Cu2(OH)2CO3

3、分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。原子：化學(xué)變化中的最小微粒。

離子：帶電的原子或原子團(tuán)。常見原子團(tuán)如下：OH(氫氧根)、NO3(硝酸根)、SO42(硫酸根)、CO32(碳酸根)、PO43(磷酸根)、NH4+(銨根)

作者：AfterWed201*-3-1311:24回復(fù)此發(fā)言

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4回復(fù)：考試前有必要記的初中化學(xué)基礎(chǔ)概念二、化學(xué)用語(yǔ)：

1、元素符號(hào)：例H：表示氫元素，也表示氫原子；3H：表示三個(gè)氫原子2、離子符號(hào)：例氫離子：H+(注意：1不寫出)鎂離子：Mg2+三個(gè)硫酸根離子：3SO42

3、化學(xué)式：例碳酸鈉：Na2CO3氫氧化鈣：Ca(OH)24、電離方程式：例HNO3===H++NO3Ca(OH)2===Ca2++2OHNa2CO3===2Na++CO325、化學(xué)方程式：(要求熟練)實(shí)驗(yàn)室制O2：

實(shí)驗(yàn)室制H2：Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑

實(shí)驗(yàn)室制CO2：CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑檢驗(yàn)CO2：CO2+Ca(OH)2=====CaCO3↓+H2O

檢驗(yàn)H2O：CuSO4+5H2O=====CuSO4?5H2O(白色藍(lán)色)濕法煉銅：Fe+CuSO4=====Cu+FeSO4

要求熟記：(1)、118號(hào)原子順序，并能畫出結(jié)構(gòu)示意圖。(P59)(2)、常見元素化合價(jià)。(P63)

作者：AfterWed201*-3-1311:24回復(fù)此發(fā)言

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5回復(fù)：考試前有必要記的初中化學(xué)基礎(chǔ)概念三、基本反應(yīng)類型：

1、化合反應(yīng)：A+B+…==C2、分解反應(yīng)：A==B+C+…3、置換反應(yīng)：A+BC==B+AC(1)、金屬+酸====鹽+H2

反應(yīng)條件：金屬必須是金屬活動(dòng)性順序表中排在—H‖前的金屬，酸一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用稀硝酸。

(2)、金屬+鹽====新金屬+新鹽

反應(yīng)條件：金屬活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬可置換后面的金屬，(K、Ca、Na除外)鹽必須是可溶性鹽。

4、復(fù)分解反應(yīng)：AC+BD====AD+BC(1)、酸+堿性氧化物====鹽+水(2)、酸+堿====鹽+水

(3)、酸+鹽====新酸+新鹽(4)、堿+鹽====新堿+新鹽(5)、鹽+鹽====兩種新鹽

反應(yīng)條件：反應(yīng)物中無(wú)酸時(shí)要求反應(yīng)物都可溶，有酸時(shí)要求是強(qiáng)酸，生成物中必須有沉淀、氣體或水。

要求熟記：(1)、金屬活動(dòng)性順序表。(P162)(2)、常見酸、堿、鹽的溶解性表。(P228)

作者：AfterWed201*-3-1311:24回復(fù)此發(fā)言

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6回復(fù)：考試前有必要記的初中化學(xué)基礎(chǔ)概念四、元素化合物知識(shí)：

1、常見氣體及其性質(zhì)：H2、O2、CO、CO2、CH4可燃性：H2、CO、CH4還原性：H2、CO毒性：CO

密度比空氣大：O2、CO2可溶于水：CO2最簡(jiǎn)單的有機(jī)物：CH42、常見物質(zhì)的俗名：

純凈物：CO2(干冰)C2H5OH(酒精)CH3COOH(醋酸)CaO(生石

灰)Ca(OH)2(熟石灰、消石灰)Na2CO3(純堿)NaOH(燒堿、火堿、苛性鈉)CuSO45H2O(膽礬、藍(lán)礬)

混合物：煤(C)天然氣、沼氣(CH4)生鐵、鋼(Fe)鐵銹、赤鐵礦(Fe2O3)磁鐵礦(Fe3O4)石灰水、石灰漿[Ca(OH)2]石灰石、大理石(CaCO3)鹽酸(HCl)3、與水可以反應(yīng)的物質(zhì)：(1)、大多數(shù)酸性氧化物：如CO2、SO2、SO3，與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸H2CO3、H2SO3(亞硫酸)、H2SO4。

(2)、少數(shù)堿性氧化物：如K2O、CaO、Na2O，與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿KOH、Ca(OH)2、NaOH。

(3)、某些鹽：(有結(jié)晶水合物的鹽)如：CuSO4+5H2O===CuSO45H2O

Na2CO3+10H2O===Na2CO310H2O4、常見的酸、堿、鹽的特性：

揮發(fā)性：濃鹽酸、濃硝酸吸水性：濃硫酸、固體氫氧化鈉(潮解)

脫水性：濃硫酸毒性：NaNO2(亞硝酸鈉)、CuSO4(硫酸銅)CH3OH(甲醇)遇水放熱：濃硫酸(稀釋時(shí))、固體氫氧化鈉(溶解時(shí))、CaO(與水反應(yīng)時(shí))紫色石蕊試液無(wú)色酚酞試液pH值酸性紅色無(wú)色pH值中性紫色無(wú)色pH值=7堿性藍(lán)色紅色pH值>7

備注：鹽不一定顯中性，如NaCl溶液顯中性，但Na2CO3溶液顯堿性，而強(qiáng)酸的酸式鹽(如NaHSO4)溶液則顯酸性。5、常見酸、堿、鹽的主要用途：HCl、H2SO4用于金屬除銹

NaOH制肥皂、造紙Al(OH)3治療胃酸過多

Ca(OH)2制三合土、漂白粉、農(nóng)藥波爾多液；改良酸性土壤等CuSO4配制農(nóng)藥波爾多液Na2CO3制洗滌劑、蒸饅頭等CaCO3制水泥等建筑材料6、環(huán)境污染方面：(1)、大氣污染：

主要分兩種：A、有害氣體，如：SO2、NO2、CO等，其中CO主要來源于汽車尾氣，而SO2、NO2是形成酸雨的主要物質(zhì)。

[另注：空氣中CO2濃度增大會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)(P111)；而含氟物質(zhì)的排放會(huì)破壞O3(臭氧)層，使得地球表面受紫外線輻射加重(P10)。]B、粉塵，如：灰塵、粉煤灰等。(2)、水污染：

主要來源于：A、工業(yè)廢水的大量排放；

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初中化學(xué)學(xué)習(xí)方法總結(jié)

--------王瑞芳

化學(xué)學(xué)科有兩大特點(diǎn)：

（一）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué),這門學(xué)科的形成和發(fā)展，起源于實(shí)驗(yàn)又依賴于實(shí)驗(yàn)。

（二）化學(xué)“繁”。

這個(gè)“繁”實(shí)際上就反映了化學(xué)學(xué)科知識(shí)點(diǎn)既多又分散，并且大量的知識(shí)需要識(shí)記的特點(diǎn)。因此，我們不能把以前學(xué)數(shù)學(xué)、物理的方法照搬來學(xué)化學(xué)，而要根據(jù)學(xué)科的特點(diǎn)取舍、創(chuàng)新,現(xiàn)將化學(xué)學(xué)習(xí)方法總結(jié)如下:

（一）觀“觀”即觀察。

我們?cè)诨瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)中，培養(yǎng)自己良好的觀察習(xí)慣和科學(xué)的觀察方法是學(xué)好化學(xué)的重要條件之一。那么怎樣去觀察實(shí)驗(yàn)?zāi)兀渴紫葢?yīng)注意克服把觀察停留在好奇好玩的興趣中，要明確“觀察什么”、“為什么觀察”，在老師指導(dǎo)下有計(jì)劃、有目的地去觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

觀察一般應(yīng)遵循“反應(yīng)前反應(yīng)中反應(yīng)后”的順序進(jìn)行。具體步驟是：

(1)反應(yīng)物的顏色、狀態(tài)、氣味；(2)反應(yīng)條件；(3)反應(yīng)過程中的各種現(xiàn)象；(4)反應(yīng)生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。最后對(duì)觀察到的各種現(xiàn)象在老師的引導(dǎo)下進(jìn)行分析、判斷、綜合、概括，得出科學(xué)結(jié)論，形成準(zhǔn)確的概念，達(dá)到理解、掌握知識(shí)的目的。（二）動(dòng)“動(dòng)”即積極動(dòng)手實(shí)驗(yàn)。

俗話說：“百聞不如一見，百看不如一驗(yàn)”，親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)不僅能培養(yǎng)自己的動(dòng)手能力，而且能加深我們對(duì)知識(shí)的認(rèn)識(shí)、理解和鞏固，成倍提高學(xué)習(xí)效率。例如，實(shí)驗(yàn)室制氧氣的原理和操作步驟，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)比只憑看老師做和自己硬記要掌握得快且牢得多。（三）記“記’即記憶。

與數(shù)學(xué)、物理相比較，“記憶”對(duì)化學(xué)顯得尤為重要。化學(xué)是“理科中的文科”，初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)多，涉及面廣，易學(xué)難記。學(xué)生們普遍反映化學(xué)課"學(xué)得會(huì)，記不住"，針對(duì)這種狀況，就要背誦！要背誦化合價(jià)、相對(duì)原子質(zhì)量、金屬活動(dòng)性等等，只有你背好了，才能學(xué)化學(xué)！所以要加強(qiáng)記憶方面訓(xùn)練，靈活運(yùn)用記憶方法，提高記憶效果。

為什么化學(xué)把記憶看得很重，這是由于：

（l）化學(xué)本身有著獨(dú)特“語(yǔ)言系統(tǒng)”化學(xué)用語(yǔ)。如：元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式等，對(duì)這些化學(xué)用語(yǔ)的熟練掌握是化學(xué)入門的首要任務(wù)，而其中大多數(shù)必須記憶。

(2)一些物質(zhì)的性質(zhì)、制取、用途等也必須記憶才能掌握它們的規(guī)律初中化學(xué)怎樣“記憶”1、簡(jiǎn)化記憶

化學(xué)需要記憶的內(nèi)容多而復(fù)雜，同學(xué)們?cè)谔幚頃r(shí)易東扯西拉，記不全面�？朔�它的有效方法是：在理解的基礎(chǔ)上，通過幾個(gè)關(guān)鍵的字或詞組成一句話，或分幾個(gè)要點(diǎn)，或列表來簡(jiǎn)化記憶。如：用六個(gè)字組成：“一點(diǎn)、二通、三加熱”。這一句話概括氫氣還原氧化銅的關(guān)鍵步驟及注意事項(xiàng)。在研究氧氣化學(xué)性質(zhì)時(shí)，同學(xué)們可把所有現(xiàn)象綜合起來分析、歸納得出如下記憶要點(diǎn)：一、燃燒是否有火或火焰。二、是燃燒的產(chǎn)物是如何確定的看到、嗅到或通過其它輔助實(shí)驗(yàn)。三、所有燃燒實(shí)驗(yàn)均放熱。抓住這幾點(diǎn)就大大簡(jiǎn)化了記憶量。氧氣、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法，同學(xué)們第一次接觸，新奇但很陌生，不易掌握，可分如下幾個(gè)步驟簡(jiǎn)化記憶。一、原理用什么藥品制取該氣體；二、裝置；三、收集方法；四、如何鑒別。如此記憶，既簡(jiǎn)單明了，又對(duì)以后學(xué)習(xí)其它氣體制取有幫助。

2、編順口溜記憶

初中化學(xué)有不少知識(shí)容量大，記憶難，很適合用編順口溜的方法來記憶。如剛開始學(xué)元素符號(hào)時(shí)可這樣記憶：碳、氫、氧、氮、氯、硫、磷；鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鐵、鋅；溴、碘、錳、鋇、銅、硅、銀；氦、氖、氬、氟、鉑和金。記憶化合價(jià)也是同學(xué)們比較傷腦筋的問題，也可編這樣的順口溜：鉀、鈉、銀、氫＋1價(jià)；鈣、鎂、鋇、鋅＋2價(jià)；氧、硫－2價(jià)；鋁＋3價(jià)。這樣主要元素的化合價(jià)就記清楚了。

3、關(guān)鍵字詞記憶

這是記憶概念的有效方法之一，在理解基礎(chǔ)上，找出概念中幾個(gè)關(guān)鍵字或詞來記憶整個(gè)概念。如：能改變其它物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速度一變而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都不變二不變這一催化劑內(nèi)涵可用“一變、二不變”幾個(gè)關(guān)鍵的字來記憶。

對(duì)新舊知識(shí)中具有相似性和對(duì)立性的有關(guān)知識(shí)進(jìn)行比較，找出異同點(diǎn)。如：學(xué)習(xí)“離子”概念時(shí)，可用第二章中所學(xué)過的“原子”概念在結(jié)構(gòu)方面、所帶電荷方面、性質(zhì)方面、表示方面以及它們?cè)谝欢�條件下可以相互轉(zhuǎn)化方面進(jìn)行比較，找出它們的區(qū)別及聯(lián)系，從而防止混淆加深記憶。另外離子的表示方法和元素化合價(jià)的表示方法也易混淆，應(yīng)注意比較，它們?cè)跀?shù)值上完全相同，只是排列的順序不同。

4、總結(jié)記憶

將化學(xué)中應(yīng)記憶的基礎(chǔ)知識(shí)，總結(jié)出來，寫在筆記本上，使得自己記憶目標(biāo)明確、條理清楚便于及時(shí)復(fù)習(xí)。初中化學(xué)內(nèi)容總的分為一、基本概念和原理二、元素化合物知識(shí)三、化學(xué)計(jì)算四、化學(xué)實(shí)驗(yàn)。其中每個(gè)部分又可分為若干具體內(nèi)容，例如化學(xué)計(jì)算又可分為1、有關(guān)化學(xué)式計(jì)算2、有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算其中每個(gè)方面3、有關(guān)溶液計(jì)算。計(jì)算又可劃分為若干具體計(jì)算。通過歸納總結(jié)，把零散知識(shí)，連成線，結(jié)成肉，變成"印在腦海中，便于記憶和應(yīng)用。（四）“思”“思”指勤于動(dòng)腦，即多分析、思考。

要善于從個(gè)別想到一般，從現(xiàn)象想到本質(zhì)、從特殊想到規(guī)律，上課要?jiǎng)涌�、�?dòng)手，主要是動(dòng)腦，想“為什么”想“怎么辦”？對(duì)似是而非的問題，不可朦朧而過，應(yīng)深入思考，弄個(gè)水落石出。多想、深想、獨(dú)立想，就是會(huì)想，只有會(huì)想，才能想會(huì)了。

（五）練“練”即保證做一定的課內(nèi)練習(xí)和課外練習(xí)題

對(duì)于化學(xué)，很多學(xué)生都有一個(gè)通病“眼高手低”，很多時(shí)候看會(huì)了，不一定會(huì)寫，這在書寫化學(xué)式，化學(xué)方程式上表現(xiàn)得最明顯，只有多寫多練才能真正地掌握，練習(xí)是應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的一種書面形式，只有通過練習(xí)題才能更好地鞏固知識(shí)、掌握知識(shí)，并能檢驗(yàn)出自己學(xué)習(xí)中的某些不足，使自己取得更好成績(jī)

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