人教版初三化學第五章知識點總結

第五單元化學方程式

課題1質量守恒定律

一、質量守恒定律

1、含義:參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；．．．．．．．．

②沒有參加反應的物質質量及不是反應生成的物質質量不能計入“總和”中；．．③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學反應前后

（1）一定不變宏觀：反應物、生成物的總質量不變；元素種類、質量不變

微觀：原子的種類、數(shù)目、質量不變

（2）一定改變宏觀：物質的種類一定變

微觀：分子種類一定變

（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學方程式

1、含義：用化學式表示化學反應的式子。能直接反映質量守恒定律。2、表示的意義：⑴表示反應物、生成物和反應條件

⑵表示各物質間的質量比（質量比＝各物質的相對分子質量×各化學式前面的系數(shù)的積的比）

⑶表示各物質的微粒個數(shù)比（即各化學式前面的系數(shù)比）點燃例如：以2H2＋O22H2O為例

①表示氫氣與氧氣在點燃條件下生成水②表示氫氣、氧氣與水的質量比為4：32：36③表示氫分子、氧分子與水分子的個數(shù)比為2：1：2點燃3、化學方程式的讀法以2H2＋O22H2O為例

①從反應物、生成物和反應條件角度：氫氣與氧氣在點燃條件下生成水

②從各物質的質量比角度：每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣在點燃條件下生成36份質量的水

③從各物質的微粒個數(shù)比角度：每2個氫分子與1個氧分子在點燃條件下生成2個水分子。課題2如何正確書寫化學方程式

一、書寫原則：

1、以客觀事實為基礎2、遵守質量守恒定律（標準：兩邊原子的種類和數(shù)目相等）二、方程式的配平

1、標準：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了

2、配平的原則：在化學式前面加上適當?shù)南禂?shù)來保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。3、方法：最小公倍數(shù)法

最小公倍數(shù)法配平化學方程式的步驟

⑴、確定配平的起點元素：橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點元素。

⑵、確定起點元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)。

⑶、確定含有起點元素的化學式的系數(shù)：用最小公倍數(shù)除以化學式中起點元素原子的個數(shù)的商作為該化學式前面的系數(shù)。

⑷、確定其它化學式前面的系數(shù)的順序：依次確定含有除起點元素以外，橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學式前面的系數(shù)。⑸、最后將各系數(shù)調整為最簡整數(shù)比。

舉例：配平化學方程式：FeS2＋O2點燃Fe2O3＋SO2

⑴確定起點元素：由于Fe、S元素在橫線兩邊只出現(xiàn)了一次，且最小公倍數(shù)都為2，因此Fe、S元素都可作為起點元素。

⑵若選擇Fe作為起點元素，則原子個數(shù)的最小公倍數(shù)為2。

⑶確定FeS2、SO2前面的系數(shù)：用最小公倍數(shù)2除以FeS2中Fe元素的原子個數(shù)1的商2作為的FeS2系數(shù)；用最小公倍數(shù)2除以Fe2O3中Fe元素的原子個數(shù)2的商1作為Fe2O3的系數(shù)；

2FeS2＋O2點燃1Fe2O3＋SO2

⑷確定O2、SO2的系數(shù)：

①由于O2、SO2中只含有O、S兩種元素，S元素在方程式兩邊只出現(xiàn)了一次，因此先確定SO2的系數(shù)，再確定O2的系數(shù)。由于方程式左邊S原子的個數(shù)已確定為4，所以右邊S原子的個數(shù)也為4。因此SO2的系數(shù)為4除以SO2中S元素的原子個數(shù)1的商4作為SO2。的系數(shù)。

2FeS2＋O2點燃1Fe2O3＋4SO2

②由于方程式右邊O原子的個數(shù)已確定為11，因此左邊O原子的個數(shù)也為11。所以O2的系數(shù)為11除以O2中O元素的原子個數(shù)2的商11/2作為SO2。的系數(shù)。

2FeS2＋11/2O2點燃1Fe2O3＋4SO2

⑸再將各系數(shù)調整為最簡整數(shù)比：即在方程式兩邊同時乘以2就可以。

點燃4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

一、書寫的步驟

1、寫寫出反應物、生成物的化學式2、配配平方程式3、注注明反應條件和生成物的狀態(tài)4、等將橫線改為等號

課題3利用化學方程式的簡單計算

一、依據(jù)：利用化學方程式能反映物質間的質量比，且質量比呈正比例關系。

二、步驟：①設未知數(shù)；②根據(jù)題意寫出方程式；③根據(jù)化學方程式找出已知量與未知量的質量比；④列出比例式，并求出未知數(shù)；⑤答注意：

①由于方程式只能反應物質間的質量比，因此代入方程式中的各個量必須是質量。②由于方程式中各物質是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質量。③單位必須統(tǒng)一。

附:前面一至五單元要求掌握的化學方程式:

C＋O2點燃CO2S＋O2點燃SO2

4P＋5O23Fe＋2O2

2H2O22KClO3

MnO2

△點燃2P2O54Al＋3O2Fe3O42Mg＋O2

點燃2Al2O32MgO

點燃點燃2H2O+O2↑2KMnO42KCl+3O2↑2H2O

△K2MnO4+MnO2+O2↑

MnO2通電2H2↑+O2↑

點燃2H2+O22H2O

擴展閱讀：人教版初三化學第一章知識點總結

緒言化學使世界變得更加絢麗多彩

1、化學是研究物質的組成、結構、性質及變化規(guī)律的科學。

2、原子論（道爾頓）和分子學說（阿伏加德羅）的創(chuàng)立，奠定了近代化學的基礎。物質是由原子和分子構成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學變化的基礎。

3、1869年，俄國的化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表。物質的種類繁多（達201*多萬種），但組成它們的基本成分元素只有100多種。水、氧氣、二氧化碳的一個共同點：都含有氧元素。

4、我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早,對世界文明作出過巨大貢獻。5、用高分子薄膜做的鳥籠：隔水、透氣

6、用納米技術制造出具有特定功能的產品（直徑6mm的尼龍繩能吊起2t的汽車）（1nm=10m）

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第一章走進化學世界

課題1物質的變化和性質

一、物質的變化

1、概念：物理變化沒有生成其它物質的變化。例:石蠟熔化、水結成冰、汽油揮發(fā)化學變化有其它物質生成的變化例:煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸2、判斷變化依據(jù)：是否有其它（新）物質生成。有則是化學變化，無則是物理變化

3、相互關系：常常伴隨發(fā)生，有化學變化一定有物理變化,有物理變化不一定有化學變化。4、化學變化伴隨現(xiàn)象：放熱、吸熱、發(fā)光、變色、放出氣體和生成沉淀。二、物質的性質

物理性質：物質不需要化學變化就表現(xiàn)出的性質。包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、

密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導電性、吸水性、吸附性等。

化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質�？扇夹浴⒀趸�性、還原性、活潑性、穩(wěn)定性、

腐蝕性、毒性、金屬活動性等。

它們的區(qū)別是：物理性質在靜止狀態(tài)中就能表現(xiàn)出來，而物質的化學性質則要在物質運動狀態(tài)中才能表現(xiàn)出來

三、物理變化、化學變化、物理性質、化學性質之間的區(qū)別與聯(lián)系。聯(lián)系：在變化語句中加“能”或“可以”或“易”“會”“難于”等詞語，變成了相應的性

質。

概念伴隨現(xiàn)象本質區(qū)別實例相互關系物理性質化學性質物理變化沒有生成其他物質的變化物質的形狀、狀態(tài)等發(fā)生變化變化時是否有其他物質生成石蠟熔化、水結成冰、汽油揮發(fā)煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸物質在發(fā)生化學變化的過程中一定伴隨物理變化，如石蠟燃燒時先發(fā)生石蠟熔化現(xiàn)象。在發(fā)生物理變化時不一定伴隨化學變化�；瘜W變化生成其他物質的變化常伴隨有放熱、發(fā)光、變色，放出氣體、生成沉淀等概念實質物質不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質物質的微粒組成結構不變所呈現(xiàn)出的性質。物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質物質的微粒組成結構改變時所呈現(xiàn)出的性質。實例確定區(qū)別顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、助燃性、度、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、還原性、酸性、堿性等導電性、導熱性、延展性等由感官直接感知或由儀器測定是否需要通過化學反應表現(xiàn)出來通過化學變化方可知課題2化學是一門實驗為基礎的科學

一、化學研究的對象是物質，以實驗為基礎。學習化學的途徑是科學探究，實驗是科學探究的重要手段。

二、對蠟燭及其燃燒的探究

1、現(xiàn)象：蠟燭逐漸熔化，燃燒，發(fā)出紅光，火焰分為三層（外焰、內焰、焰心）。2、產物：二氧化碳和水

檢驗：二氧化碳在火焰上方罩內壁涂有澄清石灰水的燒杯（變渾濁）水在火焰上方罩冷而干燥的燒杯（變模糊或有水珠出現(xiàn)）水的驗證：用無水硫酸銅CuSO4（白色）+5H2O===CuSO45H2O（藍色）3、物理性質：白色的固體，密度比水小，質軟結論：

⑴燃燒前：蠟燭通常為黃白色的固體，密度比水小，不溶于水

⑵燃燒時：①蠟燭發(fā)出黃白色的火焰，放熱、發(fā)光，蠟燭逐漸變短，受熱時熔化，冷卻后又凝固。

②木條處于外焰的部分最先變黑，外焰溫度最高。

③燒杯內壁有水霧出現(xiàn)，說明蠟燭燃燒生成了水，其中含有H元素；蠟燭燃燒后還生成CO2，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭中含有C元素。④白瓷板上有黑色粉末出現(xiàn)，更說明蠟燭中含有C元素。

⑶燃燒后：有一股白煙，能重新燃燒。說明蠟燭燃燒是蠟燭氣化后的蠟燭蒸氣被點燃。實驗探究步驟⒈觀察蠟燭的制作材料觀察物質的性質、變化、現(xiàn)象燭芯棉線、外殼石蠟結論、解釋由石蠟制成顏色：乳白色狀態(tài)：固態(tài)⒉點⑴觀察蠟燭的顏色、乳白色固態(tài)圓柱狀形態(tài)、形狀燃前⑵用小刀切下一塊石蠟，投入水中⑴用火柴點燃蠟燭，觀察⒊點燃蠟燭蠟燭火焰⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出⑶用一干燥燒杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的燒杯，迅速向燒杯內倒入少量石灰水，振蕩浮在水上，難溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，難溶于水火焰分為焰心、內焰、外焰三層，第二層最明亮，內層暗火柴桿接觸外焰部分先變黑石蠟具有可燃性,其火焰分為焰心、內焰、外焰三層,第二層最亮,內層暗外層溫度最高，加熱用外層火焰燒杯內壁有水霧，石灰水變渾濁蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳⒋熄滅⑴將蠟燭熄滅觀察⑵用火柴點燃剛熄滅時有白煙白煙燃燒蠟燭燃燒時先由固態(tài)轉變成液態(tài)，再汽化，而后燃燒蠟燭的白煙二、對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究

1、原理：A、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁（特性），不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸。

B、氧氣支持燃燒（使帶火星的木條復燃、燃著的木條燒得更旺），供給呼吸。2、結論：“兩多一少”人呼出的氣體中二氧化碳和水蒸氣比空氣多，氧氣的含量比空氣少。

即：A．呼出的氣體使石灰水出現(xiàn)的渾濁多，證明呼出的氣體比空氣中CO2的含量高。B．呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。C．對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。實驗探究步驟⒈用排水法收集氣體⑴在兩個集氣瓶中裝滿水，用玻璃片蓋住瓶口，倒放水中。將塑料管小心插入集氣瓶內，吹氣⑵在水中集滿氣體后，用玻璃片蓋住瓶口，從水中取出正放于桌上⒉探究呼出氣體的性質⑴向一個盛空氣的集氣瓶和一個盛呼出氣體的集氣瓶中，各滴入幾滴石灰水，振蕩觀察物質的性質、變化、現(xiàn)象結論、解釋、化學方程式呼出的氣體大部分沒有溶于水呼出的是無色的氣體，密度比空氣大集氣瓶中的水排出，集氣瓶內充滿氣體氣體無色盛空氣的集氣瓶內石灰水沒有變渾濁，盛呼出氣體的集氣瓶內石灰水變渾濁燃燒的木條在盛空氣的集氣人呼出氣體中含有較多的二氧化碳⑵將燃著的木條分別插入盛空氣和呼出氣體的集氣瓶中瓶中持續(xù)燃燒一會熄滅；燃燒的木條在盛呼出氣體的集氣瓶中立即熄滅人呼出氣體中含有較少的氧氣⑶取一塊干燥的玻璃片對著呼氣，并與放在空氣中的另一塊玻璃片比較對著呼氣的玻璃片上有水珠人呼出氣體中含有較多的水蒸氣3、鑒別氧氣和二氧化碳：

方法①：用燃著的木條分別伸入瓶內，使之燃得更旺的是氧氣,使之立即熄滅的是二氧化碳；方法②：分別倒入澄清的石灰水，使之變渾濁的是二氧化碳，使之無明顯變化的是氧氣。三、實驗探究的方法：

A、提出科學問題；B、假想和猜測；C、制定計劃；D、進行實驗；E、收集證據(jù)；F、解釋與結論；G、反思與評價；H、表達與交流。四、化學學習的特點：1、關注物質的性質2、關注物質的變化

3、關注物質變化的過程及其現(xiàn)象并進行比較和分析，以得出可靠的結論

課題3走進化學實驗室一、常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字）（一）初中化學實驗常用儀器

反應容器可直接受熱的：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等

能間接受熱的：燒杯、燒瓶、錐形瓶（加熱時，需加石棉網）常存放藥品的儀器：廣口瓶（固體）、細口瓶（液體）、滴瓶（少量液體）、集氣瓶（氣體）用加熱儀器：酒精燈

計量儀器：托盤天平（稱固體質量）、量筒（量液體體積）儀分離儀器：漏斗

取用儀器：藥匙（粉末或小晶粒狀）、鑷子（塊狀或較大顆粒）、膠頭滴管（少量液體）器夾持儀器：試管夾、鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）、坩堝鉗

其他儀器：長頸漏斗、石棉網、玻璃棒、試管刷、水槽

不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等

1、試管（1）、用途：a、在常溫或加熱時，用作少量試劑的反應容器。b、溶解少量固體。c、收集少量氣體的容器d、用于裝置成小型氣體的發(fā)生器。（2）、注意事項：

a、加熱時外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱，然后才能集中受熱，防止試管受熱不均而破裂。

b、加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上（短時間加熱也可用試管夾夾持）。試管夾應夾在的中上部（或鐵夾應夾在離試管口的1/3處）。

c、加熱固體時，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流使試管炸裂。

d、加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面約成45°的角度（增大受熱面積，防止暴沸），管口不能對著自己或別人（防止液體噴出傷人）。反應時試管內的液體不超過試管容積的1/2。

2、燒杯用途：①溶解固體物質、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮

②也可用做較大量的物質間的反應

注意事項：受熱時外壁要干燥，并放在石棉網上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂），加液量一般不超過容積的1/3（防止加熱沸騰使液體外溢）。

3、燒瓶：有圓底燒瓶，平底燒瓶用途①常用做較大量的液體間的反應

②也可用做裝置氣體發(fā)生器

4、錐形瓶用途：①加熱液體，②也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器

③也可用于滴定中的受滴容器。

注意：使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2，蒸發(fā)溶液時溶液的量不應超過蒸發(fā)皿容積的2/3

5、蒸發(fā)皿通常用于溶液的濃縮或蒸干。

注意事項：①盛液量不能超過2/3，防止加熱時液體沸騰外濺②均勻加熱，不可驟冷（防止破裂）③熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取。

6、膠頭滴管①膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體。②滴瓶用于盛放少量液體藥品注意：①先排空再吸液②懸空垂直放在試管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）

③吸取液體后，應保持膠頭在上，不能向下或平放,防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭；④除吸同一試劑外，用過后應立即洗凈，再去吸取其他藥品，未經洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑（防止試劑相互污染。）

⑤滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液后應立即插入原瓶內，不得弄臟，也不必用水沖冼。7、量筒用于量取一定量體積液體的儀器。

注意：①不能在量筒內稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱。

②也不能在量筒里進行化學反應

操作注意：在量液體時，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當?shù)牧客玻ǚ駝t會造成較大的誤差），讀數(shù)時應將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。

8、托盤天平：稱量儀器，一般精確到0.1克。

注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體,被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。9、集氣瓶：（瓶口上邊緣磨砂，無塞）

用途：①用于收集或短時間貯存少量氣體。②也可用于進行某些物質和氣體燃燒的反應器。注意事項：①不能加熱②收集或貯存氣體時，要配以毛玻璃片遮蓋。③在瓶內作物質燃燒反應時，若固體生成，瓶底應加少量水或鋪少量細沙。10、廣口瓶（內壁是磨毛的）：常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶

11、細口瓶用于盛放液體試劑：棕色的細口瓶用于盛裝需要避光保存的物質，存放堿溶液時試劑瓶應用橡皮塞，不能用玻璃塞。

12、漏斗用于向細口容器內注入液體或用于過濾裝置。

13、長頸漏斗：用于向反應容器內注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長頸斗中逸出）

14、分液漏斗主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應容器中滴加液體，可控制液體的用量

15、試管夾用于夾持試管，給試管加熱。

注意事項：①使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部（或夾在距管口1/3）（防止雜質落入試管）

②不要把拇指按在試管夾短柄上。

16、鐵架臺用于固定和支持各種儀器，一般常用于過濾、加熱等實驗操作。注意事項：a、鐵夾和十字夾缺口位置要向上，以便于操作和保證安全。b、重物要固定在鐵架臺底座大面一側，使重心落在底座內17、酒精燈

用途：化學實驗室常用的加熱儀器注意事項：

①使用時先將燈放穩(wěn)，燈帽取下直立在燈的右側，以防止?jié)L動和便于取用。②使用前檢查并調整燈芯（保證更地燃燒，火焰保持較高的的溫度）。③燈體內的酒精不可超過燈容積的2/3，也不應少于1/4。（酒精過多，在加熱或移動時易溢出；太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸）。

④禁止向燃著的酒精燈內添加酒精（防止酒精灑出引起火災）

⑤禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈，應用火柴從側面點燃酒精燈（防止酒精灑出引起火災）。

⑥酒精燈的外焰最高，應在外焰部分加熱先預熱后集中加熱。要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）

⑦用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內）⑧實驗結束時，應用燈帽蓋滅。（以免燈內酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃）⑨不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢蔓延。

18、玻璃棒用途：攪拌（加速溶解）、引流（過濾或轉移液體）。注意事項：①攪拌不要碰撞容器壁②用后及時擦洗干凈19、溫度計剛用過的高溫溫度計不可立即用冷水沖洗。

20、藥匙用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用后要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。二、藥品的取用規(guī)則1、“三不準”原則：不嘗、不聞、不接觸。

即：①不準用手接觸藥品②不準用口嘗藥品的味道③不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味。

2、用量原則：嚴格按規(guī)定用量取用；無說明的液體取1-2ml，固體蓋滿試管底部即可。3、剩余藥品：不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實驗室，要放入指定容器。三、固體藥品的取用

工具：塊狀的用鑷子；粉末狀的用藥匙或紙槽。1、取用塊狀固體用鑷子。(一橫二放三慢豎)

步驟：先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起

來，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。2、取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽。（一橫二送三直立）

步驟：先把試管橫放，用藥匙（或紙槽）把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來，

讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在管口或試管上。注意：使用后的藥匙或鑷子應立即用干凈的紙擦干凈。四、液體藥品的取用：“多倒少滴”。工具量筒和滴管。

1、取用大量液體時可直接從試劑瓶中傾倒。（一倒二向三挨四靠）步驟：

①瓶蓋倒放在實驗臺（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）；②傾倒液體時，應使標簽向著手心（防止殘留的液體流下腐蝕標簽），③瓶口緊挨試管口，緩緩地將液體注入試管內（快速倒會造成液體灑落）；

④傾注完畢后，瓶口在試管口靠兩下。并立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發(fā)或污染），標簽向外放回原處。

2、取用少量液體時可用膠頭滴管。要領：懸、垂。見前6

3、取用定量液體時可用量筒和膠頭滴管，視線與凹液面的最低處保持水平。步驟：選、慢注、滴加

注意事項：使用量筒時，要做倒：①接近刻度時改用膠頭滴管②讀數(shù)時，視線應與刻度線及凹液面的最低處保持水平③若仰視則讀數(shù)偏低，液體的實際體積＞讀數(shù)

俯視則讀數(shù)偏高，液體的實際體積＜讀數(shù)五、固體試劑的稱量儀器：托盤天平、藥匙（托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準到0.1克）步驟：調零、放紙片、左物右碼、讀數(shù)、復位

使用托盤天平時，要做到：①左物右碼：添加砝碼要用鑷子不能用手直接拿砝碼，并先大后小；稱量完畢，砝碼要放回砝碼盒，游碼要回零。

左盤質量=右盤質量+游碼質量即：藥品的質量=砝碼讀數(shù)+游碼讀數(shù)若左右放顛倒了；藥品的質量=砝碼讀數(shù)－游碼讀數(shù)

②任何藥品都不能直接放在盤中稱量，干燥固體可放在紙上稱量，易潮解藥品要放在（燒杯或表面皿等）玻璃器皿中稱量。

注意：稱量一定質量的藥品應先放砝碼，再移動游碼，最后放藥品；稱量未知質量的藥品則應先放藥品，再放砝碼，最后移動游碼。

六、加熱：先預熱，后對準液體和固體部位集中加熱；酒精燈是常用的加熱熱源，用外焰加

熱。

①給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿；

②給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、坩堝

⒈液體：A、用干抹布擦拭試管的外壁，B、管口不能對著自己和旁人，C、試管夾從管底套上和取下，D、試管與桌面成45-60度

⒉固體：給試管里的固體加熱：試管口應略向下（防止冷凝水倒流炸裂試管），先預熱后集中藥品加熱。

注意A：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；B：加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。

C：燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應放在石棉網上。七、儀器的裝配：裝配時，一般按從低到高，從左到右的順序進行。1、連接方法

(1)把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水潤濕，然后稍稍用力轉動(小心！不要使玻璃管折斷，以致刺破手掌)，使它插入．

(2)連接玻璃管和膠皮管（左包右進）先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管．

(3)在容器口塞橡皮塞：應把橡皮塞慢慢轉動著塞進容器口．切不可把容器放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破容器．

簡易裝置氣密性檢查：A、連接裝置；B、將導管的一端浸入水中；C、用手緊握試管加熱；D、過一會兒導管中有氣泡產生，當手離開后導管內形成一段水柱。八、儀器的洗滌：

如：儀器內附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。如：儀器內附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。

清洗干凈的標準是：儀器內壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了。

九、過濾：是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠”

“一貼”指用水潤濕后的濾紙應緊貼漏斗壁；

“二低”指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液面稍低于濾紙邊緣；

“三靠”指①燒杯緊靠玻璃棒②玻璃棒緊靠三層濾紙邊③漏斗末端緊靠燒杯內壁十、物質的溶解：

1．少量固體的溶解（振蕩溶解）手臂不動、手腕甩動2．較多量固體的溶解（攪拌溶解）儀器：燒杯、玻璃棒十一、常用的意外事故的處理方法：

1、使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應立即用濕抹布。2、酸液不慎灑在桌上或皮膚上應用碳酸氫鈉溶液沖洗。

3、堿溶液不慎灑在桌上應用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應用硼酸溶液沖洗。4、若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。十二、氣體的制取、收集1、常用氣體的發(fā)生裝置

A：固體與固體之間反應，需要加熱，用制O2裝置（NH3、CH4）；一定要用酒精燈。B：固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置（CO2）；一定不需要酒精燈。2、常用氣體的收集方法：（一般有毒排水、無毒排空）

A：排水法適用于難或不溶于水且與水不反應的氣體，導管稍稍伸進瓶內。（CO、N2、NO只能用排水法）

B：向上排空氣法適用于密度比空氣大的氣體（CO2、HCl只能用向上排空氣法）C：向下排空氣法適用于密度比空氣小的氣體。如H2排氣法：導管應伸入瓶底十三、氣體的驗滿：

O2的驗滿：用帶火星的木條放在瓶口。

CO2的驗滿：用燃著的木條放在瓶口。證明CO2的方法是用澄清石灰水。十四、常見氣體的凈化和干燥一定先凈化后干燥1、氣體的凈化（除雜）

H2（HCl）用NaOH溶液CO（HCl）用NaOH溶液CO（CO2）用澄清石灰水CO2（HCl）用NaHCO3溶液CO2（H2、CO）用CuOCO（O2）用銅網O2（CO2、HCl、H2O）用堿石灰（CaO和NaOH的混合物）2、氣體的干燥（除去水）干燥劑有：濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性）酸性干燥劑：不能干燥堿性氣體如氨氣；

堿性干燥劑；不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。注意：證明時，一定要先證明水再證明其它物質，證明水一定要用無水硫酸銅；除去水時，先除去雜質，再除去水。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。

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