初三化學(xué)方程式總結(jié)(初三上冊(cè))

初三化學(xué)方程式總結(jié)(1--7單元)化合反應(yīng)

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O43、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O34、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O56、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO27、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO28、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O===H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2

13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO45H2O14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl分解反應(yīng)

15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3高溫CaO+CO2↑置換反應(yīng)

20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O24、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑25、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C高溫H2+CO27、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑其他

28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO429、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O31、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO232、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

一．物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O二．幾個(gè)分解反應(yīng)：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

擴(kuò)展閱讀：初三上冊(cè)重要的化學(xué)方程式匯總

成才熱線：8698887，8697778

初三化學(xué)復(fù)習(xí)資料

石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制CO2）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗(yàn)CO2）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

MnO2

氯酸鉀與二氧化錳的混合物共熱：2KClO32KCl+3O2↑加熱高錳酸鉀：2KMnO4

△

K2MnO4+MnO2+O2↑

點(diǎn)燃一、燃燒反應(yīng)

1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2

CO2(在氧氣中:產(chǎn)生使石灰水變渾濁的無色氣體)點(diǎn)燃2、木炭在空氣中不充分燃燒：2C+O23、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O24、硫粉在氧氣中燃燒：S+O25、磷在氧氣中燃燒：4P+5O26、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2

點(diǎn)燃2CO

2CO2（產(chǎn)生藍(lán)色火焰）

點(diǎn)燃SO2(在空氣中:呈淡藍(lán)色火焰;在氧氣中:呈明亮的藍(lán)紫色火焰,產(chǎn)生有刺激

性氣味的氣體)

點(diǎn)燃2P2O5(產(chǎn)生濃厚的白煙)

Fe3O4(劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體)瓶底留少量2MgO（發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體)2CuO（紅色固體變?yōu)楹谏�固體)

水或細(xì)沙

點(diǎn)燃7、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O28、銅在空氣中加熱；2Cu+O2

點(diǎn)燃9、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2

點(diǎn)燃2H2O（產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，干冷燒杯壁有小水株。或產(chǎn)生爆鳴聲）CO2+2H2O

10、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2

點(diǎn)燃11、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2

點(diǎn)燃2CO2+3H2O

二、制取氣體

1、實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫與二氧化錳的混合物制氧氣：2H2O2

MnO2

2H2O+O2↑

2、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制CO2）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑3、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑4、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

產(chǎn)生大量無色氣體

5、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

高溫6、高溫煅燒石灰石：CaCO3CaO+CO2↑（工業(yè)上制二氧化碳的方法）三、還原反應(yīng)

1、木炭還原氧化銅：C+2CuO

高溫2Cu+CO2↑(黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體)

2、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3

高溫4Fe+3CO2↑

Cu+CO2（黑色固體變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體）2Fe+3CO2

1唯學(xué)教育：策馬前途須努力,唯學(xué)唯勤方成才。

3、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO

高溫4、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3

高溫成才熱線：8698887，8697778

5、氫氣還原氧化銅：H2+CuO

△Cu+H2O

通電四、其他

1、水在直流電的作用下分解：2H2O

2、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2

2H2↑+O2↑（電極：正氧負(fù)氫；體積比：氫二氧）2CO

高溫3、二氧化碳和水反應(yīng)：CO2+H2O=H2CO3（CO2通入紫色石蕊試液，試液由紫色變?yōu)榧t色）：4、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑（石蕊試液由紅色變紫色）

2唯學(xué)教育：策馬前途須努力,唯學(xué)唯勤方成才。

友情提示：本文中關(guān)于《初三化學(xué)方程式總結(jié)(初三上冊(cè))》給出的范例僅供您參考拓展思維使用，初三化學(xué)方程式總結(jié)(初三上冊(cè))：該篇文章建議您自主創(chuàng)作。

來源：網(wǎng)絡(luò)整理 免責(zé)聲明：本文僅限學(xué)習(xí)分享，如產(chǎn)生版權(quán)問題，請(qǐng)聯(lián)系我們及時(shí)刪除。

《初三化學(xué)方程式總結(jié)(初三上冊(cè))》由互聯(lián)網(wǎng)用戶整理提供,轉(zhuǎn)載分享請(qǐng)保留原作者信息,謝謝!
鏈接地址：http://www.seogis.com/gongwen/442197.html

• 上一篇：初三年級(jí)第一學(xué)期工作總結(jié)
• 下一篇：初二年級(jí)組工作總結(jié)