初三上學期化學方程式總結

化學方程式

1、硫＋氧氣二氧化硫（化合反應）

S+O2

點燃點燃

SO2

2、碳＋氧氣二氧化碳（化合反應）

C+O2

點燃CO2

點燃

3、磷＋氧氣五氧化二磷（化合反應）

4P+5O2

點燃點燃

2P2O5

4、鋁＋氧氣氧化鋁（化合反應）

4Al+3O2

點燃2Al2O3

點燃

５、鐵＋氧氣四氧化三鐵（化合反應）

3Fe+2O2

點燃點燃

Fe3O4

6、鎂＋氧氣氧化鎂（化合反應）

2Mg+O2

點燃點燃

2MgO

加熱

7、銅＋氧氣氧化銅（化合反應）

△

2Cu+O22CuO

8、汞＋氧氣氧化汞（化合反應）

△

2Hg+O22HgO

加熱

9、氧化汞強熱汞＋氧氣（分解反應）

強熱

2HgO2Hg+O2↑

10、過氧化氫水＋氧氣（分解反應）

MnO2

二氧化錳

2H2O22H2O+O2↑

加熱

11、高錳酸鉀錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣（分解反應）

2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

△

第1頁共3頁

12、氯酸鉀氯化鉀+氧氣（分解反應）

加熱

二氧化錳

2KClO3

MnO2△2KCl+3O2

↑

13、氫氣+氧氣點燃水（化合反應）

2H2+O2

電解

點燃2H2O

14、水氫氣+氧氣（分解反應）

2H2O

電解2H2↑+O2↑

點燃

15、碳在氧氣中充分燃燒：碳+氧氣二氧化碳（化合反應）

C+O2

點燃CO2

16、碳在氧氣中不充分燃燒：碳+氧氣一氧化碳（化合反應）

2C+O2

點燃點燃

2CO

加熱

17、氫氣還原氧化銅：氫氣+氧化銅銅+水（置換反應）

△

H2+CuOCu+H2O18、碳還原氧化銅：碳+氧化銅銅+二氧化碳（置換反應）

C+2CuO

高溫高溫

2Cu+CO2↑

高溫

19、碳還原氧化鐵：碳+氧化鐵鐵+二氧化碳（置換反應）

3C+2Fe2O3

高溫4Fe+3CO2↑

高溫

20、碳還原二氧化碳：碳+二氧化碳一氧化碳（化合反應）

C+CO2

高溫2CO

21、鐵和硫酸銅溶液反應：鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵（置換反應）

Fe+CuSO4FeSO4+Cu

22、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應：硫酸銅+氫氧化鈉硫酸鈉+氫氧化銅CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓

23、甲烷在空氣中燃燒：甲烷+氧氣二氧化碳+水（氧化反應）

第2頁共3頁

點燃

CH4+2O2

點燃CO2+2H2O；

加熱

24、一氧化碳還原氧化銅：一氧化碳+氧化銅銅+二氧化碳

CO+CuOCu+CO2

25、一氧化碳還原氧化鐵：一氧化碳+氧化鐵高溫鐵+二氧化碳

3CO+Fe2O3

高溫△

2Fe+3CO2

點燃

26、一氧化碳在氧氣中燃燒：一氧化碳+氧氣二氧化碳（化合反應）

2CO+O2

點燃

2CO2

27、高溫煅燒石灰石：碳酸鈣高溫氧化鈣+二氧化碳（分解反應）

CaCO3

高溫CaO+CO2↑

28、實驗室制取二氧化碳的反應：碳酸鈣+稀鹽酸氯化鈣+水+二氧化碳CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

29、二氧化碳和水反應:二氧化碳+水碳酸（化合反應）CO2+H2OH2CO3

30、碳酸分解：碳酸二氧化碳+水（分解反應）H2CO3CO2↑+H2O

31、二氧化碳通入足量的澄清石灰水：二氧化碳+氫氧化鈣碳酸鈣+水CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O

32、碳酸鈉和稀鹽酸反應：碳酸鈉+稀鹽酸氯化鈉+水+二氧化碳

Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑

33.鋅和稀硫酸反應：鋅+稀硫酸硫酸鋅+氫氣

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

34.乙醇燃燒：乙醇+氧氣水+二氧化碳

C2H5OH+3O2

點燃點燃

2CO2+3H2O

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化學方程式

1、硫＋氧氣二氧化硫（化合反應）

S+O2

點燃點燃

SO2

2、碳＋氧氣二氧化碳（化合反應）

C+O2

點燃CO2

點燃

3、磷＋氧氣五氧化二磷（化合反應）

4P+5O2

點燃點燃

2P2O5

4、鋁＋氧氣氧化鋁（化合反應）

4Al+3O2

點燃2Al2O3

點燃

５、鐵＋氧氣四氧化三鐵（化合反應）

3Fe+2O2

點燃點燃

Fe3O4

6、鎂＋氧氣氧化鎂（化合反應）

2Mg+O2

點燃點燃

2MgO

加熱

7、銅＋氧氣氧化銅（化合反應）

△

2Cu+O22CuO

8、汞＋氧氣氧化汞（化合反應）

△

2Hg+O22HgO

加熱

9、氧化汞強熱汞＋氧氣（分解反應）

強熱

2HgO2Hg+O2↑

10、過氧化氫水＋氧氣（分解反應）

MnO2

二氧化錳

2H2O22H2O+O2↑

加熱

11、高錳酸鉀錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣（分解反應）

2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

△

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12、氯酸鉀氯化鉀+氧氣（分解反應）

加熱

二氧化錳

2KClO3

MnO2△2KCl+3O2

↑

13、氫氣+氧氣點燃水（化合反應）

2H2+O2

電解

點燃2H2O

14、水氫氣+氧氣（分解反應）

2H2O

電解2H2↑+O2↑

點燃

15、碳在氧氣中充分燃燒：碳+氧氣二氧化碳（化合反應）

C+O2

點燃CO2

16、碳在氧氣中不充分燃燒：碳+氧氣一氧化碳（化合反應）

2C+O2

點燃點燃

2CO

加熱

17、氫氣還原氧化銅：氫氣+氧化銅銅+水（置換反應）

△

H2+CuOCu+H2O18、碳還原氧化銅：碳+氧化銅銅+二氧化碳（置換反應）

C+2CuO

高溫高溫

2Cu+CO2↑

高溫

19、碳還原氧化鐵：碳+氧化鐵鐵+二氧化碳（置換反應）

3C+2Fe2O3

高溫4Fe+3CO2↑

高溫

20、碳還原二氧化碳：碳+二氧化碳一氧化碳（化合反應）

C+CO2

高溫2CO

21、鐵和硫酸銅溶液反應：鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵（置換反應）

Fe+CuSO4FeSO4+Cu

22、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應：硫酸銅+氫氧化鈉硫酸鈉+氫氧化銅CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓

23、甲烷在空氣中燃燒：甲烷+氧氣二氧化碳+水（氧化反應）

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點燃

CH4+2O2

點燃CO2+2H2O；

加熱

24、一氧化碳還原氧化銅：一氧化碳+氧化銅銅+二氧化碳

CO+CuOCu+CO2

25、一氧化碳還原氧化鐵：一氧化碳+氧化鐵高溫鐵+二氧化碳

3CO+Fe2O3

高溫△

2Fe+3CO2

點燃

26、一氧化碳在氧氣中燃燒：一氧化碳+氧氣二氧化碳（化合反應）

2CO+O2

點燃

2CO2

27、高溫煅燒石灰石：碳酸鈣高溫氧化鈣+二氧化碳（分解反應）

CaCO3

高溫CaO+CO2↑

28、實驗室制取二氧化碳的反應：碳酸鈣+稀鹽酸氯化鈣+水+二氧化碳CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

29、二氧化碳和水反應:二氧化碳+水碳酸（化合反應）CO2+H2OH2CO3

30、碳酸分解：碳酸二氧化碳+水（分解反應）H2CO3CO2↑+H2O

31、二氧化碳通入足量的澄清石灰水：二氧化碳+氫氧化鈣碳酸鈣+水CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O

32、碳酸鈉和稀鹽酸反應：碳酸鈉+稀鹽酸氯化鈉+水+二氧化碳

Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑

33.鋅和稀硫酸反應：鋅+稀硫酸硫酸鋅+氫氣

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

34.乙醇燃燒：乙醇+氧氣水+二氧化碳

C2H5OH+3O2

點燃點燃

2CO2+3H2O

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