初三化學(xué)上下冊(cè)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
初三化學(xué)上下冊(cè)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)第一單元走進(jìn)化學(xué)世界一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的學(xué)科。2、物質(zhì)的變化化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成。物理變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成。區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。3、物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：不需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如：色、味、態(tài)、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、揮發(fā)等�；瘜W(xué)性質(zhì)：需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性等。4、蠟燭及其燃燒現(xiàn)象的探究蠟燭火焰分為三層：外焰（溫度最高）、內(nèi)焰、焰心（溫度最低）蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學(xué)變化。蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳5、人吸入氣體和呼出氣體：相同點(diǎn)：都有水、氧氣、二氧化碳不同點(diǎn)：吸入氣體：氧氣多呼出氣體：二氧化碳、水多結(jié)論：二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。試
管燒杯酒精燈漏斗滴管集氣瓶水槽鐵架臺(tái)6、各種常見(jiàn)儀器：（1）固體藥品的取用：①存放：廣口瓶。②取用：粉狀藥品藥匙或紙槽（一傾二送三
直立）塊狀鑷子（一橫二放三慢滑）（2）液體藥品的取用：①存放：細(xì)口瓶。②取用：瓶塞倒放；標(biāo)簽朝手心；口對(duì)口緊挨著慢倒；試管略?xún)A斜（3）量筒：①無(wú)‘0’刻度；②正確讀數(shù)：視線與凹液面下端平視（否則俯大仰�。�4）酒精燈：①注意事項(xiàng)：禁止向燃著的酒精燈添加酒精；禁止“燈對(duì)燈”點(diǎn)燃酒精燈；必須用燈帽熄滅酒精燈，禁止用嘴吹。②火焰分三層：外焰（溫度最高）、內(nèi)焰、焰心（溫度最低）對(duì)物質(zhì)加熱用外焰（5）給物質(zhì)加熱的方法：對(duì)液體加熱：試管外壁保持干燥，試管中液體不超過(guò)試管1/3，試管口向上與桌面成45°，先預(yù)熱再加熱，加熱用外焰，試管口不可對(duì)人。對(duì)固體加熱：試管外壁保持干燥，試管口略下傾，先預(yù)熱再加熱，加熱用外焰。（6）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。（7）可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶（8）取用藥品時(shí)做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞（聞的方法：扇聞）未說(shuō)明藥品用量時(shí)：液體一般取1～2毫升，固體只需蓋滿(mǎn)試管低部即可。第二單元我們周?chē)目諝?、空氣的組成：氮?dú)猓?8%）、氧氣（21%）、稀有氣體（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他氣體及雜質(zhì)（0.03%）2、空氣中氧氣含量的測(cè)定：（1）藥品：紅磷（2）步驟：①檢查氣密性；②集氣瓶中加少量水；③點(diǎn)燃紅磷后立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。（3）實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵：紅磷必須過(guò)量；裝置必須密封；冷卻至室溫再打開(kāi)彈簧夾。3、氧氣（1）物理性質(zhì)：通常狀態(tài)下，無(wú)色、無(wú)味氣體，密度比空氣大，不易溶于水；（2）化學(xué)性質(zhì)：①能使帶火星木條復(fù)燃；制取氧氣：制取方法：②收集方法：向上排氣法：排水法：③裝置：固固加熱型（高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣）固液不加熱型（過(guò)氧化氫制氧氣）可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶（8）取用藥品時(shí)做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞（聞的方法：扇聞）未說(shuō)明藥品用量時(shí)：液體一般取1～2毫升，固體只需蓋滿(mǎn)試管低部即可。第二單元我們周?chē)目諝?、空氣的組成：氮?dú)猓?8%）、氧氣（21%）、稀有氣體（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他氣體及雜質(zhì)（0.03%）2、空氣中氧氣含量的測(cè)定：（1）藥品：紅磷（2）步驟：①檢查氣密性；②集氣瓶中加少量水；③點(diǎn)燃紅磷后立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。（3）實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵：紅磷必須過(guò)量；裝置必須密封；冷卻至室溫再打開(kāi)彈簧夾。物質(zhì)的分類(lèi)3、氧氣（1）物理性質(zhì)：通常狀態(tài)下，無(wú)色、無(wú)味氣體，密度比空氣大，不易溶于水；（2）化學(xué)性質(zhì)：①能使帶火星木條復(fù)燃；制取氧氣：制取方法：②收集方法：向上排氣法：
排水法：③裝置：固固加熱型（高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣）固液不加熱型（過(guò)氧化氫制氧氣）④驗(yàn)滿(mǎn)：利用排水法：水面有大量氣泡說(shuō)明已收集滿(mǎn)：利用向上排氣法：帶火星木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃則滿(mǎn)。⑤氣密性檢查：連接好儀器，手緊握試管，導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開(kāi)手導(dǎo)管中能形成水柱，則氣密性好。⑥高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟：查裝定點(diǎn)收離熄根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答以下問(wèn)題：（a）、為什么試管口部略下傾？防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管；（b）、在用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，為什么要在試管口放棉花？防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管(c）、停止加熱時(shí)為什么先把導(dǎo)管移出水面？防止由于降溫管內(nèi)壓強(qiáng)減小，水被吸入試管造成試管炸裂；4、化合反應(yīng)：特點(diǎn)：“多變一”字母表示：A+B→AB分解反應(yīng)：特點(diǎn)：“一變多”字母表示：AB→A+B氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。4、催化劑：特點(diǎn)：“一變兩不變”一變：改變化學(xué)反應(yīng)速率；兩不變：質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。5、空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。6、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。①（黑色）C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光，放出熱量，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。②（黃色）S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體，放出熱量。③（紅色或白色）P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：發(fā)出黃白色的火焰，放出熱量，冒白煙，生成白色固體。（用于發(fā)令槍?zhuān)埽ㄣy白色）Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。（用于照明彈等）⑤（銀白色）Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。⑥H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。⑦CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。⑧CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。第三單元自然界的水1、水的組成：水是由氫元素和氧元素組成的。（1）水電解實(shí)驗(yàn)：化學(xué)反應(yīng)：產(chǎn)生位置負(fù)極正極體積比2：1質(zhì)量比：1：8“正氧負(fù)氫，氫二氧一”檢驗(yàn)：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰2、水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、過(guò)濾、吸附、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）過(guò)濾操作要點(diǎn)：“一貼二低三靠”一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙低于漏斗邊緣；濾液低于濾紙邊緣；三靠：盛濾液燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒緊靠濾紙三層一邊；漏斗下端緊靠接濾液燒杯。濾紙與漏斗內(nèi)壁間有氣泡：影響過(guò)濾速度。過(guò)濾兩次不干凈原因：濾紙破損；濾液高于濾紙；接濾液燒杯不干凈。玻璃棒作用：引流。（3）硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D．長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。3、氫氣H2（1）、物理性質(zhì)：通常狀態(tài)下，無(wú)色、無(wú)味氣體，密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶水（排水法）（2）、化學(xué)性質(zhì)：①可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純（方法？用拇指堵住集滿(mǎn)氫氣的試管口，靠近火焰，移開(kāi)拇指點(diǎn)火）現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生還原性（用途：冶煉金屬）現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（３）、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理：裝置：固液不加熱型（與過(guò)氧化氫制取氧氣裝置相同）收集方法：向下排氣法：排水法：（４）、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無(wú)污染、放熱量高、來(lái)源廣{了解}4、愛(ài)護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染A、水污染物來(lái)源：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、
防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。5、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。相同點(diǎn)體積小、質(zhì)量��；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。
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九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
第一單元走進(jìn)化學(xué)世界一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)
1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的學(xué)科。2、物質(zhì)的變化
化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成。物理變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成。區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。3、物質(zhì)的性質(zhì)
物理性質(zhì)：不需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如：色、味、態(tài)、密度、硬度、熔點(diǎn)、
沸點(diǎn)、揮發(fā)等。
化學(xué)性質(zhì)：需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、
穩(wěn)定性等。
4、蠟燭及其燃燒現(xiàn)象的探究
蠟燭火焰分為三層：外焰（溫度最高）、內(nèi)焰、焰心（溫度最低）蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學(xué)變化。蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳
5、人吸入氣體和呼出氣體：相同點(diǎn)：都有水、氧氣、二氧化碳
不同點(diǎn)：吸入氣體：氧氣多呼出氣體：二氧化碳、水多結(jié)論：二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。
試管燒杯酒精燈漏斗滴管集氣瓶水槽鐵架臺(tái)
6、各種常見(jiàn)儀器：
（1）固體藥品的取用：①存放：廣口瓶。
②取用：粉狀藥品藥匙或紙槽（一傾二送三直立）
塊狀鑷子（一橫二放三慢滑）
（2）液體藥品的取用：①存放：細(xì)口瓶。
②取用：瓶塞倒放；標(biāo)簽朝手心；口對(duì)口緊挨著慢倒；試管略?xún)A斜（3）量筒：①無(wú)‘0’刻度；②正確讀數(shù)：視線與凹液面下端平視（否則俯大仰�。�
（4）酒精燈：①注意事項(xiàng)：禁止向燃著的酒精燈添加酒精；禁止“燈對(duì)燈”點(diǎn)燃酒精燈；必須
用燈帽熄滅酒精燈，禁止用嘴吹。
②火焰分三層：外焰（溫度最高）、內(nèi)焰、焰心（溫度最低）對(duì)物質(zhì)加熱用外焰（5）給物質(zhì)加熱的方法：
對(duì)液體加熱：試管外壁保持干燥，試管中液體不超過(guò)試管1/3，試管口向上與桌面成45°，先預(yù)
熱再加熱，加熱用外焰，試管口不可對(duì)人。
對(duì)固體加熱：試管外壁保持干燥，試管口略下傾，先預(yù)熱再加熱，加熱用外焰。（6）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。（7）可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶
（8）取用藥品時(shí)做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞（聞的方法：扇聞）
未說(shuō)明藥品用量時(shí)：液體一般取1～2毫升，固體只需蓋滿(mǎn)試管低部即可。第二單元我們周?chē)目諝?、空氣的組成：氮?dú)猓?8%）、氧氣（21%）、稀有氣體（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他
氣體及雜質(zhì)（0.03%）2、空氣中氧氣含量的測(cè)定：（1）藥品：紅磷
（2）步驟：①檢查氣密性；②集氣瓶中加少量水；③點(diǎn)燃紅磷后立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。
（3）實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵：紅磷必須過(guò)量；裝置必須密封；冷卻至室溫再打開(kāi)彈簧夾。物質(zhì)的分類(lèi)
單質(zhì)
純凈物
物（按物質(zhì)種類(lèi)）
化合物質(zhì)混合物
（按元素種類(lèi)）
3、氧氣
（1）物理性質(zhì)：通常狀態(tài)下，無(wú)色、無(wú)味氣體，密度比空氣大，不易溶于水；（2）化學(xué)性質(zhì)：①能使帶火星木條復(fù)燃；制取氧氣：制取方法：
②收集方法：向上排氣法：排水法：
③裝置：固固加熱型（高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣）固液不加熱型（過(guò)氧化氫制氧氣）
④驗(yàn)滿(mǎn)：利用排水法：水面有大量氣泡說(shuō)明已收集滿(mǎn)：利用向上排氣法：帶火星木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃則滿(mǎn)。
⑤氣密性檢查：連接好儀器，手緊握試管，導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開(kāi)手導(dǎo)管中能形成水柱，則氣密性好。
⑥高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟：查裝定點(diǎn)收離熄
根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答以下問(wèn)題：（a）、為什么試管口部略下傾？防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管；（b）、在用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，為什么要在試管口放棉花？
防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管
（c）、停止加熱時(shí)為什么先把導(dǎo)管移出水面？
防止由于降溫管內(nèi)壓強(qiáng)減小，水被吸入試管造成試管炸裂；4、化合反應(yīng)：特點(diǎn)：“多變一”字母表示：A+B→AB分解反應(yīng)：特點(diǎn)：“一變多”字母表示：AB→A+B氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。4、催化劑：特點(diǎn)：“一變兩不變”
一變：改變化學(xué)反應(yīng)速率；兩不變：質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。
5、空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。6、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。
①（黑色）C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光，放出熱量，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。
②（黃色）S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體，放出熱量。
③（紅色或白色）P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：發(fā)出黃白色的火焰，放出熱量，冒白煙，生成白色固體。（用于發(fā)令槍?zhuān)?/p>
④（銀白色）Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。（用于照明彈等）
⑤（銀白色）Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。⑥H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。⑦CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。⑧CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。
第三單元自然界的水
1、水的組成：水是由氫元素和氧元素組成的。（1）水電解實(shí)驗(yàn)：化學(xué)反應(yīng)：
產(chǎn)生位置負(fù)極正極
體積比2：1質(zhì)量比：1：8
“正氧負(fù)氫，氫二氧一”
檢驗(yàn)：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃
H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰
2、水的凈化
（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、過(guò)濾、吸附、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）過(guò)濾操作要點(diǎn)：“一貼二低三靠”
一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；
二低：濾紙低于漏斗邊緣；濾液低于濾紙邊緣；
三靠：盛濾液燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒緊靠濾紙三層一邊；漏斗下端緊靠接濾液燒杯。
濾紙與漏斗內(nèi)壁間有氣泡：影響過(guò)濾速度。過(guò)濾兩次不干凈原因：濾紙破損；濾液高于濾紙；接濾液燒杯不干凈。玻璃棒作用：引流。
（3）硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；
軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸
D．長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使
管道變形甚至引起鍋爐爆炸。
3、氫氣H2（1）、物理性質(zhì)：通常狀態(tài)下，無(wú)色、無(wú)味氣體，密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶水（排
水法）
（2）、化學(xué)性質(zhì)：
①可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）
點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純（方法？用拇指堵住集滿(mǎn)氫氣的試管口，靠近火焰，移開(kāi)拇指點(diǎn)火）
現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生還原性（用途：冶煉金屬）△現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成
（３）、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理：
裝置：固液不加熱型（與過(guò)氧化氫制取氧氣裝置相同）收集方法：向下排氣法：排水法：（４）、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無(wú)污染、放熱量高、來(lái)源廣{了解}4、愛(ài)護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染A、水污染物來(lái)源：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提
倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。
5、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。相同點(diǎn)體積小、質(zhì)量��；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分�；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。第四單元構(gòu)成物質(zhì)的微粒知識(shí)點(diǎn)1、原子的構(gòu)成
原子核(+)
原子
質(zhì)子(+)中子(不帶電)
核外電子(-)
（1）質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。（2）相對(duì)原子質(zhì)量①、定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的值。②、注意：它不是原子的真實(shí)質(zhì)量。3、沒(méi)有單位2、元素（1）、定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)（2）、決定因素：核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)（3）、特點(diǎn)：只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)（4）、地殼中元素居前五位的：氧、硅、鋁、鐵、鈣生物體中元素居前三位：氧、碳、氫。（最多的金屬元素：鈣）（5）、元素符號(hào)的意義：宏觀：表示一種元素；有時(shí)表示一種物質(zhì)：（金屬元素、固態(tài)非金屬、稀有氣體）微觀：表示一個(gè)原子
例如：H：表示氫元素；一個(gè)氫原子
He:表示氦元素；氦氣；一個(gè)氦原子C：表示碳元素；碳；一個(gè)碳原子Al：表示鋁元素；鋁；一個(gè)鋁原子
★當(dāng)元素符號(hào)前出現(xiàn)數(shù)字時(shí)，只有微觀意義；符號(hào)前是幾就表示幾個(gè)原子
例如：3H：3個(gè)氫原子4C：4個(gè)碳原子nFe:n個(gè)鐵原子2Ar：2個(gè)氬原子
（3）原子和元素的比較原子概念化學(xué)變化中的最小粒子表示具體的粒子，也表示種類(lèi)。既講種類(lèi)也講個(gè)數(shù)。元素具有相同核電荷數(shù)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)表示種類(lèi)，不是針對(duì)具體的某個(gè)粒子而言。只具有宏觀含義特征（4）我們的平時(shí)所說(shuō)的“補(bǔ)鐵、補(bǔ)鈣”指的是補(bǔ)元素。
三、元素周期表
元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，對(duì)于元素周期表，一要認(rèn)識(shí)它的結(jié)構(gòu)，二要能從元素周期表獲取相應(yīng)元素的信息，如元素名稱(chēng)、元素符號(hào)、質(zhì)子3離子
一、核外電子的排布
1.原子核外電子是分層排布的，可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡(jiǎn)單表示（如右圖）。
右圖表示的是鋁原子的結(jié)構(gòu)核電為13，核外第一電子層上有2個(gè)電子，第二層上有8個(gè)電子，第三電子層上有3個(gè)電子。
2、電子電子層的規(guī)律：
（1）、第一層最多容納2個(gè)電子，第二層最多容納8個(gè)電子，第三層最多容納18個(gè)電子。（2）、最外層電子層不超過(guò)8個(gè)，（只有一層的不超過(guò)2個(gè)）
3元素性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系。最外層具有8個(gè)電子（只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬元素
荷數(shù)電子最外層電子一般少于4個(gè)，在反應(yīng)中易失去電子；非金屬元素最外層電子一般等于或多于4個(gè)，在反應(yīng)中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是8個(gè)電子（氦為2個(gè)），屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
二、離子
1.離子是帶電的原子或原子團(tuán)，離子符號(hào)的意義見(jiàn)右圖所示（數(shù)字“2”的意義）。
2.原子和離子的比較定義電性原子離子帶電荷陽(yáng)離子：所帶電荷數(shù)=+（質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)）陰離子：所帶電荷數(shù)=-（核外電子數(shù)-質(zhì)子數(shù)）化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒帶電的原子（或原子團(tuán)）不帶電聯(lián)系
4化學(xué)式與化合價(jià)一、化合價(jià)
都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，原子失去電子變成陽(yáng)離子，原子得到電子變成陰離子掌握元素的化合價(jià)，請(qǐng)注意以下幾點(diǎn)：
（1）記住常見(jiàn)元素的化合價(jià)，掌握元素化合價(jià)的一些規(guī)律，如：①在化合物中，通常氫顯+1價(jià)；氧顯-2價(jià)；②單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零；③一些元素有變價(jià)，其化合價(jià)的確定，可以通過(guò)不變價(jià)元素按化合價(jià)規(guī)則求得。
（2）使用化合價(jià)的規(guī)則是：在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。
（3）掌握常見(jiàn)原子團(tuán)的化合價(jià)。原子團(tuán)是在化學(xué)反應(yīng)中相對(duì)穩(wěn)定的原子集團(tuán)，又叫做根。（4）常見(jiàn)的化合價(jià)。一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅.三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵，二四碳.二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見(jiàn).氫一氧二為標(biāo)準(zhǔn)，看見(jiàn)單質(zhì)即為零！負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根。負(fù)三只有磷酸根，正一價(jià)的是銨根。
二、化學(xué)式的意義和書(shū)寫(xiě)1.化學(xué)式的意義
①表示一種物質(zhì)；②表示該物質(zhì)的組成元素；③由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式可以表示該物質(zhì)的一個(gè)分子及該分子的構(gòu)成。
2.化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)
①單質(zhì)化學(xué)式書(shū)寫(xiě)一般用元素符號(hào)表示，但像氫氣、氧氣、氮?dú)�、氯氣等非金屬單質(zhì)是雙原子分子，要在其元素符號(hào)的右下角加2；②化合物化學(xué)式書(shū)寫(xiě)時(shí)，正價(jià)元素寫(xiě)在左邊，負(fù)價(jià)元素寫(xiě)在右邊；正負(fù)價(jià)總數(shù)的代數(shù)和為0；③含有原子團(tuán)的物質(zhì)，可將原子團(tuán)看成是一個(gè)原子來(lái)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，如氫氧化鎂〔
三、關(guān)于化學(xué)式的計(jì)算
利用化學(xué)式可進(jìn)行下列各種計(jì)算：①相對(duì)分子質(zhì)量；②物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比；③物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。公式為
〕。
四、根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式正價(jià)在左，負(fù)價(jià)在右
1、交叉法：在元素上方標(biāo)上化合價(jià)，先化簡(jiǎn)再交叉，如P為+5價(jià)，氧為-2價(jià)，交叉后為P2O52、最小公倍數(shù)法，選求出幾種元素化合價(jià)的最小公倍數(shù)，再根據(jù)最小公倍數(shù)求各元素的原子數(shù)。
五、根據(jù)化學(xué)式求元素化合價(jià)。
先將要求的化合價(jià)設(shè)為X，再根據(jù)元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零列出方程。求得的X的值就是化合價(jià)。如求CO2中C的化合價(jià)，X*1+（-2）*2=0求得X的值為4，則C的化合價(jià)為+4第五單元：質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律:
1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；
②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。
2、微觀解釋?zhuān)涸诨瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變；元素種類(lèi)不變
微觀：原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變
（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類(lèi)一定變微觀：分子種類(lèi)一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變
二、化學(xué)方程式
1、遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律2、書(shū)寫(xiě)：（注意：一寫(xiě)、二配、三標(biāo)、四等）3、含義：以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例
①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2
（或原子）個(gè)數(shù)比個(gè)水分子（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）
③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合
生成36份質(zhì)量的水
4、化學(xué)方程式提供的信息包括
①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過(guò)什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒等等。5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算第六單元碳和碳的氧化物
一、碳的幾種單質(zhì)
1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。
2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車(chē)的滑塊等。注意：鉛筆里面其實(shí)不含鉛，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，堅(jiān)硬的；B代表Black，黑的。6B最軟，顏色最深；6H最硬，HB軟硬適中。
3、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要強(qiáng)，如制糖工業(yè)利用其來(lái)脫色，防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來(lái)吸附毒氣。焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
4、C60是一種由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，性質(zhì)很穩(wěn)定。
5、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):
單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!
1、常溫下的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定【為何碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定？碳原子的最外層有4個(gè)電子，既不容易得電子，也不容易失去電子，因此常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。檔案材料一般用碳素墨水書(shū)寫(xiě)、古代書(shū)畫(huà)歷經(jīng)百年也安然無(wú)恙、木質(zhì)電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個(gè)原理�！�2、可燃性:
完全燃燒(氧氣充足),生成CO2:C+O2點(diǎn)燃CO2不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O點(diǎn)燃2CO
2高溫3、還原性：C+2CuO2Cu+CO2↑（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)
現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，澄清的石灰水變渾濁。
2Fe2O3+3C
高溫4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：
反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。
反應(yīng)物是固體與液體或液體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
難溶于水用排水法收集CO只能用排水法（排空氣法易中毒）
密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法（它能溶于水且與水反應(yīng)）密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法
1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)選用和過(guò)氧化氫制氧氣（制氫氣）相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法
4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗(yàn)滿(mǎn)方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿(mǎn)二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法：
高溫煅燒石灰石：CaCO3CaO+CO2↑【生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2】5、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳步驟一檢、二裝、三注入、四收集
檢查裝置的氣密性將固體藥品放入錐形瓶從長(zhǎng)頸漏斗處加入酸收集二氧化碳
6、正確制取二氧化碳的裝置圖錯(cuò)誤制取二氧化碳的裝置圖
7、制取二氧化碳的注意事項(xiàng)
（1）在實(shí)驗(yàn)前要檢驗(yàn)裝置的氣密性（2）先放石灰石，后加稀鹽酸（3）長(zhǎng)頸漏斗應(yīng)伸入液面以下（4）導(dǎo)氣管不能伸入太長(zhǎng)（5）應(yīng)用向上排空氣法收集（6）在集氣瓶口蓋玻璃片
（7）集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)伸到集氣瓶底（8）不能用稀硫酸代替稀鹽酸四、二氧化碳的性質(zhì)
1、物理性質(zhì)：無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰2、化學(xué)性質(zhì):
1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸
2)與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解
3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳。4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2高溫2CO（吸熱反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）
3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)。干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物理性質(zhì)。溫室肥料
4、危害及防治措施
溫室效應(yīng)原因：過(guò)多的CO2、O3、CH4、氟氯代烷等1、減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料
2、開(kāi)發(fā)新能源如、太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)岬惹鍧嵞茉础?、大力植樹(shù)造林、嚴(yán)禁亂砍濫伐森林。五、一氧化碳的性質(zhì)
1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、化學(xué)性質(zhì):（H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性）1）可燃性：2CO+O點(diǎn)燃2CO（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）
22【H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰；CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰；CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰�！�
△2）還原性：CO+CuOCu+CO2【非置換反應(yīng)】應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
記住要領(lǐng)：一氧化碳早出晚歸，酒精燈遲到早退。尾部酒精燈的作用是處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣。
3）有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。第七單元燃燒及其利用一、燃燒和滅火
1、燃燒的條件：（缺一不可）
（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）
（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣
（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有
可能發(fā)生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；
煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；
汽車(chē)尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔�、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷
甲烷的化學(xué)式:CH4（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。化學(xué)性質(zhì):可燃性CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）（2）乙醇(俗稱(chēng):酒精,化學(xué)式:C2H5OH)
化學(xué)性質(zhì):可燃性C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O
工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車(chē)尾氣（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（1）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒
（2）吸熱反應(yīng)：如一般條件為“高溫”的反應(yīng)
4、新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮�、潮汐�?/p>
氫氣是最理想的燃料：
(1)優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無(wú)污染。（2）需解決問(wèn)題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣化學(xué)方程式總結(jié)一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2
點(diǎn)燃
2MgOFe3O4
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O23.銅在空氣中受熱：2Cu+O2
點(diǎn)燃
加熱
2CuO2Al2O32H2O2P2O5
4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2
點(diǎn)燃
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2
點(diǎn)燃
6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O27.硫粉在空氣中燃燒：S+O2
點(diǎn)燃
點(diǎn)燃
SO2CO2
點(diǎn)燃
8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2
點(diǎn)燃
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO點(diǎn)燃
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2
點(diǎn)燃
2CO2
CO2+2H2O
點(diǎn)燃
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2二．分解反應(yīng)：
13.水在直流電的作用下分解：2H2O
2CO2+3H2O
通電
2H2↑+O2↑
14.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑15.加熱高錳酸鉀：2KMnO4
加熱
K2MnO4+MnO2+O2↑
16.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑17.高溫煅燒石灰石：CaCO3三．氧化還原反應(yīng)：
19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO
加熱高溫
CaO+CO2↑
Cu+H2O2Cu+CO2↑4Fe+3CO2↑
高溫
20.木炭還原氧化銅：C+2CuO
高溫
21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3
高溫
22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O423.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO
3Fe+2CO2↑
加熱
Cu+CO22Fe+3CO2
高溫
24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3
高溫
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4四、其他反應(yīng)
3Fe+4CO2
26實(shí)驗(yàn)室制CO2大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑27.CO2與水反應(yīng)：H2O+CO2===H2CO3
28檢驗(yàn)二氧化碳的方法：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O29.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑元素符號(hào)及化學(xué)式：元素符號(hào)：
氣態(tài)非金屬元素：氧O氫H氯Cl氮N氟F固態(tài)非金屬元素：碳C硅Si硫S磷P碘I
金屬元素：鈣Ca鐵Fe鉀K鈉Na鎂Mg鋁Cl銅Cu鋅Zn錳Mn銀Ag汞Hg鋇Ba金Au鉑Pt
稀有氣體元素：氦He氖Ne氬Ar
原子團(tuán)：硫酸根SO4碳酸根CO3氫氧根OH硝酸根NO3銨根NH4
離子：硫酸根離子SO4碳酸根CO3氫氧根OH硝酸根NO3銨根NH4
物質(zhì)的化學(xué)符號(hào)：
單質(zhì)：氧氣O2氫氣H2氯氣Cl2氮?dú)釴2臭氧O3硫磺S木炭C鐵Fe氧化物：二氧化硫SO2二氧化氮NO2一氧化碳CO二氧化碳CO2氧化鎂MgO四氧化三鐵Fe3O4二氧化錳MnO2過(guò)氧化氫H2O2五氧化二磷P2O5氧化銅CuO三氧化二鋁Al2O3化合物：氯酸鉀KclO3氯化鉀KCl錳酸鉀K2MnO4硫酸鋅ZnSO4硫酸H2SO4硫酸鎂MgSO4氫氧化鈣Ca（OH）2硫酸銅CuSO4碳酸鈣CaCO3碳酸H2CO3鹽酸HCl高錳酸鉀KMnO4酒精C2H5OH甲烷CH4氯化鈣CaCl2
etc
2-2---+
九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
第一單元走進(jìn)化學(xué)世界二、物質(zhì)的變化和性質(zhì)
1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的學(xué)科。2、物質(zhì)的變化
化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成。物理變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成。區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。3、物質(zhì)的性質(zhì)
物理性質(zhì)：不需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如：色、味、態(tài)、密度、硬度、熔點(diǎn)、
沸點(diǎn)、揮發(fā)等。
化學(xué)性質(zhì)：需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、
穩(wěn)定性等。
4、蠟燭及其燃燒現(xiàn)象的探究
蠟燭火焰分為三層：外焰（溫度最高）、內(nèi)焰、焰心（溫度最低）蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學(xué)變化。蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳
5、人吸入氣體和呼出氣體：相同點(diǎn)：都有水、氧氣、二氧化碳
不同點(diǎn)：吸入氣體：氧氣多呼出氣體：二氧化碳、水多結(jié)論：二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。
試管燒杯酒精燈漏斗滴管集氣瓶水槽鐵架臺(tái)
6、各種常見(jiàn)儀器：
（1）固體藥品的取用：①存放：廣口瓶。
②取用：粉狀藥品藥匙或紙槽（一傾二送三直立）
塊狀鑷子（一橫二放三慢滑）
（2）液體藥品的取用：①存放：細(xì)口瓶。
②取用：瓶塞倒放；標(biāo)簽朝手心；口對(duì)口緊挨著慢倒；試管略?xún)A斜（3）量筒：①無(wú)‘0’刻度；②正確讀數(shù)：視線與凹液面下端平視（否則俯大仰�。�
（4）酒精燈：①注意事項(xiàng)：禁止向燃著的酒精燈添加酒精；禁止“燈對(duì)燈”點(diǎn)燃酒精燈；必須
用燈帽熄滅酒精燈，禁止用嘴吹。
②火焰分三層：外焰（溫度最高）、內(nèi)焰、焰心（溫度最低）對(duì)物質(zhì)加熱用外焰（5）給物質(zhì)加熱的方法：
對(duì)液體加熱：試管外壁保持干燥，試管中液體不超過(guò)試管1/3，試管口向上與桌面成45°，先預(yù)
熱再加熱，加熱用外焰，試管口不可對(duì)人。
對(duì)固體加熱：試管外壁保持干燥，試管口略下傾，先預(yù)熱再加熱，加熱用外焰。（6）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。（7）可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶
（8）取用藥品時(shí)做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞（聞的方法：扇聞）
未說(shuō)明藥品用量時(shí)：液體一般取1～2毫升，固體只需蓋滿(mǎn)試管低部即可。第二單元我們周?chē)目諝?、空氣的組成：氮?dú)猓?8%）、氧氣（21%）、稀有氣體（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他
氣體及雜質(zhì)（0.03%）7、空氣中氧氣含量的測(cè)定：（1）藥品：紅磷
（2）步驟：①檢查氣密性；②集氣瓶中加少量水；③點(diǎn)燃紅磷后立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。
（3）實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵：紅磷必須過(guò)量；裝置必須密封；冷卻至室溫再打開(kāi)彈簧夾。物質(zhì)的分類(lèi)純凈物
物（按物質(zhì)種類(lèi)）化合物質(zhì)混合物
（按元素種類(lèi)）
單質(zhì)
8、氧氣
（3）物理性質(zhì)：通常狀態(tài)下，無(wú)色、無(wú)味氣體，密度比空氣大，不易溶于水；（4）化學(xué)性質(zhì)：①能使帶火星木條復(fù)燃；制取氧氣：制取方法：
②收集方法：向上排氣法：排水法：
③裝置：固固加熱型（高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣）固液不加熱型（過(guò)氧化氫制氧氣）
④驗(yàn)滿(mǎn)：利用排水法：水面有大量氣泡說(shuō)明已收集滿(mǎn)：利用向上排氣法：帶火星木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃則滿(mǎn)。
⑤氣密性檢查：連接好儀器，手緊握試管，導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開(kāi)手導(dǎo)管中能形成水柱，則氣密性好。
⑥高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟：查裝定點(diǎn)收離熄
根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答以下問(wèn)題：（a）、為什么試管口部略下傾？防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管；（b）、在用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，為什么要在試管口放棉花？
防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管
（c）、停止加熱時(shí)為什么先把導(dǎo)管移出水面？
防止由于降溫管內(nèi)壓強(qiáng)減小，水被吸入試管造成試管炸裂；4、化合反應(yīng)：特點(diǎn)：“多變一”字母表示：A+B→AB分解反應(yīng)：特點(diǎn)：“一變多”字母表示：AB→A+B氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。9、催化劑：特點(diǎn)：“一變兩不變”
一變：改變化學(xué)反應(yīng)速率；兩不變：質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。10、空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。6、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。
①（黑色）C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光，放出熱量，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。
②（黃色）S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣
味的氣體，放出熱量。
③（紅色或白色）P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：發(fā)出黃白色的火焰，放出熱量，冒白煙，生成白色固體。（用于發(fā)令槍?zhuān)?/p>
④（銀白色）Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。（用于照明彈等）
⑤（銀白色）Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。⑥H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。⑦CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。⑧CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。
第三單元自然界的水
1、水的組成：水是由氫元素和氧元素組成的。（1）水電解實(shí)驗(yàn)：化學(xué)反應(yīng)：
產(chǎn)生位置負(fù)極正極
體積比2：1質(zhì)量比：1：8
“正氧負(fù)氫，氫二氧一”
檢驗(yàn)：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃
H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰
2、水的凈化
（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、過(guò)濾、吸附、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）過(guò)濾操作要點(diǎn)：“一貼二低三靠”
一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；
二低：濾紙低于漏斗邊緣；濾液低于濾紙邊緣；
三靠：盛濾液燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒緊靠濾紙三層一邊；漏斗下端緊靠接濾液燒杯。
濾紙與漏斗內(nèi)壁間有氣泡：影響過(guò)濾速度。
過(guò)濾兩次不干凈原因：濾紙破損；濾液高于濾紙；接濾液燒杯不干凈。玻璃棒作用：引流。
（3）硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；
軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸
D．長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使
管道變形甚至引起鍋爐爆炸。
3、氫氣H2（1）、物理性質(zhì)：通常狀態(tài)下，無(wú)色、無(wú)味氣體，密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶水（排
水法）
（2）、化學(xué)性質(zhì)：
①可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）
點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純（方法？用拇指堵住集滿(mǎn)氫氣的試管口，靠近火焰，移開(kāi)拇指點(diǎn)火）
現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生還原性（用途：冶煉金屬）△現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（３）、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法
原理：
裝置：固液不加熱型（與過(guò)氧化氫制取氧氣裝置相同）收集方法：向下排氣法：排水法：（４）、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無(wú)污染、放熱量高、來(lái)源廣{了解}4、愛(ài)護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染A、水污染物來(lái)源：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提
倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。
5、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。相同點(diǎn)體積小、質(zhì)量�。徊粩噙\(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分�；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。第四單元構(gòu)成物質(zhì)的微粒知識(shí)點(diǎn)2、原子的構(gòu)成
原子核(+)
原子
質(zhì)子(+)中子(不帶電)
核外電子(-)
（1）質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。（2）相對(duì)原子質(zhì)量
①、定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的值。②、注意：它不是原子的真實(shí)質(zhì)量。3、沒(méi)有單位2、元素（1）、定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)（2）、決定因素：核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)（3）、特點(diǎn)：只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)（4）、地殼中元素居前五位的：氧、硅、鋁、鐵、鈣生物體中元素居前三位：氧、碳、氫。（最多的金屬元素：鈣）（5）、元素符號(hào)的意義：宏觀：表示一種元素；有時(shí)表示一種物質(zhì)：（金屬元素、固態(tài)非金屬、稀有氣體）微觀：表示一個(gè)原子
例如：H：表示氫元素；一個(gè)氫原子
He:表示氦元素；氦氣；一個(gè)氦原子C：表示碳元素；碳；一個(gè)碳原子Al：表示鋁元素；鋁；一個(gè)鋁原子★當(dāng)元素符號(hào)前出現(xiàn)數(shù)字時(shí)，只有微觀意義；符號(hào)前是幾就表示幾個(gè)原子
例如：3H：3個(gè)氫原子4C：4個(gè)碳原子nFe:n個(gè)鐵原子2Ar：2個(gè)氬原子
（3）原子和元素的比較原子概念化學(xué)變化中的最小粒子表示具體的粒子，也表示種類(lèi)。既講種類(lèi)也講個(gè)數(shù)。元素具有相同核電荷數(shù)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)表示種類(lèi)，不是針對(duì)具體的某個(gè)粒子而言。只具有宏觀含義特征（4）我們的平時(shí)所說(shuō)的“補(bǔ)鐵、補(bǔ)鈣”指的是補(bǔ)元素。
三、元素周期表
元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，對(duì)于元素周期表，一要認(rèn)識(shí)它的結(jié)構(gòu)，二要能從元素周期表獲取相應(yīng)元素的信息，如元素名稱(chēng)、元素符號(hào)、質(zhì)子3離子
一、核外電子的排布
1.原子核外電子是分層排布的，可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡(jiǎn)單表示（如右圖）。
右圖表示的是鋁原子的結(jié)構(gòu)核電為13，核外第一電子層上有2個(gè)電子，第二層上有8個(gè)電子，第三電子層上有3個(gè)電子。
2、電子電子層的規(guī)律：
（1）、第一層最多容納2個(gè)電子，第二層最多容納8個(gè)電子，第三層最多容納18個(gè)電子。（2）、最外層電子層不超過(guò)8個(gè)，（只有一層的不超過(guò)2個(gè)）
3元素性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系。最外層具有8個(gè)電子（只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬元素最外層電子一般少于4個(gè)，在反應(yīng)中易失去電子；非金屬元素最外層電子一般等于或多于4個(gè)，在反應(yīng)中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是8個(gè)電子（氦為2個(gè)），屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
二、離子
1.離子是帶電的原子或原子團(tuán)，離子符號(hào)的意義見(jiàn)右圖所示（數(shù)字“2”的意義）。
2.原子和離子的比較定義電性原子離子帶電荷陽(yáng)離子：所帶電荷數(shù)=+（質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)）陰離子：所帶電荷數(shù)=-（核外電子數(shù)-質(zhì)子數(shù)）荷數(shù)電子
化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒帶電的原子（或原子團(tuán)）不帶電聯(lián)系
都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，原子失去電子變成陽(yáng)離子，原子得到電子變成陰離子4化學(xué)式與化合價(jià)一、化合價(jià)
掌握元素的化合價(jià)，請(qǐng)注意以下幾點(diǎn)：
（1）記住常見(jiàn)元素的化合價(jià)，掌握元素化合價(jià)的一些規(guī)律，如：①在化合物中，通常氫顯+1價(jià)；氧顯-2價(jià)；②單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零；③一些元素有變價(jià)，其化合價(jià)的確定，可以通過(guò)不變價(jià)元素按化合價(jià)規(guī)則求得。
（2）使用化合價(jià)的規(guī)則是：在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。
（3）掌握常見(jiàn)原子團(tuán)的化合價(jià)。原子團(tuán)是在化學(xué)反應(yīng)中相對(duì)穩(wěn)定的原子集團(tuán)，又叫做根。（4）常見(jiàn)的化合價(jià)。一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅.三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵，二四碳.二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見(jiàn).氫一氧二為標(biāo)準(zhǔn)，看見(jiàn)單質(zhì)即為零！負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根。負(fù)三只有磷酸根，正一價(jià)的是銨根。
二、化學(xué)式的意義和書(shū)寫(xiě)1.化學(xué)式的意義
①表示一種物質(zhì)；②表示該物質(zhì)的組成元素；③由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式可以表示該物質(zhì)的一個(gè)分子及該分子的構(gòu)成。
2.化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)
①單質(zhì)化學(xué)式書(shū)寫(xiě)一般用元素符號(hào)表示，但像氫氣、氧氣、氮?dú)�、氯氣等非金屬單質(zhì)是雙原子分子，要在其元素符號(hào)的右下角加2；②化合物化學(xué)式書(shū)寫(xiě)時(shí)，正價(jià)元素寫(xiě)在左邊，負(fù)價(jià)元素寫(xiě)在右邊；正負(fù)價(jià)總數(shù)的代數(shù)和為0；③含有原子團(tuán)的物質(zhì)，可將原子團(tuán)看成是一個(gè)原子來(lái)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，如氫氧化鎂〔
三、關(guān)于化學(xué)式的計(jì)算
利用化學(xué)式可進(jìn)行下列各種計(jì)算：①相對(duì)分子質(zhì)量；②物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比；③物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。公式為
四、根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式正價(jià)在左，負(fù)價(jià)在右
1、交叉法：在元素上方標(biāo)上化合價(jià)，先化簡(jiǎn)再交叉，如P為+5價(jià)，氧為-2價(jià)，交叉后為P2O52、最小公倍數(shù)法，選求出幾種元素化合價(jià)的最小公倍數(shù)，再根據(jù)最小公倍數(shù)求各元素的原子數(shù)。
五、根據(jù)化學(xué)式求元素化合價(jià)。
先將要求的化合價(jià)設(shè)為X，再根據(jù)元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零列出方程。求得的X的值就是化合價(jià)。如求CO2中C的化合價(jià)，X*1+（-2）*2=0求得X的值為4，則C的化合價(jià)為+4第五單元：質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律:
1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；
②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；
〕。③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。
2、微觀解釋?zhuān)涸诨瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變；元素種類(lèi)不變
微觀：原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變
（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類(lèi)一定變微觀：分子種類(lèi)一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變
二、化學(xué)方程式
1、遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律2、書(shū)寫(xiě)：（注意：一寫(xiě)、二配、三標(biāo)、四等）3、含義：以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例
①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2
（或原子）個(gè)數(shù)比個(gè)水分子（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）
③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合
生成36份質(zhì)量的水
4、化學(xué)方程式提供的信息包括
①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過(guò)什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒等等。5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算第六單元碳和碳的氧化物
一、碳的幾種單質(zhì)
1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。
2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性�？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車(chē)的滑塊等。注意：鉛筆里面其實(shí)不含鉛，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，堅(jiān)硬的；B代表Black，黑的。6B最軟，顏色最深；6H最硬，HB軟硬適中。
3、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要強(qiáng)，如制糖工業(yè)利用其來(lái)脫色，防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來(lái)吸附毒氣。焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
4、C60是一種由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，性質(zhì)很穩(wěn)定。
5、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):
單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!
1、常溫下的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定【為何碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定？碳原子的最外層有4個(gè)電子，既不容易得電子，也不容易失去電子，因此常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。檔案材料一般用碳素墨水書(shū)寫(xiě)、古代書(shū)畫(huà)歷經(jīng)百年也安然無(wú)恙、木質(zhì)電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個(gè)原理�！�2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2:C+O2點(diǎn)燃CO2不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O點(diǎn)燃2CO2
高溫3、還原性：C+2CuO2Cu+CO2↑（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)
現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，澄清的石灰水變渾濁。
2Fe2O3+3C
高溫4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：
反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。
反應(yīng)物是固體與液體或液體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
難溶于水用排水法收集CO只能用排水法（排空氣法易中毒）
密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法（它能溶于水且與水反應(yīng)）密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法
1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)選用和過(guò)氧化氫制氧氣（制氫氣）相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法
4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗(yàn)滿(mǎn)方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿(mǎn)二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法：
高溫
煅燒石灰石：CaCO3CaO+CO2↑
【生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2】5、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳步驟一檢、二裝、三注入、四收集
檢查裝置的氣密性將固體藥品放入錐形瓶從長(zhǎng)頸漏斗處加入酸收集二氧化碳
6、正確制取二氧化碳的裝置圖錯(cuò)誤制取二氧化碳的裝置圖
7、制取二氧化碳的注意事項(xiàng)
（1）在實(shí)驗(yàn)前要檢驗(yàn)裝置的氣密性（2）先放石灰石，后加稀鹽酸（3）長(zhǎng)頸漏斗應(yīng)伸入液面以下（4）導(dǎo)氣管不能伸入太長(zhǎng)（5）應(yīng)用向上排空氣法收集（6）在集氣瓶口蓋玻璃片
（7）集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)伸到集氣瓶底（8）不能用稀硫酸代替稀鹽酸四、二氧化碳的性質(zhì)
1、物理性質(zhì)：無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰2、化學(xué)性質(zhì):
1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸
2)與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解
3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳。4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2高溫2CO（吸熱反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）
3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)。干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物理性質(zhì)。溫室肥料
4、危害及防治措施
溫室效應(yīng)原因：過(guò)多的CO2、O3、CH4、氟氯代烷等1、減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料
2、開(kāi)發(fā)新能源如、太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)岬惹鍧嵞茉础?、大力植樹(shù)造林、嚴(yán)禁亂砍濫伐森林。五、一氧化碳的性質(zhì)
1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、化學(xué)性質(zhì):（H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性）1）可燃性：2CO+O點(diǎn)燃2CO（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）
22【H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰；CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰；CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰�！�
△2）還原性：CO+CuOCu+CO2【非置換反應(yīng)】應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
記住要領(lǐng)：一氧化碳早出晚歸，酒精燈遲到早退。尾部酒精燈的作用是處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣。
3）有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。第七單元燃燒及其利用一、燃燒和滅火
1、燃燒的條件：（缺一不可）
（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）
（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣
（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有
可能發(fā)生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；
煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；
汽車(chē)尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔�、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷
甲烷的化學(xué)式:CH4（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水�；瘜W(xué)性質(zhì):可燃性CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）（2）乙醇(俗稱(chēng):酒精,化學(xué)式:C2H5OH)
化學(xué)性質(zhì):可燃性C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O
工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車(chē)尾氣（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（3）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒
（4）吸熱反應(yīng)：如一般條件為“高溫”的反應(yīng)
4、新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮�、潮汐�?/p>
氫氣是最理想的燃料：
(1)優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無(wú)污染。（2）需解決問(wèn)題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣化學(xué)方程式總結(jié)一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2
點(diǎn)燃
2MgOFe3O4
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O23.銅在空氣中受熱：2Cu+O2
點(diǎn)燃
加熱
2CuO2Al2O32H2O2P2O5
4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2
點(diǎn)燃
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2
點(diǎn)燃
6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O27.硫粉在空氣中燃燒：S+O2
點(diǎn)燃
點(diǎn)燃
SO2CO2
點(diǎn)燃
8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2
點(diǎn)燃
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO點(diǎn)燃
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2
點(diǎn)燃
2CO2
CO2+2H2O
點(diǎn)燃
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2二．分解反應(yīng)：
13.水在直流電的作用下分解：2H2O
2CO2+3H2O
通電
2H2↑+O2↑
14.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑15.加熱高錳酸鉀：2KMnO4
加熱
K2MnO4+MnO2+O2↑
16.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑17.高溫煅燒石灰石：CaCO3三．氧化還原反應(yīng)：
19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO
加熱高溫
CaO+CO2↑
Cu+H2O2Cu+CO2↑4Fe+3CO2↑
高溫
20.木炭還原氧化銅：C+2CuO
高溫
21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3
高溫
22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O423.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO
3Fe+2CO2↑
加熱
Cu+CO22Fe+3CO2
高溫
24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3
高溫
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4四、其他反應(yīng)
3Fe+4CO2
26實(shí)驗(yàn)室制CO2大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑27.CO2與水反應(yīng)：H2O+CO2===H2CO3
28檢驗(yàn)二氧化碳的方法：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O29.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑元素符號(hào)及化學(xué)式：元素符號(hào)：
氣態(tài)非金屬元素：氧O氫H氯Cl氮N氟F固態(tài)非金屬元素：碳C硅Si硫S磷P碘I
金屬元素：鈣Ca鐵Fe鉀K鈉Na鎂Mg鋁Cl銅Cu鋅Zn錳Mn銀Ag汞Hg鋇Ba金Au鉑Pt
稀有氣體元素：氦He氖Ne氬Ar
原子團(tuán)：硫酸根SO4碳酸根CO3氫氧根OH硝酸根NO3銨根NH4
離子：硫酸根離子SO4碳酸根CO3氫氧根OH硝酸根NO3銨根NH4
物質(zhì)的化學(xué)符號(hào)：
單質(zhì)：氧氣O2氫氣H2氯氣Cl2氮?dú)釴2臭氧O3硫磺S木炭C鐵Fe氧化物：二氧化硫SO2二氧化氮NO2一氧化碳CO二氧化碳CO2氧化鎂MgO四氧化三鐵Fe3O4二氧化錳MnO2過(guò)氧化氫H2O2五氧化二磷P2O5氧化銅CuO三氧化二鋁Al2O3化合物：氯酸鉀KclO3氯化鉀KCl錳酸鉀K2MnO4硫酸鋅ZnSO4硫酸H2SO4硫酸鎂MgSO4氫氧化鈣Ca（OH）2硫酸銅CuSO4碳酸鈣CaCO3碳酸H2CO3鹽酸HCl高錳酸鉀KMnO4酒精C2H5OH甲烷CH4氯化鈣CaCl2
etc
2-2---+
九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
第一單元走進(jìn)化學(xué)世界三、物質(zhì)的變化和性質(zhì)
1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的學(xué)科。2、物質(zhì)的變化
化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成。物理變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成。區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。3、物質(zhì)的性質(zhì)
物理性質(zhì)：不需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如：色、味、態(tài)、密度、硬度、熔點(diǎn)、
沸點(diǎn)、揮發(fā)等。
化學(xué)性質(zhì)：需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、
穩(wěn)定性等。
4、蠟燭及其燃燒現(xiàn)象的探究
蠟燭火焰分為三層：外焰（溫度最高）、內(nèi)焰、焰心（溫度最低）蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學(xué)變化。蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳
5、人吸入氣體和呼出氣體：相同點(diǎn)：都有水、氧氣、二氧化碳
不同點(diǎn)：吸入氣體：氧氣多呼出氣體：二氧化碳、水多結(jié)論：二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。
試管燒杯酒精燈漏斗滴管集氣瓶水槽鐵架臺(tái)
6、各種常見(jiàn)儀器：
（1）固體藥品的取用：①存放：廣口瓶。
②取用：粉狀藥品藥匙或紙槽（一傾二送三直立）
塊狀鑷子（一橫二放三慢滑）
（2）液體藥品的取用：①存放：細(xì)口瓶。
②取用：瓶塞倒放；標(biāo)簽朝手心；口對(duì)口緊挨著慢倒；試管略?xún)A斜（3）量筒：①無(wú)‘0’刻度；②正確讀數(shù)：視線與凹液面下端平視（否則俯大仰�。�
（4）酒精燈：①注意事項(xiàng)：禁止向燃著的酒精燈添加酒精；禁止“燈對(duì)燈”點(diǎn)燃酒精燈；必須
用燈帽熄滅酒精燈，禁止用嘴吹。
②火焰分三層：外焰（溫度最高）、內(nèi)焰、焰心（溫度最低）對(duì)物質(zhì)加熱用外焰（5）給物質(zhì)加熱的方法：
對(duì)液體加熱：試管外壁保持干燥，試管中液體不超過(guò)試管1/3，試管口向上與桌面成45°，先預(yù)
熱再加熱，加熱用外焰，試管口不可對(duì)人。
對(duì)固體加熱：試管外壁保持干燥，試管口略下傾，先預(yù)熱再加熱，加熱用外焰。（6）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。（7）可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶
（8）取用藥品時(shí)做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞（聞的方法：扇聞）
未說(shuō)明藥品用量時(shí)：液體一般取1～2毫升，固體只需蓋滿(mǎn)試管低部即可。第二單元我們周?chē)目諝?1、空氣的組成：氮?dú)猓?8%）、氧氣（21%）、稀有氣體（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他
氣體及雜質(zhì)（0.03%）12、空氣中氧氣含量的測(cè)定：（1）藥品：紅磷
（2）步驟：①檢查氣密性；②集氣瓶中加少量水；③點(diǎn)燃紅磷后立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。
（3）實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵：紅磷必須過(guò)量；裝置必須密封；冷卻至室溫再打開(kāi)彈簧夾。物質(zhì)的分類(lèi)純凈物
物（按物質(zhì)種類(lèi)）化合物質(zhì)混合物
（按元素種類(lèi)）
單質(zhì)
13、氧氣
（5）物理性質(zhì)：通常狀態(tài)下，無(wú)色、無(wú)味氣體，密度比空氣大，不易溶于水；（6）化學(xué)性質(zhì)：①能使帶火星木條復(fù)燃；制取氧氣：制取方法：
②收集方法：向上排氣法：排水法：
③裝置：固固加熱型（高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣）固液不加熱型（過(guò)氧化氫制氧氣）
④驗(yàn)滿(mǎn)：利用排水法：水面有大量氣泡說(shuō)明已收集滿(mǎn)：利用向上排氣法：帶火星木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃則滿(mǎn)。
⑤氣密性檢查：連接好儀器，手緊握試管，導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開(kāi)手導(dǎo)管中能形成水柱，則氣密性好。
⑥高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟：查裝定點(diǎn)收離熄
根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答以下問(wèn)題：（a）、為什么試管口部略下傾？防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管；（b）、在用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，為什么要在試管口放棉花？
防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管
（c）、停止加熱時(shí)為什么先把導(dǎo)管移出水面？
防止由于降溫管內(nèi)壓強(qiáng)減小，水被吸入試管造成試管炸裂；4、化合反應(yīng)：特點(diǎn)：“多變一”字母表示：A+B→AB分解反應(yīng)：特點(diǎn)：“一變多”字母表示：AB→A+B氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。14、催化劑：特點(diǎn)：“一變兩不變”
一變：改變化學(xué)反應(yīng)速率；兩不變：質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。15、空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。6、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。
①（黑色）C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光，放出熱量，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。
②（黃色）S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣
味的氣體，放出熱量。
③（紅色或白色）P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：發(fā)出黃白色的火焰，放出熱量，冒白煙，生成白色固體。（用于發(fā)令槍?zhuān)?/p>
④（銀白色）Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。（用于照明彈等）
⑤（銀白色）Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。⑥H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。⑦CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。⑧CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。
第三單元自然界的水
1、水的組成：水是由氫元素和氧元素組成的。（1）水電解實(shí)驗(yàn)：化學(xué)反應(yīng)：
產(chǎn)生位置負(fù)極正極
體積比2：1質(zhì)量比：1：8
“正氧負(fù)氫，氫二氧一”
檢驗(yàn)：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃
H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰
2、水的凈化
（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、過(guò)濾、吸附、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）過(guò)濾操作要點(diǎn)：“一貼二低三靠”
一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；
二低：濾紙低于漏斗邊緣；濾液低于濾紙邊緣；
三靠：盛濾液燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒緊靠濾紙三層一邊；漏斗下端緊靠接濾液燒杯。
濾紙與漏斗內(nèi)壁間有氣泡：影響過(guò)濾速度。
過(guò)濾兩次不干凈原因：濾紙破損；濾液高于濾紙；接濾液燒杯不干凈。玻璃棒作用：引流。
（3）硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；
軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸
D．長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使
管道變形甚至引起鍋爐爆炸。
3、氫氣H2（1）、物理性質(zhì)：通常狀態(tài)下，無(wú)色、無(wú)味氣體，密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶水（排
水法）
（2）、化學(xué)性質(zhì)：
①可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）
點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純（方法？用拇指堵住集滿(mǎn)氫氣的試管口，靠近火焰，移開(kāi)拇指點(diǎn)火）
現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生還原性（用途：冶煉金屬）△現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（３）、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法
原理：
裝置：固液不加熱型（與過(guò)氧化氫制取氧氣裝置相同）收集方法：向下排氣法：排水法：（４）、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無(wú)污染、放熱量高、來(lái)源廣{了解}4、愛(ài)護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染A、水污染物來(lái)源：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提
倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。
5、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。相同點(diǎn)體積小、質(zhì)量��；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分�；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。第四單元構(gòu)成物質(zhì)的微粒知識(shí)點(diǎn)3、原子的構(gòu)成
原子核(+)
原子
質(zhì)子(+)中子(不帶電)
核外電子(-)
（1）質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。（2）相對(duì)原子質(zhì)量
①、定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的值。②、注意：它不是原子的真實(shí)質(zhì)量。3、沒(méi)有單位2、元素（1）、定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)（2）、決定因素：核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)（3）、特點(diǎn)：只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)（4）、地殼中元素居前五位的：氧、硅、鋁、鐵、鈣生物體中元素居前三位：氧、碳、氫。（最多的金屬元素：鈣）（5）、元素符號(hào)的意義：宏觀：表示一種元素；有時(shí)表示一種物質(zhì)：（金屬元素、固態(tài)非金屬、稀有氣體）微觀：表示一個(gè)原子
例如：H：表示氫元素；一個(gè)氫原子
He:表示氦元素；氦氣；一個(gè)氦原子C：表示碳元素；碳；一個(gè)碳原子Al：表示鋁元素；鋁；一個(gè)鋁原子★當(dāng)元素符號(hào)前出現(xiàn)數(shù)字時(shí)，只有微觀意義；符號(hào)前是幾就表示幾個(gè)原子
例如：3H：3個(gè)氫原子4C：4個(gè)碳原子nFe:n個(gè)鐵原子2Ar：2個(gè)氬原子
（3）原子和元素的比較原子概念化學(xué)變化中的最小粒子表示具體的粒子，也表示種類(lèi)。既講種類(lèi)也講個(gè)數(shù)。元素具有相同核電荷數(shù)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)表示種類(lèi)，不是針對(duì)具體的某個(gè)粒子而言。只具有宏觀含義特征（4）我們的平時(shí)所說(shuō)的“補(bǔ)鐵、補(bǔ)鈣”指的是補(bǔ)元素。
三、元素周期表
元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，對(duì)于元素周期表，一要認(rèn)識(shí)它的結(jié)構(gòu)，二要能從元素周期表獲取相應(yīng)元素的信息，如元素名稱(chēng)、元素符號(hào)、質(zhì)子3離子
一、核外電子的排布
1.原子核外電子是分層排布的，可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡(jiǎn)單表示（如右圖）。
右圖表示的是鋁原子的結(jié)構(gòu)核電為13，核外第一電子層上有2個(gè)電子，第二層上有8個(gè)電子，第三電子層上有3個(gè)電子。
2、電子電子層的規(guī)律：
（1）、第一層最多容納2個(gè)電子，第二層最多容納8個(gè)電子，第三層最多容納18個(gè)電子。（2）、最外層電子層不超過(guò)8個(gè)，（只有一層的不超過(guò)2個(gè)）
3元素性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系。最外層具有8個(gè)電子（只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬元素最外層電子一般少于4個(gè)，在反應(yīng)中易失去電子；非金屬元素最外層電子一般等于或多于4個(gè)，在反應(yīng)中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是8個(gè)電子（氦為2個(gè)），屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
二、離子
1.離子是帶電的原子或原子團(tuán)，離子符號(hào)的意義見(jiàn)右圖所示（數(shù)字“2”的意義）。
2.原子和離子的比較定義電性原子離子帶電荷陽(yáng)離子：所帶電荷數(shù)=+（質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)）陰離子：所帶電荷數(shù)=-（核外電子數(shù)-質(zhì)子數(shù)）荷數(shù)電子
化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒帶電的原子（或原子團(tuán)）不帶電聯(lián)系
都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，原子失去電子變成陽(yáng)離子，原子得到電子變成陰離子4化學(xué)式與化合價(jià)一、化合價(jià)
掌握元素的化合價(jià)，請(qǐng)注意以下幾點(diǎn)：
（1）記住常見(jiàn)元素的化合價(jià)，掌握元素化合價(jià)的一些規(guī)律，如：①在化合物中，通常氫顯+1價(jià)；氧顯-2價(jià)；②單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零；③一些元素有變價(jià)，其化合價(jià)的確定，可以通過(guò)不變價(jià)元素按化合價(jià)規(guī)則求得。
（2）使用化合價(jià)的規(guī)則是：在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。
（3）掌握常見(jiàn)原子團(tuán)的化合價(jià)。原子團(tuán)是在化學(xué)反應(yīng)中相對(duì)穩(wěn)定的原子集團(tuán)，又叫做根。（4）常見(jiàn)的化合價(jià)。一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅.三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵，二四碳.二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見(jiàn).氫一氧二為標(biāo)準(zhǔn)，看見(jiàn)單質(zhì)即為零！負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根。負(fù)三只有磷酸根，正一價(jià)的是銨根。
二、化學(xué)式的意義和書(shū)寫(xiě)1.化學(xué)式的意義
①表示一種物質(zhì)；②表示該物質(zhì)的組成元素；③由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式可以表示該物質(zhì)的一個(gè)分子及該分子的構(gòu)成。
2.化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)
①單質(zhì)化學(xué)式書(shū)寫(xiě)一般用元素符號(hào)表示，但像氫氣、氧氣、氮?dú)�、氯氣等非金屬單質(zhì)是雙原子分子，要在其元素符號(hào)的右下角加2；②化合物化學(xué)式書(shū)寫(xiě)時(shí)，正價(jià)元素寫(xiě)在左邊，負(fù)價(jià)元素寫(xiě)在右邊；正負(fù)價(jià)總數(shù)的代數(shù)和為0；③含有原子團(tuán)的物質(zhì)，可將原子團(tuán)看成是一個(gè)原子來(lái)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，如氫氧化鎂〔
三、關(guān)于化學(xué)式的計(jì)算
利用化學(xué)式可進(jìn)行下列各種計(jì)算：①相對(duì)分子質(zhì)量；②物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比；③物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。公式為
四、根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式正價(jià)在左，負(fù)價(jià)在右
1、交叉法：在元素上方標(biāo)上化合價(jià)，先化簡(jiǎn)再交叉，如P為+5價(jià)，氧為-2價(jià)，交叉后為P2O52、最小公倍數(shù)法，選求出幾種元素化合價(jià)的最小公倍數(shù)，再根據(jù)最小公倍數(shù)求各元素的原子數(shù)。
五、根據(jù)化學(xué)式求元素化合價(jià)。
先將要求的化合價(jià)設(shè)為X，再根據(jù)元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零列出方程。求得的X的值就是化合價(jià)。如求CO2中C的化合價(jià)，X*1+（-2）*2=0求得X的值為4，則C的化合價(jià)為+4第五單元：質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律:
1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；
②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；
〕。③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。
2、微觀解釋?zhuān)涸诨瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變；元素種類(lèi)不變
微觀：原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變
（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類(lèi)一定變微觀：分子種類(lèi)一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變
二、化學(xué)方程式
1、遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律2、書(shū)寫(xiě)：（注意：一寫(xiě)、二配、三標(biāo)、四等）3、含義：以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例
①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2
（或原子）個(gè)數(shù)比個(gè)水分子（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）
③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合
生成36份質(zhì)量的水
4、化學(xué)方程式提供的信息包括
①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過(guò)什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒等等。5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算第六單元碳和碳的氧化物
一、碳的幾種單質(zhì)
1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。
2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性�？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車(chē)的滑塊等。注意：鉛筆里面其實(shí)不含鉛，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，堅(jiān)硬的；B代表Black，黑的。6B最軟，顏色最深；6H最硬，HB軟硬適中。
3、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要強(qiáng)，如制糖工業(yè)利用其來(lái)脫色，防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來(lái)吸附毒氣。焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
4、C60是一種由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，性質(zhì)很穩(wěn)定。
5、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):
單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!
1、常溫下的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定【為何碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定？碳原子的最外層有4個(gè)電子，既不容易得電子，也不容易失去電子，因此常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。檔案材料一般用碳素墨水書(shū)寫(xiě)、古代書(shū)畫(huà)歷經(jīng)百年也安然無(wú)恙、木質(zhì)電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個(gè)原理�！�2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2:C+O2點(diǎn)燃CO2不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O點(diǎn)燃2CO2
高溫3、還原性：C+2CuO2Cu+CO2↑（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)
現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，澄清的石灰水變渾濁。
2Fe2O3+3C
高溫4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：
反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。
反應(yīng)物是固體與液體或液體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
難溶于水用排水法收集CO只能用排水法（排空氣法易中毒）
密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法（它能溶于水且與水反應(yīng)）密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法
1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)選用和過(guò)氧化氫制氧氣（制氫氣）相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法
4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗(yàn)滿(mǎn)方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿(mǎn)二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法：
高溫
煅燒石灰石：CaCO3CaO+CO2↑
【生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2】5、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳步驟一檢、二裝、三注入、四收集
檢查裝置的氣密性將固體藥品放入錐形瓶從長(zhǎng)頸漏斗處加入酸收集二氧化碳
6、正確制取二氧化碳的裝置圖錯(cuò)誤制取二氧化碳的裝置圖
7、制取二氧化碳的注意事項(xiàng)
（1）在實(shí)驗(yàn)前要檢驗(yàn)裝置的氣密性（2）先放石灰石，后加稀鹽酸（3）長(zhǎng)頸漏斗應(yīng)伸入液面以下（4）導(dǎo)氣管不能伸入太長(zhǎng)（5）應(yīng)用向上排空氣法收集（6）在集氣瓶口蓋玻璃片
（7）集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)伸到集氣瓶底（8）不能用稀硫酸代替稀鹽酸
四、二氧化碳的性質(zhì)
1、物理性質(zhì)：無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰2、化學(xué)性質(zhì):
1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸
2)與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解
3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳。4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2高溫2CO（吸熱反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）
3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)。干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物理性質(zhì)。溫室肥料
4、危害及防治措施
溫室效應(yīng)原因：過(guò)多的CO2、O3、CH4、氟氯代烷等1、減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料
2、開(kāi)發(fā)新能源如、太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)岬惹鍧嵞茉础?、大力植樹(shù)造林、嚴(yán)禁亂砍濫伐森林。五、一氧化碳的性質(zhì)
1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、化學(xué)性質(zhì):（H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性）1）可燃性：2CO+O點(diǎn)燃2CO（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）
22【H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰；CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰；CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰�！�
△2）還原性：CO+CuOCu+CO2【非置換反應(yīng)】應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
記住要領(lǐng)：一氧化碳早出晚歸，酒精燈遲到早退。尾部酒精燈的作用是處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣。
3）有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。第七單元燃燒及其利用一、燃燒和滅火
1、燃燒的條件：（缺一不可）
（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）
（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣
（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火
種均有可能發(fā)生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；
煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；
汽車(chē)尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔�、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷
甲烷的化學(xué)式:CH4（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水�；瘜W(xué)性質(zhì):可燃性CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）（2）乙醇(俗稱(chēng):酒精,化學(xué)式:C2H5OH)
化學(xué)性質(zhì):可燃性C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O
工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車(chē)尾氣（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（5）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒
（6）吸熱反應(yīng)：如一般條件為“高溫”的反應(yīng)
4、新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮�、潮汐�?/p>
氫氣是最理想的燃料：
(1)優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無(wú)污染。（2）需解決問(wèn)題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣
化學(xué)方程式總結(jié)一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2
點(diǎn)燃
2MgOFe3O4
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O23.銅在空氣中受熱：2Cu+O2
點(diǎn)燃
加熱
2CuO2Al2O32H2O2P2O5
4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2
點(diǎn)燃
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2
點(diǎn)燃
6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O27.硫粉在空氣中燃燒：S+O2
點(diǎn)燃
點(diǎn)燃
SO2CO2
點(diǎn)燃
8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2
點(diǎn)燃
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO點(diǎn)燃
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2
點(diǎn)燃
2CO2
CO2+2H2O
點(diǎn)燃
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2二．分解反應(yīng)：
13.水在直流電的作用下分解：2H2O
2CO2+3H2O
通電
2H2↑+O2↑
14.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑15.加熱高錳酸鉀：2KMnO4
加熱
K2MnO4+MnO2+O2↑
16.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑17.高溫煅燒石灰石：CaCO3三．氧化還原反應(yīng)：
19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO
加熱高溫
CaO+CO2↑
Cu+H2O2Cu+CO2↑4Fe+3CO2↑
高溫
20.木炭還原氧化銅：C+2CuO
高溫
21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3
高溫
22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O423.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO
3Fe+2CO2↑
加熱
Cu+CO22Fe+3CO2
高溫
24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3
高溫
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4四、其他反應(yīng)
3Fe+4CO2
26實(shí)驗(yàn)室制CO2大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑27.CO2與水反應(yīng)：H2O+CO2===H2CO3
28檢驗(yàn)二氧化碳的方法：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O29.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
元素符號(hào)及化學(xué)式：元素符號(hào)：
氣態(tài)非金屬元素：氧O氫H氯Cl氮N氟F固態(tài)非金屬元素：碳C硅Si硫S磷P碘I
金屬元素：鈣Ca鐵Fe鉀K鈉Na鎂Mg鋁Cl銅Cu鋅Zn錳Mn銀Ag汞Hg鋇Ba金Au鉑Pt
稀有氣體元素：氦He氖Ne氬Ar
原子團(tuán)：硫酸根SO4碳酸根CO3氫氧根OH硝酸根NO3銨根NH4
離子：硫酸根離子SO4碳酸根CO3氫氧根OH硝酸根NO3銨根NH4
物質(zhì)的化學(xué)符號(hào)：
單質(zhì)：氧氣O2氫氣H2氯氣Cl2氮?dú)釴2臭氧O3硫磺S木炭C鐵Fe氧化物：二氧化硫SO2二氧化氮NO2一氧化碳CO二氧化碳CO2氧化鎂MgO四氧化三鐵Fe3O4二氧化錳MnO2過(guò)氧化氫H2O2五氧化二磷P2O5氧化銅CuO三氧化二鋁Al2O3
化合物：氯酸鉀KclO3氯化鉀KCl錳酸鉀K2MnO4硫酸鋅ZnSO4硫酸H2SO4硫酸鎂MgSO4氫氧化鈣Ca（OH）2硫酸銅CuSO4碳酸鈣CaCO3碳酸H2CO3鹽酸HCl高錳酸鉀KMnO4酒精C2H5OH甲烷CH4氯化鈣CaCl2
etc
2-2---+
第八單元知識(shí)點(diǎn)一、金屬材料
1、金屬材料2、金屬的物理性質(zhì)：
（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性
3、金屬之最：
（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素
（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）
（5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰：密度最小的金屬4、金屬分類(lèi)：
黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬：輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；
有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。
5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一
起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。
★：一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕
性能更好
合金成鐵的合金生鐵含碳量鋼含碳量銅合金焊錫黃銅青銅:銅鋅銅錫鉛錫分2%~4.3%0.03%~2%合金合金合金鈦鎳合金合金金屬鈦和鈦形狀記憶
不銹鋼：含鉻、鎳的備鋼注具有抗腐蝕性能注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體
有很好的“相容性”，
因此可用來(lái)制造人造骨等。（1）熔點(diǎn)高、密度小
優(yōu)點(diǎn)（2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好
（3）抗腐蝕性能好
二、金屬的化學(xué)性質(zhì)
1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)2、金屬+酸→鹽+H2↑
3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)三、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序：
鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序里：
（１）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)
（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）
熔點(diǎn)紫銅為純銅低
（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。（除K、Ca、Na）四、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的冶煉
（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。
6CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
常見(jiàn)的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦
（主要成分是Fe2O3）2、鐵的銹蝕
（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3XH2O）
（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）
（2）防止鐵制品生銹的措施：
①保持鐵制品表面的清潔、干燥
②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等③制成不銹鋼
（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。
（4）而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。
3、金屬資源的保護(hù)和利用:①防止金屬腐蝕保護(hù)金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬③合理開(kāi)采礦物④尋找金屬的代用意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染
第九單元《溶液》知識(shí)點(diǎn)
一、溶液的形成1、溶液
（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液
（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物
注意：a、溶液不一定無(wú)色，如CuSO4為藍(lán)色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色;b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑;c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量
溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積
d、溶液的名稱(chēng)：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）
固體、氣體溶于液體，液體為溶劑
2、溶質(zhì)和溶劑的判斷有水，水為溶劑液體溶于液體，3、飽和溶液、不飽和溶液無(wú)水，量多的為溶劑（1）概念：
（2）判斷方法：看有無(wú)不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解不飽和溶液飽和溶液
降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑
（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化
注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系
①飽和溶液不一定是濃溶液
②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃
（5）溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象
溶解吸熱：如NH4NO3溶解
溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl二、溶解度1、固體的溶解度
（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量
四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④
質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎耍?）溶解度的含義：
20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：
在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的
質(zhì)量為36克
（3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類(lèi)）②溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很��；如NaCl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2
2、氣體的溶解度
（1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。
（2）影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度（溫度越高，氣體溶解度越�。�
③壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）
3、混合物的分離
（1）過(guò)濾法：分離可溶物+難溶物（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)
結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）
降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）
《酸和堿》知識(shí)點(diǎn)
一、酸、堿、鹽的組成
酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)
堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3H2O）
鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉
酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子）二、酸
1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途
濃鹽酸濃硫酸無(wú)色粘稠、油狀液體態(tài)氣味工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）有刺激性氣味揮發(fā)性吸水性脫水性特性(敞口置于空氣中，瓶口有白強(qiáng)氧化性腐蝕性霧)無(wú)顏色、狀“純凈”：無(wú)色液體
①金屬除銹②制造藥物用途①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑③人體中含有少量鹽酸，助③生產(chǎn)化肥、精煉石消化油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色
（2）金屬+酸→鹽+氫氣（3）金屬氧化物+酸→鹽+水（4）堿+酸→鹽+水
（5）鹽+酸→另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）3、三種離子的檢驗(yàn)
Cl-試劑AgNO3及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2CO32-HCl及石灰水三、堿
1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣白色粉末，微溶于水態(tài)
顏色、狀白色固體，極易溶于水（溶解放熱）
燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)俗名腐蝕性）Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3制法↓+2NaOH①氫氧化鈉固體作干燥劑①工業(yè)：制漂白粉②化工原料：制肥皂、造紙用途③去除油污：爐具清潔劑中含配波爾多液③建筑：氫氧化鈉2、堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色
（2）非金屬氧化物+堿→鹽+水（3）酸+堿→鹽+水
（4）鹽+堿→另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）
四、非金屬氧化物與金屬氧化物
非金屬氧化物金屬氧化物②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、CaO+H2O==Ca(OH)2熟石灰、消石灰
（1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成（1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4化BaO+H2O==Ba(OH)2學(xué)性堿性CaO+H2O==Ca(OH)2質(zhì)(2)酸性氧化物+堿→鹽+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(不是復(fù)分解反應(yīng))注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）
如Cu(OH)2加熱CuO+H2O2Fe(OH)3加熱Fe2O3+3H2O
五、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、實(shí)質(zhì)：OH－+H+==H2O3、應(yīng)用：
（1）改變土壤的酸堿性。（2）處理工廠的廢水。（3）用于醫(yī)藥。4、溶液酸堿度的表示法pH
堿Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O==2KOH可溶(2)堿性氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
（1）0７14
酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)（2）pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙
用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）（3）酸堿性與酸堿度關(guān)系：
指示劑酸性中性堿性pH值
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