高一第一學期化學方程式總結

高一第一學期化學方程式總結

氯氣：1、制備：通電工業(yè)制備：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑陽極產物：氯氣（濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗變藍）陰極產物氫氧化鈉（酚酞變紅）和氫氣（爆鳴法）

2、實驗室制備：MnO2+4HCl(濃)→MnCl2+Cl2↑+2H2O裝置見筆記

氯氣化學性質：

點燃

1、2Fe+3Cl2→2FeCl3產生褐色煙，溶液棕黃色點燃

2、2Na+Cl2→2NaCl點燃

3、H2+Cl2→2HCl點燃時候：蒼白色的火焰，安靜燃燒，瓶口有白霧（工業(yè)制備HCl）爆炸

H2+Cl2→2HCl混合爆炸

4、Cl2+H2OHCl+HClO（三分四離）5、Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O

新制氯水（1）、淡黃綠色、有氯氣的刺激性氣味（2）、成分：

分子：Cl2，H2O，HClO離子：H+，Cl-，ClO-，OH-

漂粉精

1、原料：氯氣、消石灰2、制取原理：

2Cl2+2Ca(OH)2→CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3、漂粉精的主要成分：

CaCl2與Ca(ClO)2混合物4、有效成分：

Ca(ClO)2

5、起漂白、消毒作用的物質：HClO

6、漂白原理：Ca(ClO)2→HClO

Ca(ClO)2+2HCl→CaCl2+2HClO（工廠）

Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2HClO（家庭）7、漂粉精的保存：密閉、干燥、陰暗處保存8、失效原理：（兩個）

Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2HClO光

2HClO→2HCl+O2↑

實驗室制取氯化氫微熱

NaCl+H2SO4（濃）→NaHSO4+HCl↑裝置見筆記

海水提取溴的氧化原理（離子方程式）Cl2+2Br→Br2+2Cl

海水提取碘的氧化原理（離子方程式）Cl2+2I→I2+2Cl

Cl-,Br-,I-檢驗

（AgNO3與HNO3）

化學反應方程式離子方程式

NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3Cl+Ag+AgCl（白色）NaBr+AgNO3AgBr+NaNO3Br+Ag+AgBr（淡黃色）KI+AgNO3AgI+KNO3I+Ag+AgI（黃色）

AgX性質見光分解光照

2AgX2Ag+X2↑X＝Cl、Br、I

鹵素單質的化學性質遞變規(guī)律（從氟到碘）1、鹵素單質化學活潑性（氧化性）：F2>Cl2>Br2>I22、鹵素離子的還原性：F-HBr>HI

電離方程式：HClH++Cl

H2SO42H++SO42NaOHNa++OH

Ba(OH)2Ba2++2OHKMnO4K++MnO4

銅鋅原電池：

反應方程式：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑離子方程式：Zn+2H+Zn2++H2↑負極（鋅）：Zn-2eZn2+（氧化反應）正極（銅）：2H++2eH2↑（還原反應）

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高一第一學期化學方程式總結

氯氣：1、制備：通電工業(yè)制備：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑陽極產物：氯氣（濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗變藍）陰極產物氫氧化鈉（酚酞變紅）和氫氣（爆鳴法）

2、實驗室制備：MnO2+4HCl(濃)→MnCl2+Cl2↑+2H2O裝置見筆記

氯氣化學性質：

點燃

1、2Fe+3Cl2→2FeCl3產生褐色煙，溶液棕黃色點燃

2、2Na+Cl2→2NaCl點燃

3、H2+Cl2→2HCl點燃時候：蒼白色的火焰，安靜燃燒，瓶口有白霧（工業(yè)制備HCl）爆炸

H2+Cl2→2HCl混合爆炸

4、Cl2+H2OHCl+HClO（三分四離）5、Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O

新制氯水（1）、淡黃綠色、有氯氣的刺激性氣味（2）、成分：

分子：Cl2，H2O，HClO離子：H+，Cl-，ClO-，OH-

漂粉精

1、原料：氯氣、消石灰2、制取原理：

2Cl2+2Ca(OH)2→CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3、漂粉精的主要成分：

CaCl2與Ca(ClO)2混合物4、有效成分：

Ca(ClO)2

5、起漂白、消毒作用的物質：HClO

6、漂白原理：Ca(ClO)2→HClO

Ca(ClO)2+2HCl→CaCl2+2HClO（工廠）

Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2HClO（家庭）7、漂粉精的保存：密閉、干燥、陰暗處保存

8、失效原理：（兩個）

Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2HClO光

2HClO→2HCl+O2↑

實驗室制取氯化氫微熱

NaCl+H2SO4（濃）→NaHSO4+HCl↑裝置見筆記

海水提取溴的氧化原理（離子方程式）Cl2+2Br→Br2+2Cl

海水提取碘的氧化原理（離子方程式）Cl2+2I→I2+2Cl

Cl-,Br-,I-檢驗

（AgNO3與HNO3）

化學反應方程式離子方程式

NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3Cl+Ag+AgCl（白色）

NaBr+AgNO3AgBr+NaNO3Br+Ag+AgBr（淡黃色）KI+AgNO3AgI+KNO3I+Ag+AgI（黃色）

AgX性質見光分解光照

2AgX2Ag+X2↑X＝Cl、Br、I

鹵素單質的化學性質遞變規(guī)律（從氟到碘）1、鹵素單質化學活潑性（氧化性）：F2>Cl2>Br2>I22、鹵素離子的還原性：F-HBr>HI

電離方程式：HClH++Cl

H2SO42H++SO42NaOHNa++OH

Ba(OH)2Ba2++2OH

KMnO4K++MnO4

銅鋅原電池：

反應方程式：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑離子方程式：Zn+2H+Zn2++H2↑負極（鋅）：Zn-2eZn2+（氧化反應）正極（銅）：2H++2eH2↑（還原反應）

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