201*年川化中學閱覽室年終工作總結

201*年川化中學閱覽室年終工作總結

今年第一學期我校閱覽室的主要工作是配合搬遷，搞好閱覽室的搬遷準備工作和日常開放工作。具體完成的工作如下：

一、搞好201*年訂閱報刊雜志的到館、驗收和上架，對期刊按類型進行科學的排架。

二、通過包括校園QQ群、貼吧登多種方式向讀者宣傳，制作了優(yōu)秀期刊推薦和期刊目錄，認真進行管理并保證閱覽室每天開放時間不少于7小時。

三、配合學校的讀書活動提供了推薦書籍和閱讀場所。四、從四月份開始，進行了搬遷前的準備工作：

1、統(tǒng)計閱覽室設備資產(chǎn)及需搬遷的設備

2、對閱覽室應添置和更換的設備進行了統(tǒng)計，并對未來發(fā)展提出建議

并打報告給學校領導。3、對淘汰設備進行了統(tǒng)計。

五、從五月份開始，對各類報刊雜志進行分類、打包，這一工作至六月份完成。

六、繼續(xù)開展學生閱讀課工作，凡有意向的班級，我均與其班主任聯(lián)系并歡迎他們前來閱讀。通過努力，每周有4-6個班級前來閱讀。

暑假期間：搞好閱覽室的搬遷工作我每次均隨車前往，監(jiān)督工人進行搬遷，并在新址重新布置設備。

本期是學校搬遷后的第一學期，對于閱覽室而言主要是重新開放和恢復功能。

一、九月份完成了搬遷的期刊雜志的整理工作，并重新上架。九月下旬重新開放了閱覽室。

二、十月份完成了201*年度閱覽室報刊雜志訂閱工作。在征訂工作中，我印制了多份訂單，給每個年級組、處室分發(fā)，并走訪了很多教研組備課組和多位老師，聽取了他們的意見。通過對零星學生的談話和對高一整體一個班的調(diào)查問卷，我基本摸清了老師同學們的需要，制定了訂閱計劃，選出了最優(yōu)秀的報刊雜志進行訂閱。其訂閱的報刊雜志結構合理，老師、學生、綜合性各占三分之一，內(nèi)容新穎、健康向上，獲得了師生們的肯定。

此外，我還根據(jù)了學校的指示，完成了上級下達的報刊訂閱任務。三、十月份至十一月，我根據(jù)學校教師繼續(xù)教育自主讀書活動的需要，完成了此讀書活動圖書的采購工作。渠道正規(guī)，價格合理，交付圖書室提供給教師借閱。

四、十月份，圖書室和閱覽室都配置了電腦、圖書管理軟件等設備，設備到達后，我購得交換機，迅速聯(lián)系有關人員進行安裝。得知無sql201*的光盤后，我就跑遍青白江，終于在一家軟件店購得。我到學校進行安裝，出現(xiàn)一系列問題，先是版本不對，然后又需全英文目錄，再到安裝配置問題。安裝后又是客戶連接管理器不能啟動、注冊問題、系統(tǒng)初始化問題、打開網(wǎng)站問題和修改網(wǎng)站內(nèi)容問題等等，我主要通過專研相關知識，網(wǎng)上查閱資料，打電話和QQ聯(lián)系重慶慧爾公司和成都慧爾公司的客服，解決了全部故障。至前段時間，我已完成了圖書管理軟件的各項參數(shù)設置并輸入了部分書目、期刊。

五、閱覽室各種新添設備（閱覽桌、期刊架、報架）完成了安裝，我均到校監(jiān)督工人安裝和布置。

此外，我還完成了許多閱覽室之外的很多工作：教材教輔教學用書的訂分發(fā)工作，新學期高中選修課教材的征訂工作等。

不足之處：份內(nèi)份外雜事太多，沒有時間專研圖書管理知識;經(jīng)常有事（公事），閱覽室開放時間受到一定影響。

川化中學閱覽室李筱樹201*年12月

擴展閱讀：川化中學物質(zhì)結構月考

川化中學高一下期3月月考化學試題班級__________學號______姓名________

相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Ar40一、單項選擇題（每小題3分，共96分）

1．提出元素周期律并繪制了第一個元素周期表的科學家是（）A.戴維B.門捷列夫C.阿伏加德羅D.道爾頓

2．法國里昂的科學家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，

也有人稱之為“零號元素”。下列有關“四中子”粒子的說法不正確的是（）A．該粒子不顯電性B．該粒子質(zhì)量數(shù)為4C．與氫元素的質(zhì)子數(shù)相同D．該粒子質(zhì)量比氫原子大3．下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（）

A．H2OB．KOHC．CaCl2D．Cl24．物質(zhì)之間發(fā)生化學反應時，一定發(fā)生變化的是（）A．化學鍵B．狀態(tài)C．顏色D．原子核

5．實驗室用一種儀器來分別測定一個氫分子的質(zhì)量時，所得的數(shù)值可能是：（）A.3種B.4種C.5種D.6種6．堿性強弱介于KOH和Mg(OH)2之間的氫氧化物（）A．RbOHB．Al(OH)3C．LiOHD．NaOH

7．已知R2+離子核外有a個電子，b個中子。表示R原子符號正確的是（）

a+b-2a+b+2a+bA．baRB．a(chǎn)-2RC．a(chǎn)+2RD．a(chǎn)-2R

8．下列敘述中金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強的是（）A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．a(chǎn)原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多

C．1mola從酸中置換H+生成的H2比1molb從酸中置換H+生成的H2多D．常溫時，a能從水中置換出氫，而b不能

9．下列微粒中的所有離子或分子中所有原子都滿足最外層為8個電子結構的是（）A．BF3B．CH4C．Na2O2D．PCl510、若aX與bY的核外電子排布相同，下列關系式正確的是()A、b=a-n+mB、b=a+n-mC、離子半徑X＜YD、原子半徑X＜Y

11．根據(jù)下列原子序號，可知單質(zhì)跟水反應時，水作為還原劑的是（）A．7B．9C．11D．17

12.元素周期表是一座開放的“元素大廈”，元素大廈尚未客滿。請你在元素大廈中為119號元素安排好它的房間（）

1m+

n-m+

n-A．第八周期第IA族B．第七周期第ⅦA族C．第七周期第0族D．第六周期第ⅡA族13．比較下列各組微粒半徑，正確的是（）①ClA．N2電子式N

NB.氯化銨的電子式

C.鍶離子的電子式Sr2+D.氫氧根離子的電子式

20.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中正確的是（）

A．Z一定是活潑的金屬元素B．Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸

C．1molX的單質(zhì)跟足量水反應時，發(fā)生轉移的電子為2molD．Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性

21.X和Y均為短周期元素，兩者組成的化合物為X3Y2,若Y的原子序數(shù)為m，則X的原子序數(shù)不可能是：（）

A.m＋6B.m＋5C.m－3D.m－1122.已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素，而銥的平均相對原子質(zhì)量為192.22，這兩種同位素的原子個數(shù)比應為（）

A.3961B.6139C.11D.3951

23.同溫同壓下，體積相同的兩個容器中，分別充滿由14N、13C、18O三種原子構成的一氧化氮（14N18O）和一氧化碳（13C18O）.下列說法正確的是（）A.所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同B.含有相同的質(zhì)子和中子

C.含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)D.含有相同數(shù)目的中子、原子和分子

24.已知R2-離子的核內(nèi)有n個中子，R的質(zhì)量數(shù)為M，則mgR2-離子里含有電子的物質(zhì)的量為（）

25．甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可．．

3

m(Mn)Mm(Mn2)C．MA．B．Mn2Mmm(Mn2)D．M能是（）．

A．x+2B．x+4C．x+8D．x+18

26．若ⅡA族某元素原子序數(shù)為x，那么ⅢA族原子序數(shù)不可能為（）A．x+1B．x+10C．x+11D．x+25

27．X元素最高氧化物對應的水化物為H3XO4，則它對應的氣態(tài)氫化物為（）A．HXB．H2XC．XH4D．XH3

28．13CNMR(核磁共振)、15NNMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結構，瑞士科學家?guī)鞝柼亍⒕S特里希等人為此獲得201*年諾貝爾化學獎。下列有關13C、15N的敘述正確的是（）

A．15N與14N互為同位素B．13C與C60互為同素異形體C．13C、15N具有相同的中子數(shù)D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

28.下列說法中不正確的是（）

A．在共價化合物中一定不含有離子鍵B．非金屬之間形成的化學鍵一定是共價鍵C．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

29．由ⅢA族元素A和ⅥA族元素B組成的陰離子結構如下所示，所帶電荷數(shù)x、y、z依

次為()

A．2，3，4B．2，3，2

C．5，6，4D．4，3，2

30．已知A、B是第一周期以外的短周期元素，它們可以形成離子化合物AmBn。在此化合

物中，所有離子均能形成稀有氣體原子的穩(wěn)定結構。若A的核電荷數(shù)為a，則B的核電荷數(shù)不可能是（）

A．a(chǎn)+8-m-nB．a(chǎn)+16-m-nC．a(chǎn)+18-m-nD．a(chǎn)-m-n

31．某非金屬X的最高化合價為m，它的最高價氧化物的水化物分子中有b個氧原子，則

這種最高價氧化物的水化物化學式為（）A．Hm+2bXObB．Hm-2bXObC．H2b+mXObD．H2b-mXOb

32．下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是

（）A．NH4ClNH3↑+HCl↑

B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

C．2NaOH+C12=NaCl+NaClO+H2OD．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

川化中學高一下期3月月考化學試題班級__________學號______姓名________

相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Ar40

71523318162432選擇題答題卡（每題3分，共96分）題號答案題號答案題號答案題號答案

19172521018263111927412202851321296142230二、填空題，解答題（54分）

33．（9分，每空1分）下列物質(zhì)①NH3②CO2③Cl2④Na2S⑤NH4Cl⑥Na2O2⑦NaOH中，只存在離子鍵的是共價鍵的是

（填代號，下同）；只存在

；既存在離

。

；既存在離子鍵，又存在極性鍵的是

子鍵，又存在非極性鍵的是；存在極性鍵的非極性分子是

寫出①、③、⑥、⑦的電子式：

①

34．（5分）m、n、x、y四種主族元素在周期表里的相對位置如右圖所示。已知它們的原子序數(shù)總和為46，則：

(1)元素n的氣態(tài)氫化物的化學式為(2)y的單質(zhì)通入石灰乳中所生成的。

具有漂白性，其漂白原理是

，⑤

，⑥

，⑦

。

(用化學方程式表示)。。。

(3)x的原子結構示意圖為(4)檢驗y的-l價陰離子的離子方程式為

35.（9分）在原子序數(shù)為1─18號元素中，與水反應最劇烈的金屬元素是______；化學方程式為________________________。與水反應最劇烈的非金屬元素是

______；化學方程式為________________________。其中第三周期中，原子半徑最大的金屬元素是_____；元素的最高價氧化物所對應的酸最強的是________；單質(zhì)中熔點最高的是_____；熔點最低的是_____。并用電子式表示MgBr2的形成過程

36.(10分)．動手實踐：某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系)。

實驗步驟實驗現(xiàn)象①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變滴加酚酞溶液成紅色。②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色水③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的C．劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體．冷水中④將鎂條投入稀鹽酸中⑤將鋁條投入稀鹽酸中⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量請你幫助該同學整理并完成實驗報告。

(1)實驗目的：研究元素性質(zhì)遞變規(guī)律。(2)實驗用品：

試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。

儀器：①，②，③，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等。

(3)實驗內(nèi)容：(填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的編號和①②的化學方程式)

實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象（填A~F）①②③④⑤⑥D．反應不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體。E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失F．生成淡黃色沉錠。①，

②，(4)實驗結論：。37.(12分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生33.6LH2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同，回答下列問題：

(1)下列元素的名稱：B_____D_____，E______。(2)畫出C原子、A離子的結構示意圖：______________。

(3)B單質(zhì)在D單質(zhì)中燃燒，反應現(xiàn)象是______________，生成物的化學式為______________。

(4)A與E形成的化合物的化學式是______________，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應屬于______________。

(5)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至再無明顯現(xiàn)象發(fā)生時，觀察到的現(xiàn)象是______________________________。有關反應的離子方程式為____________________________________________________________________________________________

38.（4分）1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質(zhì)相近。

（1）根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價分子中，互為等電子體

的是：和；和。

（2）此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只

要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結構特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2互為等電子體的分子有：、。

7

39．（5分）元素R的氣態(tài)氫化物化學式為HxR在標準狀況下，8.5gHxR氣體的體積是5.6L。將5.11gHxR氣體通入200ml0.75mol/L的CuCl2溶液中正好完全反應，并生成黑色沉淀.(1)求HxR的式量；

(2)推斷X值，并確定R元素的名稱

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