【強(qiáng)烈推薦】高一化學(xué)方程式總結(jié)大全

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一、堿金屬：

高一化學(xué)方程式

1.新切的鈉有銀白色光澤，但很快發(fā)暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；該產(chǎn)物不穩(wěn)定。鈉在空氣中燃燒時，發(fā)出黃色的火焰；同時生成淡黃色的固體，方程式：2Na+O2點燃====Na2O2。鋰燃燒方程式：4Li+O2點燃====2Li2O；鉀燃燒方程式：K+O2點燃====KO2。

2.鈉與氧氣在不點火時平穩(wěn)反應(yīng)，硫的化學(xué)性質(zhì)不如氧氣活潑，將鈉粒與硫粉混合時爆炸，方程式：2Na+S=Na2S

3.鈉與水劇烈反應(yīng)后滴有酚酞的水變成紅色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；鉀與水反應(yīng)更劇烈，甚至爆炸，為了安全，常在小燒杯上蓋一塊小玻璃片。

4.過氧化鈉粉末用脫脂棉包住，①滴幾滴水，脫脂棉燃燒；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②用玻璃管吹氣，脫脂棉也燃燒；有關(guān)的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；這兩個反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，使脫脂棉達(dá)到著火點。在過氧化鈉與水或CO2反應(yīng)生成O2的兩個反應(yīng)中，為生成1molO2，需要的Na2O2的物質(zhì)的量都為2mol，同時需要的H2O或CO2的物質(zhì)的量都為2mol。

5.純堿的化學(xué)式是Na2CO3，它不帶結(jié)晶水，又俗名蘇打。碳酸鈉晶體化學(xué)式是Na2CO3?10H2O，在空氣中不穩(wěn)定，容易失去結(jié)晶水，風(fēng)化，最后的產(chǎn)物是粉末狀，叫無水碳酸鈉。鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉等在空氣中露置的最后產(chǎn)物都是無水碳酸鈉。6.碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體物質(zhì)都可以與鹽酸反應(yīng)放出氣體，有關(guān)離子方程式分別為：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；其中，以碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)速度更快；如果碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量相同，當(dāng)它們完全反應(yīng)時消耗的鹽酸以碳酸鈉為多。

7.碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性較差的是碳酸氫鈉，其加熱時發(fā)生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑。在這個分解反應(yīng)中，每42gNaHCO3發(fā)生分解就生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體5.6L。在這個分解反應(yīng)中，一種物質(zhì)生成了三種物質(zhì)，（1）高錳酸鉀分解：

2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑（2）碳酸銨或碳酸氫銨分解：

(NH4)2CO3△====2NH3↑+H2O+CO2↑

8.除去碳酸鈉固體中的少量NaHCO3的方法是加熱；除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：

通入足量CO2氣體：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。

9.從NaOH溶液得到純凈的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分為二等份，一份通入足量CO2使之全部成為NaHCO3；然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，搖勻即可。兩個方程式分別為：NaOH+CO2=NaHCO3；

NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O

10.往稀的碳酸鈉溶液中加入幾滴稀鹽酸，離子方程式為H＋＋CO32－＝HCO3－。11.碳酸鈉和碳酸氫鈉分別滴入澄清石灰水中，反應(yīng)的離子方程式分別為：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓；

HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓+H2O。

兩溶液中只有Na2CO3可以使CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，離子方程式為：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓。二、鹵素：

12.氟氣是淺黃綠色；氯氣是黃綠色；液溴是深紅棕色；固態(tài)碘是紫黑色。常用的有機(jī)萃取2

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劑四氯化碳無色，密度比水大；苯也是無色液體，密度比水小。液溴常用水封存，液溴層是在最下層。

13.聞未知氣體氣味，方法是：

用手在瓶口輕輕扇動，僅使極小量的氣體飄入鼻孔。

14.銅絲紅熱后伸進(jìn)氯氣瓶中：銅絲劇烈燃燒，發(fā)紅發(fā)熱，同時生成棕色煙；加少量水，溶液藍(lán)綠色，方程式：Cu＋Cl2點燃====CuCl2。鐵絲紅熱后也可以在氯氣中劇烈燃燒，方程式：2Fe＋3Cl2點燃====2FeCl3。高壓干燥的大量氯氣用鋼瓶保存，因為常溫下干燥氯氣不與鐵反應(yīng)。

15.氫氣與氯氣混合后見強(qiáng)光爆炸，但H2也可以在Cl2中安靜燃燒，在集氣瓶口出現(xiàn)大量酸霧，火焰是蒼白色，方程式：H2＋Cl2點燃====2HCl。

16.實驗室制取氯氣的方程式：MnO2+4HCl(濃)△====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；氯氣在水中的溶解度（常溫常壓）是1：2；氯氣溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl＋HClO；生成的次氯酸不穩(wěn)定，見光或受熱分解：2HClO見光====2HCl＋O2↑；所以，久置的氯水其實就是稀鹽酸。17.實驗室常用新制的氯水代替氯氣發(fā)生很多反應(yīng)，新制氯水中含有的分子有下列三種Cl2、HClO、H2O；含有的離子主要有下列三種H＋、Cl－、ClO－，另外還有OH－。18.氯水顯的顏色是由于其中含有氯分子的緣故；氯水可以表現(xiàn)出很強(qiáng)的氧化性，如把碘離子、亞鐵離子氧化成碘單質(zhì)和鐵離子，這是由于其中含有Cl2的緣故。氯水可以表現(xiàn)出漂白性，是由于其中含有HClO的緣故。氯水顯酸性，是由于其中含有H＋的緣故。往氯水中投入一勺鎂粉，有關(guān)的兩個化學(xué)方程式：Mg+2HCl＝MgCl2＋H2↑；Mg+Cl2＝MgCl2。19.多余氯氣常用NaOH溶液吸收。工業(yè)上也常用含水1%的石灰乳吸收氯氣制取漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；所以，漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；漂白粉直接投入水溶液中即可發(fā)生漂白作用：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓+2HClO。

20.制取的氯氣中常含有H2O蒸氣、HCl氣體雜質(zhì)，為了得到干燥純凈的氯氣，常把氯氣依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的兩個洗氣瓶。

21.指紋實驗有二個方案。（1）用手（要是油膩不夠，可以在頭發(fā)上再磨擦幾下）指在白紙上摁按一下，然后將白紙條放在較稀的碘蒸氣中1分鐘，取出后可以清楚看到白紙上出現(xiàn)指紋。這是因為碘蒸氣溶解于指紋里的油脂中的緣故。此實驗可以證明碘單質(zhì)易溶于油脂中。（2）在手指摁按過的白紙上噴撒少量AgNO3溶液（此時現(xiàn)象不明顯），然后再把白紙條放在光線下，可以看到黑色的指紋。此中的二個方程式：Ag+＋Cl－＝AgCl↓；

2AgCl見光====2Ag＋Cl2↑。

22.氟氣與氫氣在冷暗處混合即爆炸；溴蒸氣加熱到500℃時也可以與氫氣反應(yīng)。碘要在不斷加熱的條件下才可以與氫氣反應(yīng)，同時，生成的碘化氫發(fā)生分解，這是一個可逆反應(yīng)，其方程式：H2＋I(xiàn)22HI。

23.鹵族元素，按非金屬性從強(qiáng)到弱的順序，可排列為F＞Cl＞Br＞I；它們的單質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱順序是F2＞Cl2＞Br2＞I2；（1）把氯水分別滴入到溴化鈉、碘化鈉溶液中，現(xiàn)象是分別出現(xiàn)溴水的橙色和碘水的黃色；有關(guān)的兩個離子方程式分別為CI2＋2Br－＝2CI－＋Br2；CI2＋2I－＝2CI－＋I(xiàn)2；

（2）把溴水滴入到碘化鈉溶液中，出現(xiàn)碘水的黃色，加入四氯化碳后振蕩靜置，油層在試管的下層，呈紫紅色；（3）鹵離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是I－＞Br－＞CI－＞F－。可見，非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，則其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)而其陰離子的還原性越弱。如果已3

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知A－和B－兩種陰離子的還原性強(qiáng)弱是A－＞B－，則可推知A、B兩元素的非金屬性是B＞A。

24.氯離子、溴離子、碘離子都可與硝酸銀溶液反應(yīng)，形成的三種沉淀的顏色分別是：白色、淡黃色、黃色；這三種沉淀都不溶于稀硝酸。三種鹵化銀不溶物都有感光性，例如AgBr可作為照相膠卷的底片涂層；AgI常用來人工降雨。溴化銀見光分解的方程式：2AgBr見光====2Ag+Br2。

三、元素周期律

25.鈉、鎂、鋁形成的最高價氧化物水化物中，NaOH是強(qiáng)堿；Mg(OH)2是中強(qiáng)堿，不溶于水；AI(OH)3是兩性氫氧化物，也不溶于水。（1）向MgCl2、AICl3兩溶液中分別滴入少量NaOH溶液，都出現(xiàn)白色沉淀，兩個離子方程式分別為：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓；

AI3+＋3OH－＝AI(OH)3↓。（2）在兩支白色沉淀中再分別滴入NaOH溶液，一支白色沉淀消失，離子方程式：AI(OH)3+OH－＝AIO2－＋2H2O；。從這里可以看出，在MgCl2溶液中加入過量NaOH溶液，可以把Mg2＋全部沉淀；但在AICl3溶液中加入NaOH溶液，無論是少了還是多了，都不能把AI3+全部沉淀。

26.為把試管中的AI3+全部沉淀，可以在此中加入過量的氨水；反應(yīng)的離子方程式：AI3+＋3NH3?H2O＝AI(OH)3↓＋3NH4＋；

AI(OH)3不溶于弱堿，不溶于水，可溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。

27.如果把幾滴NaOH溶液滴入到AICl3溶液中，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀；如果把幾滴AICl3溶液滴入到NaOH溶液中，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀隨即消失；所以，通過不同的加入順序，可以不用其余試劑，鑒別NaOH和AICl3溶液。

28.氧化鋁是兩性氧化物，它與鹽酸、氫氧化鈉兩溶液分別反應(yīng)的離子方程式為：AI2O3+6H＋＝2AI3+＋3H2O；

AI2O3+2OH－＝2AIO2－＋H2O。

29.第三周期形成的最高價含氧酸中酸性最強(qiáng)的是HCIO4；其酸酐是CI2O7。四、硫和硫的化合物

30.氧族元素的元素符號：O、S、Se、Te、Po；前面四種非金屬元素形成的單質(zhì)中，硒是半導(dǎo)體，碲是導(dǎo)體。硫、硒、碲三元素都可以形成兩種氧化物，例如，碲形成的兩種氧化物的化學(xué)式分別為TeO2、TeO3。硒元素形成的兩種含氧酸的化學(xué)式分別為H2SeO3、H2SeO4。硫形成的兩種含氧酸中酸性較弱者的化學(xué)式為H2SO3。

31.鐵粉與硫粉混合后加熱，立即劇烈反應(yīng)：Fe+S△====FeS；產(chǎn)物是黑色；銅絲伸入到硫蒸氣中，立即發(fā)紅發(fā)熱，劇烈燃燒：2Cu＋S△====Cu2S；產(chǎn)物是黑色。硫沒有把鐵、銅氧化成它們的最高價，說明硫的氧化性不是很強(qiáng)。

32.加熱時硫蒸氣與氫氣混合可反應(yīng)生成硫化氫，同時生成的硫化氫又可以分解，這是一個可逆反應(yīng)：H2＋SH2S。

33.氧氣無色無味，臭氧淡藍(lán)色特殊臭味。液態(tài)臭氧是深藍(lán)色；固態(tài)臭氧是紫黑色。氧氣穩(wěn)定而臭氧可以分解，高溫時迅速分解：2O3＝3O2。

34.臭氧可以用于漂白和消毒。在低空中，大氣中的少量臭氧可以使人產(chǎn)生爽快和振奮的感覺；例如雨后天睛，人很舒服，就是因為發(fā)生3O2放電=====2O3反應(yīng)生成了少量臭氧。在低空中，臭氧含量稍大，就會對人體和動植物造成危害。人們在復(fù)印機(jī)、高壓電機(jī)等工作的地方呆得太久就會感覺不舒服，是因為這些地方生成了較多的臭氧，所以，這類場所要注意通風(fēng)。但是，在高空，臭氧是地球衛(wèi)士，因為臭氧可以吸收來自太陽的大部分紫外線。臭氧層容易受到氟氯烴（商品名氟利昂）等氣體的破壞。過氧化氫的電子式：。它是無色粘稠液體。它的水溶液俗稱雙氧水，呈弱酸性。它廣泛用于漂白、消毒，還可用為火箭燃料。4

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把雙氧水滴入亞硫酸溶液中：H2O2＋H2SO3＝H2SO4＋H2O，此中過氧化氫表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。在雙氧水中加入少量MnO2粉末，結(jié)果出現(xiàn)大量氣泡：2H2O2MnO2======2H2O＋O2↑。

35.硫化氫是無色氣體，劇毒。它的還原性很強(qiáng)，比碘化氫還強(qiáng)。在鹵化氫氣體中，以碘化氫的還原性為最強(qiáng)；在鹵離子中，以碘離子的還原性最強(qiáng)，但是，還原性H2S＞HI、S2－＞I－。例如，在硫化氫的水溶液中滴入碘水，可生成硫沉淀（淡黃或乳白渾濁）：H2S＋I(xiàn)2＝2HI＋S↓；硫化氫的水溶液也可以被空氣氧化成硫沉淀：2H2S＋O2＝2H2O＋2S↓。硫化氫氣體可以燃燒。

36.SO2無色、刺激、有毒，易液化，常溫常壓下溶解度為1：40。

（1）其水溶液可以使紫色石蕊試液顯示紅色，因為H2O+SO2H2SO3；H2SO3H＋＋HSO3－；

（2）SO2有漂白性，且其漂白性可逆。它可使品紅溶液褪色，褪色后加熱時品紅溶液又恢復(fù)紅色。它的漂白原理是SO2與某些有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，無色物質(zhì)不穩(wěn)定，可以分解，恢復(fù)原來顏色。

（3）SO2可被催化氧化成SO3：2SO2＋O22SO3；

SO2水溶液還原性更強(qiáng)，此水溶液露置即可被空氣氧化：2SO2＋2H2O＋O2＝2H2SO4在SO2水溶液中滴入碘水可生成硫酸：SO2＋2H2O＋I(xiàn)2＝2HI＋H2SO4；

SO2還原性較強(qiáng)，能使用濃硫酸進(jìn)行干燥。（4）SO2也有氧化性，方程式：

2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O；

（5）硫可否直接被氧氣氧化成SO3？不能。

（6）SO2氣體常用NaOH溶液吸收以免污染空氣，也可以用蘸有Na2CO3的棉花纏在導(dǎo)氣口以吸收SO2，方程式：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2。

37.（1）稀硫酸與銅加熱也不能反應(yīng)；（2）濃硫酸與銅不加熱也不反應(yīng)。（3）濃硫酸與銅加熱時，銅片表面出現(xiàn)黑色物質(zhì)，方程式：Cu+H2SO4(濃)△====CuO+SO2↑+H2O，

（此中濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性）。繼續(xù)加熱，溶液透明，出現(xiàn)藍(lán)綠色；反應(yīng)完畢后，將試管內(nèi)液體倒入一盛水的燒杯中，看到試管內(nèi)殘有白色物質(zhì)和黑色物質(zhì)，其中白色物質(zhì)是無水硫酸銅，在此試管中加入少量水后溶液呈藍(lán)色，方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（此中硫酸表現(xiàn)出酸性）。

上面兩個方程式的總方程式為：

Cu+2H2SO4(濃)△====CuSO4+SO2↑+2H2O。

38.濃硫酸滴入蔗糖中，攪拌，結(jié)果蔗糖變黑（表現(xiàn)濃硫酸的脫水性），并且體積膨脹，變成黑色海綿狀，發(fā)出難聞臭味。寫出形成海綿狀的有關(guān)方程式：C+2H2SO4(濃)△====CO2↑+2SO2↑+2H2O。

39.把濃硫酸滴入膽礬中，結(jié)果藍(lán)色變成白色，這表現(xiàn)濃硫酸吸水性。確認(rèn)SO42－存在的實驗現(xiàn)象是加鹽酸后無現(xiàn)象再加BaCl2溶液時出現(xiàn)白色沉淀。40.NaOH腐蝕玻璃的化學(xué)方程式為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；氫氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式：4HF＋SiO2=SiF4＋2H2O；

SiO2是酸性氧化物，它可以與堿性氧化物如CaO反應(yīng)，方程式：5

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SiO2+CaO高溫====CaSiO3；SiO2間接制取硅酸的二個方程式：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓。工業(yè)上以SiO2制取硅的方程式：

SiO2+2C高溫====Si+2CO↑

Si單質(zhì)可以與氟氣反應(yīng)：Si+2F2＝SiF4；但是，常溫下硅既不能與強(qiáng)酸如硝酸、硫酸反應(yīng)，也不能與強(qiáng)氧化劑如氯氣、氧氣等反應(yīng)，只能與氟氣、氫氟酸和強(qiáng)堿反應(yīng)。但加熱時硅可以燃燒：

Si＋O2△====SiO

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高一化學(xué)方程式

一、堿金屬：

1.新切的鈉有銀白色光澤，但很快發(fā)暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；該產(chǎn)物不穩(wěn)定。鈉在空氣中燃燒時，發(fā)出黃色的火焰；同時生成淡黃色的固體，方程式：2Na+O2點燃====Na2O2。鋰燃燒方程式：4Li+O2點燃====2Li2O；鉀燃燒方程式：K+O2點燃====KO2。

2.鈉與氧氣在不點火時平穩(wěn)反應(yīng)，硫的化學(xué)性質(zhì)不如氧氣活潑，將鈉粒與硫粉混合時爆炸，方程式：2Na+S=Na2S

3.鈉與水劇烈反應(yīng)后滴有酚酞的水變成紅色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；鉀與水反應(yīng)更劇烈，甚至爆炸，為了安全，常在小燒杯上蓋一塊小玻璃片。

4.過氧化鈉粉末用脫脂棉包住，①滴幾滴水，脫脂棉燃燒；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②用玻璃管吹氣，脫脂棉也燃燒；有關(guān)的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；這兩個反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，使脫脂棉達(dá)到著火點。在過氧化鈉與水或CO2反應(yīng)生成O2的兩個反應(yīng)中，為生成1molO2，需要的Na2O2的物質(zhì)的量都為2mol，同時需要的H2O或CO2的物質(zhì)的量都為2mol。

5.純堿的化學(xué)式是Na2CO3，它不帶結(jié)晶水，又俗名蘇打。碳酸鈉晶體化學(xué)式是Na2CO3?10H2O，在空氣中不穩(wěn)定，容易失去結(jié)晶水，風(fēng)化，最后的產(chǎn)物是粉末狀，叫無水碳酸鈉。鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉等在空氣中露置的最后產(chǎn)物都是無水碳酸鈉。6.碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體物質(zhì)都可以與鹽酸反應(yīng)放出氣體，有關(guān)離子方程式分別為：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；其中，以碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)速度更快；如果碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量相同，當(dāng)它們完全反應(yīng)時消耗的鹽酸以碳酸鈉為多。

7.碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性較差的是碳酸氫鈉，其加熱時發(fā)生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑。在這個分解反應(yīng)中，每42gNaHCO3發(fā)生分解就生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體5.6L。在這個分解反應(yīng)中，一種物質(zhì)生成了三種物質(zhì)，（1）高錳酸鉀分解：

2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑（2）碳酸銨或碳酸氫銨分解：

(NH4)2CO3△====2NH3↑+H2O+CO2↑

8.除去碳酸鈉固體中的少量NaHCO3的方法是加熱；除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：

通入足量CO2氣體：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。

9.從NaOH溶液得到純凈的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分為二等份，一份通入足量CO2使之全部成為NaHCO3；然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，搖勻即可。兩個方程式分別為：NaOH+CO2=NaHCO3；NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O

10.往稀的碳酸鈉溶液中加入幾滴稀鹽酸，離子方程式為H＋＋CO32－＝HCO3－。11.碳酸鈉和碳酸氫鈉分別滴入澄清石灰水中，反應(yīng)的離子方程式分別為：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓；

HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓+H2O。

兩溶液中只有Na2CO3可以使CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，離子方程式為：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓。二、鹵素：2

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12.氟氣是淺黃綠色；氯氣是黃綠色；液溴是深紅棕色；固態(tài)碘是紫黑色。常用的有機(jī)萃取劑四氯化碳無色，密度比水大；苯也是無色液體，密度比水小。液溴常用水封存，液溴層是在最下層。13.聞未知氣體氣味，方法是：

用手在瓶口輕輕扇動，僅使極小量的氣體飄入鼻孔。

14.銅絲紅熱后伸進(jìn)氯氣瓶中：銅絲劇烈燃燒，發(fā)紅發(fā)熱，同時生成棕色煙；加少量水，溶液藍(lán)綠色，方程式：Cu＋Cl2點燃====CuCl2。鐵絲紅熱后也可以在氯氣中劇烈燃燒，方程式：2Fe＋3Cl2點燃====2FeCl3。高壓干燥的大量氯氣用鋼瓶保存，因為常溫下干燥氯氣不與鐵反應(yīng)。

15.氫氣與氯氣混合后見強(qiáng)光爆炸，但H2也可以在Cl2中安靜燃燒，在集氣瓶口出現(xiàn)大量酸霧，火焰是蒼白色，方程式：H2＋Cl2點燃====2HCl。16.實驗室制取氯氣的方程式：MnO2+4HCl(濃)△====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；氯氣在水中的溶解度（常溫常壓）是1：2；氯氣溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl＋HClO；生成的次氯酸不穩(wěn)定，見光或受熱分解：2HClO見光====2HCl＋O2↑；所以，久置的氯水其實就是稀鹽酸。17.實驗室常用新制的氯水代替氯氣發(fā)生很多反應(yīng)，新制氯水中含有的分子有下列三種Cl2、HClO、H2O；含有的離子主要有下列三種H＋、Cl－、ClO－，另外還有OH－。

18.氯水顯的顏色是由于其中含有氯分子的緣故；氯水可以表現(xiàn)出很強(qiáng)的氧化性，如把碘離子、亞鐵離子氧化成碘單質(zhì)和鐵離子，這是由于其中含有Cl2的緣故。氯水可以表現(xiàn)出漂白性，是由于其中含有HClO的緣故。氯水顯酸性，是由于其中含有H＋的緣故。往氯水中投入一勺鎂粉，有關(guān)的兩個化學(xué)方程式：Mg+2HCl＝MgCl2＋H2↑；Mg+Cl2＝MgCl2。19.多余氯氣常用NaOH溶液吸收。工業(yè)上也常用含水1%的石灰乳吸收氯氣制取漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；所以，漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；漂白粉直接投入水溶液中即可發(fā)生漂白作用：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓+2HClO。

20.制取的氯氣中常含有H2O蒸氣、HCl氣體雜質(zhì)，為了得到干燥純凈的氯氣，常把氯氣依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的兩個洗氣瓶。21.指紋實驗有二個方案。（1）用手（要是油膩不夠，可以在頭發(fā)上再磨擦幾下）指在白紙上摁按一下，然后將白紙條放在較稀的碘蒸氣中1分鐘，取出后可以清楚看到白紙上出現(xiàn)指紋。這是因為碘蒸氣溶解于指紋里的油脂中的緣故。此實驗可以證明碘單質(zhì)易溶于油脂中。（2）在手指摁按過的白紙上噴撒少量AgNO3溶液（此時現(xiàn)象不明顯），然后再把白紙條放在光線下，可以看到黑色的指紋。此中的二個方程式：Ag+＋Cl－＝AgCl↓；

2AgCl見光====2Ag＋Cl2↑。

22.氟氣與氫氣在冷暗處混合即爆炸；溴蒸氣加熱到500℃時也可以與氫氣反應(yīng)。碘要在不斷加熱的條件下才可以與氫氣反應(yīng)，同時，生成的碘化氫發(fā)生分解，這是一個可逆反應(yīng)，其方程式：H2＋I(xiàn)22HI。

23.鹵族元素，按非金屬性從強(qiáng)到弱的順序，可排列為F＞Cl＞Br＞I；它們的單質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱順序是F2＞Cl2＞Br2＞I2；（1）把氯水分別滴入到溴化鈉、碘化鈉溶液中，現(xiàn)象是分別出現(xiàn)溴水的橙色和碘水的黃色；有關(guān)的兩個離子方程式分別為CI2＋2Br－＝2CI－＋Br2；CI2＋2I－＝2CI－＋I(xiàn)2；

（2）把溴水滴入到碘化鈉溶液中，出現(xiàn)碘水的黃色，加入四氯化碳后振蕩靜置，油層在試管的下層，呈紫紅色；（3）鹵離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是I－＞Br－＞CI－＞F－。可3

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見，非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，則其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)而其陰離子的還原性越弱。如果已知A－和B－兩種陰離子的還原性強(qiáng)弱是A－＞B－，則可推知A、B兩元素的非金屬性是B＞A。

24.氯離子、溴離子、碘離子都可與硝酸銀溶液反應(yīng)，形成的三種沉淀的顏色分別是：白色、淡黃色、黃色；這三種沉淀都不溶于稀硝酸。三種鹵化銀不溶物都有感光性，例如AgBr可作為照相膠卷的底片涂層；AgI常用來人工降雨。溴化銀見光分解的方程式：2AgBr見光====2Ag+Br2。

三、元素周期律

25.鈉、鎂、鋁形成的最高價氧化物水化物中，NaOH是強(qiáng)堿；Mg(OH)2是中強(qiáng)堿，不溶于水；AI(OH)3是兩性氫氧化物，也不溶于水。（1）向MgCl2、AICl3兩溶液中分別滴入少量NaOH溶液，都出現(xiàn)白色沉淀，兩個離子方程式分別為：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓；AI3+＋3OH－＝AI(OH)3↓。（2）在兩支白色沉淀中再分別滴入NaOH溶液，一支白色沉淀消失，離子方程式：AI(OH)3+OH－＝AIO2－＋2H2O；。從這里可以看出，在MgCl2溶液中加入過量NaOH溶液，可以把Mg2＋全部沉淀；但在AICl3溶液中加入NaOH溶液，無論是少了還是多了，都不能把AI3+全部沉淀。

26.為把試管中的AI3+全部沉淀，可以在此中加入過量的氨水；反應(yīng)的離子方程式：AI3+＋3NH3?H2O＝AI(OH)3↓＋3NH4＋；

AI(OH)3不溶于弱堿，不溶于水，可溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。

27.如果把幾滴NaOH溶液滴入到AICl3溶液中，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀；如果把幾滴AICl3溶液滴入到NaOH溶液中，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀隨即消失；所以，通過不同的加入順序，可以不用其余試劑，鑒別NaOH和AICl3溶液。

28.氧化鋁是兩性氧化物，它與鹽酸、氫氧化鈉兩溶液分別反應(yīng)的離子方程式為：AI2O3+6H＋＝2AI3+＋3H2O；AI2O3+2OH－＝2AIO2－＋H2O。

29.第三周期形成的最高價含氧酸中酸性最強(qiáng)的是HCIO4；其酸酐是CI2O7。四、硫和硫的化合物

30.氧族元素的元素符號：O、S、Se、Te、Po；前面四種非金屬元素形成的單質(zhì)中，硒是半導(dǎo)體，碲是導(dǎo)體。硫、硒、碲三元素都可以形成兩種氧化物，例如，碲形成的兩種氧化物的化學(xué)式分別為TeO2、TeO3。硒元素形成的兩種含氧酸的化學(xué)式分別為H2SeO3、H2SeO4。硫形成的兩種含氧酸中酸性較弱者的化學(xué)式為H2SO3。

31.鐵粉與硫粉混合后加熱，立即劇烈反應(yīng)：Fe+S△====FeS；產(chǎn)物是黑色；銅絲伸入到硫蒸氣中，立即發(fā)紅發(fā)熱，劇烈燃燒：2Cu＋S△====Cu2S；產(chǎn)物是黑色。硫沒有把鐵、銅氧化成它們的最高價，說明硫的氧化性不是很強(qiáng)。

32.加熱時硫蒸氣與氫氣混合可反應(yīng)生成硫化氫，同時生成的硫化氫又可以分解，這是一個可逆反應(yīng)：H2＋SH2S。

33.氧氣無色無味，臭氧淡藍(lán)色特殊臭味。液態(tài)臭氧是深藍(lán)色；固態(tài)臭氧是紫黑色。氧氣穩(wěn)定而臭氧可以分解，高溫時迅速分解：2O3＝3O2。

34.臭氧可以用于漂白和消毒。在低空中，大氣中的少量臭氧可以使人產(chǎn)生爽快和振奮的感覺；例如雨后天睛，人很舒服，就是因為發(fā)生3O2放電=====2O3反應(yīng)生成了少量臭氧。在低空中，臭氧含量稍大，就會對人體和動植物造成危害。人們在復(fù)印機(jī)、高壓電機(jī)等工作的地方呆得太久就會感覺不舒服，是因為這些地方生成了較多的臭氧，所以，這類場所要注意通風(fēng)。但是，在高空，臭氧是地球衛(wèi)士，因為臭氧可以吸收來自太陽的大部分紫外線。臭氧層容易受到氟氯烴（商品名氟利昂）等氣體的破壞。過氧化氫的電子式：。它是無色粘4

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稠液體。它的水溶液俗稱雙氧水，呈弱酸性。它廣泛用于漂白、消毒，還可用為火箭燃料。把雙氧水滴入亞硫酸溶液中：H2O2＋H2SO3＝H2SO4＋H2O，此中過氧化氫表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。在雙氧水中加入少量MnO2粉末，結(jié)果出現(xiàn)大量氣泡：2H2O2MnO2======2H2O＋O2↑。

35.硫化氫是無色氣體，劇毒。它的還原性很強(qiáng)，比碘化氫還強(qiáng)。在鹵化氫氣體中，以碘化氫的還原性為最強(qiáng)；在鹵離子中，以碘離子的還原性最強(qiáng)，但是，還原性H2S＞HI、S2－＞I－。例如，在硫化氫的水溶液中滴入碘水，可生成硫沉淀（淡黃或乳白渾濁）：H2S＋I(xiàn)2＝2HI＋S↓；硫化氫的水溶液也可以被空氣氧化成硫沉淀：2H2S＋O2＝2H2O＋2S↓。硫化氫氣體可以燃燒。

36.SO2無色、刺激、有毒，易液化，常溫常壓下溶解度為1：40。

（1）其水溶液可以使紫色石蕊試液顯示紅色，因為H2O+SO2H2SO3；H2SO3H＋＋HSO3－；

（2）SO2有漂白性，且其漂白性可逆。它可使品紅溶液褪色，褪色后加熱時品紅溶液又恢復(fù)紅色。它的漂白原理是SO2與某些有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，無色物質(zhì)不穩(wěn)定，可以分解，恢復(fù)原來顏色。

（3）SO2可被催化氧化成SO3：2SO2＋O22SO3；

SO2水溶液還原性更強(qiáng)，此水溶液露置即可被空氣氧化：2SO2＋2H2O＋O2＝2H2SO4在SO2水溶液中滴入碘水可生成硫酸：SO2＋2H2O＋I(xiàn)2＝2HI＋H2SO4；

SO2還原性較強(qiáng)，能使用濃硫酸進(jìn)行干燥。（4）SO2也有氧化性，方程式：2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O；

（5）硫可否直接被氧氣氧化成SO3？不能。

（6）SO2氣體常用NaOH溶液吸收以免污染空氣，也可以用蘸有Na2CO3的棉花纏在導(dǎo)氣口以吸收SO2，方程式：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2。37.（1）稀硫酸與銅加熱也不能反應(yīng)；（2）濃硫酸與銅不加熱也不反應(yīng)。（3）濃硫酸與銅加熱時，銅片表面出現(xiàn)黑色物質(zhì)，方程式：Cu+H2SO4(濃)△====CuO+SO2↑+H2O，（此中濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性）。繼續(xù)加熱，溶液透明，出現(xiàn)藍(lán)綠色；反應(yīng)完畢后，將試管內(nèi)液體倒入一盛水的燒杯中，看到試管內(nèi)殘有白色物質(zhì)和黑色物質(zhì)，其中白色物質(zhì)是無水硫酸銅，在此試管中加入少量水后溶液呈藍(lán)色，方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（此中硫酸表現(xiàn)出酸性）。上面兩個方程式的總方程式為：

Cu+2H2SO4(濃)△====CuSO4+SO2↑+2H2O。

38.濃硫酸滴入蔗糖中，攪拌，結(jié)果蔗糖變黑（表現(xiàn)濃硫酸的脫水性），并且體積膨脹，變成黑色海綿狀，發(fā)出難聞臭味。寫出形成海綿狀的有關(guān)方程式：C+2H2SO4(濃)△====CO2↑+2SO2↑+2H2O。

39.把濃硫酸滴入膽礬中，結(jié)果藍(lán)色變成白色，這表現(xiàn)濃硫酸吸水性。確認(rèn)SO42－存在的實驗現(xiàn)象是加鹽酸后無現(xiàn)象再加BaCl2溶液時出現(xiàn)白色沉淀。40.NaOH腐蝕玻璃的化學(xué)方程式為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；

氫氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式：4HF＋SiO2=SiF4＋2H2O；5

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SiO2是酸性氧化物，它可以與堿性氧化物如CaO反應(yīng)，方程式：SiO2+CaO高溫====CaSiO3；SiO2間接制取硅酸的二個方程式：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；

Na2SiO3+2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓。工業(yè)上以SiO2制取硅的方程式：SiO2+2C高溫====Si+2CO↑

Si單質(zhì)可以與氟氣反應(yīng)：Si+2F2＝SiF4；但是，常溫下硅既不能與強(qiáng)酸如硝酸、硫酸反應(yīng)，也不能與強(qiáng)氧化劑如氯氣、氧氣等反應(yīng)，只能與氟氣、氫氟酸和強(qiáng)堿反應(yīng)。但加熱時硅可以燃燒：

Si＋O2△====SiO

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