高中化學(xué)實驗歸納總結(jié)

高中化學(xué)實驗歸納總結(jié)

1.測定溶液pH的操作：用玻璃棒沾取少量待測液到pH試紙上，再和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出對應(yīng)的pH。

2.有機實驗中長導(dǎo)管的作用：導(dǎo)氣、冷凝回流，提高反應(yīng)物的利用率。

3.氫氧化鐵膠體的制備：往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當(dāng)溶液變紅褐色時，立即停止加熱。

4.焰色反應(yīng)的操作：先將鉑絲沾鹽酸溶液在酒精燈火焰上灼燒，反復(fù)幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止，然后用鉑絲沾取少量待測液，到酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰顏色，如為黃色，則說明溶液中含Na；若透過藍色鈷玻璃呈紫色，則說明溶液中含K。

5.萃取分液操作：關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)�杯壁流下；上層液體從上口倒出。

6.裝置氣密性檢查：（1）簡易裝置。將導(dǎo)氣管一端放入水中（液封氣體），用手加熱試管，觀察導(dǎo)管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導(dǎo)管口有一段水柱，表明裝置氣密性良好。（2）有分液漏斗的裝置。用止水夾關(guān)閉燒瓶右側(cè)的導(dǎo)氣管，打開分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不會再滴下，則裝置氣密性良好。（3）啟普發(fā)生器型裝置。關(guān)閉導(dǎo)氣管出口，往球形漏斗（長頸漏斗）中加水，加適量水后，若球形漏斗（長頸漏斗）和容器中形成液面差，而且液面差不會變化，說明裝置氣密性良好。（4）有注射器的，采用推拉法，將注射器的活塞向外拉（向內(nèi)推）一段距離，觀察它能否恢復(fù)原位，若能恢復(fù)原位，則氣密性好。

7.容量瓶檢漏操作：往容量瓶內(nèi)加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

8.氣體驗滿和檢驗操作：（1）氧氣驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，說明收集的氧氣已滿。（2）可燃性氣體（如氫氣）的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體已純。（3）二氧化碳驗滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。（4）氨氣驗滿：①用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。②用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在集氣瓶口，若產(chǎn)生白煙說明氣體已滿。（5）氯氣驗滿：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。9.濃H2SO4稀釋操作：將濃H2SO4沿?zé)�杯壁緩緩注入水中（乙醇硝酸乙酸）中，并不斷攪拌�?0．如何檢驗沉淀是否完全？

靜置，取上層清液，再加入沉淀劑，若沒有沉淀生成，說明沉淀完全。11．過濾后常要洗滌沉淀，如何操作？

1＋

＋

向有濾渣的漏斗中注入蒸餾水至水面浸沒濾渣，待水自然濾完后，重復(fù)2～3次。

（濾渣易溶于水，常用無水乙醇進行洗滌。既可減少沉淀損失，無水乙醇又易揮發(fā)，不引入雜質(zhì)。）12．如何檢驗沉淀是否洗滌干凈？

取最后一次的洗滌液，滴加適當(dāng)?shù)脑噭�（可與雜質(zhì)的某些離子發(fā)生沉淀反應(yīng)或某些特征反應(yīng)），如果沒有沉淀生成，說明沉淀洗滌干凈。如雜質(zhì)離子為氯離子，則用硝酸銀溶液檢驗，若雜質(zhì)離子為Fe3+則用KSCN溶液。

13．定量實驗中，若要稱量沉淀質(zhì)量，①若沉淀是相對難分解的（如：CaCO3.BaSO4.等受熱分解溫度達800攝氏度左右），則操作為：過濾、洗滌、干燥、冷卻、稱量，②若沉淀是難溶性的氫氧化物（如：Fe(OH)3.Al(OH)3.Mg(OH)2.Cu(OH)2,分解溫度300攝氏度以下），則操作為：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。且如何確保完全分解的操作：重復(fù)灼燒冷卻稱量，直至連續(xù)再次稱量質(zhì)量差小于0.1克。14．酸堿中和滴定

步驟：滴定管驗漏水洗滌標(biāo)準(zhǔn)液潤洗加溶液趕氣泡調(diào)節(jié)液面。

滴定操作方法：左手控制滴定管活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色變化，滴定至終點時，記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。

終點判斷：如強酸滴定強堿，用酚酞用指示劑，當(dāng)最后一滴酸滴到錐形瓶中，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色即為終點。15．如何進行結(jié)晶蒸發(fā)操作？

將溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中加熱，并用玻璃棒攪拌，待有大量晶體出現(xiàn)時停止加熱，利用余熱蒸干剩余水分。

16.晶體的獲取和提純：

（1）獲得單一穩(wěn)定的溶質(zhì)（如從NaCl溶液中獲得NaCl）：

蒸發(fā)結(jié)晶（蒸發(fā)至大部分晶體析出即停止加熱）

（2）獲得易氧化、易分解、含結(jié)晶水的溶質(zhì)：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干。（3）多種溶質(zhì)中獲得溶解度變化小的（如NaCl）：蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌烘干。

（4）多種溶質(zhì)中獲得溶解度變化大的（如KNO3）：蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌，烘干。17、晶體的干燥和防止冷卻吸水：放在干燥器中。18、氣體的干燥：“酸干酸，堿干堿，氧化不能干還原”。濃硫酸：干燥酸性氣體、中性氣體（如SO2、Cl2、H2、O2等）注意：1、不可以干燥堿性氣體和還原性氣體（如NH3、H2S等）2、用洗氣瓶裝，長進短出。

堿石灰：干燥堿性氣體、中性氣體（如NH3、H2、O2等）

2

，

注意：1、不可以干燥酸性氣體和還原性氣體（如Cl2、HCl等）2、用球形干燥管或U形管裝，大口進小口出。CaCl2：酸性堿性中性都可以。

注意：不可以干燥NH3。（氨氣能與氯化鈣發(fā)生反應(yīng)生成絡(luò)合物CaCl2NH3）19、尾氣處理（1）尾氣處理原則。

選擇合適的方法把有毒、有害的氣體，變成無毒、無害、無污染的物質(zhì)。（2）常見裝置。

①吸收溶解度較小的尾氣(如Cl2、SO2等)用圖A裝置。②吸收溶解度較大的尾氣(如HCl、NH3等)用圖B、C裝置。

③CO等氣體可用點燃或收集于塑料袋（氣球）中的方法除去，如圖D、E。20、常見物質(zhì)的溶解性表

NH、K、Na、NO3、HCO3（全部溶于水）；SO4（不溶鋇和鉛、銀和鈣微溶）Cl（不溶銀）；S

－-

2－

4++

--2－

、CO3、PO4、SO3、SiO3（溶水只有鉀、鈉、銨）

2－3－2－2－

OH（溶水鉀、鋇、鈣、鈉、銨）

三大強酸：鹽酸、硫酸、硝酸、HBr、HI四大強堿：NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2

21、常見分離的物理方法及所使用主要儀器

1、過濾：固液分離，用普通漏斗、燒杯、玻璃棒2、分液：互不相混的液液分離，用分液漏斗、燒杯3、蒸餾：混溶且沸點相差較大，（至少其一的沸點較低），用蒸餾燒瓶、溫度計（放在蒸餾燒瓶支管口略下文的位置）、冷凝管、牛角管、錐形瓶4、蒸發(fā)：蒸發(fā)溶液得到晶體，（分離混溶的溶解度受溫度影響不同的無機物），用蒸發(fā)皿，玻璃棒5、高溫灼燒固體，使其脫去結(jié)晶水或受熱分解，用坩堝、坩堝鉗、泥三角、三角6、滲析：分離提純膠體和溶液，用半透膜。21、常見離子的檢驗常見離子Fe3+Fe2+

檢驗試劑KSCN溶液KSCN溶液、氯水操作及現(xiàn)象溶液呈紅色開始無變化，滴氯水呈紅色

NaOH溶液Al3+NH4+NaOH溶液鹽酸、稀硝酸鹽酸、稀硫酸NaOH溶液氯化鋇溶液、稀鹽酸先出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)加入白色沉淀消失。加熱、產(chǎn)生刺激性氣味、能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。加入鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸。加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，加入稀硫酸后出現(xiàn)白色沉淀。出現(xiàn)藍色沉淀加入氯化鋇溶液后產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀溶解，產(chǎn)生無色無味氣體。加入氯化鋇無明顯變化，加鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體。加入稀鹽酸產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體，氣體能使品紅褪色。Ag+Ba2+Cu2+CO32-HCO3-SO32-HSO3-SO42-SiO32-Cl-Br-I-氯化鋇溶液、稀鹽酸稀鹽酸和品紅氯化鋇溶液、稀鹽酸、加入氯化鋇無明顯變化，加鹽酸產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，氣體能品紅溶液使品紅褪色。稀鹽酸和氯化鋇溶液。稀硝酸硝酸銀溶液和稀硝酸硝酸銀溶液和稀硝酸氯水、四氯化碳硝酸銀溶液和稀硝酸氯水、四氯化碳淀粉-KI溶液（紫色石蕊）稀鹽酸加鹽酸無明顯變化,加氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀。加入稀硝酸生成白色沉淀。加入稀硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀。加入稀硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生淡黃色沉淀。加入氯水，再滴入CCl4,振蕩，分層，下層為橙紅色。加入稀硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生黃色沉淀。加入氯水，再滴入CCl4,振蕩，分層，下層為紫紅色。溶液變藍。（紫色石蕊先變紅后褪色）既有黃色沉淀產(chǎn)生，又有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。ClO-S2O32-

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考綱要求：了解化學(xué)實驗常用儀器的主要用途和使用方法。

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習(xí)系列二：基本操作

考綱要求:掌握藥品的取用、加熱、儀器裝配、儀器洗滌、溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶和重結(jié)晶、萃取和分液等基本操作1、.藥劑取用（1）使用儀器：

固（塊狀）鑷子（粉狀）角匙，液量筒，滴管，滴定管

取用方法：固一橫二放三慢豎，液傾倒口對口標(biāo)簽對手心，滴加滴管潔凈，吸液不太多，豎直懸滴

（2）定量取用儀器：用天平量筒，不定量用最少量為液1-2ml固鋪滿試管底

（3）取完后蓋上蓋子，放回原處用剩藥品不可放回原處（白磷、金屬鈉鉀除外）（4）特殊試劑取用

白磷：用鑷子夾住白磷，用在小刀水下切割

金屬鈉鉀：用鑷子取出后，用濾紙吸去煤油，放在玻璃片上用小刀切割黃豆或綠豆大小取用試劑不能用手接觸藥品不能直聞氣味不能嘗味道2、儀器洗滌

基本方法：先注入少量水，振蕩倒掉，沖洗外壁，若仍有污跡，刷洗或用洗滌液處理。最后用蒸餾水沖洗。

洗凈的標(biāo)準(zhǔn)：內(nèi)壁均勻附著一層水膜，不聚成水滴，不凝成股

儀器洗滌的方法：根據(jù)儀器沾有污痕的性質(zhì)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┤芙舛�除去。常用的有：酸洗、堿洗、氧化劑洗、溶劑洗等。

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（1）內(nèi)有油脂的試管NaOH溶液或洗衣粉或汽油（2）附有銀鏡的試管HNO3溶液（3）還原CuO后的試管硝酸

（4）粘有硫磺、白磷、碘的試管CS2（5）久置KMnO4溶液的試劑瓶濃鹽酸（6）熔化硫的試管NaOH溶液或CS2（7）久置石灰水的試劑瓶鹽酸（8）熔化苯酚的試管酒精或NaOH溶液（9）盛放乙酸乙酯的試管NaOH溶液酒精（10）做過Cl，Br檢驗的試管氨水3、試紙的使用常用試紙及用途：

紅色石蕊試紙測試堿性試劑或氣體藍色石蕊試紙測試酸性試劑或氣體KI淀粉試紙測試氧化性氣體PH試紙測試溶液酸堿性

使用方法：檢驗溶液取試紙放在表面皿上，玻棒蘸取液體，沾在試紙中心，觀察顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì)。

檢驗氣體用鑷子夾取或粘在玻璃棒的一端，先用水濕潤，再放在氣體中，觀察試紙的顏色變化情況來判斷氣體的性質(zhì)。

試紙的種類很多。常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、PH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。

注意：使用PH試紙不能用蒸餾水潤濕。4、溶液的配制

（l）配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液

計算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。把水的質(zhì)量換算成體積。如溶質(zhì)是液體時，要算出液體的體積。

稱量：用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量；用量簡量取所需液體、水的體積。

溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解.（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

選校網(wǎng)專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫計算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。

稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡量取所需液體溶質(zhì)的體積。

溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。

洗滌（轉(zhuǎn)移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。

定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰

好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。

5．過濾過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。（1）儀器漏斗燒杯鐵架臺玻棒（濾紙）（2）過濾時應(yīng)注意：a、一貼二低三靠①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

②二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。

③三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。

b、若要得到純凈的沉淀或需稱量沉淀的質(zhì)量，則需對沉淀進行洗滌：洗滌的原因是洗去沉淀表面的可溶性物質(zhì)；洗滌的方法是：用蒸餾水浸洗濾紙上的固體，待流完后，重復(fù)若干次，直至洗凈。c、沉淀是否洗凈的檢查：(檢驗溶液中含量較多且易檢驗的離子，以含較多的SO42-為例）取新得到的洗出液少許，滴入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若沒有白色渾濁出現(xiàn)，則說明沉淀已洗凈，若有白色渾濁出現(xiàn)，則說明沉淀沒有洗凈。

d、反應(yīng)時是否沉淀完全的檢查：取沉淀上層清液，加入沉淀劑，若不再有沉淀產(chǎn)生，說明沉淀完全。

6．蒸發(fā)和結(jié)晶蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。（1）儀器蒸發(fā)皿三腳架或鐵架臺帶鐵圈酒精燈玻璃棒.

（2）操作：傾倒液體，不得超過2/3加熱過程不斷攪拌以免局部過熱而使液體飛濺，當(dāng)多量晶體析出時停止加熱，利用余熱把剩余水蒸干。

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操作時要注意：

①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

②溫度計水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。

⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。

8．分液和萃取分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。（1）儀器分液漏斗燒杯（2）萃取操作

在分液漏斗中加溶液和萃取劑，右手堵住漏斗上口塞，左手握活塞，倒轉(zhuǎn)用力振蕩，放氣，正立放鐵圈上靜置

萃取劑選擇：1與原溶劑互不相溶、互不反應(yīng)2溶質(zhì)在其中溶解度比原溶劑大得多

（3）分液操作讓分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，打開分液漏斗上口玻璃塞，打開活塞，讓下層液體從下面流出到分界面，再關(guān)閉活塞，上層液體由上口倒入另一燒杯

在萃取過程中要注意：

①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。

②振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。

③然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

9．升華升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例如加熱使碘升華，來分離I2和SiO2的混合物。

儀器燒杯、燒瓶（內(nèi)盛冷水）、酒精燈、三腳架、石棉網(wǎng)

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儀器半透膜袋（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等）、燒杯、玻璃棒11、鹽析掌握蛋白質(zhì)的鹽析和皂化反應(yīng)中高級脂肪酸鈉鹽的鹽析

化學(xué)實驗復(fù)習(xí)系列三：物質(zhì)的提純和分離（無機）

考綱要求:綜合運用化學(xué)知識對常見的物質(zhì)(包括氣體物質(zhì)、無機離子)進行分離、提純和鑒別。

知識再現(xiàn)：

對混合物分離、提純的基本要求：原理正確，操作簡便，少用試劑（主要成分）量不減少（或減少很少），保護環(huán)境。

混合物分離、提純常用的方法:按實驗操作方法分類，將有關(guān)常用方法及其適應(yīng)對象列表如下

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加酸（某液體）轉(zhuǎn)化法：溶液中的雜質(zhì)遇酸轉(zhuǎn)化為溶液中的主要成分或氣體，如加硝酸除去硝酸鉀溶液中的碳酸鉀；通過量CO2除去NaHCO3溶液中的Na2CO3

吸附法：混合物中的某種組分易被某種吸附劑吸附，如用木炭使蔗糖溶液脫去有機色素

加氧化劑或還原劑轉(zhuǎn)化法：溶液中的雜質(zhì)易被氧化或還原為所需成分，如通氯氣除去FeCl3溶液中的FeCl2,加鐵除去FeCl2中的FeCl3常見物質(zhì)除雜方法序號123456789101112原物N2CO2COCO2CO2H2SSO2CI2CO2炭粉MnO2炭粉所含雜質(zhì)O2H2SCO2COHCIHCIHCIHCISO2MnO2CCuO除雜質(zhì)試劑灼熱的銅絲網(wǎng)CuSO4溶液NaOH溶液灼熱CuO飽和的NaHCO3飽和的NaHS飽和的NaHSO3飽和的食鹽水飽和的NaHCO3濃鹽酸（需加熱）--------稀酸（如稀鹽酸）主要操作方法用固體轉(zhuǎn)化氣體洗氣洗氣用固體轉(zhuǎn)化氣體洗氣洗氣洗氣洗氣洗氣過濾加熱灼燒過濾

選校網(wǎng)專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫常見物質(zhì)除雜方法序號1314151617181920原物AI2O3Fe2O3AI2O3SiO2BaSO4NaHCO3溶液NaCI溶液FeCI3溶液所含雜質(zhì)Fe2O3AI2O3SiO2ZnOBaCO3Na2CO3NaHCO3FeCI2除雜質(zhì)試劑NaOH(過量)，CO2NaOH溶液鹽酸`氨水HCI溶液HCI或稀H2SO4CO2HCICI2主要操作方法過濾過濾過濾過濾，過濾加酸轉(zhuǎn)化法加酸轉(zhuǎn)化法加氧化劑轉(zhuǎn)化法21222324FeCI3溶液FeCI2溶液CuOFe(OH)3膠體25CuSFeS稀鹽酸過濾CuCI2FeCI3FeFeCI3Fe、CI2Fe(磁鐵)蒸餾水過濾加還原劑轉(zhuǎn)化吸附滲析常見物質(zhì)除雜方法序號26272829303132333435原物I2晶體NaCI晶體KNO3晶體乙烯乙烷溴苯甲苯己醛乙醇苯酚所含雜質(zhì)NaCINH4CL除雜質(zhì)試劑----------------主要操作方法加熱升華加熱分解重結(jié)晶.加固體轉(zhuǎn)化法洗氣分液分液蒸餾蒸餾分液NaCI蒸餾水SO2、H20堿石灰C2H4溴的四氯化碳溶液Br2苯酚乙酸NaOH稀溶液NaOH溶液飽和Na2CO3水（少量）新制CaO苯NaOH溶液、CO2化學(xué)實驗復(fù)習(xí)系列四：氣體的制備

考綱要求:掌握常見氣體的實驗室制法（包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法）。1、氣體實驗裝置的設(shè)計

（1）裝置順序：制氣裝置→凈化裝置→反應(yīng)或收集裝置→除尾氣裝置

選校網(wǎng)專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫（2）安裝順序：由下向上，由左向右

（3）操作順序：裝配儀器→檢驗氣密性→加入藥品→進行實驗2、氣體發(fā)生裝置的類型

（1）設(shè)計原則：根據(jù)反應(yīng)原理、反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)所需條件等因素來選擇反應(yīng)裝置。（2）裝置基本類型：

選校網(wǎng)專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫

（4）裝置氣密性的檢驗

①把導(dǎo)管一端浸入水中，用雙手捂住燒瓶或試管，借手的熱量使容器內(nèi)的空氣膨脹（或用酒精燈加熱），容器內(nèi)的空氣則從導(dǎo)管口形成氣泡冒出，把手（酒精燈）拿開，過一會，水沿導(dǎo)管上升，形成一小段水柱，說明裝置不漏氣。

啟普發(fā)生器：關(guān)閉活塞后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于容器內(nèi)的水面，停止加水后，漏斗中與容器中的液面差保持不再變化，說明啟普發(fā)生器不漏氣。

3、凈化、干燥與反應(yīng)裝置

（1）雜質(zhì)產(chǎn)生原因：①反應(yīng)過程中有揮發(fā)性物質(zhì)，如用鹽酸制取的氣體中一般有HCl；從溶液中冒出的氣體中含有水氣。②副反應(yīng)或雜質(zhì)參加反就引起，如制乙烯時含SO2；乙炔中的H2S等。（2）裝置基本類型：根據(jù)凈化藥品的狀態(tài)及條件來設(shè)計

（3）氣體的凈化

劑的選擇

選擇氣體吸收劑的依據(jù)：氣體的性質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)的差異。主要考慮的是吸收效果，而不是現(xiàn)象。選擇一種與雜質(zhì)反應(yīng)快而且反應(yīng)完全的除雜劑。

選校網(wǎng)專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫一般情況下：①易溶于水的氣體雜質(zhì)可用水來吸收；②酸性雜質(zhì)可用堿性物質(zhì)吸收；③堿性雜質(zhì)可用酸性物質(zhì)吸收；④水分可用干燥劑來吸收；⑤能與雜質(zhì)反應(yīng)生成沉淀（或可溶物）的物質(zhì)也可作為吸收劑。

選用吸收劑的原則：①只能吸收氣體中的雜質(zhì)，而不能與被提純的氣體反應(yīng)。②不能引入新的雜質(zhì)。在密閉裝置中進行，要保持裝置氣體暢通。

（4）氣體干燥劑的類型及選擇

常用的氣體干燥劑按酸堿性可分為三類：

①酸性干燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠。酸性干燥劑能夠干燥顯酸性或中性的氣體，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2、O2、CH4等氣體。

②堿性干燥劑，如生石灰、堿石灰、固體NaOH。堿性干燥劑可以用來干燥顯堿性或中性的氣體，如NH3、H2、O2、CH4等氣體。

③中性干燥劑，如無水氯化鈣等，可以干燥中性、酸性氣體，如O2、H2、CH4等。

在選用干燥劑時，顯堿性的氣體不能選用酸性干燥劑，顯酸性的氣體不能選用堿性干燥劑。有還原性的氣體不能選用有氧化性的干燥劑。能與氣體反應(yīng)的物質(zhì)不能選作干燥劑，如不能用CaCI2來干燥NH3（因生成CaCl28NH3），不能用濃H2SO4干燥NH3、H2S、HBr、HI等。

（5）氣體凈化與干燥裝置連接次序

洗氣裝置總是進氣管插入接近瓶底，出氣管口略出瓶塞。干燥管總是大口進，小口出氣。

一般情況下，若采用溶液作除雜試劑，則是先除雜后干燥；若采用加熱除去雜質(zhì)，則是先干燥后加熱。對于有毒、有害的氣體尾氣必須用適當(dāng)?shù)娜芤杭右晕�收（或點燃），使它們變?yōu)闊o毒、無害、無污染的物質(zhì)。如尾氣Cl2、SO2、Br2（蒸氣）等可用NaOH溶液吸收；尾氣H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾氣CO可用點燃法，將它轉(zhuǎn)化為CO2氣體。

4、收集裝置

1、設(shè)計原則：根據(jù)氣體的溶解性或密度

（1）易溶或與水反應(yīng)的氣體：用向上（或下）排空氣法（2）與空氣成分反應(yīng)或與空氣密度相近的氣體：排水（液）法（3）可溶性氣體考慮用排液法

（4）兩種方法皆可用時，排水法收集的氣體較純。若欲制取的氣體要求干燥，用排空氣法或排非水溶劑法。

2、裝置基本類型：

選校網(wǎng)專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫5、尾氣處理裝置-安全裝置

尾氣的處理方法：直接排放、直接吸收、防倒吸吸收、燃燒處理處理裝置（1）直接吸收

（2）防止倒吸裝置的設(shè)計

在某些實驗中，由于吸收液的倒吸，會對實驗產(chǎn)生不良的影響，如玻璃儀器的炸裂，反應(yīng)試劑的污染等，因此，在有關(guān)實驗中必須采取一定的措施防止吸收液的倒吸。防止倒吸一般采用下列措施：

a切斷裝置：將有可能產(chǎn)生液體倒吸的密閉裝置系統(tǒng)切斷，以防止液體倒吸，如實驗室中制取氧氣、甲烷時，通常用排水法收集氣體，當(dāng)實驗結(jié)束時，必須先從水槽中將導(dǎo)管拿出來，然后熄滅酒精燈。

b設(shè)置防護裝置：①倒立漏斗式：這種裝置可以增大氣體與吸收液的接觸面積，有利于吸收液對氣體的吸收。當(dāng)易溶性

氣體被吸收液吸收時，導(dǎo)管內(nèi)壓強減少，吸收液上升到漏斗中，由于漏斗容積較大，導(dǎo)致燒杯中液面下降，使漏斗口脫離液面，漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回?zé)�瓶�?nèi)，從而防止吸收液的倒吸。下一個裝置所示，對于易溶于水難溶于有機溶劑的氣體，氣體在有機溶劑不會倒吸。②肚容式：當(dāng)易溶于吸收液的氣體由干燥管末端進入吸收液被吸收后，導(dǎo)氣管內(nèi)壓強減少，使吸收液倒吸進入干燥管的吸收液本身質(zhì)量大于干燥管內(nèi)外壓強差，吸收液受自身重量的作用又流回?zé)�杯�?nèi)，從而防止吸收液的倒吸。這種裝置與倒置漏斗很類似。③蓄液式：當(dāng)吸收液發(fā)生倒吸時，倒吸進來的吸收液被預(yù)先設(shè)置的蓄液裝置貯存起來，以防止吸收液進入受熱儀器或反應(yīng)容器。這種裝置又稱安全瓶。④平衡壓強式：為防止分液漏斗中的液體不能順利流出，用橡皮管連接成連通裝置（見恒壓式）；⑤防堵塞安全裝置式：為防止反應(yīng)體系中壓強減少，引起吸收液的倒吸，可以在密閉裝置系統(tǒng)中連接一個能與外界相通的裝置，起著自動調(diào)節(jié)系統(tǒng)內(nèi)外壓強差的作用，防止溶液的倒吸。⑥為防止粉末或糊狀物堵塞導(dǎo)氣管，可將棉花團置于導(dǎo)管口處。⑦液封裝置：為防止氣體從長頸漏斗中逸出，可在發(fā)生裝置中的漏斗末端套住一只小試管

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安全裝置：燃燒處理或袋裝

判斷原則

（1）有毒、污染環(huán)境的氣體不能直接排放。（2）尾氣吸收要選擇合適的吸收劑和吸收裝置。直接吸收：Cl2、H2S、NO2防倒吸：HCl、NH3、SO2常用吸收劑：水，NaOH溶液，硫酸銅溶液

（3）可燃性氣體且難用吸收劑吸收：燃燒處理或袋裝。如CO。

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習(xí)系列五：化學(xué)實驗中的安全問題

考綱要求：了解實驗室一般事故的預(yù)防和處理方法�；瘜W(xué)實驗安全須做到以下“十防”：

1.防爆炸。

①可燃性氣體（如H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等）在空氣中達到爆炸極限點燃時都會發(fā)生爆炸，因此點燃這些氣體前均須檢驗純度，進行這些氣體實驗時應(yīng)保持實驗室空氣流通；

②H2還原CuO，CO還原Fe2O3等實驗，在加熱之前應(yīng)先通氣，將實驗裝置內(nèi)的空氣排出后再加熱，防止與裝置內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸。

③活潑金屬與水或酸反應(yīng)要注意用量不能過大；④銀氨溶液應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用，并且配制時氨水不能過量。2.防儀器炸裂。

①給燒瓶、燒杯等加熱時要墊石棉網(wǎng)；在試管中加熱固體時（如制氧氣、制氨氣、制甲烷、氫氣還原氧化銅等），管口要略向下傾斜；

②在集氣瓶中點燃金屬時，瓶中要加少量水或鋪一層細沙；③玻璃儀器加熱前外壁要干燥，在加熱過程中不能逐及焰芯；

選校網(wǎng)專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫④熱儀器不能立即用水刷洗。3.防液體飛濺。

①濃硫酸與水、濃硝酸、乙醇等混合時，應(yīng)將濃硫酸小心沿容器壁慢慢加入另一液體中，邊加邊振蕩。而不能將液體注入濃硫酸中，更不要將濃硫酸與碳酸鈉溶液混合；

②加熱沸點較低的液體混合物時，要加細瓷片以防暴沸；加熱試管中的液體，管口不能對人；

③蒸發(fā)溶液要用玻璃棒攪拌。4.防液體倒吸。

①氯化氫和氨氣等易溶性氣體溶于水要連接防倒吸的裝置；

②加熱氯酸鉀制氧氣等實驗并用排水法收集后，停止加熱前應(yīng)先將導(dǎo)氣管從水中取出；③實驗室制乙酸乙酯，因裝置內(nèi)氣壓不穩(wěn)定，也要防倒吸。

5.防導(dǎo)管堵塞。

①制氣裝置若發(fā)生導(dǎo)管堵塞，將導(dǎo)致裝置內(nèi)壓強增大，液體噴出。因此，制氧氣和乙炔時，發(fā)生裝置的導(dǎo)管口附近要塞一團疏松的棉花，以防導(dǎo)管被固體或漿狀物堵塞。（你還見過哪些分堵塞的裝置？）

6.防中毒。

①不能用手直接接觸化學(xué)藥品；②不能用嘴品嘗藥品的味道；

③聞氣味時，應(yīng)用手輕輕扇動，使少量氣體進入鼻孔；

④制備或使用有毒氣體的實驗，應(yīng)在通風(fēng)廚內(nèi)進行，尾氣應(yīng)用適當(dāng)試劑吸收，防止污染空氣。

7.防燙傷。

①不能用手握試管加熱；

②蒸發(fā)皿和坩堝加熱后要用坩堝鉗取放（石棉網(wǎng)上）。

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刷洗、夾持或使用試管等玻璃儀器時，要注意進行正確操作，以防被割傷。9.防火災(zāi)。

①易燃物要妥善保管，用剩的鈉或白磷要立即放回煤油或水中（其它藥品能放回原試劑瓶嗎？）

②酒精燈內(nèi)的酒精量不能多于容積的2/3，不得少于容積的1/4，不能用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈，不能用嘴吹滅酒精燈。

③萬一發(fā)生火災(zāi)，應(yīng)選用合適的滅火劑撲滅，如少量酒精著火，可用濕抹布蓋滅或用水澆滅，活潑金屬著火可用砂土埋滅。

10.防環(huán)境污染。

①實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放人指定的容器或廢液缸內(nèi)。所有實驗廢棄物應(yīng)集中處理，不能隨意丟棄或傾倒，；

②能相互反應(yīng)生成有毒氣體的廢液（如硫化鈉溶液和廢酸等）不能倒入同一廢液缸中；涉及有毒氣體的實驗要有尾氣處理裝置（如實驗室制氯氣時用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，一氧化碳還原氧化鐵的實驗中可用氣球?qū)⒍嘤嗟囊谎趸�碳收集起來或使其通過堿液后點燃除去）。

③汞灑落地面應(yīng)及時用硫黃粉覆蓋，防止汞蒸氣中毒。

常見事故的處理

事故酒精及其它易燃有機物小面積失立即用濕布撲蓋火鈉、磷等失火少量酸（或堿）滴到桌上較多量酸（或堿）流到桌上迅速用砂覆蓋立即用濕布擦凈，再用水沖洗立即用適量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用處理方法選校網(wǎng)專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫水沖洗酸沾到皮膚或衣物上堿液沾到皮膚上酸、堿濺在眼中用水沖洗，再用NaHCO3稀溶液沖洗先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗立即用水反復(fù)沖洗，并不斷眨眼，千萬不要用手揉眼睛。苯酚沾到皮膚上白磷沾到皮膚上溴滴到皮膚上用酒精擦洗后用水沖洗用CuSO4溶液洗傷口，后用稀KMnO4溶液濕敷應(yīng)立即擦去，再用稀酒精等無毒有機溶濟洗去，后涂硼酸、凡士林誤食重金屬鹽汞滴落在桌上或地上應(yīng)立即口服蛋清或生牛奶應(yīng)立即撒上硫粉常用急救方法

①如吸入有毒氣體，中毒較輕時，可把中毒者移到空氣新鮮的地方，保持溫暖和安靜，必要時可輸氧，但不能隨便進入人工呼吸。中毒較重者立即送醫(yī)院治療。

接觸過多的氨而出現(xiàn)病狀，要用時吸入新鮮空氣和水蒸氣，并用大量水沖洗眼睛。②若誤服毒物，常用的方法是引起嘔吐，催吐劑有肥皂水、1%硫酸銅溶液。誤服毒物的急救和治療一般由醫(yī)務(wù)人員進行。

③若有毒物質(zhì)落在皮膚上，要立即用棉花或紗布擦掉，再用大量水沖洗。

高考化學(xué)教材實驗題總結(jié)

一、氫元素單質(zhì)及其化合物

實驗1：如右圖所示，球形干燥管中裝有堿石灰干燥劑。導(dǎo)管口蘸些肥皂水，控制氫氣流速，吹出肥皂泡。當(dāng)肥皂泡吹得足夠大時，輕輕擺動導(dǎo)管，讓肥皂泡脫離管口，觀察現(xiàn)象�，F(xiàn)象與解釋：肥皂泡迅速上升，說明氫氣比同體積的空氣輕。

實驗2：在帶尖嘴的導(dǎo)管口點燃純凈的氫氣，觀察火焰的顏色。然后在火焰的上方罩一個冷而干燥的燒杯，過一會兒，觀察燒杯壁上有什么現(xiàn)象發(fā)生。

現(xiàn)象與解釋：純凈的氫氣在空氣中安靜地燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰。用燒杯罩在火焰的上方時，燒杯壁上有水珠生成，接觸燒杯的手能感到發(fā)燙。

氫氣在空氣里燃燒，實際上是氫氣跟空氣里的氧氣發(fā)生了化合反應(yīng)，生成了水并放出大量的熱。

選校網(wǎng)專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫實驗3：取一個一端開口，另一端鉆有小孔的紙筒，用紙團堵住小孔，用向下排空氣法收集氫氣，使紙筒充滿氫氣。移開氫氣發(fā)生裝置，拿掉堵小孔的紙團，用燃著的木條在小孔處點火，注意有什么現(xiàn)象發(fā)生。

現(xiàn)象與解釋：剛點燃時，氫氣安靜地燃燒，過一會兒，突然發(fā)生爆炸，聽到“砰”的聲音。

點燃前，紙筒內(nèi)是純凈的氫氣，遇火燃燒。隨著氫氣的消耗，空氣不斷從紙筒底部進入筒內(nèi)，筒內(nèi)的氣體變成氫氣和空氣的混合物，這種混合氣體遇火發(fā)生了爆炸。

實驗4：在干燥的硬質(zhì)試管底部鋪一層黑色的CuO，管口微向下傾斜。通入氫氣，過一會兒，再給CuO加熱。反應(yīng)完全后，繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻。

現(xiàn)象與解釋：黑色的氧化銅逐漸變?yōu)榱良t色固體，同時管口有水滴生成。氫氣還原氧化銅生成了銅和水。

二、碳族元素

實驗1：把石墨電極或鉛筆芯和導(dǎo)線連在一起，接通電源后，燈泡是否發(fā)亮？現(xiàn)象與解釋：燈泡發(fā)亮，說明石墨能導(dǎo)電。

實驗2：參考左圖所示裝置，制一個凈水器，并完成實驗。

現(xiàn)象與解釋：混有紅墨水的水變?yōu)闊o色，說明木炭（活性炭）具有吸附性。

實驗3：把木炭加熱到發(fā)紅，伸進盛有氧氣的集氣瓶里，注意木炭在空氣里和在氧氣里燃燒有什么不同。燃燒停止后，立即向瓶內(nèi)倒入一些澄清的石灰水，振蕩，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：木炭在氧氣里燃燒比在空氣里燃燒更旺，發(fā)出白光，并放出熱量。燃燒后生成的無色氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明碳與氧氣反應(yīng)生成了二氧化碳。

實驗4：把經(jīng)過烘干的木炭和黑色的氧化銅共同研磨均勻，小心地鋪放進試管里，把試管固定在鐵架臺上。試管口裝有通入澄清石灰水的導(dǎo)管，用酒精燈（可加網(wǎng)罩使火焰集中并提高溫度）加熱試管幾分鐘。觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：黑色固體變?yōu)橛屑t色固體，說明有金屬銅生成；澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成。實驗5：在一根細木棍的兩端各系上一個大小相同的小紙袋（或一次性水杯），在木棍的中間部位系上一根細繩，使兩端平衡，并把它系在鐵架臺上。取預(yù)先收集好的二氧化碳（注意觀察顏色、狀態(tài)），迅速倒入其中一個小紙袋中，觀察兩端的小紙袋是否繼續(xù)保持平衡。

現(xiàn)象與解釋：二氧化碳是一種沒有顏色的氣體；倒入二氧化碳的小紙袋一端向下傾斜，說明二氧化碳的密度比空氣大。實驗6：點燃兩支短蠟燭，分別放在白鐵皮架的兩個階梯上，把白鐵皮架放在燒杯里，沿?zé)�杯壁傾倒二氧化碳。觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：二氧化碳使下層階梯上的蠟燭先熄滅，上層的后熄滅。這個實驗可以說明兩點：第一，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒；第二，二氧化碳的密度比空氣大。

實驗7：向盛有紫色試液的試管里通入二氧化碳，觀察石蕊試液顏色的變化。待石蕊試液顏色變化后，停止通入二氧化碳，并取少量溶液放在酒精燈火焰上加熱，再觀察石蕊試液顏色的變化。

選校網(wǎng)專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫現(xiàn)象與解釋：當(dāng)通入二氧化碳時，紫色石蕊試液變成紅色；當(dāng)加熱時，紅色石蕊試液又變成紫色。這是由于二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅；碳酸很不穩(wěn)定，很容易分解為二氧化碳和水。

實驗8：在盛有CO的貯氣瓶的導(dǎo)管口點火，觀察火焰的顏色。把一個燒杯內(nèi)壁蘸有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上，觀察石灰水有什么變化。

現(xiàn)象與解釋：燒杯內(nèi)壁澄清的石灰水變混濁。CO在空氣里燃燒生成CO2，燃燒時，發(fā)出藍色的火焰。實驗9：在玻璃管里放入CuO，通入CO，并用氣球收集尾氣，然后加熱，仔細觀察實驗發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：黑色的CuO變成了紅色的Cu，澄清的石灰水變混濁，說明CO能使CuO還原成Cu，同時生成CO2。實驗10：在一個小玻璃杯中放入少量洗凈的碎雞蛋殼，加入一些鹽酸，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片蓋住。觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：有氣體產(chǎn)生，有澄清石灰水變混濁。說明雞蛋殼中含有碳酸鹽。三、氮族元素

實驗1：在長玻璃管中放少量紅磷，玻璃管的一端用軟木塞或紙團塞緊，另一端敞開。先均勻加熱紅磷周圍的玻璃管，然后在放紅磷的地方加強熱。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：加熱后，玻璃管內(nèi)有黃色蒸氣產(chǎn)生，并且在玻璃管內(nèi)壁冷的地方有黃色固體附著，此固體即為白磷。實驗2：在干燥的圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管（滴管里預(yù)先吸入水）的塞子塞緊瓶口。立即倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯里（水里事先加入少量酚酞試液）。打開玻璃管上的夾子，擠壓滴管的膠頭，使少量水進入燒瓶。觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：燒杯里的水由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉，燒杯內(nèi)液體呈紅色。說明氨極易溶于水，并與水反應(yīng)，生成具有堿性的氨水。（思考：如何用只用試管和燒杯做氨氣極易溶于水的實驗？）

實驗3：用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃鹽酸里蘸一下，然后將兩根玻璃棒接近，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：當(dāng)兩根玻璃棒接近時，產(chǎn)生大量的白煙。這是由于氨水揮發(fā)出來的NH3與鹽酸揮發(fā)出來的HCl化合形成微小的NH4Cl晶體。（思考：NH3與濃硝酸、濃硫酸靠近時有什么現(xiàn)象？）實驗4：在試管中加入少量NH4Cl晶體，加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：加熱后不久，在試管上端的試管壁上有白色固體附著。這是由于受熱時，NH4Cl分解，生成NH3和HCl，冷卻后，NH3和HCl又重新結(jié)合，生成NH4Cl。

實驗5：在兩支試管中各加入少量(NH4)2SO4和NH4NO3固體，分別向兩支試管中滴加10％的NaOH溶液，加熱，并用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：加熱后，兩支試管中都有氣體產(chǎn)生，并可聞到刺激性氣味；同時看到濕潤的紅色石蕊試變藍。說明(NH4)

2SO4和

NH4NO3都能與NaOH反應(yīng)生成NH3。

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現(xiàn)象與解釋：反應(yīng)開始后，兩支試管中都有氣泡產(chǎn)生，是塑料袋膨脹，加濃硝酸的試管中反應(yīng)劇烈，放出紅棕色氣體。加稀硝酸的試管中反應(yīng)較緩慢，放出無色氣體；當(dāng)空氣進入以充滿無色氣體的塑料袋后，無色氣體變成了紅棕色。在上面的實驗中，濃硝酸與銅反應(yīng)生成了NO2，稀硝酸與銅反應(yīng)生成了NO，NO與空氣中的氧氣反應(yīng)又生成了NO2。四、氧族元素

實驗1：將一支裝滿SO2的試管倒立在滴有紫色石蕊試液的水槽中。觀察實驗現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：裝有SO2的試管倒立在水槽中以后，試管中的水面上升，試管中的液體變?yōu)榧t色。

實驗2：將SO2氣體通入裝有品紅溶液的試管里。觀察品紅溶液顏色的變化。給試管加熱。觀察溶液發(fā)生的變化。現(xiàn)象與解釋：向品紅溶液中通入SO2后，品紅溶液的顏色逐漸褪去；當(dāng)給試管加熱時，溶液又變?yōu)榧t色。實驗說明，SO2具有漂白性，SO2跟某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。

實驗3：在200mL的燒杯中放入20g蔗糖，加入幾滴水，攪拌均勻。然后再加入15mL溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98％的濃硫酸，迅速攪拌，觀察實驗現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭。濃硫酸具有脫水性，且反應(yīng)為放熱反應(yīng)，碳與濃硫酸反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體使木炭變得疏松。

實驗4：在一支試管里放入一小塊銅片，然后再加入5mL濃硫酸，用裝有玻璃導(dǎo)管的單孔膠塞塞好，加熱。放出的氣體分別通入紫色石蕊試液或品紅溶液中。觀察反應(yīng)現(xiàn)象。反應(yīng)完畢，冷卻后，將試管中的液體慢慢倒入另一支盛有少量水的試管中。觀察溶液的顏色。

現(xiàn)象與解釋：濃硫酸與銅在加熱時發(fā)生反應(yīng)，放出能使紫色石蕊試液變紅或使品紅溶液褪色的氣體，說明生成的氣體是SO2；反應(yīng)后生成物的水溶液顯藍色，說明銅被濃硫酸氧化成Cu。五、鹵族元素

實驗1：用坩堝鉗夾住一束銅絲，灼燒后立即放入充滿氯氣的集氣瓶里。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。然后把少量的水注入集氣瓶里，用玻璃片蓋住瓶口，振蕩。觀察溶液的顏色。

現(xiàn)象與解釋：紅熱的銅絲在氯氣里繼續(xù)燃燒，是集氣瓶里充滿棕黃色的煙（CuCl2的微小晶體）。氯化銅溶于水后，溶液呈藍綠色（溶液濃度不同，溶液顏色有所不同）。

實驗2：在空氣中點燃H2，然后把導(dǎo)管伸入盛有Cl2的集氣瓶中。觀察H2在Cl2燃燒的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：純干凈的H2可以在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成的HCl氣體在空氣里與水蒸汽結(jié)合，呈現(xiàn)霧狀。

實驗3：把新收集到的一塑料瓶Cl2和一塑料瓶H2口對口地放置，抽去瓶口間的玻璃片，上下顛倒幾次使H2和Cl2充分混合。取一瓶混合氣體，用塑料片蓋好，在距瓶約10cm處點燃鎂條。觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生。

現(xiàn)象與解釋：當(dāng)鎂條燃燒所產(chǎn)生的強光照射到混合氣體時，瓶中的H2和Cl2迅速混合而發(fā)生爆炸，把塑料片向上彈起。

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2＋選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫實驗4：取干燥和濕潤的有色布條各一條，分別放入兩個集氣瓶中，然后通入Cl2，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：干燥的布條沒有褪色，濕潤的布條褪色了。說明氯氣和水反應(yīng)生成的HClO具有強氧化性，能使某些染料和有機色素褪色。

實驗5：觀察溴的顏色和狀態(tài)。

現(xiàn)象與解釋：溴是深紅棕色的液體，很容易揮發(fā)。如果把溴存放在試劑瓶里，需要在瓶中加一些水，以減少揮發(fā)。實驗6：觀察碘的顏色、狀態(tài)和光澤。取內(nèi)裝碘晶體且預(yù)先密封好的玻璃管，用酒精燈微熱玻璃管盛碘的一端，觀察管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：碘被加熱時，不經(jīng)熔化直接變成紫色蒸氣，蒸氣遇冷，重新凝成固體。碘發(fā)生了升華。

實驗7：（1）將少量新制的飽和氯水分別注入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。

（2）將少量溴水注入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化�，F(xiàn)象與解釋：四氯化碳層和水層顏色的變化，說明氯可以把溴和碘分別從溴化物和碘化物中置換出來；溴可以把碘從碘化物中置換出來。

實驗8：在裝有少量淀粉溶液的試管里，滴入幾滴碘水。觀察溶液顏色的變化�，F(xiàn)象與解釋：淀粉遇碘呈現(xiàn)出特殊的藍色。六、堿金屬元素

實驗1：取一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮。觀察鈉的顏色。現(xiàn)象與解釋：鈉很軟，可以用刀切割。切開外皮后，可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤。實驗2：觀察用刀切開的鈉表面所發(fā)生的變化。把一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：新切開的鈉的光亮的表面很快就變暗了，這是由于鈉與氧氣反應(yīng)，在鈉的表面生成了一薄層氧化膜。鈉在空氣中燃燒，生成淡黃色的固體（Na2O2），發(fā)出黃色的火焰。

實驗3：（1）向一個盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液，然后把一小塊鈉投入小燒杯。觀察反應(yīng)的現(xiàn)象和溶液顏色的變化。

（2）切一塊綠豆大的鈉，用鋁箔（事先用針刺一些小孔）包好，再用鑷子夾住，放在試管口下，用排水法收集氣體。等試管中氣體收集滿時，小心地取出試管，把試管口向下移近酒精燈火焰，檢驗鈉與水反應(yīng)生成的氣體。

現(xiàn)象與解釋：（1）鈉與水劇烈反應(yīng)，熔化成小球在水面上游動，伴有“嘶嘶”的聲音，溶液顏色變成紅色。說明鈉的密度比水小，鈉與水反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，是放熱反應(yīng)。（2）試管口向下移近酒精燈火焰時，有輕微的爆鳴聲，說明生成的氣體是氫氣。

實驗4：（1）把水滴入盛有Na2O2固體的試管中，立即用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的氣體。（2）用脫脂棉包住0.2gNa2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上。在脫脂棉上滴加幾滴水。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

選校網(wǎng)專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫現(xiàn)象與解釋：（1）帶火星的木條復(fù)燃，說明生成的氣體是氧氣。（2）反應(yīng)放出的熱能使脫脂棉燃燒，而反應(yīng)中生成的氧氣又使脫脂棉的燃燒加劇。

實驗5：在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩個各裝有0.3gNa2CO3或NaHCO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的Na2CO3和NaHCO3同時倒入試管中，觀察反應(yīng)現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：裝有NaHCO3的試管上的氣球膨脹得快，說明與NaHCO3與稀鹽酸的反應(yīng)比與Na2CO3稀鹽酸的反應(yīng)劇烈。

實驗6：把Na2CO3放在試管里，約占試管容積的1／6，往另一支試管里倒入澄清的石灰水，然后加熱，觀察澄清石灰水是否起變化。換上一支放入同一容積NaHCO3的試管，加熱，觀察澄清石灰水的變化�，F(xiàn)象與解釋：Na2CO3受熱沒有變化，NaHCO3受熱后放出了CO2。

實驗7：把一小塊鉀，擦干表面的煤油，放在石棉網(wǎng)上稍加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。并跟鈉在空氣里的燃燒現(xiàn)象進行對比�，F(xiàn)象與解釋：鉀在空氣里燃燒火焰呈紫色，比鈉在空氣里燃燒更劇烈。實驗8：仿照上述“實驗3（1）”完成鉀與水反應(yīng)的實驗。

現(xiàn)象與解釋：鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈，反應(yīng)放出的熱量可以使生成的氫氣燃燒，并發(fā)生輕微的爆炸，說明鉀比鈉的金屬性更強。

七、鎂、鋁及其化合物

實驗1：把2cm×5cm的鋁箔的一端固定在粗鐵絲上，另一端裹一根火柴。點燃火柴，待火柴快燃盡時，立即把鋁箔伸入盛有氧氣的集氣瓶中（集氣瓶底部放一些細紗），觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：鋁箔在氧氣中劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光，反應(yīng)生成Al2O3。

實驗2：在兩支試管里分別加入10mL濃NaOH溶液，在各放入一小段鋁片和鎂條，觀察實驗現(xiàn)象。過一段時間后，用點燃的木條分別放在兩支試管口，有什么現(xiàn)象發(fā)生。

現(xiàn)象與解釋：鎂不能與NaOH溶液反應(yīng)，鋁能反應(yīng)，并放出一種可燃性氣體氫氣，同時生成NaAlO2。實驗3：把點燃的鎂條放入盛有二氧化碳的集氣瓶里（集氣瓶底部放一些細紗），觀察現(xiàn)象�，F(xiàn)象與解釋：鎂條在二氧化碳里劇烈燃燒，生成白色粉末，在瓶的內(nèi)壁有黑色的碳附著。

實驗4：用兩張圓形濾紙分別疊成漏斗狀，套在一起，使四周都有四層。把內(nèi)層濾紙取出，再底部剪一個孔，用水潤濕，再跟另一紙漏斗套在一起，架在鐵圈上，下面放置盛沙的蒸發(fā)皿。把5g炒干的氧化鐵粉末和2g鋁粉混合均勻，放在紙漏斗上，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點燃鎂條。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：鎂條劇烈燃燒，放出一定的熱量，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈反應(yīng)。反應(yīng)放出大量的熱，并放出耀眼的光芒。紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中。該反應(yīng)生成了Al2O3和Fe，被稱為鋁熱反應(yīng)。

實驗5：在試管里加入少量稀的Al2(SO4)3溶液，滴加氨水，生成白色膠狀沉淀。繼續(xù)滴加氨水，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。過濾，用蒸餾水沖洗沉淀，可得較純凈的Al(OH)3。取少量Al(OH)3沉淀放在蒸發(fā)皿中，加熱�，F(xiàn)象與解釋：生成的白色膠狀沉淀是Al(OH)3，Al(OH)3分解生成Al2O3和H2O。

選校網(wǎng)專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫實驗6：把上述“實驗5”中制得的Al(OH)3沉淀分裝在2支試管里，往一個試管里滴加2mol/L鹽酸，往另一個試管里滴加2mol/LNaOH溶液，邊加邊振蕩。

現(xiàn)象與解釋：在酸或強堿里都能溶解。Al(OH)3是典型的兩性氫氧化物，能與酸反應(yīng)生成鋁鹽，與強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽。

八、鐵及其化合物

實驗1：把燒的紅熱細鐵絲伸到盛有Cl2的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。把少量水注入集氣瓶中，振蕩，觀察溶液的顏色�，F(xiàn)象與解釋：鐵絲在Cl2中燃燒，生成棕黃色的煙，這是FeCl3的小顆粒。加水振蕩后，生成黃色溶液。

實驗2：把光亮的細鐵絲繞成螺旋狀，一端系在一根鐵絲上，另一端系上一根火柴，另一端裹一根火柴。點燃火柴，待火柴快燃盡時，緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶（集氣瓶里預(yù)先裝少量水或在瓶底鋪上一層細砂）里，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱。鐵與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵。

實驗3：在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣。用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的氣體，并靠近火焰點火

現(xiàn)象與解釋：紅熱的鐵能跟水蒸氣反應(yīng)，放出氣體，這種氣體靠近火焰點火時，能燃燒或發(fā)出爆鳴聲，這是氫氣。實驗4：在兩支試管中各放入一根潔凈的鐵釘，然后分別注入5mL稀鹽酸和稀硫酸。觀察反應(yīng)現(xiàn)象�，F(xiàn)象與解釋：都有氣泡產(chǎn)生，試管中的液體顏色由無色逐漸變?yōu)闇\綠色。說明鐵與酸反應(yīng)生成Fe和H2。實驗5：在裝有硫酸銅溶液的試管中，放入一根潔凈的鐵絲，過一會兒取出。觀察鐵絲有什么變化�，F(xiàn)象與解釋：鐵絲表面覆蓋了一層紅色物質(zhì)。說明鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，置換出了單質(zhì)銅。實驗6：在試管里注入少量FeCl3溶液，再逐滴滴入NaOH溶液。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。現(xiàn)象與解釋：溶液里立即生成沉淀，這是Fe(OH)3。

實驗7：在試管里注入少量新制備的FeSO4溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：擠出NaOH溶液后，開始時析出一種白色的絮狀沉淀，這是Fe(OH)2。生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，這是因為白色的Fe(OH)2被空氣里的氧氣氧化成了紅褐色的Fe(OH)3。

實驗8：在2支試管里分別加入10mLFeCl2溶液和FeCl3溶液，各滴入幾滴KSCN溶液。觀察發(fā)生的現(xiàn)象�，F(xiàn)象與解釋：Fe遇KSCN溶液變成紅色，F(xiàn)e遇KSCN溶液不顯紅色。Fe與KSCN反應(yīng)的離子方程式可表示為：Fe＋3SCN＝Fe(SCN)3。

實驗9：在上述“實驗7”中盛有FeCl2和KSCN溶液的試管里再滴入幾滴新配制的氯水，觀察現(xiàn)象�，F(xiàn)象與解釋：無色溶液變成紅色，說明原溶液中的Fe被氯氣氧化成了Fe。

實驗10：在試管里加入5mLFeCl3溶液，加入幾滴鹽酸和適量還原鐵粉，振蕩一會兒，滴入幾滴KSCN溶液。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：溶液不變成紅色，說明溶液中的Fe被鐵還原成了Fe。

第二部分有機物的性質(zhì)實驗

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3+2+2+3+3+3+2+3+

2+選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫一、物理性質(zhì)實驗

1．現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教材中，真正涉及有機物物理性質(zhì)的實驗只有兩個：（1）石油的分餾

實驗：裝配一套蒸餾裝置，將100mL石油注入蒸餾燒瓶中，再加幾片碎瓷片以防石油暴沸。然后加熱，分別收集60℃～150℃和150℃～300℃時的餾分。

現(xiàn)象與解釋：石油是烴的混合物，沒有固定的沸點。在給石油加熱時，低沸點的烴先氣化，經(jīng)過蒸餾分離出來；隨著溫度的升高，高沸點的烴再氣化，經(jīng)過蒸餾后又分離出來。收集到的60℃～150℃時的餾分是汽油，150℃～300℃時的餾分是煤油。

（2）蛋白質(zhì)的鹽析

實驗：在盛有雞蛋白溶液的試管里，緩慢地加入飽和(NH4)2SO4或Na2SO4溶液，觀察現(xiàn)象。然后把少量帶有沉淀的液體加入盛有蒸餾水的試管里，觀察沉淀是否溶解。

現(xiàn)象與解釋：有沉淀的析出，析出的沉淀可以溶解在水中。向蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的無機鹽溶液后，蛋白質(zhì)的溶解度減小，使蛋白質(zhì)凝聚析出，這種作用叫鹽析。鹽析是一個可逆的過程。

2．有機物物理性質(zhì)也表現(xiàn)出一定的規(guī)律，現(xiàn)歸納如下：

（1）顏色：有機物大多無色，只有少數(shù)物質(zhì)有顏色。如苯酚氧化后的產(chǎn)物呈粉紅色。

（2）狀態(tài)：分子中碳原子數(shù)不大于4的烴（烷、烯、炔）、烴的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈氣態(tài)，汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等呈液態(tài)，絕大多數(shù)高分子化合物常溫下呈固態(tài)。

（3）氣味：中學(xué)化學(xué)中涉及到的很多有機物具有一定的氣味，如：苯有特殊氣味，硝基苯有苦杏仁味，甲醛、乙醛、乙酸有刺激性氣味，乙酸乙酯有芳香氣味。

（4）密度：氣態(tài)有機物的相對分子質(zhì)量大于29時，密度比空氣大；液態(tài)有機物密度比水小的有烴（烷、烯、炔、芳香烴）、低級酯、一氯代烴、乙醇、乙醛等；密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烴、乙二醇、丙三醇等。烷、烯、炔等烴類同系物相對密度隨著分子內(nèi)碳原子數(shù)的增加的而增大；一氯代烷的相對密度隨著碳原子數(shù)的增加而減小。（5）水溶性：與水任意比混溶和易溶于水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚（65℃以上）、甲醛、葡萄糖等；難溶于水的有烴（烷、烯、炔、芳香烴）、鹵代烴、高級脂肪酸、硝基苯、溴苯。醇、醛、羧酸等有機物的水溶性隨著分子內(nèi)碳原子數(shù)的增加而逐漸減小。

二、化學(xué)性質(zhì)實驗1．甲烷

（1）甲烷通入KMnO4酸性溶液中

實驗：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察紫色溶液是否有變化？

現(xiàn)象與解釋：溶液顏色沒有變化。說明甲烷與KMnO4酸性溶液不反應(yīng)，進一步說明甲烷的性質(zhì)比較穩(wěn)定。（2）甲烷的取代反應(yīng)

選校網(wǎng)專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫實驗：取一個100mL的大量筒，用排飽和食鹽水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在陽光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：大約3min后，可觀察到量筒壁上出現(xiàn)油狀液滴，量筒內(nèi)飽和食鹽水液面上升。說明量筒內(nèi)的混合氣體在光照下發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；量筒上出現(xiàn)油狀液滴，說明生成了新的油狀物質(zhì)；量筒內(nèi)液面上升，說明隨著反應(yīng)的進行，量筒內(nèi)的氣壓在減小，即氣體總體積在減小。

2．乙烯（1）乙烯的燃燒

實驗：點燃純凈的乙烯。觀察乙烯燃燒時的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮，并伴有黑煙。乙烯中碳的質(zhì)量分數(shù)較高，燃燒時有黑煙產(chǎn)生。（2）乙烯使KMnO4酸性溶液褪色

實驗：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現(xiàn)象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙烯能被氧化劑KMnO4氧化，它的化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。（3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

實驗：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化�，F(xiàn)象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙烯與溴發(fā)生了反應(yīng)。3．乙炔

（1）點燃純凈的乙炔

實驗：點燃純凈的乙炔。觀察乙炔燃燒時的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：乙炔燃燒時，火焰明亮，并伴有濃烈的黑煙。這是乙炔中碳的質(zhì)量分數(shù)比乙烯還高，碳沒有完全燃燒的緣故。

（2）乙炔使KMnO4酸性溶液褪色

實驗：把純凈的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化�，F(xiàn)象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙炔能與KMnO4酸性溶液反應(yīng)。（3）乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色

實驗：把純凈的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化�，F(xiàn)象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙炔也能與溴發(fā)生加成反應(yīng)。4．苯和苯的同系物

實驗：苯、甲苯、二甲苯各2mL分別注入3支試管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振蕩，觀察溶液的顏色變化�，F(xiàn)象與解釋：苯不能使KMnO4酸性溶液褪去，說明苯分子中不存在碳碳雙鍵或碳碳三鍵。甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去，苯說明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化。

5．鹵代烴

選校網(wǎng)專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫（1）溴乙烷的水解反應(yīng)

實驗：取一支試管，滴入10滴～15滴溴乙烷，再加入1mL5％的NaOH溶液，充分振蕩、靜置，待液體分層后，用滴管小心吸入10滴上層水溶液，移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的試管中，然后加入2滴～3滴2％的AgNO3溶液，觀察反應(yīng)現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：看到反應(yīng)中有淺黃色沉淀生成，這種沉淀是AgBr，說明溴乙烷水解生成了Br。（2）1，2－二氯乙烷的消去反應(yīng)

實驗：在試管里加入2mL1，2－二氯乙烷和5mL10％NaOH的乙醇溶液。再向試管中加入幾塊碎瓷片。在另一支試管中加入少量溴水。用水浴加熱試管里的混合物（注意不要使水沸騰），持續(xù)加熱一段時間后，把生成的氣體通入溴水中，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生。

現(xiàn)象與解釋：生成的氣體能使溴水褪色，說明反應(yīng)生成了不飽和的有機物。6．乙醇

（1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)

實驗：在大試管里注入2mL左右無水乙醇，再放入2小塊新切開的濾紙擦干的金屬鈉，迅速用一配有導(dǎo)管的單孔塞塞住試管口，用一小試管倒扣在導(dǎo)管上，收集反應(yīng)中放出的氣體并驗純。

現(xiàn)象與解釋：乙醇與金屬鈉反應(yīng)的速率比水與金屬鈉反應(yīng)的速率慢，說明乙醇比水更難電離出H。

＋

（2）乙醇的消去反應(yīng)

實驗：在燒瓶中注入20mL酒精與濃硫酸（體積比約為1:3）的混合液，放入幾片碎瓷片。加熱混合液，使液體的溫度迅速升高到170℃。

現(xiàn)象與解釋：生成的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高錳酸鉀酸性溶液褪色。7．苯酚

（1）苯酚與NaOH反應(yīng)

實驗：向一個盛有少量苯酚晶體的試管中加入2mL蒸餾水，振蕩試管，有什么現(xiàn)象發(fā)生？再逐滴滴入5％的NaOH溶液并振蕩試管，觀察試管中溶液的變化。

現(xiàn)象與解釋：苯酚與水混合，液體呈混濁，說明常溫下苯酚的溶解度不大。當(dāng)加入NaOH溶液后，試管中的液體由混濁變?yōu)槌吻�，這是由于苯酚與NaOH發(fā)生了反應(yīng)生成了易溶于水的苯酚鈉。

（2）苯酚鈉溶液與CO2的作用

實驗：向苯酚與NaOH反應(yīng)所得的澄清中通入CO2氣體，觀察溶液的變化。

現(xiàn)象與解釋：可以看到，二氧化碳使澄清溶液又變混濁。這是由于苯酚的酸性比碳酸弱，易溶于水的苯酚鈉在碳酸的作用下，重新又生成了苯酚。

（3）苯酚與Br2的反應(yīng)

實驗：向盛有少量苯酚稀溶液的試管里滴入過量的濃溴水，觀察現(xiàn)象。

選校網(wǎng)專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫現(xiàn)象與解釋：可以看到，立即有白色沉淀產(chǎn)生。苯酚與溴在苯環(huán)上的取代反應(yīng)，既不需加熱，也不需用催化劑，比溴與苯及其同系物苯環(huán)上的取代反應(yīng)容易得多。這說明受羥基的影響，苯酚中苯環(huán)上的H變得更活潑了。

（4）苯酚的顯色反應(yīng)

實驗：向盛有苯酚溶液的試管中滴入幾滴FeCl3溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象�，F(xiàn)象與解釋：苯酚能與FeCl3反應(yīng)，使溶液呈紫色。8．乙醛

（1）乙醛的銀鏡反應(yīng)

實驗：在潔凈的試管里加入1mL2％的AgNO3溶液，然后一邊搖動試管，一邊逐滴加入2％的稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解。再滴入3滴乙醛，振蕩后把試管放在熱水浴中溫?zé)�。觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：AgNO3與氨水生成的銀氨溶液中含有的Ag(NH3)2OH是一種弱氧化劑，它能把乙醛氧化成乙酸，而Ag被還原成金屬銀。

（2）乙醛與Cu(OH)2的反應(yīng)

實驗：在試管中加入10％的NaOH溶液2mL，滴入2％的CuSO4溶液4滴～6滴，振蕩后乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：可以看到，溶液中有紅色沉淀產(chǎn)生。反應(yīng)中產(chǎn)生的Cu(OH)2被乙醛還原成Cu2O。9．乙酸

（1）乙酸與Na2CO3的反應(yīng)

實驗：向1支盛有少量Na2CO3粉末的試管里，加入約3mL乙酸溶液，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生�，F(xiàn)象與解釋：可以看到試管里有氣泡產(chǎn)生，說明乙酸的酸性強于碳酸。（2）乙酸的酯化反應(yīng)

實驗：在1支試管中加入3mL乙醇，然后邊搖動試管邊加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸。用酒精燈小心均勻地加熱試管3min~5min，產(chǎn)生的氣體經(jīng)導(dǎo)管通到Na2CO3飽和溶液的液面上。

現(xiàn)象與解釋：在液面上看到有透明的油狀液體產(chǎn)生，并可聞到香味。這種有香味的透明油狀液體是乙酸乙酯。10．乙酸乙酯

實驗：在3支試管中各滴入6滴乙酸乙酯。向第一支試管里加蒸餾水5mL；向第二支試管里加稀硫酸（1:5）0.5mL、蒸餾水5mL；向第三支試管里加30％的NaOH溶液0.5mL、蒸餾水5mL。振蕩均勻后，把3支試管都放入70℃～80℃的水浴里加熱。

現(xiàn)象與解釋：幾分鐘后，第三支試管里乙酸乙酯的氣味消失了；第二支試管里還有一點乙酸乙酯的氣味；第一支試管里乙酸乙酯的氣味沒有多大變化。實驗說明，在酸（或堿）存在的條件下，乙酸乙酯水解生成了乙酸和乙醇，堿性條件下的水解更完全。

11．葡萄糖

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+選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫（1）葡萄糖的銀鏡反應(yīng)

實驗：在1支潔凈的試管里配制2mL銀氨溶液，加入1mL10％的葡萄糖溶液，振蕩，然后在水浴里加熱3min～5min，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：可以看到有銀鏡生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛類一樣具有還原性。（2）與Cu(OH)2的反應(yīng)

實驗：在試管里加入10％的NaOH溶液2mL，滴入2％的CuSO4溶液5滴，再加入2mL10％的葡萄糖溶液，加熱，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：可以看到有紅色沉淀生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛類一樣具有還原性。12．蔗糖

實驗：這兩支潔凈的試管里各加入20％的蔗糖溶液1mL，并在其中一支試管里加入3滴稀硫酸（1:5）。把兩支試管都放在水浴中加熱5min。然后向已加入稀硫酸的試管中加入NaOH溶液，至溶液呈堿性。最后向兩支試管里各加入2mL新制的銀氨溶液，在水浴中加熱3min~5min，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：蔗糖不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明蔗糖分子中不含醛基，不顯還原性。蔗糖在硫酸的催化作用下，發(fā)生水解反應(yīng)的產(chǎn)物具有還原性。

13．淀粉

實驗：在試管1和試管2里各放入0.5g淀粉，在試管1里加入4mL20％的H2SO4溶液，在試管2里加入4mL水，都加熱3min~4min。用堿液中和試管1里的H2SO4溶液，把一部分液體倒入試管3。在試管2和試管3里都加入碘溶液，觀察有沒有藍色出現(xiàn)。在試管1里加入銀氨溶液，稍加熱后，觀察試管內(nèi)壁有無銀鏡出現(xiàn)。

現(xiàn)象與解釋：從上述實驗可以看到，淀粉用酸催化可以發(fā)生水解，生成能發(fā)生水解反應(yīng)的葡萄糖。而沒有加酸的試管中加碘溶液呈現(xiàn)藍色，說明淀粉沒有水解。

14．纖維素

實驗：把一小團棉花或幾小片濾紙放入試管中，加入幾滴90％的濃硫酸，用玻璃棒把棉花或濾紙搗成糊狀。小火微熱，使成亮棕色溶液。稍冷，滴入3滴CuSO4溶液，并加入過量NaOH溶液使溶液中和至出現(xiàn)Cu(OH)2沉淀。加熱煮沸，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：可以看到，有紅色的氧化亞銅生成，這說明纖維素水解生成了具有還原性的物質(zhì)。15．蛋白質(zhì)（1）蛋白質(zhì)的變性

實驗：在兩支試管里各加入3mL雞蛋白溶液，給一支試管加熱，同時向另一支試管加入少量乙酸鉛溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。把凝結(jié)的蛋白和生成的沉淀分別放入兩只盛有清水的試管里，觀察是否溶解。

現(xiàn)象與解釋：蛋白質(zhì)受熱到一定溫度就會凝結(jié)，加入乙酸鉛會生成沉淀。除加熱外，紫外線、X射線、強酸、強堿、重金屬鹽以及一些有機物均能使蛋白質(zhì)變性，蛋白質(zhì)變性后，不僅失去了原有的可溶性，同時也失去了生理活性，是不可逆的。

選校網(wǎng)專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫（2）蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)

實驗：在盛有2mL雞蛋白溶液的試管里，滴入幾滴濃硝酸，微熱，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：雞蛋白溶液遇濃硝酸變成黃色。蛋白質(zhì)可以跟許多試劑發(fā)生特殊的顏色反應(yīng)。某些蛋白質(zhì)跟濃硝酸作用會產(chǎn)生黃色。

第三部分化學(xué)基本概念與原理實驗

一、燃燒的條件

實驗：在500mL的燒杯中注入一定量的開水，并投入一小塊白磷。在燒杯上蓋一片銅片，銅片上一端放一小堆干燥的紅磷，另一端放一小塊已用濾紙吸去表面上水的白磷。觀察反應(yīng)現(xiàn)象。現(xiàn)象與解釋：實驗進行不久，銅片上的白磷產(chǎn)生白煙開始燃燒，而水中的白磷和銅片上的紅磷并沒有燃燒。說明可燃物燃燒需用同時滿足兩個條件：一是可燃物要與氧氣接觸；二是要使可燃物達到著

火點。

二、分子的性質(zhì)

實驗：在一個玻璃容器（如小玻璃杯）中，加入一定量的水，向水中加入一個小糖塊。在容器外壁用鉛筆沿液面畫一條水平線，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：糖塊溶解后，容器內(nèi)液面下降。說明分子是運動的，分子間有一定的間隔。三、質(zhì)量守恒定律

實驗1：在底部鋪有細沙的錐形瓶中，放入一�；鸩耦^大小的白磷。在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃棒，并使玻璃棒能與白磷接觸。將錐形瓶放在托盤天平上用砝碼平衡。然后取下錐形瓶，將橡皮塞上的玻璃棒放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并將白磷引燃。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上。觀察天平是否平衡。

實驗2：把裝有無色NaOH溶液的小試管，小心地放入盛有藍色CuSO4溶液的小燒杯中。將小燒杯放在托盤天平上用砝碼平衡。取下小燒杯并將其傾斜，使兩種溶液混合，再把小燒杯放到托盤天平上。觀察天平是否平衡�，F(xiàn)象與解釋：上述兩個實驗反應(yīng)前后天平都是平衡的。說明反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量跟反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。四、飽和溶液與不飽和溶液

實驗1：在各盛有10mL水的2支試管中，分別緩緩地加入NaCl和KNO3固體。邊加入，邊振蕩，到試管里有剩余固體。

現(xiàn)象與解釋：實驗說明，在一定溫度下，在一定量水里，NaCl和KNO3不能無限制地溶解。實驗2：給上述“實驗1”中盛有KNO3溶液和剩余KNO3固體的試管緩慢加熱，邊加熱，邊振蕩。實驗3：給上述“實驗1”中盛有NaCl溶液和剩余NaCl固體的試管緩緩加入少量水，邊加邊振蕩。

現(xiàn)象與解釋：“實驗2”中，KNO3固體繼續(xù)溶解；“實驗3”中NaCl固體繼續(xù)溶解。這兩個實驗說明，中溫度升高或增加溶劑的量的情況下，原來的飽和溶液可以變成不飽和溶液。

實驗4：在各盛有10mL水的2支試管中，分別加入2gNaCl和0.1g熟石灰，振蕩，觀察現(xiàn)象。靜置后在觀察現(xiàn)象。

選校網(wǎng)專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫現(xiàn)象與解釋：室溫下，2gNaCl完全溶解在10mL水中，得到均一、透明的溶液；0.1g熟石灰卻不能完全溶解，經(jīng)充分振蕩并靜置后，有白色固體沉降到試管底部。說明，對于不同溶質(zhì)來說，濃溶液不一定是飽和的，稀溶液也不一定是不飽和的。

五、結(jié)晶原理

實驗：在燒杯里加入10gNaCl和KNO3的混合物（其中NaCl的量較少）。注入15mL水，加熱使混合物完全溶解。然后冷卻，觀察KNO3晶體的析出。

現(xiàn)象與解釋：KNO3的溶解度受溫度變化的影響較大，較高溫度下的KNO3飽和溶液降溫時，部分KNO3從溶液里結(jié)晶析出。而NaCl的溶解度受溫度變化的影響較小，降溫時，大部分NaCl仍溶解在溶液里。

六、比較電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力

實驗：把相同條件下的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分別倒入5個燒杯中，接通電源。觀察燈泡發(fā)光的明亮程度。

現(xiàn)象與解釋：連接插入CH3COOH溶液和氨水的電極上的燈泡比其他3個燈泡暗。HCl、NaOH、NaCl是強電解質(zhì)，溶于水能完全電離成離子；CH3COOH和氨水是弱電解質(zhì)，在溶液里只有一部分分子電離成離子。故HCl、NaOH、NaCl溶液的導(dǎo)電能力比CH3COOH和氨水強。

七、離子反應(yīng)

實驗：在試管里加入少量CuSO4溶液，再加入少量NaCl溶液。觀察有無變化。

在另一支試管里加入5mLCuSO4溶液，再加入5mLBaCl2溶液，過濾。觀察沉淀和濾液的顏色。

在第三支試管里加入少量上述濾液，并滴加AgNO3溶液，觀察沉淀的生成。再滴加稀硝酸，觀察沉淀是否溶解�，F(xiàn)象與解釋：第一支試管中沒有明顯變化，溶液仍為藍色；第二支試管中有白色沉淀生成，溶液為藍色；第三支試管中有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解。通過對上述實驗現(xiàn)象的分析，可以得出這樣的結(jié)論：第一支試管中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；第二支試管中，CuSO4電離出來的Cu和BaCl2電離出來的Cl都沒用發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而SO4反應(yīng)生成難溶的BaSO4白色沉淀。

八、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

實驗1：在一支試管中加入幾小塊鋁片，再加入5mL鹽酸，當(dāng)反應(yīng)進行到有大量氣泡產(chǎn)生時，用手觸摸試管外壁，并用溫度計測量溶液的溫度變化。

現(xiàn)象與解釋：手有溫暖的感覺，溫度計測量的溫度升高。說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

實驗2：在一個小燒杯里，加入20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)28H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。然后再加入10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌，使Ba(OH)28H2O與NH4Cl充分反應(yīng)。觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象與解釋：玻璃片上的水結(jié)成冰。說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。九、比較金屬性強弱1．鈉、鎂金屬性強弱的比較

實驗：向一個盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液，然后把一小塊金屬鈉投入小燒杯。觀察反應(yīng)現(xiàn)象和溶液顏色變化。取兩小段鎂帶（已擦去表面的氧化膜）放入試管中，向試管中加入3mL水，并滴入2滴酚酞試液。觀察現(xiàn)象。然后加熱試管至水沸騰。觀察現(xiàn)象。

2＋

2

與Ba發(fā)生化學(xué)

2＋

選校網(wǎng)專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫現(xiàn)象與解釋：金屬鈉與水劇烈反應(yīng)，滴入酚酞試液的溶液呈紅色；鎂與冷水無明顯變化，加熱緩慢反應(yīng)，滴入酚酞試液的溶液呈紅色。說明鎂的金屬性比鈉弱。

2．鎂、鋁金屬性強弱的比較

實驗1：取一小片鋁和一小段鎂帶，用砂紙擦去表面的氧化膜，分別放入兩支試管，再各加入2mL1mol/L鹽酸。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率比鎂快。說明鎂的金屬性比鋁強。實驗2：分別向MgCl2溶液和AlCl3溶液滴加NaOH溶液至過量，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液，白色沉淀不溶解；向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液，白色沉淀溶解。說明Al(OH)3的堿性比Mg(OH)2弱，即鋁的金屬性比鎂弱。

十、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1．濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

實驗1：在兩支放有少量大理石的試管里，分別加入10mL1mol/L的鹽酸和10mL0.1mol/L的鹽酸。觀察現(xiàn)象�，F(xiàn)象與解釋：在加入10mL1mol/L的鹽酸的試管中有大量氣泡逸出，而在加入10mL0.1mol/L的鹽酸的試管中，氣泡產(chǎn)生的很慢。許多實驗證明，當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。

實驗2：取三個小燒杯，編號為1、2、3。用黑筆在燒杯底部畫上“＋”字。按下表中的數(shù)量先分別在燒杯中加入Na2S2

O3溶液和蒸餾水，搖勻。然后再同時向3個燒杯中加入2mLH2SO4溶液，攪拌并記錄開始時間，到溶液出現(xiàn)混濁現(xiàn)象使燒杯底部的“＋”字看不見時，停止計時。

編號加Na2S2O3溶液的體積／mL1235710加H2O的體積／mL530加H2SO4溶液的體積／mL222所需時間／s現(xiàn)象與解釋：溶液出現(xiàn)混濁現(xiàn)象使燒杯底部的“＋”字看不見所需的時間，第1個燒杯最長，第3個燒杯時間最短。3個燒杯中，第1個燒杯Na2S2O3的濃度最小，反應(yīng)速率最慢；第3個燒杯Na2S2O3的濃度最大，反應(yīng)速率最快。

2．溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

實驗：用類似于上述“實驗2”的方法，根據(jù)下表完成實驗。

編號加Na2S2O3溶液的體積／mL1255加H2O的體積／mL55加H2SO4溶液的體積／mL22室溫?zé)崴�浴溫度／℃所需時間／s選校網(wǎng)專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫3552沸水浴現(xiàn)象與解釋：溶液出現(xiàn)混濁現(xiàn)象使燒杯底部的“＋”字看不見所需的時間，第1個燒杯最長，第3個燒杯時間最短。3個燒杯中，第1個燒杯中溫度最低，第3個燒杯中溫度最高，溫度越高反應(yīng)速率越快。

3．催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

實驗：在兩支試管中分別加入5mL質(zhì)量分數(shù)為5％的H2O2溶液和3滴洗滌劑，再向其中一支試管中加入少量MnO2粉末。觀察反應(yīng)現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：在H2O2中加入MnO2粉末時，立即有大量氣泡產(chǎn)生，而在沒有加MnO2粉末的試管中只有少量氣泡出現(xiàn)。可見催化劑MnO2使H2O2分解的反應(yīng)加快了。

十一、濃度、溫度對化學(xué)平衡的影響1．濃度對化學(xué)平衡的影響

實驗：在一個小燒杯里混合10mL0.01mol/LFeCl3溶液和10mL0.01mol/LKSCN溶液，溶液立即變成紅色。把該紅色溶液平均分入3支試管中。在第一支試管中加入少量1mol/LFeCl3溶液，在第二支試管中加入少量1mol/LKSCN溶液。觀察這兩支試管中溶液顏色的變化，并與第三支試管中溶液的顏色相比較。

現(xiàn)象與解釋：當(dāng)加入FeCl3溶液或KSCN溶液后，試管中溶液的顏色都變深了。這說明增大任何一種反應(yīng)物的濃度，都能促使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，生成更多的Fe(SCN)3。

2．溫度對化學(xué)平衡的影響

實驗：把NO2和N2O4盛在兩個連通的燒瓶里，把一個燒瓶放進熱水里，把另一個燒瓶放進冰水里。觀察混合氣體的顏色變化，并與常溫時盛有相同混合氣體的燒瓶中的顏色進行對比。

現(xiàn)象與解釋：在燒瓶中存在平衡：2NO2(g)(可逆符號)N2O4(g)；ΔH＜0

混合氣體受熱顏色變深，說明NO2濃度增大，既平衡向逆反應(yīng)方向移動；混合氣體被冷卻時顏色變淺，說明NO2濃度減小，既平衡向正反應(yīng)方向移動。

十二、鹽類的水解

實驗：把少量CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3的固體分別加入6支盛有蒸餾水的試管中。振蕩試管使之溶解，然后分別用pH試紙加以檢驗。

現(xiàn)象與解釋：CH3COONa、Na2CO3是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性；NH4Cl、Al2(SO4)3是弱堿強酸鹽，其水溶液呈酸性；NaCl、KNO3是強酸強堿鹽，其水溶液呈中性。

十三、原電池原理

實驗：把一塊鋅片和一塊銅片平行地插入盛有稀硫酸的燒杯中，可以看到鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上沒有氣泡產(chǎn)生。再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來（如左圖），觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：用導(dǎo)線連接后，鋅片不斷溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生。電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明導(dǎo)線中有電

流通過。這一變化過程可表示如下：

鋅片：Zn－2e＝Zn（氧化反應(yīng)）銅片：2H+2e＝H2↑（還原反應(yīng)）

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2+選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫十四、電解原理

實驗1：在一個U形管中注入CuCl2溶液，插入2根石墨棒作電極，把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在與電池正極相連的電極附近。接通直流電源，觀察U形管內(nèi)發(fā)生的變化及試紙顏色的變化。

現(xiàn)象與解釋：接通直流電源后，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，陰極石墨棒上逐漸覆蓋一層紅色物質(zhì)，這是析出的金屬銅；在陽極石墨棒上有氣泡放出，并可聞到刺激性的氣味，同時看到濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍，

可以斷定放出的氣體是Cl2。這一變化過程可表示如下：

陽極：2Cl－2e＝Cl2↑（氧化反應(yīng)）陰極：Cu+2e＝Cu（還原反應(yīng)）

實驗2：將上述“實驗1”的裝置中的CuCl2溶液換成飽和食鹽水，進行類似的實驗。

現(xiàn)象與解釋：在U形管的兩個電極上都有氣體放出。陽極放出的氣體有刺激性氣味，并能使?jié)駶櫟牡饣�鉀淀粉試紙變藍，說明放出的是Cl2；陰極放出的氣體是H2。同時發(fā)現(xiàn)陰極附近溶液變紅，這說明溶液里有堿性物質(zhì)生成。這一變化過程可表示如下：

陽極：2Cl－2e＝Cl2↑（氧化反應(yīng)）

陰極：2H+2e＝H2↑（還原反應(yīng)）

實驗3：如圖所示，在燒杯里放入硫酸銅溶液，用一鐵制品（用酸洗凈）作陰極，銅片作陽極。通電，觀察鐵制品表面顏色的變化。

現(xiàn)象與解釋：銀白色的鐵制品變成紫紅色。這一變化過程可表示如下：陽極：Cu－2e＝Cu（氧化反應(yīng)）

陰極：Cu+2e＝Cu（還原反應(yīng)）一、儀器的排列組合

根據(jù)實驗的原理選擇儀器和試劑，根據(jù)實驗的目的決定儀器的排列組裝順序，一般遵循氣體制取→除雜（若干裝置）→干燥→主體實驗→實驗產(chǎn)品的保護與尾氣處理。其中除雜與干燥的順序，若采用溶液除雜則為先凈化后干燥。尾氣處理一般采用溶液吸收或?qū)�氣體點燃。若制備的物質(zhì)易水解或易吸收水分及ＣＯ2氣體，如201*年高考題第24題就涉及主產(chǎn)品的保護，應(yīng)在收集ＦｅＣｌ3的裝置后除去Ｃｌ2的裝置前連接一個裝有干燥劑的裝置，以防止主產(chǎn)品ＦｅＣｌ3的水解。二、接口的連接

一般應(yīng)遵循裝置的排列順序。對于吸收裝置，若為洗氣瓶則應(yīng)“長”進（利于雜質(zhì)的充分吸收）“短”出（利于氣體導(dǎo)出），若為盛有堿石灰的干燥管吸收水分和ＣＯ2，則應(yīng)“大”進（同樣利用ＣＯ2和水蒸氣的充分吸收）“小”出（利于余氣的導(dǎo)出），若為排水量氣時應(yīng)“短”進“長”出，排出水的體積即為生成氣體的體積。三、氣密性檢查

2+2++2+

選校網(wǎng)專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫凡有制氣裝置都存在氣密性檢查問題。關(guān)鍵是何時進行氣密性檢查?如何進行氣密性檢查?顯然應(yīng)在儀器連接完之后，添加藥品之前進行氣密性檢查。氣密性檢查的方法雖多種多樣，但總的原則是堵死一頭，另一頭通過導(dǎo)管插入水中，再微熱（用掌心或酒精燈）容積較大的玻璃容器，若水中有氣泡逸出，停止加熱后導(dǎo)管中有一段水柱上升則表示氣密性良好，否則須重新組裝與調(diào)試。四、防倒吸

用溶液吸收氣體或排水集氣的實驗中都要防倒吸。一般來說防倒吸可分為兩種方法：一是在裝置中防倒吸（如在裝置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收氣體等），例如1993年高考題未冷凝的氣體用盛有ＮａＯＨ溶液的倒扣的漏斗吸收，以防倒吸；1996年高考題用排水法收集Ｈ2的裝置前加裝一個安全瓶防倒吸；1992年高考題中用ＮａＯＨ溶液吸收ＳＯ2，ＣＯ2前加裝一個安全瓶ｂ防倒吸。一般來說在加熱制氣并用排水集氣或用溶液洗氣的實驗中，實驗結(jié)束時應(yīng)先撤插在溶液中的導(dǎo)管后熄滅酒精燈以防倒吸。五、事故處理

在化學(xué)實驗過程中由于操作不當(dāng)或疏忽大意必然導(dǎo)致事故的發(fā)生。問題是遇到事故發(fā)生時要有正確的態(tài)度、冷靜的頭腦，做到一不驚慌失措，二要及時正確處理，三按要求規(guī)范操作，盡量避免事故發(fā)生。例如濃硫酸稀釋時，濃硫酸應(yīng)沿著容器的內(nèi)壁慢慢注入水中，邊加邊攪拌使熱量均勻擴散。在做有毒氣體的實驗中，應(yīng)盡量在通風(fēng)櫥中進行。不慎將苯酚沾到手上時，應(yīng)立即用酒精擦洗，再用水沖洗等等。

例2．（1997年高考題）進行化學(xué)實驗必須注意安全，下列說法正確的是（）。Ａ．不慎將酸濺到眼中應(yīng)立即用水沖洗,邊洗邊眨眼

Ｂ．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液Ｃ．如果苯酚濃溶液沾到皮膚上應(yīng)立即用酒精洗

Ｄ．配制硫酸溶液時,可先在量筒中加入一定體積的水在攪拌下慢慢加入濃硫酸

分析：顯然Ａ，Ｂ，Ｃ正確，D不正確。因量筒是用來量取一定體積溶液的量器而不是用來配制溶液的器具，由于它壁薄口經(jīng)小不易攪拌且攪拌時易打碎，故D屬于錯誤的操作。六、實驗方案的評價

對實驗方案的評價應(yīng)遵循以下原則：①能否達到目的；②所用原料是否常見易得、廉價；③原料的利用率高低；④過程是否簡捷優(yōu)化；⑤有無對環(huán)境污染；⑥實驗的誤差大小有無創(chuàng)意等等。能達到上述六點要求的實驗方案應(yīng)該說不失為最優(yōu)實驗方案。例如1994年高考題：甲乙兩學(xué)生制備Ｍｇ3Ｎ2的實驗就屬于一個簡單的實驗方案評價題。201*年高考題中ＦｅＣｌ3蒸氣有兩種收集裝置和尾氣處理裝置同樣也屬于實驗設(shè)計方案的評價。七、實驗設(shè)計

實驗設(shè)計屬于一種較高層次的能力考查，它分為實驗原理設(shè)計和實驗操作程序設(shè)計。最優(yōu)方案的設(shè)計應(yīng)遵循上述實驗方案評價的六原則。方案敲定后為確保實驗?zāi)康膶崿F(xiàn)，必須具有簡捷而正確的操作程序.八、實驗結(jié)果的分析

選校網(wǎng)專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫實驗是手段，要達到目的還需對實驗現(xiàn)象、實驗數(shù)據(jù)進行科學(xué)的分析、處理，去偽存真，由表及里，剝?nèi)ゼ傧穹侥茏R得廬山真面目。實驗是培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)品質(zhì)與各種能力的有效手段和途徑。一般從以下四方面考慮：①方案是否合理，這是決定實驗成敗的關(guān)鍵；②操作不當(dāng)引起的誤差；③反應(yīng)條件不足可導(dǎo)致反應(yīng)不能發(fā)生或反應(yīng)速率過慢引起實驗誤差；④所用試劑不純，雜質(zhì)甚至參與反應(yīng)均可導(dǎo)致實驗誤差等等。

化學(xué)實驗簡答題怎樣才能答得全面？

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的基礎(chǔ)自然科學(xué)，在綜合理科能力測試試題中，有關(guān)化學(xué)實驗考核內(nèi)容，考試說明中，有明確的六方面的要求：

1.了解化學(xué)實驗常用儀器的主要用途和使用方法。2.掌握化學(xué)實驗的基本操作。

3.掌握常見氣體的實驗室制法（包括所用試劑，儀器，反應(yīng)原理和收集方法）綜合合運用化學(xué)知識對常見的物質(zhì)（包括氣體物質(zhì)，無機離子）進行分離，提純和鑒別。

4.掌握化學(xué)實驗的記錄方法和運用化學(xué)知識設(shè)計一些基本實驗。根據(jù)實驗現(xiàn)象，觀察，記錄，分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論。

5.根據(jù)實驗試題要求，設(shè)計基本實驗方案。6.能繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。

以上各部分知識與技能的綜合應(yīng)用。通過四年五次綜合理科能力測試的試題分析，有關(guān)化學(xué)的試題的題型，有以下十種：

1.常見儀器的主要用途及使用方法；2.常見試劑的保存及取用；3.化學(xué)實驗的基本操作；4.重要物質(zhì)的性質(zhì)實驗；5.重要物質(zhì)的制備實驗；

6.常見氣體的制備，凈化，干燥，收集或反應(yīng)，尾氣處理；7.物質(zhì)的鑒定與鑒別；8.物質(zhì)的分離與提純；9.綜合實驗；

10.實驗的設(shè)計與評價。

在以上十種化學(xué)實驗的有關(guān)題型中，前三種題型是基本型，四、五、六、七、八是能力型，九、十是綜合能力應(yīng)用型。也就是說，九、十兩種題型，是建立在基本型和能力型基礎(chǔ)上的，四、五、六、七、八這五種題型，是建立在前三種基本題型上的。

在今年的高考說明中，明確地指出了五大能力要求，理解的能力，推理的能力，設(shè)計和完成實驗的能力，獲取知識的能力，分析綜合的能力。

其中設(shè)計和完成實驗的能力，是高考綜合理科測試考核的重點。在回答有關(guān)實驗的解答題時，一定要仔細審題，分析清題目要求，我們考生是回答實驗原理呢，還是回答實驗的操作步驟，還是分析實驗?zāi)芊裢瓿苫蚴窃O(shè)計能夠完成指定化學(xué)實驗的方法與步驟。

特別是要注意對實驗設(shè)計與評價的高度重視。千萬不能漏答或不答，也不能所答所非問。應(yīng)按題目的要求，結(jié)合具體實驗內(nèi)容，遷移書本知識，正確全面回答問題，在回答實驗試題的解答題時，若遇到了實驗裝置圖，也要看清儀器的種類，名稱，用途，連接等是否正確，按題目的要求一一做答。

在回答實驗解答題時，還要注意，近年高考試題中出現(xiàn)的具有開放式的答案的試題，也就是說，一題多解的試題。只要化學(xué)原理正確，實驗方法得當(dāng)?shù)膶嶒灧椒ㄅc步驟，均屬于合理的答案，這種題型，最能考察同學(xué)們完成和設(shè)計實驗的能力，也是高等學(xué)校最愿意選拔的優(yōu)秀的高三畢業(yè)生。

有機實驗的八項注意（不同教材，請自行取舍，來源：高考金刊網(wǎng)）

１.注意加熱方式：有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。

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⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機實驗可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是：“煤的干餾實驗”。

⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機實驗有：“銀鏡實驗（包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗）”、“硝基苯的制取實驗（水浴溫度為60℃）”、“酚醛樹酯的制取實驗（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解實驗（水浴溫度為70℃～80℃）”和“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素等）水解實驗（熱水浴）”。

⑷用溫度計測溫的有機實驗有：“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”（以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應(yīng)液外的水浴液中，測定水浴的溫度）、“乙烯的實驗室制取實驗”（溫度計水銀球插入反應(yīng)液中，測定反應(yīng)液的溫度）和“石油的蒸餾實驗”（溫度計水銀球應(yīng)插在具支燒瓶支管口處，測定餾出物的溫度）。２、注意催化劑的使用

⑴硫酸做催化劑的實驗有：“乙烯的制取實驗”、“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“纖維素硝酸酯的制取實驗”、“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素）水解實驗”和“乙酸乙酯的水解實驗”。其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，后兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最后一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑

⑵鐵做催化劑的實驗有：溴苯的制取實驗（實際上起催化作用的是溴與鐵反應(yīng)后生成的溴化鐵）。

⑶氧化鋁做催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗。３、注意反應(yīng)物的量

有機實驗要注意嚴格控制反應(yīng)物的量及各反應(yīng)物的比例，如“乙烯的制備實驗”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為１：３，且需要的量不要太多，否則反應(yīng)物升溫太慢，副反應(yīng)較多，從而影響了乙烯的產(chǎn)率。

４、注意冷卻

有機實驗中的反應(yīng)物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì)，所以必須注意對揮發(fā)出的反應(yīng)物和產(chǎn)物進行冷卻。

⑴需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實驗：“蒸餾水的制取實驗”和“石油的蒸餾實驗”。

⑵用空氣冷卻（用長玻璃管連接反應(yīng)裝置）的實驗：“硝基苯的制取實驗”、“酚醛樹酯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“石蠟的催化裂化實驗”和“溴苯的制取實驗”。

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有機物的實驗往往副反應(yīng)較多，導(dǎo)致產(chǎn)物中的雜質(zhì)也多，為了保證產(chǎn)物的純凈，必須注意對產(chǎn)物進行凈化除雜。如“乙烯的制備實驗”中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質(zhì)氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體；再如“溴苯的制備實驗”和“硝基苯的制備實驗”，產(chǎn)物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此，產(chǎn)物可用濃堿液洗滌。６、注意攪拌

注意不斷攪拌也是有機實驗的一個注意條件。如“濃硫酸使蔗糖脫水實驗”（也稱“黑面包”實驗）（目的是使?jié)饬蛩崤c蔗糖迅速混合，在短時間內(nèi)急劇反應(yīng)，以便反應(yīng)放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質(zhì)快速膨脹）、“乙烯制備實驗”中醇酸混合液的配制。７、注意使用沸石（防止暴沸）

需要使用沸石的有機實驗:⑴實驗室中制取乙烯的實驗;⑵石油蒸餾實驗。８、注意尾氣的處理

有機實驗中往往揮發(fā)或產(chǎn)生有害氣體，因此必須對這種有害氣體的尾氣進行無害化處理。⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取實驗中可將可燃性的尾氣燃燒掉；⑵“溴苯的制取實驗”和“硝基苯的制備實驗”中可用冷卻的方法將有害揮發(fā)物回流。

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