高一化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、元素周期表

★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)1、元素周期表的編排原則：

①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行周期；

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行族2、如何精確表示元素在周期表中的位置：周期序數(shù)＝電子層數(shù)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)口訣：三短三長(zhǎng)一不全；七主七副零八族

熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：?jiǎn)钨|(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；

元素最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化物的堿性強(qiáng)弱；置換反應(yīng)。②元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱；置換反應(yīng)。

4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A==Z+N

②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同）二、二、元素周期律

1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)（氟氧元素?zé)o正價(jià)）負(fù)化合價(jià)數(shù)=8最外層電子數(shù)（金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià)）3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：

同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對(duì)外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。

同周期：左→右，核電荷數(shù)→逐漸增多，最外層電子數(shù)→逐漸增多

原子半徑→逐漸減小，得電子能力→逐漸增強(qiáng)，失電子能力→逐漸減弱氧化性→逐漸增強(qiáng)，還原性→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性→逐漸增強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性→逐漸增強(qiáng)，堿性→逐漸減弱三、化學(xué)鍵

含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。

NaOH中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價(jià)鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價(jià)鍵一、化學(xué)能與熱能

1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量�；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：C＋CO22CO是吸熱反應(yīng)）。

常見的吸熱反應(yīng)：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)。②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)28H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

[練習(xí)]1、下列反應(yīng)中，即屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是（B）A.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)B.灼熱的炭與CO2反應(yīng)C.鋁與稀鹽酸D.H2與O2的燃燒反應(yīng)

2、已知反應(yīng)X＋Y＝M＋N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的是（C）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生

二、化學(xué)能與電能

1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：電能

(電力)火電（火力發(fā)電）化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效

2、原電池原理（1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

（3）構(gòu)成原電池的條件：（1）有活潑性不同的兩個(gè)電極；（2）電解質(zhì)溶液（3）閉合回路（4）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

（4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：

負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽離子＋ne－＝單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。（5）原電池正負(fù)極的判斷方法：①依據(jù)原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；

較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。

②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：

負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。（6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法：

（i）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：①寫出總反應(yīng)方程式。②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。

③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。（ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。

（7）原電池的應(yīng)用：①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。③設(shè)計(jì)原電池。④金屬的防腐。

四、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

1、化學(xué)反應(yīng)的速率

（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。

計(jì)算公式：v(B)＝＝①單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)

②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。③重要規(guī)律：速率比＝方程式系數(shù)比（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。外因：①溫度：升高溫度，增大速率②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）

③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）

⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大�。�、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。

2、化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡

（1）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。

②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。

③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）

④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)xA＋yBzC，x＋y≠z）一、有機(jī)物的概念

1、定義：含有碳元素的化合物為有機(jī)物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑③易分解，易燃燒④熔點(diǎn)低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)⑤反應(yīng)慢，有副反應(yīng)（故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”）二、甲烷

烴碳?xì)浠�合物：僅有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡(jiǎn)單的烴）1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣

2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心，四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體（鍵角：109度28分）3、化學(xué)性質(zhì)：①氧化反應(yīng)：（產(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)？）甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

②取代反應(yīng)：（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)）

4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同）

烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數(shù)不同時(shí)，碳原子數(shù)越多，溶沸點(diǎn)越高；碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低

同分異構(gòu)體書寫：會(huì)寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體三、乙烯1、乙烯的制法：

工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一）2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個(gè)原子共平面，鍵角為120°4、化學(xué)性質(zhì)：

（1）氧化反應(yīng)：C2H4+3O2=2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑煙）

可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。（2）加成反應(yīng)：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應(yīng)除乙烯乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。

CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）（3）聚合反應(yīng)：四、苯

1、物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，本身也是良好的有機(jī)溶劑。

2、苯的結(jié)構(gòu)：C6H6（正六邊形平面結(jié)構(gòu)）苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長(zhǎng)介于碳碳單鍵鍵長(zhǎng)和雙鍵鍵長(zhǎng)之間鍵角120°。3、化學(xué)性質(zhì)

（1）氧化反應(yīng)2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（火焰明亮，冒濃煙）不能使酸性高錳酸鉀褪色（2）取代反應(yīng)①+Br2+HBr

鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大

②苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體硝基苯。+HONO2+H2O

反應(yīng)用水浴加熱，控制溫度在5060℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。（3）加成反應(yīng)

用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷+3H2五、乙醇

1、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶

如何檢驗(yàn)乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾2、結(jié)構(gòu):CH3CH2OH（含有官能團(tuán)：羥基）3、化學(xué)性質(zhì)（1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑（取代反應(yīng)）（2）乙醇的氧化反應(yīng)★

①乙醇的燃燒：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O

②乙醇的催化氧化反應(yīng)2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O③乙醇被強(qiáng)氧化劑氧化反應(yīng)CH3CH2OH

六、乙酸（俗名：醋酸）

1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶

2、結(jié)構(gòu)：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)

（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強(qiáng)，具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w

利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。（2）乙酸的酯化反應(yīng)

（酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)）

乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實(shí)驗(yàn)時(shí)用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應(yīng)時(shí)要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展

一、金屬礦物的開發(fā)利用

1、常見金屬的冶煉：①加熱分解法：②加熱還原法：鋁熱反應(yīng)③電解法：電解氧化鋁2、金屬活動(dòng)順序與金屬冶煉的關(guān)系：

金屬活動(dòng)性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強(qiáng)的還原手段來還原。（離子）二、海水資源的開發(fā)利用

1、海水的組成：含八十多種元素。

其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點(diǎn)是總儲(chǔ)量大而濃度小2、海水資源的利用：

（1）海水淡化：①蒸餾法；②電滲析法；③離子交換法；④反滲透法等。

（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。三、環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)

綠色化學(xué)理念核心：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”。

從環(huán)境觀點(diǎn)看：強(qiáng)調(diào)從源頭上消除污染。（從一開始就避免污染物的產(chǎn)生）從經(jīng)濟(jì)觀點(diǎn)看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本。（盡可能提高原子利用率）熱點(diǎn)：原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為最終的期望產(chǎn)物，原子利用率為100%

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一、氧化還原反應(yīng)

1、怎樣判斷氧化還原反應(yīng)

表象：化合價(jià)升降實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移

注意：凡有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)必定是氧化還原反應(yīng)

2、有關(guān)概念

被氧化（氧化反應(yīng)）氧化劑（具有氧化性）氧化產(chǎn)物（表現(xiàn)氧化性）

被還原（還原反應(yīng)）還原劑（具有還原性）還原產(chǎn)物（表現(xiàn)還原性）注意：（1）在同一反應(yīng)中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生

（2）用順口溜記“升失氧，降得還，若說劑正相反”，被氧化對(duì)應(yīng)是氧化產(chǎn)物，被還原對(duì)應(yīng)是還原產(chǎn)物。

3、分析氧化還原反應(yīng)的方法單線橋：

雙線橋：注意：（1）常見元素的化合價(jià)一定要記住，如果對(duì)分析化合升降不熟練可以用坐標(biāo)法來分析。

（2）在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)。4、氧化性和還原性的判斷

氧化劑（具有氧化性）：凡處于最高價(jià)的元素只具有氧化性。最高價(jià)的元素（KMnO4、HNO3等）絕大多數(shù)的非金屬單質(zhì)（Cl2、O2等）還原劑（具有還原性）：凡處于最低價(jià)的元素只具有還原性。最低價(jià)的元素（H2S、I等）金屬單質(zhì)

既有氧化性，又有還原性的物質(zhì)：處于中間價(jià)態(tài)的元素注意：

（1）一般的氧化還原反應(yīng)可以表示為：氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物氧化劑的氧化性強(qiáng)過氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)過還原產(chǎn)物。

（2）當(dāng)一種物質(zhì)中有多種元素顯氧化性或還原性時(shí)，要記住強(qiáng)者顯性（鋅與硝酸反應(yīng)為什么不能產(chǎn)生氫氣呢？）

（3）要記住強(qiáng)弱互變（即原子得電子越容易，其對(duì)應(yīng)陰離子失電子越難，反之也一樣）記�。海�1）金屬活動(dòng)順序表

（2）同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（3）非金屬活動(dòng)順序

元素：F>O>Cl>Br>N>I>S>P>C>Si>H

單質(zhì)：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S>N2>P>C>Si>H2

（4）氧化性與還原性的關(guān)系

F2>KmnO4（H+）>Cl2>濃HNO3>稀HNO3>濃H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+F步驟：列變化、找倍數(shù)、配系數(shù)

注意：在反應(yīng)式中如果某元素有多個(gè)原子變價(jià)，可以先配平有變價(jià)元素原子數(shù)，計(jì)算化合價(jià)升降按一個(gè)整體來計(jì)算。

類型：一般填系數(shù)和缺項(xiàng)填空（一般缺水、酸、堿）

二、離子反應(yīng)、離子方程式1、離子反應(yīng)的判斷

凡是在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，就是離子反應(yīng)2、離子方程式的書寫步驟：“寫、拆、刪、查”

注意：（1）哪些物質(zhì)要拆成離子形式，哪些要保留化學(xué)式。大家記住“強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽”這三類物質(zhì)要拆為離子方式，其余要保留分子式。注意濃硫酸、微溶物質(zhì)的特殊處理方法。

（2）檢查離子方程式正誤的方法，三查（電荷守恒、質(zhì)量守恒、是否符合反應(yīng)事實(shí)）3、離子共存

凡出現(xiàn)下列情況之一的都不能共存

（1）生成難溶物

常見的有AgBr,AgCl,AgI,CaCO3,BaCO3,CaSO3,BaSO3等（2）生成易揮發(fā)性物質(zhì)

常見的有NH3、CO2、SO2、HCl等（3）生成難電離物質(zhì)

常見的有水、氨水、弱酸、弱堿等（4）發(fā)生氧化還原反應(yīng)

Fe3+與S2-、ClO與S2-等

三、原子結(jié)構(gòu)1、關(guān)系式

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)（Z）質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）

注意：化學(xué)反應(yīng)只是最外層電子數(shù)目發(fā)生變化，所以陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+|化合價(jià)|陽離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-|化合價(jià)|2、所代表的意義3、同位素

將原子里具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)的同一元素的原子互稱同位素。注意：（1）同位素是指原子，不是單質(zhì)或化合物（2）一定是指同一種元素（3）化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同4、原子核外電子的排布（1）運(yùn)動(dòng)的特征：

（2）描述電子運(yùn)動(dòng)的方法：（3）原子核外電子的排布：符號(hào)KLMNOPQ層序123456（4）熟練掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖的寫法核外電子排布要遵守的四條規(guī)則

四、元素周期律和元素周期表1、什么是元素周期律？

什么是原子序數(shù)？什么是元素周期律？元素周期律的實(shí)質(zhì)？元素周期律是誰發(fā)現(xiàn)的？2、周期表的結(jié)構(gòu)

（1）周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià)

（2）記住“七橫行七周期，三長(zhǎng)三短一不全”，“十八縱行十六族，主副各七族還有零和八”。（3）周期序數(shù)：一二三四五六元素的種數(shù)：288181832

（4）各族的排列順序（從左到右排）

ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、O

注意：ⅡA和ⅢA同周期元素不一定定相鄰3、元素性質(zhì)的判斷依據(jù)跟水或酸反應(yīng)的難易金屬性

氫氧化物的堿性強(qiáng)弱跟氫氣反應(yīng)的難易

非金屬性氫化物的熱穩(wěn)定性

最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱

注意：上述依據(jù)反過也成立。4、元素性質(zhì)遞變規(guī)律

（1）同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律

注意：金屬性（即失電子的性質(zhì)，具有還原性），非金屬性（即得電子的性質(zhì)，具有氧化性）（2）原子半徑大小的判斷：先分析電子層數(shù)，再分析原子序數(shù)（一般層數(shù)越多，半徑越大，層數(shù)相同的原子序數(shù)越大，半徑越小）5、化合價(jià)

價(jià)電子是指外圍電子（主族元素是指最外層電子）

主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià)|負(fù)價(jià)|+最高正價(jià)目=8

注意：原子序數(shù)、族序數(shù)、化合價(jià)、最外層電子數(shù)的奇偶數(shù)關(guān)系6、元素周期表的應(yīng)用：“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系

1、硫酸根離子的檢驗(yàn):BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根離子的檢驗(yàn):CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑4、木炭還原氧化銅:2CuO+C高溫2Cu+CO2↑5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl7、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2△Na2O2

鈉與氧氣反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O

8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O10、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2

14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO419、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)320、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

21、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3+6NH3"H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO422、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl226、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

27、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4+2H2O硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+2H2↑

28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2+CaO高溫CaSiO3

29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃2FeCl333、氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu+Cl2點(diǎn)燃CuCl234、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl35、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO

36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑

37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

40、漂白粉長(zhǎng)期置露在空氣中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO41、二氧化硫與水反應(yīng)：SO2+H2O≈H2SO3

42、氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：N2+O2放電2NO43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO+O2=2NO2

44、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO

45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2+O2催化劑2SO346、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4

47、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)△CuSO4+2H2O+SO2↑48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O49、濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑51、氨水受熱分解：NH3"H2O△NH3↑+H2O52、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl53、氯化銨受熱分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑

54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑

55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O56、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制�。�2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑57、氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2+H2點(diǎn)燃2HCl

58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O59、SO2+CaO=CaSO3

60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO463、SO2+2H2S=3S+2H2O

64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O65、Si+2F2=SiF4

66、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

67、硅單質(zhì)的制法：粗硅的制�。篠iO2+2C高溫電爐Si+2CO粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i（粗）+2Cl2△SiCl4SiCl4+2H2高溫Si（純）+4HCl

1、硫酸根離子的檢驗(yàn):BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根離子的檢驗(yàn):CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑4、木炭還原氧化銅:2CuO+C高溫2Cu+CO2↑

5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl7、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2△Na2O2鈉與氧氣反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O

8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O210、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2

14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO419、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)320、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

21、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3+6NH3"H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO422、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl226、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

27、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4+2H2O硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+2H2↑

28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2+CaO高溫CaSiO3

29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃2FeCl333、氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu+Cl2點(diǎn)燃CuCl234、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl35、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO

36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑

37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

40、漂白粉長(zhǎng)期置露在空氣中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO41、二氧化硫與水反應(yīng)：SO2+H2O≈H2SO3

42、氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：N2+O2放電2NO

43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO+O2=2NO2

44、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO

45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2+O2催化劑2SO346、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4

47、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)△CuSO4+2H2O+SO2↑48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O49、濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑51、氨水受熱分解：NH3"H2O△NH3↑+H2O52、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl53、氯化銨受熱分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑

54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑

55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O56、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制�。�2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑57、氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2+H2點(diǎn)燃2HCl

58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O59、SO2+CaO=CaSO3

60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

63、SO2+2H2S=3S+2H2O

64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O65、Si+2F2=SiF66、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

67、硅單質(zhì)的制法：粗硅的制�。篠iO2+2C高溫電爐Si+2CO粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i（粗）+2Cl2△SiCl4SiCl4+2H2高溫Si（純）+4HCl

一、堿金屬：

1.新切的鈉有銀白色光澤，但很快發(fā)暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；該產(chǎn)物不穩(wěn)定。鈉在空氣中燃燒時(shí)，發(fā)出黃色的火焰；同時(shí)生成淡黃色的固體，方程式：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2。鋰燃燒方程式：4Li+O2點(diǎn)燃====2Li2O；鉀燃燒方程式：K+O2點(diǎn)燃====KO2。2.鈉與氧氣在不點(diǎn)火時(shí)平穩(wěn)反應(yīng)，硫的化學(xué)性質(zhì)不如氧氣活潑，將鈉粒與硫粉混合時(shí)爆炸，方程式：2Na+S=Na2S

3.鈉與水劇烈反應(yīng)后滴有酚酞的水變成紅色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；鉀與水反應(yīng)更劇烈，甚至爆炸，為了安全，常在小燒杯上蓋一塊小玻璃片。

4.過氧化鈉粉末用脫脂棉包住，①滴幾滴水，脫脂棉燃燒；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②用玻璃管吹氣，脫脂棉也燃燒；有關(guān)的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；這兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，使脫脂棉達(dá)到著火點(diǎn)。在過氧化鈉與水或CO2反應(yīng)生成O2的兩個(gè)反應(yīng)中，為生成1molO2，需要的Na2O2的物質(zhì)的量都為2mol，同時(shí)需要的H2O或CO2的物質(zhì)的量都為2mol。

5.純堿的化學(xué)式是Na2CO3，它不帶結(jié)晶水，又俗名蘇打。碳酸鈉晶體化學(xué)式是Na2CO3?10H2O，在空氣中不穩(wěn)定，容易失去結(jié)晶水，風(fēng)化，最后的產(chǎn)物是粉末狀，叫無水碳酸鈉。鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉等在空氣中露置的最后產(chǎn)物都是無水碳酸鈉。6.碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體物質(zhì)都可以與鹽酸反應(yīng)放出氣體，有關(guān)離子方程式分別為：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；其中，以碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)速度更快；如果碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量相同，當(dāng)它們完全反應(yīng)時(shí)消耗的鹽酸以碳酸鈉為多。

7.碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性較差的是碳酸氫鈉，其加熱時(shí)發(fā)生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑。在這個(gè)分解反應(yīng)中，每42gNaHCO3發(fā)生分解就生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體5.6L。在這個(gè)分解反應(yīng)中，一種物質(zhì)生成了三種物質(zhì)，（1）高錳酸鉀分解：

2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑

（2）碳酸銨或碳酸氫銨分解：

(NH4)2CO3△====2NH3↑+H2O+CO2↑

8.除去碳酸鈉固體中的少量NaHCO3的方法是加熱；除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：

通入足量CO2氣體：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。

9.從NaOH溶液得到純凈的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分為二等份，一份通入足量CO2使之全部成為NaHCO3；然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，搖勻即可。兩個(gè)方程式分別為：NaOH+CO2=NaHCO3；NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O

10.往稀的碳酸鈉溶液中加入幾滴稀鹽酸，離子方程式為H＋＋CO32－＝HCO3－。11.碳酸鈉和碳酸氫鈉分別滴入澄清石灰水中，反應(yīng)的離子方程式分別為：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓；

HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓+H2O。

兩溶液中只有Na2CO3可以使CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，離子方程式為：CO32－＋Ca＋＝CaCO3↓。

二、鹵素：

12.氟氣是淺黃綠色；氯氣是黃綠色；液溴是深紅棕色；固態(tài)碘是紫黑色。常用的有機(jī)萃取劑四氯化碳無色，密度比水大；苯也是無色液體，密度比水小。液溴常用水封存，液溴層是在最下層。

13.聞未知?dú)怏w氣味，方法是：

用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極小量的氣體飄入鼻孔。

14.銅絲紅熱后伸進(jìn)氯氣瓶中：銅絲劇烈燃燒，發(fā)紅發(fā)熱，同時(shí)生成棕色煙；加少量水，溶液藍(lán)綠色，方程式：Cu＋Cl2點(diǎn)燃====CuCl2。鐵絲紅熱后也可以在氯氣中劇烈燃燒，方程式：2Fe＋3Cl2點(diǎn)燃====2FeCl3。高壓干燥的大量氯氣用鋼瓶保存，因?yàn)槌�溫下干燥氯氣不與鐵反應(yīng)。

15.氫氣與氯氣混合后見強(qiáng)光爆炸，但H2也可以在Cl2中安靜燃燒，在集氣瓶口出現(xiàn)大量酸霧，火焰是蒼白色，方程式：H2＋Cl2點(diǎn)燃====2HCl。

16.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的方程式：MnO2+4HCl(濃)△====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；氯氣在水中的溶解度（常溫常壓）是1：2；氯氣溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl＋HClO；生成的次氯酸不穩(wěn)定，見光或受熱分解：2HClO見光====2HCl＋O2↑；所以，久置的氯水其實(shí)就是稀鹽酸。17.實(shí)驗(yàn)室常用新制的氯水代替氯氣發(fā)生很多反應(yīng)，新制氯水中含有的分子有下列三種Cl2、HClO、H2O；含有的離子主要有下列三種H＋、Cl－、ClO－，另外還有OH－。18.氯水顯的顏色是由于其中含有氯分子的緣故；氯水可以表現(xiàn)出很強(qiáng)的氧化性，如把碘離子、亞鐵離子氧化成碘單質(zhì)和鐵離子，這是由于其中含有Cl2的緣故。氯水可以表現(xiàn)出漂白性，是由于其中含有HClO的緣故。氯水顯酸性，是由于其中含有H＋的緣故。往氯水中投入一勺鎂粉，有關(guān)的兩個(gè)化學(xué)方程式：Mg+2HCl＝MgCl2＋H2↑；Mg+Cl2＝MgCl2。19.多余氯氣常用NaOH溶液吸收。工業(yè)上也常用含水1%的石灰乳吸收氯氣制取漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；所以，漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；漂白粉直接投入水溶液中即可發(fā)生漂白作用：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓+2HClO。

20.制取的氯氣中常含有H2O蒸氣、HCl氣體雜質(zhì)，為了得到干燥純凈的氯氣，常把氯氣依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的兩個(gè)洗氣瓶。21.指紋實(shí)驗(yàn)有二個(gè)方案。（1）用手（要是油膩不夠，可以在頭發(fā)上再磨擦幾下）指在白紙上摁按一下，然后將白紙條放在較稀的碘蒸氣中1分鐘，取出后可以清楚看到白紙上出現(xiàn)指紋。這是因?yàn)榈庹魵馊芙庥谥讣y里的油脂中的緣故。此實(shí)驗(yàn)可以證明碘單質(zhì)易溶于油脂中。（2）在手指摁按過的白紙上噴撒少量AgNO3溶液（此時(shí)現(xiàn)象不明顯），然后再把白紙條放在光線下，可以看到黑色的指紋。此中的二個(gè)方程式：Ag+＋Cl－＝AgCl↓；

2AgCl見光====2Ag＋Cl2↑。

22.氟氣與氫氣在冷暗處混合即爆炸；溴蒸氣加熱到500℃時(shí)也可以與氫氣反應(yīng)。碘要在不斷加熱的條件下才可以與氫氣反應(yīng)，同時(shí)，生成的碘化氫發(fā)生分解，這是一個(gè)可逆反應(yīng)，其方程式：H2＋I(xiàn)22HI。

23.鹵族元素，按非金屬性從強(qiáng)到弱的順序，可排列為F＞Cl＞Br＞I；它們的單質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱順序是F2＞Cl2＞Br2＞I2；（1）把氯水分別滴入到溴化鈉、碘化鈉溶液中，現(xiàn)象是分別出現(xiàn)溴水的橙色和碘水的黃色；有關(guān)的兩個(gè)離子方程式分別為CI2＋2Br－＝2CI－＋Br2；CI2＋2I－＝2CI－＋I(xiàn)2；（2）把溴水滴入到碘化鈉溶液中，出現(xiàn)碘水的黃色，加入四氯化碳后振蕩?kù)o置，油層在試管的下層，呈紫紅色；（3）鹵離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是I－＞Br－＞CI－＞F－�？梢姡�非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，則其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)而其陰離子的還原性越弱。如果已知A－和B－兩種陰離子的還原性強(qiáng)弱是A－＞B－，則可推知A、B兩元素的非金屬性是B＞A。

24.氯離子、溴離子、碘離子都可與硝酸銀溶液反應(yīng)，形成的三種沉淀的顏色分別是：白色、淡黃色、黃色；這三種沉淀都不溶于稀硝酸。三種鹵化銀不溶物都有感光性，例如AgBr可作為照相膠卷的底片涂層；AgI常用來人工降雨。溴化銀見光分解的方程式：2AgBr見光====2Ag+Br2。三、元素周期律

25.鈉、鎂、鋁形成的最高價(jià)氧化物水化物中，NaOH是強(qiáng)堿；Mg(OH)2是中強(qiáng)堿，不溶于水；AI(OH)3是兩性氫氧化物，也不溶于水。（1）向MgCl2、AICl3兩溶液中分別滴入少量NaOH溶液，都出現(xiàn)白色沉淀，兩個(gè)離子方程式分別為：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓；

AI3+＋3OH－＝AI(OH)3↓。（2）在兩支白色沉淀中再分別滴入NaOH溶液，一支白色沉淀消失，離子方程式：AI(OH)3+OH－＝AIO2－＋2H2O；。從這里可以看出，在MgCl2溶液中加入過量NaOH溶液，可以把Mg2＋全部沉淀；但在AICl3溶液中加入NaOH溶液，無論是少了還是多了，都不能把AI3+全部沉淀。

26.為把試管中的AI3+全部沉淀，可以在此中加入過量的氨水；反應(yīng)的離子方程式：AI3+＋3NH3?H2O＝AI(OH)3↓＋3NH4＋；

AI(OH)3不溶于弱堿，不溶于水，可溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。

27.如果把幾滴NaOH溶液滴入到AICl3溶液中，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀；如果把幾滴AICl3溶液滴入到NaOH溶液中，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀隨即消失；所以，通過不同的加入順序，可以不用其余試劑，鑒別NaOH和AICl3溶液。

28.氧化鋁是兩性氧化物，它與鹽酸、氫氧化鈉兩溶液分別反應(yīng)的離子方程式為：AI2O3+6H＋＝2AI3+＋3H2O；AI2O3+2OH－＝2AIO2－＋H2O。

29.第三周期形成的最高價(jià)含氧酸中酸性最強(qiáng)的是HCIO4；其酸酐是CI2O7。四、硫和硫的化合物

30.氧族元素的元素符號(hào)：O、S、Se、Te、Po；前面四種非金屬元素形成的單質(zhì)中，硒是半導(dǎo)體，碲是導(dǎo)體。硫、硒、碲三元素都可以形成兩種氧化物，例如，碲形成的兩種氧化物的化學(xué)式分別為TeO2、TeO3。硒元素形成的兩種含氧酸的化學(xué)式分別為H2SeO3、H2SeO4。硫形成的兩種含氧酸中酸性較弱者的化學(xué)式為H2SO3。

31.鐵粉與硫粉混合后加熱，立即劇烈反應(yīng)：Fe+S△====FeS；產(chǎn)物是黑色；銅絲伸入到硫蒸氣中，立即發(fā)紅發(fā)熱，劇烈燃燒：2Cu＋S△====Cu2S；產(chǎn)物是黑色。硫沒有把鐵、銅氧化成它們的最高價(jià)，說明硫的氧化性不是很強(qiáng)。

32.加熱時(shí)硫蒸氣與氫氣混合可反應(yīng)生成硫化氫，同時(shí)生成的硫化氫又可以分解，這是一個(gè)可逆反應(yīng)：H2＋SH2S。

33.氧氣無色無味，臭氧淡藍(lán)色特殊臭味。液態(tài)臭氧是深藍(lán)色；固態(tài)臭氧是紫黑色。氧氣穩(wěn)定而臭氧可以分解，高溫時(shí)迅速分解：2O3＝3O2。

34.臭氧可以用于漂白和消毒。在低空中，大氣中的少量臭氧可以使人產(chǎn)生爽快和振奮的感覺；例如雨后天睛，人很舒服，就是因?yàn)榘l(fā)生3O2放電=====2O3反應(yīng)生成了少量臭氧。在低空中，臭氧含量稍大，就會(huì)對(duì)人體和動(dòng)植物造成危害。人們?cè)趶?fù)印機(jī)、高壓電機(jī)等工作的地方呆得太久就會(huì)感覺不舒服，是因?yàn)檫@些地方生成了較多的臭氧，所以，這類場(chǎng)所要注意通風(fēng)。但是，在高空，臭氧是地球衛(wèi)士，因?yàn)槌粞蹩梢晕�收來自太陽的大部分紫外線。臭氧層容易受到氟氯烴（商品名氟利昂）等氣體的破壞。過氧化氫的電子式：。它是無色粘稠液體。它的水溶液俗稱雙氧水，呈弱酸性。它廣泛用于漂白、消毒，還可用為火箭燃料。把雙氧水滴入亞硫酸溶液中：H2O2＋H2SO3＝H2SO4＋H2O，此中過氧化氫表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。在雙氧水中加入少量MnO2粉末，結(jié)果出現(xiàn)大量氣泡：

2H2O2MnO2======2H2O＋O2↑。

35.硫化氫是無色氣體，劇毒。它的還原性很強(qiáng)，比碘化氫還強(qiáng)。在鹵化氫氣體中，以碘化氫的還原性為最強(qiáng)；在鹵離子中，以碘離子的還原性最強(qiáng)，但是，還原性H2S＞HI、S2－＞I－。例如，在硫化氫的水溶液中滴入碘水，可生成硫沉淀（淡黃或乳白渾濁）：H2S＋I(xiàn)2＝2HI＋S↓；硫化氫的水溶液也可以被空氣氧化成硫沉淀：2H2S＋O2＝2H2O＋2S↓。硫化氫氣體可以燃燒。

36.SO2無色、刺激、有毒，易液化，常溫常壓下溶解度為1：40。

（1）其水溶液可以使紫色石蕊試液顯示紅色，因?yàn)镠2O+SO2H2SO3；H2SO3H＋＋HSO3－；

（2）SO2有漂白性，且其漂白性可逆。它可使品紅溶液褪色，褪色后加熱時(shí)品紅溶液又恢復(fù)紅色。它的漂白原理是SO2與某些有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，無色物質(zhì)不穩(wěn)定，可以分解，恢復(fù)原來顏色。

（3）SO2可被催化氧化成SO3：2SO2＋O22SO3；

SO2水溶液還原性更強(qiáng)，此水溶液露置即可被空氣氧化：2SO2＋2H2O＋O2＝2H2SO4在SO2水溶液中滴入碘水可生成硫酸：SO2＋2H2O＋I(xiàn)2＝2HI＋H2SO4；

SO2還原性較強(qiáng)，能使用濃硫酸進(jìn)行干燥。（4）SO2也有氧化性，方程式：2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O；

（5）硫可否直接被氧氣氧化成SO3？不能。

（6）SO2氣體常用NaOH溶液吸收以免污染空氣，也可以用蘸有Na2CO3的棉花纏在導(dǎo)氣口以吸收SO2，方程式：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2。37.（1）稀硫酸與銅加熱也不能反應(yīng)；（2）濃硫酸與銅不加熱也不反應(yīng)。（3）濃硫酸與銅加熱時(shí)，銅片表面出現(xiàn)黑色物質(zhì)，方程式：

Cu+H2SO4(濃)△====CuO+SO2↑+H2O，（此中濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性）。繼續(xù)加熱，溶液透明，出現(xiàn)藍(lán)綠色；反應(yīng)完畢后，將試管內(nèi)液體倒入一盛水的燒杯中，看到試管內(nèi)殘有白色物質(zhì)和黑色物質(zhì)，其中白色物質(zhì)是無水硫酸銅，在此試管中加入少量水后溶液呈藍(lán)色，方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（此中硫酸表現(xiàn)出酸性）。上面兩個(gè)方程式的總方程式為：

Cu+2H2SO4(濃)△====CuSO4+SO2↑+2H2O。

38.濃硫酸滴入蔗糖中，攪拌，結(jié)果蔗糖變黑（表現(xiàn)濃硫酸的脫水性），并且體積膨脹，變成黑色海綿狀，發(fā)出難聞臭味。寫出形成海綿狀的有關(guān)方程式：

C+2H2SO4(濃)△====CO2↑+2SO2↑+2H2O。

39.把濃硫酸滴入膽礬中，結(jié)果藍(lán)色變成白色，這表現(xiàn)濃硫酸吸水性。確認(rèn)SO42－存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是加鹽酸后無現(xiàn)象再加BaCl2溶液時(shí)出現(xiàn)白色沉淀。40.NaOH腐蝕玻璃的化學(xué)方程式為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；氫氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式：

4HF＋SiO2=SiF4＋2H2O；

SiO2是酸性氧化物，它可以與堿性氧化物如CaO反應(yīng)，方程式：SiO2+CaO高溫====CaSiO3；SiO2間接制取硅酸的二個(gè)方程式：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；

Na2SiO3+2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓。工業(yè)上以SiO2制取硅的方程式：SiO2+2C高溫====Si+2CO↑

Si單質(zhì)可以與氟氣反應(yīng)：Si+2F2＝SiF4；但是，常溫下硅既不能與強(qiáng)酸如硝酸、硫酸反應(yīng)，也不能與強(qiáng)氧化劑如氯氣、氧氣等反應(yīng)，只能與氟氣、氫氟酸和強(qiáng)堿反應(yīng)。但加熱時(shí)硅可以燃燒：

Si＋O2△====SiO

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