九年級(jí)化學(xué)方程式總結(jié)

�？蓟瘜W(xué)方程式1化學(xué)反應(yīng)及考點(diǎn)化學(xué)方程式4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5S+O2點(diǎn)燃SO2C+O2點(diǎn)燃CO23Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O42Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2H2+O2點(diǎn)燃2H2O2C+O2點(diǎn)燃2CO2CO+O2點(diǎn)燃2CO2CaO+H2O==Ca(OH)2CO2+H2O===H2CO32H2O2MnO22H2O+O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O通電2H2↑+O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑△CaCO3高溫CaO+CO2↑紅磷在空氣中燃燒、除去空氣中的氧氣2硫在空氣中燃燒3碳在空氣中充分燃燒4鐵在氧氣中燃燒5鎂在空氣中燃燒6氫氣在空氣中燃燒7碳在空氣中不充分燃燒8一氧化碳在空氣中燃燒9生石灰變化成熟石灰二氧化碳與水反應(yīng)、二氧化碳可使紫色石蕊10溶液變紅的原因11過(guò)氧化氫分解制氧氣12131415161718192021222324252627實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣水通電分解氯酸鉀分解制氧氣用石灰石制生石灰、工業(yè)制二氧化碳碳酸易分解、石蕊溶液又恢復(fù)為紫色的原因。H2CO3====CO2↑+H2O氫氣還原氧化銅H2+CuO△Cu+H2O碳還原氧化銅C+2CuO高溫2Cu+CO2↑鐵和硫酸銅反應(yīng)、濕法煉銅、“曾青得鐵化為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu銅”、鐵制容器不能盛放波爾多液的原因。實(shí)驗(yàn)室制氫氣Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑鐵和鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl==FeCl2+H2↑鐵和硫酸反應(yīng)Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳、除碳酸鈣的方法CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O鐵銹溶解在鹽酸中、除銹Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)NaOH+HCl==NaCl+H2O氫氧化鈣與硫酸反應(yīng)Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O一氧化碳還原氧化銅CO+CuO△Cu+CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2OC2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO22NaOH+CO2==Na2CO3+H2OC+CO2高溫2CO二氧化碳和石灰水反應(yīng)、石灰水變渾濁、石28灰水瓶壁上的白色物質(zhì)或白膜生成的原因、二氧化碳的檢驗(yàn)方法。甲烷在空氣中燃燒30酒精在空氣中燃燒29313233一氧化碳還原三氧化二鐵、煉鐵原理氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)、氫氧化鈉必須密封保存的原因之一、氫氧化鈉變質(zhì)的原因碳還原二氧化碳、唯一一個(gè)吸熱反應(yīng)

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化學(xué)方程式匯總

一．物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O

二．幾個(gè)分解反應(yīng)：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑過(guò)氧化氫溶液分解：2H2O2MnO22H2O+O2↑14.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3MnO△22KCl+3O2↑

15.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

加熱分解氧化汞2HgO△2Hg+O2↑三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：（不是基本反應(yīng)類型）19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO224.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

（1）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽

（置換反應(yīng)）

34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（3）金屬氧化物+酸--------鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）

37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：

Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（4）非金屬氧化物（酸性氧化物）+堿--------鹽+水

（不是復(fù)分解反應(yīng)）

43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：

2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46．生石灰放在空氣中變質(zhì)：

Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

47.生石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（5）酸+堿--------鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）

48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH====KCl+H2O50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：

2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：

3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：

H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：

3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽（復(fù)分解反應(yīng)）59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):

MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：

Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：

H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

（7）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽（復(fù)分解反應(yīng)）65．氫氧化鈉與硫酸銅：

2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466．氫氧化鈉與氯化鐵：

3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67．氫氧化鈉與氯化鎂：

2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氫氧化鈉與氯化銅：

2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氫氧化鈣與碳酸鈉：

Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（8）鹽+鹽-----兩種新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：

NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

五．其它反應(yīng)：（均是化合反應(yīng)）

72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4

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