正科提職個人工作總結

個人工作總結

新華區(qū)財政局副局長***

***，女，1966年10月出生，漢族，本科學歷，會計師。籍貫：河北省獻縣，于1988年8月份參加工作，1993年6月加入中國共產(chǎn)黨。1988年畢業(yè)分配到財政局。1996年任大檢辦主任（副科）、201*年至201*年12月份任財政局副局長、201*年12月份至201*年6月份任主任科員、201*年6月份任局黨組副書記、副局長。在財政工作中，該同志始終按照“求實務實、無私奉獻”的工作宗旨，全身心投入于財政工作。分管的黨務、行風以及農(nóng)財、經(jīng)建、國庫、行財、非稅收入征管等具體財政工作均受到上級的表彰。201*-201*年局機關連續(xù)八年被區(qū)行風辦評為行風工作優(yōu)秀單位；201*年至201*年連續(xù)六年被市委文明辦評為文明單位。本人近年來所獲的主要榮譽是：201*年、201*年被評為全區(qū)優(yōu)秀共產(chǎn)黨員；201*年被滄州市婦聯(lián)命名為“三八紅旗手”；201*年被河北省財政廳評為“全省財政系統(tǒng)先進個人”；201*年被滄州市委宣傳部評為思想政治工作先進個人。

一、求真務實，刻苦鉆研，不斷提高自身素質(zhì)

幾年來，她注重把加強理論學習、提高理論素養(yǎng)做為增強自身能力的重要手段。相繼學習了中國特色社會主義理論體系、社會主義核心價值體系等中心理論，黨的十七大及十七屆四中、五中全會精神，基本掌握了中心理論的科學內(nèi)涵和主題精髓。根據(jù)區(qū)委的總體部署，認真組織開展了學習實踐科學發(fā)展觀活動，努力用科學發(fā)展觀的理念推動財政工作的發(fā)展。在加強中心理論學習的同時，她還利用機關集中學習和自學時間，學習了《憲法》、《行政許可法》等法律法規(guī)；結合財政改革，鉆研了公共財政管理等系列財政新理論、新政策，認真學習了新預算法、新會計法等財政業(yè)務知識，提高了自身業(yè)務水平，為做好新時期的財政工作打下了堅實的基礎。

二、銳意進取，不斷探索，在分管財政工作中盡職盡責（一）做好各項涉農(nóng)工作

落實好各項農(nóng)民補貼工作。為做好農(nóng)民補貼工作，幾年來，她多次下鄉(xiāng)入村，走訪農(nóng)戶幾百家，了解情況，征求意見，摸底調(diào)查，審核數(shù)據(jù)，出臺了切實可行的補貼方案，圓滿完成了糧食直補、農(nóng)資綜合直補、良種補貼共計271萬元，涉及農(nóng)戶5811戶，惠及農(nóng)民4萬多人。同時積極落實好國家家電下鄉(xiāng)補助政策，09年共發(fā)放補貼資金近63萬元，其中汽車補貼資金48.17萬元；家電補貼資金15.4萬元。由于組織得力、補貼資金發(fā)放進度快，新華區(qū)連續(xù)三年被市財政局評為涉農(nóng)補貼先進單位。

積極做好村級一事一議財政獎補工作。河北省村級獎補政策實施以來，我區(qū)項目完工并驗收合格的共有6個項目村，發(fā)放獎補資金15萬元，涉及道路硬化、公廁改造、路燈安裝、排水排污等項目。201*年共申報項目12個，其中重點項目村3個，總投資123.6萬元，涉及道路硬化、供排水改造、街道照明等項目。（二）做好我區(qū)經(jīng)濟建設項目資金的爭取與監(jiān)管工作

近年來，作為經(jīng)建科的主管領導，她非常重視加強與上級財政部門的溝通與交流。通過不懈努力，加上各級領導的統(tǒng)一協(xié)調(diào)，為新華區(qū)爭取各類資金201*余萬元，涉及基層建設、農(nóng)村道路修建、農(nóng)村打井、閘橋建設、構建動物防疫站、構建文明生態(tài)村、救災扶貧項目等大小項目40多項，有力地支持了全區(qū)經(jīng)濟及各項社會事業(yè)的發(fā)展。

同時，為了確保項目順利進行，資金安全高效運轉(zhuǎn)，制定出臺了《關于財政性資金投資基本建設項目財務監(jiān)管的暫行辦法》，規(guī)范了基建項目投資行為，實行了資金專戶儲存、專帳管理，加強資金跟蹤問效，真正提高資金的使用效益，促進了經(jīng)濟和各項事業(yè)的發(fā)展。

（三）強化非稅收入征管，財政自身收入任務完成較好

一是科學編制計劃。認真編制各執(zhí)收單位非稅收入年度計劃是一項基礎性工作。按照各執(zhí)收單位收費項目及上年度實際完成情況和政策增減因素，深入各單位逐個核實本年度的非稅收入、成本及上解下?lián)苤С鲇媱�，為編制部門預算提供了科學、詳實的數(shù)據(jù)，為開展征收工作明確了目標。二是創(chuàng)新征管制度。為確保完成收入任務，201*年通過建立和完善以“非稅收入項目標準審核，收費票據(jù)核發(fā)、審驗、監(jiān)銷、收費資金的收繳”為核心的征管制度，并在工作中把加強征管、審驗票據(jù)、專項稽查緊密結合起來，做到三位一體，確保了非稅收入及時足額上繳國庫和財政專戶。201*年共完成非稅收入2047萬元，完成計劃的166%。

同時，加強非稅征繳創(chuàng)新工作，確保該項工作走在全市前列。按照上級文件精神，克服一切困難，認真做好非稅收入征管信息化平臺建設。截止目前，全區(qū)21家執(zhí)收單位全部安裝非稅收入征管軟件，并完成調(diào)試工作，實現(xiàn)了網(wǎng)上交費管理，杜絕了非稅收入游離于系統(tǒng)監(jiān)控之外，促進了財務管理規(guī)范化，改革進度走在全市前列。被市財政局授予非稅創(chuàng)新先進單位。

三、建章立制，規(guī)范管理，提高干部隊伍整體素質(zhì)

幾年來，她建立健全了各項規(guī)章制度，規(guī)范機關管理入手，著力提高干部隊伍整體素質(zhì)，努力打造機關形象。

深入開展學習實踐科學發(fā)展觀活動。由辦公室組織，緊緊圍繞“推進科學理財，服務跨越發(fā)展”主題，扎實做好學習實踐活動各個階段和環(huán)節(jié)的工作�；顒又�，緊密結合“實力新華、活力新華、魂力新華”大討論，著力解決制約財政科學發(fā)展的實際問題，著力提升干部隊伍整體素質(zhì)，通過集中學習、廣泛征求意見、開展工作調(diào)研等找準、整改存在的突出問題，深入推進學習實踐活動順利開展，取得了階段性成效。

是以推進財政精細化、科學化管理為目標，切實加強效能建設，實行了目標責任制管理，大力提升行政效能，加強內(nèi)部管理，

改進工作作風，工作效率和服務水平顯著提高。

抓好制度建設，規(guī)范全局行為。擔承分管辦公室副局長以來，她從制度建設入手，實現(xiàn)用制度管理人，用制度約束人，相繼制定并落實了以下一系列規(guī)章制度，如：限時辦結制、一次性告知制、失職追究制、AB崗工作制、首問責任制、服務承諾制、衛(wèi)生檢查制度、機關財務制度、會議招待制度等制度。這些制度的有效落實，轉(zhuǎn)變了工作作風、提高了辦事效率，樹立了黨政機關形象。四、顧全大局，團結同志，積極主動發(fā)揮參謀、助手作用在實際工作中，作為一名副職，她以高度的黨性原則和對財政事業(yè)負責、對正職負責的態(tài)度，擺正位置，端正態(tài)度，充分發(fā)揮自己參政、議政作用，為一把手當好參謀助手，積極主動地協(xié)助一把手開展好各項工作，服從一把手的指揮和調(diào)度，全力支持正職工作。同時與其他副職以誠相待，互相支持。在工作中顧全大局，既不攬權，也不越權，既堅持原則，又密切配合，做到分工不分家，努力干好本職工作，管好分管業(yè)務，為推進全局的工作有效開展，積極出主意、想辦法。

二○一一年十月十三日

擴展閱讀：高考沖刺理科全科提分方法總結

數(shù)學成績90分，只相當于百分制的及格，從歷年高考看，無論文科還是理科這個成績都很困難。但是，把數(shù)學成績從90分提高到135分并不是很難，那為什么很多考生直到高考結束還不能有所突破，究其原因可歸納為：內(nèi)在自信缺乏，外來方法欠佳。

“自信”和“方法”相輔相成。沒有“自信”，好方法將打折扣；沒有“方法”，很難建立自信。實際教學中方法更重要，方法是得高分的保障。好的方法很多，這里介紹一種適用范圍廣、見效明顯的方法，正是這種方法使多個學生成績從90分以下提升到135分以上，希望能使更多的考生明顯提高數(shù)學成績。第一部分：學習的方法

一預習是聰明的選擇

最好老師指定預習內(nèi)容，每天不超過十分鐘，預習的目的就是強制記憶基本概念。

二基本概念是根本

基本概念要一個字一個字理解并記憶，要準確掌握基本概念的內(nèi)涵外延。只有思維鉆進去才能了解內(nèi)涵，思維要發(fā)散才能了解外延。只有概念過關，作題才能又快又準。

三作業(yè)可鞏固所學知識

作業(yè)一定要認真做，不要為節(jié)約時間省步驟，作業(yè)不要自檢，全面暴露存在的問題是好事。

四難題要獨立完成

想得高分一定要過難題關，難題的關鍵是學會三種語言的熟練轉(zhuǎn)換。（文字語言、符號語言、圖形語言）

第二部分：復習的方法

五加倍遞減訓練法

通過訓練，從心理上、精力上、準確度上逐漸調(diào)整到考試的最佳狀態(tài)，該訓練一定要在專業(yè)人員指導下進行，否則達不到效果。六考前不要做新題

考前找到你近期做過的試卷，把錯的題重做一遍，這才是有的放矢的復習方法。七良好心態(tài)

考生要自信，要有客觀的考試目標。追求正常發(fā)揮，而不要期望自己超長表現(xiàn)，這樣心態(tài)會放的很平和。沉著冷靜的同時也要適度緊張，要使大腦處于最佳活躍狀態(tài)

八考試從審題開始

審題要避免“猜”、“漏”兩種不良習慣，為此審題要從字到詞再到句。

九學會使用演算紙

要把演算紙看成是試卷的一部分，要工整有序，為了方便檢查要寫上題號十正確對待難題

難題是用來拉開分數(shù)的，不管你水平高低，都應該學會繞開難題最后做，不要被難題搞亂思緒，只有這樣才能保證無論什么考試，你都能排前幾名。高考語文130分奪分方案

一、基礎是關鍵，整理很必要！（1-6題，選擇題，共18分；目標：確保15分。）1、拼音：整理做過的拼音題。我整理了嗎？

語音題的考查形式有兩種：一是選出讀音全部相同的一項，一是選出讀音全不相同的一項。審題時要特別注意。整理提示：

①整理聲旁相同的形聲字；②整理形似字；③整理多音字

2、錯別字：注意別字的方法同音別字、形近別字。我注意了嗎？我整理了嗎？整理方法：

①整理常見的兩寫字或三寫字②整理常見的又容易誤寫的成語③整理形似字，從意義的角度加以辨析3、近義詞整理方法：

①整理一些常見的近義實詞，理解辨析的角度②整理一些常見的近義虛詞，辨析其意義及用法

4、成語：理解成語的意義，注意成語的色彩，注意成語適用的范圍和對象，注意句子的語境與成語的意義、色彩、范圍、對象是否統(tǒng)一。做過的題，我整理了嗎？有啟發(fā)嗎？整理方法：從容易誤用的類型的角度進行整理，比如，可以分望文生義、張冠李戴、褒貶不一、程度失衡、自相矛盾、畫蛇添足、時態(tài)不分等角度來歸類整理。

5、語�。簩⒆鲞^的題目，尤其是錯題再分析一遍，積累經(jīng)驗。我做好了嗎？

整理方法：將每種病句類型的各種子類型列成表格，每種病句均要能舉一二例說明。不要認為你手頭的參考書上已經(jīng)給你分好類就想偷懶不整理了，整理一遍后，你才會思路大開。二、現(xiàn)代文閱讀是保證，關鍵是方法。（7-9題，選擇題，9分；19-22，22分，共31分；力爭26分。）總說：現(xiàn)代文閱讀不是技巧的問題，閱讀現(xiàn)代文是理性思考的過程，它應該遵循閱讀的規(guī)律，比如說尋著文章的思路入手，然后整體了解文章的大意，再整體把握文意的基礎上，進一步去研究文章各部分之間的聯(lián)系，去揣摩那些精采的句子和詞語，從而對作者寫了什么，怎么寫的這些基本問題有所把握。在這個基礎上再根據(jù)題目的要求進行回答，這就是最基本的解答現(xiàn)代文閱讀題比較可靠的方法。如果單純把現(xiàn)代文閱讀當成技巧，好象有什么靈丹妙藥吃了就可以把現(xiàn)代文答好這是不切實際的。那么，整理的時候最好還是按考綱上的考點簡略整理就可以了。1、閱讀的過程中，要：

①理解題目的含義。

②抓關鍵句。中心句，過渡句，議論句，抒情句，描寫句，首、尾句。③分析文章的思路與結構。

④分析本文的寫作方法，寫作手法（象征，擬人，托物言志、借景抒情等）。

⑤把握注解，盡可能把握作者及時代背景的相關的有效材料，理解作者的觀點和態(tài)度，概括中心意思。

2、解題的過程中，要：

①讀懂題干，按需答題。問什么，答什么。②答在文中，答在段中。

③注意語境，注意上下文的聯(lián)系，注意上下題的聯(lián)系（一般來說，試題的布題順序就是文章的先后順序。）

④扣緊語句，分析選項，對比文中相關語句，仔細辨析，看是否存在偷換概念、缺少依據(jù)、隨意拔高、說法絕對等毛病。

三、文言文是提高，一分也不能少。（10-12題，選擇題，9分，13題，文字翻譯題，10分，共19分。爭取19分。）1、一讀，劃出難字，疏通文意。

2、二讀，理解全文，了解全文寫了什么人，寫了多少件事，說明了什么性格、什么思想、什么精神。

3、答實詞、虛詞，注意聯(lián)系課文已學的字詞，注意詞語的古今異義（古單音解析，今雙音解析），并將選項的解析套入原文，檢驗解析是否正確。4、答14題必須聯(lián)系原文，逐句逐句翻譯、對比分析，選出正確的答案。5、翻譯題采用直譯（逐字逐字解析的方法），保持原句的句式，做到信、達、雅。

物理：

2.豎直方向速度：Vy＝gt3.水平方向位移：x＝Vot4.豎直方向位移：y＝gt2/2

5.運動時間t＝(2y/g）1/2(通常又表示為(2h/g)1/2)6.合速度Vt＝(Vx2+Vy2)1/2＝[Vo2+(gt)2]1/2合速度方向與水平夾角β:tgβ＝Vy/Vx＝gt/V07.合位移：s＝(x2+y2)1/2,位移方向與水平夾角α:tgα＝y(tǒng)/x＝gt/2Vo8.水平方向加速度：ax=0；豎直方向加速度：ay＝g

注：(1)平拋運動是勻變速曲線運動，加速度為g，通�？煽醋魇撬�平方向的勻速直線運與豎直方向的自由落體運動的合成；

(2)運動時間由下落高度h(y)決定與水平拋出速度無關；（3）θ與β的關系為tgβ＝2tgα；（4）在平拋運動中時間t是解題關鍵；

(5)做曲線運動的物體必有加速度，當速度方向與所受合力(加速度)方向不在同一直線上時，物體做曲線運動。

2）勻速圓周運動

1.線速度V＝s/t＝2πr/T

2.角速度ω＝Φ/t＝2π/T＝2πf3.向心加速度a＝V2/r＝ω2r＝(2π/T)2r

4.向心力F心＝mV2/r＝mω2r＝mr(2π/T)2＝mωv=F合5.周期與頻率：T＝1/f

6.角速度與線速度的關系：V＝ωr

7.角速度與轉(zhuǎn)速的關系ω＝2πn(此處頻率與轉(zhuǎn)速意義相同)

8.主要物理量及單位：弧長(s):米(m)；角度(Φ)：弧度（rad）；頻率（f）：赫（Hz）；周期（T）：秒（s）；轉(zhuǎn)速（n）：r/s；半徑(r):米（m）；線速度（V）：m/s；角速度（ω）：rad/s；向心加速度：m/s2。注：（1）向心力可以由某個具體力提供，也可以由合力提供，還可以由分力提供，方向始終與速度方向垂直，指向圓心；

（2）做勻速圓周運動的物體，其向心力等于合力，并且向心力只改變速度的方向，不改變速度的大小，因此物體的動能保持不變，向心力不做功，但動量不斷改變。

3)萬有引力

1.開普勒第三定律：T2/R3＝K(＝4π2/GM)｛R:軌道半徑，T:周期，K:常量(與行星質(zhì)量無關，取決于中心天體的質(zhì)量)｝

2.萬有引力定律：F＝(Gm1m2)/r2（G＝6.67×10-11Nm2/kg2，方向在它們的連線上）3.天體上的重力和重力加速度：GMm/R2＝mg；g＝GM/R2｛R:天體半徑(m)，M：天體質(zhì)量（kg）｝

4.衛(wèi)星繞行速度、角速度、周期：V＝(GM/r)1/2；ω＝(GM/r3)1/2；T＝2π(r3/GM)1/2｛M：中心天體質(zhì)量｝

5.第一(二、三)宇宙速度V1＝(g地r地)1/2＝(GM/r地)1/2＝7.9km/s；V2＝11.2km/s；V3＝16.7km/s

6.地球同步衛(wèi)星GMm/(r地+h)2＝m4π2(r地+h)/T2｛h≈36000km，h:距地球表面的高度，r地:地球的半徑｝

注:(1)天體運動所需的向心力由萬有引力提供,F向＝F萬；

(2)應用萬有引力定律可估算天體的質(zhì)量密度等；

(3)地球同步衛(wèi)星只能運行于赤道上空，運行周期和地球自轉(zhuǎn)周期相同；(4)衛(wèi)星軌道半徑變小時,勢能變小、動能變大、速度變大、周期變�。ㄒ煌�三反）；

(5)地球衛(wèi)星的最大環(huán)繞速度和最小發(fā)射速度均為7.9km/s即第一宇宙速。六、沖量與動量(物體的受力與動量的變化）

1.動量：p＝mv｛p:動量(kg/s)，m:質(zhì)量(kg)，v:速度(m/s)，方向與速度方向相同｝3.沖量：I＝Ft｛I:沖量(Ns)，F(xiàn):恒力(N)，t:力的作用時間(s)，方向由F決定｝4.動量定理：I＝Δp或Ft＝mvtmvo{Δp:動量變化Δp＝mvtmvo，是矢量式}5.動量守恒定律：p前總＝p后總或p＝p’也可以是m1v1+m2v2＝m1v1+m2v26.彈性碰撞：Δp＝0；ΔEk＝0{即系統(tǒng)的動量和動能均守恒}

7.非彈性碰撞Δp＝0；0(2)以上表達式除動能外均為矢量運算,在一維情況下可取正方向化為代數(shù)運算;（3）系統(tǒng)動量守恒的條件:合外力為零或系統(tǒng)不受外力，則系統(tǒng)動量守恒（碰撞問題、爆炸問題、反沖問題等）;

(4)碰撞過程(時間極短，發(fā)生碰撞的物體構成的系統(tǒng))視為動量守恒,原子核衰變時動量守恒;(5)爆炸過程視為動量守恒，這時化學能轉(zhuǎn)化為動能，動能增加；(6)其它相關內(nèi)容：反沖運動、火箭、航天技術的發(fā)展和宇宙航行。七、功和能（功是能量轉(zhuǎn)化的量度）

1.功：W＝Fscosα（定義式）｛W:功(J)，F(xiàn):恒力(N)，s:位移(m)，α:F、s間的夾角｝

2.重力做功：Wab＝mghab{m:物體的質(zhì)量，g＝9.8m/s2≈10m/s2，hab：a與b高度差(hab＝ha-hb)}

3.電場力做功：Wab＝qUab｛q:電量（C），Uab:a與b之間電勢差(V)即Uab＝φa－φb｝4.電功：W＝UIt（普適式）｛U：電壓（V），I:電流(A)，t:通電時間(s)｝

5.功率：P＝W/t(定義式)｛P:功率[瓦(W)]，W:t時間內(nèi)所做的功(J)，t:做功所用時間(s)｝6.汽車牽引力的功率：P＝Fv；P平＝Fv平{P:瞬時功率，P平:平均功率}7.汽車以恒定功率啟動、以恒定加速度啟動、汽車最大行駛速度(vmax＝P額/f)8.電功率：P＝UI(普適式)｛U：電路電壓(V)，I：電路電流(A)｝

9.焦耳定律：Q＝I2Rt｛Q:電熱(J)，I:電流強度(A)，R:電阻值(Ω)，t:通電時間(s)｝

10.純電阻電路中I＝U/R；P＝UI＝U2/R＝I2R；Q＝W＝UIt＝U2t/R＝I2Rt11.動能：Ek＝mv2/2｛Ek:動能(J)，m：物體質(zhì)量(kg)，v:物體瞬時速度(m/s)｝

12.重力勢能：EP＝mgh｛EP:重力勢能(J)，g:重力加速度，h:豎直高度(m)(從零勢能面起)｝13.電勢能：EA＝qφA｛EA:帶電體在A點的電勢能(J)，q:電量(C)，φA:A點的電勢(V)(從零勢能面起)｝

14.動能定理(對物體做正功,物體的動能增加)：W合＝mvt2/2-mvo2/2或W合＝ΔEK｛W合:外力對物體做的總功，ΔEK:動能變化ΔEK＝(mvt2/2-mvo2/2)｝

15.機械能守恒定律：ΔE＝0或EK1+EP1＝EK2+EP2也可以是mv12/2+mgh1＝mv22/2+mgh2

16.重力做功與重力勢能的變化(重力做功等于物體重力勢能增量的負值)WG＝-ΔEP注:(1)功率大小表示做功快慢,做功多少表示能量轉(zhuǎn)化多少；

（2）O0≤α10r0，f引＝f斥≈0，F(xiàn)分子力≈0，E分子勢能≈0

5.熱力學第一定律W+Q＝ΔU｛(做功和熱傳遞，這兩種改變物體內(nèi)能的方式，在效果上是等效的)，W:外界對物體做的正功(J)，Q:物體吸收的熱量(J)，ΔU:增加的內(nèi)能(J)，涉及到第一類永動機不可造出

6.熱力學第二定律克氏表述：不可能使熱量由低溫物體傳遞到高溫物體，而不引起其它變化（熱傳導的方向性）；開氏表述：不可能從單一熱源吸收熱量并把它全部用來做功，而不引起其它變化（機械能與內(nèi)能轉(zhuǎn)化的方向性）7.熱力學第三定律：熱力學零度不可達到｛宇宙溫度下限：－273.15攝氏度（熱力學零度）｝注:(1)布朗粒子不是分子,布朗顆粒越小，布朗運動越明顯,溫度越高越劇烈；(2)溫度是分子平均動能的標志；

（3)分子間的引力和斥力同時存在,隨分子間距離的增大而減小,但斥力減小得比引力快；(4)分子力做正功，分子勢能減小,在r0處F引＝F斥且分子勢能最��；

(5)氣體膨脹,外界對氣體做負功W0；吸收熱量，Q>0(6)物體的內(nèi)能是指物體所有的分子動能和分子勢能的總和，對于理想氣體分子間作用力為零，分子勢能為零；

(7)r0為分子處于平衡狀態(tài)時，分子間的距離；九、氣體的性質(zhì)

1.氣體的狀態(tài)參量：溫度：宏觀上，物體的冷熱程度；微觀上，物體內(nèi)部分子無規(guī)則運動的劇烈程度的標志，熱力學溫度與攝氏溫度關系：T＝t+273｛T:熱力學溫度(K)，t:攝氏溫度(℃)｝體積V：氣體分子所能占據(jù)的空間，單位換算：1m3＝103L＝106mL壓強p：單位面積上，大量氣體分子頻繁撞擊器壁而產(chǎn)生持續(xù)、均勻的壓力，標準大氣壓：1atm＝1.013×105Pa＝76cmHg(1Pa＝1N/m2)

2.氣體分子運動的特點：分子間空隙大；除了碰撞的瞬間外，相互作用力微弱；分子運動速率很大

3.理想氣體的狀態(tài)方程：p1V1/T1＝p2V2/T2｛PV/T＝恒量，T為熱力學溫度(K)｝注:(1)理想氣體的內(nèi)能與理想氣體的體積無關,與溫度和物質(zhì)的量有關；

(2)公式3成立條件均為一定質(zhì)量的理想氣體，使用公式時要注意溫度的單位，t為攝氏溫度(℃)，而T為熱力學溫度(K)。

十、電場

1.兩種電荷、電荷守恒定律、元電荷：(e＝1.60×10-19C）；帶電體電荷量等于元電荷的整數(shù)倍

2.庫侖定律：F＝kQ1Q2/r2（在真空中）｛F:點電荷間的作用力(N)，k:靜電力常量k＝9.0×109Nm2/C2，Q1、Q2:兩點電荷的電量(C)，r:兩點電荷間的距離(m)，方向在它們的連線上，作用力與反作用力，同種電荷互相排斥，異種電荷互相吸引｝

3.電場強度：E＝F/q（定義式、計算式)｛E:電場強度(N/C)，是矢量（電場的疊加原理），q：檢驗電荷的電量(C)｝

4.真空點（源）電荷形成的電場E＝kQ/r2｛r：源電荷到該位置的距離（m），Q：源電荷的電量｝

5.勻強電場的場強E＝UAB/d｛UAB:AB兩點間的電壓(V)，d:AB兩點在場強方向的距離(m)｝

6.電場力：F＝qE｛F:電場力(N)，q:受到電場力的電荷的電量(C)，E:電場強度(N/C)｝7.電勢與電勢差：UAB＝φA-φB，UAB＝WAB/q＝-ΔEAB/q

8.電場力做功：WAB＝qUAB＝Eqd｛WAB:帶電體由A到B時電場力所做的功(J)，q:帶電量(C)，UAB:電場中A、B兩點間的電勢差(V)(電場力做功與路徑無關),E:勻強電場強度,d:兩點沿場強方向的距離(m)｝

9.電勢能：EA＝qφA｛EA:帶電體在A點的電勢能(J)，q:電量(C)，φA:A點的電勢(V)｝10.電勢能的變化ΔEAB＝EB-EA｛帶電體在電場中從A位置到B位置時電勢能的差值｝11.電場力做功與電勢能變化ΔEAB＝-WAB＝-qUAB(電勢能的增量等于電場力做功的負值)

12.電容C＝Q/U(定義式,計算式)｛C:電容(F)，Q:電量(C)，U:電壓(兩極板電勢差)(V)｝13.平行板電容器的電容C＝εS/4πkd（S:兩極板正對面積，d:兩極板間的垂直距離，ω：介電常數(shù)）

14.帶電粒子在電場中的加速(Vo＝0)：W＝ΔEK或qU＝mVt2/2，Vt＝(2qU/m)1/215.帶電粒子沿垂直電場方向以速度Vo進入勻強電場時的偏轉(zhuǎn)(不考慮重力作用的情況下)類平垂直電場方向:勻速直線運動L＝Vot(在帶等量異種電荷的平行極板中：E＝U/d)拋運動平行電場方向:初速度為零的勻加速直線運動d＝at2/2，a＝F/m＝qE/m注:

(1)兩個完全相同的帶電金屬小球接觸時,電量分配規(guī)律:原帶異種電荷的先中和后平分,原帶同種電荷的總量平分；

(2)電場線從正電荷出發(fā)終止于負電荷,電場線不相交,切線方向為場強方向,電場線密處場強大,順著電場線電勢越來越低,電場線與等勢線垂直；（3）常見電場的電場線分布要求熟記(4)電場強度（矢量）與電勢（標量）均由電場本身決定,而電場力與電勢能還與帶電體帶的電量多少和電荷正負有關；

(5)處于靜電平衡導體是個等勢體,表面是個等勢面,導體外表面附近的電場線垂直于導體表面，導體內(nèi)部合場強為零,導體內(nèi)部沒有凈電荷,凈電荷只分布于導體外表面；(6)電容單位換算：1F＝106μF＝1012PF；

(7）電子伏(eV)是能量的單位,1eV＝1.60×10-19J；(8)其它相關內(nèi)容：靜電屏蔽/示波管、示波器及其應用十一、恒定電流

1.電流強度：I＝q/t｛I:電流強度(A），q:在時間t內(nèi)通過導體橫載面的電量(C），t:時間(s）｝

2.歐姆定律：I＝U/R｛I:導體電流強度(A)，U:導體兩端電壓(V)，R:導體阻值(Ω)｝3.電阻、電阻定律：R＝ρL/S｛ρ:電阻率(Ωm)，L:導體的長度(m)，S:導體橫截面積(m2)｝4.閉合電路歐姆定律：I＝E/(r+R)或E＝Ir+IR也可以是E＝U內(nèi)+U外｛I:電路中的總電流(A)，E:電源電動勢(V)，R:外電路電阻(Ω)，r:電源內(nèi)阻(Ω)｝

5.電功與電功率：W＝UIt，P＝UI｛W:電功(J)，U:電壓(V)，I:電流(A)，t:時間(s)，P:電功率(W)｝

6.焦耳定律：Q＝I2Rt｛Q:電熱(J)，I:通過導體的電流(A)，R:導體的電阻值(Ω)，t:通電時間(s)｝

7.純電阻電路中:由于I＝U/R,W＝Q，因此W＝Q＝UIt＝I2Rt＝U2t/R

8.電源總動率、電源輸出功率、電源效率：P總＝IE，P出＝IU，η＝P出/P總｛I:電路總電流(A)，E:電源電動勢(V)，U:路端電壓(V)，η：電源效率｝

9.電路的串/并聯(lián)串聯(lián)電路(P、U與R成正比)并聯(lián)電路(P、I與R成反比)電阻關系(串同并反)R串＝R1+R2+R3+1/R并＝1/R1+1/R2+1/R3+電流關系I總＝I1＝I2＝I3I并＝I1+I2+I3+電壓關系U總＝U1+U2+U3+U總＝U1＝U2＝U3功率分配P總＝P1+P2+P3+P總＝P1+P2+P3+10.歐姆表測電阻(1)電路組成(2)測量原理兩表筆短接后,調(diào)節(jié)Ro使電表指針滿偏，得Ig＝E/(r+Rg+Ro)接入被測電阻Rx后通過電表的電流為Ix＝E/(r+Rg+Ro+Rx)＝E/(R中+Rx)由于Ix與Rx對應，因此可指示被測電阻大小

(3)使用方法:機械調(diào)零、選擇量程、歐姆調(diào)零、測量讀數(shù)｛注意擋位(倍率)｝、撥off擋。(4)注意:測量電阻時，要與原電路斷開,選擇量程使指針在中央附近,每次換擋要重新短接歐姆調(diào)零。

11.伏安法測電阻電流表內(nèi)接法：電流表外接法：電壓表示數(shù)：U＝UR+UA電流表示數(shù)：I＝IR+IVRx的測量值＝U/I＝(UA+UR)/IR＝RA+Rx>R真Rx的測量值＝U/I＝UR/(IR+IV)＝RVRx/(RV+R)>RA[或Rx>(RARV)1/2]選用電路條件Rx注：

(1)感應電流的方向可用楞次定律或右手定則判定，楞次定律應用要點；(2)自感電流總是阻礙引起自感電動勢的電流的變化；(3)單位換算：1H＝103mH＝106μH。(4)其它相關內(nèi)容：自感/日光燈

十四、交變電流（正弦式交變電流）

1.電壓瞬時值e＝Emsinωt電流瞬時值i＝Imsinωt；(ω＝2πf)

2.電動勢峰值Em＝nBSω＝2BLv電流峰值(純電阻電路中)Im＝Em/R總3.正(余)弦式交變電流有效值：E＝Em/(2)1/2；U＝Um/(2)1/2；I＝Im/(2)1/2

4.理想變壓器原副線圈中的電壓與電流及功率關系U1/U2＝n1/n2；I1/I2＝n2/n2；P入＝P出

5.在遠距離輸電中,采用高壓輸送電能可以減少電能在輸電線上的損失損＝(P/U)2R；（P損:輸電線上損失的功率，P:輸送電能的總功率，U:輸送電壓，R:輸電線電阻）〔見第二冊P198〕；6.公式1、2、3、4中物理量及單位：ω:角頻率(rad/s)；t:時間(s)；n:線圈匝數(shù)；B:磁感強度(T)；S:線圈的面積(m2)；U:(輸出)電壓(V)；I:電流強度(A)；P:功率(W)。

注:(1)交變電流的變化頻率與發(fā)電機中線圈的轉(zhuǎn)動的頻率相同即:ω電＝ω線，f電＝f線；(2)發(fā)電機中,線圈在中性面位置磁通量最大,感應電動勢為零,過中性面電流方向就改變；(3)有效值是根據(jù)電流熱效應定義的,沒有特別說明的交流數(shù)值都指有效值；

(4)理想變壓器的匝數(shù)比一定時,輸出電壓由輸入電壓決定,輸入電流由輸出電流決定，輸入功率等于輸出功率,當負載的消耗的功率增大時輸入功率也增大，即P出決定P入；(5)其它相關內(nèi)容：正弦交流電圖象/電阻、電感和電容對交變電流的作用〕。十五、電磁振蕩和電磁波

1.LC振蕩電路T＝2π(LC)1/2；f＝1/T｛f:頻率(Hz)，T:周期(s)，L:電感量(H)，C:電容量(F)｝

2.電磁波在真空中傳播的速度c＝3.00×108m/s，λ＝c/f｛λ:電磁波的波長(m)，f:電磁波頻率｝

注:(1)在LC振蕩過程中,電容器電量最大時，振蕩電流為零；電容器電量為零時，振蕩電流最大；

(2)麥克斯韋電磁場理論:變化的電(磁)場產(chǎn)生磁(電)場；

(3)其它相關內(nèi)容：電磁場/電磁波/無線電波的發(fā)射與接收/電視雷達十六、光的反射和折射（幾何光學）1.反射定律α＝i｛α;反射角，i:入射角｝

2.絕對折射率(光從真空中到介質(zhì))n＝c/v＝sin/sin｛光的色散，可見光中紅光折射率小，n:折射率，c:真空中的光速，v:介質(zhì)中的光速，:入射角，:折射角｝

3.全反射：1）光從介質(zhì)中進入真空或空氣中時發(fā)生全反射的臨界角C：sinC＝1/n2)全反射的條件：光密介質(zhì)射入光疏介質(zhì)；入射角等于或大于臨界角

注:(1)平面鏡反射成像規(guī)律:成等大正立的虛像,像與物沿平面鏡對稱；(2)三棱鏡折射成像規(guī)律:成虛像,出射光線向底邊偏折,像的位置向頂角偏移；

(3)光導纖維是光的全反射的實際應用,放大鏡是凸透鏡,近視眼鏡是凹透鏡；

(4)熟記各種光學儀器的成像規(guī)律,利用反射(折射)規(guī)律、光路的可逆等作出光路圖是解題關鍵；(5)白光通過三棱鏡發(fā)色散規(guī)律：紫光靠近底邊出射見。十七、光的本性（光既有粒子性,又有波動性,稱為光的波粒二象性）

十七，1.兩種學說:微粒說(牛頓)、波動說(惠更斯)

2．雙縫干涉:中間為亮條紋；亮條紋位置:＝nλ；暗條紋位置:＝(2n+1)λ/2（n＝0,1,2,3,、、、）；條紋間距｛:路程差(光程差)；λ:光的波長；λ/2:光的半波長；d兩條狹縫間的距離；l：擋板與屏間的距離｝

3.光的顏色由光的頻率決定,光的頻率由光源決定,與介質(zhì)無關,光的傳播速度與介質(zhì)有關，光的顏色按頻率從低到高的排列順序是：紅、橙、黃、綠、藍、靛、紫(助記：紫光的頻率大，波長小)

4.薄膜干涉:增透膜的厚度是綠光在薄膜中波長的1/4,即增透膜厚度d＝λ/4〔5.光的衍射：光在沒有障礙物的均勻介質(zhì)中是沿直線傳播的，在障礙物的尺寸比光的波長大得多的情況下，光的衍射現(xiàn)象不明顯可認為沿直線傳播，反之，就不能認為光沿直線傳播〔6.光的偏振：光的偏振現(xiàn)象說明光是橫波

7.光的電磁說：光的本質(zhì)是一種電磁波。電磁波譜(按波長從大到小排列):無線電波、紅外線、可見光、紫外線、倫琴射線、γ射線。紅外線、紫外、線倫琴射線的發(fā)現(xiàn)和特性、產(chǎn)生機理、實際應用〔8.光子說,一個光子的能量E＝hν｛h:普朗克常量＝6.63×10-34J.s，ν:光的頻率｝

9.愛因斯坦光電效應方程：mVm2/2＝hν－W｛mVm2/2:光電子初動能，hν:光子能量，W:金屬的逸出功｝

注:(1)要會區(qū)分光的干涉和衍射產(chǎn)生原理、條件、圖樣及應用,如雙縫干涉、薄膜干涉、單縫衍射、圓孔衍射、圓屏衍射等；

(2)其它相關內(nèi)容:光的本性學說發(fā)展史/泊松亮斑/發(fā)射光譜/吸收光譜/光譜分析/原子特征譜線/光電效應的規(guī)律光子說/光電管及其應用/光的波粒二象性〕/激光十八、原子和原子核

1.α粒子散射試驗結果:(a)大多數(shù)的α粒子不發(fā)生偏轉(zhuǎn)；(b)少數(shù)α粒子發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)；極少數(shù)α粒子出現(xiàn)大角度的偏轉(zhuǎn)(甚至反彈回來)

2.原子核的大�。�10-15～10-14m，原子的半徑約10-10m(原子的核式結構)

3．光子的發(fā)射與吸收：原子發(fā)生定態(tài)躍遷時,要輻射(或吸收)一定頻率的光子:hν＝E初-E末｛能級躍遷｝

4.原子核的組成：質(zhì)子和中子（統(tǒng)稱為核子），｛A＝質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，Z=電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)｝5.天然放射現(xiàn)象：α射線（α粒子是氦原子核）、β射線（高速運動的電子流）、γ射線（波長極短的電磁波）、α衰變與β衰變、半衰期(有半數(shù)以上的原子核發(fā)生了衰變所用的時間)。γ射線是伴隨α射線和β射線產(chǎn)生的6.愛因斯坦的質(zhì)能方程:E＝mc2｛E:能量(J)，m:質(zhì)量(Kg)，c:光在真空中的速度｝7.核能的計算ΔE＝Δmc2｛當Δm的單位用kg時，ΔE的單位為J；當Δm用原子質(zhì)量單位u時，算出的ΔE單位為uc2；1uc2＝931.5MeV〕。

注：(1)常見的核反應方程(重核裂變、輕核聚變等核反應方程)要求掌握；(2)熟記常見粒子的質(zhì)量數(shù)和電荷數(shù)；(3)質(zhì)量數(shù)和電荷數(shù)守恒,依據(jù)實驗事實,是正確書寫核反應方程的關鍵；(4)其它相關內(nèi)容:氫原子的能級結構/氫原子的電子云/放射性同位數(shù)及其應用、放射性污染和防護/重核裂變、鏈式反應、鏈式反應的條件、核反應堆/輕核聚變、可控熱核反應/人類對物質(zhì)結構的認識。

八、分子動理論、能量守恒定律

1.阿伏加德羅常數(shù)NA＝6.02×1023/mol；分子直徑數(shù)量級10-10米

2.油膜法測分子直徑d＝V/s｛V:單分子油膜的體積(m3)，S:油膜表面積(m)2｝

3.分子動理論內(nèi)容：物質(zhì)是由大量分子組成的；大量分子做無規(guī)則的熱運動；分子間存在相互作用力。

4.分子間的引力和斥力(1)rr0，f引>f斥，F(xiàn)分子力表現(xiàn)為引力(4)r>10r0，f引＝f斥≈0，F(xiàn)分子力≈0，E分子勢能≈0

5.熱力學第一定律W+Q＝ΔU｛(做功和熱傳遞，這兩種改變物體內(nèi)能的方式，在效果上是等效的)，W:外界對物體做的正功(J)，Q:物體吸收的熱量(J)，ΔU:增加的內(nèi)能(J)，涉及到第一類永動機不可造出

6.熱力學第二定律克氏表述：不可能使熱量由低溫物體傳遞到高溫物體，而不引起其它變化（熱傳導的方向性）；開氏表述：不可能從單一熱源吸收熱量并把它全部用來做功，而不引起其它變化（機械能與內(nèi)能轉(zhuǎn)化的方向性）

7.熱力學第三定律：熱力學零度不可達到｛宇宙溫度下限：－273.15攝氏度（熱力學零度）｝注:(1)布朗粒子不是分子,布朗顆粒越小，布朗運動越明顯,溫度越高越劇烈；

(2)溫度是分子平均動能的標志；

3)分子間的引力和斥力同時存在,隨分子間距離的增大而減小,但斥力減小得比引力快；(4)分子力做正功，分子勢能減小,在r0處F引＝F斥且分子勢能最�。�

(5)氣體膨脹,外界對氣體做負功W0；吸收熱量，Q>0(6)物體的內(nèi)能是指物體所有的分子動能和分子勢能的總和，對于理想氣體分子間作用力為零，分子勢能為零；

(7)r0為分子處于平衡狀態(tài)時，分子間的距離；

化學：

一.

中學化學實驗操作中的七原則

掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。

1.“從下往上”原則。以Cl2實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。

2.“從左到右”原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。

3.先“塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶�？傊�固體試劑應在固定前加入相應容器中。

5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。

7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。

中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計

1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。

①測物質(zhì)溶解度。②實驗室制乙烯。

2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質(zhì)的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。

3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反

三.

應。

常見的需要塞入棉花的實驗有哪些

需要塞入少量棉花的實驗：

熱KMnO4制氧氣

制乙炔和收集NH3

其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。

四.

常見物質(zhì)分離提純的10種方法

1.結晶和重結晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

3.過濾法：溶與不溶。

4.升華法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

二.

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。

9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。

10.紙上層析（不作要求）

五.

常用的去除雜質(zhì)的方法10種

1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

六.

10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。.化學實驗中的先與后22例

1.加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。

2.用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。3.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。

4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。

9.做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。

12.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。

13.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15.安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂N

17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或堿)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。

22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。八.實驗中導管和漏斗的位置的放置方法

在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。

1.氣體發(fā)生裝置中的導管；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。

2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。

3.用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。

4.進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分發(fā)生反應。

5.點燃H2、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。

6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂。

7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導管倒吸到反應器中。

8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。

9.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。

11.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。

12.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。九.特殊試劑的存放和取用10例1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。

4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

7.NH3H2O：易揮發(fā)，應密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源。

9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現(xiàn)用現(xiàn)配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。十.中學化學中與“0”有關的實驗問題4例

1.滴定管最上面的刻度是0。2.量筒最下面的刻度是0。3.溫度計中間刻度是0。

4.托盤天平的標尺中央數(shù)值是0。

十一.能夠做噴泉實驗的氣體

NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。其它氣體若能極易溶于某液體中時(如CO2易溶于燒堿溶液中)，亦可做噴泉實驗。

十二.主要實驗操作和實驗現(xiàn)象的具體實驗80例

1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。

2．木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

3．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。

5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。

7．氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。

9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。

10．一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨�粉末，且試管口有液滴生成�?/p>

13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14．點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。

19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。

20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發(fā)出大量熱。

22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。

23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。

24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

25．細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發(fā)生爆炸。

27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。31.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。

32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。33．I2遇淀粉，生成藍色溶液。

34．細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。

35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應繼續(xù)進行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。

36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。

37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內(nèi)壁有液滴生成)。

38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成。

39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復原來顏色。

40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。

41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。

43．鈉投入水中：反應激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲。

44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。45.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。

46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。

47.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。48.加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。

49．無色試劑瓶內(nèi)的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。50．銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。

51．銅片與稀硝酸反應：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。

52.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。

53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。

54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。

55．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁。

56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。

57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。

58.向含F(xiàn)e3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。

59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)生。

61．在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。

62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，（容器內(nèi)壁有液滴生成)。

63.加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。

64．在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。

65．在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。

66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。

67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。

68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。

69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。

70.苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚��?/p>

71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。

72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。

74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。

75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。

76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉淀生成。

77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。

78．蛋白質(zhì)遇到濃HNO3溶液：變成黃色。

79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。

80．無色酚酞試液遇堿：變成紅色。十三.有機實驗的八項注意

有機實驗是中學化學教學的重要內(nèi)容，是高考會考的�？純�(nèi)容。對于有機實驗的操作及復習必須注意以下八點內(nèi)容。１.注意加熱方式

有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。

⑴酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是：“乙烯的制備實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”“蒸餾石油實驗”和“石蠟的催化裂化實驗”。

⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機實驗可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是：“煤的干餾實驗”。⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機實驗有：“銀鏡實驗（包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗）”、“硝基苯的制取實驗（水浴溫度為60℃）”、“酚醛樹酯的制取實驗（沸水�。�”、“乙酸乙酯的水解實驗（水浴溫度為70℃～80℃）”和“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素等）水解實驗（熱水浴）”。⑷用溫度計測溫的有機實驗有：“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”（以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應液外的水浴液中，測定水浴的溫度）、“乙烯的實驗室制取實驗”（溫度計水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度）和“石油的蒸餾實驗”（溫度計水銀球應插在具支燒瓶支管口處，測定餾出物的溫度）。

２、注意催化劑的使用

⑴硫酸做催化劑的實驗有：“乙烯的制取實驗”、“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“纖維素硝酸酯的制取實驗”、“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素）水解實驗”和“乙酸乙酯的水解實驗”。

其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，后兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最后一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑

⑵鐵做催化劑的實驗有：溴苯的制取實驗（實際上起催化作用的是溴與鐵反應后生成的溴化鐵）。

⑶氧化鋁做催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗。

３、注意反應物的量

有機實驗要注意嚴格控制反應物的量及各反應物的比例，如“乙烯的制備實驗”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為１：３，且需要的量不要太多，否則反應物升溫太慢，副反應較多，從而影響了乙烯的產(chǎn)率。

４、注意冷卻

有機實驗中的反應物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì)，所以必須注意對揮發(fā)出的反應物和產(chǎn)物進行冷卻。

⑴需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實驗：“蒸餾水的制取實驗”和“石油的蒸餾實驗”。

⑵用空氣冷卻（用長玻璃管連接反應裝置）的實驗：“硝基苯的制取實驗”、“酚醛樹酯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“石蠟的催化裂化實驗”和“溴苯的制取實驗”。

這些實驗需要冷卻的目的是減少反應物或生成物的揮發(fā)，既保證了實驗的順利進行，又減少了這些揮發(fā)物對人的危害和對環(huán)境的污染。

５、注意除雜有機物的實驗往往副反應較多，導致產(chǎn)物中的雜質(zhì)也多，為了保證產(chǎn)物的純凈，必須注意對產(chǎn)物進行凈化除雜。如“乙烯的制備實驗”中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質(zhì)氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體；再如“溴苯的制備實驗”和“硝基苯的制備實驗”，產(chǎn)物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此，產(chǎn)物可用濃堿液洗滌。６、注意攪拌

注意不斷攪拌也是有機實驗的一個注意條件。如“濃硫酸使蔗糖脫水實驗”（也稱“黑面包”實驗）（目的是使?jié)饬蛩崤c蔗糖迅速混合，在短時間內(nèi)急劇反應，以便反應放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質(zhì)快速膨脹）、“乙烯制備實驗”中醇酸混合液的配制。

７、注意使用沸石（防止暴沸）

需要使用沸石的有機實驗:⑴實驗室中制取乙烯的實驗;⑵石油蒸餾實驗。８、注意尾氣的處理

有機實驗中往往揮發(fā)或產(chǎn)生有害氣體，因此必須對這種有害氣體的尾氣進行無害化處理。

⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取實驗中可將可燃性的尾氣燃燒掉；⑵“溴苯的制取實驗”和“硝基苯的制備實驗”中可用冷卻的方法將有害揮發(fā)物回流。十四.離子反應離子共存離子方程式

電解質(zhì)在溶液里所起的反應，實質(zhì)上就是離子之間的相互反應。離子間的反應是趨向于降低離子濃度的方向進行。離子反應通常用離子方程式來表示。理解掌握離子反應發(fā)生的條件和正確書寫離子方程式是學好離子反應的關鍵。溶液中離子共存的問題，取決于離子之間是否發(fā)生化學反應，如離子間能反應，這些離子就不能大量共存于同一溶液中。

一．離子反應發(fā)生的條件

1．離子反應生成微溶物或難溶物。2．離子反應生成氣體。

3．離子反應生成弱電解質(zhì)。

4．離子反應發(fā)生氧化還原反應。

根據(jù)化學反應類型，離子反應可分為兩類，一是酸堿鹽之間的復分解反應；二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應。離子反應還應注意：1．微溶物向難溶物轉(zhuǎn)化，如用煮沸法軟化暫時硬水

MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O

MgCO3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當Mg2+遇到水溶液里的OH-時會結合生成比MgCO3溶解度更小的Mg（OH）2而沉淀析出MgCO3+H2O==Mg（OH）2↓+ＣＯ2↑

2．生成絡離子的反應：

FeCl3溶液與KSCN溶液的反應：Fe3++SCN-==Fe（SCN）2+生成物既不是沉淀物也不是氣體，為什么反應能發(fā)生呢？主要是生成了難電離的Fe（SCN）2+絡離子。3．優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應：

具有強氧化性的離子與強還原性的離子相遇時首先發(fā)生氧化還原反應。例如：Na2S溶液與FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+離子，而不是發(fā)生雙水解生成Fe（OH）3沉淀和H2S氣體。2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

總之：在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，離子間只要是能發(fā)生反應，總是向著降低離子濃度的方向進行。反之，離子反應不能發(fā)生。

二．離子反應的本質(zhì)：反應體系中能夠生成氣、水（難電離的物質(zhì)）、沉淀的離子參與反應，其余的成分實際上未參與反應。

三．離子反應方程式的類型

1．復分解反應的離子方程式。2．氧化還原反應的離子方程式。3．鹽類水解的離子方程式。4．絡合反應的離子方程式。

掌握離子方程式的類型及特征，才能書寫好離子方程式，正確書寫、判斷離子方程式是學生必須掌握的基本技能。

例1下列離子方程式正確的是

A用石灰軟化暫時硬水

Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CaCO3+2H2OＢ實驗室制ＨＣＩ氣體

Ｈ＋＋ＣＩ－＝ＨＣＩ

Ｃ氯化銨溶液中加入稀氫氧化鈉溶液

ＮＨ４＋＋ＯＨ－＝ＮＨ３Ｈ２Ｏ

Ｄ銅片和稀硝酸共熱

３Ｃｕ＋８Ｈ＋＋２ＮＯ３－＝３Ｃｕ２＋＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２Ｏ

解析：解答此類題除要掌握離子反應的本質(zhì)外，還要注意溫度、濃度、物質(zhì)的量，反應反應物狀態(tài)等對離子方程式書寫的影響。

選項Ａ，Ｃａ(ＯＨ)２中的ＯＨ－首先與Ｍｇ２＋結合生成溶解度比ＭｇＣＯ３更小的mg(oh)2沉淀，故不能生成ＭｇＣＯ３沉淀。選項Ｂ，固態(tài)ＮａＣＩ和濃Ｈ２ＳＯ４反應不能寫成離子方程式，濃Ｈ２ＳＯ４和任何固態(tài)物質(zhì)反應都不能寫離子方程式。

選項Ｃ，�。危幔希热芤�，常溫，ＮＨ３極易溶于水生成ＮＨ３Ｈ２Ｏ；故Ｃ正確。強堿溶液與銨鹽的反應有下列兩種情況：

ＮＨ４＋＋ＯＨ－（稀、冷）＝ＮＨ３Ｈ２ＯＮＨ４＋＋ＯＨ－（濃、熱）＝ＮＨ３↑＋Ｈ２Ｏ

選項Ｄ考慮了稀ＨＮＯ３的氧化性和酸性，又注意了離子電荷數(shù)的配平，故Ｄ正確。例２將過量的氯氣通人溴化亞鐵溶液中，反應的離子方程式是ＡＣＩ２＋２Ｂｒ－＝２ＣＩ－＋Ｂｒ２

ＢＣＩ２＋２Ｆｅ２＋＝２Ｆｅ３＋＋２ＣＩ－

ＣＣＩ２＋２Ｆｅ２＋＋４Ｂｒ－＝２Ｆｅ３＋＋２Ｂｒ２＋２ＣＩ－Ｄ３ＣＩ２＋２Ｆｅ２＋＋４Ｂｒ－＝２Ｆｅ３＋＋２Ｂｒ２＋６ＣＩ－

解析：ＣＩ２過量，Ｆｅ２＋和Ｂｒ－都應充分被氧化成Ｆｅ３＋和Ｂｒ２，Ａ、Ｂ兩個選項考慮的不完整。Ｃ電荷未配平，Ｄ正確。十五.鹽類水解的應用規(guī)律

鹽的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的反應,稱為鹽類的水解。其一般規(guī)律是:誰弱誰水解,誰強顯誰性;兩強不水解,兩弱更水解,越弱越水解。哪么在哪些情況下考慮鹽的水解呢?

1.分析判斷鹽溶液酸堿性時要考慮水解。

2.確定鹽溶液中的離子種類和濃度時要考慮鹽的水解。如Na2S溶液中含有哪些離子,按濃度由大到小的順序排列:C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)或:C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)3.配制某些鹽溶液時要考慮鹽的水解

如配制FeCl3,SnCl4,Na2SiO3等鹽溶液時應分別將其溶解在相應的酸或堿溶液中。4.制備某些鹽時要考慮水解

Al2S3,MgS,Mg3N2等物質(zhì)極易與水作用,它們在溶液中不能穩(wěn)定存在,所以制取這些物質(zhì)時,不能用復分解反應的方法在溶液中制取,而只能用干法制備。5.某些活潑金屬與強酸弱堿溶液反應,要考慮水解

如Mg,Al,Zn等活潑金屬與NH4Cl,CuSO4,AlCl3等溶液反應.3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑

6.判斷中和滴定終點時溶液酸堿性,選擇指示劑以及當pH=7時酸或堿過量的判斷等問題時,應考慮到鹽的水解.

如CH3COOH與NaOH剛好反應時pH>7,若二者反應后溶液pH=7,則CH3COOH過量。指示劑選擇的總原則是,所選擇指示劑的變色范圍應該與滴定后所得鹽溶液的pH值范圍相一致。即強酸與弱堿互滴時應選擇甲基橙;弱酸與強堿互滴時應選擇酚酞。7.制備氫氧化鐵膠體時要考慮水解.FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl8.分析鹽與鹽反應時要考慮水解.

兩種鹽溶液反應時應分三個步驟分析考慮:(1)能否發(fā)生氧化還原反應;(2)能否發(fā)生雙水解互促反應;

(3)以上兩反應均不發(fā)生,則考慮能否發(fā)生復分解反應.

9.加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時,對最后殘留物的判斷應考慮鹽類的水解(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質(zhì).(2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質(zhì).

(3)加熱濃縮FeCl3型的鹽溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物,灼燒得Fe2O3。(4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的鹽溶液時,得不到固體.(5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時,最后得相應的正鹽.(6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固體.10.其它方面

(1)凈水劑的選擇:如Al3+,FeCl3等均可作凈水劑,應從水解的角度解釋。(2)化肥的使用時應考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用。(3)小蘇打片可治療胃酸過多。(4)純堿液可洗滌油污。

(5)磨口試劑瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等試劑.

凡此種種,不一而舉。學習中要具體情況具體分析,靈活應用之十六.焰色反應全集

一.鈉離子：

鈉的焰色反應本應不難做，但實際做起來最麻煩。因為鈉的焰色為黃色，而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不干凈、酒精不純而使火焰大多呈黃色。即使是近乎無色（淺淡藍色）的火焰，一根新的鐵絲（或鎳絲、鉑絲）放在外焰上灼燒，開始時火焰也是黃色的，很難說明焰色是鈉離子的還是原來酒精燈的焰色。要明顯看到鈉的黃色火焰，可用如下方法。

⑴方法一（鑷子－棉花－酒精法）：用鑷子取一小團棉花（脫脂棉，下同）吸少許酒精（95％乙醇，下同），把棉花上的酒精擠干，用該棉花沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末（研細），點燃。

⑵方法二（鐵絲法）：①取一條細鐵絲，一端用砂紙擦凈，再在酒精燈外焰上灼燒至無黃色火焰，②用該端鐵絲沾一下水，再沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末，③點燃一盞新的酒精燈（燈頭燈芯干凈、酒精純），④把沾有鈉鹽粉末的鐵絲放在外焰尖上灼燒，這時外焰尖上有一個小的黃色火焰，那就是鈉焰。以上做法教師演示實驗較易做到，但學生實驗因大多數(shù)酒精燈都不干凈而很難看到焰尖，可改為以下做法：沾有鈉鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍色火焰的部位灼燒，黃色火焰覆蓋藍色火焰，就可認為黃色火焰就是鈉焰。

二.鉀離子：

⑴方法一（燒杯－酒精法）：

取一小藥匙無水碳酸鈉粉末（充分研細）放在一倒置的小燒杯上，滴加5～６滴酒精，點燃，可看到明顯的淺紫色火焰，如果隔一鈷玻璃片觀察，則更明顯看到紫色火焰。

⑵方法二（蒸發(fā)皿-酒精法）：

取一藥匙無水碳酸鈉粉末放在一個小發(fā)皿內(nèi)，加入１毫升酒精，點燃，燃燒時用玻棒不斷攪動，可看到紫色火焰，透過鈷玻璃片觀察效果更好，到酒精快燒完時現(xiàn)象更明顯。

⑶方法三（鐵絲-棉花-水法）：

取少許碳酸鈉粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi)，加一兩滴水調(diào)成糊狀；再取一條小鐵絲，一端擦凈，彎一個小圈，圈內(nèi)夾一小團棉花，棉花沾一點水，又把水擠干，把棉花沾滿上述糊狀碳酸鈉，放在酒精燈外焰上灼燒，透過鈷玻璃片可看到明顯的紫色火焰。⑷方法四（鐵絲法）：

同鈉的方法二中的學生實驗方法。該法效果不如方法一、二、三，但接近課本的做法。觀察鉀的焰色時，室內(nèi)光線不要太強，否則淺紫色的鉀焰不明顯。

三.鋰離子：

⑴方法一（鑷子-棉花-酒精法）：

用鑷子取一團棉花，吸飽酒精，又把酒精擠干，把棉花沾滿Li2CO3粉末，點燃。

⑵方法二（鐵絲法）：跟鈉的方法二相同。

四.鈣離子：

⑴方法一（鑷子-棉花-酒精法）：

同鈉的方法一。

⑵方法二（燒杯-酒精法）：

取一藥匙研細的無水氯化鈣粉末（要吸少量水，如果的確一點水也沒有，則讓其在空氣吸一會兒潮）放在倒置的小燒杯上，滴加７～８滴酒精，點燃。⑶方法三（藥匙法）：用不銹鋼藥匙盛少許無水氯化鈣（同上）放在酒精燈外焰上灼燒。

五.鍶離子：

方法一、二：同碳酸鋰的方法一、二。

六.鋇離子：

⑴方法一（鐵絲－棉花－水法）：

取少量研細的氯化鋇粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi)，加入一兩滴水調(diào)成糊狀，取一小鐵絲，一端用砂紙擦凈，彎一個小圈，圈內(nèi)夾一小團棉花，棉花吸飽水后又擠干，把這棉花沾滿上述糊狀氯化鋇，放在酒精燈火焰下部的外焰上灼燒，可看到明顯的黃綠色鋇焰。

⑵方法二（棉花－水－燒杯法）：

跟方法一類似，把一小團棉花沾水后擠干，沾滿糊狀氯化鋇，放在一倒置的燒杯上，滴加七八滴酒精，點燃�？膳c棉花＋酒精燃燒比較。七.銅離子：

⑴方法一（鐵絲－棉花－水法）：同鋇離子的方法一相同。⑵方法二（鑷子－棉花－酒精法）：同鈉離子方法。

⑶方法三（燒杯－酒精法）：同鉀離子的方法一。

⑷方法四（藥匙法）：同鈣離子的方法三。

焰色反應現(xiàn)象要明顯，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的鹽的焰色反應之所以鹽要加少量水溶解，是為了灼燒時離子隨著水分的蒸發(fā)而揮發(fā)成彗星尾巴狀，現(xiàn)象明顯；而有的離子灼燒時較易揮發(fā)成彗星尾巴狀，就不用加水溶解了。十七.“五”同辨析

1.同位素具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子.如氫有3種同位素:H、D、T。

2.同素異形體(又稱同素異性體)由同種元素組成性質(zhì)不同的單質(zhì),互稱同素異形體.如金剛石與石墨、C60,白磷與紅磷,O2與O3,正交硫與單斜硫。

3.同分異構體具有相同的分子組成而結構不同的一系列化合物互稱同分異構體.同分異構體的種類通常有碳鏈異構、位置異構、跨類異構(又稱官能團異構)、幾何異構(又稱順反異構)�！�你能說出中學階段的幾種跨類異構嗎?

4.同系物結構相似分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的一系列化合物互稱同系物�！�請總結出兩種化合物互稱同系物應具備的最基本條件。5.同量物通常是指分子量相同的不同物質(zhì)。

如CO2與HCHOH2SO4與H3PO4,NO與C2H6。十八.化學史知識1、燃燒規(guī)律：凡是除了F,Cl,Br,I,O,N這六種活潑非金屬元素的單質(zhì)及其負價元素的化合物（NH3除外）不能燃燒外，其他非惰性的非金屬元素的單質(zhì)及其化合物都能燃燒，且燃燒的火焰顏色與對應單質(zhì)燃燒的火焰顏色相同或者相似。

2、氣味規(guī)律：a、凡是可溶于水或者可跟水反應的氣體都具有刺激性難聞氣味；如鹵化氫b、凡是有很強的還原性而又溶于水或者能跟水起反應的氣體都具有特別難聞的刺激性氣味。如H2S

3、等效平衡的兩個推論：

a、定溫和定容時，在容積不同的容器進行的同一個可逆反應，若滿足初始時兩容器加入的物質(zhì)的數(shù)量之比等于容器的體積比，則建立的平衡等效。

b、在定溫、定容且容積相同的兩個容器內(nèi)進行的同一個可逆的反應，若滿足初始時兩容器加入的物質(zhì)的數(shù)量成一定的倍數(shù)，則數(shù)量多的容器內(nèi)的平衡狀態(tài)相當于對數(shù)量少的容器加壓！

4、離子化合物在常態(tài)下都呈固態(tài)。

5、一般正5價以上的共價化合物（非水化物）在常態(tài)下是固態(tài)！如：P2O5,SO語文：

近幾年來，片斷組合作文逐漸受到了同學們的青睞，它選材典型，內(nèi)容具

體，利于集中筆墨，多側面地再現(xiàn)精彩畫面，全方位地反映生活主題。如果再給這些片斷分別配上一個簡潔醒目的小標題，文章則顯得更加眉目清晰，一目了然。那么，怎樣才能擬出新奇醒目的小標題呢？

一、寥寥數(shù)語，展示提煉的簡潔美。

小標題是文章特殊的凝練的概括形式，需經(jīng)過反復推敲，精心提煉方能出彩動人。首先，小標題必須提綱挈領，抓住內(nèi)容要點，讓讀者一看之下，就能粗知文意。如《追求》一文提煉了“殘酷的現(xiàn)實”、“堅強的表現(xiàn)”、“摸出的輝煌”三個對仗工整的小標題，再現(xiàn)了一位失明小姑娘身殘志堅，以手代眼，感知世界，最終取得成功的辛酸歷程，用語之凝練，扣題之緊密，令人嘆賞。其次，小標題必須言簡意賅，貼切精警，耐人尋味。如《我在初三》為展現(xiàn)競爭、好勝、歡樂的“我”，小標題僅用了兩個字：“明爭”、“暗斗”、“同樂”。而《現(xiàn)代科技帶來的喜怒哀樂》中每個片斷就一個字：“喜”在火車提速，出行方便：“怒”在病毒可惡，侵襲電腦：“哀”在迷戀游戲，成績下滑：“樂”在電化教學，風趣生動。類似的還有“酸甜苦辣”、“春夏秋冬”、“興衰榮辱”等字少意深，簡短有力的四字短語，充分利用它們常給人以簡潔凝練之美。

二、巧聯(lián)妙引，追求醒目的新奇感。

在緊扣主旨的基礎上，我們還可以張開想象的翅膀，打開積累的寶庫，巧聯(lián)妙引，創(chuàng)造出一組組新奇靈動的小標題�？蛇x用樂曲，如《宿舍奏鳴曲》一文選擇了享受輕松和安寧的“親切曲”、收聽足球比賽的“激動曲”、老師斥責后的“思家曲”、熄燈后仍溫習功課的“小夜曲”，好一組洋溢著活力與浪漫的青春舞曲！可利用情境，如《寢室三色》從氛圍入手，“紅色興奮不眠夜”、“灰色時時心無奈”、“黑色夜深人靜時”三個小標題給人一種井然有序、情境交融的美感；可引用詩詞，如《我深深感受到了環(huán)境的呼喚》描述了“枯藤老樹昏鴉”、“小橋流水人家”、“古道西風瘦馬”三個片段，分別揭示了“還老鴉一片美麗的蔥綠吧！”、“還小河一片澄清吧！”、“還老馬那片樂土吧！”這些洋溢著對綠色的向往，迸發(fā)出對環(huán)保的呼喚的深遠主題；可巧用術語，如《“數(shù)學之家”》描述了“我”和爸爸年齡與飯碗之間的“正比例→反比例”、我家三個人互相制約的“循環(huán)不等式”、物價上漲購物卻多存折數(shù)字也增的“直線函數(shù)Y=KX”三件趣事，機智地揭示了“新陳代謝，一代接一代”、“不可能絕對自由”、“生活更美好”等現(xiàn)實生活中的深刻主題；還可以借用文中原話、妙用綽號等頗有吸引力的方法，以新奇取勝，以美妙奪人。三、層次分明，表現(xiàn)內(nèi)在的邏輯性。

小標題還應表現(xiàn)文章各個部分內(nèi)在的邏輯關系，使這些相對獨立的片斷能互為依存，集中服務主題。一般來說，可以構成并列和層進兩種關系。在同一個層面上反映事物各個方面的構成并列關系，如《初一生活奏鳴曲》中“玩笑大爆炸”、“足球真瘋狂”、“放學猛沖刺”三個小標題變換場地，分別從教室、運動場、回家路上選取一組組細節(jié)豐富生動的鏡頭，讓一群淘氣可愛、生龍活虎、聰敏好學的男孩子躍然紙上，令人笑口大開；又如《六面魔方》將魔方的六個面比做六位老師，他們或幽默、風趣，或認真、嚴謹，或嚴肅、開朗，讀之，就好象他們站在面前，與你神侃，給你教誨。以反映事物發(fā)展變化來表現(xiàn)中心的小標題構成層進關系，如《尋找失去的世界》一文，“我”在“沉思之春”中和上進的妹妹比較，“隱隱約約意識到失去了一種東西”：“灼熱之夏”中恥于撿五分硬幣，“臉很燙”，卻不知“丟失了什么”：“苦悶之秋”中欺騙母親，知道失去了什么：“懺悔之冬”中撞倒老太太逃離現(xiàn)場后，則明白丟失了很重要的東西童心。四個片斷句斷意不斷，逐層推進，為結尾點明主旨作了很好的鋪墊。當然，精于構思的同學還可以巧用步步為營、懸念迭起、欲擒故縱等創(chuàng)意手法�？傊�，要讓讀者一見小標題就怦然心動，愛不釋手。

2、客觀審題，利用題目所給的條件做題

首先強調(diào)，客觀思維是獲取高分的第一要素，尤其是英語和理科學科。

當然轉(zhuǎn)變一種思維模式是比較困難的，但是一旦摸清了這種思想，再看題目，就會發(fā)現(xiàn)很容易。試題中存在許多迷惑信息，往往引起考生主觀聯(lián)想，導致走上歧途，始終記住，你不是出題者，只能憑借題目現(xiàn)有的文字資料做題，沒有說的一概不能想象，當且僅當文字提到，或者能夠形成這些文字的必要條件的，我們才能認可。比如前兩天一個同學問我一道丟分率相對較高的生物考題(相信大家都做過)：

用某種藥物飼養(yǎng)動物一段時間后測得實驗組比對照組動物血漿中血紅蛋白含量明顯增高。該藥物的作用可能是：

A.增強血紅蛋白的合成能力；B.提高血漿蛋白的含量；C.增加紅細胞的合成數(shù)量；D.對紅細胞有破壞作用。

用知識點“血紅蛋白存在于紅細胞內(nèi)”去思考的話，是極其容易選A、C，尤其是A的，這都是主觀思維，題目沒說增強血紅蛋白的合成能力就表示含量增高，打比方說你飯量增加，但是能說明你吃的飯一定多嗎？節(jié)食減肥不行嗎？C選項明顯不對，細胞多和含量沒關系，一碗飯幾個人吃都行；B講的是一種結果，不是原因，顯然不對；D形成的結果能夠題目條件的必要條件，自然選D，紅細胞破了，血紅蛋白自然會溢出到血漿中去，這個是可作為必要條件的，所以是正確的。很多題都可以這么做，當你保持可觀性審題思維的時候，往往能夠正確的分析題目所求的結果，無論是大題還是選擇填空題。給大家看一道數(shù)學大題：

這里我不寫解題步驟，就講做題方法，大家試試按照我給的思維做下來看看。很多考生第一看到這類題型，覺得對第一個問題，還有點感覺，第二問、第三問就比較難下手了，其實并不難。大多數(shù)考生看到題目后，馬上想到題目給的是等比數(shù)列，馬上開始羅列等比數(shù)列公式，然后進行求解，這種做法顯然是中了命題者的圈套的，能做出來，但是要走很多冤枉路。大家要看清楚，題目第一個問題所求解的內(nèi)容是求參數(shù)λ的值,大家注意看，原題有兩個條件是關于λ，一個是有關x的，一個是關于y的，因此，在第一時間做這道題的時候，是掌握哪個條件做這道題好呢？再看原題，關于x的是一個等式，并且等比數(shù)列也是關于x的，所以，直接用用x帶入，直接往里代，就可以得出λ的值了。

第二問求證的內(nèi)容似乎原題沒給出直接相關的條件，這就需要自己補充條件了，怎么補充呢？首先先看求證的條件和題目有沒有相關性，比如題目給的關于x,y的式子結構較為相似，并且都與λ有直接關系，與所求條件進行對比，然后就可以開始進行式子變形了（變?yōu)棣说谋磉_式）。第二問只需一步變形，即可獲得答案，對大部分考生而言，基本上講通了都會做。第二問求證的內(nèi)容似乎原題沒給出直接相關的條件，這就需要自己補充條件了，怎么補充呢？首先先看求證的條件和題目有沒有相關性，比如題目給的關于x,y的式子結構較為相似，并且都與λ有直接關系，與所求條件進行對比，然后就可以開始進行式子變形了（變?yōu)棣说谋磉_式）。第二問只需一步變形，即可獲得答案，對大部分考生而言，基本上講通了都會做。第三問看起來就較有難度了，因為乍看和題目不沾邊，其實很簡單。很多人做到這一步，一看式子這么長，大多數(shù)會開始想辦法并項，其實這種想法是忽略了問題所問與已知差距，大家看問題，是x、y相減的概念，原條件并沒有涉及到x、y之間的關系，反而是第二問的結果告訴我們x、y之間的聯(lián)系，因此第二問所求結果才是我們要的，然后通過式子對比，發(fā)現(xiàn)一個是相除，一個是相減，這時候就可以想起知識點了，當然有的人想不到，這道題用的是初中的知識點，就是等式兩邊分母減分子（分子減分母也成立）除以分母，等式依然成立。做到這步，這道題基本上就解完了

所謂難題，難在怎么從題目分析，而不是知識點。這道題大家即使能做出來，但是誰能明白是如何做出來的嗎？在做題時，式子的全部變形，直接體現(xiàn)在問題所問的和題目給出的條件到底差在哪。大家要根據(jù)式子所給條件的差距，決定思維往哪想，而不是根據(jù)腦中的知識點，以后大家要反過來記住，是由差距來判斷、決定知識點，而不是想由知識點去想這道題怎么做。每次做題訓練的時候，哪怕不會做，看答案，也按照這個思維去套，就自然會理解如何用題目和條件之間的關系做題了。

總結回顧下這道題是怎么利用問題與題目之間的差距的：第一問，我們根據(jù)求λ的值，我們直接可以根據(jù)x的條件做出來，第二問，原文給的都是x、或y與λ的關系，因此必須找出他們的共通點進行式子變形，第三問，原文條件沒有，只有第二問有，但是第二問沒有涉及加減問題，所以這時候才想到要用知識點進行轉(zhuǎn)化變形。

這才是真正的客觀審題，在審題過程就就該由著題目決定你該往哪走，不僅數(shù)學如此，所有學科都存在同樣的道理。就如語文，即使是考察非常發(fā)散性的、主觀性的作文，也必須要求你不能離題，因此同學們做題的時候，一定要記得：從題目入手，客觀審題、利用題目所給的條件做題，才能百戰(zhàn)百勝，每一道題都用這種思維做，將沒有難題，哪怕最后幾十天，哪怕你現(xiàn)在水平不高。

3、學會用學科語言及圖形表達題目，是迅速做題的前提

所謂的學科語言指的是能夠反映題目條件的表達式。這個就是我們?nèi)粘Ｗ鲱}訓練，回歸課本的意義所在，除語言類學科外，都存在著這種學科表達方式，如數(shù)學題目條件說是直線，我們就用y=kx+b表達，物理描述運動整個過程，馬上用動量守恒或能量守恒表達式（根據(jù)題目求什么），化學題告訴我們某個溶液反應，腦中就想到離子方程式，一旦學會用式子表達題目，求什么，缺什么自然就一目了然，這個要求學生對知識點的掌握程度較高，再回歸課本的時候，盡量以表達式陳述知識點的角度去看待，這樣可以達到理解題目的目的，使平日訓練考試上一個臺階。

有人說英語沒步驟吧？英語有其思維步驟，做任何英語題，大家都習慣邊讀心里邊翻譯，大家要加強這方面的訓練，掌握句子的語義就能拿下大部分題。讀題解題順序是：首先讀懂認識的單詞，大致了解句子的語義，水平較差的只要從句子中了解這句話大意是一個什么玩藝做什么什么動作或者怎么著這種模糊的概念即刻，然后判斷對象、時間、動作發(fā)生的性質(zhì)（持續(xù)、終止、停止），弱化語法及句子的結構分析，將主要精力放在語義上。只要按照這個順序，就基本能答對

4、理科形成相對固定的解題思維和步驟

形成相對固定的解題思維和步驟指的是一門學科用一種或者兩三種思維，制定一定的步驟全部拿下。就比如說前面舉的數(shù)學例題，這種根據(jù)題目條件尋求差異點的思維就能解決大部分的題，除了立體幾何、排列組合外，都能解答出來。只有當題目條件過多或者過少的時候，我們采用逆向的思維，就是必要性思維（數(shù)學必要性思維1、數(shù)學必要性思維2），即從結果遞推出滿足這個結果的必要條件。理科學生做過物理題吧，看看題目給的標準答案，無論是力學、電學、熱學大題解法是不是存在這么個規(guī)律：是否都是按照題目給的步驟，用表達式表達出這個步驟，最后聯(lián)立求解就能得出結論？那么就說明了，物理大題固定的解法就是從題目分析開始，逐一羅列表了達式即可，方法雖然笨拙，但是在不會做的情況下，是極其實用的，哪怕算錯了還有步驟分。

高考作文五種題型的應對策略

為了扎實有效地搞好作文復習備考，我們就幾種�？碱}型加以具體分析并給以寫作指導，希望考生能夠從中獲得啟迪。一、關系型話題作文

關系型話題作文是近年考試的熱點。201*年全國十五套考題就有十套是考關系型話題，201*年全國十六套考題又有近一半是關系型話題作文，今后幾年還可能會考及。

寫好關系型話題作文要注意以下幾點：整體把握

首先對話題題干及對話題核心詞的把握要有整體意識，要分析出彼此間的緊密聯(lián)系。比如面對多個核心詞的關系型話題作文，考生必須具有整體把握各個核心詞及其彼此關系的能力，丟掉任何一個核心詞，或忽略了彼此之間的關系，寫出來的作文都難以切合題意，甚至偏離題意。如201*年高考全國卷Ⅲ要求以“忘記與銘記”為話題寫作，有的考生只抓住了“忘記”一詞，全文闡述了該忘記什么，為什么要忘記等，其內(nèi)容僅僅涉及了話題中的“忘記”一詞；有的考生只抓住“銘記”一詞，大談人類應該記住什么，為什么要記住等。

其次對“關系”的把握要有統(tǒng)領主線，要有能夠統(tǒng)領全文的清晰鮮明的觀點。要做到這一點，必須首先找出這幾個詞語間的多種內(nèi)在聯(lián)系，并形成相應的觀點，在此基礎上篩選出一種自己最有把握闡述清楚的觀點，圍繞這一觀點回憶相關的人、事、景、物、理等多方面內(nèi)容，從中選出最貼切的內(nèi)容作為統(tǒng)領所有核心詞的主線，然后圍繞這一主線展開記敘或論述，寫出來的文章才會切合題意。還以“忘記與銘記”話題為例，“忘”是為了什么，“不忘”又是為了什么，“忘”與“不忘”的相通點是什么，最終歸宿是否一致等，只有從深層次上把握了“忘記”與“銘記”二者間的關系，才能從中提煉出自己的觀點和主張。也只有具備了這一點，才能使文章主旨鮮明，重點突出。

理性思維

關系型話題作文對學生的理性思維，特別是辯證思維能力要較高。而我們的考生在審題時最容易犯的一個毛病恰恰是割裂了兩者的聯(lián)：在行文時大談一點，卻對另外一點置之不理，以致造成偏題、離題。如201*年高考全國卷Ⅲ要求以“忘記與銘記”話題寫作，有的考生的觀點如“痛崔是應該忘記的，歡樂都是應該記住能”感情都是應該忘記的，理智才是應永遠銘記的“等都顯得片面，缺乏辯證思想。還有的考生在價值取向和審美向上存在一定的偏差，夸大地看待了會的陰暗面，或重新對歷史加以評判；與社會主流觀點不符等，在內(nèi)容上顯得偏激和片面。

關系型話題作文要突出二者關系的同時，還應該有側重，要分清楚矛盾的主要方面與次要方面，要善于敏銳地捕捉重點，敢于突出重點，做到兩點論與重點論的統(tǒng)一。如201*年高考全國卷話題作文“遭遇挫折和放大痛苦”，審題時考生當然應準確把握兩個詞組間的關系，但面對挫折，人們的選擇有許多種，有人化解痛苦，有人放大痛苦，有人則以平常心視之。選擇不同，人生的境界也大有高低。如果考生在審題時能以“遭遇挫折”為側重點，能夠從如何對待挫折這個角度切入去行文，而不是流于表面的在兩者關系間泛泛而談。那么文章將在深度和廣度上得到有力的拓展。二、命題作文

命題作文一直是高考作文的重要形式。從形式上看，命題作文一般沒有明確具體的要求，看似寬松而自由，實際上它要求更高，寫作起來也更難。因為其他作文在制定框框的同時，也往往或在審題上，或在立意上，或在選材上給你提供可供選擇的信息，給那些“無話可說”“無東西可寫”的考生開掘一下思路。命題作文則不同。它沒有限制，也就無從參考，需要“另起爐灶”，在上述各方面動更大的腦子。

那么在考場上如何寫好命題作文呢？

審文體

已規(guī)定文體的，按規(guī)定文體寫作，如201*年北京卷“說安”，要求自選角度寫一篇議論文；兩種文體均可的，選擇自己擅長的、準備最充分的。近兩年高考命題作文大多要求為“除詩歌外文體不限”，那么，考生就要根據(jù)平時作文得分情況考慮哪一種文體自己最拿手。比如201*年高考重慶卷要求以“自嘲”為題寫作，假如你擅長記敘，你不妨寫一個善于自嘲的人的幽默故事；假如你擅長議論，你不妨分析評價魯迅先生的自嘲本領，挖掘自嘲背后的無奈等。

未明確規(guī)定文體的，要審其隱含信息。帶有“論”“談”“說”一類字眼的，顯然是議論文；帶有“記”字眼的，顯然是記敘文體。同時還要看題目“最”適合哪種文體。有些題目，雖未規(guī)定文體，但仔細分析，往往有“最佳文體”。如《時間啊，時間》，寫成記敘文或一般議論文都不夠完美，如果學習高爾基的《時鐘》，寫成散文化議論文，就可以取得形象化的說理效果，而且還可以多角度、多側面、多層次展開論述。又如201*年天津卷“留給明天”，這個文題當然可以寫成議論文，聯(lián)系現(xiàn)實生活議論今天與明天的關系，提出怎樣才算真正地為明天著想，批評一些人在政治上和經(jīng)濟上的短視。但最合適的文體莫過于記敘性的文章。不僅容易寫出文采，而且構思上容易寫出個性。

審立意

命題作文的審題，關鍵在于弄懂題目的含義。含義弄懂了，立意就有了方向性，有了基礎。首先要分析題目的字面含義。其次是分析題目的語法結構，第三是分析把握題目中的關鍵詞語，第四是挖掘其言外之意。如“留給明天”，主語、賓語的空缺，給了我們很大的聯(lián)想、想象的空間。那么到底留什么給明天呢？留下時間？留下想象？留下遺憾？還是留下理想？留下和父母摩擦之后一直想說卻沒有說出口的道歉，清寒是青春期莫名甜蜜而又惆悵的情愫？今天享受前人成果的我們。又會給明天的子孫們留下什么呢？只要我們結合“留給明天”這個題目的結構特點，填補上這個主語、賓語的空缺，就會成功地化解這個大題、虛題，避免寫得空泛、空洞。又如遼寧卷“今年花勝去年紅”，在這個題目中�！皠佟本褪恰皠龠^”“超過”的意思，它實際上隱含著今天與昨天的對比。暗示著今天對明天的展望，而一個“勝”字，很斬截地告訴我們：世事在變化，時代在前進，無論暫時的情形是怎樣的，我們的明天一定會更美好！所以這篇文章應該寫得蓬勃樂觀、積極向上，要肯定“今年花”的紅艷度勝過去年。

立意方面還有兩個很重要的問題需要注意，一要內(nèi)容健康、充實，積極向上，杜絕不健康的庸俗的觀點，特別是那腐朽錯誤的甚至是反動的觀點。二要立意力求深刻新穎，同時，要處理好時代特征與傳統(tǒng)繼承之間的關系，不能一味地求新求活而失之偏頗。三、給材料作文

材料作文（不包括漫畫作文）是高考作文的重要形式，材料作文又是考生最感頭痛，普遍反映無從下手的命題形式，有許多考生常常在這上面“栽了跟頭”，出現(xiàn)較大的失誤。其失誤往往不是出在謀篇布局或語言表達上，絕大多數(shù)是審題立意上出了偏差。

材料作文，所給材料一般包括題干、基本素材和要求（包括注意事項）三部分。所謂審題，必須對這三方面做深入、仔細、全面的分析。這個分析，是“精讀”，而非“略讀”；是反復揣摩，而非不經(jīng)意的瀏覽。立意在文章成敗中的決定性作用決定考生必須在審題上使出很大的精力和一定的時間，考生要寧愿在審題上多花一點工夫，拿準了再動筆，也不要倉促上陣，寫到“半截腰”發(fā)現(xiàn)立意錯誤再返工。精讀意識、研究意識、揣摩意識必須牢牢樹立在每位考生頭腦中。

如何寫好給材料作文呢？

分析挖掘本質(zhì)

有些材料，原文并沒有具體的議論，只有形象的甚至是零碎的語句。這就需要考生透過這些詞語，分析挖掘它所包含的深層意蘊。如201*年上海高考文題，材料較多，審題的時候便需要多花一份力氣。其實，大量的材料完全可以用一個話題來概括文化生活與青年一代的成長，不能把選材統(tǒng)一到這上面來，就應該算作偏離題意了。材料中的提示是“需要對當今的文化生活作一番審視和辨析”，所以，寫作的時候不宜對武俠言情小說、流行歌曲、卡通等做簡單的肯定或否定，而應當結合社會需要、現(xiàn)實狀況以及自己的親身經(jīng)歷進行深入分析�？梢哉務劷鹩�、梁羽生、古龍等小說對你成長的影響，可以談談瓊瑤、三毛作品給你成長的啟迪，可以談談高曉松、老狼的校園民謠對你成長路上心靈的撞擊，可以寫變形金剛、奧特曼動畫片等給你童年帶來的愉悅，而今這種心情的變遷。當然，水平更高、視野更的同學應該深入分析到這些流行文化所帶來的深層影響和產(chǎn)生原因，從未來青年文化素養(yǎng)培植的角度冷靜地評價它。四、獨字題作文

近兩年高考出現(xiàn)了一種新的題型，即文章的標題只有一個字，如201*年上海高考文題“雜”，201*年上海高考文題“忙”，我們把它叫做“獨字題”。獨字題一般詞義明白清楚，看起來很簡單。但由于沒有修飾和限制，題目本身在文體、立意、選材以及其他方面沒有任何導向，寫起來往往要比多字題困難，尤其在審題和選材上難度更大，如何寫好獨字題作文呢？不妨從以下幾方面人手：辨別詞性，確定文體

詞性對文體有一定的制約作用，寫前可以根據(jù)不同的詞性來確定文體。一般來說，是動詞的適宜于寫記敘性文章，如《悟》《悔》《醒》《求》《盼》《戀》《追》《誘》《考》等，像《悟》這個題目，就可以通過一個具體事件的敘寫，并領悟其包含的道理。是名詞的，大多數(shù)是跨類題，即可以寫成記敘類的。也可以寫成說明類或議論類的，如《路》《虹》《窗》《橋》《鎖》《鏡》《藥》《蝕》《霧》《煤》等。可根據(jù)自己掌握的材料、理解的深度、文體的特點和要求等方面而決定。

了解特性，把握內(nèi)涵

一個可以作為題目的字，它的內(nèi)涵往往是多方面的。既有它本質(zhì)特性方面的意義，又大都有它比喻、象征方面的意義。如201*年上海高考文題“雜”，其內(nèi)涵是相當豐富的，它既可以指具體事物的雜亂無章，也可以指情感的復雜多變，也可以指形勢或矛盾的紛紜繁雜。在審題時，要盡可能了解得廣一點，使自己有廣闊的選擇余地。

五、看圖作文

看圖作文題提供的主要材料不是文字，而是有一定意義的圖畫。作文的要求是把圖中用線條、色彩描繪出來的形象及包涵在形象之中的思想感情用語言文字表達出來。寫作時要注意以下幾點：

仔細觀察畫面。這里所謂畫面形象，包括畫面上描繪出來的人物形象（面貌、表情、服飾、動作等）和景物、器物。看圖時，要抓住人物、景物和器物的特征，對畫面上提供的每一個細節(jié)都不能輕易放過。

領會把握主旨

要做到這一點，就必須在仔細觀察畫面形象的基礎上。弄清人物與人物、人物與周圍事物之間的關系。只有這樣，才能體會到作者通過形象描繪表達了什么樣的思想感情。

發(fā)揮聯(lián)想想象

對于看圖作文，聯(lián)想想象極其重要，這是圖畫材料自身的特點所決定的。圖畫它只表現(xiàn)事物一瞬間的形態(tài)，不能像文字材料那樣描述事件發(fā)生發(fā)展的連續(xù)過程，不能像文字材料那樣多側面地刻人物，不能直接地表達思想和抒發(fā)感情。一些抽象的事物，如“社會風氣”“道德水準”等，文字材料可以很方便地傳達給讀者，圖畫材料則難以勝任。正是圖畫材料的這些特點，決定了作文者必須根據(jù)畫面上提供的線索，展開合理的聯(lián)想和想象，進行種種必要的增補，這樣才能做到上下文聯(lián)貫，故事情節(jié)完整，人物形象具體豐滿，主題思想鮮明突出。提煉概括觀點

有些作文材料，特別是寓言和故事，它并不給你提供現(xiàn)成的觀點，需要考生自己去提煉概括。這時可運用分析綜合法。以1995年高考全國卷《鳥的評說》這首寓言詩為例，“麻雀說燕子是怕冷的懦夫，燕子說黃鸝，徒有一身美麗的裝束蒼蠅說麻雀寸光鼠目”。材料雖然很長，但仔細對每一種鳥的表現(xiàn)進行分析、概括，就會發(fā)現(xiàn)，它們犯了一個共同的錯誤�？磫栴}的方法有問題。只看到人家的短處，看不到人家的長處。應該怎么辦？答案是顯而易見。于是論點出來了：不要只看到人冢的短處，不要求全責備。換一種角度看問題

如201*年湖北卷，提供的材料是清末學者王國維的一段論述。試題要求考生根據(jù)這則文字談感悟，一直到結尾也沒有給出話題，但這并不等于什么都可以寫。因為仔細理解，材料中實際上仍然包含著一個隱蔽性的關系型話題入乎其內(nèi)和出乎其外。所以，只有在這樣一個范圍內(nèi)談自己的認識，闡明各自的內(nèi)涵和兩者的關系，在實際生活中找到事例加以佐證，才應該說是正確理解了材料。

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