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初中化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

網(wǎng)站:公文素材庫 | 時(shí)間:2019-05-27 20:46:20 | 移動(dòng)端:初中化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

初中化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第8單元金屬和金屬材料課題1金屬材料一、金屬和合金

1、金屬的物理性質(zhì):常溫下都是固體(汞除外),大多數(shù)為銀白色,有金屬光澤、優(yōu)良的導(dǎo)電導(dǎo)熱性、有延展性,密度、硬度較大,熔點(diǎn)較高。

2、性質(zhì)與用途的關(guān)系:性質(zhì)決定用途,但這不是唯一的決定因素,還要考慮價(jià)格、資源、美觀、便利、回收以及對(duì)環(huán)境的影響。3、合金

(1)合金是金屬和其他金屬(或非金屬)熔合形成的具有金屬特性物質(zhì)。(合金屬于混合物。)

(2)合金的性能與純金屬不同,硬度和強(qiáng)度一般比純金屬更高,抗腐性也更強(qiáng)。(3)生鐵和鋼是兩種常見的鐵合金。它們的根本區(qū)別是含碳量不同。

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、與氧氣反應(yīng)(很多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反應(yīng),但劇烈和難易程度不同)①2Mg+O2==2MgO②4Al+3O2==2Al2O3(氧化鋁是致密的保護(hù)膜,能阻止鋁被進(jìn)一步氧化,所以鋁具有很好的抗腐蝕性能)③2Cu+O2==2CuO

2、活潑金屬與稀酸反應(yīng)(指稀鹽酸和稀硫酸),能轉(zhuǎn)換出酸中的氫。①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑③2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑3、金屬和鹽(可溶性鹽)的反應(yīng)①Fe+CuCl2==FeCl2+Cu②Mg+ZnCl2==MgCl2+Zn↑③2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu二、金屬活動(dòng)性順序與置換反應(yīng)1、金屬活動(dòng)性順序表注意點(diǎn):①金屬位置越靠前,活動(dòng)性越強(qiáng);反之越弱。②位于氫前的金屬能置換出酸中的氫,氫后的則不能。③位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}(溶液)中置換出來。2、置換反應(yīng):?jiǎn)钨|(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物(A+BC==B+AC)

單元3金屬資源的利用和保護(hù)一、金屬礦物:

1、金屬在自然界的存在方式:以單質(zhì)(Ag和Au)和化合物的形式存在。2、常見的金屬礦物:磁鐵礦(Fe3O4)、赤鐵礦(Fe2O3)二、金屬的冶煉:(以CO還原Fe2O3為例)1、實(shí)驗(yàn)原理:Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:紅色粉末變黑色;澄清石灰水變渾濁;尖嘴玻璃管有淡藍(lán)色火焰。3、含雜計(jì)算:將混合物質(zhì)量轉(zhuǎn)換成純凈物再計(jì)算。(純凈物質(zhì)量=混合物質(zhì)量×質(zhì)量分?jǐn)?shù))

三、金屬資源的保護(hù)

1、鐵生銹條件:鐵制品與空氣、水(或水蒸氣)同時(shí)接觸。

2、防止鐵生銹的措施:在鐵制品表面涂油、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕的鉻或制造耐腐蝕的合金等。

3、保護(hù)措施:①防止金屬腐蝕;②回收利用廢舊金屬;③合理有效地開采礦物;④尋找金屬代用品;第九單元溶液課題1溶液的形成一、溶液的形成

1、溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一、穩(wěn)定的混合物,叫做溶液。①均一:各部分性質(zhì)、濃度、密度、色澤等相同。②穩(wěn)定:當(dāng)水分不蒸發(fā)、溫度不變化時(shí),溶液不分層、不沉淀。溶質(zhì):被溶解的物質(zhì)(可以是氣體、液體和固體)。溶劑:能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)(常見的溶劑:水、酒精、汽油;溶液中有水存在時(shí),一般把水作為溶劑;)

2、能區(qū)分溶液中的溶質(zhì)、溶劑(如:碘酒、糖水、生理鹽水、高錳酸鉀的水溶液、石灰水);3、知道溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的質(zhì)量關(guān)系(溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)及質(zhì)量比。4、知道生活中的一些常見的乳濁液:小液滴分散到液體里形成的混合物。(不屬于溶液)生活中常見的乳化現(xiàn)象:如:肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷、牛奶、農(nóng)藥等。二、飽和溶液和不飽和溶液

1、在一定的溫度下,向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì),當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí),所得到的溶液是飽和溶液;反之為不飽和溶液。2、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)換:①增加溶質(zhì);②蒸發(fā)溶劑;③降低溫度;①增加溶劑;②升高溫度;結(jié)晶:已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的現(xiàn)象,叫做結(jié)晶。(結(jié)晶和溶解都屬于物理變化)。(結(jié)晶方法:蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶)三、物質(zhì)溶解與溫度的關(guān)系⑴酸堿溶于水,放出熱量,溫度上升;如:硫酸、氫氧化鈉等。⑵絕大多數(shù)的鹽溶于水,吸收熱量,溫度下降;如:硝酸鉀、氯化銨等。⑶蔗糖、食鹽溶于水溫度不變。

課題2溶解度一、溶解度

1、概念:在一定的溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。2、注意點(diǎn):①指明溫度:一定的溫度;②溶劑量:100克;③狀態(tài):飽和;④單位:克。3、溶解度曲線:物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線。3、該曲線可表示如下信息:①某物質(zhì)在某一溫度下的溶解度;②同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度;③不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度;④太多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。如:KNO3、NH4Cl、NH4NO3等;少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小.如Ca(OH)2;少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大.如:NaCl。

5、氣體的溶解度:指在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí),氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)

時(shí)的氣體體積!鶜怏w的溶解度與壓強(qiáng)、溫度有關(guān):隨溫度升高而減小,隨壓強(qiáng)增大而增大。

二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。即:

(變式:溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×質(zhì)量分?jǐn)?shù))2、有關(guān)計(jì)算:①已知溶質(zhì)及溶劑的質(zhì)量,求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);②要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液,計(jì)算所需溶液和溶劑的量;③稀釋溶液的計(jì)算(稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變);m(濃液)×m(濃)%=m(稀液)×m(稀)%④把質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟⑶計(jì)算:計(jì)算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量;⑷稱量:用天平稱量所需溶質(zhì)倒入燒杯中;⑸量。河昧客擦咳∷璧乃,倒入燒杯,用玻璃棒攪拌;⑹溶解:把配好的溶液倒入試劑瓶中,蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。

第10單元酸和堿課題1常見的酸和堿

1、酸:由H+和酸根離子構(gòu)成的化合物。如:H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3等。2、堿:由OH-和金屬離子構(gòu)成的化合物。如:KOH、NaOH、Ca(OH)2、Al(OH)3等。

3、酸堿指示劑:紫色石蕊和無色酚酞能使酸堿溶液顯不同的顏色,叫做酸堿指示劑?捎糜跈z驗(yàn)酸堿溶液。①石蕊遇酸變紅色,遇堿變藍(lán)色;②酚酞遇酸不變色,遇堿變紅色。一、常見的酸1、鹽酸(HCl):①物性:無色有刺激性氣味、易揮發(fā)的液體(打開瓶蓋在空氣中形成白霧、質(zhì)量減輕、質(zhì)量分?jǐn)?shù)減。;②用途:除銹、制藥、胃酸幫助消化等。2、硫酸(H2SO4):①物性:無色無味、粘稠油狀液體,不易揮發(fā),具有吸水性(打開瓶蓋,能吸收空氣中的水蒸氣、質(zhì)量增加、濃度減小)。②用途:作干燥劑;制化肥、農(nóng)藥等;金屬除銹③腐蝕性(脫水性):奪取物質(zhì)中的水分,生成黑色的碳。④稀釋:一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。

二、酸的通性(酸的化學(xué)性質(zhì))1、能使酸堿指示劑顯不同的顏色。(石蕊遇酸變紅色,酚酞遇酸不變色)2、和活潑金屬(H前金屬)反應(yīng),生成鹽和H2。①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑③2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

3、和某些金屬氧化物反應(yīng),生成鹽和水。①Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O②Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O

③CuO+H2SO4==CuSO4+H2O三、常見的堿

1、氫氧化鈉(NaOH)①物性:白色塊狀固體、易溶于水(溶解時(shí)放出大量的熱)、易潮解(吸收空氣中的水分、質(zhì)量增加)。有強(qiáng)烈的腐蝕性(化學(xué)性質(zhì))。②俗名:火堿、燒堿、苛性鈉。③用途:干燥劑、造紙、紡織、印染、清潔劑。2、氫氧化鈣:Ca(OH)2①物性:白色粉沫固體、微溶于水。有較強(qiáng)腐蝕性(化學(xué)性質(zhì))。②俗名:熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。③制。篊aO+H2O=Ca(OH)2四、堿的通性(堿的化學(xué)性質(zhì))

1、能使指示劑顯色。石蕊遇堿變藍(lán)色,酚酞遇堿變紅色。2、與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

(NaOH必須密封保存,否則將變質(zhì)生成Na2CO3、質(zhì)量增加)②2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O③Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(檢驗(yàn)CO2的方法)

課題2酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)

1、概念:酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng),叫做中和反應(yīng)。(屬于復(fù)分解反應(yīng))2、中和反應(yīng)在生活中的應(yīng)用①改良土壤;②處理廢水;③用于醫(yī)療及日常生活當(dāng)中。如治療胃酸3、溶液酸堿度的表示方法--PH①酸堿度:溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。用PH表示。②PH的范圍在0-14之間(PH越小,酸性越強(qiáng);PH越大,堿性越強(qiáng))酸性溶液:PH<7;中性溶液;PH=7;堿性溶液:PH>7。③測(cè)定方法:用PH試紙。

第11單元鹽化肥一、生活中常見的鹽※Ⅰ、氯化鈉(NaCl):白色晶體、易潮解、易溶于水

1、用途:調(diào)味品、生理鹽水、NaCl溶液選種、作化工原料(制鹽酸、氯氣、氫氧化鈉等)。2、氯化鈉的存在:海水、鹽湖、鹽井和鹽礦中。

3、粗鹽的制。河煤K畷覃}和用鹽井水、鹽湖水煮鹽,使水蒸發(fā),析出NaCl晶體--粗鹽。

4、粗鹽提純

(1)方法與步驟:①溶解(用天平稱取食鹽,用量筒量取水,放入燒杯,用玻璃棒攪拌)②過濾(注意一貼、二低、三緊靠)③蒸發(fā)、結(jié)晶(用蒸發(fā)皿蒸發(fā)濾液,使晶體析出)④計(jì)算產(chǎn)率(將得到的精鹽和溶解的粗鹽比較,算出產(chǎn)率)(2)玻璃棒在提純過程中的作用:①溶解時(shí):攪拌,加速食鹽溶解;

②過濾時(shí):引流,防止液體濺出;③蒸發(fā)時(shí):攪拌,防止由于局部溫度過高,造成液滴飛濺;④計(jì)算產(chǎn)率時(shí):把固體轉(zhuǎn)移到紙上!、碳酸鈉(Na2CO3)

1、俗名:純堿、蘇打(純堿不是堿,而屬于鹽類);2、用途:制玻璃、造紙、洗滌劑等※Ⅲ、碳酸氫鈉(NaHCO3)

1、俗名:小蘇打;2、用途:焙制糕點(diǎn)、治療胃酸;※Ⅳ、碳酸鈣(CaCO3)

1、是大理石、石灰石、雞蛋殼、貝殼的主要成分;2、用途:重要的建筑、裝簧材料、補(bǔ)鈣劑等。二、鹽的化學(xué)性質(zhì)(酸堿鹽之間的化學(xué)反應(yīng))1、鹽+酸=新鹽+新酸①CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(制取CO2的原理)②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(滅火的原理)2、鹽+堿=新鹽+新堿①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH3、鹽+鹽=新鹽+新鹽①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3三、復(fù)分解反應(yīng)

1、定義:兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)。2、發(fā)生的條件:①有沉淀②或有水③或有氣體生成(三者之一)3、碳酸鹽的檢驗(yàn):(含CO32-或HCO3-)

向樣品中加入稀鹽酸,若有能使澄清石灰水變渾濁的CO2生成,則樣品是碳酸鹽。四、化肥(植物生成需求量最大的元素是氮、磷、鉀)1、氮肥:①種類:尿素、氨水、銨鹽、硝酸鹽。②作用:能促使作物莖葉生成茂盛、葉色濃綠③若缺氮,會(huì)生成遲緩、葉色發(fā)黃、嚴(yán)重時(shí)葉脈呈淡棕色2、磷肥:①種類:磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣。②作用:促使根系發(fā)達(dá)、增強(qiáng)抗寒、抗旱能力;③缺磷時(shí),植株矮小、生長(zhǎng)遲緩、根系瘦弱3、鉀肥:①種類:硫酸鉀、氯化鉀;②作用:促進(jìn)莖稈粗壯、增強(qiáng)抗病抗蟲害、抗倒伏能力;③若缺鉀,莖稈軟弱、易倒伏、葉片呈褐色、并逐漸焦枯。

4、復(fù)合肥:含兩種或兩種以上營(yíng)養(yǎng)元素的化肥。主要有硝酸鉀、磷酸銨、磷酸鉀等。五、化肥的簡(jiǎn)單鑒別方法:①看外觀;②看溶解性;③灼燒;④加熟石灰研磨。

六、有關(guān)計(jì)算:會(huì)計(jì)算化肥中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相對(duì)分子質(zhì)量、元素間的質(zhì)量比等!釅A鹽溶解性的識(shí)記方法:(口訣)

鉀鈉銨硝全溶類;不溶氯銀硫酸鋇;碳鹽能溶MgCO3,堿類可溶是鈣鋇。

⑴K、Na、NH4、NO3鹽全溶;⑵鹽酸鹽:除AgCl不溶,其他全溶;⑶硫酸鹽:除BaSO4不溶,其他全溶;⑷碳酸鹽:除MgCO3微溶,其他不溶;⑸堿類:K、Na、NH4、Ca、Ba溶,其他不溶。

第十二單元化學(xué)與生活一、人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

六大營(yíng)養(yǎng)素:蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水等六大類。1、蛋白質(zhì):①作用:促進(jìn)機(jī)體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組織。②存在:肉類、魚類、乳類、蛋類、豆類等;③CO中毒機(jī)理:CO與血紅蛋白結(jié)合,造成人體缺氧。2、糖類:①由C、H、O三種元素組成;②主要存在植物種子或塊莖中(如稻、麥、薯類、甘蔗);③作用:放出能量,供機(jī)體活動(dòng)和維持恒定體溫的需要。3、油脂:是重要的供能物質(zhì),是維持生命活動(dòng)的備用能源。4、維生素:①作用:調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康的作用。②存在:水果、蔬菜、動(dòng)物肝臟、魚類、奶制品等。③缺乏會(huì)引起夜盲癥、壞血癥等。二、化學(xué)元素與人體健康

1、人體中含量較多的元素有11種,最多的是氧,最多的金屬元素是鈣。

2、C、H、O、N以水、糖類、油脂、蛋白質(zhì)和維生素的形式存在,其他元素以無機(jī)鹽形式存在;

3、鈣可使骨骼和牙齒堅(jiān)硬;缺鈣會(huì)得佝僂病、發(fā)育不良、骨質(zhì)疏松等病。

4、K+、Na+可維持人體內(nèi)水分和體液有恒定的PH,是人體維持生命活動(dòng)的必要條件。三、有機(jī)合成材料

1、有機(jī)化合物:含碳元素的化合物。(不含CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽)2、無機(jī)化合物:不含碳元素的化合物。(含CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽)3、天然高分子材料:棉花、羊毛、天然橡膠等。4、三大合成材料:塑料(熱固性和熱塑性)、合成纖維(滌倫、錦倫、腈?zhèn)悾、合成橡膠。5、白色污染:廢棄塑料對(duì)環(huán)境造成的污染。治理措施:①減少使用;②重復(fù)使用;③開發(fā)新型塑料;④回收利用。

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九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第一單元走進(jìn)化學(xué)世界一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)

1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的學(xué)科。2、物質(zhì)的變化

化學(xué)變化:有新物質(zhì)生成。物理變化:沒有新物質(zhì)生成。區(qū)別:是否有新物質(zhì)生成。3、物質(zhì)的性質(zhì)

物理性質(zhì):不需要經(jīng)過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如:色、味、態(tài)、密度、硬度、熔點(diǎn)、

沸點(diǎn)、揮發(fā)等。

化學(xué)性質(zhì):需要經(jīng)過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、

穩(wěn)定性等。

4、蠟燭及其燃燒現(xiàn)象的探究

蠟燭火焰分為三層:外焰(溫度最高)、內(nèi)焰、焰心(溫度最低)蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學(xué)變化。蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳

5、人吸入氣體和呼出氣體:相同點(diǎn):都有水、氧氣、二氧化碳

不同點(diǎn):吸入氣體:氧氣多呼出氣體:二氧化碳、水多結(jié)論:二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。

試管燒杯酒精燈漏斗滴管集氣瓶水槽鐵架臺(tái)

6、各種常見儀器:

(1)固體藥品的取用:①存放:廣口瓶。

②取用:粉狀藥品藥匙或紙槽(一傾二送三直立)

塊狀鑷子(一橫二放三慢滑)

(2)液體藥品的取用:①存放:細(xì)口瓶。

②取用:瓶塞倒放;標(biāo)簽朝手心;口對(duì)口緊挨著慢倒;試管略傾斜(3)量筒:①無‘0’刻度;②正確讀數(shù):視線與凹液面下端平視(否則俯大仰。

(4)酒精燈:①注意事項(xiàng):禁止向燃著的酒精燈添加酒精;禁止“燈對(duì)燈”點(diǎn)燃酒精燈;必須

用燈帽熄滅酒精燈,禁止用嘴吹。

②火焰分三層:外焰(溫度最高)、內(nèi)焰、焰心(溫度最低)對(duì)物質(zhì)加熱用外焰(5)給物質(zhì)加熱的方法:

對(duì)液體加熱:試管外壁保持干燥,試管中液體不超過試管1/3,試管口向上與桌面成45°,先預(yù)

熱再加熱,加熱用外焰,試管口不可對(duì)人。

對(duì)固體加熱:試管外壁保持干燥,試管口略下傾,先預(yù)熱再加熱,加熱用外焰。(6)玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn):儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。(7)可直接加熱的儀器:試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙可間接加熱的儀器:燒杯、燒瓶不能加熱的儀器:量筒、集氣瓶

(8)取用藥品時(shí)做到:口不嘗、手不摸、鼻不聞(聞的方法:扇聞)

未說明藥品用量時(shí):液體一般取1~2毫升,固體只需蓋滿試管低部即可。第二單元我們周圍的空氣1、空氣的組成:氮?dú)猓?8%)、氧氣(21%)、稀有氣體(0.94%)、二氧化碳(0.03%)、其他

氣體及雜質(zhì)(0.03%)2、空氣中氧氣含量的測(cè)定:(1)藥品:紅磷

(2)步驟:①檢查氣密性;②集氣瓶中加少量水;③點(diǎn)燃紅磷后立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。

(3)實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵:紅磷必須過量;裝置必須密封;冷卻至室溫再打開彈簧夾。物質(zhì)的分類

單質(zhì)

純凈物

物(按物質(zhì)種類)

化合物質(zhì)混合物

(按元素種類)

3、氧氣

(1)物理性質(zhì):通常狀態(tài)下,無色、無味氣體,密度比空氣大,不易溶于水;(2)化學(xué)性質(zhì):①能使帶火星木條復(fù)燃;制取氧氣:制取方法:

②收集方法:向上排氣法:排水法:

③裝置:固固加熱型(高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣)固液不加熱型(過氧化氫制氧氣)

④驗(yàn)滿:利用排水法:水面有大量氣泡說明已收集滿:利用向上排氣法:帶火星木條放在集氣瓶口,木條復(fù)燃則滿。

⑤氣密性檢查:連接好儀器,手緊握試管,導(dǎo)管口有氣泡冒出,松開手導(dǎo)管中能形成水柱,則氣密性好。

⑥高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟:查裝定點(diǎn)收離熄

根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答以下問題:(a)、為什么試管口部略下傾?防止冷凝水回流到熱的試管底部,炸裂試管;(b)、在用高錳酸鉀制取氧氣時(shí),為什么要在試管口放棉花?

防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

(c)、停止加熱時(shí)為什么先把導(dǎo)管移出水面?

防止由于降溫管內(nèi)壓強(qiáng)減小,水被吸入試管造成試管炸裂;4、化合反應(yīng):特點(diǎn):“多變一”字母表示:A+B→AB分解反應(yīng):特點(diǎn):“一變多”字母表示:AB→A+B氧化反應(yīng):物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。4、催化劑:特點(diǎn):“一變兩不變”

一變:改變化學(xué)反應(yīng)速率;兩不變:質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。

5、空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目:二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。6、氧氣是一種比較活潑的氣體,具有氧化性、助燃性,是一種常用的氧化劑。

①(黑色)C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:在氧氣中比在空氣中更旺,發(fā)出白光,放出熱量,生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

②(黃色)S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:在空氣中淡藍(lán)色火焰,在氧氣中藍(lán)紫色的火焰,生成刺激性氣味的氣體,放出熱量。

③(紅色或白色)P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:發(fā)出黃白色的火焰,放出熱量,冒白煙,生成白色固體。(用于發(fā)令槍)

④(銀白色)Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:放出大量的熱,同時(shí)發(fā)出耀眼的白光,生成一種白色固體。(用于照明彈等)

⑤(銀白色)Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體,注意點(diǎn):預(yù)先放入少量水或一層沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。⑥H2和O2的現(xiàn)象是:發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。⑦CO和O2的現(xiàn)象是:發(fā)出藍(lán)色的火焰。⑧CH4和O2的現(xiàn)象是:發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

第三單元自然界的水

1、水的組成:水是由氫元素和氧元素組成的。(1)水電解實(shí)驗(yàn):化學(xué)反應(yīng):

產(chǎn)生位置負(fù)極正極

體積比2:1質(zhì)量比:1:8

“正氧負(fù)氫,氫二氧一”

檢驗(yàn):O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃

H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰

2、水的凈化

(1)水的凈化效果由低到高的是靜置、過濾、吸附、蒸餾(均為物理方法),其中凈化效果最好的操作是蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。(2)過濾操作要點(diǎn):“一貼二低三靠”

一貼:濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁;

二低:濾紙低于漏斗邊緣;濾液低于濾紙邊緣;

三靠:盛濾液燒杯緊靠玻璃棒;玻璃棒緊靠濾紙三層一邊;漏斗下端緊靠接濾液燒杯。

濾紙與漏斗內(nèi)壁間有氣泡:影響過濾速度。過濾兩次不干凈原因:濾紙破損;濾液高于濾紙;接濾液燒杯不干凈。玻璃棒作用:引流。

(3)硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B.鑒別方法:用肥皂水,有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水C.硬水軟化的方法:蒸餾、煮沸

D.長(zhǎng)期使用硬水的壞處:浪費(fèi)肥皂,洗不干凈衣服;鍋爐容易結(jié)成水垢,不僅浪費(fèi)燃料,還易使

管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

3、氫氣H2(1)、物理性質(zhì):通常狀態(tài)下,無色、無味氣體,密度最小的氣體(向下排空氣法);難溶水(排

水法)

(2)、化學(xué)性質(zhì):

①可燃性(用途:高能燃料;氫氧焰焊接,切割金屬)

點(diǎn)燃前,要驗(yàn)純(方法?用拇指堵住集滿氫氣的試管口,靠近火焰,移開拇指點(diǎn)火)

現(xiàn)象:發(fā)出淡藍(lán)色火焰,放出熱量,有水珠產(chǎn)生還原性(用途:冶煉金屬)△現(xiàn)象:黑色粉末變紅色,試管口有水珠生成

(3)、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理:

裝置:固液不加熱型(與過氧化氫制取氧氣裝置相同)收集方法:向下排氣法:排水法:(4)、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無污染、放熱量高、來源廣{了解}4、愛護(hù)水資源:節(jié)約用水,防止水體污染A、水污染物來源:工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣);農(nóng)藥、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染:工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提

倡零排放;合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥;加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。

5、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。相同點(diǎn)體積小、質(zhì)量;不斷運(yùn)動(dòng);有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中,分子可分,原子不可分;瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì):在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子。第四單元構(gòu)成物質(zhì)的微粒知識(shí)點(diǎn)1、原子的構(gòu)成

原子核(+)

原子

質(zhì)子(+)中子(不帶電)

核外電子(-)

(1)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。(2)相對(duì)原子質(zhì)量①、定義:以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的值。②、注意:它不是原子的真實(shí)質(zhì)量。3、沒有單位2、元素(1)、定義:具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱(2)、決定因素:核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)(3)、特點(diǎn):只講種類,不講個(gè)數(shù)(4)、地殼中元素居前五位的:氧、硅、鋁、鐵、鈣生物體中元素居前三位:氧、碳、氫。(最多的金屬元素:鈣)(5)、元素符號(hào)的意義:宏觀:表示一種元素;有時(shí)表示一種物質(zhì):(金屬元素、固態(tài)非金屬、稀有氣體)微觀:表示一個(gè)原子

例如:H:表示氫元素;一個(gè)氫原子

He:表示氦元素;氦氣;一個(gè)氦原子C:表示碳元素;碳;一個(gè)碳原子Al:表示鋁元素;鋁;一個(gè)鋁原子

★當(dāng)元素符號(hào)前出現(xiàn)數(shù)字時(shí),只有微觀意義;符號(hào)前是幾就表示幾個(gè)原子

例如:3H:3個(gè)氫原子4C:4個(gè)碳原子nFe:n個(gè)鐵原子2Ar:2個(gè)氬原子

(3)原子和元素的比較原子概念化學(xué)變化中的最小粒子表示具體的粒子,也表示種類。既講種類也講個(gè)數(shù)。元素具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱表示種類,不是針對(duì)具體的某個(gè)粒子而言。只具有宏觀含義特征(4)我們的平時(shí)所說的“補(bǔ)鐵、補(bǔ)鈣”指的是補(bǔ)元素。

三、元素周期表

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具,對(duì)于元素周期表,一要認(rèn)識(shí)它的結(jié)構(gòu),二要能從元素周期表獲取相應(yīng)元素的信息,如元素名稱、元素符號(hào)、質(zhì)子3離子

一、核外電子的排布

1.原子核外電子是分層排布的,可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡(jiǎn)單表示(如右圖)。

右圖表示的是鋁原子的結(jié)構(gòu)核電為13,核外第一電子層上有2個(gè)電子,第二層上有8個(gè)電子,第三電子層上有3個(gè)電子。

2、電子電子層的規(guī)律:

(1)、第一層最多容納2個(gè)電子,第二層最多容納8個(gè)電子,第三層最多容納18個(gè)電子。(2)、最外層電子層不超過8個(gè),(只有一層的不超過2個(gè))

3元素性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布,特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系。最外層具有8個(gè)電子(只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu),屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬元素

荷數(shù)電子最外層電子一般少于4個(gè),在反應(yīng)中易失去電子;非金屬元素最外層電子一般等于或多于4個(gè),在反應(yīng)中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是8個(gè)電子(氦為2個(gè)),屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

二、離子

1.離子是帶電的原子或原子團(tuán),離子符號(hào)的意義見右圖所示(數(shù)字“2”的意義)。

2.原子和離子的比較定義電性原子離子帶電荷陽離子:所帶電荷數(shù)=+(質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù))陰離子:所帶電荷數(shù)=-(核外電子數(shù)-質(zhì)子數(shù))化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒帶電的原子(或原子團(tuán))不帶電聯(lián)系

4化學(xué)式與化合價(jià)一、化合價(jià)

都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子,原子失去電子變成陽離子,原子得到電子變成陰離子掌握元素的化合價(jià),請(qǐng)注意以下幾點(diǎn):

(1)記住常見元素的化合價(jià),掌握元素化合價(jià)的一些規(guī)律,如:①在化合物中,通常氫顯+1價(jià);氧顯-2價(jià);②單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零;③一些元素有變價(jià),其化合價(jià)的確定,可以通過不變價(jià)元素按化合價(jià)規(guī)則求得。

(2)使用化合價(jià)的規(guī)則是:在化合物里,元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。

(3)掌握常見原子團(tuán)的化合價(jià)。原子團(tuán)是在化學(xué)反應(yīng)中相對(duì)穩(wěn)定的原子集團(tuán),又叫做根。(4)常見的化合價(jià)。一價(jià)鉀鈉氯氫銀,二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅.三鋁四硅五價(jià)磷,二三鐵,二四碳.二四六硫都齊全,銅汞二價(jià)最常見.氫一氧二為標(biāo)準(zhǔn),看見單質(zhì)即為零!負(fù)一硝酸氫氧根,負(fù)二硫酸碳酸根。負(fù)三只有磷酸根,正一價(jià)的是銨根。

二、化學(xué)式的意義和書寫1.化學(xué)式的意義

①表示一種物質(zhì);②表示該物質(zhì)的組成元素;③由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式可以表示該物質(zhì)的一個(gè)分子及該分子的構(gòu)成。

2.化學(xué)式的書寫

①單質(zhì)化學(xué)式書寫一般用元素符號(hào)表示,但像氫氣、氧氣、氮?dú)狻⒙葰獾确墙饘賳钨|(zhì)是雙原子分子,要在其元素符號(hào)的右下角加2;②化合物化學(xué)式書寫時(shí),正價(jià)元素寫在左邊,負(fù)價(jià)元素寫在右邊;正負(fù)價(jià)總數(shù)的代數(shù)和為0;③含有原子團(tuán)的物質(zhì),可將原子團(tuán)看成是一個(gè)原子來書寫化學(xué)式,如氫氧化鎂〔

三、關(guān)于化學(xué)式的計(jì)算

利用化學(xué)式可進(jìn)行下列各種計(jì)算:①相對(duì)分子質(zhì)量;②物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比;③物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。公式為

〕。

四、根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式正價(jià)在左,負(fù)價(jià)在右

1、交叉法:在元素上方標(biāo)上化合價(jià),先化簡(jiǎn)再交叉,如P為+5價(jià),氧為-2價(jià),交叉后為P2O52、最小公倍數(shù)法,選求出幾種元素化合價(jià)的最小公倍數(shù),再根據(jù)最小公倍數(shù)求各元素的原子數(shù)。

五、根據(jù)化學(xué)式求元素化合價(jià)。

先將要求的化合價(jià)設(shè)為X,再根據(jù)元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零列出方程。求得的X的值就是化合價(jià)。如求CO2中C的化合價(jià),X*1+(-2)*2=0求得X的值為4,則C的化合價(jià)為+4第五單元:質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律:

1、內(nèi)容:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明:①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化,不適用于物理變化;

②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中;③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏。

2、微觀解釋:在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的“三不變”)。3、化學(xué)反應(yīng)前后(1)一定不變宏觀:反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變;元素種類不變

微觀:原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

(2)一定改變宏觀:物質(zhì)的種類一定變微觀:分子種類一定變(3)可能改變:分子總數(shù)可能變

二、化學(xué)方程式

1、遵循原則:①以客觀事實(shí)為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫:(注意:一寫、二配、三標(biāo)、四等)3、含義:以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例

①宏觀意義:表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水②微觀意義:表示反應(yīng)物和生成物之間分子每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2

(或原子)個(gè)數(shù)比個(gè)水分子(對(duì)氣體而言,分子個(gè)數(shù)比等于體積之比)

③各物質(zhì)間質(zhì)量比(系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比)每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合

生成36份質(zhì)量的水

4、化學(xué)方程式提供的信息包括

①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)(反應(yīng)物);②通過什么條件反應(yīng):③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)(生成物);④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量;⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒等等。5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算第六單元碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質(zhì)

1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì),可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。

2、石墨(C)是最軟的礦物之一,有優(yōu)良的導(dǎo)電性,潤(rùn)滑性?捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。注意:鉛筆里面其實(shí)不含鉛,是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard,堅(jiān)硬的;B代表Black,黑的。6B最軟,顏色最深;6H最硬,HB軟硬適中。

3、無定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性,但活性炭的吸附作用比木炭要強(qiáng),如制糖工業(yè)利用其來脫色,防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

4、C60是一種由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子,形似足球,性質(zhì)很穩(wěn)定。

5、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是:碳原子的排列不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是:分子的構(gòu)成不同。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!

1、常溫下的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定【為何碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定?碳原子的最外層有4個(gè)電子,既不容易得電子,也不容易失去電子,因此常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。檔案材料一般用碳素墨水書寫、古代書畫歷經(jīng)百年也安然無恙、木質(zhì)電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個(gè)原理!2、可燃性:

完全燃燒(氧氣充足),生成CO2:C+O2點(diǎn)燃CO2不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO:2C+O點(diǎn)燃2CO

2

高溫3、還原性:C+2CuO2Cu+CO2↑(置換反應(yīng))應(yīng)用:冶金工業(yè)

現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮紅色,澄清的石灰水變渾濁。

2Fe2O3+3C

高溫4Fe+3CO2↑

三、二氧化碳的制法

1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路:(原理、裝置、檢驗(yàn))(1)發(fā)生裝置:由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定:

反應(yīng)物是固體,需加熱,制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。

反應(yīng)物是固體與液體或液體與液體,不需要加熱,制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。(2)收集方法:氣體的密度及溶解性決定:

難溶于水用排水法收集CO只能用排水法(排空氣法易中毒)

密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法(它能溶于水且與水反應(yīng))密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

1)原理:用石灰石和稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)選用和過氧化氫制氧氣(制氫氣)相同的發(fā)生裝置3)氣體收集方法:向上排空氣法

4)驗(yàn)證方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水,如能渾濁,則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法:用點(diǎn)燃的木條,放在集氣瓶口,木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法:

高溫煅燒石灰石:CaCO3CaO+CO2↑【生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2】5、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳步驟一檢、二裝、三注入、四收集

檢查裝置的氣密性將固體藥品放入錐形瓶從長(zhǎng)頸漏斗處加入酸收集二氧化碳

6、正確制取二氧化碳的裝置圖錯(cuò)誤制取二氧化碳的裝置圖

7、制取二氧化碳的注意事項(xiàng)

(1)在實(shí)驗(yàn)前要檢驗(yàn)裝置的氣密性(2)先放石灰石,后加稀鹽酸(3)長(zhǎng)頸漏斗應(yīng)伸入液面以下(4)導(dǎo)氣管不能伸入太長(zhǎng)(5)應(yīng)用向上排空氣法收集(6)在集氣瓶口蓋玻璃片

(7)集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)伸到集氣瓶底(8)不能用稀硫酸代替稀鹽酸四、二氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰2、化學(xué)性質(zhì):

1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒,不能供給呼吸

2)與水反應(yīng)生成碳酸:CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅,H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳。4)與灼熱的碳反應(yīng):C+CO2高溫2CO(吸熱反應(yīng),CO2是氧化劑,C是還原劑)

3、用途:滅火(滅火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)

既利用其物理性質(zhì),又利用其化學(xué)性質(zhì)。干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物理性質(zhì)。溫室肥料

4、危害及防治措施

溫室效應(yīng)原因:過多的CO2、O3、CH4、氟氯代烷等1、減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料

2、開發(fā)新能源如、太陽能、風(fēng)能、地?zé)岬惹鍧嵞茉础?、大力植樹造林、嚴(yán)禁亂砍濫伐森林。五、一氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣略小,難溶于水2、化學(xué)性質(zhì):(H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì):①可燃性②還原性)1)可燃性:2CO+O點(diǎn)燃2CO(可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度)

22

【H2和O2的燃燒火焰是:發(fā)出淡藍(lán)色的火焰;CO和O2的燃燒火焰是:發(fā)出藍(lán)色的火焰;CH4和O2的燃燒火焰是:發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰!

△2)還原性:CO+CuOCu+CO2【非置換反應(yīng)】應(yīng)用:冶金工業(yè)現(xiàn)象:黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。

記住要領(lǐng):一氧化碳早出晚歸,酒精燈遲到早退。尾部酒精燈的作用是處理尾氣,防止一氧化碳污染空氣。

3)有毒:吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合,使人體缺少氧氣而中毒。第七單元燃燒及其利用一、燃燒和滅火

1、燃燒的條件:(缺一不可)

(1)可燃物(2)氧氣(或空氣)(3)溫度達(dá)到著火點(diǎn)2、滅火的原理:(只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可)

(1)消除可燃物(2)隔絕氧氣(或空氣)(3)降溫到著火點(diǎn)以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素:可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件:(1)要有足夠多的空氣

(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

4、爆炸:可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒,氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有

可能發(fā)生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)(1)煤:“工業(yè)的糧食”(主要含碳元素);

煤燃燒排放的污染物:SO2、NO2(引起酸雨)、CO、煙塵等(2)石油:“工業(yè)的血液”(主要含碳、氫元素);

汽車尾氣中污染物:CO、未燃燒的碳?xì)浠衔、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵(3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分:甲烷),是較清潔的能源。2、兩種綠色能源:沼氣、乙醇(1)沼氣的主要成分:甲烷

甲烷的化學(xué)式:CH4(最簡(jiǎn)單的有機(jī)物,相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物)物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水;瘜W(xué)性質(zhì):可燃性CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O(發(fā)出藍(lán)色火焰)(2)乙醇(俗稱:酒精,化學(xué)式:C2H5OH)

化學(xué)性質(zhì):可燃性C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O

工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工業(yè)酒精配制酒!乙醇汽油:優(yōu)點(diǎn)(1)節(jié)約石油資源(2)減少汽車尾氣(3)促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展(4)乙醇可以再生3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(1)放熱反應(yīng):如所有的燃燒

(2)吸熱反應(yīng):如一般條件為“高溫”的反應(yīng)

4、新能源:氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮、潮汐?/p>

氫氣是最理想的燃料:

(1)優(yōu)點(diǎn):資源豐富,放熱量多,無污染。(2)需解決問題:①如何大量廉價(jià)的制取氫氣?②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣化學(xué)方程式總結(jié)一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng):1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2

點(diǎn)燃

2MgOFe3O4

2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O23.銅在空氣中受熱:2Cu+O2

點(diǎn)燃

加熱

2CuO2Al2O32H2O2P2O5

4.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2

點(diǎn)燃

5.氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2

點(diǎn)燃

6.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O27.硫粉在空氣中燃燒:S+O2

點(diǎn)燃

點(diǎn)燃

SO2CO2

點(diǎn)燃

8.碳在氧氣中充分燃燒:C+O2

點(diǎn)燃

9.碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O22CO點(diǎn)燃

10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O211.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2

點(diǎn)燃

2CO2

CO2+2H2O

點(diǎn)燃

12.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2二.分解反應(yīng):

13.水在直流電的作用下分解:2H2O

2CO2+3H2O

通電

2H2↑+O2↑

14.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3====2KCl+3O2↑15.加熱高錳酸鉀:2KMnO4

加熱

K2MnO4+MnO2+O2↑

16.碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑17.高溫煅燒石灰石:CaCO3三.氧化還原反應(yīng):

19.氫氣還原氧化銅:H2+CuO

加熱高溫

CaO+CO2↑

Cu+H2O2Cu+CO2↑4Fe+3CO2↑

高溫

20.木炭還原氧化銅:C+2CuO

高溫

21.焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3

高溫

22.焦炭還原四氧化三鐵:2C+Fe3O423.一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO

3Fe+2CO2↑

加熱

Cu+CO22Fe+3CO2

高溫

24.一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3

高溫

25.一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+Fe3O4四、其他反應(yīng)

3Fe+4CO2

26實(shí)驗(yàn)室制CO2大理石與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑27.CO2與水反應(yīng):H2O+CO2===H2CO3

28檢驗(yàn)二氧化碳的方法:Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O29.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑元素符號(hào)及化學(xué)式:元素符號(hào):

氣態(tài)非金屬元素:氧O氫H氯Cl氮N氟F固態(tài)非金屬元素:碳C硅Si硫S磷P碘I

金屬元素:鈣Ca鐵Fe鉀K鈉Na鎂Mg鋁Cl銅Cu鋅Zn錳Mn銀Ag汞Hg鋇Ba金Au鉑Pt

稀有氣體元素:氦He氖Ne氬Ar

原子團(tuán):硫酸根SO4碳酸根CO3氫氧根OH硝酸根NO3銨根NH4

離子:硫酸根離子SO4碳酸根CO3氫氧根OH硝酸根NO3銨根NH4

物質(zhì)的化學(xué)符號(hào):

單質(zhì):氧氣O2氫氣H2氯氣Cl2氮?dú)釴2臭氧O3硫磺S木炭C鐵Fe氧化物:二氧化硫SO2二氧化氮NO2一氧化碳CO二氧化碳CO2氧化鎂MgO四氧化三鐵Fe3O4二氧化錳MnO2過氧化氫H2O2五氧化二磷P2O5氧化銅CuO三氧化二鋁Al2O3化合物:氯酸鉀KclO3氯化鉀KCl錳酸鉀K2MnO4硫酸鋅ZnSO4硫酸H2SO4硫酸鎂MgSO4氫氧化鈣Ca(OH)2硫酸銅CuSO4碳酸鈣CaCO3碳酸H2CO3鹽酸HCl高錳酸鉀KMnO4酒精C2H5OH甲烷CH4氯化鈣CaCl2

etc

2-2---+

九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第一單元走進(jìn)化學(xué)世界二、物質(zhì)的變化和性質(zhì)

1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的學(xué)科。2、物質(zhì)的變化

化學(xué)變化:有新物質(zhì)生成。物理變化:沒有新物質(zhì)生成。區(qū)別:是否有新物質(zhì)生成。3、物質(zhì)的性質(zhì)

物理性質(zhì):不需要經(jīng)過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如:色、味、態(tài)、密度、硬度、熔點(diǎn)、

沸點(diǎn)、揮發(fā)等。

化學(xué)性質(zhì):需要經(jīng)過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、

穩(wěn)定性等。

4、蠟燭及其燃燒現(xiàn)象的探究

蠟燭火焰分為三層:外焰(溫度最高)、內(nèi)焰、焰心(溫度最低)蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學(xué)變化。蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳

5、人吸入氣體和呼出氣體:相同點(diǎn):都有水、氧氣、二氧化碳

不同點(diǎn):吸入氣體:氧氣多呼出氣體:二氧化碳、水多結(jié)論:二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。

試管燒杯酒精燈漏斗滴管集氣瓶水槽鐵架臺(tái)

6、各種常見儀器:

(1)固體藥品的取用:①存放:廣口瓶。

②取用:粉狀藥品藥匙或紙槽(一傾二送三直立)

塊狀鑷子(一橫二放三慢滑)

(2)液體藥品的取用:①存放:細(xì)口瓶。

②取用:瓶塞倒放;標(biāo)簽朝手心;口對(duì)口緊挨著慢倒;試管略傾斜(3)量筒:①無‘0’刻度;②正確讀數(shù):視線與凹液面下端平視(否則俯大仰。

(4)酒精燈:①注意事項(xiàng):禁止向燃著的酒精燈添加酒精;禁止“燈對(duì)燈”點(diǎn)燃酒精燈;必須

用燈帽熄滅酒精燈,禁止用嘴吹。

②火焰分三層:外焰(溫度最高)、內(nèi)焰、焰心(溫度最低)對(duì)物質(zhì)加熱用外焰(5)給物質(zhì)加熱的方法:

對(duì)液體加熱:試管外壁保持干燥,試管中液體不超過試管1/3,試管口向上與桌面成45°,先預(yù)

熱再加熱,加熱用外焰,試管口不可對(duì)人。

對(duì)固體加熱:試管外壁保持干燥,試管口略下傾,先預(yù)熱再加熱,加熱用外焰。(6)玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn):儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。(7)可直接加熱的儀器:試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙可間接加熱的儀器:燒杯、燒瓶不能加熱的儀器:量筒、集氣瓶

(8)取用藥品時(shí)做到:口不嘗、手不摸、鼻不聞(聞的方法:扇聞)

未說明藥品用量時(shí):液體一般取1~2毫升,固體只需蓋滿試管低部即可。第二單元我們周圍的空氣6、空氣的組成:氮?dú)猓?8%)、氧氣(21%)、稀有氣體(0.94%)、二氧化碳(0.03%)、其他

氣體及雜質(zhì)(0.03%)7、空氣中氧氣含量的測(cè)定:(1)藥品:紅磷

(2)步驟:①檢查氣密性;②集氣瓶中加少量水;③點(diǎn)燃紅磷后立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。

(3)實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵:紅磷必須過量;裝置必須密封;冷卻至室溫再打開彈簧夾。物質(zhì)的分類純凈物

物(按物質(zhì)種類)化合物質(zhì)混合物

(按元素種類)

單質(zhì)

8、氧氣

(3)物理性質(zhì):通常狀態(tài)下,無色、無味氣體,密度比空氣大,不易溶于水;(4)化學(xué)性質(zhì):①能使帶火星木條復(fù)燃;制取氧氣:制取方法:

②收集方法:向上排氣法:排水法:

③裝置:固固加熱型(高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣)固液不加熱型(過氧化氫制氧氣)

④驗(yàn)滿:利用排水法:水面有大量氣泡說明已收集滿:利用向上排氣法:帶火星木條放在集氣瓶口,木條復(fù)燃則滿。

⑤氣密性檢查:連接好儀器,手緊握試管,導(dǎo)管口有氣泡冒出,松開手導(dǎo)管中能形成水柱,則氣密性好。

⑥高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟:查裝定點(diǎn)收離熄

根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答以下問題:(a)、為什么試管口部略下傾?防止冷凝水回流到熱的試管底部,炸裂試管;(b)、在用高錳酸鉀制取氧氣時(shí),為什么要在試管口放棉花?

防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

(c)、停止加熱時(shí)為什么先把導(dǎo)管移出水面?

防止由于降溫管內(nèi)壓強(qiáng)減小,水被吸入試管造成試管炸裂;4、化合反應(yīng):特點(diǎn):“多變一”字母表示:A+B→AB分解反應(yīng):特點(diǎn):“一變多”字母表示:AB→A+B氧化反應(yīng):物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。9、催化劑:特點(diǎn):“一變兩不變”

一變:改變化學(xué)反應(yīng)速率;兩不變:質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。10、空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目:二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。6、氧氣是一種比較活潑的氣體,具有氧化性、助燃性,是一種常用的氧化劑。

①(黑色)C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:在氧氣中比在空氣中更旺,發(fā)出白光,放出熱量,生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

②(黃色)S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:在空氣中淡藍(lán)色火焰,在氧氣中藍(lán)紫色的火焰,生成刺激性氣

味的氣體,放出熱量。

③(紅色或白色)P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:發(fā)出黃白色的火焰,放出熱量,冒白煙,生成白色固體。(用于發(fā)令槍)

④(銀白色)Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:放出大量的熱,同時(shí)發(fā)出耀眼的白光,生成一種白色固體。(用于照明彈等)

⑤(銀白色)Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體,注意點(diǎn):預(yù)先放入少量水或一層沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。⑥H2和O2的現(xiàn)象是:發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。⑦CO和O2的現(xiàn)象是:發(fā)出藍(lán)色的火焰。⑧CH4和O2的現(xiàn)象是:發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

第三單元自然界的水

1、水的組成:水是由氫元素和氧元素組成的。(1)水電解實(shí)驗(yàn):化學(xué)反應(yīng):

產(chǎn)生位置負(fù)極正極

體積比2:1質(zhì)量比:1:8

“正氧負(fù)氫,氫二氧一”

檢驗(yàn):O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃

H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰

2、水的凈化

(1)水的凈化效果由低到高的是靜置、過濾、吸附、蒸餾(均為物理方法),其中凈化效果最好的操作是蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。(2)過濾操作要點(diǎn):“一貼二低三靠”

一貼:濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁;

二低:濾紙低于漏斗邊緣;濾液低于濾紙邊緣;

三靠:盛濾液燒杯緊靠玻璃棒;玻璃棒緊靠濾紙三層一邊;漏斗下端緊靠接濾液燒杯。

濾紙與漏斗內(nèi)壁間有氣泡:影響過濾速度。

過濾兩次不干凈原因:濾紙破損;濾液高于濾紙;接濾液燒杯不干凈。玻璃棒作用:引流。

(3)硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B.鑒別方法:用肥皂水,有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水C.硬水軟化的方法:蒸餾、煮沸

D.長(zhǎng)期使用硬水的壞處:浪費(fèi)肥皂,洗不干凈衣服;鍋爐容易結(jié)成水垢,不僅浪費(fèi)燃料,還易使

管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

3、氫氣H2(1)、物理性質(zhì):通常狀態(tài)下,無色、無味氣體,密度最小的氣體(向下排空氣法);難溶水(排

水法)

(2)、化學(xué)性質(zhì):

①可燃性(用途:高能燃料;氫氧焰焊接,切割金屬)

點(diǎn)燃前,要驗(yàn)純(方法?用拇指堵住集滿氫氣的試管口,靠近火焰,移開拇指點(diǎn)火)

現(xiàn)象:發(fā)出淡藍(lán)色火焰,放出熱量,有水珠產(chǎn)生還原性(用途:冶煉金屬)△現(xiàn)象:黑色粉末變紅色,試管口有水珠生成(3)、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法

原理:

裝置:固液不加熱型(與過氧化氫制取氧氣裝置相同)收集方法:向下排氣法:排水法:(4)、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無污染、放熱量高、來源廣{了解}4、愛護(hù)水資源:節(jié)約用水,防止水體污染A、水污染物來源:工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣);農(nóng)藥、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染:工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提

倡零排放;合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥;加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。

5、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。相同點(diǎn)體積小、質(zhì)量小;不斷運(yùn)動(dòng);有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中,分子可分,原子不可分;瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì):在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子。第四單元構(gòu)成物質(zhì)的微粒知識(shí)點(diǎn)2、原子的構(gòu)成

原子核(+)

原子

質(zhì)子(+)中子(不帶電)

核外電子(-)

(1)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。(2)相對(duì)原子質(zhì)量

①、定義:以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的值。②、注意:它不是原子的真實(shí)質(zhì)量。3、沒有單位2、元素(1)、定義:具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱(2)、決定因素:核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)(3)、特點(diǎn):只講種類,不講個(gè)數(shù)(4)、地殼中元素居前五位的:氧、硅、鋁、鐵、鈣生物體中元素居前三位:氧、碳、氫。(最多的金屬元素:鈣)(5)、元素符號(hào)的意義:宏觀:表示一種元素;有時(shí)表示一種物質(zhì):(金屬元素、固態(tài)非金屬、稀有氣體)微觀:表示一個(gè)原子

例如:H:表示氫元素;一個(gè)氫原子

He:表示氦元素;氦氣;一個(gè)氦原子C:表示碳元素;碳;一個(gè)碳原子Al:表示鋁元素;鋁;一個(gè)鋁原子★當(dāng)元素符號(hào)前出現(xiàn)數(shù)字時(shí),只有微觀意義;符號(hào)前是幾就表示幾個(gè)原子

例如:3H:3個(gè)氫原子4C:4個(gè)碳原子nFe:n個(gè)鐵原子2Ar:2個(gè)氬原子

(3)原子和元素的比較原子概念化學(xué)變化中的最小粒子表示具體的粒子,也表示種類。既講種類也講個(gè)數(shù)。元素具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱表示種類,不是針對(duì)具體的某個(gè)粒子而言。只具有宏觀含義特征(4)我們的平時(shí)所說的“補(bǔ)鐵、補(bǔ)鈣”指的是補(bǔ)元素。

三、元素周期表

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具,對(duì)于元素周期表,一要認(rèn)識(shí)它的結(jié)構(gòu),二要能從元素周期表獲取相應(yīng)元素的信息,如元素名稱、元素符號(hào)、質(zhì)子3離子

一、核外電子的排布

1.原子核外電子是分層排布的,可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡(jiǎn)單表示(如右圖)。

右圖表示的是鋁原子的結(jié)構(gòu)核電為13,核外第一電子層上有2個(gè)電子,第二層上有8個(gè)電子,第三電子層上有3個(gè)電子。

2、電子電子層的規(guī)律:

(1)、第一層最多容納2個(gè)電子,第二層最多容納8個(gè)電子,第三層最多容納18個(gè)電子。(2)、最外層電子層不超過8個(gè),(只有一層的不超過2個(gè))

3元素性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布,特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系。最外層具有8個(gè)電子(只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu),屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬元素最外層電子一般少于4個(gè),在反應(yīng)中易失去電子;非金屬元素最外層電子一般等于或多于4個(gè),在反應(yīng)中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是8個(gè)電子(氦為2個(gè)),屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

二、離子

1.離子是帶電的原子或原子團(tuán),離子符號(hào)的意義見右圖所示(數(shù)字“2”的意義)。

2.原子和離子的比較定義電性原子離子帶電荷陽離子:所帶電荷數(shù)=+(質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù))陰離子:所帶電荷數(shù)=-(核外電子數(shù)-質(zhì)子數(shù))荷數(shù)電子

化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒帶電的原子(或原子團(tuán))不帶電聯(lián)系

都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子,原子失去電子變成陽離子,原子得到電子變成陰離子4化學(xué)式與化合價(jià)一、化合價(jià)

掌握元素的化合價(jià),請(qǐng)注意以下幾點(diǎn):

(1)記住常見元素的化合價(jià),掌握元素化合價(jià)的一些規(guī)律,如:①在化合物中,通常氫顯+1價(jià);氧顯-2價(jià);②單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零;③一些元素有變價(jià),其化合價(jià)的確定,可以通過不變價(jià)元素按化合價(jià)規(guī)則求得。

(2)使用化合價(jià)的規(guī)則是:在化合物里,元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。

(3)掌握常見原子團(tuán)的化合價(jià)。原子團(tuán)是在化學(xué)反應(yīng)中相對(duì)穩(wěn)定的原子集團(tuán),又叫做根。(4)常見的化合價(jià)。一價(jià)鉀鈉氯氫銀,二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅.三鋁四硅五價(jià)磷,二三鐵,二四碳.二四六硫都齊全,銅汞二價(jià)最常見.氫一氧二為標(biāo)準(zhǔn),看見單質(zhì)即為零!負(fù)一硝酸氫氧根,負(fù)二硫酸碳酸根。負(fù)三只有磷酸根,正一價(jià)的是銨根。

二、化學(xué)式的意義和書寫1.化學(xué)式的意義

①表示一種物質(zhì);②表示該物質(zhì)的組成元素;③由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式可以表示該物質(zhì)的一個(gè)分子及該分子的構(gòu)成。

2.化學(xué)式的書寫

①單質(zhì)化學(xué)式書寫一般用元素符號(hào)表示,但像氫氣、氧氣、氮?dú)、氯氣等非金屬單質(zhì)是雙原子分子,要在其元素符號(hào)的右下角加2;②化合物化學(xué)式書寫時(shí),正價(jià)元素寫在左邊,負(fù)價(jià)元素寫在右邊;正負(fù)價(jià)總數(shù)的代數(shù)和為0;③含有原子團(tuán)的物質(zhì),可將原子團(tuán)看成是一個(gè)原子來書寫化學(xué)式,如氫氧化鎂〔

三、關(guān)于化學(xué)式的計(jì)算

利用化學(xué)式可進(jìn)行下列各種計(jì)算:①相對(duì)分子質(zhì)量;②物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比;③物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。公式為

四、根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式正價(jià)在左,負(fù)價(jià)在右

1、交叉法:在元素上方標(biāo)上化合價(jià),先化簡(jiǎn)再交叉,如P為+5價(jià),氧為-2價(jià),交叉后為P2O52、最小公倍數(shù)法,選求出幾種元素化合價(jià)的最小公倍數(shù),再根據(jù)最小公倍數(shù)求各元素的原子數(shù)。

五、根據(jù)化學(xué)式求元素化合價(jià)。

先將要求的化合價(jià)設(shè)為X,再根據(jù)元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零列出方程。求得的X的值就是化合價(jià)。如求CO2中C的化合價(jià),X*1+(-2)*2=0求得X的值為4,則C的化合價(jià)為+4第五單元:質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律:

1、內(nèi)容:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明:①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化,不適用于物理變化;

②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中;

〕。③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏。

2、微觀解釋:在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的“三不變”)。3、化學(xué)反應(yīng)前后(1)一定不變宏觀:反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變;元素種類不變

微觀:原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

(2)一定改變宏觀:物質(zhì)的種類一定變微觀:分子種類一定變(3)可能改變:分子總數(shù)可能變

二、化學(xué)方程式

1、遵循原則:①以客觀事實(shí)為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫:(注意:一寫、二配、三標(biāo)、四等)3、含義:以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例

①宏觀意義:表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水②微觀意義:表示反應(yīng)物和生成物之間分子每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2

(或原子)個(gè)數(shù)比個(gè)水分子(對(duì)氣體而言,分子個(gè)數(shù)比等于體積之比)

③各物質(zhì)間質(zhì)量比(系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比)每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合

生成36份質(zhì)量的水

4、化學(xué)方程式提供的信息包括

①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)(反應(yīng)物);②通過什么條件反應(yīng):③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)(生成物);④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量;⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒等等。5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算第六單元碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質(zhì)

1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì),可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。

2、石墨(C)是最軟的礦物之一,有優(yōu)良的導(dǎo)電性,潤(rùn)滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。注意:鉛筆里面其實(shí)不含鉛,是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard,堅(jiān)硬的;B代表Black,黑的。6B最軟,顏色最深;6H最硬,HB軟硬適中。

3、無定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性,但活性炭的吸附作用比木炭要強(qiáng),如制糖工業(yè)利用其來脫色,防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

4、C60是一種由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子,形似足球,性質(zhì)很穩(wěn)定。

5、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是:碳原子的排列不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是:分子的構(gòu)成不同。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!

1、常溫下的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定【為何碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定?碳原子的最外層有4個(gè)電子,既不容易得電子,也不容易失去電子,因此常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。檔案材料一般用碳素墨水書寫、古代書畫歷經(jīng)百年也安然無恙、木質(zhì)電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個(gè)原理!2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2:C+O2點(diǎn)燃CO2不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO:2C+O點(diǎn)燃2CO2

高溫3、還原性:C+2CuO2Cu+CO2↑(置換反應(yīng))應(yīng)用:冶金工業(yè)

現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮紅色,澄清的石灰水變渾濁。

2Fe2O3+3C

高溫4Fe+3CO2↑

三、二氧化碳的制法

1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路:(原理、裝置、檢驗(yàn))(1)發(fā)生裝置:由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定:

反應(yīng)物是固體,需加熱,制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。

反應(yīng)物是固體與液體或液體與液體,不需要加熱,制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。(2)收集方法:氣體的密度及溶解性決定:

難溶于水用排水法收集CO只能用排水法(排空氣法易中毒)

密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法(它能溶于水且與水反應(yīng))密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

1)原理:用石灰石和稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)選用和過氧化氫制氧氣(制氫氣)相同的發(fā)生裝置3)氣體收集方法:向上排空氣法

4)驗(yàn)證方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水,如能渾濁,則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法:用點(diǎn)燃的木條,放在集氣瓶口,木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法:

高溫

煅燒石灰石:CaCO3CaO+CO2↑

【生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2】5、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳步驟一檢、二裝、三注入、四收集

檢查裝置的氣密性將固體藥品放入錐形瓶從長(zhǎng)頸漏斗處加入酸收集二氧化碳

6、正確制取二氧化碳的裝置圖錯(cuò)誤制取二氧化碳的裝置圖

7、制取二氧化碳的注意事項(xiàng)

(1)在實(shí)驗(yàn)前要檢驗(yàn)裝置的氣密性(2)先放石灰石,后加稀鹽酸(3)長(zhǎng)頸漏斗應(yīng)伸入液面以下(4)導(dǎo)氣管不能伸入太長(zhǎng)(5)應(yīng)用向上排空氣法收集(6)在集氣瓶口蓋玻璃片

(7)集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)伸到集氣瓶底(8)不能用稀硫酸代替稀鹽酸四、二氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰2、化學(xué)性質(zhì):

1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒,不能供給呼吸

2)與水反應(yīng)生成碳酸:CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅,H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳。4)與灼熱的碳反應(yīng):C+CO2高溫2CO(吸熱反應(yīng),CO2是氧化劑,C是還原劑)

3、用途:滅火(滅火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)

既利用其物理性質(zhì),又利用其化學(xué)性質(zhì)。干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物理性質(zhì)。溫室肥料

4、危害及防治措施

溫室效應(yīng)原因:過多的CO2、O3、CH4、氟氯代烷等1、減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料

2、開發(fā)新能源如、太陽能、風(fēng)能、地?zé)岬惹鍧嵞茉础?、大力植樹造林、嚴(yán)禁亂砍濫伐森林。五、一氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣略小,難溶于水2、化學(xué)性質(zhì):(H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì):①可燃性②還原性)1)可燃性:2CO+O點(diǎn)燃2CO(可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度)

22

【H2和O2的燃燒火焰是:發(fā)出淡藍(lán)色的火焰;CO和O2的燃燒火焰是:發(fā)出藍(lán)色的火焰;CH4和O2的燃燒火焰是:發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。】

△2)還原性:CO+CuOCu+CO2【非置換反應(yīng)】應(yīng)用:冶金工業(yè)現(xiàn)象:黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。

記住要領(lǐng):一氧化碳早出晚歸,酒精燈遲到早退。尾部酒精燈的作用是處理尾氣,防止一氧化碳污染空氣。

3)有毒:吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合,使人體缺少氧氣而中毒。第七單元燃燒及其利用一、燃燒和滅火

1、燃燒的條件:(缺一不可)

(1)可燃物(2)氧氣(或空氣)(3)溫度達(dá)到著火點(diǎn)2、滅火的原理:(只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可)

(1)消除可燃物(2)隔絕氧氣(或空氣)(3)降溫到著火點(diǎn)以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素:可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件:(1)要有足夠多的空氣

(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

4、爆炸:可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒,氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有

可能發(fā)生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)(1)煤:“工業(yè)的糧食”(主要含碳元素);

煤燃燒排放的污染物:SO2、NO2(引起酸雨)、CO、煙塵等(2)石油:“工業(yè)的血液”(主要含碳、氫元素);

汽車尾氣中污染物:CO、未燃燒的碳?xì)浠衔铩⒌难趸、含鉛化合物和煙塵(3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分:甲烷),是較清潔的能源。2、兩種綠色能源:沼氣、乙醇(1)沼氣的主要成分:甲烷

甲烷的化學(xué)式:CH4(最簡(jiǎn)單的有機(jī)物,相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物)物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水;瘜W(xué)性質(zhì):可燃性CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O(發(fā)出藍(lán)色火焰)(2)乙醇(俗稱:酒精,化學(xué)式:C2H5OH)

化學(xué)性質(zhì):可燃性C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O

工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工業(yè)酒精配制酒!乙醇汽油:優(yōu)點(diǎn)(1)節(jié)約石油資源(2)減少汽車尾氣(3)促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展(4)乙醇可以再生3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(3)放熱反應(yīng):如所有的燃燒

(4)吸熱反應(yīng):如一般條件為“高溫”的反應(yīng)

4、新能源:氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮、潮汐?/p>

氫氣是最理想的燃料:

(1)優(yōu)點(diǎn):資源豐富,放熱量多,無污染。(2)需解決問題:①如何大量廉價(jià)的制取氫氣?②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣化學(xué)方程式總結(jié)一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng):1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2

點(diǎn)燃

2MgOFe3O4

2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O23.銅在空氣中受熱:2Cu+O2

點(diǎn)燃

加熱

2CuO2Al2O32H2O2P2O5

4.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2

點(diǎn)燃

5.氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2

點(diǎn)燃

6.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O27.硫粉在空氣中燃燒:S+O2

點(diǎn)燃

點(diǎn)燃

SO2CO2

點(diǎn)燃

8.碳在氧氣中充分燃燒:C+O2

點(diǎn)燃

9.碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O22CO點(diǎn)燃

10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O211.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2

點(diǎn)燃

2CO2

CO2+2H2O

點(diǎn)燃

12.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2二.分解反應(yīng):

13.水在直流電的作用下分解:2H2O

2CO2+3H2O

通電

2H2↑+O2↑

14.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3====2KCl+3O2↑15.加熱高錳酸鉀:2KMnO4

加熱

K2MnO4+MnO2+O2↑

16.碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑17.高溫煅燒石灰石:CaCO3三.氧化還原反應(yīng):

19.氫氣還原氧化銅:H2+CuO

加熱高溫

CaO+CO2↑

Cu+H2O2Cu+CO2↑4Fe+3CO2↑

高溫

20.木炭還原氧化銅:C+2CuO

高溫

21.焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3

高溫

22.焦炭還原四氧化三鐵:2C+Fe3O423.一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO

3Fe+2CO2↑

加熱

Cu+CO22Fe+3CO2

高溫

24.一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3

高溫

25.一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+Fe3O4四、其他反應(yīng)

3Fe+4CO2

26實(shí)驗(yàn)室制CO2大理石與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑27.CO2與水反應(yīng):H2O+CO2===H2CO3

28檢驗(yàn)二氧化碳的方法:Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O29.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑元素符號(hào)及化學(xué)式:元素符號(hào):

氣態(tài)非金屬元素:氧O氫H氯Cl氮N氟F固態(tài)非金屬元素:碳C硅Si硫S磷P碘I

金屬元素:鈣Ca鐵Fe鉀K鈉Na鎂Mg鋁Cl銅Cu鋅Zn錳Mn銀Ag汞Hg鋇Ba金Au鉑Pt

稀有氣體元素:氦He氖Ne氬Ar

原子團(tuán):硫酸根SO4碳酸根CO3氫氧根OH硝酸根NO3銨根NH4

離子:硫酸根離子SO4碳酸根CO3氫氧根OH硝酸根NO3銨根NH4

物質(zhì)的化學(xué)符號(hào):

單質(zhì):氧氣O2氫氣H2氯氣Cl2氮?dú)釴2臭氧O3硫磺S木炭C鐵Fe氧化物:二氧化硫SO2二氧化氮NO2一氧化碳CO二氧化碳CO2氧化鎂MgO四氧化三鐵Fe3O4二氧化錳MnO2過氧化氫H2O2五氧化二磷P2O5氧化銅CuO三氧化二鋁Al2O3化合物:氯酸鉀KclO3氯化鉀KCl錳酸鉀K2MnO4硫酸鋅ZnSO4硫酸H2SO4硫酸鎂MgSO4氫氧化鈣Ca(OH)2硫酸銅CuSO4碳酸鈣CaCO3碳酸H2CO3鹽酸HCl高錳酸鉀KMnO4酒精C2H5OH甲烷CH4氯化鈣CaCl2

etc

2-2---+

九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第一單元走進(jìn)化學(xué)世界三、物質(zhì)的變化和性質(zhì)

1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的學(xué)科。2、物質(zhì)的變化

化學(xué)變化:有新物質(zhì)生成。物理變化:沒有新物質(zhì)生成。區(qū)別:是否有新物質(zhì)生成。3、物質(zhì)的性質(zhì)

物理性質(zhì):不需要經(jīng)過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如:色、味、態(tài)、密度、硬度、熔點(diǎn)、

沸點(diǎn)、揮發(fā)等。

化學(xué)性質(zhì):需要經(jīng)過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、

穩(wěn)定性等。

4、蠟燭及其燃燒現(xiàn)象的探究

蠟燭火焰分為三層:外焰(溫度最高)、內(nèi)焰、焰心(溫度最低)蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學(xué)變化。蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳

5、人吸入氣體和呼出氣體:相同點(diǎn):都有水、氧氣、二氧化碳

不同點(diǎn):吸入氣體:氧氣多呼出氣體:二氧化碳、水多結(jié)論:二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。

試管燒杯酒精燈漏斗滴管集氣瓶水槽鐵架臺(tái)

6、各種常見儀器:

(1)固體藥品的取用:①存放:廣口瓶。

②取用:粉狀藥品藥匙或紙槽(一傾二送三直立)

塊狀鑷子(一橫二放三慢滑)

(2)液體藥品的取用:①存放:細(xì)口瓶。

②取用:瓶塞倒放;標(biāo)簽朝手心;口對(duì)口緊挨著慢倒;試管略傾斜(3)量筒:①無‘0’刻度;②正確讀數(shù):視線與凹液面下端平視(否則俯大仰小)

(4)酒精燈:①注意事項(xiàng):禁止向燃著的酒精燈添加酒精;禁止“燈對(duì)燈”點(diǎn)燃酒精燈;必須

用燈帽熄滅酒精燈,禁止用嘴吹。

②火焰分三層:外焰(溫度最高)、內(nèi)焰、焰心(溫度最低)對(duì)物質(zhì)加熱用外焰(5)給物質(zhì)加熱的方法:

對(duì)液體加熱:試管外壁保持干燥,試管中液體不超過試管1/3,試管口向上與桌面成45°,先預(yù)

熱再加熱,加熱用外焰,試管口不可對(duì)人。

對(duì)固體加熱:試管外壁保持干燥,試管口略下傾,先預(yù)熱再加熱,加熱用外焰。(6)玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn):儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。(7)可直接加熱的儀器:試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙可間接加熱的儀器:燒杯、燒瓶不能加熱的儀器:量筒、集氣瓶

(8)取用藥品時(shí)做到:口不嘗、手不摸、鼻不聞(聞的方法:扇聞)

未說明藥品用量時(shí):液體一般取1~2毫升,固體只需蓋滿試管低部即可。第二單元我們周圍的空氣11、空氣的組成:氮?dú)猓?8%)、氧氣(21%)、稀有氣體(0.94%)、二氧化碳(0.03%)、其他

氣體及雜質(zhì)(0.03%)12、空氣中氧氣含量的測(cè)定:(1)藥品:紅磷

(2)步驟:①檢查氣密性;②集氣瓶中加少量水;③點(diǎn)燃紅磷后立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。

(3)實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵:紅磷必須過量;裝置必須密封;冷卻至室溫再打開彈簧夾。物質(zhì)的分類純凈物

物(按物質(zhì)種類)化合物質(zhì)混合物

(按元素種類)

單質(zhì)

13、氧氣

(5)物理性質(zhì):通常狀態(tài)下,無色、無味氣體,密度比空氣大,不易溶于水;(6)化學(xué)性質(zhì):①能使帶火星木條復(fù)燃;制取氧氣:制取方法:

②收集方法:向上排氣法:排水法:

③裝置:固固加熱型(高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣)固液不加熱型(過氧化氫制氧氣)

④驗(yàn)滿:利用排水法:水面有大量氣泡說明已收集滿:利用向上排氣法:帶火星木條放在集氣瓶口,木條復(fù)燃則滿。

⑤氣密性檢查:連接好儀器,手緊握試管,導(dǎo)管口有氣泡冒出,松開手導(dǎo)管中能形成水柱,則氣密性好。

⑥高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟:查裝定點(diǎn)收離熄

根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答以下問題:(a)、為什么試管口部略下傾?防止冷凝水回流到熱的試管底部,炸裂試管;(b)、在用高錳酸鉀制取氧氣時(shí),為什么要在試管口放棉花?

防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

(c)、停止加熱時(shí)為什么先把導(dǎo)管移出水面?

防止由于降溫管內(nèi)壓強(qiáng)減小,水被吸入試管造成試管炸裂;4、化合反應(yīng):特點(diǎn):“多變一”字母表示:A+B→AB分解反應(yīng):特點(diǎn):“一變多”字母表示:AB→A+B氧化反應(yīng):物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。14、催化劑:特點(diǎn):“一變兩不變”

一變:改變化學(xué)反應(yīng)速率;兩不變:質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。15、空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目:二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。6、氧氣是一種比較活潑的氣體,具有氧化性、助燃性,是一種常用的氧化劑。

①(黑色)C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:在氧氣中比在空氣中更旺,發(fā)出白光,放出熱量,生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

②(黃色)S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:在空氣中淡藍(lán)色火焰,在氧氣中藍(lán)紫色的火焰,生成刺激性氣

味的氣體,放出熱量。

③(紅色或白色)P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:發(fā)出黃白色的火焰,放出熱量,冒白煙,生成白色固體。(用于發(fā)令槍)

④(銀白色)Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:放出大量的熱,同時(shí)發(fā)出耀眼的白光,生成一種白色固體。(用于照明彈等)

⑤(銀白色)Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體,注意點(diǎn):預(yù)先放入少量水或一層沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。⑥H2和O2的現(xiàn)象是:發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。⑦CO和O2的現(xiàn)象是:發(fā)出藍(lán)色的火焰。⑧CH4和O2的現(xiàn)象是:發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

第三單元自然界的水

1、水的組成:水是由氫元素和氧元素組成的。(1)水電解實(shí)驗(yàn):化學(xué)反應(yīng):

產(chǎn)生位置負(fù)極正極

體積比2:1質(zhì)量比:1:8

“正氧負(fù)氫,氫二氧一”

檢驗(yàn):O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃

H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰

2、水的凈化

(1)水的凈化效果由低到高的是靜置、過濾、吸附、蒸餾(均為物理方法),其中凈化效果最好的操作是蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。(2)過濾操作要點(diǎn):“一貼二低三靠”

一貼:濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁;

二低:濾紙低于漏斗邊緣;濾液低于濾紙邊緣;

三靠:盛濾液燒杯緊靠玻璃棒;玻璃棒緊靠濾紙三層一邊;漏斗下端緊靠接濾液燒杯。

濾紙與漏斗內(nèi)壁間有氣泡:影響過濾速度。

過濾兩次不干凈原因:濾紙破損;濾液高于濾紙;接濾液燒杯不干凈。玻璃棒作用:引流。

(3)硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B.鑒別方法:用肥皂水,有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水C.硬水軟化的方法:蒸餾、煮沸

D.長(zhǎng)期使用硬水的壞處:浪費(fèi)肥皂,洗不干凈衣服;鍋爐容易結(jié)成水垢,不僅浪費(fèi)燃料,還易使

管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

3、氫氣H2(1)、物理性質(zhì):通常狀態(tài)下,無色、無味氣體,密度最小的氣體(向下排空氣法);難溶水(排

水法)

(2)、化學(xué)性質(zhì):

①可燃性(用途:高能燃料;氫氧焰焊接,切割金屬)

點(diǎn)燃前,要驗(yàn)純(方法?用拇指堵住集滿氫氣的試管口,靠近火焰,移開拇指點(diǎn)火)

現(xiàn)象:發(fā)出淡藍(lán)色火焰,放出熱量,有水珠產(chǎn)生還原性(用途:冶煉金屬)△現(xiàn)象:黑色粉末變紅色,試管口有水珠生成(3)、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法

原理:

裝置:固液不加熱型(與過氧化氫制取氧氣裝置相同)收集方法:向下排氣法:排水法:(4)、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無污染、放熱量高、來源廣{了解}4、愛護(hù)水資源:節(jié)約用水,防止水體污染A、水污染物來源:工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣);農(nóng)藥、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染:工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提

倡零排放;合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥;加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。

5、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。相同點(diǎn)體積小、質(zhì)量;不斷運(yùn)動(dòng);有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中,分子可分,原子不可分;瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì):在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子。第四單元構(gòu)成物質(zhì)的微粒知識(shí)點(diǎn)3、原子的構(gòu)成

原子核(+)

原子

質(zhì)子(+)中子(不帶電)

核外電子(-)

(1)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。(2)相對(duì)原子質(zhì)量

①、定義:以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的值。②、注意:它不是原子的真實(shí)質(zhì)量。3、沒有單位2、元素(1)、定義:具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱(2)、決定因素:核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)(3)、特點(diǎn):只講種類,不講個(gè)數(shù)(4)、地殼中元素居前五位的:氧、硅、鋁、鐵、鈣生物體中元素居前三位:氧、碳、氫。(最多的金屬元素:鈣)(5)、元素符號(hào)的意義:宏觀:表示一種元素;有時(shí)表示一種物質(zhì):(金屬元素、固態(tài)非金屬、稀有氣體)微觀:表示一個(gè)原子

例如:H:表示氫元素;一個(gè)氫原子

He:表示氦元素;氦氣;一個(gè)氦原子C:表示碳元素;碳;一個(gè)碳原子Al:表示鋁元素;鋁;一個(gè)鋁原子★當(dāng)元素符號(hào)前出現(xiàn)數(shù)字時(shí),只有微觀意義;符號(hào)前是幾就表示幾個(gè)原子

例如:3H:3個(gè)氫原子4C:4個(gè)碳原子nFe:n個(gè)鐵原子2Ar:2個(gè)氬原子

(3)原子和元素的比較原子概念化學(xué)變化中的最小粒子表示具體的粒子,也表示種類。既講種類也講個(gè)數(shù)。元素具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱表示種類,不是針對(duì)具體的某個(gè)粒子而言。只具有宏觀含義特征(4)我們的平時(shí)所說的“補(bǔ)鐵、補(bǔ)鈣”指的是補(bǔ)元素。

三、元素周期表

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具,對(duì)于元素周期表,一要認(rèn)識(shí)它的結(jié)構(gòu),二要能從元素周期表獲取相應(yīng)元素的信息,如元素名稱、元素符號(hào)、質(zhì)子3離子

一、核外電子的排布

1.原子核外電子是分層排布的,可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡(jiǎn)單表示(如右圖)。

右圖表示的是鋁原子的結(jié)構(gòu)核電為13,核外第一電子層上有2個(gè)電子,第二層上有8個(gè)電子,第三電子層上有3個(gè)電子。

2、電子電子層的規(guī)律:

(1)、第一層最多容納2個(gè)電子,第二層最多容納8個(gè)電子,第三層最多容納18個(gè)電子。(2)、最外層電子層不超過8個(gè),(只有一層的不超過2個(gè))

3元素性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布,特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系。最外層具有8個(gè)電子(只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu),屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬元素最外層電子一般少于4個(gè),在反應(yīng)中易失去電子;非金屬元素最外層電子一般等于或多于4個(gè),在反應(yīng)中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是8個(gè)電子(氦為2個(gè)),屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

二、離子

1.離子是帶電的原子或原子團(tuán),離子符號(hào)的意義見右圖所示(數(shù)字“2”的意義)。

2.原子和離子的比較定義電性原子離子帶電荷陽離子:所帶電荷數(shù)=+(質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù))陰離子:所帶電荷數(shù)=-(核外電子數(shù)-質(zhì)子數(shù))荷數(shù)電子

化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒帶電的原子(或原子團(tuán))不帶電聯(lián)系

都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子,原子失去電子變成陽離子,原子得到電子變成陰離子4化學(xué)式與化合價(jià)一、化合價(jià)

掌握元素的化合價(jià),請(qǐng)注意以下幾點(diǎn):

(1)記住常見元素的化合價(jià),掌握元素化合價(jià)的一些規(guī)律,如:①在化合物中,通常氫顯+1價(jià);氧顯-2價(jià);②單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零;③一些元素有變價(jià),其化合價(jià)的確定,可以通過不變價(jià)元素按化合價(jià)規(guī)則求得。

(2)使用化合價(jià)的規(guī)則是:在化合物里,元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。

(3)掌握常見原子團(tuán)的化合價(jià)。原子團(tuán)是在化學(xué)反應(yīng)中相對(duì)穩(wěn)定的原子集團(tuán),又叫做根。(4)常見的化合價(jià)。一價(jià)鉀鈉氯氫銀,二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅.三鋁四硅五價(jià)磷,二三鐵,二四碳.二四六硫都齊全,銅汞二價(jià)最常見.氫一氧二為標(biāo)準(zhǔn),看見單質(zhì)即為零!負(fù)一硝酸氫氧根,負(fù)二硫酸碳酸根。負(fù)三只有磷酸根,正一價(jià)的是銨根。

二、化學(xué)式的意義和書寫1.化學(xué)式的意義

①表示一種物質(zhì);②表示該物質(zhì)的組成元素;③由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式可以表示該物質(zhì)的一個(gè)分子及該分子的構(gòu)成。

2.化學(xué)式的書寫

①單質(zhì)化學(xué)式書寫一般用元素符號(hào)表示,但像氫氣、氧氣、氮?dú)、氯氣等非金屬單質(zhì)是雙原子分子,要在其元素符號(hào)的右下角加2;②化合物化學(xué)式書寫時(shí),正價(jià)元素寫在左邊,負(fù)價(jià)元素寫在右邊;正負(fù)價(jià)總數(shù)的代數(shù)和為0;③含有原子團(tuán)的物質(zhì),可將原子團(tuán)看成是一個(gè)原子來書寫化學(xué)式,如氫氧化鎂〔

三、關(guān)于化學(xué)式的計(jì)算

利用化學(xué)式可進(jìn)行下列各種計(jì)算:①相對(duì)分子質(zhì)量;②物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比;③物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。公式為

四、根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式正價(jià)在左,負(fù)價(jià)在右

1、交叉法:在元素上方標(biāo)上化合價(jià),先化簡(jiǎn)再交叉,如P為+5價(jià),氧為-2價(jià),交叉后為P2O52、最小公倍數(shù)法,選求出幾種元素化合價(jià)的最小公倍數(shù),再根據(jù)最小公倍數(shù)求各元素的原子數(shù)。

五、根據(jù)化學(xué)式求元素化合價(jià)。

先將要求的化合價(jià)設(shè)為X,再根據(jù)元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零列出方程。求得的X的值就是化合價(jià)。如求CO2中C的化合價(jià),X*1+(-2)*2=0求得X的值為4,則C的化合價(jià)為+4第五單元:質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律:

1、內(nèi)容:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明:①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化,不適用于物理變化;

②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中;

〕。③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏。

2、微觀解釋:在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的“三不變”)。3、化學(xué)反應(yīng)前后(1)一定不變宏觀:反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變;元素種類不變

微觀:原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

(2)一定改變宏觀:物質(zhì)的種類一定變微觀:分子種類一定變(3)可能改變:分子總數(shù)可能變

二、化學(xué)方程式

1、遵循原則:①以客觀事實(shí)為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫:(注意:一寫、二配、三標(biāo)、四等)3、含義:以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例

①宏觀意義:表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水②微觀意義:表示反應(yīng)物和生成物之間分子每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2

(或原子)個(gè)數(shù)比個(gè)水分子(對(duì)氣體而言,分子個(gè)數(shù)比等于體積之比)

③各物質(zhì)間質(zhì)量比(系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比)每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合

生成36份質(zhì)量的水

4、化學(xué)方程式提供的信息包括

①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)(反應(yīng)物);②通過什么條件反應(yīng):③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)(生成物);④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量;⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒等等。5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算第六單元碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質(zhì)

1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì),可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。

2、石墨(C)是最軟的礦物之一,有優(yōu)良的導(dǎo)電性,潤(rùn)滑性?捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。注意:鉛筆里面其實(shí)不含鉛,是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard,堅(jiān)硬的;B代表Black,黑的。6B最軟,顏色最深;6H最硬,HB軟硬適中。

3、無定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性,但活性炭的吸附作用比木炭要強(qiáng),如制糖工業(yè)利用其來脫色,防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

4、C60是一種由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子,形似足球,性質(zhì)很穩(wěn)定。

5、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是:碳原子的排列不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是:分子的構(gòu)成不同。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!

1、常溫下的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定【為何碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定?碳原子的最外層有4個(gè)電子,既不容易得電子,也不容易失去電子,因此常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。檔案材料一般用碳素墨水書寫、古代書畫歷經(jīng)百年也安然無恙、木質(zhì)電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個(gè)原理!2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2:C+O2點(diǎn)燃CO2不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO:2C+O點(diǎn)燃2CO2

高溫3、還原性:C+2CuO2Cu+CO2↑(置換反應(yīng))應(yīng)用:冶金工業(yè)

現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮紅色,澄清的石灰水變渾濁。

2Fe2O3+3C

高溫4Fe+3CO2↑

三、二氧化碳的制法

1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路:(原理、裝置、檢驗(yàn))(1)發(fā)生裝置:由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定:

反應(yīng)物是固體,需加熱,制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。

反應(yīng)物是固體與液體或液體與液體,不需要加熱,制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。(2)收集方法:氣體的密度及溶解性決定:

難溶于水用排水法收集CO只能用排水法(排空氣法易中毒)

密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法(它能溶于水且與水反應(yīng))密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

1)原理:用石灰石和稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)選用和過氧化氫制氧氣(制氫氣)相同的發(fā)生裝置3)氣體收集方法:向上排空氣法

4)驗(yàn)證方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水,如能渾濁,則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法:用點(diǎn)燃的木條,放在集氣瓶口,木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法:

高溫

煅燒石灰石:CaCO3CaO+CO2↑

【生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2】5、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳步驟一檢、二裝、三注入、四收集

檢查裝置的氣密性將固體藥品放入錐形瓶從長(zhǎng)頸漏斗處加入酸收集二氧化碳

6、正確制取二氧化碳的裝置圖錯(cuò)誤制取二氧化碳的裝置圖

7、制取二氧化碳的注意事項(xiàng)

(1)在實(shí)驗(yàn)前要檢驗(yàn)裝置的氣密性(2)先放石灰石,后加稀鹽酸(3)長(zhǎng)頸漏斗應(yīng)伸入液面以下(4)導(dǎo)氣管不能伸入太長(zhǎng)(5)應(yīng)用向上排空氣法收集(6)在集氣瓶口蓋玻璃片

(7)集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)伸到集氣瓶底(8)不能用稀硫酸代替稀鹽酸

四、二氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰2、化學(xué)性質(zhì):

1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒,不能供給呼吸

2)與水反應(yīng)生成碳酸:CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅,H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳。4)與灼熱的碳反應(yīng):C+CO2高溫2CO(吸熱反應(yīng),CO2是氧化劑,C是還原劑)

3、用途:滅火(滅火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)

既利用其物理性質(zhì),又利用其化學(xué)性質(zhì)。干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物理性質(zhì)。溫室肥料

4、危害及防治措施

溫室效應(yīng)原因:過多的CO2、O3、CH4、氟氯代烷等1、減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料

2、開發(fā)新能源如、太陽能、風(fēng)能、地?zé)岬惹鍧嵞茉础?、大力植樹造林、嚴(yán)禁亂砍濫伐森林。五、一氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣略小,難溶于水2、化學(xué)性質(zhì):(H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì):①可燃性②還原性)1)可燃性:2CO+O點(diǎn)燃2CO(可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度)

22

【H2和O2的燃燒火焰是:發(fā)出淡藍(lán)色的火焰;CO和O2的燃燒火焰是:發(fā)出藍(lán)色的火焰;CH4和O2的燃燒火焰是:發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰!

△2)還原性:CO+CuOCu+CO2【非置換反應(yīng)】應(yīng)用:冶金工業(yè)現(xiàn)象:黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。

記住要領(lǐng):一氧化碳早出晚歸,酒精燈遲到早退。尾部酒精燈的作用是處理尾氣,防止一氧化碳污染空氣。

3)有毒:吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合,使人體缺少氧氣而中毒。第七單元燃燒及其利用一、燃燒和滅火

1、燃燒的條件:(缺一不可)

(1)可燃物(2)氧氣(或空氣)(3)溫度達(dá)到著火點(diǎn)2、滅火的原理:(只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可)

(1)消除可燃物(2)隔絕氧氣(或空氣)(3)降溫到著火點(diǎn)以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素:可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件:(1)要有足夠多的空氣

(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

4、爆炸:可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒,氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火

種均有可能發(fā)生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)(1)煤:“工業(yè)的糧食”(主要含碳元素);

煤燃燒排放的污染物:SO2、NO2(引起酸雨)、CO、煙塵等(2)石油:“工業(yè)的血液”(主要含碳、氫元素);

汽車尾氣中污染物:CO、未燃燒的碳?xì)浠衔、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵(3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分:甲烷),是較清潔的能源。2、兩種綠色能源:沼氣、乙醇(1)沼氣的主要成分:甲烷

甲烷的化學(xué)式:CH4(最簡(jiǎn)單的有機(jī)物,相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物)物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水;瘜W(xué)性質(zhì):可燃性CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O(發(fā)出藍(lán)色火焰)(2)乙醇(俗稱:酒精,化學(xué)式:C2H5OH)

化學(xué)性質(zhì):可燃性C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O

工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工業(yè)酒精配制酒!乙醇汽油:優(yōu)點(diǎn)(1)節(jié)約石油資源(2)減少汽車尾氣(3)促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展(4)乙醇可以再生3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(5)放熱反應(yīng):如所有的燃燒

(6)吸熱反應(yīng):如一般條件為“高溫”的反應(yīng)

4、新能源:氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?/p>

氫氣是最理想的燃料:

(1)優(yōu)點(diǎn):資源豐富,放熱量多,無污染。(2)需解決問題:①如何大量廉價(jià)的制取氫氣?②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣

化學(xué)方程式總結(jié)一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng):1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2

點(diǎn)燃

2MgOFe3O4

2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O23.銅在空氣中受熱:2Cu+O2

點(diǎn)燃

加熱

2CuO2Al2O32H2O2P2O5

4.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2

點(diǎn)燃

5.氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2

點(diǎn)燃

6.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O27.硫粉在空氣中燃燒:S+O2

點(diǎn)燃

點(diǎn)燃

SO2CO2

點(diǎn)燃

8.碳在氧氣中充分燃燒:C+O2

點(diǎn)燃

9.碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O22CO點(diǎn)燃

10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O211.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2

點(diǎn)燃

2CO2

CO2+2H2O

點(diǎn)燃

12.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2二.分解反應(yīng):

13.水在直流電的作用下分解:2H2O

2CO2+3H2O

通電

2H2↑+O2↑

14.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3====2KCl+3O2↑15.加熱高錳酸鉀:2KMnO4

加熱

K2MnO4+MnO2+O2↑

16.碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑17.高溫煅燒石灰石:CaCO3三.氧化還原反應(yīng):

19.氫氣還原氧化銅:H2+CuO

加熱高溫

CaO+CO2↑

Cu+H2O2Cu+CO2↑4Fe+3CO2↑

高溫

20.木炭還原氧化銅:C+2CuO

高溫

21.焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3

高溫

22.焦炭還原四氧化三鐵:2C+Fe3O423.一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO

3Fe+2CO2↑

加熱

Cu+CO22Fe+3CO2

高溫

24.一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3

高溫

25.一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+Fe3O4四、其他反應(yīng)

3Fe+4CO2

26實(shí)驗(yàn)室制CO2大理石與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑27.CO2與水反應(yīng):H2O+CO2===H2CO3

28檢驗(yàn)二氧化碳的方法:Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O29.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

元素符號(hào)及化學(xué)式:元素符號(hào):

氣態(tài)非金屬元素:氧O氫H氯Cl氮N氟F固態(tài)非金屬元素:碳C硅Si硫S磷P碘I

金屬元素:鈣Ca鐵Fe鉀K鈉Na鎂Mg鋁Cl銅Cu鋅Zn錳Mn銀Ag汞Hg鋇Ba金Au鉑Pt

稀有氣體元素:氦He氖Ne氬Ar

原子團(tuán):硫酸根SO4碳酸根CO3氫氧根OH硝酸根NO3銨根NH4

離子:硫酸根離子SO4碳酸根CO3氫氧根OH硝酸根NO3銨根NH4

物質(zhì)的化學(xué)符號(hào):

單質(zhì):氧氣O2氫氣H2氯氣Cl2氮?dú)釴2臭氧O3硫磺S木炭C鐵Fe氧化物:二氧化硫SO2二氧化氮NO2一氧化碳CO二氧化碳CO2氧化鎂MgO四氧化三鐵Fe3O4二氧化錳MnO2過氧化氫H2O2五氧化二磷P2O5氧化銅CuO三氧化二鋁Al2O3

化合物:氯酸鉀KclO3氯化鉀KCl錳酸鉀K2MnO4硫酸鋅ZnSO4硫酸H2SO4硫酸鎂MgSO4氫氧化鈣Ca(OH)2硫酸銅CuSO4碳酸鈣CaCO3碳酸H2CO3鹽酸HCl高錳酸鉀KMnO4酒精C2H5OH甲烷CH4氯化鈣CaCl2

etc

2-2---+

第八單元知識(shí)點(diǎn)一、金屬材料

1、金屬材料2、金屬的物理性質(zhì):

(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài)),有金屬光澤。(2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色,金為黃色)(3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

3、金屬之最:

(1)鋁:地殼中含量最多的金屬元素(2)鈣:人體中含量最多的金屬元素

(3)鐵:目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵>鋁>銅)(4)銀:導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬(銀>銅>金>鋁)

(5)鉻:硬度最高的金屬(6)鎢:熔點(diǎn)最高的金屬(7)汞:熔點(diǎn)最低的金屬(8)鋨:密度最大的金屬(9)鋰:密度最小的金屬4、金屬分類:

黑色金屬:通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬:如銅、鋅、鉛等有色金屬:輕金屬:如鈉、鎂、鋁等;

有色金屬:通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

5、合金:由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一

起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

★:一般說來,合金的熔點(diǎn)比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蝕

性能更好

合金成鐵的合金生鐵含碳量鋼含碳量銅合金焊錫黃銅青銅:銅鋅銅錫鉛錫分2%~4.3%0.03%~2%合金合金合金鈦鎳合金合金金屬鈦和鈦形狀記憶

不銹鋼:含鉻、鎳的備鋼注具有抗腐蝕性能注:鈦和鈦合金:被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料,鈦合金與人體

有很好的“相容性”,

因此可用來制造人造骨等。(1)熔點(diǎn)高、密度小

優(yōu)點(diǎn)(2)可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好

(3)抗腐蝕性能好

二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)2、金屬+酸→鹽+H2↑

3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽(條件:“前換后,鹽可溶”)Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)三、常見金屬活動(dòng)性順序:

鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序里:

(1)金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性就越強(qiáng)

(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)

熔點(diǎn)紫銅為純銅低

(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)四、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的冶煉

(1)原理:在高溫下,利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

6CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2(2)原料:鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦

(主要成分是Fe2O3)2、鐵的銹蝕

(1)鐵生銹的條件是:鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分:Fe2O3XH2O)

(銅生銅綠的條件:銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式:Cu2(OH)2CO3)

(2)防止鐵制品生銹的措施:

①保持鐵制品表面的清潔、干燥

②表面涂保護(hù)膜:如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等③制成不銹鋼

(3)鐵銹很疏松,不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng),因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。

(4)而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。

3、金屬資源的保護(hù)和利用:①防止金屬腐蝕保護(hù)金屬資源的途徑:②回收利用廢舊金屬③合理開采礦物④尋找金屬的代用意義:節(jié)約金屬資源,減少環(huán)境污染

第九單元《溶液》知識(shí)點(diǎn)

一、溶液的形成1、溶液

(1)溶液的概念:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物,叫做溶液

(2)溶液的基本特征:均一性、穩(wěn)定性的混合物

注意:a、溶液不一定無色,如CuSO4為藍(lán)色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色;b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑;c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積

d、溶液的名稱:溶質(zhì)的溶劑溶液(如:碘酒碘的酒精溶液)

固體、氣體溶于液體,液體為溶劑

2、溶質(zhì)和溶劑的判斷有水,水為溶劑液體溶于液體,3、飽和溶液、不飽和溶液無水,量多的為溶劑(1)概念:

(2)判斷方法:看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì),看能否溶解不飽和溶液飽和溶液

降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑

(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

注:①Ca(OH)2和氣體等除外,它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是:加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系

①飽和溶液不一定是濃溶液

②不飽和溶液不一定是稀溶液,如飽和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定溫度時(shí),同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃

(5)溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象

溶解吸熱:如NH4NO3溶解

溶解放熱:如NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象:如NaCl二、溶解度1、固體的溶解度

(1)溶解度定義:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量

四要素:①條件:一定溫度②標(biāo)準(zhǔn):100g溶劑③狀態(tài):達(dá)到飽和④

質(zhì)量:?jiǎn)挝唬嚎耍?)溶解度的含義:

20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義:

在20℃時(shí),在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃時(shí),NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的

質(zhì)量為36克

(3)影響固體溶解度的因素:①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類)②溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很;如NaCl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2

2、氣體的溶解度

(1)氣體溶解度的定義:在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí),氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。

(2)影響因素:①氣體的性質(zhì)②溫度(溫度越高,氣體溶解度越。

③壓強(qiáng)(壓強(qiáng)越大,氣體溶解度越大)

3、混合物的分離

(1)過濾法:分離可溶物+難溶物(2)結(jié)晶法:分離幾種可溶性物質(zhì)

結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑,如NaCl(海水曬鹽)

降低溫度(冷卻熱的飽和溶液,如KNO3)

《酸和堿》知識(shí)點(diǎn)

一、酸、堿、鹽的組成

酸是由氫元素和酸根組成的化合物如:硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)

堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如:氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3H2O)

鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物如:氯化鈉、碳酸鈉

酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電(原因:溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽離子)二、酸

1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途

濃鹽酸濃硫酸無色粘稠、油狀液體態(tài)氣味工業(yè)用鹽酸:黃色(含F(xiàn)e3+)有刺激性氣味揮發(fā)性吸水性脫水性特性(敞口置于空氣中,瓶口有白強(qiáng)氧化性腐蝕性霧)無顏色、狀“純凈”:無色液體

①金屬除銹②制造藥物用途①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑③人體中含有少量鹽酸,助③生產(chǎn)化肥、精煉石消化油2、酸的通性(具有通性的原因:酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是H+)(1)與酸堿指示劑的反應(yīng):使紫色石蕊試液變紅色,不能使無色酚酞試液變色

(2)金屬+酸→鹽+氫氣(3)金屬氧化物+酸→鹽+水(4)堿+酸→鹽+水

(5)鹽+酸→另一種鹽+另一種酸(產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)3、三種離子的檢驗(yàn)

Cl-試劑AgNO3及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2CO32-HCl及石灰水三、堿

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣白色粉末,微溶于水態(tài)

顏色、狀白色固體,極易溶于水(溶解放熱)

燒堿、火堿、苛性鈉(具有強(qiáng)俗名腐蝕性)Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3制法↓+2NaOH①氫氧化鈉固體作干燥劑①工業(yè):制漂白粉②化工原料:制肥皂、造紙用途③去除油污:爐具清潔劑中含配波爾多液③建筑:氫氧化鈉2、堿的通性(具有通性的原因:離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-)(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng):使紫色石蕊試液變藍(lán)色,使無色酚酞試液變紅色

(2)非金屬氧化物+堿→鹽+水(3)酸+堿→鹽+水

(4)鹽+堿→另一種鹽+另一種堿(反應(yīng)物均可溶,產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)

四、非金屬氧化物與金屬氧化物

非金屬氧化物金屬氧化物②農(nóng)業(yè):改良酸性土壤、CaO+H2O==Ca(OH)2熟石灰、消石灰

(1)大多數(shù)可與水反應(yīng)生成(1)少數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4化BaO+H2O==Ba(OH)2學(xué)性堿性CaO+H2O==Ca(OH)2質(zhì)(2)酸性氧化物+堿→鹽+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(不是復(fù)分解反應(yīng))注:難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)

如Cu(OH)2加熱CuO+H2O2Fe(OH)3加熱Fe2O3+3H2O

五、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法pH1、定義:酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、實(shí)質(zhì):OH-+H+==H2O3、應(yīng)用:

(1)改變土壤的酸堿性。(2)處理工廠的廢水。(3)用于醫(yī)藥。4、溶液酸堿度的表示法pH

堿Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O==2KOH可溶(2)堿性氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

(1)0714

酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)(2)pH的測(cè)定:最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙

用玻璃棒(或滴管)蘸取待測(cè)試液少許,滴在pH試紙上,顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,讀出溶液的pH(讀數(shù)為整數(shù))(3)酸堿性與酸堿度關(guān)系:

指示劑酸性中性堿性pH值

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