通州中學(xué)新教師培訓(xùn)總結(jié)

通州中學(xué)新教師培訓(xùn)總結(jié)（201*-201*）

根據(jù)崗前培訓(xùn)精神，我校新教師陳柏靈、胡家香、吳孝珍、劉志建、吳永賢都參加了教育局舉辦的崗前培訓(xùn)。

集中培訓(xùn)后，我校分別給五位新教師結(jié)好對子。實(shí)行一對一幫扶，取得了良好的效果。

我校的具體做法是：1、“講課”培訓(xùn)

學(xué)校以教育教學(xué)規(guī)律為指導(dǎo)，以教研組為單位，定期舉行“組內(nèi)研究課”、“校內(nèi)公開課”、“青年教師評優(yōu)課”、“骨干教師師范課”等多種形式的“講課”活動。首先是教研組內(nèi)對每一位教師的教學(xué)設(shè)計進(jìn)行討論、修改和完善，接著教師展示課堂教學(xué)，其次領(lǐng)導(dǎo)和教研組對任課教師進(jìn)行評課，然后教師寫出課后反思，最后學(xué)校對全校教師的課堂教學(xué)水平進(jìn)行評價、總結(jié)。對新教師更是重點(diǎn)指導(dǎo)，結(jié)對教師互相聽課，評課。

2、基本功培訓(xùn)

根據(jù)學(xué)校的要求，我校大力提倡新教師自主學(xué)習(xí)和自愿練習(xí)。每一個老師都能端正態(tài)度，堅持練習(xí)普通話，簡筆畫、鋼筆字、毛筆字和粉筆字，簡稱三筆兩畫（話），促進(jìn)教師專業(yè)化的成長。

3、“師德”培訓(xùn)：新教師以《教育法》、《義務(wù)教育法》、《教師法》、《未成年人保護(hù)法》、《中小學(xué)教師職業(yè)道德規(guī)范》為依據(jù)，本著理論聯(lián)系實(shí)際的原則，開展教師的思想政治教育和職業(yè)道德教育，強(qiáng)化教師自我修養(yǎng)，樹立正確的世界觀、人生觀、價值觀、職業(yè)觀，堅持依法施教、依法辦學(xué)。師德教育內(nèi)容還應(yīng)包括政治理論、教育方針政策、法律法規(guī)、教師職業(yè)道德規(guī)范、教師心理健康教育等，不斷提高教師的道德水準(zhǔn)，使其真正擔(dān)負(fù)起教書育人的神圣職責(zé)，來進(jìn)一步提升其師的師德素養(yǎng)，形成人人爭當(dāng)人民滿意的教師的良好氛圍。

4、“書面”培訓(xùn)

我們注意引導(dǎo)新教師結(jié)合教育教學(xué)改革的需要，通過讀書進(jìn)行自悟反思提高自己的理論水平。撰寫讀書體會，定期交流。通過學(xué)習(xí)、討論、講座等一系列的活動，全體教師對新課程背景下教師角色的轉(zhuǎn)變與教學(xué)方式的變化有了共同的理解，對推進(jìn)學(xué)校課程改革起到了積極的作用。學(xué)校通過以上新教師培訓(xùn)活動，提高新崗教師的業(yè)務(wù)素質(zhì)，加快了青年教師的成長，帶動我校教師整體素質(zhì)的提高。

通州中學(xué)201*年5月

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專題七電化學(xué)（第一課時）

江蘇省通州高級中學(xué)鄭春榮

學(xué)習(xí)目標(biāo)1、熟練掌握原電池的電極名稱、電子流向、電極反應(yīng)式及原電池總反應(yīng)式；

2、掌握幾種新型燃料電池的工作原理；

典型例題【例1】⑴今有2H2+O2KOH2H2O反應(yīng)，構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極通的應(yīng)是

，正極通的應(yīng)是，電極反應(yīng)式為，。

⑵若把KOH改為稀H2SO4作電解質(zhì)，則電極反應(yīng)式為，。⑴和⑵的電解質(zhì)不同，反應(yīng)進(jìn)行后，其溶液的pH個有什么變化？

⑶若把H2改為CH4，用KOH作電解質(zhì)，則電極反應(yīng)式為，。

【解析】根據(jù)題給總反應(yīng)式可知，H2在反應(yīng)中被氧化，應(yīng)從負(fù)極通入，又因?yàn)槭荎OH溶液，不可能生成H+，負(fù)極反應(yīng)為2H2+4OH-－4e-=4H2O，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-；若把KOH改為稀H2SO4作電解質(zhì)，溶液中不可能生成OH-，故負(fù)極反應(yīng)為2H2－4e-=4H+，正極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O；在⑴中，OH-的量不變，而水量增加，故pH變��；在⑵中，H+的量不變，而水量增加，故pH變大；若把H2改為CH4，用KOH作電解質(zhì)，CH4被氧化，因在KOH溶液中不可能產(chǎn)生CO2，故生成CO32-。

【答案】⑴H2、O2；負(fù)極：2H2+4OH-－4e-=4H2O，正極：O2+2H2O+4e-=4OH-；⑵負(fù)極：2H2－4e-=4H+，正極：O2+4H++4e-=2H2O；pH變��；pH變大；⑶負(fù)極：CH4＋１０OH-－８e-=CO32-+７H2O，正極：２O2+４H2O+８e-=８OH-。

【例2】（201*年蘇錫常鎮(zhèn)聯(lián)考試卷一）生物體中細(xì)胞膜內(nèi)的葡萄糖與細(xì)胞膜外富氧液體及細(xì)胞膜構(gòu)成微型的生物原電池。下列有關(guān)電極反應(yīng)及產(chǎn)物的判斷正確的是：

A．負(fù)極反應(yīng)可能是O2+2H2O+4e-=4OH-

B．負(fù)極反應(yīng)的產(chǎn)物主要是C6H12O6被氧化生成的CO32-、HCO3-、H2OC．正極反應(yīng)可能是6C6H12O6－24e-+24OH-==6CO2+18H2OD．正極反應(yīng)的產(chǎn)物主要是C6H12O6生成的CO2、CO32-、H2O

【解析】細(xì)胞膜內(nèi)的葡萄糖與細(xì)胞膜外富氧液體及細(xì)胞膜構(gòu)成微型原電池，正極只能是溶解的氧氣發(fā)生反應(yīng)，O2+2H2O+4e-=4OH-，富氧液體作為電解質(zhì)，葡萄糖肯定作為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)（提供能量），產(chǎn)物首先是CO2，然后轉(zhuǎn)化為CO32-、HCO3-、H2O�！敬鸢浮緽

課堂練習(xí)

1、（201*年南通市一模試題）蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池作用，

下列是愛迪生蓄電池分別在充電和放電時的反應(yīng)：Fe+NiO2+2H2O

放電充電Fe(OH)2+

Ni(OH)2，下列有關(guān)愛迪生蓄電池的推斷中不正確的是(CD)A．放電時Fe作負(fù)極，NiO2作正極B．放電時溶液中的陽離子向正極移動

C．充電時的陽極反應(yīng)是Fe(OH)2+2e-==Fe+2OH-

D．該蓄電池既可用KOH溶液又可用稀H2SO4作電解質(zhì)溶液

2、鐵釘和炭棒用導(dǎo)線連接后，浸入到0.01molL-1

NaCl溶液中，可能發(fā)生的是(BD)

A.炭棒上有H-2析出B.炭棒附近產(chǎn)生OHC.炭棒上有O2析出D.鐵釘被氧化

3、下列四組原電池，其中放電后，電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加，且在正極有單質(zhì)生成的是(BC)

A.Cu、Ag、AgNO3溶液B.Zn、Cu稀H2SO4

C.Fe、Zn、CuSO4溶液D.Fe、C、Fe2(SO4)3溶液4、在裝有水的燒杯里，用細(xì)線掛一個呈水平方向的由Fe和Ag焊接成的圓柱棒，如右圖。⑴向燒杯中加入CuSO4溶液后，棒的狀態(tài)將如何變化？（溶液密度的變化忽略不計）⑵說明上述變化的原因。

答案：⑴Fe一端升高，Ag一端降低，同時Fe端逐漸溶解，Ag端有紅色物質(zhì)析出，水溶液略顯淺藍(lán)色；⑵上述變化的原因見解析。

5、1991年我國首創(chuàng)以鋁、空氣和海水電池為能源的新型海水航標(biāo)燈.它以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就發(fā)出耀眼的閃光，其能量比干電池高20～50倍.根據(jù)以上敘述，填寫這種電池兩極的電極反應(yīng)式：

(1)負(fù)極：.(2)正極：.

答案：(1)Al-3e=Al3+

(2)2HO+O-22+4e=4OH課后習(xí)題（測試時間45分鐘測試分值100分）

一、選擇題（每小題6分，共36分）

1．在理論上可用于設(shè)計原電池的化學(xué)反應(yīng)是（）

A．2Al(s)+2NaOH(aq)+2H2O(l)=2NaAlO2(aq)+3H2↑；ΔH0

C．CaC2(s)+2H2O(l)=Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；ΔH參考答案與點(diǎn)撥

1．AD(點(diǎn)撥：理論上要構(gòu)成原電池，必須是氧化還原反應(yīng)，也就是要有電子轉(zhuǎn)移。)

2．C(點(diǎn)撥：在D中析出的銅附著在鋅表面構(gòu)成原電池，使產(chǎn)生氫氣的速率加快；而2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2，無銅析出。)

--3．C(點(diǎn)撥：從總反應(yīng)式看被氧化的鋅為負(fù)極，2Zn－4e+4OH==2ZnO+2H2O，空氣應(yīng)該進(jìn)

--入正極，O2+2H2O+4e==4OH，所以電解質(zhì)溶液為堿性，pH不變。)4．C、D(點(diǎn)撥：“放電”的方向用原電池原理解答，“充電”的方向用電解池原理解答；放電時負(fù)極上有H+產(chǎn)生，A的說法是錯誤的；鎳元素由+3價被還原到+2價，顯然，B的說法也是錯的；H2失去電子，H2是原電池的負(fù)極，D的敘述是對的。充電時：H+在陰極得電子變成H2，氫元素被還原，C是正確的。故答案是C、D。)

5．B(點(diǎn)撥：根據(jù)較活潑的金屬可以跟較不活潑金屬的鹽溶液發(fā)生置換，以及較活潑的金屬易發(fā)生腐蝕而損壞。)

6．D(點(diǎn)撥：②中Zn為電解池的陽極，消耗最快；①中Zn為原電池的負(fù)極，消耗速度其次；③中Zn為電解池的陰極，得到保護(hù)；④中Zn雖然也是原電池的負(fù)極，但腐蝕速度比①慢)7．⑴2CH3OH+3O2+4OH-==2CO32-+6H2O，⑵負(fù)極，下降，13.44L，⑶①O2+4e-=4O2-,②負(fù)極。）

8．鐵絲表面形成一層紅褐色鐵銹；發(fā)生了下列原電池反應(yīng)：Fe－2e-==Fe2+,O2+2H2O+4e-==4OH-，F(xiàn)e2++2OH-==Fe（OH）2，4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3；試管體積的15；空氣中O2的體積約占15，時間足夠長以后，O2基本用完。

9．⑴不同；因?yàn)閮蓪?shí)驗(yàn)中組成原電池的電極金屬活動性不同，實(shí)驗(yàn)1中Al不活潑作正極，實(shí)驗(yàn)2中Al活潑作負(fù)極；⑵Al為負(fù)極：Al－3e-==Al3+，石墨為正極：2H++2e-==H2↑，2Al+6H+==2Al3++3H2↑；⑶Al作負(fù)極，因?yàn)锳l能與NaOH溶液反應(yīng)而不能，Al+4OH-－3e-==AlO2-+2H2O；⑷實(shí)驗(yàn)5中由于Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以Zn為負(fù)極；⑸與另一電極材料的活潑性、電解質(zhì)溶液的酸堿性以及電解質(zhì)溶液的氧化性強(qiáng)弱等因素有關(guān)。

專題七電化學(xué)（第二課時）

江蘇省通州高級中學(xué)鄭春榮

學(xué)習(xí)目標(biāo)1、熟練掌握電解池電極名稱、材料、電解質(zhì)種類等的判斷；會書寫電極反應(yīng)式

和電解總反應(yīng)方程式；

2、掌握電解前后溶液的濃度和pH值變化的計算。

典型例題【例1】（201*年黃岡模擬試題）右圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)

現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是

a極板b極板x電極Z溶液A鋅石墨負(fù)極CuSO4B石墨石墨負(fù)極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負(fù)極CuCl2【解析】通電后a極板增重，表明溶液中金屬陽離子在a極板上放電，發(fā)生還原反應(yīng)析出了金屬單質(zhì)，因此可確定a極板是電解池的陰極，與它相連接的直流電源的x極是負(fù)極。選項(xiàng)C中x極為正極，故C不正確。A中電解液為CuSO4溶液，陰極a板上析

出Cu而增重，陽極b板上由于OH-－

離子放電而放出無色無臭的O2，故A正確。B中電解液為NaOH溶液，通電后陰極a上應(yīng)放出H2，a極板不會增重，故B不正確。D中電解液為CuCl2

溶液，陰極a板上因析出Cu而增重，但陽板b板上因Cl－

離子放電，放出黃綠色有刺激性氣味的Cl2，故D不正確�！敬鸢浮緼

【例2】（201*年南通四市聯(lián)考試題）右圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氣體�；卮穑海�1）直流電源中，M為極。

（2）Pt電極上生成的物質(zhì)是，其質(zhì)量為__g。（3）電源輸出的電子，其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：2∶___∶_∶。（4）AgNO3溶液的濃度（填增大、減小或不變。下同），AgNO3溶液的pH，H2SO4溶液的濃度，H2SO4溶液的pH___。（5）若H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5.00%變?yōu)?.02%，則原有5.00%的H2SO4溶液為g。

【解析】電解5.00%的稀H2SO4，實(shí)際上是電解其中的水。陰極產(chǎn)生H2，陽極產(chǎn)生O2，且V(H2)∶V(O2)=2∶1，據(jù)此可確定d極為陰極，則電源的N極為負(fù)極，V(H2)=336mL×2/3=224mL，即為0.01mol，V(O2)=336mL×1/3=112mL，即為0.005mol。說明電路上有0.02mol電子，因此在b極（Pt、陰極）產(chǎn)生Ag：0.021082.16g，即0.02mol的Ag。則n(e)∶

n(Ag)∶n(O2)∶n(H2)=0.02∶0.02∶0.005∶0.01=2∶2∶

12∶1；由Ag（陽）電極、Pt（陰）電極和AgNO3溶液組成的電鍍池，因此AgNO3溶液濃度不變，pH也不變。電解5.00%的H2SO4溶液，由于其中的水發(fā)生電解，因此H2SO4溶液濃度增大，pH減小。設(shè)原5.00%的H2SO4溶液為xg，電解時消耗水0.01×18=0.18g，則：

5.00%x5.02%x0.18，解得：x45.18g。

【答案】（1）正；（2）Ag、2.16；（3）2∶

12∶1；（4）不變、不變、增大、減��；（5）45.18。課堂練習(xí)

1、下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是：（AC）A．銅鋅原電池中銅是正極B．用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極C．在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極D．電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極

2、實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極：PbSO24PbSO42e；

正極：PbO224HSO42ePbSO42H2O

今若制得Cl20.050mol，這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是：（C）

A．0.025molB．0.050molC．0.10molD．0.20mol

3、有一硝酸鹽晶體，其化學(xué)式表示為M(NOO經(jīng)測定其摩爾質(zhì)量為242gmol－

3)xnH21。取1.21g該晶體溶于水配成100mL溶液。將此溶液倒入右圖所示裝置中，用石墨作電極進(jìn)行電解。當(dāng)有0.01mol電子通過電極時，溶液中的金屬陽離子全部析出，在A極得到金屬0.32g。回答：（1）金屬M(fèi)的原子量為，x=，n=。（2）C極為極。

（3）電解后溶液的pH為（設(shè)電解前后溶液的體積不變）�！敬鸢浮浚�1）64、2、3；（2）負(fù)；（3）1。

4、從H+、Cu2+、Na+、Cl-、SO

42五種離子中恰當(dāng)?shù)亟M成電解質(zhì)，按下列要求進(jìn)行電解：

（1）以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水質(zhì)量不變，進(jìn)行電解，則可采用的電解質(zhì)是___________________。

（2）以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水質(zhì)量減少，進(jìn)行電解，則可采用的電解質(zhì)是______________________。

（3）以碳棒為陽極，鐵棒為陰極，使電解質(zhì)被電解可能的物質(zhì)是HCl、CuCl2。根據(jù)兩種陰離子和三種陽離子，組合成六種物再根據(jù)電解知識就可以迅速作答。

【答案】（1）HCl、CuCl2；（2）H2SO4、Na2SO4；(3)NaCl、CuSO4和H2SO4混合溶液。課后習(xí)題（測試時間45分鐘測試分值100分）

一、選擇題（每小題6分，共36分）

1．用惰性電極電解下列溶液一段時間后，再加入一定量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液能恢復(fù)到與原溶液完全一樣的是（）

A．CuCl2(CuSO4)B．NaOH(NaOH)C．NaCl(HCl)D．.CuSO4(Cu(OH)2)2．（201*年連云港市模擬試題）用鉑作電極電解下列溶液，當(dāng)消耗相同電量時，在陰極上有金屬析出且溶液的pH下降的是（）。A．KClB．CuCl2C．CuSO4D．HCl

3．用石墨做電極電解AlCl3溶液時，下列電解液變化曲線合理的是（）

pHpH沉沉

77淀淀量量

000A時間B時間0C時間D時間

4．要實(shí)現(xiàn)在電解條件下“銅置換鋅”的實(shí)驗(yàn)，則下列有關(guān)該電解池的敘述錯誤的是（）

A．電解質(zhì)溶液可以是ZnSOB．陰極反應(yīng)為Zn2++2e

4溶液=ZnC．陽極材料可以是石墨D．電解后溶液中含有Cu2+

5．在HBa2+、NO

2O中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Na+、3SO42、Cl，該溶液放在惰性電極的電解槽中通電片刻后，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是（）A．1:8B．8:1C．35.5:108D．108:35.5

6．用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時，在陽極上同時產(chǎn)生bL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則M的相對原子質(zhì)量為（）

A．

22.4axbB．11.2ax5.6ax2.5axbC．bD．b二、非選擇題（共64分）

7．（18分）由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可制得純凈的Fe(OH)2沉淀。兩極材料分別為石墨和鐵。

⑴a電極材料_______，其電極反應(yīng)式為_____________________。⑵電解液d可以是_______，則白色沉淀在電極上生成；也可以是_______，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成。A．純水B．NaCl溶液B．NaOH溶液D．CuCl2溶液

⑶液體c為苯，其作用是________________，

在加入苯之前，對d溶液進(jìn)行加熱處理的目的是__________________________。

⑷若d改為Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為_______________________________________。

8．（14分）工業(yè)采用以鐵和石墨為電極電解K2MnO4溶液來制取KMnO4。

⑴電解過程中，應(yīng)以_______為陰極，陰極附近溶液的pH將會_______（增大、減小、不變）；⑵陰極的反應(yīng)為_____________________；⑶電解的總化學(xué)方程式為_____________。9．（16分）（201*年常州市模擬試題）下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物：

AE

反應(yīng)①F飽和食鹽水電解BG

HC反應(yīng)②ID

CDI

起始組成/mol640

某時刻組成/mol332

物質(zhì)A跟B反應(yīng)生成物質(zhì)E、F和G；物質(zhì)C跟D反應(yīng)生成物質(zhì)I，某溫度下該反應(yīng)起始和某時刻的反應(yīng)混合物組成如上表格所示。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩盼镔|(zhì)H的分子式是_____________；

⑵反應(yīng)①的化學(xué)方程式是________________；

⑶反應(yīng)②的化學(xué)方程式（須注明反應(yīng)條件）是____________________________。10．（16分）（201*年通州市模擬試題）100.0g無水氫氧化鉀溶于100.0g水。在Ｔ溫度下電解該溶液，電流強(qiáng)度I=6.00A，電解時間10.00h。電解結(jié)束溫度重新調(diào)至Ｔ，分離析出的KOH2H2O固體后，測得剩余溶液的總質(zhì)量為164.8g。已知不同溫度下每100g氫氧化鉀飽和溶液中氫氧化鉀的質(zhì)量為：（已知電子的電量為1.6×10-19c）溫度/℃0102030KOH/g49.250.852.855.8(1)被電解的水的物質(zhì)的量為_mol.；(2)計算電解后剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3)溫度T為。（填范圍）

參考答案與點(diǎn)撥

1．C(點(diǎn)撥：按照“電解消耗掉什么，就應(yīng)該補(bǔ)充什么物質(zhì)”的規(guī)律，A中補(bǔ)充CuCl2，B中補(bǔ)充H2O,D中補(bǔ)充CuO，只有C正確。)

2．C(點(diǎn)撥：陰極上有金屬析出，只有B、C符合題意，溶液的pH下降，CuSO4溶液由于OH-放電而使溶液pH下降。)

3．AD(點(diǎn)撥：電解AlCl3溶液時，陰極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑,陽極反應(yīng)為2Cl--2e=Cl2↑,當(dāng)消耗3molCl-時，溶液中產(chǎn)生3molOH-，恰好生成Al(OH)3沉淀，往后即電解水。故只有A、D正確。)

4．C(點(diǎn)撥：電解條件下所謂“銅置換鋅”，即銅溶解而鋅析出，因此，陽極必須是銅，電解質(zhì)

溶液可以是ZnSO4溶液，陰極反應(yīng)為Zn2++2e=Zn，只有C錯誤。)

5．B(點(diǎn)撥：電解等物質(zhì)的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3SO42、Cl，由于AgCl和BaSO4沉淀，所以實(shí)質(zhì)上是電解NaNO3溶液，也就是電解水，因此氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為8:1，只有B正確。)

6．C(點(diǎn)撥：利用電子守恒建立關(guān)系式：4M~XO2，可立即求出M的相對原子質(zhì)量為

X+

5.6ax。)b7．⑴Fe，F(xiàn)e-2e=Fe2+；⑵C；B；⑶隔絕空氣，防止產(chǎn)物被氧化；趕盡溶液中的氧氣；⑷白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。

8．⑴因?yàn)殛枠O必須發(fā)生K2MnO4的氧化反應(yīng)，所以陽極材料為石墨，鐵為陰極；⑵陰極反應(yīng)式為：2H++2e-==H2↑，所以陰極區(qū)溶液的pH將會增大；⑶電解的總化學(xué)方程式：2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H2↑。9．⑴HCl；⑵Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；⑶N2+3H2

5

高溫高壓催化劑2.16105q2NH3。

10．⑴提供電量Q=2.16×10q，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n=1.61019q6.021023mol1=2.24mol，被電解的水的物質(zhì)的量為1.12mol，即20.1g；⑵剩余溶液的總質(zhì)量為164.8g，質(zhì)量減少35.2g，其中被電解的水20.1g，所以，結(jié)晶析出的KOH2H2O的質(zhì)量為35.2g-20.1g=15.1g，求得電解后剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55.1%。⑶剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55.1%，查表可知，溫度范圍在20℃30℃之間。

電化學(xué)單元檢測

江蘇省通州高級中學(xué)鄭春榮

1、氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是

12H2NiO(OH)Ni(OH)2。根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的

是：（CD）

A．電池放電時，電池負(fù)極周圍溶液的pH值不斷增大B．電池放電時，鎳元素被氧化C．電池充電時，氫元素被還原D．電池放電時，H2是負(fù)極

2、有3個燒杯，分別盛有CuCl2、KCl和AgNO3三種溶液，均以Pt作電極，將它們串聯(lián)起來電解一段時間，測得電極增重總和為2.8克。這時產(chǎn)生的有色氣體與無色氣體的物質(zhì)的量之比為（C）A．4∶1B．1∶1C．4∶3D．3∶4

3、按下列裝置，用導(dǎo)線將電極連接起來放置一段時間后，溶液的pH值下降的是（D）

4、用隋性電極電解0.05mol/L的CuSO4的溶液100mL，當(dāng)電解到陰極剛好有氣體析出時，溶液的pH值最接近于（A）A．1B．2C．1.3D．1.7

5、把兩支惰性電極插入500L升的AgNO3溶液中，通電電解，當(dāng)溶液的pH值從6.0變?yōu)?.0，（設(shè)電解時沒有H2析出，且溶液體積變化忽略不計。）電極上析出Ag的質(zhì)量是（B）A．27mgB．54mgC．108mgD．216mg

6、電解H2O和D2O的混合物時，若電路中轉(zhuǎn)移了3.75摩的電子時，兩極共生成氣體34.5g，在所得氣體中H2和D2的分子個數(shù)比是（D）A．1∶4B．1∶3C．3∶1D．4∶1

7、用鉑作電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液。電解結(jié)束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前相同的是（BC）A．AgNO3B．H2SO4C．NaOHD．NaCl8、用2L濃度為6%的KOH溶液，（密度=1.05g/cm3）進(jìn)行電解；當(dāng)溶液濃度改變了2%時，停止電解，此時溶液濃度與析出物質(zhì)的質(zhì)量是（B）

A．濃度8%，陽極為58.33g，陰極為466.67g。B．濃度8%，陽極為466.67g，陰極為58.33g。C．濃度4%，陽極為6g，陰極為29.25g。D．濃度4%，陽極為29.25g，陰極為6g。9、將鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接后插入盛有NaOH溶液的燒杯中，下列說法正確的是（B）

A．鎂為負(fù)極，有Mg(OH)2生成B．鋁為負(fù)極，有NaAlO2生成C．鎂為正極，鎂片質(zhì)量增加D．鋁為正極，鋁片質(zhì)量不變

10、將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，即構(gòu)成CH4燃料電池。已知通入CH

4的一極，其電極反應(yīng)式是：CH4+10OH8e==CO32+7H2O；通入O2的另一極，

其電極反應(yīng)是：O

2+2H2O+4e==4OH，下列敘述不正確．．．

的是（B）A．通入CH4的電極為負(fù)極B．正極發(fā)生氧化反應(yīng)

C．燃料電池工作時溶液中的陰離子向負(fù)極移動D．該電池使用一段時間后應(yīng)補(bǔ)充KOH11、在A、B、C三個燒杯中分別盛有同體積，同摩爾濃度的NaNO3、HCl和KCl溶液，用石墨作電極，將它們串聯(lián)進(jìn)行電解，一段時間后，電解液pH值增大的的燒杯是。pH值不變的燒杯是。A、C兩杯陽極電極反應(yīng)式分別是，。如果把A、B、C杯中電極都換成鐵和石墨，并用導(dǎo)線連接，(不與電源相連。）則各杯中鐵片受腐蝕情況。（寫明腐蝕類型、快慢。）及原因是。

12、對下圖中兩極加以必要的聯(lián)接并填空：

（1）在A圖中，使銅片上冒H2氣泡。請加以必要聯(lián)接，則聯(lián)接后的裝置叫。電極反應(yīng)式：鋅板：；銅板：。（2）在B圖中，使a極析出銅，則b析出：。加以必要的聯(lián)接后，該裝置叫。電極反應(yīng)式，a極：b極：。經(jīng)過一段時間后，停止反應(yīng)并攪均溶液，溶液的pH值（升高、降低、不變。）13、用Pt電極電解500mL含KNO3和Cu(NO3)2混合溶液一段時間，在兩極均生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下

的氣體11.2L，求混合液中Cu2＋

的物質(zhì)的量濃度。

14、用Pt電極電解飽和AgNO3溶液（百分比濃度為17%），金屬銀完全析出時，陽極上放出5.6L氣體（標(biāo)況），電解后溶液的密度為1.038g/cm3。求：（1）電解前AgNO3溶液的總質(zhì)量是多少？電解析出多少gAg？（2）電解前AgNO3的溶解度是多少？（3）電解后所得溶液的百分比濃度和物質(zhì)的量濃度各是多少？

參考答案與點(diǎn)撥

－－

11、B、C；A；4OH－4e=2H2O＋O22Cl－2e=Cl2；A、C杯中發(fā)生吸氧腐蝕，較慢。B杯中發(fā)生析氫腐蝕，較快。

＋

因?yàn)樵谡龢O奪電子的微粒和濃度都不相同,B杯中[H]大，所以反應(yīng)快。而A、C杯中[O2]

遠(yuǎn)小于[H＋

]，所以反應(yīng)慢。

12、（1）原電池。Zn－2e=Zn2＋；2H＋

＋2e=H2

（2）O＋－

2，電解池。2Cu2＋4e=2Cu，4OH－4e=2H2O＋O2，降低。裝置連接如圖：

13、解：設(shè)混合液中含Cu2＋

xmol，陽極失電子的物質(zhì)的量

4OH－

－4e=2H2O＋O2422.4211.2陰極得電子的物質(zhì)的量

Cu2＋＋2e=Cu2H＋

＋2e=H2x2x222.4111.2則有2x＋1=2x=0.5（mol）

故[Cu2＋

]0.50.51（mol/L）

14、解答：（1）電解前AgNO3的溶液質(zhì)量為1000g。電解析銀108g。（2）AgNO3的溶解度20.5g。

（3）電解后HNO3的百分比濃度為71%.，物質(zhì)的量濃度為117.（molL）

。

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