高一化學(xué)知識總結(jié)：5 非金屬及其化合物知識結(jié)構(gòu)

第四章非金屬及其化合物知識結(jié)構(gòu)：

一、硅元素：無機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，次于氧。是一種親氧元素，

以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

2Si+1284對比C+4

最外層有4個電子，主要形成四價(jià)的化合物。二、二氧化硅（SiO2）

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇�。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維）

物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好

化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿（NaOH）反應(yīng)，酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)

SiO2＋4HF==SiF4↑＋2H2O

SiO2＋CaO===CaSiO3

SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O

不能用玻璃瓶裝HF裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞三、硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。

Na2SiO3＋2HCl==H2SiO3＋2NaCl

硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥四、硅單質(zhì)

與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、

2五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)：+1787容易得到一個電子形成氯

－

離子Cl,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。六、氯氣

物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

制法:MnO2＋4HCl(濃)===MnCl2＋2H2O＋Cl2

聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進(jìn)入鼻孔

化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應(yīng)：

2Na＋Cl2==2NaCl2Fe＋3Cl2==2FeCl3Cu＋Cl2==CuCl2

Cl2＋H2===2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。Cl2的用途：

①自來水殺菌消毒Cl2＋H2O==HCl＋HClO2HClO===2HCl＋O2↑

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因

光照

點(diǎn)燃

△

高溫此久置氯水會失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放

制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70％)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

③與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦

⑤有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品七、氯離子的檢驗(yàn)

－－

使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32、SO32）HCl＋AgNO3==AgCl↓＋HNO3NaCl＋AgNO3==AgCl↓＋NaNO3

Na2CO3＋2AgNO3==Ag2CO3↓＋2NaNO3Ag2CO3＋2HNO3==2AgNO3＋CO2↑＋H2O－＋

Cl＋Ag==AgCl↓八、二氧化硫

制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）

S＋O2===SO2

物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比）

化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定，會分解回水和SO2SO2＋H2O

點(diǎn)燃

H2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。

可逆反應(yīng)在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號九、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2＋O2========2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO＋O2==2NO2

一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)：3NO2＋H2O==2HNO3＋NO這是工業(yè)制硝酸的方法。十、大氣污染

SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：

①從燃料燃燒入手。②從立法管理入手。

③從能源利用和開發(fā)入手。

④從廢氣回收利用，化害為利入手。(2SO2＋O2十一、硫酸

催化劑連接。

高溫或放電

2SO3SO3＋H2O=H2SO4）物理性質(zhì)：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。

化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。是強(qiáng)氧化劑。C12H22O11======12C＋11H2O放熱2H2SO4(濃)＋C===CO2↑＋2H2O＋SO2↑還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。2H2SO4(濃)＋Cu===CuSO4＋2H2O＋SO2↑

稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)，與堿中和十二、硝酸

物理性質(zhì)：無色液體，易揮發(fā)，沸點(diǎn)較低，密度比水大。

化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

4HNO3(濃)＋Cu==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋4H2O

8HNO3(稀)＋3Cu===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn)物:NO2,HNO2,NO,N2O,N2,NH3

△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護(hù)膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。

硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑�？捎糜谥苹�肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。十三、氨氣及銨鹽

氨氣的性質(zhì)：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3＋H2O

－

OH可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn)。生成的一水合氨NH3H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會分解，受

濃H2SO4

△△△

+4+3+2+10-3

NH3H2O(1%)

NH4＋

＋

熱更不穩(wěn)定：NH3H2O===NH3↑＋H2O

濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。

氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3＋HCl==NH4Cl(晶體)

氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。銨鹽的性質(zhì)：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣：NH4Cl===NH3↑＋HCl↑NH4HCO3===NH3↑＋H2O↑＋CO2↑

可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱）

NH4NO3＋NaOH===NaNO3＋H2O＋NH3↑

△

△△

△2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿。△氮在自然界的循環(huán)有重要的意義。請看書本P88圖4-34小結(jié)：SiO2＋4HF==SiF4↑＋2H2OSiO2＋CaO===CaSiO3SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2ONa2SiO3＋2HCl==H2SiO3＋2NaCl

2Na＋Cl2==2NaCl2Fe＋3Cl2==2FeCl3Cu＋Cl2==CuCl2Cl2＋H2===2HCl

Cl2+H2O=HCl+HClO2HClO===2HCl+O2↑Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OHCl＋AgNO3==AgCl↓＋HNO3NaCl＋AgNO3==AgCl↓＋NaNO3

Na2CO3＋2AgNO3==Ag2CO3↓＋2NaNO3Ag2CO3＋2HNO3==2AgNO3＋CO2↑＋H2O－＋

Cl＋Ag==AgCl↓

S＋O2===SO2SO2＋H2O

高溫或放電點(diǎn)燃

光照

點(diǎn)燃

高溫

△

H2SO3

N2＋O2========2NO2NO＋O2==2NO23NO2＋H2O==2HNO3＋NO2SO2＋O2

催化劑2SO3SO3＋H2O=H2SO4

△

2H2SO4(濃)＋Cu===CuSO4＋2H2O＋SO2↑2H2SO4(濃)＋C===CO2↑＋2H2O＋SO2↑4HNO3(濃)＋Cu==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋4H2O8HNO3(稀)+3Cu===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2ONH3H2O===NH3↑+H2ONH3+HCl=NH4ClNH3＋H2O

△△△

NH3H2O

＋－

NH4＋OH

＋－

即NH3＋H2O

△

NH4＋OH

NH4Cl===NH3↑＋HCl↑NH4HCO3===NH3↑＋H2O↑＋CO2↑

△NH4NO3＋NaOH===NaNO3＋H2O＋NH3↑2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

△

△

擴(kuò)展閱讀：高中化學(xué)必修一第三章非金屬及其化合物知識點(diǎn)總結(jié)

一、常見物理性質(zhì)：1、顏色：A、紅色世界

（1）基態(tài)：Fe2O3（紅棕色）、Fe(OH)3（紅褐色）、[Fe(SCN)]2+（血紅色）、Cu（紫紅色）、Cu2O（磚紅色）、NO2（紅棕色）、P（紅磷、暗紅色）、Br2（深紅棕色）、紅色石蕊試紙、品紅溶液。在空氣中久置的苯酚(紅色)（2）化學(xué)變化：

①紫色石蕊在酸性溶液(pH＜5.0)中變紅；

②潤濕的藍(lán)色石蕊試紙遇酸性氣體(CO2、SO2、H2S、HCl)變紅；③酚酞在堿性溶液中呈淺紅色(8.2＜pH＜10.0)或紅色(pH＞10)；④甲基橙在酸性溶液(pH＜3.1)中呈紅色；

⑤已經(jīng)被二氧化硫褪色的品紅溶液在加熱時會出現(xiàn)紅色。B、橙色世界：

（1）基態(tài)：濃溴水、甲基橙試劑、Br2(CCl4)呈橙紅色。C、黃色世界：

（1）基態(tài)：工業(yè)鹽酸(含有Fe)、Au、S（淡黃色）、Na2O2（淡黃色）、AgBr（淡黃色）、AgI、Ag3PO4、碘水(黃色)、三硝基甲苯(黃色)、蛋白質(zhì)加濃硝酸（2）激發(fā)態(tài)：鈉元素焰色呈黃色

（3）化學(xué)變化：久置的濃硝酸因溶有自身分解產(chǎn)生的二氧化氮而變黃D、綠色世界

（1）基態(tài)：F2（淺黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Cu2(OH)2CO3（綠色）、CuCl2（濃溶液呈綠色）、FeSO4（淺綠色）

（2）化學(xué)變化：Fe(OH)2（白色）灰綠色Fe(OH)3（紅褐色）E、青(黑)世界：FeFeOFe3O4FeSCuSAg2SMnO2石墨(灰黑)F、藍(lán)色世界

（1）基態(tài)：CuSO4（溶液）、CuSO45H2O（晶體）、液氧、臭氧（2）化學(xué)變化：

①紫色石蕊在堿性溶液（pH＞8）中變藍(lán)；②潤濕的紅色石蕊試紙遇堿性氣體變藍(lán)；③無水CuSO4（白色粉末）遇水變藍(lán)；

④H2、H2S、CH4、C2H5OH燃燒火焰呈淡藍(lán)色，CO燃燒火焰呈藍(lán)色；⑤S在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，在純氧中燃燒呈現(xiàn)明亮的藍(lán)紫色火焰；⑥淀粉遇I2(aq)變藍(lán)；

⑦Cl2、Br2、NO2、O3遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。G、紫色世界

（1）基態(tài)：KMnO4(H+)、紫色石蕊、碘單質(zhì)呈紫黑色；（2）激發(fā)態(tài)：鉀元素的焰色呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）；

第1頁共13頁

3+（3）化學(xué)變化：①I2升華生紫煙；②NH4I受熱生紫煙；

③紫色石蕊在（5.0＜pH＜8.0）溶液中呈紫色。H、白色世界

（1）基態(tài)：Hg、鋁粉、大多數(shù)塊狀金屬、PbSO4、BaSO4、AgCl、BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、CaCO3、Fe(OH)2（不穩(wěn)定）、Mg(OH)2、Al(OH)3等。（2）化學(xué)變化：

①H2在Cl2中燃燒呈現(xiàn)蒼白色火焰；②NH3遇HCl產(chǎn)生白煙；

③Mg、Al在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光；④紅磷在氯氣中燃燒時產(chǎn)生白色煙霧；⑤紅磷在氧氣中燃燒時產(chǎn)生白煙。2、狀態(tài)：

白磷（固態(tài)），三氧化硫（固態(tài)），純硫酸（液體）。3、氣味：

刺激性氣味：HXCl2NH3NO2乙醛甲醛臭雞蛋氣味：H2S

特殊臭味：O3電石生產(chǎn)的乙炔（含PH3、H2S）特殊氣味：C6H6苯酚苦杏仁味：硝基苯香味：酯類化合物4、毒性：

第ⅦA族：F2Cl2HF第ⅥA族：H2SSO2

第ⅤA族：NONO2NaNO2白磷第ⅣA族：CO

有機(jī)物：苯硝基苯甲醇苯酚5、升華：I2萘二、碳、硅及其化合物1．碳

碳在常溫下非常穩(wěn)定，但在高溫條件下活動性增強(qiáng)，主要表現(xiàn)為還原性(1)與單質(zhì)反應(yīng)2C+O2

2COC+O2

CO2

(2)與某些氧化物反應(yīng)

第2頁共13頁C+CO22C+SiO2C+2CuO

2COC+H2O(g)Si+2CO↑2Cu+CO2↑

CO+H2

(3)與氧化性酸反應(yīng)C+2H2SO4(濃)C+4HNO3(濃)2．碳的氧化物(1)CO

物理性質(zhì)：無色無味、難溶于水，有劇毒的氣體。具有可燃性和還原性�；瘜W(xué)性質(zhì)：2CO+O23CO+Fe2O3CO+H2O(2)CO2

物理性質(zhì)：無色無味，能溶于水(1∶1)的氣體。密度比空氣大，易液化�；瘜W(xué)性質(zhì)：①氧化性：CO2+C②酸性氧化物的通性CO2+H2O

H2CO3

2CO

2CO22Fe+3CO2CO2+H2

CO2↑+2SO2↑+2H2OCO2↑+4NO2↑+2H2O

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)22CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2CO2+CaO3．碳酸鹽(1)溶解性

正鹽中只有堿金屬的碳酸鹽和銨鹽溶于水，所有酸式鹽均溶于水。一般酸式鹽比相應(yīng)正鹽易溶，但堿金屬的碳酸氫鹽比正鹽溶解度小。(2)熱穩(wěn)定性

一般規(guī)律：可溶性碳酸正鹽＞不溶性碳酸正鹽＞酸式碳酸鹽。Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3(3)正鹽與酸式鹽的相互轉(zhuǎn)化

第3頁共13頁

CaCO4．硅

(1)與單質(zhì)反應(yīng)Si+2Cl2Si+O2

SiCl4(無色液體)SiO2

(2)硅的制取：SiO2+2C精制：Si+2Cl25．二氧化硅

(1)酸性氧化物的通性SiO2+CaO

CaSiO3

Si+2CO↑(得到粗硅)

SiCl4SiCl4+2H2

Si+4HCl

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(2)氧化性SiO2+2C

Si+2CO↑

(3)和HF反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O6．硅酸和硅酸鹽

(1)硅酸是不溶于水的白色固體，酸性比碳酸還弱。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證硅酸酸性比碳酸還弱：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（膠體）+2NaClNa2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（膠體）+Na2CO3(2)硅酸鹽

硅酸鹽種類繁多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，是構(gòu)成地殼巖石的主要成分。常用SiO2和金屬氧化物表示它的組成。如黏土：Al2O32SiO22H2O7．硅酸鹽工業(yè)原料反應(yīng)原理水泥黏土、CaCO3、石膏復(fù)雜反應(yīng)原理玻璃純堿、石灰石、石英Na2CO3+SiO2CaCO3+SiO2陶瓷黏土Na2SiO3+CO2↑CaSiO3+CO2↑水泥的主要成分：3CaOSiO2、2CaOSiO2、3CaOAl2O3普通玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

第4頁共13頁8．碳及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系

9．硅及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系

三、富集在海水中的元素氯及其化合物1．氯氣的化學(xué)性質(zhì)(1)與金屬反應(yīng)：Cl2+2NaCl2+Cu

2NaCl3Cl2+2FeCuCl2

2FeCl3

(2)與非金屬反應(yīng)：Cl2+H2

2HCl

HCl+HClO久置的氯水第5頁共13頁

(3)與水反應(yīng)Cl2+H2O新制的氯水成分分子：Cl2、H2O、HClO離子：H+、Cl－、ClO－、OH－分子：H2O離子：H+、Cl－、OH－無色酸性且酸性增強(qiáng)、無漂白性HClO+H++Cl－顏色性質(zhì)原因黃綠色酸性、漂白性新制的氯水中存在Cl2+H2O久置的氯水中HClO完全分解為O2而消耗，最后成為HCl溶液解釋下列現(xiàn)象：

①、新制的氯水能氧化Fe2+、Br-：Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl②、新制的氯水加入鎂粉，氯水褪色：Cl2+Mg=MgCl2③、新制的氯水加入硝酸銀產(chǎn)生沉淀：Cl+Ag=AgCl④、新制的氯水與碳酸氫鈉反應(yīng)：H++HCO3-=H2O+CO2⑤、新制的氯水使石蕊先變紅后褪色：H+HClO(4)與堿反應(yīng)：

①工業(yè)制漂白粉或漂粉精2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的主要成分為：CaCl2+Ca(ClO)2；有效成分為：Ca(ClO)2漂白粉的使用：Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClOCa(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO

通過此反應(yīng)可比較得出酸性強(qiáng)弱：H2CO3＞HClO②氯氣的尾氣處理

Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O漂白液的有效成分：NaClO(5)與某些鹽溶液反應(yīng)

Cl2+2KI＝I2+2KClCl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl2．氯氣的制備（課本課后習(xí)題）MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2+2H2O

－+

包括四個基本環(huán)節(jié)即制備（原料、原理、反應(yīng)發(fā)生裝置）、凈化（除雜、干燥）、收集（收集方法、驗(yàn)滿）、尾氣處理會畫裝置

3．次氯酸、漂白粉的性質(zhì)

第6頁共13頁

HClO分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl(氧處于中心)，所以電子式為的性質(zhì)，經(jīng)常用到以下幾方面性質(zhì)：(1)HClO是一種弱酸，H2CO3＞HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

(2)ClO是一種弱酸的酸根離子，能發(fā)生水解反應(yīng)：ClO+H2O

---

。次氯酸、次氯酸鈣等有多方面

HClO+OH，所以次氯酸鈣溶液顯堿性。

-

(3)HClO和ClO都具有強(qiáng)氧化性，無論酸性、堿性條件下都可以跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能使品紅溶液褪色。(4)HClO見光易分解：2HClO

4．氯氣及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系

2HCl+O2↑

5、鹵族元素及其單質(zhì)的性質(zhì)變化規(guī)律

（１）．鹵族元素物理性質(zhì)比較：顏色F2Cl2Br2I2淡黃綠色黃綠色狀態(tài)氣態(tài)氣態(tài)熔、沸點(diǎn)小密度水低劇烈反應(yīng)淡黃綠色黃→橙色大高黃→褐色

溶解性有機(jī)溶劑劇烈反應(yīng)黃綠色橙→橙紅紫→紅均易溶于有機(jī)溶劑深紅棕色液體（易揮發(fā)）紫黑色固體（升華）第7頁共13頁（２）．鹵族元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：相似性：

化學(xué)性質(zhì)與Cl2相似，都具有典型的非金屬性，都可以與金屬作用生成金屬鹵化物，都可以與非金屬反應(yīng)，都可與水發(fā)生反應(yīng)，都可以與強(qiáng)堿作用。遞變性：與金屬、非金屬反應(yīng)時條件不同。例如：鹵素單質(zhì)與H2的反應(yīng)H2+F22HF，在冷暗處就發(fā)生爆炸；H2+Cl2H2+I2

2HCl，見光爆炸；

，加熱緩慢化合；

2HI，更緩慢地化合且可逆。

與H2化合時，無論從反應(yīng)條件、反應(yīng)的劇烈程度以及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（HF＞HCl＞HBr＞HI），都說明鹵素單質(zhì)的遞變性。四硫氧化物

一、二氧化硫和三氧化硫(一)、硫俗稱硫磺。

1、硫的物理性質(zhì)：淡黃色固體，難溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸點(diǎn)都很低。2、硫的化學(xué)性質(zhì)

①氧化性：與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)

與非金屬反應(yīng)：H2+S

②還原性：與氧氣發(fā)生反應(yīng)

③自身氧化還原反應(yīng)3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O(二)二氧化硫

1、物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體2、化學(xué)性質(zhì)

可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫可逆反應(yīng)。．．．．．．(1)酸性氧化物------亞硫酐

①二氧化硫與水反應(yīng)：SO2+H2OH2SO3(亞硫酸)②二氧化硫與堿的反應(yīng)

SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O；SO2+NaOH==NaHSO3[SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O；Na2SO3+H2O+SO2==2NaHSO3]③與堿性氧化物反應(yīng)SO2+CaO==CaSO3

(2)二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S===3S↓+2H2O(3)二氧化硫的還原性①與鹵素單質(zhì)反應(yīng)：

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△H2SSO+Br+2HO=HSO+2HBr22224SO+Cl+2HO=HSO+2HCl22224

②與某些強(qiáng)氧化劑的反應(yīng)：

2KMnO4+2H2O+5SO2===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

③SO2的催化氧化2SO2+O2(4)漂白性

(5)用途：制H2SO4；作漂白劑；殺菌，消毒(6)SO2的實(shí)驗(yàn)室制法

①反應(yīng)原理：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O②制備裝置：固體和液體不加熱制備氣體的裝置3凈化干燥裝置：盛放濃硫酸的洗氣瓶○

4收集方法：向上排空氣法或排飽和NaHSO3溶液○

5檢驗(yàn)：濕潤的藍(lán)色石蕊試紙---變紅濕潤的品紅試紙---褪色○

6尾氣處理：用NaOH溶液和倒扣漏斗裝置防倒吸○

(7)SO2的污染

酸雨：空氣中SOX和NOX隨雨水下降成為酸雨，pH(3)不穩(wěn)定性：H2S

△H2↑+S

(4)H2S氣體的水溶液----氫硫酸五氮的氧化物1、NO和NO2的生成

N2+O22NO

2NO+O2==2NO2

實(shí)驗(yàn)室制法：Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2、物理性質(zhì)：

NO是一種無色、無味、難溶于水的有毒氣體。

NO2是一種紅棕色、有剌激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水3、化學(xué)性質(zhì)

（1）NO與氧氣反應(yīng)：2NO＋O2＝＝2NO2(2)NO2的聚合反應(yīng)：2NO2(3)NO2的氧化性：

4NO2+2KI==2NO+2KNO3+I2NO2+SO2+H2O==H2SO4+NO

(4)與堿反應(yīng)：

NO＋NO2＋2NaOH==2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O

(5)NO2與水反應(yīng)：3NO2+H2O==2HNO3+NO

4NO2+O2+2H2O==4HNO34NO+3O2+2H2O==4HNO3六氨硝酸硫酸

N2O4

一、氨

（1）氮的固定

a：定義：將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈�的化合物叫做氮的固定b．分類：

放電

①自然固氮：高能固氮：N2+O2====2NO

生物固氮：豆科植物的根瘤菌固氮

②人工固氮：2N2+3H2

2NH3（條件：高溫高壓、催化劑）

（2）氨的分子式NH3，結(jié)構(gòu)式

，電子式

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，空間構(gòu)型為三角錐形。（3）氨是無色氣體，有刺激性氣味，極易溶于水，氨的水溶液叫氨水。氨易液化。

（4）醮有濃鹽酸的玻璃棒與醮有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為產(chǎn)生白煙，將濃鹽酸改為濃硝酸還會出

現(xiàn)相同的現(xiàn)象。（5）氨的化學(xué)性質(zhì)A氨跟水的反應(yīng)

氨溶于水時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為NH3+H2O=NH3H2O＝NH4+OH，氨水的成份有NH3、H2O、NH3H2O、NH4、OH，由于NH3H2O發(fā)生微弱電離，使氨水顯堿性。B氨跟酸的反應(yīng)

NH3+HCl=NH4Cl2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4NH3+HNO3=NH4NO3C氨的氧化反應(yīng)

加熱

+-+-

4NH3+O2=======4NO+6H2O

催化劑

二、銨鹽

由銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫銨鹽

（1）NH4+的電子式

。

結(jié)構(gòu)式，空間構(gòu)型為正四面體形。

（2）銨鹽都是離子化合物，都是晶體，都易溶于水（3）銨鹽受熱都易分解，

△①NH4Cl

NH3↑+HCl↑。

△②NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑。

（4）銨鹽與堿反應(yīng)，寫下列化學(xué)方程式：

①NH4Cl溶液與NaOH溶液混和NH4Cl＋NaOH＝NH3H2O＋NaCl。

△

②NH4Cl固體與熟石灰共熱Ca（OH）2（s）+2NH4Cl（s）=====2NH3↑+2H2O+CaCl2（實(shí)驗(yàn)室制氨氣）。

三、氨氣的制法：

第11頁共13頁1、工業(yè)制法2N2+3H22、實(shí)驗(yàn)室制法

2NH3（條件：高溫高壓、催化劑）

△（1）原理：Ca（OH）2（s）+2NH4Cl（s）

2NH3↑+2H2O+CaCl2

（2）藥品：NH4Cl固體與熟石灰（Ca（OH）2）（3）裝置：∵固+固

氣

∴使用大試管、單孔膠塞、導(dǎo)管、酒精燈、鐵架臺等。（4）凈化干燥：使用堿石灰，不能用CaCl2

（5）收集：NH3極易溶于水，比空氣輕，用向下排空氣法。

（6）驗(yàn)滿：濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色或蘸有濃鹽酸的玻璃棒產(chǎn)生白煙（7）處尾：用水吸收（注意防止倒吸）

四、硫酸和硝酸的氧化性

1、硝酸

（1）硝酸的物理性質(zhì)：純硝酸是無色、有刺激性氣味的液體，易揮發(fā)，密度為1.5027g/cm沸點(diǎn)為83℃。常用的濃硝酸中HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約為69%。硝酸能與誰以任意比互溶。（2）硝酸的化學(xué)性質(zhì)：

加熱

3

①不穩(wěn)定性：4HNO3=========2H或者光照2O+4NO2↑+O2↑（保存在棕色試劑瓶中）②強(qiáng)酸性：硝酸是一種強(qiáng)酸、具有酸的通性

③濃硝酸和稀硝酸都具有強(qiáng)氧化性，且濃度越大，氧化性越強(qiáng)a.硝酸能氧化除Au、Pt、Ti以外的大多數(shù)金屬且不產(chǎn)生H2Cu+4HNO3（濃）===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

反應(yīng)現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣泡，放出紅棕色氣體，溶液的顏色變?yōu)樗{(lán)色3Cu+8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

反應(yīng)現(xiàn)象：反應(yīng)比較緩慢，產(chǎn)生氣泡，放出無色氣體，無色氣體在試卷上部變成紅棕色，溶液顏色變藍(lán)色。b.常溫下，F(xiàn)e、Al在濃硝酸中鈍化

鈍化的原因是在金屬表面形成了一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行。根據(jù)這個性質(zhì)可以用鐵制或鋁制容器來盛裝濃硝酸。如果加熱則氧化膜被破壞，內(nèi)部Fe、Al與硝酸會劇烈反應(yīng)。2、稀硫酸

稀硫酸是二元強(qiáng)酸，具有酸的通性：

（1）與指示劑作用：能使紫色石蕊試液變紅；

第12頁共13頁（2）與活潑金屬反應(yīng)生成H2

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2（3）與堿性氧化物反應(yīng)

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（4）與堿反應(yīng)

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（5）與某些鹽反應(yīng)

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO23、濃硫酸

（1）物理性質(zhì)：純濃硫酸是無色、粘稠、油狀液體，不容易揮發(fā)，常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%，密度為1.85g/cm3，沸點(diǎn)是338℃。（2）濃硫酸的三大特性

吸水性：濃硫酸具有吸收水的性能，常用來干燥中性氣體和酸性氣體。

脫水性：濃硫酸可將許多有機(jī)物中的氫原子和氧原子按水的組成比（2:1）脫去。如向蔗糖中加入濃硫酸時，蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀固體同時有刺激性氣體產(chǎn)生。

強(qiáng)氧化性：濃硫酸是一種強(qiáng)氧化性酸，加熱時氧化性更強(qiáng)。它的氧化作用是由H2SO4分子中+6價(jià)的硫元素產(chǎn)生的，其還原產(chǎn)物是SO2而不是H2a跟金屬反應(yīng)

加熱時，大多數(shù)金屬可被濃硫酸氧化，如2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2Ob跟非金屬反應(yīng)

2H2SO4(濃)+C===CO2↑+SO2↑+2H2O

當(dāng)Fe、Al等較活潑金屬遇到濃硫酸時，會與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化物薄膜而出現(xiàn)“鈍化”現(xiàn)象

△

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