高一上化學(xué)總結(jié)精華版

高中化學(xué)必修1復(fù)習(xí)提綱(銘叔傾力奉獻之作)

(注：A----看個印象即可B----掌握C---綜合應(yīng)用)

章節(jié)內(nèi)容（知識點）2.過濾和蒸發(fā)的原理和注意事項3.粗鹽提純（注意除雜順序，重點看上課筆記）4.蒸餾的基本原理，注意事項5.萃取的原理和步驟,注意事項,(與分液的不同)5．四大公式(概念,公式,單位,符號)看哪里藍(lán)P1基礎(chǔ)梳理二藍(lán)皮P2實驗課堂及突破藍(lán)皮P3基礎(chǔ)梳理或筆記藍(lán)P3梳理P4突破或筆記看書、筆記或藍(lán)皮藍(lán)P7梳理一藍(lán)P7梳理二藍(lán)P8梳理,突破注意事項藍(lán)11專題2筆記或藍(lán)皮藍(lán)P13重點，主看難點1藍(lán)P15梳理或筆記藍(lán)P15實驗課堂及筆記藍(lán)P15突破及筆記或課件已黑板總結(jié),不用看別的要求層次ABBBBCBCBBCABBBBBBBACBC1.安全措施和意外事故的緊急處理方法,化學(xué)品安全標(biāo)識課本P4,藍(lán)P1基礎(chǔ)梳理一第一章6．氣體摩爾體積注意標(biāo)況或常溫,氣體,影響因素7．阿伏伽德羅定律和推導(dǎo)公式從實驗8．容量瓶配置(課本，筆記或藍(lán)皮都行)學(xué)化學(xué)9.誤差分析10.稀釋定律公式及密度和物質(zhì)的量濃度的公式1、物質(zhì)分類2、分散系3、膠體的制備及方程式第二章4、膠體的性質(zhì)及應(yīng)用5.電解質(zhì)(概念，分類)化學(xué)物6、離子反應(yīng)概念,發(fā)生條件及離子方程式書寫質(zhì)及其變化練習(xí)書寫，七個不能拆7、離子共存藍(lán)P19重難點28．氧化還原反應(yīng)、氧化、還原、氧化劑、還原劑等概念背熟十個字,要知道意思9.氧化還原反應(yīng)及四大基本反應(yīng)的關(guān)系(臉譜)藍(lán)P21梳理三9．簡單的氧化還原反應(yīng)方程式的配平10.標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(雙線單線橋)11.氧化性強弱判斷藍(lán)P23突破重2或筆記藍(lán)P21難點藍(lán)P21重難點P23重1章節(jié)內(nèi)容（知識點）1、鈉的物理性質(zhì)，金屬鈉的保存2、課本P47實驗3-2實驗現(xiàn)象及方程式3、金屬與酸與水的反應(yīng)4．鈉與水反應(yīng)(方程式，現(xiàn)象)看哪里藍(lán)P27梳理,突破難點藍(lán)P28梳理及突破藍(lán)P28實驗課堂1及筆記藍(lán)P28實驗課堂2及筆記藍(lán)P28實驗課堂3藍(lán)P31梳理藍(lán)P32突破重1藍(lán)P32突破重2,易錯警示筆記\\藍(lán)P31梳理三\\提綱藍(lán)P33梳理藍(lán)P34重難點第一、三個藍(lán)P34突破重1鋁三角要求層次ABBBBBBBBBBBBB5、鐵與水蒸氣反應(yīng)(方程式,各裝置的作用)6、鋁與酸，與強堿反應(yīng)第三章7、藍(lán)皮P29易錯警示金屬8、鈉的化合物9、通過氧化鈉和過氧化鈉的區(qū)別記憶過氧化鈉及其化10、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法。合物11、焰色反應(yīng)12、氧化鋁，氫氧化鋁的性質(zhì)13、有關(guān)Al(OH)3沉淀的圖像14、鋁的方程式記憶方法15、鐵的化合物16、Fe和Fe之間的相互轉(zhuǎn)化及檢驗方法。17、鐵的方程式記憶方法17、合金。章節(jié)內(nèi)容（知識點）1、硅的存在及用途。2+3+藍(lán)P35梳理藍(lán)P36重難點(重要)課本P692(3)藍(lán)P38梳理或書里劃的BBA看哪里藍(lán)P42梳理一1或筆記藍(lán)P42梳理一2或筆記藍(lán)P42梳理一3及筆記上面這四個推薦看筆記藍(lán)P42梳理二或課本藍(lán)P42梳理三藍(lán)P43突破看筆記記方程式和現(xiàn)象筆記筆記或藍(lán)P45突破難1,2藍(lán)P45實驗課堂實驗二筆記藍(lán)P46梳理一(重要)藍(lán)P47實驗課堂(重要)藍(lán)P47突破筆記或藍(lán)P49梳理一1筆記或藍(lán)P49梳理一2藍(lán)P49實驗課堂藍(lán)P49突破重1,2筆記或課件筆記筆記即可筆記、課件(重要)課本和筆記要求層次ABBBBBAAABBBBBBBBBAABBBBBBCAABBBBBBBBAA2、二氧化硅的物理、化學(xué)性質(zhì)及其用途。3、硅酸的性質(zhì)（弱酸性、水溶性、硅膠的吸水性）及制備方法(實驗現(xiàn)象，方程式)第四章4、實驗設(shè)計碳酸制硅酸非金屬及其化合物5、硅酸鹽6、硅酸鈉（Na2SiO3）的性質(zhì)、用途。7、硅酸鹽三大材料(玻璃、水泥、陶瓷)8、硅單質(zhì)物理性質(zhì)9、硅方程式記憶方法(類比CO2)7．氯氣的物理性質(zhì)8．氯氣與金屬、非金屬反應(yīng)9、氯氣與水反應(yīng)，次氯酸分解(通過養(yǎng)金魚曬水記憶)10、液氯、新制氯水與久置氯水的區(qū)別11、氯氣漂白性實驗12、漂白粉的生產(chǎn)原理和漂白原理13、氯氣實驗室制法14、Cl的檢驗方法15、鹵素(F、Cl、Br、I)及它們的氧化性還原性強弱(死記)16、單質(zhì)S的物理性質(zhì)17、SO2的物理、化學(xué)性質(zhì)(可逆反應(yīng)概念)及其用途18、SO2的漂白性實驗19、SO2和CO2的比較(重要)(類比記憶)20、SO2和氯水，過氧化鈉漂白性區(qū)別21、SO3的物理和化學(xué)性質(zhì)22、氮氣、一氧化氮、二氧化氮的物理性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系23、NO、NO2與O2、H2O的計算問題(拉分題)24、酸雨的形成及控制25、氨氣物理性質(zhì)、氮的固定26、氨氣噴泉實驗28、氨氣與水、酸、Cl2、O2的反應(yīng)27、氨氣兩個檢驗方法28、氨氣的實驗室制取、收集、檢驗的方法29、實驗室制法注意事項及快速制氨氣30、工業(yè)合成氨，工業(yè)制硝酸31、銨鹽的性質(zhì)（易溶于水、受熱易分解、與堿共熱）、NH4的檢驗方法(重要)32、稀硫酸、濃硫酸(物理性質(zhì)，三大特性)33、銅與濃硫酸反應(yīng)現(xiàn)象34、濃硫酸、稀硫酸的比較+-藍(lán)P52梳理一1，2\\筆記可看提綱，筆記或藍(lán)P53實驗課堂筆記\\藍(lán)P53突破難1,2筆記藍(lán)P52梳理二或提綱藍(lán)P53重點筆記筆記即可藍(lán)P55梳理及補充的東西藍(lán)P55實驗課堂藍(lán)P55突破35、濃硫酸脫水性與吸水性的區(qū)別35、濃、稀硝酸與金屬反應(yīng)(要注意到硝酸和金屬反應(yīng)不會產(chǎn)生氫氣)藍(lán)P55易錯警示課本或筆記ACCBB36、要記住與銅反應(yīng)分別的現(xiàn)象(重要)，會分析這兩條方程式筆記的電子轉(zhuǎn)移和氧化劑還原劑什么的37、硝酸與非金屬反應(yīng)，不穩(wěn)定性38、濃硝酸有漂白性最后看下藍(lán)皮58面專題3第2推斷題有用

筆記藍(lán)P57重點

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高一化學(xué)方程式總結(jié)（一）

1、硫酸根離子的檢驗:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根離子的檢驗:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑4、木炭還原氧化銅:2CuO+C高溫2Cu+CO2↑5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl7、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2△Na2O2

鈉與氧氣反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O

8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O210、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2

14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO419、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)320、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO422、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl226、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2+Cl2=2FeCl327、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4+2H2O硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+2H2↑28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2+CaO高溫CaSiO329、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe+3Cl2點燃2FeCl333、氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu+Cl2點燃CuCl34、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na+Cl2點燃2NaCl35、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑

37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO41、二氧化硫與水反應(yīng)：SO2+H2OH2SO342、氮氣與氧氣在放電下反應(yīng)：N2+O2放電2NO43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO+O2=2NO244、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO

45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2+O2催化劑2SO346、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4

47、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)△CuSO4+2H2O+SO2↑48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O49、濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑51、氨水受熱分解：NH3H2O△NH3↑+H2O52、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl53、氯化銨受熱分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑

54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O56、氨氣的實驗室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑57、氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2+H2點燃2HCl

58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O59、SO2+CaO=CaSO3

60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO463、SO2+2H2S=3S+2H2O

64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O65、Si+2F2=SiF4

66、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

67、硅單質(zhì)的實驗室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高溫電爐Si+2CO

（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i（粗）+2Cl2△SiCl4

SiCl4+2H2高溫Si（純）+4HCl

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