高一化學第一章總結(jié)

第一章從實驗學化學小結(jié)

一、化學實驗基本方法1、過濾

A、作用：分離固體（不溶性固體）和液體。

B、操作要點：一貼(濾紙與漏斗內(nèi)壁緊貼),二低(濾紙邊緣低于漏斗邊緣;溶液液面低于濾紙邊緣),三靠(上面燒杯緊靠玻璃棒;玻璃棒靠在三層濾紙;漏斗下端靠燒杯內(nèi)壁)C、主要儀器：漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯，鐵架臺（含鐵圈）；

D、過濾器上洗滌沉淀的操作向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復操作數(shù)次；E、如何檢驗是否洗干凈：取少量最后流下的濾液，加入試劑進行檢驗。2、粗鹽提純：

A、檢驗硫酸和可溶性硫酸鹽的方法:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClB、加入BaCl2的目的：除去粗鹽中混有的SO42-；C、加入NaOH的目的:除去粗鹽中混有的Mg2+；D、加入Na2CO3的目的:除去粗鹽中混有的Ba2+,Mg2+；

E、檢驗SO42-離子為什么加鹽酸酸化?解答:溶液中的CO32-,SO32-等離子,與Ba2+反應(yīng)生成BaCO3,BaSO3是不溶于水的白色沉淀.但它們?nèi)苡邴}酸,而BaSO4不溶于鹽酸中,加入鹽酸可以消除CO32-,SO32-等離子的干擾.同時,溶液中的Ag+離子與Cl-反應(yīng)生成AgCl也是不溶于酸的白色沉淀,加入鹽酸可消除Ag+離子的干擾。

F、玻璃棒的作用：第一次,溶解時用來加速食鹽的溶解;第二次,過濾時用來引流,使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗,防止外灑;第三次,攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺.3、蒸發(fā)

A、作用：把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質(zhì)的溶液干B、主要儀器：蒸發(fā)皿、鐵架臺（含鐵圈）、酒精燈、玻璃棒

C、注意事項：①、加溶液的量不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的2/3;②、不斷攪拌，防止局部溫度過高，引起液滴飛濺；③、有大量晶體時就應(yīng)熄燈，余熱蒸發(fā)至干，可防過熱而迸濺4、蒸餾

A、蒸餾:利用混合物中各組分的沸點不同,除去易揮發(fā),難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)B、作用：利用沸點不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)

C、實驗儀器：蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、尾接管（牛角管）、錐形瓶

D、蒸餾操作的注意事項:①.溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶的支管口處;②.在蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;③.冷凝管下口進水，上口出水;④.蒸餾前先通水后加熱;蒸餾結(jié)束后,先撤燈后關(guān)水

5、萃取、分液

A、萃取:利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作分液：把互不相溶的兩種液體分開的操作，與萃取配合使用的

B、萃取劑的選取原則：①、萃取劑與原溶液中的溶劑互不相溶；②、溶質(zhì)的溶解度在萃取劑中的要遠大于在原溶劑中③不發(fā)生化學反應(yīng)C、主要儀器：分液漏斗

D、注意事項：①下層的液體從下端放出，上層從上口倒出；②振蕩時不時放氣；③使用分液漏斗前要檢漏

二、化學計量在實驗中的應(yīng)用

1物質(zhì)的量（n）物質(zhì)的量實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集合體2摩爾（mol）物質(zhì)的量的單位3標準狀況（STP）0℃和1標準大氣壓下

4阿伏加德羅常數(shù)（NA）1mol任何物質(zhì)含的微粒數(shù)目都約是6.02×1023個

5摩爾質(zhì)量(M)1mol任何物質(zhì)質(zhì)量（以克為單位）時在數(shù)值上與相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等6氣體摩爾體積(Vm)1mol任何氣體的標準狀況下的體積都約為22.4l7阿伏加德羅定律：同溫同壓下同體積的任何氣體有相同分子數(shù)同溫同壓下：n1/n2=N1/N2=V1/V2

8物質(zhì)的量濃度(CB)1L溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量所表示的濃度CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB

9物質(zhì)的質(zhì)量(m)m=M×nn=m/MM=m/n10標準狀況氣體體積V=n×Vmn=V/VmVm=V/n11物質(zhì)的粒子數(shù)(N)N=NA×nn=N/NANA=N/n12溶液稀釋規(guī)律C（濃）×V（濃）=C（�。�×V（稀）13、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

A、需用的儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管

B、主要步驟：⑴計算⑵稱量（如是液體就用滴定管量�。�⑶溶解（少量水，攪拌，注意冷卻）⑷移液（容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流）⑸洗滌（洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中）⑹振蕩⑺定容⑻搖勻裝瓶

C、容量瓶使用：①容量瓶上注明溫度、容積、刻度線。②只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液；③不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液；④容量瓶不能加熱，轉(zhuǎn)入瓶中的溶液溫度20℃左右

專題訓練一：誤差分析

1、誤差：a、系統(tǒng)誤差：由試驗儀器引起的誤差，這種誤差是無法避免的。

b、偶然誤差：由于造作不當而引起的誤差，這種誤差可以避免。

2、濃度誤差：實際濃度大于預(yù)定濃度，誤差為偏大；實際濃度小于預(yù)定濃度，誤差為偏小。3、由CB＝nB/V知濃度與溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液的體積有關(guān)。一定物質(zhì)的量濃度溶液配置過程中各個步驟的誤差分析：一、計算

①表達式的正確應(yīng)用

舉例：如配置230ml溶液，應(yīng)選擇250ml的容量瓶，以250ml進行相關(guān)計算二、稱量1、固體的稱量

（一）砝碼沾油污或銹蝕（mB偏大，cB偏高）（二）砝碼殘缺（mB偏小，cB偏低）（三）左碼右物（1）游碼不動（無影響）

（2）游碼移動（mB偏小，cB偏低）

（四）調(diào)整"0"點時，游碼在大于0的位置。（mB偏小，cB偏低）

（五）在敝口容器中稱量NaOH、CaCl2、CuSO4粉末、MgCl2等易吸收水的物質(zhì)。（mB偏小，cB偏低）

2、液體的量取（量筒）（一）仰視讀數(shù)（mB偏大，cB偏高（二）俯視讀數(shù)（mB偏小，cB偏低）（三）洗滌量筒（mB偏大，cB偏高）（四）量筒內(nèi)有少量水（mB偏小，cB偏低）二、配制過程誤差分析

（一）稱好后的藥品放入燒杯時，有少量灑在燒杯外。（mB偏小，cB偏低）（二）溶解攪拌時有部分液體濺出。（mB偏小，cB偏低）（三）轉(zhuǎn)移時有部分液體濺出。（mB偏小，cB偏低）（四）未洗滌燒杯和玻璃棒2次～3次。（mB偏小，cB偏低）（五）溶解時放熱，且未冷卻至室溫（20℃）（V偏小，cB偏高）；溶解時吸熱，且未恢復到室溫（20℃）（V偏大，cB偏低）

（六）在定容時，仰視讀數(shù)（V偏大，cB偏低），俯視讀數(shù)（V偏小，cB偏高）（七）在定容時加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多余部分。（V偏大，cB偏低）（八）加水至刻度線后，搖勻過程中，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線。（無影響）（九）洗滌容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸餾水。（無影響）

擴展閱讀：高一化學必修1第一章總結(jié)

第一期：從實驗學化學

一、考綱要求

1．了解化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法。

2．了解化學實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。

3．掌握化學實驗的基本操作。能識別化學品安全使用標識，了解實驗室一般事故的預(yù)防和處理方法。4．能對常見的物質(zhì)進行檢驗、分離和提純，能根據(jù)要求配制溶液。5．了解物質(zhì)的量的單位摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。

6．根據(jù)物質(zhì)的量與微觀粒子（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標準狀況下）之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。

二、高考命題規(guī)律

近幾年該部分內(nèi)容在高考題中考查的知識有：

1．化學實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。

2．化學實驗的基本操作。識別化學品安全使用標識，實驗室一般事故的預(yù)防和處理方法。3．對常見的物質(zhì)進行檢驗、分離和提純。4．按要求配制溶液。

5．了解物質(zhì)的量的單位摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。

6．根據(jù)物質(zhì)的量與微觀粒子（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標準狀況下）之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。

從近三年的天津高考實驗題的特點來看，對實驗基礎(chǔ)的考查突出儀器的使用、基本操作、實驗安全等。著重考查實驗基本操作的規(guī)范化、靈活性和準確性。特別突出對物質(zhì)的制備、檢驗、鑒別、混合物的分離等熱點的考查。與物質(zhì)的量有關(guān)的化學計算是年年必考題型，雖然不獨立成題，但會以不同形式出現(xiàn)在各種題型中。從新課程的高考以來，有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的熱點題型未出現(xiàn)過，但仍不排除其在將來高考中出現(xiàn)的可能性。

三、知識清單

（一）常用儀器及使用方法

類別反應(yīng)器和學科網(wǎng)學科網(wǎng)儀器名稱主要用途試管使用注意事項直接少量物質(zhì)反應(yīng)器，簡易加熱液體不超過容積的，夾持試氣體發(fā)生器管離管口處。濃縮溶液，蒸干固體加熱液體不超過，快干時停止加熱。學科網(wǎng)加熱蒸發(fā)皿坩堝燒杯燒瓶錐形瓶灼燒少量固體冷時放在干燥器內(nèi)干燥；避免驟冷。配制濃縮稀釋溶液，作加熱液體不超過，配溶液以容反應(yīng)器、給試管水浴加積一半為佳。熱固-液或液-液反應(yīng)器加熱前外壁無水滴。容器隔網(wǎng)加熱學科網(wǎng)常用于中和滴定，也可振蕩時向同一方向旋轉(zhuǎn)作反應(yīng)器用于收集和貯存少量氣體制取某些氣體所用玻璃片涂凡士林（防漏氣），如進行燃燒反應(yīng)且有固體生成，底部加。不能用于制SO2和C2H2。不能加熱集氣瓶啟普發(fā)生器學科網(wǎng)洗氣瓶測學科網(wǎng)用于除去氣體中的雜質(zhì)粗略量取一定體積液體洗液量不超過2/3，進氣口插入液面下！不作反應(yīng)器，0刻度線，準確讀數(shù)。注意進氣管不能插入液面下！用前，不能加熱。量筒粗量量儀器量氣裝置用于量取產(chǎn)生氣體的體積容量瓶配制物質(zhì)的量濃度溶液滴定管精量用于中和滴定，準確量使用前查漏，0刻度在，讀數(shù)到取液體的體積小數(shù)點后兩位，要用待裝液潤洗。分餾時量餾分的沸點，不可當攪拌器作用，根據(jù)用途將水量反應(yīng)物溫度，量水浴銀球插在不同部位。溫度用前調(diào)平，藥品不能直接放托盤上，左右，先后，讀數(shù)至小數(shù)點后1位。溫度計計量儀器托盤天平稱量固體物質(zhì)用于分離互不相溶液用前查漏，放液時要打開上蓋，上分液漏斗體，氣體發(fā)生裝置，以層液體由口倒出。隨時加液體過濾器短頸漏斗用于過濾或向小口容器注入液體適合液-液反應(yīng)，下端必須插入液體濾紙邊緣低于邊緣。長頸漏斗向反應(yīng)器中直接加液夾持儀器其他儀器體中！鐵架臺、鐵夾、試管夾、坩堝鉗、三角架、泥三角、鑷子、石棉網(wǎng)、干燥管、干燥器、玻璃棒（二）化學實驗基本操作【試紙的使用】：

（1）試紙種類

石蕊試紙（紅、藍色）：定性檢驗性；PH試紙：定量（粗測）檢驗酸、堿性的強弱；品紅試紙：檢驗等有漂白性的物質(zhì)；KI淀粉試紙：檢驗等有氧化性的物質(zhì)；（2）使用方法

①檢驗液體：取一小塊試紙放放在表面皿或玻璃片上，用蘸有的玻璃棒（或膠頭滴管吸取待測液）點在試紙中部，觀察試紙顏色的變化。

②檢驗氣體：一般先用蒸餾水把試紙，粘在的一端，并使其接近盛氣體的試管(或集氣瓶)，觀察顏色變化。

③注意事項：測溶液的PH時，PH試紙不能先。試紙不能伸入溶液中，也不能與管口接觸。（三）物質(zhì)的分離提純1．物質(zhì)的分離

即將混合物的各組分開來，獲得并分別保留。2．混合物的提純

即將混合物中的雜質(zhì)除去而使達到一定的純度，保留下來，又叫混合物的凈化或。（四）物質(zhì)的量

1．“物質(zhì)的量”是專用名詞，是七個之一，在表達中四個字不可增減、拆分，不能理解成物質(zhì)的質(zhì)量或體積，也不能用“摩爾數(shù)”代替。

2．物質(zhì)的量及其單位摩爾計量的對象不是宏觀物體，它只適于表示如：H2O,Cl,Na等微粒及這些微粒的特定組合。

3．使用摩爾時必須用化學式指明微粒的種類，嚴禁指代不明。例如：1molH2表示的意義是，還應(yīng)明確微粒的內(nèi)在聯(lián)系，如：1molAl2(SO4)3中含Al3+,SO42-，1molNa+中含質(zhì)子，電子。

4．阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值不是6.02×1023，就像圓周率不是3.14一樣。對于阿伏加德羅常數(shù)我們在計算時一般代入6.02×10

5．阿伏加德羅常數(shù)不是一個數(shù),而是有單位的，單位是。

四、重難點突破

（一）重點知識突破方法

考點1：物質(zhì)分離提純的方法

1．物質(zhì)的分離、提純的一般原則：分離或提純一般應(yīng)遵循“兩不兩易”原則，即不增加物質(zhì)，不減少所需物質(zhì)，所選試劑便宜易得，欲得物質(zhì)易于分離。

2．物質(zhì)分離提純的常用方法

①物理方法:過濾、結(jié)晶重結(jié)晶、蒸發(fā)、蒸餾、分餾、分液、萃取、升華、滲析、溶解、鹽析、洗氣等。②化學方法：

(1)加熱法：混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解而分離出去，有時受熱后能變?yōu)楸惶峒兊奈镔|(zhì)。例如，食鹽中混有氯化銨。

(2)沉淀法：在混合物中加入某試劑，使其中一種以沉淀形式分離出去的方法。使用該種方法一定要注意不能引入新雜質(zhì)。若使用多種試劑將溶液中不同離子逐一沉淀，這時應(yīng)注意后加試劑能將先加試劑的過量部分除去，最后加的試劑不引入新雜質(zhì)。例如，加適量BaCl2溶液除去NaCl中的Na2SO4。

(3)轉(zhuǎn)化法：不能通過一次反應(yīng)達到分離的目的，而要經(jīng)過轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)才能分離，然后在將轉(zhuǎn)化物質(zhì)恢復為原物質(zhì)。例如，苯酚中混有硝基苯時，先加入NaOH溶液后分液，再向苯酚鈉溶液中通入CO2重新生成苯酚等。注意轉(zhuǎn)化過程中盡量減少被分離物的損失。

(4)酸堿法：被提純物不與酸反應(yīng)，而雜質(zhì)與酸可反應(yīng)，用酸作除雜試劑；被提純物不與堿反應(yīng)，而雜質(zhì)與堿易反應(yīng)，用堿作除雜試劑。例如，用氫氧化鈉除去鐵粉中的鋁粉。

(5)氧化還原法：對混合物中含有還原性雜質(zhì)，加入適當氧化劑使其氧化為被提純物質(zhì)；對混合物中含氧化性雜質(zhì)，可加入適當還原劑將其還原為被提純物質(zhì)。例如，F(xiàn)eCl2中含有FeCl3，加入鐵粉，振蕩過濾，即可除去FeCl3而又不引入新的雜質(zhì)。

特別提醒：在解答物質(zhì)提純試題時，選擇試劑和實驗措施應(yīng)考慮三個方面：①不能引入新雜質(zhì)；②提純后的物質(zhì)成分不變；③實驗過程和操作方法簡單易行�？键c2常見離子的檢驗1．常見陽離子的檢驗物質(zhì)HNa+、KBa2+Mg2+AlAg+NH4+3+++23

-+

檢驗方法能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。用焰色反應(yīng)來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過藍色鈷玻璃片觀察鉀離子焰色)。能使稀H2SO4或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3。能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍或有刺激性氣味的NH3氣體。能與少量NaOH溶液反應(yīng)，開始時生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色FeFe3+Cu2+2+Fe(OH)3沉淀�；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。有關(guān)反應(yīng)方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－。能與KSCN溶液反應(yīng)，變?yōu)檠�紅色溶液；能與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。藍色溶液(濃的CuCl2溶液顯綠色)能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍色的沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏�的CuO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。檢驗方法2．常見陰離子的檢驗物質(zhì)OH－能使①無色酚酞、②紫色石蕊、③橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃色。能與AgNO3溶液反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生C1Br－ISO42－2－－－成[Ag(NH3)2]。能與AgNO3溶液反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，沉淀不溶于稀HNO3。①能與AgNO3反應(yīng)，生成黃色AgI沉淀，沉淀不溶于稀HNO3。②I－也能與氯水反應(yīng)生成I2，使淀粉溶液變藍能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀，沉淀不溶于硝酸。①濃溶液能與強酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。②能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。注：BaSO3在硝酸中也不溶解，而是轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，但有NOx放出。能與Pb(NO3)2或CuSO4溶液反應(yīng)，生成黑色PbS或CuS沉淀。能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成無色無味能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。①取含HCO3鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁�；颌谙騂CO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀生成，同時放出CO2氣體。含PO43－的中性溶液，能與AgNO3反應(yīng)，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。濃溶液或晶體中加入銅片、濃H2SO4加熱，放出紅棕色氣體。有關(guān)反應(yīng)方程式為：NO3－SO3S2－CO32－HCO3－PO43－NO3－－+H2SO4=HSO4－+HNO3，Cu+4HNO3Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O�？键c3特殊的除雜方法

在使用常規(guī)的方法無法進行除雜操作時，即根據(jù)物理方法或化學反應(yīng)不能將雜質(zhì)直接除去，可突破定勢思維，“一反常規(guī)”，將被提純的物質(zhì)先轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)，然后再利用化學反應(yīng)將其重新還原為被提純物質(zhì)，在此過程中雜質(zhì)即被除去。（一）難點知識突破

縱觀近幾年的高考化學試題發(fā)現(xiàn)，高考對阿伏加德羅常數(shù)的考查具有很好的穩(wěn)定性與連續(xù)性，原因是它具有較強的綜合性，很好的符合了目前高考越來越綜合的命題特點�？疾槲镔|(zhì)所含的粒子數(shù)目（質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、離子數(shù)、電荷數(shù)、化學�。�，涉及到多個知識點，如物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識、弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類水解、氣體摩爾體積及氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)之間可能發(fā)生的反應(yīng)等�？梢灶A(yù)測，它仍是201*年高考化學命題的保留題型，考查角度仍然圍繞著它們展開。

【思維障礙點撥】解答阿伏加德羅常數(shù)問題的試題時，必須注意以下的細節(jié)問題：

1．看到22.4L檢查標準狀況和物質(zhì)的狀態(tài)（標準狀況下水、苯、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、溴、己烷、己

烯為液體，SO3為固體）2．以下特例要記清

（1）同位素的摩爾質(zhì)量：D2O、T2O等

（2）膠體的粒子數(shù)目：1molFe(OH)3制得的膠體中，膠體分散質(zhì)粒子1mol（3）電子數(shù)計算要看清：OH電子數(shù)為9，OH-的電子數(shù)為10。

（4）某些離子或原子團在水溶液中的水解，會使離子數(shù)目減小。3．以下電子轉(zhuǎn)移注意：Na2O2+H2O（或CO2）、NO2+H2O、Cl2+NaOH（或H2O）、Cl2+Ca（OH）2

4．混合物的原子數(shù)目注意通式的應(yīng)用。

【典型例題】

【例1】（201*浙江卷13）某鈉鹽溶液中可能含有NO2、SO42、SO32、CO32、Cl、I等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：

①用pH計測得溶液pH大于7②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體

④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色。

該同學最終確定在上述六種離子中公含NO2、CO32、Cl三種陰離子。

請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結(jié)論。[來源:學.科.網(wǎng)Z.X.X.K]A.①②④⑤B.③④C.③④⑤D.②③⑤[來源:學+科+網(wǎng)Z+X+X【分析】本題是離子組合推斷、離子鑒別實驗綜合題。題型難點是：熟悉各種離子的標準檢驗方法，明確各種離子檢驗時的干擾因素。本題的難點還有：采用的出題方式和平時不同。根據(jù)最終的離子分析：

-2-----NO2,存在時一定沒有SO3,I。因NO2,的氧化性可以使他們氧化。Cl存在下的NO2的檢驗：加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體。即證明了NO2-的存在又檢驗出Cl-的存在。但，僅

2-2-2-2-2-加入鹽酸產(chǎn)生刺激性氣體也可能有SO3的存在。故須先確認SO3不存在。SO3,CO3，SO4的組合檢驗可以用：加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液

2-2-2-不褪色。來確認SO3,SO4不存在，CO3一定存在。故選擇③④就可以，順序是先④后③。

【答案】B

【例2】只用一種試劑即可區(qū)別NaBr、NaI、NaOH、Na2CO3、NaSCN、H2S、AgNO3、C6H5OH等八種無色溶液，這種試劑為()

A．硫酸B．氨水C．FeCl3溶液D．鹽酸

【分析】FeCl3溶液與NaBr不反應(yīng)，與NaI反應(yīng)生成I2產(chǎn)生紫色沉淀，與NaOH生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，與Na2CO3產(chǎn)生沉淀和氣體，與NaSCN生成血紅色溶液，與H2S產(chǎn)生淡黃S沉淀、與AgNO3產(chǎn)生白色沉淀，與C6H5OH顯紫色。

【答案】C

【例3】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB．1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA

C．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

D．標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA

【分析】此題考查了阿伏伽德羅常數(shù)知識。阿伏伽德羅常數(shù)是指1mol任何微粒中含有的微粒數(shù)，等物質(zhì)的量不一定是1mol，A錯；H2O2的相對分子質(zhì)量為：34，故其1.7g的物質(zhì)的量為0.05mol，其每個分子中含有的電子為18個，則其1.7g中含有的電子的物質(zhì)的量為0.9mol，數(shù)目為0.9NA，B對；Na2O2固體中，含有的是Na和O2兩種離子，1mol固體中含有3mol離子，故其中的離子總數(shù)為：4NA，C錯；戊烷在標準狀況下為液態(tài)，故其2.24L不是0.1mol，D錯�！敬鸢浮緽五、分級訓練題

A組（基礎(chǔ)訓練題組）

+

2-一、選擇題

1、下列名詞中,哪個名詞不屬于物理量

A.長度B.質(zhì)量C.摩爾D.時間2.下列儀器能直接用酒精燈加熱的是

①量筒②表面皿③燒杯④試管⑤容量瓶⑥蒸發(fā)皿⑦坩堝⑧燒瓶A.②③④⑥⑦⑧B.③④⑥⑦⑧C.④⑥⑦D.④⑦⑧3.下列藥品能存放在同一櫥柜中的是

①NaOH②濃硫酸③濃鹽酸④KMnO4⑤活性炭⑥甲苯⑦苯酚⑧KClO3A.⑤和⑧、④和⑧C.②和③、⑥和⑦

B.②和③、①和②D.④和⑤、④和⑥

4.下列實驗中，合理的是

A．用25mL堿式滴定管量取18.40mLNaOH溶液B．用100mL量筒量取5.20mL鹽酸

C．用托盤天平稱取25.20gNaCl固體

D．用100mL容量瓶配制125mL0.1molL－1鹽酸5.關(guān)于1molL－1的硫酸溶液的下列敘述中，不正確的是A．1L該溶液中含溶質(zhì)98g

B．從10mL該溶液中取出5mL后，剩余溶液的濃度為0.5molL

C．將4.9g濃硫酸加入盛有50mL蒸餾水的燒杯中充分溶解就可配得該濃度的硫酸溶液D．該濃度的硫酸具有酸的通性，但不具有強氧化性

6.在20g密度為dg/cm的硝酸鈣溶液里含1gCa，則NO3離子的物質(zhì)的量濃度是A．

7.下列實驗操作中:①過濾②蒸發(fā)③溶解④取液體試劑⑤取固體試劑.一定要用到玻璃棒的是A.①②③B.④⑤C.①④D.①③⑤8.下列實驗操作中，錯誤的是

A.配制5%食鹽溶液時，將稱量的食鹽放入燒杯中加適量的水攪拌溶解B.測定硫酸銅結(jié)晶水含量時，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺

C.測定未知NaOH溶液濃度時，酸式滴定管需用標準酸液潤洗2～3次

D.配制0.1molL－1的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋9.下列各組氣體或溶液用括號內(nèi)試劑加以鑒別，其中不合理的是A.二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳(品紅試液)B.氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉(稀鹽酸)C.酒精、醋酸、醋酸鈉(石蕊試液)

D.硫酸、硝酸鋇、氯化鉀(碳酸鈉溶液)

10.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAB.標準狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NAC.0.1molCH4所含的電子數(shù)為1NA

D.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1NA

11.已知25%氨水的密度是0.91gcm－3，5%氨水的密度是0.98gcm－3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水的質(zhì)量分數(shù)是

A．等于15%B．小于15%C．大于15%D．無法估算12.下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是

①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

molLB．molL

－1

－1

3

2＋

－

－1

C．2.5dmolL

－1

D．1.25dmolL

－②將Cl2的制備和性質(zhì)實驗聯(lián)合進行以減少實驗中的空氣污染③用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽④用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子⑤用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴

A.①②③B.①③④C.②③⑤D.②④⑤

13.由CO2、H2和CO組成的混合氣在同溫、同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為

A．29：8：13B．22：1：14C．13：8：29D．26：16：27

14.下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是A.同質(zhì)量、不同密度的N2和COB.同溫度、同體積的H2和N2

C.同體積、同密度的C2H4和C3H6D.同壓強、同體積的N2O和CO2

15.某氯化鎂溶液的密度為1.18g/cm，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1%，300mL該溶液中Cl離子的物質(zhì)的量約等于

A.0.37molB.0.63molC.0.74molD.1.5mol16.為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：

①測定溶液的pH，溶液顯強堿性。

②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗以下推測正確的是

A.一定有SO3離子B.一定有CO3離子

C.不能確定Cl－離子是否存在D.不能確定HCO3－離子是否存在

17.V2O3和V2O5按不同的物質(zhì)的量之比混合可按計量發(fā)生完全反應(yīng)，今欲制備V8O17，則V2O3和V2O5的物質(zhì)的量之比應(yīng)為

A．1：2B．2：1C．3：5D．5：3

18.已知某溶液的：①體積；②密度；③溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比；④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時，上述條件中必不可少的是

A．①②③④B．①②③C．②④D．①④二、實驗題

19.某化學興趣小組按照下列方案進行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實驗：步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應(yīng)完全后過濾。步驟2：邊攪拌邊向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH＝8～9，靜置、過濾、洗滌。步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸。

步驟4：將得到的溶液范發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、干燥。請回答以下問題：

(1)上述實驗中的過濾操作需要玻璃棒、、等玻璃儀器。(2)步驟1過濾的目的是。(3)當步驟2中溶液的pH＝8～9時，檢驗沉淀是否完全的方法是。(4)步驟2中溶液的pH較難控制，可改用。20.欲配制500mL0.2molL－1的碳酸鈉溶液，回答下列問題：(1)通過計算可知，應(yīng)用托盤天平稱取_________g碳酸鈉。(2)稱量的操作順序為（填序號）_________。

A、調(diào)天平零點B、游碼回零B、向小燒杯中加入碳酸鈉D、稱量空燒杯

2－

2－

3

－E、向右盤加砝碼并把游碼移到所需位置F、將砝碼回盒G、記錄稱量結(jié)果

(3)若砝碼和藥品位置放顛倒（假設(shè)稱量時未用燒杯），天平平衡時，實際稱得碳酸鈉的質(zhì)量是_________g。

(4)下列操作使所配溶液的濃度偏高的是_________。A、若稱取28.6gNa2CO310H2O進行配置B、稱量時用了生銹的砝碼

C、往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出D、碳酸鈉中含有不溶性雜質(zhì)E、未洗滌溶解碳酸鈉的燒杯F、定容時，仰視刻度線

G、小燒杯洗凈后未干燥即用來稱量H、容量瓶未干燥即用來配制溶液

三、填空題

20.物質(zhì)的量濃度為amolL－1的Na2SO4溶液，若含mg鈉離子時，其溶液的體積是mL；若該硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%，則此Na2SO4溶液的密度是gmL－1。

21.A、B兩種金屬的相對原子質(zhì)量之比為8∶9，將兩種金屬單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為3∶2組成混合物1.26g，與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出0.12g氫氣，若這兩種金屬在反應(yīng)中生成的氫氣的質(zhì)量相等，則A的摩爾質(zhì)量是，B的相對原子質(zhì)量是。

22、有六瓶白色固體，它們是Al2O3、NaNO3、Ba(OH)2、MgCl2、(NH4)2SO4、無水CuSO4。現(xiàn)僅用蒸餾水及已被檢出的物質(zhì)對它們作出鑒別，根據(jù)以下步驟在空格內(nèi)填入須加入的試劑，填寫檢出物質(zhì)時須與實驗現(xiàn)象上下對應(yīng)。

B組（各區(qū)模擬訓練題組）

1．（201*和平期末）為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)），選用的試劑和分離方法都正確的是（D）。

①②③混合物硝酸鉀（氯化鈉）二氧化碳（氯化氫）MgCl2酸性溶液(FeCl3)

試劑硝酸銀溶液飽和碳酸鈉溶液MgOMgCl2C．只有③

分離方法過濾洗氣過濾過濾D．③④

④Mg(OH)2懸濁液[Ca(OH)2]A．①②B．①③

2．（201*和平期末）某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（D）。A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸

B.用托盤天平稱量25.20gNaCl

C.用pH試紙測得某溶液的pH為2.3

D.用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL3.（201*和平期末）下列實驗操作中，錯誤的是（D）。

A．配制5%食鹽溶液時，將稱量的食鹽放放燒杯中，加適量水，攪拌、溶解B．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，利用玻璃攪拌器勻速攪拌C．用中和滴定法測定某NaOH溶液的濃度時，酸式滴定管需用標準酸液潤洗2～3次

1

D．配制0.1molL的H2SO4溶液時，將量取的濃硫酸注入容量瓶中加水稀釋4．（201*和平一模）下列實驗方案不合理的是（B）。

A．鑒別集氣瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分別點燃，觀察火焰的顏色及是否有黑煙

B．制備氯乙烷（C2H5Cl）：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應(yīng)

C．實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉D．向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水現(xiàn)象相同5．（201*和平二模）下列關(guān)于物質(zhì)分離和提純的方法正確的是（C）。

-A．用過濾法除去Fe（OH）3，膠體中的Cl離子

B．苯中含有少量苯酚：加入濃溴水后過濾

C．Ksp（CuS）＜Ksp（FeS），工業(yè)廢水中常含有Cu2＋可通過加入過量的難溶電解質(zhì)FeS使其形成硫化物沉淀除去

D．乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入NaOH溶液后萃取6．（201*和平三模）下列實驗操作或?qū)�實驗事實的敘述正確的是（C）。①用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶

②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌③用pH試紙測得氯水的pH為2

④用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管

⑤如果皮膚上不慎沾有苯酚，應(yīng)立即用大量的NaOH稀溶液沖洗⑥用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物

⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體；

⑧向某溶液中加入NaOH并加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中含NH4＋A．①⑤⑦B．③④⑦⑧C．①②④⑧D．②③⑤⑥7．（201*和平三模）下列實驗對應(yīng)的結(jié)論不正確的是（B）。

A．能組成Zn、Cu原電池

B．能證明非金屬性Cl＞C＞Si

C．說明反應(yīng)2NO2

N2O4，△H＜0

D．白色沉淀為BaSO4

8．（201*和平四模）下列做法中不正確的是

A．除去苯中的少量苯酚：加入濃溴水振蕩、靜置后過濾，除去三溴苯酚沉淀B．提取碘水中的碘：加入CCl4，振蕩、靜置分層后，取出有機層再分離C．用核磁共振氫譜鑒別1－丙醇和2－丙醇

D．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中一定含NH4

+9．（201*和平期末）關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是(C)。A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有Cl－存在B．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有SO42－存在C．通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，可確定有I－存在

D．加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量的CO32－

10．（201*和平期末）擬用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體

收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）。其中正確的是（D）。

選項ABC氣體CO2Cl2NH3鹽酸濃鹽酸abCaCO3MnO2消石灰c飽和Na2CO3溶液NaOH溶液H2Od濃硫酸濃硫酸固體NaOH飽和NH4Cl溶液稀硝酸銅屑濃硫酸DNOH2O11．（201*和平期末）關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是()。A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有Cl－存在

2－

B．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有SO4存在C．通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，可確定有I－存在

2－

D．加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量的CO3

12．（201*和平一模）提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為少量雜質(zhì))，所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是（C）。

ABCD不純物質(zhì)NH4C1溶液(FeCl3)苯(苯酚)苯(甲苯)乙酸乙酯(乙酸)除雜試劑NaOH溶液濃溴水KMnO4(酸化)，NaOH溶液KOH溶液分離方法過濾過濾分液分液2-

13．（201*和平三模）對溶液中的離子進行鑒定，下列實驗所得結(jié)論不合理的是（D）。

A．溶液中加入稀硝酸后，再加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，則說明溶液中含有SO4

B．溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)，繼續(xù)加入氯水，溶液變紅，說明溶液中一定含有Fe2+

C．溶液中加入NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則可推斷該溶液中含有NH4+D．向溶液中加入鹽酸，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體放出，可推測溶液中只含有CO32-14．（201*和平四模）下列相關(guān)實驗不能達到預(yù)期目的的是（C）。．．ABCD相關(guān)實驗相同溫度下，等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉分別與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)預(yù)期目的探究固體接觸面積對化學反應(yīng)速率的影響把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣的兩支試探究溫度對化學平衡的影響管（密封）分別浸入冷水和熱水中在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加熱，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱兩支試管中裝有等體積、等濃度H2O2溶液，向其中一支試管中加入MnO2固體探究蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性探究MnO2固體對H2O2分解速率的影響15．（201*河東一模）化學實驗中，常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是

2－

A．定性檢驗SO4，將BaCl2溶液用HNO3酸化

B．為了提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將其酸化C．檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l－，用HNO3酸化的AgNO3溶液D．配制FeCl3溶液時通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度16．（201*南開一模）下列實驗或操作能達到預(yù)期目的的是①用溴水鑒別苯、乙醇、溴苯

②用鹽酸酸化的硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子

③用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽

④將碘水倒入分液漏斗，加入CCl4，振蕩后靜置，可將碘萃取到CCl4中⑤在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸A．①②③B．①③④C．②③④D．②④⑤17．（201*南開二模）下列分離或提純物質(zhì)的方法錯誤的是．．

A．用蒸餾的方法除去自來水中少量的Cl

B．用萃取的方法分離溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液C．用鹽析的方法分離、提純蛋白質(zhì)

D．用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇

18．（201*河西一模）下列實驗現(xiàn)象或結(jié)論敘述正確的是

A．除去MgCl2溶液中少量FeCl3可加足量Mg(OH)2粉末攪拌、過濾B．將鎂條放入滴有酚酞的沸水中溶液變紅、產(chǎn)生大量氣泡并有白色沉淀C．向盛有飽和苯酚溶液的試管中滴加少量稀溴水可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生D．將稀AgNO3溶液滴加到稀氨水中制得銀氨溶液用于檢驗?zāi)澄镔|(zhì)是否含醛基19．（201*紅橋一模）下列實驗現(xiàn)象的描述中正確的是A．向氯水中滴加石蕊試液：變紅色

B．向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液:產(chǎn)生紅色沉淀C．用SO2漂白的草帽久置于空氣中：變黃D．加熱滴有酚酞的Na2CO3稀溶液：紅色變淺20．（201*紅橋二模）下列做法正確的是：A．用分液漏斗分離乙醇和苯酚的混合物B．中和滴定時滴定管、錐形瓶均用所盛溶液潤洗C．只含有泥沙的粗鹽，可通過溶解、過濾、結(jié)晶的方法提純

3－

1cm）的濃鹽酸配制100mL1molD．用37％（：1．19gL的鹽酸溶液，用到的量器為100mL

的量筒和100mL的容量瓶

21．（201*紅橋一模）觀測下列實驗現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是

A．將鎂和鋁用導線連接再插進稀NaOH溶液中，鎂條上產(chǎn)生氣泡，說明鎂比鋁活潑B．在溴水中通入SO2氣體，溴水褪色，說明SO2有漂白性

C．將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

D．某溶液用鹽酸酸化，無現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中有SO422．（201*紅橋二模）下列實驗設(shè)計正確的是：

A．利用鹽析或變性分離和提純蛋白質(zhì)

B．將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實驗更安全

C．向等體積的雙氧水溶液中分別加入綠豆大小的氯化鐵和硫酸銅固體，比較二者的催化能力

D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后紅色褪去，證明Na2CO3溶液

中存在水解平衡

23．（201*河東二模）海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)，能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示)，

2-

下列有關(guān)說法正確的是A．第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH

溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．第②步中結(jié)晶出的MgCl26H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D．從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮24．（201*河西一模）用N表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．9g重水所含有的電子數(shù)為5NB．1molNa2O2中所含陰離子數(shù)為2N

C．含4.8g碳元素的CO2的體積為8.96L

D．標準狀況下22.4L氦氣所含氦原子的數(shù)目為N25．（201*河西一模）用N表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法一定正確的是

A．1mol苯乙烯中含碳碳雙鍵數(shù)為4N

B．30g甲醛和醋酸的混合物中含碳原子數(shù)目為NC．標準狀況下，22.4L空氣含單質(zhì)分子數(shù)目為N

D．0.5molNa2O2溶解于1L水中得Na+的物質(zhì)的量濃度為1molL-126．（201*和平期末）設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（C）。①常溫常壓下，17g甲基（14CH3）所含的中子數(shù)為9NA

②常溫常壓22.4LNO氣體的分子數(shù)小于NA

③56g的鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去3NA個電子④1molSiO2晶體中含有Si－O共價鍵的數(shù)目是4NA

⑤1molFeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA⑥常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NAA．①②B．③④C．②④D．⑤⑥27．（201*和平二模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（A）。

A．常溫常壓下，32g氧氣和臭氧的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA

B．標準狀況下，22.4L正己烷完全燃燒生成CO2分子數(shù)為6NAC．1mol的Na2O2中陰離子個數(shù)為2NA

D．7.1gCl2與足量NaOH(aq)反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA28．（201*紅橋二模）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．0.2molH2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

B．在標準狀況下，2.8gN2和2.8gCO所含電子數(shù)均為1.4NAC．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA

D．在常溫常壓下，2.24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA29．（201*和平期末）設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（A）。①常溫常壓下，18g甲烷（14CH4）所含的中子數(shù)為8NA

②通常情況下，22.4LNO氣體的分子數(shù)小于NA

③56g的鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去3NA個電子④1molFeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NAA．①②

B．②③

C．③④

D．①④

30．（201*南開二模）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．室溫下，30g乙烷含有共價鍵數(shù)為8NA

B．等物質(zhì)的量的甲基(－CH3)與羥基(－OH)所含電子數(shù)相等

C．25℃時，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA

D．標準狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC組（高考題訓練題組）

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）

1．（201*江蘇高考）下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡�確的是

A．用水濕潤的pH試紙測量某溶液的pH

－1－1

B．用量筒量取20mL0.5000molLH2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000molLH2SO4溶液

C．實驗室用圖1所示裝置制取少量氨氣

D．實驗室用圖2所示裝置除去Cl2中的少量HCl

2．（201*江蘇高考）下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是A．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體

B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氨水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe

C．室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚D．已知I3I2＋I，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

3．（201*浙江高考）下列說法不正確的是

A．變色硅膠干燥劑含有CoCl2，干燥劑呈藍色時，表示不具有吸水干燥功能

B．“硝基苯制備”實驗中，將溫度計插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸

C．“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用

D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶4.（201*安徽高考）下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

選實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論－

－－

2+項ABCD過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液AgI沉淀中滴入稀KCl溶液Al箔插入稀HNO3中溶液呈紅稀HNO3將Fe氧化為色有白色沉淀出現(xiàn)無現(xiàn)象FeAgCl比AgI更難溶Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜濃氨水呈堿性3＋用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙試紙變藍上色5.（201*廣東高考）下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是A．實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變

B．實驗II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去

C．實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色

D．實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

6.（201*天津高考）向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是A滴加BaCl2溶液B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口操作現(xiàn)象生成白色沉淀下層溶液顯紫色火焰呈黃色試紙不變藍結(jié)論原溶液中有SO4原溶液中有I－原溶液中有Na，無K原溶液中無NH4＋2－++7．（201*重慶高考）在實驗室進行下列實驗，括號內(nèi)的實驗用品都能用到的是A．硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定（坩堝、溫度計、硫酸銅晶體）

B．蛋白質(zhì)的鹽析（試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液）C．鈉的焰色反應(yīng)（鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸）D．肥皂的制�。ㄕ舭l(fā)皿、玻璃棒、甘油）

8．（201*重慶高考）不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四種溶液（不考慮他們間的相互反應(yīng)）的試劑組是

A．鹽酸、硫酸B．鹽酸、氫氧化鈉溶液C．氨水、硫酸D．氨水、氫氧化鈉溶液9.（201*四川高考）下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是

A．B．C．操作和現(xiàn)象結(jié)論向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口HNO3分解生成了NO2觀察到紅棕色氣體向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再淀粉沒有水解成葡萄糖加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成。向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃產(chǎn)生的氣使溶液褪色的氣體是乙烯體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去。析出了NaHCO3D．向飽和Na2CO3中通入足量CO2，溶液變渾濁10．（201*天津卷）下列鑒別方法可行的是A．用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+

2B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl、SO2和CO34－

C．用核磁共振氫譜鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO11．（201*山東卷）下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是A．稀釋濃硫酸時，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中

B．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出C．酸堿滴定時，若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶，將導致測定結(jié)果偏高

D．檢驗?zāi)橙芤菏欠窈�有SO24時，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCL2溶液和稀鹽酸12.（201*安徽卷）下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是

A．量取15.00mLNaOH溶液B．定容C．電解制Cl2和H2D．高溫燃燒石灰石13．（201*重慶卷）能鑒別Mg、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液的試劑是A．HNO3B．KOHC．BaCl2D．NaClO14．（201*上海卷）正確的實驗操作是實驗成功的重要因素，下列實驗操作錯誤的是D

上海卷）下列實驗?zāi)康目梢赃_到的是A．電解熔融氯化鎂制取金屬鎂

B．醋酸鈉結(jié)晶水合物與堿石灰共熱制取甲烷C．濃硫酸與溴化鈉共熱制取溴化氫

D．飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫16．（201*上海卷）下列實驗操作或?qū)嶒炇鹿侍幚碚�確的是A．實驗室制溴苯時，將苯與液溴混合后加到有鐵絲的反應(yīng)容器中B．實驗室制硝基苯時，將硝酸與苯混合后再滴加濃硫酸C．實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的熱水清洗D．實驗室制乙酸丁酯時，用水浴加熱17．（201*上海卷）除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是A．HNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣C．KNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結(jié)晶

D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸餾

15．（201*

18．（201*重慶卷）下列實驗裝置（固定裝置略去）和操作正確的是A

19．（201*上海卷）右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說法錯誤的是A．燒瓶中立即出現(xiàn)白煙B．燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色

C．燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性D．燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體

20．（201*浙江卷）下列關(guān)于實驗原理或操作的敘述中，不正確的是：A．從碘水中提取單質(zhì)碘時，不能用無水乙醇代替CCl4B．可用新制的Cu（OH）2懸濁液檢驗牙膏中存在的甘油C．紙層析實驗中，須將濾紙上的試樣點浸入展開劑中

D．實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法21．（201*上海卷）下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、環(huán)己烷D．甲酸、乙醛、乙酸22．（201*江蘇卷）下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是A．選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量

CO2、NO和O2

B．制備乙酸乙酯時，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸C．洗滌沉淀時（見圖2），向漏斗中加適量水，攪拌并濾干D．用廣泛pH試紙測得0.10molL1NH4Cl溶液的pH=5.2

23．（201*江蘇卷）下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩�得實驗結(jié)論一致的是選項AB實驗操作某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時間后過濾實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論說明該鉀鹽是K2CO3除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說明常溫下Ksp(BaCO3)性KMnO4溶液24．（201*廣東高考）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．常溫下，23gNO2含有NA個氧原子

B．1L0.1molL的氨水含有0.1NA個OH

C．常溫常壓下，22.4LCCl4含有個NA個CCl4分子D．1molFe與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子25．（201*新課標全國）下列敘述正確的是A．1.00molNaCl中含有6.02×1023個NaCl分子B．1.00molNaCl中,所有Na的最外層電子總數(shù)為8×6.02×10

C．欲配置1.00L，1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D．電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標準狀況）、23.0g金屬鈉26．（201*海南高考）設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

3+

A．1molAl離子含有的核外電子數(shù)為3NA

B．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAD．10LpH＝13的NaOH溶液中含有的OH－離子數(shù)為NA27．(201*全國II卷12)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是A．18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NAB．12g金剛石含有的共價鍵數(shù)為4NA

C．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA

D．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子28．(201*江蘇高考)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．1mol甲醇中含有C－H鍵的數(shù)目為4NA

B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAC．標準狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA

D．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA29．(201*江蘇高考)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．1mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NA

B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NAC．標準狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA

D．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA30.（201*廣東理綜卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．16gCH4中含有4NA個C-H鍵

1B．1molLNaCl溶液含有NA個Na

－-1－2+

+23

C．1molCu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個NO分子D．常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個CO2分子

31.（201*山東卷）O和O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．B．

161618O2與O2互為同分異構(gòu)體

1816O與O核外電子排布方式不同

C．通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化

D．標準狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個氧原子32．（201*福建卷）NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A．在18g18O2中含有NA個氧原子

B．標準狀況下，22．4L空氣含有NA個單質(zhì)分子C．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

D．含NA個Na的Na2O溶解于1L水中，Na的物質(zhì)的量濃度為mol/L33．（201*江蘇卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAB．1mol羥基中電子數(shù)為10NA

C．在反應(yīng)中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L乙烯中CH鍵數(shù)為4NA

34.（201*四川理綜卷）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個

B．盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5molC．17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為4NA個

D．電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64g

35.（201*四川理綜卷）標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為pg/ml,質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是．．．A．p17V22400/22.422.4VB．W17c/1000C．W17V/17V22400D．C=1000Vρ/(17V+22400)

答案部分

知識清單答案

（二）常用儀器及使用方法

1/3，1/3。2/3,2/3。細砂，無，查漏，上，物，碼，大，小，上，漏斗，（二）化學實驗基本操作

酸、堿；SO2；Cl2；待測液；潤濕，玻璃棒。潤濕。（三）物質(zhì)的分離提純

1．分離，純物質(zhì)。2．被提純物質(zhì)，除雜。（四）物質(zhì)的量

1．國際單位制(SI)的7個基本單位2．微觀粒子3．1mol氫氣分子2mol3mol11mol10mol4．/molA組基礎(chǔ)訓練答案：

1．C2.C3.C4.A5.BC6.C7．A8．D9.A10.C11.C12.C13.CD

14.A15.D16.BC17.C18.C

19.（1）燒杯漏斗（2）除去鐵等不溶于堿的雜質(zhì)（3）取上層清液，逐滴加入稀硫酸，若變渾濁則說明沉淀不完全，若不變渾濁則說明沉淀完全（4）通入足量的CO2氣體20.（1）10.6（2）BADGECF（3）9.4（4）B21.

1000m14.2/46aab22.24g/mol27

23.(1)Al2O3、CuSO4不溶于水，藍色溶液(2)CuSO4Ba(OH)2藍色沉淀(3)Ba(OH)2溶液(NH4)2SO4、NaNO3白色沉淀、刺激性氣味氣體、無現(xiàn)象B組題答案：

1.D2.D3.D4.B5.C6.C7.B8.A9.C10.D11.C12.C13.D14.C15.C16.B17.D18.A19.C20.C21.D22.D23.D24.D25.B26.C27.A28.B29.A30.BC組題答案：

1.D2.C3.A4.D5.B6.B7.C8.D9.D10.C11.C12.A13.A14.D15.A16.A17.A18.A19.B20.C21.C22.B23.B24.A25.B26.D27.B28.D29.D30.A31.D32.A33.A34.B35.A

2、MgCl

友情提示：本文中關(guān)于《高一化學第一章總結(jié)》給出的范例僅供您參考拓展思維使用，高一化學第一章總結(jié)：該篇文章建議您自主創(chuàng)作。

來源：網(wǎng)絡(luò)整理 免責聲明：本文僅限學習分享，如產(chǎn)生版權(quán)問題，請聯(lián)系我們及時刪除。

《高一化學第一章總結(jié)》由互聯(lián)網(wǎng)用戶整理提供,轉(zhuǎn)載分享請保留原作者信息,謝謝!
鏈接地址：http://www.seogis.com/gongwen/517028.html

• 上一篇：高中化學實驗匯總與總結(jié)
• 下一篇：高中化學公式總結(jié)