九年級化學(xué)第三單元知識點(diǎn)總結(jié)(201*新教材)

第三單元知識點(diǎn)總結(jié)

1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。基本性質(zhì)是：分子的體積、質(zhì)量都很小；分子總是

在不斷地運(yùn)動；分子間有一定的間隔。同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)不同。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

2、分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分，而原子不能再分。由分子構(gòu)成的物

質(zhì)，當(dāng)它發(fā)生物理變化時(shí)，物質(zhì)的分子本身沒有變；當(dāng)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，它的分子發(fā)生了變化，變成了別的物質(zhì)的分子。水蒸發(fā)和水結(jié)冰過程中，水分子不變，因而屬于物理變化，水在直流電的作用下可以分解，屬于化學(xué)變化，反應(yīng)前后，水分子發(fā)生改變，原子沒有變。3、分子、原子是微觀粒子,微觀上物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的。討論分子的構(gòu)成時(shí)，所

有的分子都是由原子構(gòu)成的。原子可構(gòu)成分子，有些原子可直接構(gòu)成物質(zhì)。如：汞、金剛石等都是由原子構(gòu)成的。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，能保持它化學(xué)性質(zhì)的粒子是它的分子。由原子構(gòu)成的物質(zhì)，能保持它的化學(xué)性質(zhì)的粒子是它的原子。

4、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，如果是由同種分子構(gòu)成的就是純凈物。如：冰水混合物。由不同種分

子構(gòu)成的就是混合物。常見的混合物有：空氣、液態(tài)空氣、凈化后的空氣、海水、雪碧飲料、礦泉水、汽水、糖水、過氧化氫溶液、澄清石灰水、醫(yī)用酒精……

5、原子由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子（每一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷）構(gòu)成，原子核又由質(zhì)子（每一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷）和中子（中子不帶電）構(gòu)成。在原子中，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，這樣原子核和核外電子所帶的電量相等、電性相反，因而整個(gè)原子不顯電性。（注意：質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；普通氫原子核中無中子）

6、以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，叫做這種原子的相對原子質(zhì)量。（符號為Ar）計(jì)算式是：Ar＝某原子的實(shí)際質(zhì)量/一個(gè)碳12原子質(zhì)量的1/12。它不是原子的真實(shí)質(zhì)量，它只是一個(gè)相對比值，單位為1。7、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，決定相對原子質(zhì)量大小的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。相對原子質(zhì)量最小的原子是氫原子。

8、元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)，一種元素與另一種元素最根本的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。

9、元素是宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)，通常用來描述物質(zhì)的宏觀組成；如水由氫元素和氧元素組成。分子、原子是微觀概念，既講種類，又講個(gè)數(shù)，通常用來描述物質(zhì)或分子

的微觀構(gòu)成。如水由水分子構(gòu)成，每一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。10、元素分為：金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素。地殼中含量最多的元素前四位是：O、Si、Al、Fe地殼中含量最多的金屬元素是Al；地殼中含量最多的非金屬元素是O；空氣中含量最多的元素是N；生物細(xì)胞中含量最多的元素是O。

11、元素符號：用該元素拉丁文名稱的第一個(gè)大寫字母來表示，若幾種元素名稱的第一個(gè)字母相同時(shí)，可再附加一個(gè)小寫字母加以區(qū)別。

元素符號的意義：①表示一種元素；②表示該元素的一個(gè)原子。O：①表示氧元素；②表示一個(gè)氧原子。2O表示兩個(gè)氧原子。③由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號還能表示該物質(zhì)。如Fe：①表示鐵元素；②表示一個(gè)鐵原子；③表示鐵這種物質(zhì)。

12、元素周期表共有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行。每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族（8910三個(gè)縱行為一族）。元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號，叫做原子序數(shù)，原子序數(shù)等于核電荷數(shù)。元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。13、核外電子是分層排布的。第一層不超過2個(gè)電子，第二層不超過8個(gè)電子，最外層不超過8個(gè)電子。（第一層為最外層不超過2個(gè)電子）且由里向外依次排滿。最外層具有8個(gè)電子（He為2個(gè)）的結(jié)構(gòu)，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

14、核外電子的分層排布可用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。如：Na其中圓圈表示原子核，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示各層上的電子數(shù)。1－20號元素的順序：

HHeLiBeB,CNOFNe,NaMgAlSiP,SClArKCa。15、稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)都是8個(gè)（He為2個(gè)），屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。不易得失電子，所以稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定；金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，

在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子而形成陽離子；非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般等于或多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子形成陰離子。16、決定元素化學(xué)性質(zhì)的主要是最外層電子數(shù)（最外層電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)相似），決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)，決定相對原子質(zhì)量大小的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。

17、帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子，帶正電荷的叫陽離子（質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，所帶電荷數(shù)＝最外層電子數(shù)），帶負(fù)電荷的叫陰離子（質(zhì)子數(shù)

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