201*初中化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(新)

201*年初中化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、物質(zhì)的分類：

金屬：Fe、Cu、Mg、Al

單質(zhì)稀有氣體：He、Ne、Ar固態(tài)非金屬：C、S、P

非金屬氣態(tài)非金屬：H、O、Cl、N

2222

純凈物酸性氧化物：CO2、SO2、SO3

可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO

氧化物堿性氧化物難溶：CuO、Fe2O3、MgO

其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4無氧酸：HCl、H2S化合物酸含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4物質(zhì)

可溶堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

堿

難溶堿：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2--+++2-鹽可溶鹽：K、Na、NH4、NO3、SO4(除BaSO4)、Cl(除AgCl)難溶鹽：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3

混合物：空氣、水煤氣、煤、石油、天然氣、石灰石二、各類物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)：（見下圖。短線表示相互間能反應(yīng)，箭號(hào)表示相互間能轉(zhuǎn)化）1．單質(zhì)：1）金屬：氧氣→氧化物金屬+酸→鹽+氫氣（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）0+2

Fe→Fe鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）

2）非金屬+氧氣→氧化物2．氧化物：金屬非金屬1）酸性氧化物：

水→酸酸性氧化物+

堿→鹽+水（可溶性堿）堿性酸性

氧化物氧化物2）堿性氧化物：

堿性氧化物+水→堿（可溶性堿）

酸→鹽+水

3）水：堿酸酸性氧化物→酸

水+堿性氧化物→堿（可溶性堿）

CuSO→CuSO5HO

442鹽鹽3．酸：

石蕊變紅；酚酞不變色

金屬→鹽+氫氣（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）酸+堿性氧化物→鹽+水堿→鹽+水

鹽→酸+鹽（可溶反應(yīng)物能生成↓、↑、H2O；難溶反應(yīng)物能生成↑、H2O）4．堿：

石蕊變藍(lán)；酚酞變紅（可溶性堿）

酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）堿+

酸→鹽+水

鹽→鹽+堿（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）5．鹽：金屬→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）酸→鹽+酸（可溶反應(yīng)物能生成↓、↑、H2O；難溶反應(yīng)物能生成↑、H2O）

+鹽堿→鹽+堿（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）鹽→鹽+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

１

三、化學(xué)反應(yīng)的基本類型：1）化合反應(yīng)：（有單質(zhì)時(shí)化合價(jià)改變）

⑴單質(zhì)+單質(zhì)→化合物Mg+O2P+O2⑵單質(zhì)+化合物→化合物C+CO2

⑶化合物+化合物→化合物CaO+H2OCuSO4+H2O2）分解反應(yīng)：（有單質(zhì)時(shí)化合價(jià)改變）

⑴氧化物分解H2OHgO⑵酸分解H2CO3

⑶鹽分解KMnO4KClO3CaCO3CuSO45H2OCu2(OH)2CO33）置換反應(yīng)：（化合價(jià)一定改變）

⑴金屬+酸→鹽+氫氣（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）Fe+HClAl+H2SO4⑵金屬+鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）Fe+CuSO4Cu+AgNO3⑶金屬氧化物+H2(或C)→金屬+水(或CO2)

CuO+H2C+Fe2O34）復(fù)分解反應(yīng)：（化合價(jià)一定不變）

⑴堿性氧化物+酸→鹽+水

Fe2O3+HClCuO+H2SO4⑵酸+堿→鹽+水

NaOH+H2SO4Fe(OH)3+HCl

⑶酸+鹽→鹽+酸（可溶反應(yīng)物能生成↓、↑、H2O；難溶反應(yīng)物能生成↑、H2O）H2SO4+BaCl2HCl+CaCO3⑷堿+鹽→堿+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）Ca(OH)2+Na2CO3NaOH+FeCl3⑸鹽+鹽→鹽+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

CaCl2+K2CO3Ba(NO3)2+Na2SO4※不屬于四種基本類型的反應(yīng)：

⑴金屬氧化物+CO→金屬+CO2Fe2O3+CO⑵堿+酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）NaOH+CO2

⑶有機(jī)物+O2→H2O+CO2C2H5OH+O2

☆氧化還原反應(yīng)：

得到氧的物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑；失去氧的物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑。

如：在2Mg+CO2點(diǎn)燃2MgO+C中，是氧化劑，是還原劑，被氧化，

被還原。

☆常見的原子團(tuán)及其化合價(jià)：

+1-1-2-2-1

NHClNaOHHSOHCOHNO242334

銨根氫氧根硫酸根碳酸根硝酸根

銨根中N為-3價(jià)；硫酸根中S為+6價(jià)；碳酸根中C為+4價(jià)；硝酸根中N為+5價(jià)。

２

四、金屬活動(dòng)性順序和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：

1.金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu⑴判斷金屬與酸反應(yīng)時(shí)：金屬必須排在(H)前面；酸不可用硝酸。

⑵判斷金屬與鹽反應(yīng)時(shí)：必須同時(shí)滿足①排在前面的金屬；②可溶性鹽。2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：

⑴可溶的反應(yīng)物，能生成↓、或H2O、或↑（CO2或NH3）⑵難溶的反應(yīng)物，能生成↑、或H2O☆復(fù)分解反應(yīng)生成的沉淀：

(白色)AgCl

難溶于酸BaSO4(白色)

難溶性鹽CaCO3(白色)BaCO3

(白色)

Ag2CO3

可溶于酸(白色)

Mg(OH)2

難溶性堿Cu(OH)2(藍(lán)色)Fe(OH)3(紅褐色)五、物質(zhì)的鑒別、鑒定（檢驗(yàn)）、提純（除雜）、分離：☆檢驗(yàn)物質(zhì)的試劑：被檢物質(zhì)或離子可選用的試劑CO2Ca(OH)2；濕潤的藍(lán)色石蕊試紙NH3濕潤的紅色石蕊試紙H+石蕊試液；Na2CO3-OH石蕊試液；酚酞試液；Cu2+；Fe3+-AgNO3+HNO3Cl-SO42Ba2+{BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2}+HNO3-CO32Ca2+{Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2}；HCl⑴鑒別：鑒別是將不同的物質(zhì)按其物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的不同而加以辨別的過程。寫出鑒別下列各組物質(zhì)所需的試劑或方法：

①鑒別Na2CO3和CaCO3：②鑒別Na2SO4和NaCl：③鑒別H2和CH4：、④鑒別Na2CO3和NaCl：⑵鑒定（檢驗(yàn)）：檢驗(yàn)是用一定的化學(xué)方法或物理方法將某種物質(zhì)確定出來的過程。寫出檢驗(yàn)下列各物質(zhì)所需的試劑或方法：

①鹽酸：、②Fe2(SO4)3：、⑶除雜：除雜是用物理或化學(xué)方法除去混合物中的雜質(zhì)的過程。

①所加試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與主要物質(zhì)反應(yīng)；

除雜過程對(duì)所加試劑的要求：②使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為易與主要物質(zhì)分離（即狀態(tài)不同）的物質(zhì)；③不能引入新的雜質(zhì)。寫出除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)所需的試劑或方法：

①除去MnO2中的KCl：②除去NaOH中的Na2CO3：⑷提純：提純是用物理或化學(xué)方法除去混合物中的雜質(zhì)除去并得到某純凈物的過程。寫出提純下列各物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟及所需的試劑或方法：

①從KCl與MnO2的混合物中提純KCl：、、

②從MgCl2與CaCl2的混合物中提純MgCl2：、、、⑸分離：分離將混合物中的各成分用物理或化學(xué)方法分開從而得到各純凈物的過程。寫出分離下列各物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟及所需的試劑或方法：

３

①分離KCl與MnO2的混合物；②分離BaCl2與NaCl的混合物。六、氣體的干燥：

①酸性干燥劑：濃硫酸、P2O5

⑴干燥劑②堿性干燥劑：固體CaO、固體NaOH

③中性干燥劑：無水CuSO4

①酸性氣體：CO2、SO2、H2S、HCl

⑵氣體②堿性氣體：NH3③中性氣體：H2、O2、CH4、CO

注意：酸性干燥劑不能用于干燥堿性氣體；堿性干燥劑不能用于干燥酸性氣體。

七、其他：

1．物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式：⑴水銀、汞、Hg

⑵金剛石、石墨、C；硫磺、S；紅磷、白磷、P⑶干冰、固體CO2

⑷生石灰、氧化鈣、CaO；氨氣、NH3（堿性氣體）⑸鹽酸、氫氯酸、HCl；氫硫酸、H2S；亞硫酸、H2SO3

⑹熟石灰、消石灰、Ca(OH)2；苛性鈉、燒堿、火堿、NaOH；氨水、NH3H2O（堿）⑺純堿、Na2CO3；碳酸鈉晶體、純堿晶體、Na2CO310H2O；碳酸氫鈉、小蘇打、NaHCO3；亞硝酸鈉、NaNO2（工業(yè)用鹽）；膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體、CuSO45H2O；銅綠、Cu2(OH)2CO3⑻甲烷、CH4；甲醇、CH3OH；酒精、乙醇、C2H5OH；醋酸、乙酸、（冰醋酸）CH3COOH

2．常見混合物的主要成分：

煤：C；石油：C、H、O元素天然氣：CH4

水煤氣：H2、CO石灰石、大理石：CaCO3石灰水、石灰乳、石灰漿：Ca(OH)2

3．常見物質(zhì)的顏色：

△白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4△銀白色：鎂、鋁、鋅、鐵、汞（液態(tài)）

△黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4△紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷△藍(lán)色晶體：CuSO45H2O△KMnO4為紫黑色△硫：淡黃色

△Cu2(OH)2CO3為綠色4．溶液的顏色：

△含Cu2+的溶液呈藍(lán)色（CuCl2溶液為藍(lán)綠色）；

2+

△含F(xiàn)e的溶液呈淺綠色；△含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色；△其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

5溶于水放熱的物質(zhì)：CaO、NaOH固體、濃H2SO4

6刺激性氣味的氣體：NH3、SO2、HCl（均無色）▲刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸▲酒精為有特殊氣體的液體

7有毒的物質(zhì)：CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+(如CuSO4)、Ba2+(如BaCl2)

8氮肥的含氮量：

NH4HCO317.7%；(NH4)2SO421.2%；NH4Cl26.2%；NH4NO335%；尿素CO(NH2)246.7%

４

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一、物質(zhì)的分類：

金屬：Fe、Cu、Mg、Al

單質(zhì)稀有氣體：He、Ne、Ar

非金屬:

固態(tài)非金屬：C、S、P

氣態(tài)非金屬：H2、O2、Cl2、N2

純凈物

酸性氧化物：CO2、SO2、SO3

氧化物

可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO

堿性氧化物難溶：CuO、Fe2O3、MgO

其它氧化物：H2O、CO、化合物酸

無氧酸：HCl、H2S

含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3

可溶堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

堿難溶堿：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2

可溶鹽：K、Na、NH4、NO3

SO4(除BaSO4)、Cl(除AgCl)

鹽

難溶鹽：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、

Ag2CO3

混合物：空氣、水煤氣、煤、石油、天然氣、石灰石

二、各類物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)：

（見下圖。短線表示相互間能反應(yīng)，箭號(hào)表示相互間能轉(zhuǎn)化）

金屬非金屬

堿性酸性

氧化物氧化物

堿酸

鹽鹽金屬+氧氣→氧化物1．單質(zhì)：

0+2金屬1）金屬：+酸→鹽+氫氣（①H前面的金屬；Fe→Fe

②不能是濃硫酸和硝酸）

金屬+鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽

2）非金屬+氧氣→氧化物

2．氧化物：

1）酸性氧化物：

水→酸

酸性氧化物+堿→鹽+水（可溶性堿）

2）堿性氧化物：

水→堿（可溶性堿）

酸→鹽+水堿性氧化物+

3）水：

酸性氧化物→酸

水+堿性氧化物→堿（可溶性堿）CuSO4→CuSO45H2O

3．酸：

石蕊變紅；酚酞不變色

酸+金屬→鹽+氫氣（①H前面的金屬；

②不能是濃硫酸和硝酸）

酸+堿性氧化物→鹽+水

酸+堿→鹽+水

+鹽→酸+鹽（可溶反應(yīng)物能生成↓、↑、HO；酸2

難溶反應(yīng)物能生成↑、H2O）

4．堿：

石蕊變藍(lán)；酚酞變紅（可溶性堿）

堿+

酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）

酸→鹽+水

鹽→鹽+堿（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

5．鹽：

金屬→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）鹽+酸→鹽+酸

（可溶反應(yīng)物能生成↓、↑、H2

O；難溶反應(yīng)物能生成↑、堿→鹽+堿（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

鹽→鹽

+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

H2O）

三、化學(xué)反應(yīng)的基本類型：

1）化合反應(yīng)：（有單質(zhì)時(shí)化合價(jià)改變）

⑴單質(zhì)+單質(zhì)→化合物

Mg+O2P+O2

⑵單質(zhì)+化合物→化合物C+CO2

⑶化合物+化合物→化合物CaO+H2OCuSO4+H2O

2）分解反應(yīng)：（有單質(zhì)時(shí)化合價(jià)改變）

⑴氧化物分解

H2OH2O2⑵酸分解H2CO3⑶鹽分解KClO3

CaCO3CuSO45H2OCa(HCO3)2

3）置換反應(yīng)：（化合價(jià)一定改變）

⑴金屬+酸→鹽+氫氣

（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）Fe+HClZn+H2SO4⑵金屬+鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）Fe+CuSO4Cu+AgNO3

⑶金屬氧化物+H2(或C)→金屬+水(或CO2)CuO+H2C+Fe2O34）復(fù)分解反應(yīng)：（化合價(jià)一定不變）

⑴堿性氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+HClCuO+H2SO4⑵酸+堿→鹽+水

NaOH+H2SO4Fe(OH)3+HCl⑶酸+鹽→鹽+酸

（可溶反應(yīng)物能生成↓、↑、H2O；難溶反應(yīng)物能生成↑、H2O）

H2SO4+BaCl2HCl+CaCO3

⑷堿+鹽→堿+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

Ca(OH)2+Na2CO3NaOH+FeCl3

⑸鹽+鹽→鹽+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

CaCl2+K2COBa(NO3)2+Na2SO4

※不屬于四種基本類型的反應(yīng)：

⑴金屬氧化物+CO→金屬+CO2

Fe2O3+COCuO+CO

⑵堿+酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）NaOH+CO2Ca(OH)2+CO2

⑶有機(jī)物+O2→H2O+CO2C2H5OH+O2CH4+O2

☆氧化還原反應(yīng)：

得到氧的物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑；

失去氧的物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑。

如：在2Mg+CO2點(diǎn)燃2MgO+C中，是氧化劑(具有氧化性).是還原劑(具有還原性)._______被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))，被還原發(fā)生還原反應(yīng)。

☆常見的原子團(tuán)及其化合價(jià)：

+1-1-2-2-1NH4ClNaOHH2SO4H2CO3HNO3

銨根氫氧根硫酸根碳酸根硝酸根

銨根中N為-3價(jià)；硫酸根中S為+6價(jià)；

碳酸根中C為+4價(jià)；硝酸根中N

四、金屬活動(dòng)性順序和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：

為+5價(jià)。

1.金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

⑴判斷金屬與酸反應(yīng)時(shí)：金屬必須排在(H)前面；酸不可用硝酸。⑵判斷金屬與鹽反應(yīng)時(shí)：必須同時(shí)滿足①排在前面的金屬；②可溶性鹽。2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：

⑴可溶的反應(yīng)物，能生成↓、或H2O、或↑（CO2或NH3）

⑵難溶的反應(yīng)物，能生成↑、或H2O☆復(fù)分解反應(yīng)生成的沉淀：

(白色)

AgCl難溶于酸BaSO4(白色)難溶性鹽CaCO3(白色)BaCO3

Ag2CO3(白色)

(白色)Mg(OH)2可溶于酸難溶性堿Cu(OH)(藍(lán)色)2

Fe(OH)3(紅褐色)

五、物質(zhì)的鑒別、鑒定（檢驗(yàn)）、提純（除雜）、分離：☆檢驗(yàn)物質(zhì)的試劑：

被檢物質(zhì)可選用的試劑Ca(OH)2；濕潤的藍(lán)色石蕊試紙CO2濕潤的紅色石蕊試紙NH3H+(酸)石蕊試液；Na2CO3-OH石蕊試液；酚酞試液；Cu2+；Fe3+-ClAgNO3+HNOSO42-CO32-Ba2+{BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2}+HNO3Ca2+{Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2}；HCl

⑴鑒別：

寫出鑒別下列各組物質(zhì)所需的試劑或方法：①鑒別Na2CO3和CaCO3：②鑒別Na2SO4和NaCl：

③鑒別H2和CH4：、④鑒別Na2CO3和NaCl：

⑵鑒定（檢驗(yàn)）：

寫出檢驗(yàn)下列各物質(zhì)所需的試劑或方法：①鹽酸：、②Fe2(SO4)3：、

⑶除雜：

除雜過程對(duì)所加試劑的要求：①所加試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與主要物質(zhì)反應(yīng)；

②使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為易與主要物質(zhì)分離（即狀態(tài)不同）的物質(zhì)；③不能引入新的雜質(zhì)。

寫出除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)所需的試劑或方法：①除去MnO2中的KCl：②除去NaOH中的Na2CO3：

⑷提純：

寫出提純下列各物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟及所需的試劑或方法：①從KCl與MnO2的混合物中提純KCl：、、

②從MgCl2與CaCl2的混合物中提純MgCl2：、、、

⑸分離：

寫出分離下列各物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟及所需的試劑或方法：①分離KCl與MnO2的混合物；②分離BaCl2與NaCl的混合物。

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