專題2 九年級(jí)酸堿鹽化學(xué)方程式總結(jié)(表格)

專題二九年級(jí)化學(xué)方程式總結(jié)

化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的語言，是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)。每年河南中考試卷涉及的有關(guān)化學(xué)方程式的試題分值有10-15分，可見化學(xué)方程式對(duì)我們確實(shí)非常重要。要熟練準(zhǔn)確地書寫化學(xué)方程式特別是有關(guān)酸堿鹽的化學(xué)方程式，須掌握好以下化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)。1，復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)：雙交換，價(jià)不變（中間結(jié)合，兩邊結(jié)合，化合價(jià)不變）

AB+CD===AD+CB

如：H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O

2，化合價(jià)知識(shí)

以下元素或原子團(tuán)在化合物中一般只有一種化合價(jià)，它們分別是：+1-1+1+1+1-1-1一價(jià)：HClKNaAg一價(jià)：NO3OH-2+2+2+2+2-2-2二價(jià)：OCaBaMgZn二價(jià)：SO4CO3+3+1+1三價(jià)：Al四價(jià)：Si正一價(jià)：NH4你能應(yīng)用以上元素或原子團(tuán)組成化合物嗎？試一試

3，部分酸堿鹽的溶解性表（20C）OH-（堿）NO3-Cl-SO42-CO32-H+（酸）NH4K+Na+BaCa2+Mg2+Al3+Mn2+ZnFe2+Fe3+Cu2+Ag+2+2++溶,揮HNO3溶、揮HCl溶H2SO4溶NH4NO3溶KNO3溶NaNO3溶NH4Cl溶KCl溶NaCl溶NH4)2SO4溶K2SO4溶Na2SO4不BaSO4微CaSO4溶MgSO4溶Al2(SO4)3溶MnSO4溶ZnSO4溶FeSO4溶Fe2(SO4)3溶CuSO4微Ag2SO4溶、揮H2CO3溶(NH4)2CO3溶K2CO3溶Na2CO3不BaCO3不CaCO3微MgCO3---不MnCO3不ZnCO3不FeCO3------不Ag2CO3溶、揮NH3.H2O溶KOH溶NaOH溶Ba(OH)2微Ca(OH)2不Mg(OH)2不Al(OH)3不Mn(OH)2不Zn(OH)2不Fe(OH)2不Fe(OH)3不Cu(OH)2---溶Ba(NO3)2溶BaCl2溶Ca(NO3)2溶CaCl2溶Mg（NO3）溶MgCl22溶Al(NO3)3溶AlCl3溶Mn(NO3)2溶MnCl2溶Zn(NO3)2溶ZnCl2溶Fe(NO3)2溶FeCl2溶Fe(NO3)3溶FeCl3溶Cu(NO3)2溶CuCl2溶AgNO3不AgCl背誦口訣橫酸豎堿片鹽

鹽：鉀鈉銨鹽都易溶，硝酸鹽見水影無蹤，氯化物不溶氯化銀（AgCl），硫酸

鹽不溶鋇和鉛（BaSO4）碳酸鹽只溶鉀鈉銨（BaCO3,CaCO3）。堿：鉀鈣鈉鋇氨堿可溶

Fe(OH)3（紅褐色）,Cu(OH)2（藍(lán)色），其它堿和鹽大多白色

注：記住7種不溶物Mg(OH)2,Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3（紅褐色）,Cu(OH)2（藍(lán)色）,AgCl（不溶酸）,BaSO4（不溶酸）,BaCO3,CaCO3一，有關(guān)酸堿鹽的化學(xué)方程式序號(hào)化學(xué)反應(yīng)（反應(yīng)物）化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)室制氫氣，有氣泡產(chǎn)生，溶液質(zhì)量增加有氣泡產(chǎn)生，溶液由無（1金屬單質(zhì)+酸1金屬活潑2鹽酸或稀硫酸）----鹽+氫氣序號(hào)12化學(xué)反應(yīng)（反應(yīng)物）鋅和稀硫酸反應(yīng)鐵和稀硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑345678鎂和稀硫酸反應(yīng)鋁和稀硫酸反應(yīng)鋅和稀鹽酸反應(yīng)鐵和稀鹽酸反應(yīng)鎂和稀鹽酸反應(yīng)鋁和稀鹽酸反應(yīng)Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑有氣泡產(chǎn)生，溶液質(zhì)量增加有氣泡產(chǎn)生，溶液質(zhì)量增加實(shí)驗(yàn)室制氫氣，有氣泡產(chǎn)生，溶液質(zhì)量增加有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠有氣泡產(chǎn)生，溶液質(zhì)量增加有氣泡產(chǎn)生，溶液質(zhì)量增加鐵銹溶解，溶液由無色變成黃色)鐵銹溶解，溶液由無色（2酸+金屬氧化物1金屬活潑2鹽酸或稀硫酸）----鹽+水910氧化鐵和稀鹽酸氧化鐵和稀硫酸Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O1112131415氧化銅和稀鹽酸氧化銅和稀硫酸氧化鎂和稀硫酸氧化鈣和稀鹽酸氧化鋁和稀硫酸CuO+2HCl====CuCl2+H2OCuO+H2SO4====CuSO4+H2OMgO+H2SO4====MgSO4+H2OCaO+2HCl====CaCl2+H2O黑色氧化銅溶解，溶液由無色變成藍(lán)色黑色氧化銅溶解，溶液由無色變成藍(lán)色AL2O3+3H2SO4===AL2(SO4)3+3H2O（3酸+堿-----一般都反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)）鹽+水

1617181920212223鹽酸和燒堿鹽酸和氫氧化鉀鹽酸和氫氧化銅鹽酸和氫氧化鈣鹽酸和氫氧化鐵氫氧化鋁藥物治療胃酸過多氫氧化鎂藥物治療胃酸過多硫酸和燒堿HCl+NaOH====NaCl+H2OHCl+KOH====KCl+H2O2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O2HCl+Mg(OH)2====MgCl2+2H2OH2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2OH2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O1，酸溶，2，沉或碳酸，復(fù)分解反應(yīng)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCL==NaCL+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO324硫酸和氫氧化鈣（3酸+鹽----新）酸+新鹽282930313233大理石與稀鹽酸.碳酸鈉與稀鹽酸碳酸氫鈉和鹽酸碳酸鎂與稀鹽酸鹽酸和硝酸銀溶液硫酸和碳酸鈉硫酸和氯化鋇溶液(實(shí)驗(yàn)室制取原理，)泡沫滅火器原理，有氣體生成有氣體生成有白色沉淀生成Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+有氣體生成CO2H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl有白色沉淀生成（4堿1+鹽11，溶，2，沉，復(fù)分解反應(yīng)）--------堿2+鹽2343536373839氫氧化鈉與硫酸銅氫氧化鈉與氯化鐵氫氧化鈉與氯化鎂氫氧化鈉與氯化銅氫氧化鋇與硫酸銅氫氧化鈣與碳酸2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+有藍(lán)色沉淀生成Na2SO43NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+有紅褐色沉淀生成）3NaCl2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+有白色沉淀生成2NaCl2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+有藍(lán)色沉淀生成2NaClBa(OH)2+CuSO4====Cu(OH)2↓+有藍(lán)色沉淀生成BaSO4↓Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+工業(yè)制燒堿原理，有白色沉淀生成鈉2NaOH+鹽2-----1，溶，2沉，復(fù)分解反應(yīng)（5鹽1）鹽3+鹽4

40414243（6）4445464748(7)氯化鈉溶液和硝酸銀溶液硫酸鈉和氯化鋇碳酸鈉和氯化鋇碳酸鈉和氯化鈣NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3有白色沉淀生成Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl有白色沉淀生成Na2CO3+BaCl2====BaCO3↓+有白色沉淀生成2NaClNa2CO4+CaCl2====CaCO3↓+有白色沉淀生成2NaCl檢驗(yàn)二氧化碳的存在堿+非金屬氧化物只有幾個(gè)反應(yīng)----鹽+水苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)苛性鈉吸收二氧化硫苛性鈉吸收三氧化硫消石灰放在空氣中變質(zhì)消石灰與二氧化硫金屬1+鹽11.金屬1活潑2.鹽1溶----金屬2+鹽2鐵和硫酸銅溶液Fe+CuSO4===FeSO4+CuCa(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O2NaOH+SO3====Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O49鐵絲表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，溶液質(zhì)量減小鋅表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色銅表面有銀白色物質(zhì)生成，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色50鋅和硫酸銅溶液Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu5152銅和硝酸汞溶液銅和硝酸銀溶液Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+HgCu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2(8)535556575859其它反應(yīng)生石灰溶于水硫酸銅晶體受熱分解無水硫酸銅作干燥劑硝酸銨和氫氧化鈉葡萄糖的氧化二氧化碳與水CaO+H2O===Ca(OH)2加熱CuSO45H2OCuSO4+5H2OCuSO4+5H2O====CuSO45H2ONH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑C6H12O6+6O2===6CO2+6H2OCO2+H20==H2CO3化學(xué)1-9單元化學(xué)方程式

放熱

一物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1鎂在空氣中燃燒2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO234567鐵在氧氣中燃燒銅在空氣中受熱鋁在空氣中燃燒氫氣中空氣中燃燒紅磷在空氣中燃燒.硫粉燃燒點(diǎn)燃3Fe+2O2Fe3O42Cu+O2==2CuO點(diǎn)燃4Al+3O22Al2O32H2+O2點(diǎn)燃2H2O4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5S+O2點(diǎn)燃SO2點(diǎn)燃C+O2CO2劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體，放熱，作照明彈劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放熱紅色的銅變成黑色物質(zhì)劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體，放熱淡藍(lán)色火焰，有水珠生成，放熱產(chǎn)生大量的大量白煙，黃色火焰，放熱，作煙8碳在氧氣中充分燃燒9碳在氧氣中不充分燃燒（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10一氧化碳在空氣中燃燒11甲烷在空氣中燃燒2C+O2點(diǎn)燃2CO淡藍(lán)色（空氣）和藍(lán)紫色（氧氣）火焰，有刺激性氣體產(chǎn)生，放熱空氣：持續(xù)紅熱，有使澄清石灰水變渾濁氣體生成，氧氣：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，有使澄清石灰水變渾濁氣體生成，放熱幕彈2CO+O2點(diǎn)燃2CO2CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O點(diǎn)燃C2H5OH+3O22CO2+3H2O通電2H2O2H2↑+O2↑MnO22KClO3==2KCl+3O2↑2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑H2CO3===H2O+CO2↑高溫CaCO3CaO+CO2↑MnO22H2O2====2H2O+O2↑H2+CuO==Cu+H2O12二131415161718三19酒精在空氣中燃燒幾個(gè)分解反應(yīng)水在直流電的作用下分解加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）加熱高錳酸鉀碳酸不穩(wěn)定而分解高溫煅燒石灰石過氧化氫制氧氣幾個(gè)氧化還原反應(yīng)氫氣還原氧化銅產(chǎn)生藍(lán)色火焰，澄清石灰水變渾濁，放熱產(chǎn)生藍(lán)色火焰，有水珠生成，澄清石灰水變渾濁，放熱有水珠生成，澄清石灰水變渾濁，放熱正負(fù)兩極產(chǎn)生氣體，體積比1：2，質(zhì)量比為8：1實(shí)驗(yàn)室制氧氣，減少的固體質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)室制氧氣，減少的固體質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量碳酸使紫色石蕊變紅色工業(yè)制二氧化碳實(shí)驗(yàn)室制氧氣黑色物質(zhì)變成紅色，有水生成

20212223242526木炭還原氧化銅焦炭還原氧化鐵焦炭還原四氧化三鐵一氧化碳還原氧化銅一氧化碳還原氧化鐵一氧化碳還原四氧化三鐵二氧化碳與碳的反應(yīng)高溫C+2CuO2Cu+CO2↑高溫3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑高溫2C+Fe3O43Fe+2CO2↑CO+CuO==Cu+CO2高溫3CO+Fe2O32Fe+3CO2高溫4CO+Fe3O43Fe+4CO2高溫CO2+C2CO黑色物質(zhì)中有紅色物質(zhì)生成，澄清石灰水變渾濁黑色物質(zhì)變紅色，澄清石灰水變渾濁紅色物質(zhì)變黑色，澄清石灰水變渾濁吸熱

寄語同學(xué)們：

聰明來自勤奮，成功來自努力。習(xí)慣決定成績(jī)，細(xì)節(jié)決定成敗。

成功往往不是取決于你的智力，而是取決于你的態(tài)度和學(xué)習(xí)方法！智力很好的同學(xué)往往并未成功，實(shí)現(xiàn)理想，為什么？請(qǐng)妥善保存，丟失不補(bǔ)

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九年級(jí)化學(xué)專題7酸堿鹽測(cè)驗(yàn)試題（2）

班級(jí)姓名考號(hào)

相對(duì)原子質(zhì)量：C-12H-1O-16S-32Na-23N-14Cu-64Z-65Fe-56Cl-35.5題1234567891011121314151617181920答一、選擇題（每空？分，共？分）1、氯化鈣溶液中含有少量鹽酸雜質(zhì)，在沒有指示劑又不能增加其他雜質(zhì)的情況下除去雜質(zhì)，最好選用A.石灰石B.燒堿C.碳酸鈉D.熟石灰

2、濃硫酸和氫氧化鈉固體都可用作某些氣體的干燥劑。下列氣體混有水蒸氣時(shí)，既可用濃硫酸作干燥劑，又可用氫氧化鈉固體作干燥劑的是

A．O2B．NH3C．CO2D．SO23、下列說法正確的是（）

A．有鹽和水生成的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)B．pH值小于7的雨水一定是酸雨C．滌綸和羊毛可以通過灼燒的方法鑒別D．有能量變化的都是化學(xué)反應(yīng)4、區(qū)分日常生活中的下列各組物質(zhì)，其中兩種方法都正確的是

選項(xiàng)ABCD需區(qū)分的物質(zhì)食鹽和白糖合成纖維和天然纖維白酒和白醋礦泉水和蒸餾水實(shí)驗(yàn)方法①稀鹽酸②加水溶解①點(diǎn)燃聞氣味②觀察色澤①聞氣味②加石灰石①蒸干②嘗味道5、常溫下，有些鹽如CaCl2、NaCl等物質(zhì)的水溶液呈中性；有些鹽如Na2CO3等物質(zhì)的水溶液呈堿性；有些鹽如NH4Cl等物質(zhì)的水溶液呈酸性�，F(xiàn)有HCl與CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量某物質(zhì)X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關(guān)系如右圖所示。則X是

A．水B．澄清石灰水C．純堿溶液D．稀鹽酸

6、下列各組的溶液混合，有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，并且一定能得到無色透明溶液的是（）

A．BaCl2、HCl、Na2CO3B．K2CO3、NaNO3、KOHC．MgCl2、H2SO4、NaOHD．NaOH、H2SO4、HCl7、某興趣小組的同學(xué)做了四個(gè)實(shí)驗(yàn)并繪制了相關(guān)圖像．其中錯(cuò)誤的是（）A．向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入鋁片

B．把表面被氧化的鎂條放入燒杯中，再加入足量稀鹽酸C．向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的稀硫酸中分別加入質(zhì)量相等的鋅和鐵

D．給氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱，剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系

8、區(qū)分下列各組物質(zhì)，所采用的兩個(gè)方法(或原理)都正確的是()

選項(xiàng)ABCD區(qū)分的物質(zhì)鋁戒指和銀戒指濃鹽酸與濃硫酸氫氧化鈉溶液與石灰水碳酸氫銨與尿素操作方法(原理)①觀察顏色②滴加稀鹽酸觀察現(xiàn)象①打開瓶口觀察②溶于水觸摸燒杯①看能否潮解②通入少量二氧化碳觀察①聞氣味②加入水觀察能否溶解9、下列化學(xué)方程式符合題意并書寫正確的是()

A.鐵與鹽酸的反應(yīng)：2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑B.驗(yàn)證銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)：Cu+2AgCl===CuCl2+2AgC.向氯化鋇溶液中滴加稀硫酸溶液：BaCl2+H2SO4===BaSO4+2HClD.用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳：CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O

10、(難)向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，分反應(yīng)后過濾．以下判斷錯(cuò)誤的是（）A．濾紙上可能含有銅B．濾液中可能含有硫酸亞鐵C．濾液中可能含有硫酸銅D．濾紙上可能含有氧化銅11、下列數(shù)軸表示正確的是()。

A.B.

C.D.

12、根據(jù)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)分析，下列實(shí)驗(yàn)方案中，正確的是()。A．用BaCl2溶液除去廢水中的稀硫酸使其呈中性B．用稀硫酸和NaOH區(qū)分NH4NO3、KNO3和K2CO3C．用Ba(OH)2溶液區(qū)分MgCl2溶液和稀硫酸D．用稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)制取FeSO4

13、某學(xué)生將鋅粒放入CuSO4溶液中，發(fā)現(xiàn)鋅粒表面有紅色物質(zhì)析出，同時(shí)還有少量無色無味氣泡產(chǎn)生。對(duì)于產(chǎn)生氣泡的“異�，F(xiàn)象”，下列猜想無科學(xué)道理的是()。A．產(chǎn)生的氣體可能是H2B．產(chǎn)生的氣體可能是CO2C．CuSO4溶液中可能含有少量的某種酸D．CuSO4溶液的pH可能小于7

14、常見金屬R與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R＋3AgNO3===3Ag＋R(NO3)3，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()。

A．反應(yīng)后溶液質(zhì)量一定增加B．該金屬可能是鐵C．R的活潑性比Ag弱D．R表面有固體析出

15、一些物質(zhì)的近似pH為：泡菜3.4、蘋果汁3.1、西瓜汁5.8、雞蛋清7.6，其中酸性最強(qiáng)的是（）A．泡菜B．蘋果汁C．西瓜汁D．雞蛋清16、物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是（）A．燒堿用于治療胃酸過多B．碳酸鈣用作焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉C．用亞硝酸鈉替代食鹽烹調(diào)食物D．熟石灰用于改良酸性土壤

17、在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，待反應(yīng)停止后過濾，濾出不溶物后再往濾液里加入一枚鐵釘，若鐵釘無變化，則正確的敘述是

A．不溶物中可能有銅B．不溶物可能全部是鐵

C．濾液是硫酸亞鐵溶液D．濾液是硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液18、測(cè)定生活中一些物質(zhì)的pH，結(jié)果如下圖。下列說法錯(cuò)誤的是

A．食醋可以用于去除水垢B．廚房清潔劑中含有氫氧化鈉，可清洗爐具上的油污C．胃酸過多的人不宜多吃檸檬D．西瓜汁水能使紫色石蕊試液變藍(lán)

19、實(shí)驗(yàn)室有四個(gè)藥品櫥，已存放如下藥品：實(shí)驗(yàn)室新購(gòu)進(jìn)一些活性炭，應(yīng)將它存放在

櫥甲櫥乙櫥丙櫥丁櫥藥品鹽酸、硫酸氫氧化鈉、氫氧化鈣紅磷、硫銅、鋅A．甲櫥B．乙櫥C．丙櫥D．丁櫥20、以下是一些食物的近似pH，對(duì)于胃酸過多的人比較適宜的食物是

物質(zhì)pH選項(xiàng)橘子泡菜葡萄玉米粥2.9～3.53.0～4.03.5～4.56.8～8.0ABCD二、填空題（每空？分，共？分）

21、環(huán)境問題是201*年“兩會(huì)”上的熱門話題之一。

(1)燃?xì)獍踩�是家庭生活中的頭等大事。為了防止燃?xì)庑孤�，常在燃�(xì)庵屑尤肷倭坑刑厥鈿馕兜囊伊虼?C2H5SH)。一旦燃?xì)庑孤┘纯陕劦綒馕�，從微觀的角度分析其原因是______________________________。

乙硫醇充分燃燒時(shí)生成二氧化碳、二氧化硫和水，乙硫醇燃燒的化學(xué)方程式為：_________________________。(2)含硫煤燃燒后，排放到空氣中的有毒氣體主要是SO2，它遇到雨水后可形成酸雨降落到地面上會(huì)帶來極大的危害。為了減少環(huán)境污染，對(duì)工廠排放的廢氣中的SO2可用足量燒堿溶液吸收處理，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：________________________________。

22、廣東省部分地區(qū)某段時(shí)間監(jiān)測(cè)到的雨水平均pH如下表。請(qǐng)回答下列問題：

城市廣州深圳佛山河源肇慶東莞中山雨水平均pH4.474.84.546.374.864.834.58(1)上表列舉的7個(gè)地區(qū)中，沒有酸雨污染的地區(qū)是______；導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w是________(填序號(hào))。①CO；②CO2；③SO2；④NO2。(2)若酸雨的主要成分為H2SO4和HNO3，請(qǐng)寫出下列化學(xué)方程式。

①含H2SO4的酸雨腐蝕七星巖的石灰石：_________________________________。②含HNO3的酸雨與撒在田地里的熟石灰反應(yīng)：___________________________。(3)為了改善環(huán)境質(zhì)量，下列措施不能減少酸雨的是__________(填序號(hào))。

①推廣清潔能源；②減少用煤直接作燃料；③淘汰尾氣不達(dá)標(biāo)的汽車；④限制燃放煙花爆竹；⑤限制并有償使用塑料袋。

23、按要求完成下列各題：(1)用符號(hào)和數(shù)字填空：

①2個(gè)硫酸根離子②亞鐵離子；③人體缺______元素易得骨質(zhì)疏松④熔點(diǎn)最低的金屬是。（2）根據(jù)要求寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：

①實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣②實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳

(3)某化合物2.3g完全燃燒，需要4.8氧氣，同時(shí)生成二氧化碳4.4g和水，則該化合物中一定含有元素。

24、漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca(ClO)2]和氯化鈣，即可用作漂白劑，又可用作消毒劑。漂白粉中有效成分是[Ca(ClO)2]，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空氣中發(fā)生反應(yīng)

Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO；HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩(wěn)定，具有漂白性，能使品紅等有色物質(zhì)褪色。

（1）漂白粉是一種（填“純凈物”或“混合物”）。

（2）HClO在常溫下分解，反應(yīng)為2HClO＝2HCl+O2↑。某瓶HClO溶液放置一段時(shí)間后，溶液的pH（填“增大”或“減小”或“不變”）。

（3）在漂白粉中滴加鹽酸，能加快漂白的速率。寫出漂白粉中加入鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。25、（1）用下列四種元素（O、H、Cu、S）寫化學(xué)式：酸___________；堿___________，非金屬氧化物

（2）上述酸與堿發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。

26、化學(xué)與我們的生產(chǎn)密切相關(guān)，請(qǐng)用所學(xué)過的化學(xué)知識(shí)解釋下列現(xiàn)象或做法的原因（用化學(xué)方程式表示）：（1）食品包裝袋中的干燥劑（主要成分是氧化鈣）有防潮作用。（2）長(zhǎng)期存放的氫氧化鈉溶液，因保存不當(dāng)而發(fā)生變質(zhì)。（3）有些胃藥中含有氫氧化鋁，它在人的胃中起中和作用。27、化學(xué)與我們的生產(chǎn)密切相關(guān)，請(qǐng)用所學(xué)過的化學(xué)知識(shí)解釋下列現(xiàn)象或做法的原因（用化學(xué)方程式表示）：（1）食品包裝袋中的干燥劑（主要成分是氧化鈣）有防潮作用。（2）長(zhǎng)期存放的氫氧化鈉溶液，因保存不當(dāng)而發(fā)生變質(zhì)。（3）有些胃藥中含有氫氧化鋁，它在人的胃中起中和作用。28、酸在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用.請(qǐng)回答下列問題：（1）胃液中有助于消化的酸是.

（2）濃硫酸常用做某些氣體的干燥劑，主要是利用了濃硫酸的性.

（3）由①CuO+H2SO4==CuSO4+H2O,②K2O+2HNO3==2KNO3+N2O,③Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O推斷，常溫下，酸與金屬氧化物反應(yīng)的規(guī)律是.

29、某中學(xué)學(xué)生到野外交游，若不小心被蚊蟲叮咬（蚊蟲能分泌出蟻酸），下列物質(zhì)可用手涂抹以減輕疼痛的是（填字母）.

A.食醋（pH＜7）B.食鹽水（pH＝7）C.肥皂水（pH＞7）

小明想用pH試紙測(cè)定食醋的pH試紙用水潤(rùn)濕后，用筷子將食醋滴在pH試紙上，他測(cè)得的pH將比實(shí)際結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“不變”）.

三、實(shí)驗(yàn),探究題（每空？分，共？分）

30、氧化銅是一種黑色固體,可溶于稀硫酸。某同學(xué)想知道是稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H、SO4)能使氧化銅溶解。請(qǐng)你和他一起通過圖中I、II、III三個(gè)實(shí)驗(yàn)完成這次探究活動(dòng)。（1）你提出的假設(shè)是。（2）通過實(shí)驗(yàn)I可以證明。

（3）要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)II和III，在III中應(yīng)該加入。

（4）探究的結(jié)果為，你認(rèn)為除實(shí)驗(yàn)II和III所用的試劑外，還能夠溶解氧化銅的另一種常見物質(zhì)是。

31、下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體常用的實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列有關(guān)問題：（1）請(qǐng)寫出圖中標(biāo)有字母的儀器名稱：ab（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳應(yīng)選用的發(fā)生裝置是（填字母序號(hào)，下同），收集裝置是。檢驗(yàn)二氧化碳是否已集滿的方是。

（3）實(shí)驗(yàn)室若用裝置B制取氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）某活動(dòng)小組對(duì)教材中一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)并不太滿意，于是決定進(jìn)行創(chuàng)新設(shè)計(jì)。經(jīng)查閱資料得知：甲酸（HCOOH）在濃硫酸催化及加熱的條件下分解生成一氧化碳?xì)怏w和水，實(shí)驗(yàn)室常用此方法制取一氧化碳。在老師的指導(dǎo)下，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了一氧化碳的制取、可燃性及還原性的綜合實(shí)驗(yàn)方案（如下圖）。

+2-

根據(jù)題目提供的信息及實(shí)驗(yàn)裝置圖，完成下面相關(guān)各項(xiàng)。

①寫出實(shí)驗(yàn)室制取一氧化碳的化學(xué)方程式：。

②寫出A、B、C各處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及反應(yīng)的化學(xué)方程式

ABC實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式③說出你對(duì)該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)（優(yōu)、缺點(diǎn)），并闡述你的觀點(diǎn)：。

四、計(jì)算題（每空？分，共？分）

32、造紙是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，它有效地推動(dòng)了人類文明的發(fā)展。造紙會(huì)產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水，為防止水土污染需經(jīng)處理呈中性后排放。請(qǐng)完成下列問題：

（1）檢測(cè)廢水pH的簡(jiǎn)單方法是___。（2）若某造紙廠廢水中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l.6％，現(xiàn)用廢硫酸9．8t(H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％)來處理這個(gè)造紙廠的廢水，求可以處理的廢水的質(zhì)量是多少?

33、黃銅是Cu和Zn的合金，可用于制造各種儀器零件。為測(cè)定黃銅的組成，課外活動(dòng)小組的同學(xué)取黃銅樣品10g放入燒杯中，滴入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，測(cè)得消耗了稀硫酸30g，燒杯中剩余固體質(zhì)量6.1g。請(qǐng)回答：

(1)測(cè)定過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________。(2)燒杯中剩余固體的成分為________；黃銅樣品中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

(3)求反應(yīng)后燒杯中所得溶液的質(zhì)量。

參考答案

一、選擇題

1、A2、A3、C4、C5、C6、D7、A8、B9、D10、B11、B12、B13、B14、D15、B16、D17、C18、D19、C20、D

二、填空題

21、(1)分子在不停地運(yùn)動(dòng)2C2H5SH＋9O2(2)2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O

22、(1)河源③④(2)①H2SO4＋CaCO3===CaSO4＋CO2↑＋H2O②2HNO3＋Ca(OH)2===Ca(NO3)2＋2H2O(3)⑤

2SO2＋4CO2＋6H2O

23、

24、（1）混合物（1分）（2）減�。�1分）（3）Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO（1分）25、H2SO4Cu(OH)2SO2Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O26、（1）CaO+H2O==Ca(OH)2（2）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（3）3HCl+Al(0H)3==AlCl3+3H2O

27、（1）CaO+H2O==Ca(OH)2（2）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（3）3HCl+Al(0H)3==AlCl3+3H2O

28、（1）鹽酸（2）吸水（3）都生成鹽和水（或酸+金屬氧化物→鹽+水）［提示：本題借助提供的信息來分析幾個(gè)生活中常見的問題，體現(xiàn)出化學(xué)知識(shí)源于生活.要完整回答這些問題，應(yīng)該全面用所提供的信息，結(jié)合自己的日常生活經(jīng)驗(yàn)來回答.胃中含有鹽酸，有助于食物的消化；濃硫酸具有吸水性，所以可做某些氣體的干燥劑；金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水］

29、C；偏大［提示：肥皂水顯堿性，可與蟻酸發(fā)生中和反應(yīng)而減輕疼痛；食醋是酸性，加水潤(rùn)濕pH試紙相當(dāng)于稀釋了食醋，酸性會(huì)減弱，而使pH偏大］

三、實(shí)驗(yàn),探究題

30、溶液中H使CuO溶解H2O不能溶解CuO

鹽酸或硫酸鈉溶液溶液中的H可以使CuO溶解，H2O和SO4不能使CuO溶解稀HNO3或HCl

31、（1）a.鐵架臺(tái)b.酒精燈

（2）BC將燃著的木條置于集氣瓶口，若木條熄滅，則已集滿。（3）2H2O2

2H2O+O2↑

+

2-+

（4）①HCOOH②

CO↑+H2O

ABC實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象黑色粉末逐漸變紅色澄清石灰水變渾濁尾氣燃燒，產(chǎn)生藍(lán)色的火焰化學(xué)方程式CO+CuOCu+CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2CO+O22CO2③優(yōu)點(diǎn)：

a.把CO的制取、可燃性及還原性實(shí)驗(yàn)合在一起完成，增強(qiáng)了綜合性和直觀效果。b.CO和CO2的一些性質(zhì)可形成對(duì)比。c.改進(jìn)了處理尾氣的點(diǎn)燃方式，節(jié)能環(huán)保。

d.前面裝石灰水的集氣瓶，可有效防止加熱CuO時(shí)因CO不純導(dǎo)致發(fā)生器發(fā)生爆炸等。缺點(diǎn)：a.實(shí)驗(yàn)儀器多，裝置相對(duì)復(fù)雜。b.加熱濃硫酸，實(shí)驗(yàn)必須小心安全。

c.操作不當(dāng)可能造成漏氣或發(fā)生爆炸的危險(xiǎn)等。（合理理由，即可等分）

四、計(jì)算題

32、

33、(1)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(2)Cu61%

(3)解：參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量為10g－6.1g＝3.9g。設(shè)生成H2的質(zhì)量為x。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑6523．9gx65∶2＝3.9g∶x解得：x＝0.12g

所得溶液的質(zhì)量為3.9g＋30g－0.12g＝33.78g答：反應(yīng)后燒杯中所得溶液的質(zhì)量為33.78g。

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