高一化學(xué) 期末自我提高題

1．下列關(guān)于金屬鈉的說法中正確的是（）

A．鈉的還原性很強(qiáng)，在空氣中易變質(zhì)，最后變?yōu)檫^氧化鈉B．鈉在工業(yè)上用于制氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉等化合物

C．鈉與水反應(yīng)時(shí)，會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)D．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)會(huì)置換出紅色的銅

2．下列不能通過單質(zhì)間反應(yīng)而制得的物質(zhì)是（）A．CuCl2B．CuSC．FeCl3D．FeS3．下列物質(zhì)的溶液能導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)的是（）A．Ba(OH)2B．CH4C．Cl2D．HCl4．下列離子方程式中書寫正確的是（）

A．FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-

B．Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)Al2O3+2OH-===2[Al（OH）4]-C．FeCl3溶液與銅Fe3++Cu===Fe2++Cu2+

D．用醋酸除水垢2CH3COOH+CaCO3===2CH3COO-+Ca2++H2O+CO25．下列離子組在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）A．H+、NO3-、Fe2+、Na+B．K+、Ba2+、OH-、SO42-C．Ag+、NO3-、Cl-、K+D．Cu2+、NH4+、Br-、OH-6．下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是（）

A．丁達(dá)爾現(xiàn)象可用來區(qū)別膠體與溶液B．膠體的性質(zhì)主要有：丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、聚沉C．溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小D．膠體能透過半透膜7．下列物質(zhì)中，含氧原子數(shù)不同的兩種物質(zhì)是（）

A．質(zhì)量比為2：1的SO2和O2B．9g水和23g乙醇

C．標(biāo)況下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液D．物質(zhì)的量相同的H2SO4和FeSO48．下列敘述正確的是（）

A．NaCl溶液在電流的作用下電離出Na+B．離子化合物一定是電解質(zhì)

C．氨水呈弱堿性，故NH3是弱電解質(zhì)D．溶于水電離出氫離子的化合物都是酸

9．物質(zhì)在反應(yīng)中可表現(xiàn)氧化性、還原性、酸性、堿性等，下面方程式中劃線的物質(zhì)，能在同一反應(yīng)中同時(shí)表現(xiàn)上述兩種或兩種以上性質(zhì)的有（）

①3FeO+10HNO3===3Fe(NO3)3+NO+5H2O②C+2H2SO4(濃)===CO2+2SO2+2H2O③8NH3+3Cl2===NH4Cl+N2④2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2A．①②B．①④C．③④D．全部10．要除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，最好采用（）A．加入過量的澄清石灰水B．加入適量的氫氧化鈉溶液C．將溶液加熱蒸干并灼燒D．通入足量的CO2氣體

11．下列溶液通入過量的CO2后無沉淀的（）A．CaCl2B．Ca(ClO)2C．Na2SiO3D．飽和Na2CO3溶液

+-12．既能與酸(H)反應(yīng)，又能與堿(OH)反應(yīng)的是：()A.②B.②③④C.②④⑤D.②③④⑤

①M(fèi)gO②Al(OH)3③NaHSO4④NaHCO3⑤NH4HS⑥CaCO3

13．海帶中含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟:①通入足量Cl2；②將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢�；③加CCl4振蕩；④用分液漏斗分液；⑤過濾。合理的操作順序是……（）

A．①②③④⑤B．②⑤①③④C．①③⑤②④D．②①③⑤④

14．甲、乙、丙三種溶液各含有一種X（X為Cl、Br、I）離子。向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬�，再加入丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有（）

A.Br、Cl、IB.Br、I、ClC.I、Br、ClD.Cl、I、Br

15．用鋁箔包裝0.1mol金屬鈉，用針扎若干小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水取氣法收集到氣體（標(biāo)況下）為（）A.H2、O2混合氣體B.1.12LH2C.＞1.12LH2D.＜1.12LH2

16．下列用途主要是體現(xiàn)鋁的物理性質(zhì)的是（）①家用鋁鍋②盛濃硝酸的容器③制導(dǎo)線④焊接鋼軌⑤包裝鋁箔⑥制成合金作飛機(jī)制造業(yè)材料

A.只有①②③④B.只有④⑤⑥C.只有①③⑤⑥D(zhuǎn).②④⑥

17．現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、CuCl2、NaCl、NH4Cl五種溶液，如果只用一種試劑把它們區(qū)別開來，這種試劑是（）A.氨水B.AgNO3C.NaOHD.BaCl2

18．稱取兩份鋁粉,第一份加足量的濃氫氧化鈉溶液,第二份加足量鹽酸,如要放出等體積的氣體(同溫、同壓下),兩份鋁粉的質(zhì)量之比為（）A.1:2B.1:3C.3:2D.1:1

19．下列說法正確的是（）A.SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B.SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常溫下不與NaOH溶液反應(yīng)

C.因高溫時(shí)SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3強(qiáng)D.CO2通入水玻璃中可得硅酸20．下列變化必須加入其他物質(zhì)作還原劑才能發(fā)生的是（）A．CuO→CuCl2B．CO2→COC．I-→I2D．H2O→H2

21．要配制濃度約為2mol/LNaOH溶液100ml，下列操作正確的是（）A．稱8gNaOH固體，放入100ml量筒中，邊攪拌邊慢慢加蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mlB．稱8gNaOH固體，放入100ml容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻

C．稱取8gNaOH固體，放入250ml燒杯中，用100ml量筒量取100ml蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解

D．用100ml量筒量取40ml5mol/LNaOH溶液，倒入250ml燒杯中，再用同一量筒取60ml蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中

22．除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)（在括號內(nèi)），請寫出選用的試劑及除雜質(zhì)時(shí)的離子方程式：（1）FeCl2（CuCl2）選用試劑______________離子方程式______________________________（2）NaHCO3(Na2CO3)選用試劑____________離子方程式____________________________

23．在反應(yīng)２KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，氧化劑是_____，氧化產(chǎn)物是______，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是______，被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為______，若有7.3gHCl被氧化，則產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量為______，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______mol。

24．工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可以制取、和，反應(yīng)的化學(xué)方程式是25．下圖是實(shí)驗(yàn)室制取、提純氯氣及研究氯氣性質(zhì)的裝置（1）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為

__________________________________,此反應(yīng)屬于_____反應(yīng)，其氧化劑為________，反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)有______性和______性，且物質(zhì)的量之比為_________。（2）通常用_________和___________法收集氯氣，若要收集到干燥純凈的氯氣，A、B瓶所裝的試劑分別為____________和___________.

(3)若D瓶中裝有紫色的石蕊溶液，則觀察到的現(xiàn)象是___________，原因是___________________

(4)若D瓶中裝有碘化鉀淀粉溶液，則觀察到的現(xiàn)象是___________，原因是_________________(5)若D瓶中裝有硝酸銀溶液，則觀察到的現(xiàn)象是___________，其離子反應(yīng)方程式為_______________(6)E裝置用來________，裝置中通常盛放的是________溶液，寫出E裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式_______________________________________

25．氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序是，因此工業(yè)上從海水中提取溴可選用做氧化劑，反應(yīng)的離子方程式是，將溴水加入足量KI溶液中，充分反應(yīng)后，再加入少許四氯化碳，振蕩后靜置，出現(xiàn)的現(xiàn)象是。26．除去下列少量雜質(zhì)（括號內(nèi)雜質(zhì)），簡述操作步驟，并寫出有關(guān)變化的離子方程式：物質(zhì)操作步驟離子方程式SiO2、（Al2O3）MgO（Al2O3）FeCl2、（FeCl3、）＋＋＋、27．某無色透明溶液里加入鋁粉可放出氫氣，試分析下列離子：H、Ba2、Mg2、OH-、SO32-、Cl-、CO32-、NO3-中可能有哪些離子存在于該溶液中；

第一種情況：若溶液呈酸性，可能大量存在的離子是；第二種情況：若溶液呈堿性，可能大量存在的離子是。

28．下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C為O2、D為C12、E為Fe單質(zhì)，其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水等產(chǎn)物已略去。（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的名稱：

B，F(xiàn)，H。

（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是劑，反應(yīng)②中是劑。

（3）若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則

A是；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A是。

（4）寫出B與MnO2共熱獲得D的化學(xué)方程式。

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高一化學(xué)第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)提高題201*.12

1、若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A、32克氧氣所含分子數(shù)為2NAB、28克氮?dú)馑�含質(zhì)子數(shù)為2NAC、NA個(gè)一氧化碳分子和0.5摩甲烷的質(zhì)量比為7：4D、14克氮?dú)庵泻��?NA個(gè)電子

2、a摩硫酸中含有b個(gè)氧原子，則阿佛加德羅常數(shù)可以表示為__________________。3、若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A、常溫常壓下28克一氧化碳與22.4升氧氣所含分子數(shù)相同B、在0℃，101kPa時(shí)，22.4升氫氣中含有NA個(gè)氫原子

23

C、常溫常壓下，16克氧氣和臭氧的混合物中約含有6.02×10個(gè)氧原子D、相同條件下，N2和O3混合氣與等體積的N2所含原子數(shù)相等

4、在標(biāo)況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量Mg/mol）溶于1L水中，所得A的水溶液密度為ρ

3

g/cm,則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為__________________。

5、下面是用98%的濃硫酸（密度=1.84g/mL）配制成0.5mol/L的稀硫酸500mL的操作，請按要求填空：（1）所需濃硫酸的體積為__________________。（2）如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用________mL量筒最好。量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將____________（偏高、偏低、無影響）。（3）加水至距刻度_________處，改用__________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。

6、相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為S克，此時(shí)測得飽和溶液的密度為Dg/cm3。則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是__________________。

7、取少量三氧化二鐵紅棕色粉末，加入適量的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)得到棕黃色的三氯化鐵飽和溶液。回答下列問題。

（1）三氧化二鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式__________________。

（2）向小燒杯中加入20mL蒸餾水后，制備氫氧化鐵膠體的方法是__________________。（3）區(qū)分制得的氫氧化鐵膠體與飽和三氯化鐵溶液的方法是__________________。（4）向氫氧化鐵膠體中逐漸滴入鹽酸，先出現(xiàn)紅褐色沉淀，其原因是__________________。繼續(xù)滴加鹽酸，紅褐色沉淀溶解，溶液呈棕黃色，該反應(yīng)的離子方程式為__________________。8、在甲、乙兩燒杯中，分別含有下列離子中的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-三種離子。已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是

A、Cu2+、H+、Cl-B、CO32-、OH-、Cl-C、K+、H+、Cl-D、K+、CO32-、OH-9、某溶液由Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-組成，測得其中Al3+、Cl-、SO42-的物質(zhì)的量濃度之比為3：13：1，則溶液中Mg2+、Al3+、SO42-的物質(zhì)的量濃度之比為

A、1：3：3B、3：1：3C、3：3：1D、2：1：3

10、分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常常用沉淀的方法對同一溶液中的不同陽離子進(jìn)行分離。某溶液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三種金屬陽離子，現(xiàn)欲用OH-、CO32-、Cl-三種不同的陰離子分別使上述金屬陽離子形成沉淀。

（1）加入陰離子的順序是__________________。（2）完成相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

11、在下列反應(yīng)中：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，氧化劑與還原劑分子個(gè)數(shù)之比為A、8：3B、3：8C、3：2D、1：3

12、若（NH4）2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是二氧化硫、氮?dú)狻�氨氣、和水，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未變化的氮原子數(shù)之比為

A、1：4B、1：2C、2：1D、4：1

13、等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5：7，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是A、甲、乙中都是鋁過量B、甲中鋁過量、乙中堿過量C、甲中酸過量、乙中鋁過量D、甲中酸過量、乙中堿過量

14、甲、乙兩個(gè)燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體的體積比為V甲：V乙=1：2，則加入鋁粉的質(zhì)量為

A、5.4克B、3.6克C、2.7克D、1.8克

15、用鋁箔包裹著2.3克金屬鈉投入到足量水中，理論上可以產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為

A、0.05molB、0.2molC、大于0.05mol小于等于0.2molD、無法判斷16、某無色透明溶液，加入金屬鋁反應(yīng)放出氫氣，試判斷下列離子：Ba2+、Cu2+、H+、SO42-、OH-，在下列兩種情況中，可能存在于此溶液中的是：

（1）當(dāng)與鋁反應(yīng)后，生成Al3+時(shí)，原溶液中可能存在的離子有__________________。（2）當(dāng)與鋁反應(yīng)后，生成AlO2-時(shí)，原溶液中可能存在的離子有__________________。17、有甲、乙、丙三瓶等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，若將甲蒸發(fā)掉一半水分，在乙中通入少量的二氧化碳，丙不變，然后分別向甲、乙、丙三瓶中加入同濃度的鹽酸，完全反應(yīng)后所需鹽酸溶液的體積是

A、甲=丙〉乙B、丙〉乙〉甲C、乙〉甲=丙D、甲=乙=丙

18、等物質(zhì)的量的氮?dú)�、氧氣、二氧化碳混合氣體通過過氧化鈉后，體積變?yōu)樵�體積的8/9（同溫同壓下），這時(shí)混合氣體中氮?dú)�、氧氣、二氧化碳物質(zhì)的量之比為A、3：4：1B、3：3：2C、6：7：3D、6：9：0

19、某干燥粉末可能由氧化鈉、過氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉中一種或幾種組成。將該粉末與足量鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過足量的氫氧化鈉溶液后體積縮�。ㄍ瑴赝瑝合聹y定）若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是

①粉末中一定有氧化鈉、過氧化鈉、碳酸氫鈉②粉末中一定不含有碳酸鈉和氯化鈉③粉末中一定不含有氧化鈉和氯化鈉④無法肯定粉末中是否含有碳酸鈉和氯化鈉A、①②B、②③C、③④D、④①

20、現(xiàn)有25mL2mol/L碳酸鈉溶液和75mL1mol/L的稀鹽酸。①將碳酸鈉溶液緩慢滴到稀鹽酸中；②將稀鹽酸緩慢滴到碳酸鈉溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氣體體積A、均為0.84LB、均為0.56LC、①〉②D、②〉①

21、有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中鎂離子濃度為0.2mol/L，氯離子濃度為1.3mol/L，要想把鎂離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4mol/L的氫氧化鈉溶液的體積為

A、40mLB、72mLC、80mLD、128mL

22、把氫氧化鋇溶液滴入明礬溶液中，使硫酸根離子全部轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是

A、Al3+B、Al(OH)3C、AlO2-D、Al3+和Al(OH)3

23、今用鋁、稀硫酸、氫氧化鈉溶液為原料，實(shí)驗(yàn)室制備一定量的氫氧化鋁。有幾種方法？哪種方法最節(jié)約原料？24、向一定量的鐵、氧化亞鐵、三氧化二鐵的混合物中，加入100mL1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，所得溶液中，加入硫氰化鉀溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的一氧化碳在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的質(zhì)量為A、11.2克B、5.6克C、2.8克D、無法計(jì)算

25、在由鐵、氧化亞鐵和三氧化二鐵組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液中無三價(jià)鐵離子，則下列判斷正確的是

A、混合物中三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1：1：3

B、混合物里，三氧化二鐵的物質(zhì)的量無法確定，但鐵比氧化亞鐵的物質(zhì)的量多C、混合物里，氧化亞鐵的物質(zhì)的量無法確定，但鐵比三氧化二鐵的物質(zhì)的量多D、反應(yīng)后所得溶液中的亞鐵離子與氯離子的物質(zhì)的量之比為1：3

26、向混有三氧化二鐵的鐵粉中加入足量的稀硫酸，直到固體物質(zhì)完全溶解，如果得到的溶液中不含三價(jià)鐵離子，且產(chǎn)生的二價(jià)鐵與氫氣的物質(zhì)的量之比為3：1，則原混合物中三氧化二鐵與鐵的物質(zhì)的量之比為

A、1：1B、2：5C、4：1D、3：127、下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)直接制得的是

A、FeCl2B、NaHCO3C、Fe（OH）2D、Fe（OH）3

28、將鐵粉放入鹽酸、氯化鎂溶液、三氯化鐵溶液、氯化銅溶液組成的混合溶液中，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，則溶液中含有的大量陽離子是

A、Cu2+和Fe2+B、Mg2+和Fe2+C、Fe3+和Fe2+D、Cu2+和H+

29、將一塊鐵鋁合金放入足量稀鹽酸中，完全反應(yīng)后，向溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，然后過濾，將濾紙上的殘?jiān)�充分灼燒，所得固體質(zhì)量與原合金質(zhì)量相同。該合金中鐵和鋁的質(zhì)量之比

A、1：1B、2：1C、7：3D、2：3

30、為了除去混入二氧化碳中的二氧化硫，最好將混合氣體通入下列哪種溶液中

A、飽和燒堿溶液B、飽和小蘇打溶液C、飽和純堿溶液D、濃硫酸31、下列溶液中通入二氧化硫一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是

A、氫氧化鋇B、石灰水C、硫化鈉D、氯化鋇

32、將盛有12mL二氧化氮和氧氣的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中氧氣的體積是

①1.2mL②2.4mL③3.6mL④4mL

A、①④B、②③C、①③D、②④33、噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差。（圖略見書）（1）燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中盛有液體。①下列組合中不可能形成噴泉的是_________________。

A、HCl和H2OB、O2和H2OC、NH3和H2OD、CO2和NaOH溶液E、NO2和H2O

②設(shè)若用D組合做噴泉實(shí)驗(yàn)，燒杯中的液體一定是氫氧化鈉溶液嗎？

③用A組合做噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，若燒瓶中充滿氯化氫氣體，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，做完實(shí)驗(yàn)后燒瓶中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________________。

④若用E做噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，做完實(shí)驗(yàn)后燒瓶中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________________。

34、在100mL某混合溶液中，硝酸濃度為0.4mol/L,硫酸濃度為0.1mol/L，向其中加入1.92克銅粉，微熱，充分反應(yīng)后溶液中銅離子濃度為A、0.15mol/LB、0.3mol/LC、0.225mol/LD、無法計(jì)算

35、有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Fe2+、SO42-、CO32-、NO3-、中的一種或幾種。取該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

（1）取部分溶液，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，使溶液的pH〉7，此過程及結(jié)果均無沉淀產(chǎn)生；

（2）取部分（1）得到的溶液加熱，有氣體放出，此氣體能使紅色的石蕊試紙變藍(lán)；

（3）另取部分（1）得到的溶液，加入碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)確定該溶液中肯定存在的離子是_________________。肯定不存在的離子是_________________。

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