高一化學必修2知識點總結(jié)集(方程式)

（化學）新課標人教必修2高一化學知識點總結(jié)集

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

1、Li與O2反應（點燃）P6Na與O2反應（點燃）P6Na與H2O反應：P6K與H2O反應：P62、鹵素單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2與氫氣反應P8：、

、、3、鹵素單質(zhì)間的置換反應：

（1）氯水與飽和溴化鈉、氯水與飽和碘化鈉溶液反應：①P9②P9

（2）溴水與碘化鈉溶液反應：P94、Mg與H2O反應：P145、用電子式表示氯化鈉的形成過程：P22用電子式表示氯分子的形成過程：P22用電子式表示氯化氫的形成過程：P22用電子式表示下列分子P22：H2N2H2OCO2CH4第二章化學反應與能量

1、Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應P342、原電池原理

典型的原電池（Zn-Cu原電池）P41

負極（）：（反應）正極（）：（反應）電子流動方向：由經(jīng)過外電路流向。

總反應離子方程式：3、鉛蓄電池：正極，負極，電解質(zhì)溶液放電：正極：

負極：充電：正極：負極：4、氫氧燃料電池：正極，負極以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液

正極：

負極：第三章有機化合物

1、甲烷的主要化學性質(zhì)

（1）氧化反應（與O2的反應）：P61（2）取代反應（與Cl2在光照條件下的反應，生成四種不同的取代物）：P62①②③④2、乙烯的主要化學性質(zhì)

(1)氧化反應（與O2的反應）：P68(2)加成反應（（與Br2的反應）：P68(3)乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應：P68

①②③（4）聚合反應：

(乙烯制聚乙烯)①(氯乙烯制聚氯乙烯)②3、苯的主要化學性質(zhì):（1）氧化反應（與O2的反應）：P69（2）取代反應

①與Br2的反應：P70

②苯與硝酸（用HO-NO2表示）發(fā)生取代反應，生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體硝基苯。反應方程式：

P70（3）加成反應

用鎳做催化劑，苯與氫氣發(fā)生加成反應：p704、乙醇的重要化學性質(zhì)

（1）乙醇與金屬鈉的反應：P74（2）乙醇的氧化反應

①乙醇的燃燒：P74

②乙醇的催化氧化反應：P75③乙醇在常溫下的氧化反應：

()

CH3CH2OHCH3COOH5、乙酸的重要化學性質(zhì)(1)乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：

上述兩個反應都可以證明的酸性比的酸性強。(2)乙酸的酯化反應P76

①反應原理（與乙醇的反應）：

乙酸與乙醇反應的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。6、①蔗糖水解反應：P80②淀粉（纖維素）水解反應：P80③油脂的重要化學性質(zhì)水解反應a)油脂在酸性條件下的水解油脂+H2O

酸甘油+P80

b)油脂在堿性條件下的水解（又叫反應）P80油脂+H2O

堿甘油+

④蛋白質(zhì)+H2O

酶等各種P80

第四章化學與可持續(xù)發(fā)展

1、2HgO受熱分解：P88Ag2O受熱分解：P882、CO還原Fe2O3：P89①C還原ZnO：②C還原MgO：P89③Al還原Fe2O3（鋁熱反應）：P89

④Fe還原CuSO4：（濕法煉銅）P89⑤O2還原Cu2S：（火法煉銅）P893、①電解NaCl：P88②電解MgCl2：P88③電解Al2O3：P88

④石油的催化裂化，例如：C4H10裂化得到乙烯和乙烷：P

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第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

1、Li與O2反應（點燃）P6Na與O2反應（點燃）P6Na與H2O反應：P6K與H2O反應：P6

2、鹵素單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2與氫氣反應、、P83、鹵素單質(zhì)間的置換反應：

（1）氯水與飽和溴化鈉、氯水與飽和碘化鈉溶液反應：

①②P9

（2）溴水與碘化鈉溶液反應：P94、Mg與H2O反應：P145、Na與Cl2、反應（點燃）：P196、用電子式表示氯化鈉的形成過程：P20用電子式表示氯分子的形成過程：P20用電子式表示氯化氫的形成過程：P20用電子式表示下列分子：H2N2H2OCO2CH4P21

第二章化學反應與能量

1、Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應P302、原電池原理

典型的原電池（Zn-Cu原電池）

負極（鋅）：（氧化反應）正極（銅）：（還原反應）電子流動方向：由鋅經(jīng)過外電路流向銅。

總反應離子方程式：P363、H2O2在催化劑作用下受熱分解：P424、Na2SO4與CaCl2反應：P455、高爐煉鐵：P45

第三章有機化合物

1、甲烷的主要化學性質(zhì)

（1）氧化反應（與O2的反應）：P53（2）取代反應（與Cl2在光照條件下的反應，生成四種不同的取代物）：P54

①

②③④

2、乙烯的主要化學性質(zhì)

（1）氧化反應（與O2的反應）：P60（2）加成反應（（與Br2的反應）:P60

(3)乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應:P60

①②

③（4）聚合反應：P60

(乙烯制聚乙烯)①(氯乙烯制聚氯乙烯)②3、苯的主要化學性質(zhì):P62（1）氧化反應（與O2的反應）：（2）取代反應

①與Br2的反應：

②苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應，生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體硝基苯。反應方程式：

（3）加成反應

用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應：4、乙醇的重要化學性質(zhì)

（1）乙醇與金屬鈉的反應：P67（2）乙醇的氧化反應

①乙醇的燃燒P67

②乙醇的催化氧化反應P68③乙醇在常溫下的氧化反應

酸性KMnO4或酸性重鉻酸鉀溶液CHCOOHCHCHOH

323

5、乙酸的重要化學性質(zhì)（1）乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體

利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：

P68乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：

P68上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。

（2）乙酸的酯化反應

①反應原理（與乙醇的反應）：P69

乙酸與乙醇反應的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。6、①蔗糖水解反應：P73②淀粉（纖維素）水解反應：P73③油脂的重要化學性質(zhì)水解反應P73a)油脂在酸性條件下的水解油脂+H2O

酸甘油+

b)油脂在堿性條件下的水解（又叫反應）油脂+H2O

堿甘油+

酶等各種蛋白質(zhì)+H2O第四章化學與可持續(xù)發(fā)展

1、2HgO受熱分解：P80－P81Ag2O受熱分解：2、CO還原Fe2O3

①C還原ZnO②C還原MgO③O2還原Cu2S

④Al還原Fe2O3（鋁熱反應）⑤Fe還原CuSO4：3、電解NaCl：

①電解NaOH：②電解MgCl2

③電解Al2O3④、石油的催化裂化，例如：C4H10裂化得到乙烯和乙烷：P87

參考答案

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

1、4Li+O22Na+O2

Na2O2

2Li2O

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑2、鹵素單質(zhì)與氫氣反應F2+H2===2HFCl2+H2===2HClBr2+H2===2BrI2+H2===2HI

3、鹵素單質(zhì)間的置換反應：

（1）Cl2可以從溴化物（或碘化物）中置換出Br2（或I2）：①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl②Cl2+2KI=I2+2KCl

（2）Br2可以從碘化物中置換出I2：Br2+2KI=I2+2KBr

4、Mg+2H2O===Mg(OH)2↓+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑5、

氯化鈉的形成過程：略`氯分子的形成過程：

氯化氫的形成過程：用電子式表示下列分子：略

第二章化學反應與能量

1、Ba(OH)28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O2、原電池原理

（1）概念：原電池是把化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置（2）典型的原電池（Zn-Cu原電池）負極（鋅）：Zn-2e=Zn

+

--2+

（氧化反應）

正極（銅）：2H+2e=H2↑（還原反應）電子流動方向：由鋅經(jīng)過外電路流向銅�？偡磻�離子方程式：Zn+2H=Zn+H2↑3、2H2O2=

+2+

催化劑△2H2O+O2↑

4、Na2SO4+CaCl2=CaSO4↓+Na2CO35、2C+O2=2CO

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2第三章有機化合物1、甲烷的主要化學性質(zhì)（1）氧化反應

CO2(g)+2H2O(l)CH4(g)+2O2(g)（2）取代反應

點燃

2、乙烯的主要化學性質(zhì)

2CO2+2H2O（1）氧化反應：C2H4+3O2

（2）加成反應

點燃

乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應。CH2=CH2+H2CH2=CH2+HClCH2=CH2+H2O（3）聚合反應：

3、苯的主要化學性質(zhì)

CH3CH3

CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH3CH2OH（乙醇）

12CO2+6H2O（1）氧化反應2C6H6+15O2

（2）取代反應

5

點燃

FeBr3Br+HBr①+Br

2

②苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應，生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體硝基苯。

+HONO2

濃硫酸△NO2

+H2O

（3）加成反應

用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應，生成環(huán)己烷。+3H2

4、乙醇的重要化學性質(zhì)（1）乙醇與金屬鈉的反應2CH3CH2OH+2Na①乙醇的燃燒

CH3CH2OH+3O2

2CH3CH2ONa+H2↑

（2）乙醇的氧化反應

催化劑

點燃2CO+3HO

22

②乙醇的催化氧化反應

2CH3CH2OH+O2

或AgCu2CHCHO+2HO

32

乙醛③乙醇在常溫下的氧化反應CH3CH2OH

5、乙酸的重要化學性質(zhì)

（3）乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體

利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO32CH3COOH+Na2CO3

（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑2CH3COONa+H2O+CO2↑

乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。（4）乙酸的酯化反應①反應原理

CHCOOH

3

酸性KMnO4或酸性重鉻酸鉀溶液

乙酸與乙醇反應的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6

油脂的重要化學性質(zhì)水解反應

（1）油脂在酸性條件下的水解

油脂+H2O

酸甘油+高級脂肪酸

（2）油脂在堿性條件下的水解（又叫皂化反應）

油脂+H2O

堿甘油+高級脂肪酸

蛋白質(zhì)+H2O

酶等各種氨基酸

化學與可持續(xù)發(fā)展

第四章

略

過濾一帖、二低、三靠分離固體和液體的混合體時，除去液體中不溶性固體。（漏斗、濾紙、玻璃棒、

燒杯）

蒸發(fā)不斷攪拌，有大量晶體時就應熄燈，余熱蒸發(fā)至干，可防過熱而迸濺把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質(zhì)的溶液干，在蒸發(fā)皿進行蒸發(fā)

蒸餾①液體體積②加熱方式③溫度計水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液體暴沸利用沸點不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)（蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、接液管、錐形瓶）

萃取萃取劑：原溶液中的溶劑互不相溶；②對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑；③要易于揮發(fā)。利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作，主要儀器：分液漏斗

分液下層的液體從下端放出，上層從上口倒出把互不相溶的兩種液體分開的操作，與萃取配合使用的過濾器上洗滌沉淀的操作向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復操作數(shù)次配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需用的儀器托盤天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管

主要步驟：⑴計算⑵稱量（如是液體就用滴定管量�。�⑶溶解（少量水，攪拌，注意冷卻）⑷轉(zhuǎn)液（容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流）⑸洗滌（洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中）⑹振搖⑺定容⑻搖勻

容量瓶①容量瓶上注明溫度和量程。②容量瓶上只有刻線而無刻度。①只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液；③容量瓶不能加熱，轉(zhuǎn)入瓶中的溶液溫度20℃左右第一章從實驗學化學-2-化學計量在實驗中的應用

1物質(zhì)的量物質(zhì)的量實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體2摩爾物質(zhì)的量的單位

3標準狀況STP0℃和1標準大氣壓下

4阿伏加德羅常數(shù)NA1mol任何物質(zhì)含的微粒數(shù)目都是6．02×1023個5摩爾質(zhì)量M1mol任何物質(zhì)質(zhì)量是在數(shù)值上相對質(zhì)量相等

6氣體摩爾體積Vm1mol任何氣體的標準狀況下的體積都約為22.4l

7阿伏加德羅定律（由PV=nRT推導出)同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數(shù)n1N1V1n2N2V2

8物質(zhì)的量濃度CB1L溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量所表示的濃度CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB

9物質(zhì)的質(zhì)量mm=M×nn=m/MM=m/n10標準狀況氣體體積VV=n×Vmn=V/VmVm=V/n11物質(zhì)的粒子數(shù)NN=NA×nn=N/NANA=N/n

12物質(zhì)的量濃度CB與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)ω1000×ρ×ωM

13溶液稀釋規(guī)律C（濃）×V（濃）=C（�。�×V（�。┮晕镔|(zhì)的量為中心

第二章化學物質(zhì)及變化-1-物質(zhì)的分類

1元素分類：金屬和非金屬元素

2化合物分類：有機物（含C）和無機物

氧化物酸性氧化物（與堿反應生成鹽和水）SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多數(shù)為非金屬氧化物）堿性氧化物（與酸反應生成鹽和水）Fe2O3、CuO、MgO(多數(shù)為金屬氧化物）、兩性氧化物（與酸、堿反應生成鹽和水）Al2O3、ZnO

不成鹽氧化物NO2、NO、CO、(鹽中的N的化合價無+2、+3、C無+2）分散系溶液（很穩(wěn)定）分散質(zhì)粒子小于1nm，透明、穩(wěn)定、均一膠體（介穩(wěn)定狀態(tài)）分散質(zhì)粒子1nm-100nm，較透明、穩(wěn)定、均一

濁液（分懸、乳濁液）分散質(zhì)粒子大于100nm，不透明、不穩(wěn)定、不均一化學反應的分類四大基本反應類型化合：2SO2+O22SO3分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O置換：Cl2+2KI===2KCl+I2

復分解：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

是否有離子參加反應（電解質(zhì)在水溶液中）離子反應：Cl2＋H2O=HCl＋HClO非離子反應：2Fe＋3Cl22FeCl3

是否有元素電子得失或偏移（有升降價）氧化還原反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑非氧化還原反應：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O熱量的放出或吸收放熱反應：3Fe＋2O2Fe3O4吸熱反應：C+CO22CO

第二章化學物質(zhì)及變化-2-離子反應

電解質(zhì)（酸、堿、鹽、水）在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能夠?qū)щ姷幕�合物非電解質(zhì)（包括CO2、SO2）在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕�合物碳酸的電離方程式H2CO3H＋＋HCO3－（弱電解質(zhì)用“”

NaHCO3的電離方程式NaHCO3＝Na＋＋HCO3－（強電解質(zhì)用“=”離子反應式用實際參加反應的離子所表示的式子離子反應式寫法一寫、二改、三刪、四查

單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶、難電離的物質(zhì)要保留分子式

離子共存有顏色的離子MnO4-紫紅、Fe3+棕黃、Fe2+淺綠、Cu2+藍色

與H+不共存（弱酸根）OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F-等

與OH-不共存（弱堿金屬陽離子）H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+等與H+和OH-都不共存HCO3-、HSO3-、HS-、等

常見生成沉淀Ba2+、Ca2+與SO42-、CO32-Ag+與Cl-

膠體膠體的性質(zhì)（介穩(wěn)定）丁達爾現(xiàn)象、布朗運動、電泳、聚沉

判斷膠體最簡單的方法丁達爾現(xiàn)象

膠體提純滲析（膠體微粒不能透過半透膜）

Fe(OH)3膠體制備的方法取燒杯盛20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后逐滴加入飽和FeCl3溶液1mL～2mL。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。觀察所得紅褐色液體Fe(OH)3膠體。Fe(OH)3膠體制備方程式FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl膠體凝聚的條件加熱、加電解質(zhì)、加相反電性的膠體第二章化學物質(zhì)及變化-3-氧化還原反應

氧化還原反應的本質(zhì)有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

氧化還原反應的特征元素化合價的升降（不一定有氧的得失）升失氧還原劑、還原性、失電子、（升價）、被氧化、發(fā)生氧化反應成氧化產(chǎn)物降得還氧化劑、氧化性、得電子、（降價）、被還原、發(fā)生還原反應成還原產(chǎn)物

化合反應不一定是氧化還原反應，一般有單質(zhì)參加的化合反應或有單質(zhì)生成的分解反應才屬氧化還原反應

分解反應

置換反應一定是氧化還原反應復分解反應一定不是氧化還原反應

氣體的檢驗NH3的檢驗用濕潤的紅色石蕊試紙變藍SO2的檢驗用品紅溶液褪色

SO2的吸收用KMnO4溶液(強氧化性)CO2的檢驗用澄清石灰水變濁

Cl2的檢驗用濕潤的KI淀粉試紙變藍NO的檢驗打開瓶蓋后遇空氣變紅棕色

離子的檢驗NH4+的檢驗加NaOH溶液加熱后放出氣體用濕潤的紅色石蕊試紙變藍Fe3+的檢驗①加NaOH溶液有紅褐色沉淀②加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色

Fe2+的檢驗①加NaOH溶液有白色沉淀馬上變灰綠色,最終變紅褐色②加KSCN溶液無現(xiàn)象,再加氯水后出現(xiàn)血紅色

SO42-的檢驗先加HCl無現(xiàn)象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀

Cl-、(Br-、I-)的檢驗先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl(淡黃色沉淀AgBr、黃色沉淀AgI）

NO3-的檢驗加濃縮后加入少量濃硫酸和幾塊銅片加熱有紅棕色的氣體放出（NO2）物質(zhì)的保存K、Na保存在煤油中（防水、防O2）

見光易分解的物質(zhì)用棕色瓶（HNO3、AgNO3、氯水、HClO等）堿性物質(zhì)用橡膠塞不能用玻璃塞（Na2SiO3、NaOH、Na2CO3)

酸性、強氧化性物質(zhì)用玻璃塞不能用橡膠塞（HSO4、HNO3、KMnO4)

物質(zhì)的保存F2、HF（氫氟酸）用塑料瓶不能用玻璃瓶（與SiO2反應腐蝕玻璃)保存在水中白磷（防在空氣中自燃）、Br2（防止揮發(fā)）地殼中含量最多的元素氧O、硅Si、鋁Al、鐵Fe地殼有游離態(tài)存在的元素金、鐵（隕石）、硫（火山口附近）

金屬共同的物理性質(zhì)有金屬光澤、不透明、易導電、導熱、延展性能與HCl和NaOH都能反應的物質(zhì)兩性：Al、Al2O3、Al(OH)3弱酸的酸式鹽：NaHCO3、NaHSO3、NaHS弱酸的銨鹽：（NH4）2CO3、(NH4)2S

兩性金屬鋅Zn、鋁Al（與酸和堿都放H2）

鈍化金屬鐵Fe、鋁Al（被冷的濃H2SO4、濃HNO3）酸化學性質(zhì)稀、濃硫酸的通性1強酸性----反應生成鹽

2高沸點酸，難揮發(fā)性制備易揮發(fā)性酸

濃硫酸的特性1、吸水性做干燥，不能干燥NH3、H2S2、脫水性使有機物脫水炭化

3、強氧化性與不活潑金屬、非金屬、還原性物質(zhì)反應

硝酸HNO31、強酸性2、強氧化性3、不穩(wěn)定性（見光、受熱）次氯酸HClO1、弱酸性2、強氧化性3、不穩(wěn)定性（見光、受熱）硅酸H2SiO31、弱酸性2、難溶性3、不穩(wěn)定性（熱)

漂白氧化型（永久）強氧化性：HClO、Na2O2、O3、濃H2SO4、濃HNO3加合型（暫時）SO2（使品紅褪色，不能使石蕊變紅后褪色）吸附型（物理）活性碳明礬溶液生成的Al(OH)3膠體水溶液氯水主要成分分子：Cl2、H2O、HClO離子：H＋、Cl－、ClO－氨水主要成分

分子：NH3H2ONH3H2O離子：NH4+OHˉ

氯水與液氯、氨水與液氨的區(qū)別氯水、氨水屬混合物、液氯與液氨屬純凈物

氯原子Cl與氯離子Cl-的區(qū)別最外層電子數(shù)不同，化學性質(zhì)不同，氯離子Cl-達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)氣體極易溶于水（噴泉）NH3（1：700）HCl(1:500)只能用排氣法收集NO2NH3HCl只能用排氣法收集NON2CO

鈉與水的反應現(xiàn)象:①浮、②熔、③游、④咝、⑤紅①鈉浮在水面上密度小于水；②水蒸氣放熱；③熔化成一個小球溶點低；④在水面上游動生成氣體；咝咝發(fā)出響聲反應劇烈；⑤變色生成堿

俗名蘇打Na2CO3、小蘇打NaHCO3水玻璃：Na2SiO3的水溶液漂白粉主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2

用途Na2O2(淡黃色)用作呼吸面具，Al(OH)3和NaHCO3(小蘇打）可中和胃酸明礬用作凈水劑，次氯酸HClO殺菌、消毒、永久性漂白、SO2暫時性漂白

自來水常用Cl2來消毒、殺菌但產(chǎn)生致癌的有機氯,改用廣譜高效消毒劑二氧化氯(ClO2)Fe2O3紅色油漆和涂料；Al2O3耐火材料,NH3可用于氮肥、制冷劑。

晶體硅Si作半導體、太陽能電池;SiO2可作光導纖維；硅膠是常用的干燥劑及催化劑的載體。水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火劑及黏膠

方程式:

1、硫酸根離子的檢驗:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根離子的檢驗:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3、碳酸鈉與鹽酸反應:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑4、木炭還原氧化銅:2CuO+C高溫=2Cu+CO2↑5、鐵片與硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl7、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2△Na2O2鈉與氧氣反應：4Na+O2=2Na2O

8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O210、鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

11、鐵與水蒸氣反應：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑13、氧化鈣與水反應：CaO+H2O=Ca(OH)2

14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO419、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)320、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO422、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3+Fe=3FeCl226、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4+2H2O硅單質(zhì)與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+2H2↑

28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2+CaO高溫CaSiO3

29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe+3Cl2點燃2FeCl333、氯氣與金屬銅反應：Cu+Cl2點燃CuCl234、氯氣與金屬鈉反應：2Na+Cl2點燃2NaCl35、氯氣與水反應：Cl2+H2O=HCl+HClO36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑

37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O38、氯氣與消石灰反應：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO41、二氧化硫與水反應：SO2+H2O≈H2SO3

42、氮氣與氧氣在放電下反應：N2+O2放電2NO43、一氧化氮與氧氣反應：2NO+O2=2NO2

44、二氧化氮與水反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO

45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2+O2催化劑2SO346、三氧化硫與水反應：SO3+H2O=H2SO4

47、濃硫酸與銅反應：Cu+2H2SO4(濃)△CuSO4+2H2O+SO2↑48、濃硫酸與木炭反應：C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O49、濃硝酸與銅反應：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑50、稀硝酸與銅反應：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑51、氨水受熱分解：NH3H2O△NH3↑+H2O52、氨氣與氯化氫反應：NH3+HCl=NH4Cl53、氯化銨受熱分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑

54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑

55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O56、氨氣的實驗室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑57、氯氣與氫氣反應：Cl2+H2點燃2HCl58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O59、SO2+CaO=CaSO3

60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO463、SO2+2H2S=3S+2H2O

64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O65、Si+2F2=SiF4

66、Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2↑

67、硅單質(zhì)的實驗室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高溫電爐Si+2CO（石英沙）（焦碳）

粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i（粗）+2Cl2△SiCl4

SiCl4+2H2高溫Si（純）+4HCl

化合反應

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O43、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O34、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O56、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO27、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO28、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO211、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O===H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2

13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點燃2NaCl

分解反應

15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3高溫CaO+CO2↑

置換反應

20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

12

（粗硅）22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O24、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

25、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C高溫H2+CO27、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

其他

28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO429、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O31、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO233、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

一．物質(zhì)與氧氣的反應：（1）單質(zhì)與氧氣的反應：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO（2）化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O二．幾個分解反應：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑三．幾個氧化還原反應：

19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑

23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO225.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

（1）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應）26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（3）堿性氧化物+酸--------鹽+水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+堿--------鹽+水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（5）酸+堿--------鹽+水

48．鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+H2O

50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

61．碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（7）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（8）鹽+鹽-----兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五．其它反應：

72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4

76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O加熱CuSO4+5H2O77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2

化學方程式反應現(xiàn)象應用

2Mg+O2點燃或Δ2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙白色信號彈2Hg+O2點燃或Δ2HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實驗2Cu+O2點燃或Δ2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏�固體4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3銀白金屬變?yōu)榘咨�固體

3Fe+2O2點燃Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱4Fe+3O2高溫2Fe2O3C+O2點燃CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

S+O2點燃SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰2H2+O2點燃2H2O淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水）高能燃料4P+5O2點燃2P2O5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量CH4+2O2點燃2H2O+CO2藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒

2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）氧炔焰、焊接切割金屬

2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使帶火星的木條復燃的氣體實驗室制備氧氣

2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色變?yōu)楹谏�、生成使帶火星木條復燃的氣體實驗室制備氧氣2HgOΔ2Hg+O2↑紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復燃的氣體拉瓦錫實驗

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