必修二有機(jī)化學(xué)方程式匯總.doc9999999999999999999

新課標(biāo)高一必修2（知識(shí)點(diǎn)總結(jié)）第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

1、Li與O2反應(yīng)（點(diǎn)燃）Na與O2反應(yīng)（點(diǎn)燃）Na與H2O反應(yīng)：

2、鹵素單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2與氫氣反應(yīng)、、、3、元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)？

4、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：（1）氯水與飽和溴化鈉、氯水與飽和碘化鈉溶液反應(yīng)：

①②

（2）溴水與碘化鈉溶液反應(yīng)：4、Mg與H2O反應(yīng)：5、Na與Cl2、反應(yīng)（點(diǎn)燃）：6.用電子式表示物質(zhì)：(1)共價(jià)化合物:H2Cl2CO2CH4HClH2ONH3

(2)離子化合物:NaOHNaCICaCI2Na2O2NH4Cl結(jié)構(gòu)式（用短線“-”表示一對(duì)共用電子）：H2N2HClH2ONH3CO2Cl2

有機(jī)化學(xué)更強(qiáng)調(diào)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的寫(xiě)法如：CH4C2H4C2H5OH苯聯(lián)想有機(jī)化學(xué)的四式：分子式，電子式，結(jié)構(gòu)式，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式？

7、用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程：HCl，NaCI

第二章化學(xué)反應(yīng)與能量

1、反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是放出能量還是吸收能量取決于_________________的相對(duì)大小。反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)；反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，。Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)反應(yīng)。

2、原電池原理：典型的原電池（Zn-Cu稀硫酸原電池）掌握原電池中的電極名稱(chēng)判斷及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě).負(fù)極（鋅）：（氧化反應(yīng)）正極（銅）：（還原反應(yīng)）

總反應(yīng)離子方程式：電子流動(dòng)方向：由鋅經(jīng)過(guò)外電路流向銅。

3、H2O2在催化劑作用下受熱分解：第三章有機(jī)化合物1、甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)

（1）氧化反應(yīng)（與O2的反應(yīng)）：（2）取代反應(yīng)（與Cl2在光照條件下的反應(yīng)，生成四種不同的取代物）：①②③④[知識(shí)拓展]由甲烷可以類(lèi)推一系列烷烴同系物，所有烷烴通式：思考：同分異構(gòu)體與同素異形體有什么區(qū)別？

（關(guān)鍵是正確把握幾種概念的含義：同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子；同素異形體是同一種元素形成的不同單質(zhì)；同系物是結(jié)構(gòu)相似，組成上相差一個(gè)或者若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物；同分異構(gòu)體是指分子式相同，而結(jié)構(gòu)不同的化合物。）回答：1、乙烷的一氯取代產(chǎn)物有幾種？（有幾種等效氫其一氯取代產(chǎn)物就有幾種）等效氫的判斷方法？乙烷的二氯取代產(chǎn)物又有幾種？2、乙烷分子中，位同一平面上的原子最多有幾個(gè)？

2、乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)

氧化反應(yīng)（與O2的反應(yīng)）：加成反應(yīng)（（與Br2的反應(yīng)）:

(3)乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng):①②③

（4）聚合反應(yīng)：(乙烯制聚乙烯)①(氯乙烯制聚氯乙烯)②CH4CH2=CH2通常情況下，不與強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，C=C雙鍵中有一根鍵易斷裂，性性質(zhì)穩(wěn)定。質(zhì)較活潑氧化反應(yīng)：不能使高錳酸鉀溶液褪色、能能使高錳酸鉀溶液褪色、能燃燒燃燒特征反應(yīng)：取代反應(yīng)加加成反應(yīng)分解反應(yīng)：聚合反應(yīng)：

3、苯的主要化學(xué)性質(zhì):基本的結(jié)構(gòu)獨(dú)特導(dǎo)致其性質(zhì)也很特殊，不含單鍵，但又兼有單、雙鍵的反應(yīng)。同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)時(shí)要認(rèn)真加以體會(huì)。（1）氧化反應(yīng)（與O2的反應(yīng)）：

（2）取代反應(yīng)①與Br2的反應(yīng)：

②苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無(wú)色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體硝基苯。反應(yīng)方程式：（3）加成反應(yīng)：用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)：4、乙醇的重要化學(xué)性

（1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：乙醇與金屬Na反應(yīng)沒(méi)有水與金屬Na反應(yīng)來(lái)的劇烈，說(shuō)明？（2）乙醇的氧化反應(yīng)①乙醇的燃燒

②乙醇的催化氧化（醇羥基在一定條件下催化劑為Cu或Ag，可發(fā)生氧化。）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中灼燒的銅絲表面，將紅熱的銅絲插入乙醇中，銅絲，反復(fù)幾次，試管中的液體有氣味。化學(xué)方程式：③與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)，被直接氧化成。5、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w

利用乙酸的酸性，可以用乙酸來(lái)除去水垢：乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。乙酸的酯化反應(yīng)

①反應(yīng)原理（與乙醇的反應(yīng)）：Na2CO3溶液的作用有哪些？濃硫酸作用是什么？

乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無(wú)色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。

6、①蔗糖水解反應(yīng)：②淀粉（纖維素）水解反應(yīng)：

③油脂的重要化學(xué)性質(zhì)水解反應(yīng)

油脂蛋白質(zhì)（顏色反應(yīng)最適合鑒油脂別真絲）不飽和高級(jí)脂肪酸飽和高級(jí)脂肪酸甘甘油酯油酯氨基酸水解：水解皂化反應(yīng)：油脂堿性條件下的水解遇HNO3顯黃色水解能源物質(zhì)，提供人體所需能量成物細(xì)胞的基本物質(zhì)工業(yè)上應(yīng)用

a)油脂在酸性條件下的水解：油脂+H2O

酸甘油+b)油脂在堿性條件下的水解（又叫反應(yīng)）

油脂+H2O堿甘油+蛋白質(zhì)+H2O酶等各種第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展

1、2HgO受熱分解：Ag2O受熱分解：2、CO還原Fe2O3Al還原Fe2O3（鋁熱反應(yīng)）Fe還原CuSO4：

3、電解NaCl制取Na：電解MgCl2制取Mg電解Al2O3制取Al

4、石油的催化裂化，例如：C4H10裂化得到乙烯和乙烷：

1.CH4+Cl2CH3Cl+HCl2.CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl3.CH2Cl+Cl2光照CHCl3+HCl4.CHCl3+Cl2光照CCl4+HCl5.CH4高溫C+2H2

7.CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br8.CH2=CH2+H2O催化劑CH3CH2OH9.CH2=CH2+HBr催化劑CH3CH2Br10.CH2=CH2+H2催化劑CH3CH311.nCH2=CH2催化劑[CH2CH2]n13.2CH2=CH2+O2催化劑2CH3CHO

14.CHBr=CHBr+Br2CHBr2－CHBr2

15.nCH2=CH[CH2－CH]nClCl

16.+Br2催化劑Br+HBr17.+HO－NO2濃硫酸NO2+H2O18.2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑19.2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑20.CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+H2O+CO2↑

21.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（可逆、酯類(lèi)物質(zhì)也可水解）22.CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH（酯堿性條件水解徹底）23.C12H22O11+H2O

C6H12O6+C6H12O6

蔗糖葡萄糖果糖

24.乙烷與氯氣發(fā)生一氯取代方程式

25.乙烯燃燒,現(xiàn)象,方程式乙烯通入溴水中,現(xiàn)象,方程式.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,現(xiàn)象,方程

式乙烯與氯氣,氫氣,水,氯化氫,溴化氫發(fā)生加成反應(yīng),方程式:乙烯加聚反應(yīng)

26.苯燃燒現(xiàn)象,方程式.苯的溴代反應(yīng),方程式.苯的硝化反應(yīng),方程式苯與氫氣加成,方程式

27.乙醇與鈉反應(yīng),方程式乙醇的催化氧化,取一潔凈的銅絲繞成螺旋狀,先放在在酒精燈外焰加熱,現(xiàn)象,方程式,再將銅絲移至內(nèi)焰,現(xiàn)象,原因:.如果將加熱后的銅絲迅速伸入盛有乙醇的試管中,觀察到的現(xiàn)象是,將上述操作重復(fù)多次后試管內(nèi)有氣味產(chǎn)生,該產(chǎn)物名稱(chēng)是,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.試寫(xiě)出整個(gè)過(guò)程的化學(xué)方程式:

①②.該反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為:該過(guò)程銅絲所起的作用.

28.乙酸與金屬鋅反應(yīng),方程式離子方程

式乙酸與氨水反應(yīng),方程式.

29.在日常生活中用醋酸除水垢,方程式離子方程式.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),方程式.乙酸與丙醇發(fā)生酯化反應(yīng),方程式

30.丙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),方程式31.乙酸乙酯在酸性條件下水解,方程

式在堿性條件下水解,方程式

擴(kuò)展閱讀：必修2有機(jī)化學(xué)方程式匯總及練習(xí)

必修2有機(jī)化學(xué)方程式匯總

1.CH4+2O2CO2+2H2O甲烷的燃燒反應(yīng)

2.CH4+Cl2光照CH3Cl+HCl3.CH3Cl+Cl2光照CH2Cl2+HCl4.CH2Cl+Cl2光照CHCl3+HCl5.CHCl3+Cl2光照CCl4+HCl

甲烷的取代反應(yīng)

6.CH4高溫C+2H2甲烷受熱分解（隔絕空氣）

7.CH3COONa+NaOHCaOCH4↑+Na2CO3甲烷的實(shí)驗(yàn)室制備（了解）8.C2H4+3O22CO2+2H2O乙烯的燃燒反應(yīng)9.CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br10.CH2=CH2+H2O催化劑CH3CH2OH11.CH2=CH2+HBr催化劑CH3CH2Br12.CH2=CH2+H2△催化劑△

點(diǎn)燃

乙烯的加成反應(yīng)

CH3CH3

乙烯的加聚反應(yīng)

△催化劑13.nCH2=CH2[CH2CH2]n14.2C6H6+15O2點(diǎn)燃12CO2+6H2O苯的燃燒反應(yīng)15.+Br2FeBr3Br+HBr苯的鹵代反應(yīng)16.+HO－NO2NO2+H2O苯的硝化反應(yīng)

△濃硫酸17.+HO－SO3H△SO3H+H2O苯的磺化反應(yīng)（了解）18.+3H2Ni苯的加成反應(yīng)

△CH3CH3NO2ON19.+3HO－NO2催化劑2+3H2O甲苯硝化反應(yīng)制TNT（了解）

NO220.C2H6O+3O22CO2+3H2O乙醇的燃燒反應(yīng)

21.2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑乙醇的置換反應(yīng)22.2CH3CH2OH+O2Cu/Ag2CH3CHO+2H2O乙醇的催化氧化

濃硫酸

△

點(diǎn)燃

23.CH3CH2OH170℃CH2=CH2↑+H2O乙醇的消去反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制乙烯的原理）24.C2H5OH+C2H5OH濃硫酸C2H5OC2H5+H2O分子間脫水成醚（了解）

140℃

25.2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑26.2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑27.CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+H2O+CO2↑28.CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O29.2CH3COOH+Cu(OH)2(CH3COO)2Cu+2H2O

30.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)31.CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH酯的水解

△濃硫酸乙酸的酸性

（32.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)生理氧化反應(yīng)（有氧呼吸）了解催化劑

33.C6H12O62CH3CH2OH+2CO2發(fā)酵生成酒精（無(wú)氧呼吸））34.C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖

35.C12H22O11+H2O催化劑2C6H12O6

麥芽唐葡萄糖

催化劑

36.(C6H10O5)n+nH2nC6H12O6淀粉葡萄糖37.(C6H10O5)n+nH2O催化劑nC6H12O6纖維素△葡萄糖

O催化劑雙糖和多糖的水解

有機(jī)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)練習(xí)

1、CH4+Cl2（4取代）(反應(yīng))3、CH4+O2(反應(yīng))4、CH2=CH2+Br2(反應(yīng))6、CH2=CH2+HBr(反應(yīng))7、CH2=CH2+H2O(反應(yīng))8、CH2=CH2(加聚反應(yīng))9、CH2=CHCH3(反應(yīng))12、CH2=CH2+HCl(反應(yīng))13、CH2=CHCl(加聚反應(yīng))15、+Br2(反應(yīng))16、+HNO3(反應(yīng))

17、+H2(反應(yīng))18、CH3CH2OH+Na(反應(yīng))19、CH3CH2OH+O2(反應(yīng))19、CH3CH2OH+O2（催化氧化）(反應(yīng))20、CH3CH2OH(消去反應(yīng))21、CH3COOH+Na(反應(yīng))22、CH3COOH+NaOH23、CH3COOH+Na2CO324、CH3COOH+NaHCO326、CH3COOH+CH3CH2OH27、CH3COOCH2CH3（加入稀H2SO4）：28、CH3COOCH2CH3+NaOH29、HCOOCH2CH2CH3+NaOH30、C12H22O11+H2O蔗糖

31、C12H22O11+H2O麥芽糖

32、(C6H10O5)n+nH2O淀粉

33、

34、（加入稀H2SO4）

3

(反應(yīng))(反應(yīng))(反應(yīng))(反應(yīng))

(反應(yīng))(反應(yīng))(反應(yīng))(反應(yīng))(反應(yīng))(反應(yīng))

(反應(yīng))

(反應(yīng))

(反應(yīng))

36、+C2H5OH(反應(yīng))1、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）（1分）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

（2）（2分）寫(xiě)出B、D化合物中官能團(tuán)的名稱(chēng)：B中含官能團(tuán)；D中含官能團(tuán)；（3）（6分）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷反應(yīng)類(lèi)型

①：（3分）反應(yīng)類(lèi)型：②：（3分）反應(yīng)類(lèi)型：2、“酒是陳的香”，這是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用下圖所示裝置制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉�(wèn)題：(1)寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：

___________________________

(2)濃硫酸的作用是：①______________；③_____________

(3)插入右邊試管的導(dǎo)氣管上接有一個(gè)球狀容器，其作用為_(kāi)_______________；長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是。

(4)將接收液與乙酸乙酯分離的方法是___________________

(5)做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向作反應(yīng)容器的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是____________

(6)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))。①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸

④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

3、現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。請(qǐng)?jiān)趫D中圓括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭�，在方括�?hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。

試劑：a是__________，試劑：b是_______________。分離方法：①是_________________，②是__________________，③是_______________。

4

乙烯H2O①O2和CuB△②濃硫酸C乙酸乙酯

D

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