高一高二化學方程式總結

氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2+CaO高溫CaSiO3

二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃；瓶塞不用玻璃塞)

往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳1：Na2SiO3+CO2+2H2O=Na2CO3+H4SiO4↓往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳2：Na2SiO3+2CO2+3H2O=2NaHCO3+H4SiO4↓硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

氯氣與金屬鐵反應：2Fe+3Cl2點燃2FeCl3(Cl2具有強氧化性能將Fe氧化三價Fe)氯氣與氯化亞鐵反應：Cl2+2FeCl2＝2FeCl3

氯氣與金屬銅反應：Cu+Cl2點燃CuCl2氯氣與金屬鈉反應：2Na+Cl2點燃2NaCl氯氣與氫氣反應：Cl2+H2點燃或光照2HCl氯氣與水反應：Cl2+H2O=HCl+HClO氟氣與水反應:2F2+2H2O=4HF+O2

次氯酸與氫氧化鈉反應:HClO+NaOH=NaClO+H2O

氯氣與氫氧化鈉溶液常溫下反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O氯氣與氫氧化鈉溶液加熱反應：3Cl2+6NaOH△5NaCl+NaClO3+3H2O碘氣與鐵反應:Fe+I2點燃FeI2碘氣與鋅反應:Zn+I2點燃ZnI2

氯氣與消石灰反應：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（工業(yè)上制備

漂白粉;漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2;

漂白粉有效成分：Ca(ClO)2）

漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑硫與氧氣反應：S＋O2點燃SO2

二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2+O2催化劑2SO3(可逆反應)三氧化硫與水反應：SO3+H2O=H2SO4二氧化硫與水反應：SO2+H2O=H2SO3二氧化硫與氧化鈣反應:SO2+CaO=CaSO3次氯酸鈣與氧氣反應:2CaSO3+O2△2CaSO4二氧化硫與氧化鈉反應:SO2+Na2O=Na2SO3

二氧化硫與碳酸氫鈉反應:SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O

二氧化硫與高錳酸鉀在水中反應:2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4亞硫酸分解：H2SO3=H2O＋SO2↑(可逆反應)雙氧水分解:2H2O2MnO22H2O+O2↑

濃硫酸與木炭反應：C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O濃硝酸與木炭反應：C+4HNO3=2H2O+4NO2↑+CO2↑

稀硝酸與銅反應：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑濃硝酸與銅反應：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑濃硫酸與銅反應：Cu+2H2SO4(濃)△CuSO4+2H2O+SO2↑氨水受熱分解：NH3H2O△NH3↑+H2O氨氣與氯化氫反應：NH3+HCl=NH4Cl氯化銨受熱分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑

碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3△NH3+H2O+CO2↑

氨氣的實驗室制�。�2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

硅單質的實驗室制法：粗硅的制�。篠iO2+2C高溫電爐Si+2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅轉變?yōu)榧児瑁篠i（粗）+2Cl2△SiCl4SiCl4+2H2高溫Si（純）+4HCl

鈉與氧氣反應1:4Na＋O2=2Na2O金屬鈉放在空氣中表面變暗鈉與氧氣反應2:2Na＋O2△Na2O2氧化鈉與氧氣反應:2Na2O+O2△2Na2O2氧化鈉與水反應:Na2O＋H2O=2NaOH

鈉于氯氣反應:2Na＋Cl2點燃2NaCl火焰為黃色，產生大量白煙鈉與硫反應:2Na＋S=Na2S(研磨爆炸)

過氧化鈉與水反應:2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

過氧化鈉與二氧化碳反應:2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑（Na2O2為CO2的吸收劑和供氧劑）

過氧化鈉與鹽酸反應：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H20+O2↑氧化鈉與二氧化碳反應:Na2O+CO2＝Na2CO3

鈉與水反應:2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑鈉浮在水面上；鈉融化成小球；產生的氣體可以燃燒；反應后溶液使酚酞變紅色(注：鈉與鹽溶液反應，鈉先與水反應再與鹽溶液反應）

碳酸鈉與稀鹽酸反應1:Na2CO3＋2HCl（過量）=2NaCl＋H2O＋CO2↑碳酸鈉與稀鹽酸反應2:Na2CO3（過量）＋HCl=NaHCO3＋NaClNaHCO3Na2CO3之間能相互轉化

NaHCO3→Na2CO3①固體加熱；②溶液加NaOH溶液

Na2CO3→NaHCO3①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液;②水和二氧化碳碳酸氫鈉分解:2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑(碳酸氫鹽受熱都會分解。)碳酸氫鈣分解:Ca(HCO3)2△CaCO3+H2O+CO2↑

二氧化碳與碳酸鈉的水溶液反應:Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3氫氧化鈉與二氧化碳反應1:2NaOH（過量）＋CO2=Na2CO3＋H2O氫氧化鈉與二氧化碳反應2:NaOH＋CO2（過量）=NaHCO3碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應:NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O

碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應1:2NaHCO3＋Ca(OH)2（少量）=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O

碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應2:NaHCO3＋Ca(OH)2（過量）=CaCO3↓＋NaOH＋H2O碳酸氫鈉與稀硫酸反應:2NaHCO3＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑碳酸氫鈉與氫氧化鉀反應:2NaHCO3＋2KOH=Na2CO3＋K2CO3＋2H2O鋰與氧氣反應:4Li＋O2=2Li2O

鈉與氯化鈦反應:4Na＋TiCl4高溫Ti＋4NaCl鈉通電分解:2NaCl（熔融）通電2Na＋Cl2↑工業(yè)制鈉氯化銀見光分解:2AgCl光2Ag+Cl2

氯氣與紅磷的反應1:3Cl2+2P點燃2PCl3氯氣與紅磷的反應2:5Cl2+2P點燃2PCl5

氯氣與溴化鈉反應:Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2氧化性Cl2＞Br2＞I2

氯氣與碘化鈉反應:Cl2+2NaI＝2NaCl+I2

氯氣與二氧化硫在水中反應:Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl（Cl2與SO2等物質的量同時作用物質時；不具有漂白性。因為生成的H2SO4和HCl不具有漂白性）

氨氣與氯氣反應1:2NH3+3Cl2＝N2+6HCl(檢驗輸送Cl2的管道是否漏氣用NH3來檢驗)

氨氣與氯氣反應2:8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl（NH4Cl是固體會產生白煙）工業(yè)制備HNO3的五個反應原料：水和空氣①2H2O2H2↑+O2↑

②N2+3H22NH3

③4NH3+5O24NO+6H2O④2NO+O2＝2NO2

⑤3NO2+H2O＝2HNO3+NO稀硝酸見光或受熱分解:4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O

工業(yè)上制備玻璃的兩個主要反應：SiO2+Na2CO3高溫Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3高溫CaSiO3+CO2

二氧化硫與氨氣在水中反應:SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3

二氧化硫與氫氧化鈣反應1:SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)CO2+2NaOH(過量)＝Na2CO3+H2O二氧化硫與氫氧化鈣反應2:Ca(OH)2＋2SO2（過量）=Ca(HSO3)2硫酸鈣與二氧化硫在水中反應:CaSO3＋SO2＋H2O=Ca(HSO3)2濃硫酸與鐵(鋁)反應:H2SO4(濃)+Fe(Al)室溫下鈍化實驗室制備NH3:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O

氫氧化鈉與二氧化硫反應1:2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O實驗室SO2尾氣的吸收氫氧化鈉與二氧化硫反應2:NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3

硫與鐵反應:Fe＋S=FeS硫與銅反應:2Cu＋S=Cu2S硫與汞反應:Hg＋S=HgS硫與銀反應:2Ag＋S=Ag2S硫與氫氣反應:H2＋S=H2S硫化氫與二氧化硫反應:SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O

硫化氫與濃硫酸反應:H2S＋H2SO4（濃）=S↓＋SO2↑＋2H2O不能用濃H2SO4干燥H2S氣體

氯化鈉與濃硫酸反應:NaCl（固）＋H2SO4（濃）=NaHSO4＋HCl↑高沸點酸制低沸點酸

亞硫酸鈉與濃硫酸反應:Na2SO3（固）＋H2SO4（濃）=Na2SO4＋H2O＋SO2↑實驗室制取SO22氣體

亞硫酸與氧氣反應:2H2SO3＋O2=2H2SO4H2SO3在空氣中變質硫與濃硫酸反應:S＋2H2SO4（濃）=3SO2↑＋2H2O碳與氯氣反應:C+2Cl2=CCl4碳與氧氣反應1:2C+O2(少量)=2CO碳與氧氣反應2:C+O2(足量)=CO2碳與二氧化碳反應:C+CO2=2CO

碳與水反應:C+H2O=CO+H2(生成水煤氣)

硅與氧氣反應:Si(粉)+O2=SiO2硅與碳反應:Si+C=SiC(金剛砂)

一氧化碳與氧氣反應:2CO+O2=2CO2

二氧化碳與氫氧化鈣反應1:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O二氧化碳與氫氧化鈣反應2:2CO2(過量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2原硅酸分解:H4SiO4=H2SiO3+H2O硅酸加熱分解:H2SiO3△SiO2+H2O氮氣與鎂反應:N2+3Mg高溫Mg3N2

氮氣與氫氣反應:N2+3H2高溫,高壓,催化劑2NH3(可逆反應)氮氣與氧氣在放電下反應：N2+O2放電2NO一氧化氮與氧氣反應：2NO+O2=2NO2

二氧化氮與水反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO二氧化氮與氧氣在水中反應:4NO2+O2+2H2O=4HNO3一氧化氮與氧氣在水中反應：4NO+3O2+2H2O=4HNO3氨氣與硫酸反應:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO

擴展閱讀：高中化學方程式總結

高中化學方程式總結201*.6GHCIP第1頁共18頁

09高考總復習之高中化學方程式總結

化學第一冊

第一章鹵素

第一節(jié)氯氣

1、2NaCl2點燃2NaCl2、CuCl2點燃CuCl2

點燃3、2Fe3Cl22FeCl3

4、H2Cl2點燃（光照）2HCl5、2P3Cl22PCl36、PCl3Cl2PCl57、Cl2H2OHClHClO

8、2Ca（OH）22Cl2Ca（ClO）2CaCl22H2O9、Ca（ClO）2CO2H2OCaCO32HClO10、2NaOHCl2NaClONaClH2O11、4HClMnO2MnCl22H2OCl2

12、2KMnO416HCl（濃）2MnCl22KCl5Cl28H2O13、2HClO見光2HClO2第二節(jié)氯化氫

14、NaClH2SO（濃）NaHSO4HCl415、NaHSO4NaClNa2SO4HCl

16、2NaClH2SO（濃）Na2SO42HCl（14、15結合）417、HClAgNO3AgClHNO318、NaClAgNO3AgClNaNO319、KClAgNO3AgClKNO3

GHCIP化學方程式總結G11201*-06-17第1頁共18頁

點燃高中化學方程式總結201*.6GHCIP第2頁共18頁

20、2HClCaCO3CaCl2H2OCO2第三節(jié)氧化還原反應

21、CuOH2CuH2O

22、C4HNO3CO24NO22H2O

23、4Zn10HNO（極稀）4Zn（NO3）32NH4NO33H2O

24、11P15CuSO424H2O5Cu3P6H3PO415H2SO425、KClO36HCl（濃）3Cl2KCl3H2O

26、4Mg10HNO（極�。�4Mg（NO3）32NH4NO33H2O

27、K2Cr2O76Fe3O431H2SO4Cr（O4）O4）O431H2O2S39Fe（2S3K2S28、2KNO33CSK2SN23CO2第四節(jié)鹵族元素29、H2F22HF30、H2Br22HBr31、H2I22HI

32、2NaBrCl22NaClBr233、2KICl22KClI234、2KIBr22KBrI2

35、NaBrAgNO3AgBrNaNO336、KIAgNO3AgIKNO337、2AgBr2AgBr2

光照第二章摩爾反應熱

第一節(jié)摩爾38、CO2CO2

39、Mg2HClMgCl2H2

GHCIP化學方程式總結G11201*-06-17第2頁共18頁高中化學方程式總結201*.6GHCIP第3頁共18頁

第二節(jié)氣體摩爾體積

40、Zn2HClZnCl2H2第三節(jié)物質的量濃度

41、2NaOHH2SO4Na2SO42H2O第四節(jié)反應熱

42、C（固）O（氣）2點燃CO（氣）2393.5kJ43、2H（氣）2O（氣）22H2O（氣）483.6kJ44、2H（氣）2O（氣）22H2O（液）571.6kJ45、C（固）H2O（氣）CO（氣）H（氣）2131.3kJ第三章硫硫酸

第一節(jié)硫

46、2CuSCu2S

47、FeSFeS48、SH2H2S49、SC高溫CS250、SO2點燃SO2

51、3S6KOH2K2SK2SO43H2O第二節(jié)硫的氫化物和氧化物52、H2SH2S

53、2H2S3O2(足）點燃2H2O2SO254、2H2SO2(不足）點燃2H2O2S55、2H2SSO點燃22H2O3S56、H2SBr2S2HBr57、FeS2HClFeCl2H2S58、CuSO4H2SCuSH2SO4

GHCIP化學方程式總結G11201*-06-17第3頁共18頁

高中化學方程式總結201*.6GHCIP第4頁共18頁

59、PbAc2H2SPbS2HAc60、H2SNaOHNaHSH2O61、NaHSNaOHNa2SH2O

62、H2S2NaOHNa2S2H2O（60、61結合）63、H2S2FeCl3S2FeCl22HCl64、H2SO（�。�4FeSFeSO4H2S65、SO2H2OH2SO3

66、2SO2O52O2V2SO367、SO3H2OH2SO4

68、Na2SO3H2SO4Na2SO4H2OSO269、SO22NaOHNa2SO3H2O70、SO2CaOCaSO3

71、SO22Ca（OH）2CaSO3H2O72、SO2CaSO3H2OCa（HSO3）273、SO22H2S3S2H2O

74、SO2Cl22H2O2HClH2SO475、SO2Br22H2O2HBrH2SO4

76、5SO22H2O2KMnO4MnSO4K2SO42H2SO4第三節(jié)硫酸的工業(yè)制法

77、4FeS高溫211O22Fe2O38SO2

78、2SO22O2VO52SO379、H2OSO3H2SO4第四節(jié)硫酸硫酸鹽

GHCIP化學方程式總結G11201*-06-17第4頁共18頁

高中化學方程式總結201*.6GHCIP第5頁共18頁

80、C2H2SO（濃）4CO22SO22H2O81、S2H2SO（濃）43SO22H2O82、PH2SO（濃）4H3PO4SO22H2O83、H2SH2SO（濃）4SSO22H2O84、Cu2H2SO（濃）4CuSO4SO22H2O85、BaCl2H2SO4BaSO42HCl86、BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl87、BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl88、BaCO32HClBaCl2H2OCO289、BaCO32HNO3Ba（NO3）2H2OCO290、Na2CO3H2SO3Na2SH2OCO291、2H2SO3O22H2SO492、2Na2SO3O22Na2SO493、2CaSO3O22CaSO4

94、2Fe6H2SO（濃）4Fe（2SO4）33SO26H2O95、2NaBr2H2SO（濃）4Br2SO2Na2SO4H2O96、2NaClH2SO（濃）4Na2SO42HCl97、C濃HSO11H22O112412C11H2O

第四章堿金屬

第一節(jié)鈉

98、4NaO22Na2O99、2NaO2Na2O2100、2NaCl點燃22NaCl

GHCIP化學方程式總結G11201*-06-17第5頁共18頁

高中化學方程式總結201*.6GHCIP第6頁共18頁

101、2NaS研磨Na2S

102、2Na2H2O2NaOHH2

103、2Na2H2OCuSO4Cu（OH）O4H22Na2S第二節(jié)鈉的氧化物

104、Na2OH2O2NaOH

105、2Na2O22H2O4NaOHO2106、Na2OCO2Na2CO3

107、2Na2O22CO22Na2CO3O2108、Na2O2HCl2NaClH2O

109、Na2O24HCl4NaCl2H2OO2110、Na2CO32HCl2NaClCO2H2O111、NaHCO3HClNaClCO2H2O112、2NaHCO3Na2CO3CO2H2O113、NaHCO3NaOHNa2CO3H2O

114、2NaHCO3Ca（OH）（少量）CaCO3Na2CO32H2O2115、NaHCO3Ca（OH）（足量）CaCO3NaOHH2O2116、Na2CO3BaCl2BaCO32NaCl117、Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl

118、Ca（HCO3）22HClCaCl22CO22H2O119、Ca（HCO3）22NaOHCaCO3Na2CO32H2O120、NaHSO3HClNaClSO2H2O第三節(jié)堿金屬元素

121、4LiO2點燃2Li2O

GHCIP化學方程式總結G11201*-06-17第6頁共18頁高中化學方程式總結201*.6GHCIP第7頁共18頁

122、KO2點燃KO2

123、2MX22MX（M表示氧族元素，X代表鹵族元素）124、2MH22MH

125、2M2H2O2MOHH2

第五章物質結構元素周期律

本章內容、性質特殊，所有化學反應方程式均融在其他章節(jié)中。

第六章氮和磷

第二節(jié)氮氣

126、3MgN點燃2Mg3N2127、N2H2高溫高壓催化劑2NH3

128、N2O2放電2NO129、2NOO22NO2130、2NO2N2O4

131、3NO2H2O2HNO3NO132、4NO3O22H2O4HNO3133、4NO2O22H2O4HNO3第三節(jié)氨銨鹽

134、NH3HClNH4Cl135、NH3HNO3NH4NO3

136、4NH35O2催化劑4NO6H2O137、NH點燃3O（純）2N2H2O138、NH4ClCa（OH）22NH3CaCl22H2O139、NH4Cl（固）NH3HCl140、NH3HClNH4Cl

141、NH4HCO3NH3H2OCO2

GHCIP化學方程式總結G11201*-06-17第7頁共18頁

高中化學方程式總結201*.6GHCIP第8頁共18頁

142、（NH4）O42NaOH2NH3Na2SO42H2O2S第四節(jié)硝酸

143、4HNO3光或熱4NO2O22H2O

144、Cu4HNO（濃）Cu（NO3）322NO22H2O145、3Cu8HNO（�。�3Cu（NO3）322NO4H2O145、C4HNO3CO24NO22H2O

146、NaNO3H2SO（濃）NaHSO4HNO345O（氣）4NO（氣）6H2O（氣）907kJ147、4NH3(氣）2高溫高壓PtRh148、2NO（氣）O（氣）2NO（氣）113kJ22149、3NO（氣）H2O（液）2HNO（液）NO（氣）136kJ23150、NONO22NaOH2NaNO2H2O第六節(jié)磷磷酸

151、2P3Cl22PCl3152、2P5Cl22PCl5153、P2O5H2OHPO3154、P2O53H2O2H3PO4

155、Ca（）O（濃）2H3PO43CaSO43PO423H2S4156、Ca（）O（濃）Ca（H2PO4）O43PO422H2S422CaS157、Ca（）（濃）3Ca（H2PO4）3PO424H3PO42

點燃點燃冷水熱水化學第二冊

第一章硅

第二節(jié)硅及其重要的化合物158、SiO2SiO2

159、Si2NaOHH2ONa2SiO32H2

GHCIP化學方程式總結G11201*-06-17第8頁共18頁高中化學方程式總結201*.6GHCIP第9頁共18頁

160、SiO22C高溫Si2CO161、SiO2CaO高溫CaSiO3162、SiO22NaOHNa2SiO3H2O163、SiO24HFSiF42H2O

164、Na2SiO32HClH2OH4SiO42NaCl165、H4SiO干燥空氣4H2SiO3H2O

166、Na2SiO3CO2H2OH2SiO3Na2CO3第三節(jié)硅酸鹽工業(yè)簡述

167、Na高溫2CO3SiO2Na2SiO3CO2168、CaCO高溫3SiO2CaSiO3CO2

第二章鎂鋁

第二節(jié)鎂和鋁的性質

169、2MgO2點燃2MgO170、4Al3O22Al2O3

171、2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2172、MgCl點燃2MgCl2173、2Al3Cl點燃22AlCl3174、3MgN點燃2Mg3N2175、2Al3S點燃Al2S3176、MgCuSO4MgSO4Cu

177、2Al3Hg（NO3）22Al（NO3）33Hg178、Mg2H沸水2OMg（OH）2H2

179、2Al6H沸水2O2Al（OH）33H2

180、2MgCO點燃22MgOC

GHCIP化學方程式總結G11201*-06-17第9頁共18頁

高中化學方程式總結201*.6GHCIP第10頁共18頁

181、2AlFe2O3高溫Al2O32Fe

溫182、10Al3V2O5高5Al2O36V

183、2AlWO3高溫Al2O3W

溫184、2AlCr2O3高Al2O32Cr

第三節(jié)鎂和鋁的重要化合物

185、MgCO3煅燒MgOCO2186、Mg（OH）MgOH2O2187、MgOH2O緩慢Mg（OH）2188、MgOSiO2MgSiO3

189、MgCl2Ca（OH）2CaCl2Mg（OH）2190、MgCl2MgCl2

熔融電解高溫191、Al2O34Al3O2

電解冰晶石192、Al2O36HCl2AlCl33H2O193、Al2O33H2SO4Al（O4）2S33H2O194、Al2O32NaOH2NaAlO2H2O

195、Al（O4）（NH4）O42S36NH3H2O2Al（OH）332S196、2Al（OH）Al2O33H2O3197、Al（OH）33HClAlCl33H2O

198、2Al（OH）O4Al（O4）33H2S2S36H2O199、Al（OH）3NaOHNaAlO22H2O第四節(jié)硬水及其軟化

200、CaCO3CO2H2OCa（HCO3）2201、Ca（HCO3）CaCO3CO2H2O2GHCIP化學方程式總結G11201*-06-17第10頁共18頁高中化學方程式總結201*.6GHCIP第11頁共18頁

202、Mg（HCO3）MgCO3CO2H2O2203、Ca（HCO3）2Ca（OH）22CaCO32H2O

204、Mg（HCO3）22Ca（OH）22CaCO3Mg（OH）22H2O205、MgSO4Ca（OH）2Mg（OH）2CaSO4206、CaSO4Na2CO3CaCO3Na2SO4

第三章鐵

第一節(jié)鐵和鐵的化合物207、3Fe2O點燃2Fe3O4

208、FeSFeS209、2Fe3Cl22FeCl3

210、3Fe4H高溫2O（氣）Fe3O44H2211、Fe2HClFeCl2H2

212、FeCu（SO4）2Fe（SO4）2Cu213、FeO2HClFeCl2H2O214、Fe2O36HCl2FeCl33H2O

215、FeSO42NaOHFe（OH）2Na2SO4216、FeCl33NaOHFe（OH）33NaCl217、4Fe（OH）2O22H2O4Fe（OH）3218、Fe（OH）2FeOH2O219、2Fe（OH）3Fe2O33H2O220、Fe（OH）22HClFeCl22H2O221、Fe（OH）33HClFeCl33H2O222、FeOH2FeH2O

GHCIP化學方程式總結G11201*-06-17第11頁共18頁

高中化學方程式總結201*.6GHCIP第12頁共18頁

223、Fe2O33H22Fe3H2O224、Fe3O44H23Fe4H2O

225、Fe4HNO（稀）3Fe（NO3）3NO2H2O第二節(jié)煉鐵和煉鋼

226、Fe溫2O33CO高2Fe3CO2

227、CaCO高溫3CaOCO2228、2FeO高溫22FeO229、Si2FeO高溫2FeSiO2230、MnFeO高溫FeMnO231、CFeO高溫FeCO232、2Al3FeO高溫3FeAl2O3

233、2P5FeO3CaO高溫5FeCa（3PO4）2

第四章烴

第二節(jié)甲烷

234、CHCaO3COONaNaOHNa2CO3CH4235、CH42O2點燃CO22H2O236、CH光4Cl2CH3ClHCl237、CH光3ClCl2CH2Cl2HCl238、CH光2Cl2Cl2CHCl3HCl239、CHCl光3Cl2CCl4HCl240、CH高溫4C2H2第四節(jié)乙烯

241、CH3CH濃硫酸2OH170。CCH2CH2H2O242、CH2CH2Br2CH2BrCH2Br

GHCIP化學方程式總結G11201*-06-17第12頁共18頁

高中化學方程式總結201*.6GHCIP第13頁共18頁

CH3CH3243、CH2CH2H2催化劑244、CH2CH2HClCH3CH2Cl245、CH2CH23O2點燃2CO22H2O246、CH2CH2H2OCH3CH2OH

一定條件催化劑247、nCH2CH2[CH2CH2]n

一定條件催化劑第五節(jié)烯烴

CH3248、nCH2CH2一定條件[CHCH2]n

249、CH2CHCHCH2BrBrCH2CHCHCH2

BrBr250、CH2CHCHCH2BrBrCH2CHCHCH2

BrBr251、nCH2CHCHCH2一定條件[CH2CHCHCH2]n252、nCH2CHCCH2一定條件[CH2CHCCH2]n

第六節(jié)乙炔

CH3CH3253、CaC22H2OCa（OH）2HCCH254、2CHCH5O2點燃4CO22H2O255、CHCHBr2CHCH

BrBrBrBrBrBr256、CHCHBr2CHCH

Br催化劑BrCH2CH2257、CHCHH2CH3CH3258、CH2CH2H2催化劑CH2CHCl259、CHCHHCl催化劑第七節(jié)苯芳香烴

GHCIP化學方程式總結G11201*-06-17第13頁共18頁高中化學方程式總結201*.6GHCIP第14頁共18頁

BrFeHBr260、2Br

HONO濃H2SO4NO2261、260。CH2O

HOSO.C~80.CSO3H262、3H70H2O

263、3H2催化劑CH3CH33HONOHNO22濃2SO4O2N3H2O264、

NO2

CH3CH33HOSOHO3H3SSO3H3H2O265、

SO3H

第八節(jié)石油和石油產品概述266、C16H34C8H18C8H16267、C8H18C4H10C4H8268、C4H10CH4C3H6269、C4H10C2H4C2H6

第五章烴的衍生物

補充課程鹵代烴

270、CHNaOH3CH2BrH2OCH3CH2OHHBr271、CH3CH2BrNaOHH2OCH3CH2OHNaBr272、CH3CH2BrNaOH醇CH2CH2NaBrH2O273、CH一定條件2CHClH2CH3CH2Cl274、nCH一定條件2CHClCH2CHCln

GHCIP化學方程式總結G11201*-06-17第14頁共18頁

高中化學方程式總結201*.6GHCIP第15頁共18頁

第一節(jié)乙醇

275、2Na2C2H5OH2C2H5ONaH2276、Mg2C2H5OH(C2H5O)2MgH2277、2Al6C2H5OH2(C2H5O)3Al3H2278、2CuO22CuO

279、CuOC2H5OHCuCH3CHO

2CH3CHO2H2O（278、279結合）280、2C2H5OHO2Cu281、CH3CH2OHHBrCH3CH2BrH2O

4CH2CH2H2O282、CH3CH2OH2。濃HSO170C4CH3CH2OCH2CH3H2O283、2CH3CH2OH2。濃HSO140C284、C2H6O3O22CO23H2O

點燃CH3CH2OH285、乙烯水化制乙醇：CH2CH2H2O一定T、P2CH3CH2OHNaBr286、鹵代烴水解制乙醇：CH3CH2BrNaOH催化劑HO第二節(jié)苯酚

OHOHBrBr3Br23HBr

287、

BrOHO2NNO23HONO2288、

OH3H2O

NO2OHHO3SSO3H3HSO3H23HOSO3H289、

OHOHO

NaOHONa290、H2O

GHCIP化學方程式總結G11201*-06-17第15頁共18頁高中化學方程式總結201*.6GHCIP第16頁共18頁

ONaCO2H2OOH291、OHNaHCO3

292、Na2CO32Na2ONaNaHCO3

2OHONa293、

H2

294、Cl2Cl催化劑ClHCl

OH苯酚的工業(yè)制法H2O高溫、加壓催化劑HCl

295、第三節(jié)醛

CH3CH2OH296、CH3CHOH2Ni297、AgNO3NH3H2OAgOHNH4NO3

銀氨溶液制備

298、AgOH2NH3H2OAg(NH3)2OH2H2O299、CH3CHO2Ag(NH3)2OHCH3COONH42Ag3NH3H2O300、CuSO42NaOHCu(OH)2NaSO4

301、2CH3CHOCu(OH)2Cu2O2H2OCH3COOH

熱水浴CH3OH302、HCHOH2Ni303、HCHO4Ag(NH3)2OHNH4HCO34Ag7NH32H2O

OHHHOH[CH2]nnH2熱水浴n304、酚醛樹脂制備的苯環(huán)式：nHCHO濃鹽酸沸水浴O

nC6H5OHnHCHO濃鹽酸[C6H3OHCH2]nnH2O沸水浴307、鏈狀式：308、乙炔水化法制乙醛：CHCHH2OCH3CHO

催化劑2CH3CHO309、乙烯氧化法制乙醛：2CH2CH2O2一定T、P催化劑GHCIP化學方程式總結G11201*-06-17第16頁共18頁高中化學方程式總結201*.6GHCIP第17頁共18頁

2CH3CHCH3O2催化劑2CH3CCH32H2O310、2丙醇氧化制丙酮：第四節(jié)乙酸

OH濃HSOO

24CH3COOC2H5H2O311、CH3COOHHOC2H524CH3COOCH3H2O312、CH3COOHHOCH3濃HSOCH2OH313、

CH2OH濃H2SO42CH3COOHCH3COOCH2CH3COOCH22H2O

314、2CH3CHOO2催化劑2CH3COOH

4CH3COOH2H2O315、丁烷氧化法制乙酸：2CH3CH2CH2CH35O2一定T、P催化劑第五節(jié)酯

24CH3CH2OSO3HH2O316、HOSO3HCH3CH2OH濃HSO24CH3CH2ONO2H2O317、HONO2CH3CH2OH濃HSO24CH3COOHHOC2H5318、CH3COOC2H5H2O濃HSOCH2OH濃HSOCH3COOCH224CH3COOCHCHOH3CH3COOH3H2O

319、CH2OHCH3COOCH2C17H33COOCH2濃HSOCH2OH320、CH2OH24C17H33COOCHCHOH3C17H33COOH3H2O

C17H33COOCH2C17H35COOCH2CH2OH321、CH2OH濃H2SO4C17H35COOCHCHOH3C17H35COOH3H2O

C17H35COOCH2CH2OH322、CH2OH第六節(jié)油脂

C15H31COOCH2濃H2SO4C15H31COOCH3H2OCHOH3C15H31COOHC15H31COOCH2C17H35COOCH2

C17H33COOCH2催化劑C17H35COOCHC17H33COOCH3H2一定T、P323、

C17H33COOCH2C17H35COOCH2

GHCIP化學方程式總結G11201*-06-17第17頁共18頁高中化學方程式總結201*.6GHCIP第18頁共18頁

C17H35COOCH2CH2OH濃H2SO43C17H35COOHCHOHC17H35COOCH3H2OC17H35COOCH2CH2OH324、

C17H35COOCH2CH2OHC17H35COOCH3NaOH3C17H35COONaCHOH325、C17H35COOCH2CH2OH

GHCIP化學方程式總結G11201*-06-17第18頁共18頁

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