高二第一章化學(xué)方程式總結(jié)

高二第一章化學(xué)方程式總結(jié)

高二化學(xué)第一章化學(xué)方程式總結(jié)

1、氮氣與氫氣的反應(yīng)：N2＋3H2＝2NH32、氮氣與氧氣的反應(yīng)：N2＋O2＝2NO3、一氧化氮與氧氣的反應(yīng)：2NO＋O2＝2NO24、磷與氧氣的反應(yīng)：4P＋5O2＝2P2O5

5、五氧化二磷與熱水的反應(yīng)：P2O5＋3H2O2H3PO46、五氧化二磷與冷水的反應(yīng)：P2O5＋H2O＝2HPO37、磷在氯氣中燃燒（不充足）：2P＋3Cl2＝2PCl38、磷在氯氣中燃燒（充足）：2P＋5Cl2＝2PCl59、三氯化磷與氯氣反應(yīng)：PCl3＋Cl2＝PCl5

10、氨氣與水的反應(yīng)：NH3＋H2O＝NH3H2O＝NH＋OH-11、氨水受熱分解：NH3H2O＝NH3↑＋H2O12、氨氣與氯化氫的反應(yīng)：NH3＋HCl＝NH4Cl13、氨氣的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O14、氯化氨受熱分解：NH4ClNH3↑＋HCl↑

15、碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑16、硫酸銨與氫氧化鈉的反應(yīng)：(NH4)2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2NH3↑＋2H2O

17、硝酸銨與與氫氧化鈉的反應(yīng)：NH4NO3＋NaOHNaNO3＋NH3↑＋H2O18、硝酸的不穩(wěn)定性：4HNO3＝2H2O＋4NO2↑＋O2↑

19、銅與濃硝酸的反應(yīng)：Cu＋4HNO3（濃）＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

20、銅與稀硝酸的反應(yīng)：3Cu＋8HNO3（�。�＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

21、濃硝酸與碳的反應(yīng)：4HNO3＋C＝2H2O＋4NO2↑＋CO2↑22、一氧化碳還原氧化鐵：Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2↑23、氯氣和濃、熱的氫氧化鉀反應(yīng)：3Cl2＋6KOH（濃、熱）＝KClO3＋5KCl＋3H2O

24、銅和氯化鐵的反應(yīng)：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl225、硫和硝酸的反應(yīng)：3S＋4HNO3＝3SO2↑＋4NO↑＋2H2O

氮元素有+1、+2、+3、+4、+5五種正化合價，能形成六種氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，這些氧化物除N2O5外在常溫下均是氣體，其中N2O3、N2O5分別是亞硝酸、硝酸的酸酐；除NO2為紅棕色氣體外其余為無色；從化合價上判斷氮的氧化物均有氧化性，除N2O5外均有還原性，其中NO以還原性為主，NO2以氧化性為主；氮的氧化物都有毒，均是大氣污染物。

一、NO、NO2的重要知識

1．NO的兩面性：①NO是造成空氣污染的主要氣體之一；NO還能與血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白喪失攜氧功能而導(dǎo)致人體中毒。②NO在人體血管系統(tǒng)內(nèi)具有傳送信號的功能，還有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能。2．NO、NO2的生成及性質(zhì)

①在雷電條件下氮氣與氧氣直接化合：N2+O22NO

②NO是無色難溶于水的氣體，常溫下易與空氣中氧氣化合：2NO+O2=2NO2，所以收集NO不能用排空氣法。

③NO2為紅棕色有刺激性氣味的氣體，難被氧氣氧化，易與水、氫氧化鈉溶液反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，在反應(yīng)中NO2既是氧化劑又是還原劑，利用兩反應(yīng)可以制硝酸和吸收NO2。④NO2有強(qiáng)氧化性，能氧化SO2、H2S、HI等還原性氣體，可使?jié)駶櫟牡饣�鉀淀粉試紙變藍(lán)。⑤在通常狀況下，NO2還能自身化合：2NO2N2O4，所以純凈的NO2并不純，收集1molNO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積應(yīng)小于22.4L。

⑥NO2與H2O、O2能反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3NO與H2O、O2能反應(yīng)：4NO+3O2+2H2O=4HNO3二、氮氧化物的重要考點1．STS知識中的NOx

例1：NO對環(huán)境的危害在于：①破壞臭氧層②高溫下能使一些金屬被氧化③造成酸雨④與人體血紅蛋白結(jié)合

A．①③B．③④C．①②③D．①③④

解析：NO對臭氧層破壞的機(jī)理：O3+NO=O2+NO2，O3=O2+O，NO2+O=NO+O2

所以NO是臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣反應(yīng)中的催化劑；雷雨天產(chǎn)生大量的NO2，可能形成腐蝕金屬、建筑物的酸雨；NO能與血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白喪失攜氧功能。正確答案為D。氨水知識存盤

一、成分的多樣性

氨溶于水的過程中存在著兩個可逆的變化：NH3+H2ONH3H2ONH4＋+OH－

所以氨水是復(fù)雜的混合體系，存在的分子有：H2O、NH3、NH3H2O；存在的離子有：NH4＋、OH－、及少量的H+。且有物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系：c(H2O)>c(NH3H2O)>c(NH3)>c(OH－)>c(NH4＋)>c(H+)。二、化學(xué)性質(zhì)的多重性

由于氨水中含有多種成分，所以氨水具有多重性質(zhì)。

1．不穩(wěn)定性：NH3H2O表現(xiàn)的性質(zhì)，受熱時易分解而生成NH3和H2O。故實驗室可以用加熱濃氨水的方法來制取NH3，或常溫下用濃氨水與固體燒堿（或生石灰）混合來快速制取NH3。也是由于氨水有不穩(wěn)定性，氨水應(yīng)密封保存在棕色或深色瓶中，放在冷暗處。

2．弱堿性：OH－表現(xiàn)的性質(zhì)，氨水中有c(OH－)>c(H+)，氨水顯弱堿性，具有堿的通性。

①能使無色酚酞變紅色，能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。實驗室可用紅色石蕊試紙檢驗氨氣的存在。②能與酸反應(yīng)生成銨鹽。濃氨水與揮發(fā)性的酸(如濃鹽酸、硝酸)相遇會產(chǎn)生白煙：NH3+HCl==NH4ClNH3+HNO3=NH4NO3。實驗室可用此法用濃鹽酸檢驗氨氣與濃氨水的存在或用濃氨水檢驗氯化氫與濃鹽酸的存在。

③能與酸性氧化物反應(yīng)。工業(yè)上就是利用氨水的弱堿性來吸收硫酸工業(yè)的尾氣，防止污染環(huán)境：SO2+2NH3H2O==(NH4)2SO3+H2O。由于氨水顯堿性，氨氣的干燥不能用濃硫酸、P2O5等酸性干燥劑，常用堿石灰。3．沉淀性：OH－表現(xiàn)的性質(zhì)，氨水中OH能與多種金屬離子反應(yīng)，生成難溶性的氫氧化物，氨水是很好的沉淀劑。如：Al3++3NH3H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

由于生成的Al(OH)3沉淀不溶于過量的氨水，實驗室常用鋁鹽溶液和氨水來制取純凈的Al(OH)3。4．還原性：NH3、NH3H2O表現(xiàn)的性質(zhì)，其中氮元素處于最低價，因此氨水表現(xiàn)出弱的還原性，可被強(qiáng)氧化劑氧化。

如氨水與氯氣：3Cl2+8NH3H2O==6NH4Cl+N2+H2O

5．氧化性：H2O及電離的H+表現(xiàn)的性質(zhì)，其中氫為最高價，因此中氨水有弱氧化性，可與強(qiáng)還原劑反應(yīng)。如氨水與鈉：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

6．絡(luò)合性：NH3表現(xiàn)的性質(zhì)，氨水中NH3能與多種過渡元素金屬離子形成絡(luò)合離子。如銀氨溶液的配制：Ag++2NH3==[Ag(NH3)2]+

由于氨氣跟氯化鈣可發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，氨氣可被氯化鈣大量吸收，因此，不宜用無水氯化鈣干燥氨氣。三、氨水的特殊性

1．密度：氨水的密度小于水的密度，且溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，密度越小。2．電解質(zhì)：氨水能導(dǎo)電，但電解質(zhì)是NH3H2O，不是NH3。

3．物質(zhì)的量濃度：計算氨水物質(zhì)的量濃度時，溶質(zhì)是NH3，而不是NH3H2O，但溶質(zhì)的量是開始溶解進(jìn)去的氨氣的總量。

4．離子方程式：①氨水是反應(yīng)物時，用化學(xué)式NH3H2O。

②氨水是生成物時，濃溶液間反應(yīng)或加熱條件下反應(yīng)生成的，用“NH3↑+H2O”表示；稀溶液之間且沒有加熱進(jìn)行的反應(yīng)，用“NH3H2O”表示。四、氨水的考題分析

例1．（201*年全國高考題）某學(xué)生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做如下實驗：

⑴在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是。

⑵在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是。

解析：本實驗裝置為一封閉的體系，原溶液受熱顏色發(fā)生變化，是由于其中某種物質(zhì)以氣態(tài)揮發(fā)所引起，冷卻后，揮發(fā)出的氣體又溶解在溶液中，得到原來的溶液。能使溶液在紅色和無色之間變化的物質(zhì)在中學(xué)階段最常見的是酚酞和品紅，從而不難分析出導(dǎo)致品紅溶液顏色變化的是堿性氣體NH3，導(dǎo)致酚酞溶液顏色變化的是SO2。答案：

⑴稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的顏色變淺⑵溶有SO2的品紅SO2氣體逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色

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最新高中化學(xué)方程式匯編

無機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式

1◆堿金屬元素

4Na+O2===2Na2O2Na2O+O24Na+2O2

Na2O2

2Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

(此反應(yīng)分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2；2H2O2===2H2O+O2.)Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑2NaHCO34Li+O2

Na2CO3+H2O+CO2↑

2Li2O2K+2H2O===2KOH+H2↑

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

2NaOH+CO2(少量)==Na2CO3+H2ONaOH+CO2（多量）==NaHCO3Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2ONaOH+SO2（足量）===NaHSO3NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2ONaOH+HCl===NaCl+H2O

CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3↓+H2O2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2Na2O+2HCl===2NaCl+H2ONa2O+SO3===Na2SO4CaCO32Fe(OH)3Cu(OH)2

CaO+CO2↑

MgCO3

MgO+CO2↑

MgO+H2OAl2O3+3H2O

Fe2O3+3H2OMg(OH)2CuO+H2O2Al(OH)3

CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)22NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

2鹵族元素Cl2+CuCl2+2Na3Cl2+2P

CuCl23Cl2+2Fe2NaClCl2+H22PCl3Cl2+PCl3

2FeCl32HClPCl5

Cl2+H2O==HCl+HClOCl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+2FeCl2===2FeCl3Ca(ClO)2+H2O+CO2(少量)==CaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+2H2O+2CO2(多量)==Ca(HCO3)2↓+2HClOCa(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO（強(qiáng)酸制弱酸）2HClO

2HCl+O2↑

F2+H2===2HF2F2+2H2O===4HF+O2Br2+H2===2HBr(500oC)I2+H2

2HI

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3Br2+2KI===2KBr+I24HCl(濃)+MnO2

MnCl2+Cl2↑+2H2O

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3HCl+AgNO3=AgCl↓（白色）+HNO3NaBr+AgNO3=AgBr↓（淺黃色）+NaNO3NaI+AgNO3===AgI↓(黃色)+NaNO32AgBr

2Ag＋Br2(AgCl、AgI類似)Na2SO3+H2O+Cl2==Na2SO4+2HCl

HClO+H2O＋SO2=H2SO4+HCl

3氧族元素H2+SFe+SS+O22O3H2S

H2S2Na+SFeS2Cu+SSO23O23O22H2O2H2+S

2H2O+2S

Na2SCu2S2O3

2H2O+O2↑

2H2S+SO2==3S↓+2H2O2H2S+O2（少量）H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4SO2+H2O

H2SO3

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2ONa2SO3+H2O＋SO2=2NaHSO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO2+O22SO3Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl(Br2、I2類似)SO3+H2O=H2SO42H2S+3O2（足量）2NaCl+H2SO4(濃)2H2SO4(濃)+Cu2H2SO4(濃)+C

2H2O+2SO2(Cl2、Br2、I2、SO2都可氧化)Na2SO4+2HClCuSO4+2H2O+SO2↑CO2↑+2H2O+2SO2↑

2Fe2O3+8SO2

2Na2SO3+O2=2Na2SO44FeS2+11O2Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O

FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4Na2SO3+H2O+Cl2==Na2SO4+2HClSO2(少量)+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3即:SO2(足量)+NH3+H2O===NH4HSO3

4碳族元素

C+O2點燃CO22C+O2點燃2CO

2CO+O2點燃2CO2C+2CuO高溫2Cu+CO2↑3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑CO+CuO加熱Cu+CO2

3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO22NaOH+CO2====Na2CO3+H2O2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O2NaOH+SO3====Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2OCO2+H2O===H2CO3C+H2OCO+H2(生成水煤氣)2C+SiO2

2CO↑+Si2F2+Si==SiF4Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2OCaO+SiO2CaSiO3SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑Na2SiO3++H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3↓

4

Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2OC+CO2加熱2COSi+O2

SiO2Si+4HF==SiF4↑+2H2↑SiO2+4HF===SiF4+2H2OSiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓

5氮族元素NH3+H2O

NH3H2O

NH４＋＋OH－4NH3+5O2

4NO+6H2O

2NH4Cl+Ca(OH)2N2+H2N2+O2

CaCl2+2NH3↑+2H2O

Mg3N2

NH3N2+3Mg

2NO2NO+O2==2NO2

3NO2+H2O==2HNO3+NO4NO+3O2+2H2O==4HNO34NO2+O2+2H2O==4HNO34HNO3Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

C+4HNO3(濃)==CO2↑+4NO2↑+2H2ONH4ClNH3+HCl==NH4Cl(白煙)

8HNO3(稀)+3Fe（過量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O4HNO3(稀)+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2ONH4HCO3NaOH+NH4Cl(NH4)2SO4+2NaOHNH4NO3+NaOH3Cl2+2P4P+5O2

6幾種常見的金屬

5

4NO2↑+O2↑+2H2O

NH3+HCl

NH3↑+H2O+CO2↑2NO2

NaCl+NH3↑+H2O

Na2SO4+2NH3↑+2H2O

N2O4

NaNO3+NH3↑+H2O

PCl5H3PO4

2PCl3Cl2+PCl3P2O5P2O5+3H2O4Al+3O23H2↑

2Al2O32Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+

Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2OAl(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O2Al(OH)3

Al2O3+3H2O（Fe(OH)3、Cu(OH)2類似）

AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClNaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO33NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClAlCl3+3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClFe+S

FeS3Fe+2O2

Fe3O4

3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻銅線路版)

2FeCl3+H2S(少量)===2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓2Fe(OH)3

Fe2O3+3H2O2FeCl2+Cl2===2FeCl3

4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)33C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl2Al+Cr2O34Al+3MnO22HgOWO3+3H22NaCl

7其他章節(jié)

6

Al2O3+2Cr2Al+Fe2O32Al2O3+3Mn2Mg+CO2

Al2O3+2Fe2MgO+C

2Hg+O22Ag2O

W+3H2O2Al2O3

4Ag+O24Al+3O2↑

2Na+Cl2↑3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaClCuSO45H2OFeCl3+3H2O2NaCl+2H2O

CuSO4+5H2O↑CuSO4+5H2O====CuSO45H2OFe(OH)3(膠體)+3HClCuCl2H2+Cl2↑+2NaOH

Cu+Cl2↑

Ba(OH)28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O(吸熱反應(yīng))

金屬單質(zhì)（Na，Mg，Al，F(xiàn)e）的還原性

金屬鋰在空氣中燃燒4Li+O2

△2Li2O

鈉在空氣中常溫4Na+O2===2Na2O鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰）

2Na+S===Na2S（爆炸）

鈉與水反應(yīng)（浮、熔、游、響、紅）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光

Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

鋁箔在氧氣中劇烈燃燒

Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O

2Al+6H2SO4(濃、熱)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑

鋁的兩性

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

（鋁熱反應(yīng)用于焊接鋼軌）

*高溫下鐵與水蒸汽反應(yīng)

鐵與鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑鐵置換出銅Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

鐵不足：Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O鐵足量：3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O金屬氧化物：1．低價態(tài)的還原性:

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O2。氧化性:

MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.，一般通過電解制Mg和Al.\\

(制還原鐵粉)3．與水的作用:

Na2O+H2O===2NaOH

過氧化鈉與水的反應(yīng)（放熱反應(yīng)、Na2O2是強(qiáng)氧化劑，用于漂白）

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑與酸性物質(zhì)的作用:

Na2O+CO2===Na2CO3

過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源，原因是：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3是兩性氧化物)Al2O3+2OH-錯誤！未找到引用源。=2AlO2-+H2O

FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

堿

1．低價態(tài)的還原性：

4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe(OH)3（白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀）2．與酸性物質(zhì)的作用：

2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2ONaOH+SO2（足量）===NaHSO32NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2O3NaOH+AlCl3===Al（OH）3↓+3NaCl

NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2ONaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2ONaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O

9

鐵的各種氧化物可溶于酸Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3H2OAl(OH)3+NH4Cl（或NH3H2O不溶解）

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH錯誤！未找到引用源。NaAlO2+2H2O3．不穩(wěn)定性:

鹽

1．氧化性:

氯化鐵溶液中加入鐵粉2FeCl3+Fe===3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻銅線路版)（Fe3+具有氧化性）2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓FeCl2+Mg===Fe+MgCl22．還原性:

2FeCl2+Cl2===2FeCl32Na2SO3+O2===2Na2SO43Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O1．與堿性物質(zhì)的作用:

MgCl2+2NH3H2O===Mg(OH)2↓+NH4ClAlCl3+3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl

△FeCl3+3NH3H2O===Fe(OH)3↓+3NH4ClNaHCO3+NaOHH2O

△Na2CO3+

硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加熱(NH4)2SO4+2NaOH2H2O

2NH3↑+Na2SO4+

硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合（不加熱）NH4NO3+NaOH=NH3H2O+NaNO3

氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液（紅褐色沉淀）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

4.與酸性物質(zhì)的作用:

蘇打（純堿）與鹽酸反應(yīng)：①純堿溶液中滴加少量鹽酸Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

②鹽酸中滴加純堿溶液Na2CO3+2HCl===H2O+CO2↑+2NaCl

小蘇打與鹽酸反應(yīng)NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl

3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3↓+3NaCl

硫化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑FeS+2H+=Fe2++H2S↑

弱酸陰離子與弱堿陽離子會發(fā)生雙水解

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