初三化學優(yōu)生輔導總結(jié)

初三化學優(yōu)生輔導工作總結(jié)

賴利龍燦

本人本著使受教育者在德、智、體各方面得到生動、主動、活潑的發(fā)展的原則，認真做好輔導優(yōu)生的工作，現(xiàn)回顧如下：

一、了解掌握優(yōu)生的特點

當我們與“優(yōu)生”初次“見面”時，應該清醒地認識到，他們能成為“優(yōu)生”，是學生家長和老師共同教育的結(jié)果。尤其要看到這些“優(yōu)生”的兩重性：一方面，他們的行為習慣、學習習慣、學習成績以及各種能力比一般學生在這個年齡容易出現(xiàn)的毛病外，也存在著他們作為老師的“好學生”、家長的“好孩子”所特有的一些毛病。

具體說來，“優(yōu)生”一般具有以下特點：

1、思想比較純正，行為舉止較文明，自我控制的能力比較強，一般沒有重大的違紀現(xiàn)象。

2、求知欲較旺盛，知識接受能力也較強，學習態(tài)度較端正，學習方法較科學，成績較好。

3、長期擔任學生干部，表達能力、組織能力以及其它工作能力都較強，在同學中容易形成威信。

4、課外涉及比較廣泛，愛好全面，知識面較廣。

5、由于智力狀況比較好，課內(nèi)學習較為輕松，因而容易自滿，不求上進。6、長期處于學生尖子的位置，比較驕傲自負，容易產(chǎn)生虛心。

7、有的“優(yōu)生”之間容易產(chǎn)生互相嫉妒、勾心斗角的狹隘情緒和學習上的不正當競爭。

8、從小就處在受表揚、獲榮譽、被羨慕的順境之中，因而他們對挫折的心理承受能力遠不及一般普通學生。

以上幾點，只是就一般“優(yōu)生”的共性而，當然不一定每一個“優(yōu)生”都是如此。輔導優(yōu)生的具體措施

1、創(chuàng)設能引導學優(yōu)生主動參與的教育環(huán)境。

2、了解學生在興趣、學習偏好、學習速度、學習準備以及動機等方面的情況。這些資料為教師制定活動和計劃時的依據(jù)，也是“促進學生主動地、富有個性地學習的需要”。（《基礎教育課程改革綱要》）

3、為尖子設計學習方案

學優(yōu)生學習新知識時，比其他學生花的時間少，他不需要很多的練習就已經(jīng)理解新知識，因此，做的練習也少。讓他們做那些已經(jīng)理解的題目就很多難讓學生體會到智力活動的樂趣。長此以往，反而可能在一定程度上降低學生對于智力生活的敏感性。教師應該備有不同層次介紹同一主題的資料，采用向?qū)W生布置分組作業(yè)的方法，從眾多的方案和活動中選取與他們的知識、技能水平相當?shù)捻椖�，指定他們完成�?/p>

4、解決學優(yōu)生心理問題：概述

學優(yōu)生在心理狀態(tài)上，易產(chǎn)生驕氣，居高臨下，聽不進半點批評，心理脆弱。在價值取向上，易產(chǎn)生唯我獨尊，以自我為中心的個性傾向和價值取向，不把其他同學的感覺、好惡、需要放在一定的位置；在行為方式上，由于始終把自己當學優(yōu)生，與一般同學不一樣，束縛了自己，娛樂活動不愿參加，集體勞動怕吃苦。

針對這種狀況，教學中應注意：

學優(yōu)生學習成績優(yōu)異，但不能“一俊遮百丑”。在鼓勵保持學習上的競爭姿態(tài)和上進好勝的同時，要創(chuàng)造條件和環(huán)境，磨練他們的意志，培養(yǎng)他們的創(chuàng)造能力，規(guī)范他們的行為意識。

5、開展數(shù)學課外活動，開闊學優(yōu)生的視野。學優(yōu)生學有余力，在基礎知識已經(jīng)掌握的情況下，可為他們開展豐富的課外活動，如解答趣味數(shù)學題，閱讀有關數(shù)學課外讀物，撰寫學習數(shù)學的專題論文等。此外老師也可通過數(shù)學專題講座或數(shù)學家報告會給學優(yōu)生提供更多鍛煉機會。

6、鼓勵學優(yōu)生當小老師，在幫助中后進生的學習中鍛煉自己的思維、培養(yǎng)自己的能力。

201*年元月

擴展閱讀：化學：優(yōu)生輔導之二

陽光家教網(wǎng)高中（高考）化學復習資料優(yōu)生輔導資料之二化學實驗專題

第一部分基本儀器

一、基本儀器1.可加熱儀器：（1）試管：可直接加熱，可用于反應器，加熱固體、液體均可。（液體不超過1/3）。（2）燒瓶、蒸餾燒瓶：隔石棉網(wǎng)加熱；用于較大量的液體或固液反應裝置。（3）燒杯：隔石墨網(wǎng)加熱；反應、溶解、稀釋等容器，液體盛器等。

（4）錐形瓶：隔石墨網(wǎng)加熱；反應容器，某些情況下使用情況與燒瓶相似；中和滴定專用儀器之一。

（5）坩堝：直接加熱，用于固體物質(zhì)的高溫灼燒或焙燒；取用時用坩堝鉗。（6）蒸發(fā)皿：用于液體物質(zhì)的蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶等。（7）燃燒匙：用于物質(zhì)的燃燒，材料有銅和玻璃。二、熱源

（1）酒精燈：用于一般的加熱，實驗中經(jīng)常使用，加熱溫度較低；（2）酒精噴燈：用于需要高溫的實驗場合，加熱溫度高。三、計量儀器

（1）托盤天平：用于稱量藥品（一般為固體）質(zhì)量，精度較低（0.1g）。砝碼用鑷子夾取，規(guī)格有5g、10g、20g、20g、50g等。

（2）量筒：用于測量或量取液體的體積。精度較低，精度視規(guī)格而定，一般精度為1％，如規(guī)格10mL的精度為0.1mL。（3）容量瓶：屬于精密儀器，精度為0.1％，用于精密配置一定體積的溶液，不耐冷熱驟變。（4）滴定管：精密儀器，精度為0.01mL，用于中和（氧化還原、沉淀）滴定中，測量取用或滴定所用液體的精確體積。

第二部分化學藥品的保存與取用

1.存放規(guī)則

（1）總原則：安全無險，性質(zhì)不變，取用方便。

（2）具體原則：藥瓶狀態(tài)定口徑，如固體用廣口瓶、液體用細口瓶；物質(zhì)的性質(zhì)決定瓶塞，如，堿液或堿性溶液用橡膠塞，強氧化性物質(zhì)絕不能用橡膠塞；受熱、見光易分解的物質(zhì)存放在低溫避光處；同類型的藥品要放在一起；氧化性物質(zhì)與還原性物質(zhì)要分別放置。2.試劑的取用（略）3.試紙、指示劑的使用：常見試紙：（1）pH試紙：粗略測定溶液的酸堿度（不能濕潤）；

（2）石蕊試紙：分為紅色和藍色兩種，紅色石蕊試紙用于測定溶液或氣體的堿性；藍色石蕊試紙用于測定溶液會氣體的酸性；測氣體時要濕潤。（3）淀粉試紙：測定I2，必要時濕潤。

（4）淀粉碘化鉀試紙：測定物質(zhì)的氧化性，遇氧化性較強的物質(zhì)變藍，必要時需要濕潤。

－－

（5）醋酸鉛試紙：用于測定H2S或S2、HS等，變黑。常見指示劑：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（1）石蕊試液：測定物質(zhì)的酸堿性，變色范圍較大，變色不敏銳。（2）酚酞：pH>8變?yōu)榧t色，判斷溶液的堿性；中和滴定中確定終點。

（3）甲基橙：酸性范圍變色(pH=3.1～4.4)，4.4為黃色，處于3.1～4.1之間為橙色，測定溶液的酸性，以及中和滴定的終點指示。

第三部分化學實驗中的事故處理（據(jù)資料自己整理）第四部分儀器的洗滌

1.洗滌的方法及基本要求：使用合適的工具，洗滌要輕柔，防止儀器損壞。洗凈的標志是：

陽光家教網(wǎng)高中（高考）化學復習資料儀器內(nèi)壁均勻附有水膜，不成水滴，也不成股流下。2.洗滌試劑的選用：根據(jù)污物的性質(zhì)確定洗滌劑。

（1）油污用堿液或熱碳酸鈉溶液；（2）金屬（如銀鏡）：用稀硝酸。（3）MnO2用濃鹽酸；（4）S：CS2、熱堿液等（5）苯酚：稀堿液。（6）某些鹽（如CaCO3等）：用鹽酸。

第五部分化學反應裝置

以下為部分常見實驗裝置，注意掌握其工作原理。

1.發(fā)生裝置

2.氣體凈化裝置w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

3.安全裝置

（干燥、除雜和混合）

陽光家教網(wǎng)高中（高考）化學復習資料

4.收集裝置

5.尾氣處理裝置

6.冷凝裝置7.性質(zhì)檢驗裝置8.噴泉實驗

9.量氣裝置

第六部分物質(zhì)的檢驗、分離與提純（見資料）第七部分實驗方案的設計與評價

1.實驗方案的基本內(nèi)容

（1）實驗名稱（2）實驗目的（3）實驗原理（4）實驗用品（儀器、藥品及規(guī)格）（5）實驗步驟（實驗儀器的裝配及操作）（6）實驗現(xiàn)象記錄及結(jié)果處理（7）問題與討論（誤差分析等）

陽光家教網(wǎng)高中（高考）化學復習資料2.具體過程

（1）用品的選擇：根據(jù)實驗目的和原理，以及反應物和生成物的性質(zhì)、反應條件，如反應和生成物的狀態(tài)，能否腐蝕儀器和橡膠，反應是否加熱，反應溫度是否需要控制在一定范圍等，選擇合適的化學儀器和藥品。

（2）設計步驟：根據(jù)實驗目的和實驗原理，以及選用的實驗儀器和藥品，設計出合理的實驗裝置和實驗操作步驟。

（3）記錄現(xiàn)象或數(shù)據(jù)：根據(jù)觀察，全面準確地記錄實驗過程中觀察到的現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)。（4）結(jié)果處理并分析得出結(jié)論：根據(jù)實驗現(xiàn)象和記錄數(shù)據(jù)，通過分析、計算、推理等處理，得出正確的結(jié)論。

3.制備實驗方案的設計的基本原則：

條件合適，步驟簡單；原理正確，步驟簡單；原料豐富，價格低廉；產(chǎn)物純凈，污染物少。4.制備實驗評價的基本內(nèi)容

（1）實驗方案的可行性評價：只有合理且切實可行的方案才有意義�？尚行允欠桨傅牡谝灰�素，評價方案時應注意從實驗原理和操作兩個分析方案是否可行：理論上要科學合理；操作上簡單可行。（2）從經(jīng)濟效益評價

評價一種實用方案不僅要從科學上判定是否可行，還要從經(jīng)濟效益上考慮是否切合實際。（3）環(huán)保角度評價

防止污染的根本途徑在于控制“三廢”的排放，在對實驗方案進行評價時，不可忽視了環(huán)境保護的重要性。

5.實驗設計的整體思路

（1）儀器連接：原料制備裝置→除雜、干燥裝置→主題實驗→除雜、干燥處理裝置→收集裝置→尾氣處理裝置（2）氣密性檢驗：改變裝置內(nèi)部的壓強（加熱或降溫），觀察唯一出口的變化。（3）加裝試劑，進行實驗操作6.實驗中注意的事項

（1）氣體純度的檢驗：點燃或加熱有可燃氣體參加的反應時要檢查氣體的純度。（2）加熱的先后順序：如H2還原氧化銅：通氣→驗純→加熱→停止實驗→停止加熱（3）冷凝回流：有易揮發(fā)液體反應時，為提高原料利用率，設置回流裝置。

（4）冷卻問題：產(chǎn)品易揮發(fā)的可以通過冷水或冰水冷卻，以減少產(chǎn)品的揮發(fā)損失。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m練習：

1.已知：1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18gcm－3

，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗室中可以用圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴（表面覆蓋少量水）。

陽光家教網(wǎng)高中（高考）化學復習資料

填寫下列空白：

（1）寫出本題中制備1，2-二溴乙烷的兩個化學反應方程式______。

（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象______。

（3）容器c中NaOH溶液的作用是______。2.實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：①配制一定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合液，加入反應器中。②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。③在50～60℃下發(fā)生反應，直至反應結(jié)束。④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5％NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯。

填寫下列空白：

（1）配制一定比例濃硫酸與濃硝酸混合酸時，操作注意事項是__________。（2）步驟③中，為了使反應在50～60℃下進行，常用的方法是__________。（3）步驟④中，洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是_______________。（4）步驟④中粗產(chǎn)品用質(zhì)量分數(shù)為5％NaOH溶液洗滌的目的是___________。

（5）純硝基苯無色，密度比水______（填大或�。�，具有__________氣味的液體。3.A～D是中學化學實驗中常見的幾種溫度計裝置示意圖。（1）請從①～⑧中選出必須使用溫度計的實驗，把編號填入最適宜的裝置圖A～C的空格中。

①酒清和濃硫酸混合加熱制乙烯②電石跟水反應制乙炔③分離苯和硝基苯的混合物④苯和溴的取代反應⑤石油的分餾實驗⑥濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣⑦測定硝酸鉀在水中溶解度⑧食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫

（2）選用裝置D做苯的硝化實驗，D中長玻璃管的作用是_______________。

陽光家教網(wǎng)高中（高考）化學復習資料4．在實驗里制取乙烯時，常因溫度過高而發(fā)生副反應，部分乙醇跟濃H2SO4反應生成SO2、CO2、水蒸氣和炭黑。

（1）寫出該副反應的化學方程式________。（2）用編號為①～④的實驗裝置設計一個實驗，以驗證上述反應混合氣體中含CO2、SO2和水蒸氣。所用裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的流向）：______→______→______→______w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（3）實驗的裝置①中，A瓶的現(xiàn)象是____；結(jié)論為____。B瓶中的現(xiàn)象是____；B瓶溶液作用為____。若C瓶中品紅溶液不褪色，可得到結(jié)論為____。

（4）裝置③中加的固體藥品是____以驗證混合氣體中有____。裝置②中盛的溶液是____以驗證混合氣體中有____。

（5）簡述裝置①在整套裝置中位置的理由。

5.實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，該化合物是棕紅色、易潮解，100℃左右時升華。下圖是兩個學生設計的實驗裝置、左邊的反應裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。

ADBC

濃H2SO4

DE

E(Ⅰ)

F

濃H2SO4

F

NaOH溶液(Ⅱ)

試回答：

⑴B中反應的化學方程式為：_________________________________________；⑵D中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，應采取的方法是：_________________。⑶D中反應化學方程式為：________________________________。

⑷裝置（Ⅰ）的主要缺點是：____________________________________________。⑸裝置（Ⅱ）的主要缺點是：_____________________________。如果選用此裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是：____________________________________。

6.有機物的C、H含量常用燃燒和與CuO灼燒等方法使之生成CO2和水，測它們的質(zhì)量求得有機物中碳和氫的百分含量，現(xiàn)有某固態(tài)有機物在加熱情況下鼓入足量的氧氣使其完全燃燒，今有如下儀器．

（1）為確定某固體有機物的最簡式（實驗式）下述儀器中最少需要的種類有________種，它們是________，其中要一前一后用兩次的是________，（填儀器編號）其作用前者為

陽光家教網(wǎng)高中（高考）化學復習資料________；后者為________；但為完成測定還缺少的一種重要儀器名稱是________。

（2）為確定固體有機物是烴還是其含氧衍生物，實驗依據(jù)是________．（3）為確定其分子式還需知道下述中的

A．熔、沸點B．定溫、定壓下蒸氣密度C．固定有機物的體積D．重要的化學性質(zhì)

7.某化學課外小組設計了如下圖所示的實驗裝置，進行氣體性質(zhì)實驗．圖中箭頭表示氣體流向．A表示一種純凈、干燥的氣體，B是另一種氣體，反應進行一段時間后，裝置乙中有紅棕色氣體生成．實驗中所用的藥品和干燥劑只能從下列物質(zhì)中選�。篘2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、無水CaCl2、NH4HCO3、堿石灰等固體和H2O、蒸餾水。

根據(jù)圖中裝置和反應現(xiàn)象請回答：

（1）丙中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________；（2）丁中的干燥劑應選________，不選另一種干燥劑的理由是________；（3）甲中發(fā)生反應的化學方程式為____________________；

（4）戊中發(fā)生的主要反應的化學方程式為____________________，此反應是（吸熱、放熱）________反應，可能發(fā)生的什么現(xiàn)象可以證明你的判斷________；

（5）當乙中充滿紅棕色氣體后，停止給丙加熱，并關閉a、b兩個活塞，若將已浸入冰水中，則乙中會出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________，簡述產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因______________。

8．Ag/α－Al2O3是石油化學工業(yè)的一種重要催化劑，其中Ag起催化作用，α－Al2O3是載體且不溶于硝酸，該催化劑的回收實驗如下圖所示。其中的轉(zhuǎn)化反應為：

6AgCl＋Fe2O3→3Ag2O＋2FeCl3

陽光家教網(wǎng)高中（高考）化學復習資料閱讀上述實驗流程，完成下列填空：

（1）Ag/α－Al2O3加酸溶解應該選用裝置（選填a、b、c）。

（2）在實驗操作（Ⅱ），如果用自來水代替蒸餾水進行洗滌，將會發(fā)生化學反應的離子方程式。

（3）實驗操作（Ⅳ）所需玻璃儀器為（填寫三種）。（4）實驗操作（Ⅶ）從AgNO3溶液獲得AgNO3晶體需要進行的實驗操作依次為：________（多選扣分）。（a）蒸餾（b）蒸發(fā)（c）灼燒（d）冷卻結(jié)晶（5）已知：NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O；

NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOX，該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，x

的值為＿＿（a）x≤1.5（b）x=1.2（c）x≥1.5

（6）已知Ag/α-Al2O3中Ag的質(zhì)量分數(shù)，若計算Ag的回收率，還必須知道的實驗數(shù)據(jù)為

和。1.解答：（1）CH3CH2OH

CH2=CH2↑+H2OCH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

（2）b中水面會下降、玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出。（3）除去乙烯中帶有的酸性氣體或答除去CO2和SO2。

2.答案：（1）先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻；（2）將反應器放在50～60℃的水浴中加熱；（3）分液漏斗；（4）除去粗產(chǎn)品中殘留的酸；（5）大，苦杏仁。3答案：（1）A①B③⑤C⑦（2）減少苯的揮發(fā)（或答起冷凝器的作用）。4．（1）CH3CH2OH+4H2SO44SO2↑+CO2↑+7H2O+C；（2）④→③→①→②；（3）品紅褪色；混合氣中有SO2。溴水褪色；將SO2吸收完全�；旌蠚庵幸褵oSO2。（4）無水CuSO4，水蒸氣。飽和石灰水，CO2。（5）裝置①不能放在③之前，因氣流通過①會帶出水蒸氣，影響水的確證，裝置①不能放在②后，因為將有SO2、CO2同時通過②時影響CO2的確證。

5.解析本題要求學生對題中兩種實驗裝置進行評價，并要求學生在評價的基礎上進行實驗設計，既有設計又有評價。

根據(jù)題中所給儀器的編號，仔細比較兩個裝置，發(fā)現(xiàn)二者有兩處不同：①裝置（Ⅰ）洗氣瓶F中裝的是濃H2SO4（用于吸水防止FeCl3潮解），裝置（Ⅱ）洗氣瓶F中裝的是NaOH溶液（用于吸多余Cl2防止污染空氣）；②裝置（Ⅱ）是將FeCl3蒸氣直接通入廣口瓶D而裝置（Ⅰ）則是用細小的導管通入，F(xiàn)eCl3蒸氣遇冷凝華易堵塞細導管。兩個裝置各有優(yōu)缺點，重新設計實驗裝置時應取長補短、同時注意裝置的連接順序。

4HCl＋MnO2ΔMnCl2＋2H2O＋Cl2↑或16HCl＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋答案⑴

8H2O＋5Cl2↑⑵B中的反應進行一段時間后，看到共綠色氣體充滿裝置，再開始加熱D⑶2Fe＋3Cl2Δ2FeCl3⑷導管易被產(chǎn)品堵塞，尾氣排入空氣，易造成環(huán)境污染⑸產(chǎn)品易受潮解在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置（其他既能防止產(chǎn)品潮解又能防止尾氣

陽光家教網(wǎng)高中（高考）化學復習資料污染環(huán)境的合理答案均給分）6．（1）4a、d、f、hh吸收H2O吸收CO2天平（2）試樣質(zhì)量＝碳元素質(zhì)量＋氫元素質(zhì)量為烴試樣質(zhì)量＞碳元素質(zhì)量＋氫元素質(zhì)量為烴的含氧衍生物（3）B

7.（1）NH4HCO3＝NH3↑＋CO2↑＋H2O↑（2）堿石灰；無水CaCl2只能吸水，不能吸

MnO22H2O＋O2↑（或2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑）收CO2；（3）2H2O2Pt、4NO＋6H2O；放熱；反應開始后斷開電鍵K，鉑絲能繼續(xù)保持紅（4）4NH3＋5O2熱；（5）氣體顏色變淺；NO2發(fā)生反應：2NO2顏色變淺。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

N2O4Δ

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