201*年新課標初中化學學習總結

201*年新課標初中化學學習總結

東方市天安中學湯錫芳一、關于培訓內容

本次培訓各項工作安排得很到位，學習內容豐富，主要有：王吉如老師：新舊教材的對比。符思思老師：新舊課標的對比。

各位發(fā)言導師為本次講座做了精心準備，報告內容實在，言之有物，耐人尋味。其中很值得我學習借鑒的有：

1、專家修訂教材的工作態(tài)度認真和謙虛。

2、導師以自己的實際教學例子形象地說明了“STS”即科學.技術.社會與化學課教學的重要關系，所列舉的實例讓大伙聽了都有豁然開朗的感覺，想來這樣上課學生聽了自然會非常感興趣，對化學的認識也會更廣。

3、導師把“用心”落實到平時的教學中，寫出的教學設計榮獲“全國一等獎”，令人敬佩！她毫不憐惜地大方分享了她的成功經(jīng)驗，為大家詳細分析了她是怎么組織教學及書寫教學設計的。她的教案中最明顯的一點就是每個教學環(huán)節(jié)的安排后面都有詳實的“教學意圖”“設計目的”說明，顯得很嚴謹、具體。

4、導師老師口齒流利語言生動，能很快發(fā)現(xiàn)新舊教材中的多處區(qū)別，并結合自己的實際教學提出獨特的見解，在教學中很有自己的方法和特色。他特別以自己的成功經(jīng)驗向大家展示了重視第一節(jié)化學課，并上好第一節(jié)化學課的重要性，可獲得事半功倍的效果，能極大地提升學生今后學習化學的興趣，解決低分率這一難題。

5、在小組討論中大家熱烈討論，讓我再次體認到：教師對教材對教法要持續(xù)保持積極思考和分析的常態(tài)，“不以善小而不為”。

6、本次培訓加深我對認識了化學老師的重要性，及在教學中還原化學面目，突出正面教育，讓學生知道即使是污染等諸多問題最終還是要依賴化學來解決，正是因為化學的功遠遠大于過，才使得我們的人類社會得以如此快速地不斷向前發(fā)展。同時教學中要向學生傳達“資源危機意識和能源危機意識”，從化學角度培養(yǎng)學生愛國情感。注重實驗探究的層次性，了解探究實驗教學的困惑和問題，初中階段要做就做“有探有究”的實驗。

二、關于教材的粗淺看法

本次培訓讓參會的一線化學教師有機會同時聽到人教版和滬教版兩個版本教材中負責教材修訂工作的專家現(xiàn)場詳細解說有關新舊教材的不同，特別是新教材具體改動的地方及其改動原因、過程等。讓我們領略到了專家們細究問題、虛心聽取一線教師意見和建議的認真態(tài)度，也感受到了教材修訂和編排工作的復雜與艱辛及美好期望。同時對教材也有了更深些的認識：“沒有最好的，只有更好的”�！敖滩氖强梢杂卸喟姹镜�，各有所長，關鍵是使用的人要靈活！”

對比了人教和滬教兩新版本的教材，我還是覺得人教版的更好用些（難免有因為我沒教過滬教版的教材，所以對它的了解不深的因素在吧）。其中新人教課本中明顯的優(yōu)化點有：多增加了化學史、方法導引、化學.技術.社會、實驗提示、資料卡片等信息；強調化學實驗安全意識，正確看待環(huán)境問題；把氧氣、二氧化碳的實驗室制取和燃燒條件的探究這三個重點實驗放在單元末單列為“實驗活動”，顯得更突出詳細；調整了部分探究實驗的步驟，修訂了分子運動現(xiàn)象等實驗；更換了更好看的更具有中國特色的單元圖片如第六、七單元；新增加了生活用水水費單、污泥處理，家庭燃氣燃燒、可燃冰等照片。特別是全書在留用了舊版課本中的部分圖片外，對更多的實驗等圖片進行了更換，新?lián)Q的圖片更為清晰、美觀、真實。

當然滬教版教材也有不少亮點如他們的附錄內容更多、更形象些。關于新舊兩版教材的不同點，我的看法有：

1、兩版教材在對內容的編排順序上有不同的安排思路。

如人教版上冊是保持為七個單元，而滬教版上冊是五個單元。其中人教版上冊將“自然界的水”作為一個單元，內容涉及面較齊全，圖片較充分、合理有效。但相比不足是沒涉及“水資源的綜合利用”這塊可以開拓學生思維的教學點。而滬教版只將其安排為一節(jié)，內容偏少，沒能介紹到“人類擁有的水資源”，以開拓學生的世界觀；對水的凈化也僅提到“過濾”這一種方法而已，顯得太拘謹，不夠聯(lián)系生活，幫助學生開拓思路提出更多的常用的凈水方法。

人教版上冊將“碳和碳的氧化物”設為一個單元，把跟碳有關的單質、化合物的相關內容都有詳細介紹，其中二氧化碳的性質和制取及溫室效應等內容都在其中，內容上有很好的關聯(lián)性，便于學生的學習。而滬教版只是在氧氣之后將“奇妙的二氧化碳”設為一節(jié)的內容而已。另外滬教版上冊出現(xiàn)了“金屬的冶煉和應用”，這在人教是安排在下冊的內容。

2、在某些教學點上的要求也不同。

比如關于“原子核外電子排布”這個內容，滬教版只將其安排為“拓展視野”。而人教版是將其列為正文大字的內容�？梢妼λ�的要求程度不同。我個人支持人教版的安排，因為雖說初中階段不要求學生過深的去學習這方面內容，但是這個內容畢竟對學生理解離子的形成和化合價有重要幫助（元素的化合價在數(shù)值與其原子的最外電子層上得或失電子的數(shù)目有關系），特別是對今后高中進一步深入學習電子排布軌道等內容有較大影響。所以我覺得這部分內容是非常有必要讓學生初步掌握的。而且教活了，學生還覺得有趣，能有助于提升學習興趣的。

三、今后我在教學中需要注意和加強的方面：

1、重視化學學科的“正面”教育。注意培養(yǎng)學生辯證地看問題。如正確看待環(huán)境問題，溫室效應在弊之外還有其利的一面。

2、重視化學史的教育意義在對學生科學思維及精神上的積極影響。3、重視化學在社會、生活、科學三方面的聯(lián)系，讓學生真正能夠學以致用。4、重視化學實驗教學特別是八個必做實驗。強調化學實驗安全意識。

5、重視新課標的具體要求以此指導實際教學。吃透課標、教材，靈活實施教學。6、用心上好每一節(jié)化學課，勤寫教學反思、心得，大膽寫教學論文。

7、“讓思緒經(jīng)常處于不平衡狀態(tài)”多參與各項教學活動，多聽、多接觸，才有可能使我們的知識結構不斷地從無序到有序。

8、拓寬視野，用好資源，防止自己知識的矮化和老化，樹立終身學習的意識。9、重視精選習題，力爭做題高效。在試題講解時也要挖掘題目本身可能存在的情感教育等方面的信息，充分利用教育資源。

10、發(fā)現(xiàn)并總結自己教學中的成功經(jīng)驗，記錄、研究、處理自己存在的不足。綜上，本次培訓，我認真聽講并做好筆記，感觸良多，思緒得以從暑假的平緩狀態(tài)中進行了一回較高幅度的跳躍運動，運動過后真的是身心舒爽��！我將用心把本次的培訓收獲好好向縣里其他化學教師傳達、交流，相信共振的效果會是很大的。今后的教學中我將繼續(xù)腳踏實地，更加勤懇、用心，多向優(yōu)秀教師學習，不斷地使自己更好更快地成長起來！

擴展閱讀：【新課標】201*年初中化學基礎知識考點最新完整總結10

初中化學基礎知識考點最新完整總結10

緒言化學使世界變得更加絢麗多彩（1課時）

一、什么是化學。

化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的基礎自然科學。（閱讀第1頁最后一段）

二、了解中國古代化學的發(fā)展過程。

我國勞動人民商代就會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。與化學四大發(fā)明有關的有造紙，和火藥。還制造了許多有實用價值的物質例如;酒，醋，染料、燒瓷器等三、為什么要學習化學？（閱讀課本第1、2頁內容）四.如何學好化學？

1.預習指導：做到初步了解重點、難點、劃出不懂的問題。

2.聽講：邊聽、邊觀察、邊思維、邊記憶，爭取在課堂學會-向課堂要質量。3.作業(yè)：認真-獨立-質量的完成作業(yè)。

4.復習：鞏固所學知識（遺忘規(guī)律）。

注意學習化學的方法(抓好預習—課前提問、聽講-做好筆記、作業(yè)、復習、作業(yè)五個環(huán)節(jié))，重視并做好化學實驗。其次，要學好化學，記憶是關鍵，初中化學作為起點學科，要認識、了解的新東西太多，如元素符號、元素的化合價、物質的化學式、基本的定義定律等。不能僅滿足聽懂，要在理解的基礎上牢固記憶，要在勤復習、勤記憶的基礎上加深理解。最后，化學學習中，思維習慣很重要，對遇到的現(xiàn)象、問題要善于動腦筋，多問幾個為什么，并學會對知識的概括和總結，逐漸培養(yǎng)自己分析推理能力，找出學習化學的“竅門”。在化學解題過程中，更要善于抓突破口，或正推或逆推，或發(fā)散性地進行思考，逐步使問題明朗化。

第一單元、走進化學世界

課題1物質的變化和性質（1課時）

一、理解物理變化和化學變化，并能加以區(qū)別。概念物理變化沒有生成新物質的變化化學變化生成新物質的變化常伴隨有放熱、發(fā)光、變色，放出氣體、生成沉淀等（不能作為判斷化學變化的依據(jù)）伴隨現(xiàn)象物質的形狀、狀態(tài)等發(fā)生變化本質區(qū)別變化時是否有新物質或分子生成石蠟熔化、水結成冰、汽油揮發(fā)煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗，食物腐爛，動植、電燈發(fā)光，工業(yè)制氧氣，吸附色物呼吸，光合作用，緩慢氧化，燃燒，乳化作用。素，分餾石油，汽油去油污，冰雪（爆炸不一定是化學變化）融化（發(fā)生化學變化一定發(fā)生物理變化，但發(fā)生物理變化不一定發(fā)生化學變化）如石蠟燃燒時先發(fā)生石蠟熔化現(xiàn)象物理性質化學性質實例相互關系二、物理性質和化學性質，并能加以區(qū)別。概念實質實例

物質不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質出來的性質物質的微粒組成結構不變所呈現(xiàn)出物質的微粒組成結構改變時所呈現(xiàn)出的性的性質。質。顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、性、腐蝕性、毒性、酸性、堿性等

導電性、導熱性、吸附性等。確定區(qū)別由感官直接感知或由儀器測定通過化學變化方可知是否需要通過化學反應表現(xiàn)出來注釋：描述物質的性質時用“易”“能”“會”“可以”。

課題2化學是一門以實驗為基礎的科學（2課時）

一、對蠟燭及其燃燒的探究（課本第12頁）（一）實驗步驟和觀察要點：

l、取一支蠟燭，觀察其顏色、狀態(tài)、氣味、手感；用小刀切下一片蠟燭，將其放入水中，觀察它是否溶解、是否下沉；2、用火柴點燃一支新蠟燭:

（1）觀察蠟燭外部形態(tài)的變化，例如燭芯被點燃后大約幾秒鐘蠟燭熔化；周圍氣流

穩(wěn)定時、不穩(wěn)定時燭火及蠟燭的外型變化；蠟燭周圍溫度的變化等；（2）觀察蠟燭的火焰有無明顯的層次，其顏色、亮度、溫度有無明顯差異（可選用火柴梗或稍硬的白紙測試）；將冷而干燥的小燒杯罩在火焰上方，觀察其內壁；然后將其迅速翻轉過來，注入少量澄清的石灰水，振蕩，觀察石灰水是否有變化；3、吹滅蠟燭，觀察；

4、熄滅蠟燭時，試用火柴點燃白煙，看看會給你帶來什么驚喜？5、（拓展實驗）小心地往燭焰里插一根玻璃導管，你會發(fā)現(xiàn)什么？用火柴在導管的另一端點燃，你又會發(fā)現(xiàn)什么？（二）實驗現(xiàn)象

1：蠟燭是由石蠟和棉線做的燭芯組成的，普通蠟燭的外觀為圓柱形、固體、乳白色，特殊用途的蠟燭因加入配料而顯各種顏色，（如生日蠟燭），形狀也因需要做成各種形式（如螺旋狀、數(shù)字形等），不管何種蠟燭都是手感滑膩，難溶于水，密度比水小。

2．蠟燭被點燃時，最初燃燒的火焰較小，逐漸變大，火焰分為三層（外焰、內焰、焰心）。焰心主要為蠟燭蒸氣，溫度最低，內焰石蠟燃燒不充分，溫度比焰心高，因有部分碳粒，火焰最明亮，外焰與空氣充分接觸，燃燒充分，溫度最高，因此，當把一根火柴梗迅速平放入

火焰中，約1秒鐘后取出，火柴梗接觸外烙部分首先變黑。

3：.蠟燭燃燒時，用一干冷的燒杯罩在火焰上方，發(fā)現(xiàn)燒壞內壁有小水珠生成，片刻后取下燒杯，迅速向燒杯中倒入少量澄清石灰水（用于檢驗二氧化碳氣體）振蕩，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭燃燒后生成了二氧化碳和水。

4．蠟燭剛熄滅時，燭心會冒出由蠟燭蒸氣形成的白煙，點燃這白煙，可以燃燒并再次點燃蠟燭。

綜上所述，蠟燭能在空氣中燃燒，發(fā)出白色火焰，放出熱量，生成水并產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體二氧化碳。

二：對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究（課本第14頁）

要點：二氧化碳、氧氣特性及其應用，排水集氣法（1）：利用二氧化碳能使澄清的石灰水變成渾濁的特性，可以用來檢驗二氧化碳氣體。實驗中，白色渾濁越多，說明氣體中二氧化碳含量越多。（2）．氧氣能使帶火星的木條復燃、以此可以檢驗氧氣。木條燃燒越旺，說明氧氣越多。（3）．二氧化碳可以使燃著的木條熄滅。（4）．所有不溶于水的氣體都可用排水集氣法來收集。探究：我們吸入的空氣和呼出的氣體有什么不同？

步驟1：如第14頁圖1-13至15，收集二瓶呼出的氣體。

步驟2：用澄清的石灰水分別滴入裝有空氣和呼出的氣體的集氣瓶，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象結論空氣無明顯現(xiàn)象（有一點點渾濁）二氧化碳澄清的石灰水變渾濁CO2能使澄清的石灰水變渾濁，而空氣不明顯。證明空氣中CO2含量少。步驟3：將燃著的木條分別插入二個集氣瓶，觀察現(xiàn)象�，F(xiàn)象結論空氣燃著的木條慢慢地熄滅二氧化碳燃著的木條立即熄滅二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒，能滅火。步驟4：取二塊干燥的玻璃片，在其中的一張上呼氣，觀察現(xiàn)象�，F(xiàn)象結論呼氣的玻璃片有水蒸氣呼出時有較多水蒸氣沒有呼氣的玻璃片無現(xiàn)象三、能簡單敘述一些化學實驗的操作步驟、現(xiàn)象及結論。（一）實驗探究步驟

1、提出假設2、設計實驗3、完成實驗4、分析試驗結果5、得

出結論

（二）實驗探究應關注

1、物質的性質如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導電性、導熱性、吸附性等；氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、酸性、堿性等。2、物質的變化

3、物質的變化過程及其現(xiàn)象

課題3走進化學實驗室（3課時）

一、掌握常見化學儀器的操作方法：

分名稱類圖形主要用途使用時的注意事項用于試管加熱的儀器蒸發(fā)皿①在常溫或加熱時用①加熱前應擦干試管外壁，先預熱后加熱，加熱后不作少量試劑的反應容能驟冷；②加熱時，試管夾或鐵夾應夾在距試管口的器；②用于少量物質的1/3處；③加熱固體時，試管口要略向下傾斜；④加溶解或收集少量氣體熱液體時，液體不能超過試管容積的1/3，且管口應或作簡易氣體發(fā)生裝與桌面成45o角，試管口不能對著自己或別人置①可耐高溫，能直接用火加熱；②熱的蒸發(fā)皿應避免用于少量溶液的蒸發(fā)、驟冷及被濺上水，以防炸裂；③用完之后立即清洗干濃縮和結晶凈；④蒸發(fā)皿中的液體不能超過其容積的2/3，注意及時攪拌

燒杯燃燒匙加熱酒精燈儀器盛集氣瓶放物質的膠頭滴儀管（滴器瓶）用作配制溶液和較大①加熱時，應擦干試管外壁并放在石棉網(wǎng)上，以使其量試劑的反應容器，也均勻受熱；②溶解固體時，要輕輕攪拌可用于間接加熱可以直接加熱；硫磺等物燃燒實驗應在匙底墊少許石少量固體燃燒反應器棉或細砂①添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不能少于1/3；②嚴禁用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈；③用酒精燈的外焰給物質加熱；④不加熱時，應用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅用于加熱①不能用于加熱；②做物質在氣體里燃燒的實驗時，①用作收集或貯存少如有高溫固體物質生成如Fe,S燃燒，應預先在瓶底量氣體；②用于有關氣鋪一薄層細沙(防止炸裂瓶底)或裝入少量的水(吸收體的化學反應SO2防止污染空氣)①滴液時，滴管應垂直懸空放在容器口上方，不要接用于吸取和滴加少量觸容器壁，以免沾污滴管或造成試劑污染；②膠頭滴液體，滴瓶用于盛放液管用過后應立即洗凈，再去吸取其他藥品；③取液后體藥品的滴管應保持橡膠乳頭在上，不要平放或倒置，防止試液倒流，腐蝕橡膠乳頭①稱量前，將游碼撥到標尺“0”處，調節(jié)螺母調節(jié)零點；②稱量時，左盤放稱量物，右盤放砝碼，不能稱量熱物質；③稱量物需放在紙（一般）、表面皿或用于粗略稱量物質的燒杯中（有腐蝕性的藥品如NaOH）質量，一般只能稱準至0.1g托盤計天平量儀器量筒①不能加熱；②不能用作反應容器；③根據(jù)量取液體度量液體體積，一般能體積的多少，選擇適合的量筒(最大刻度值大于量取準確至0.1ml的液體體積但盡可能接近)；④讀數(shù)時，量筒必須放平，視線應與液體凹液面的最低處保持水平用于過濾或向小口容過濾時要放在三角架或鐵架臺的鐵圈上器里加液體漏斗漏斗長頸漏斗用于注入液體長頸漏斗的下端管口要插入液面下，形成液封避免氣體從長頸漏斗逸出

鐵架臺（含鐵夾、鐵夾圈）持儀器試管夾固定和放置各種儀器鐵圈、鐵夾方向應與鐵架臺底盤同側；鐵夾夾在試管中上部夾持試管進行簡單的夾在試管中上部；從試管底部套入、取出；拇指不要按在試管夾的短柄上加熱實驗尖端向上平放在實驗臺上；溫度高時應放在石棉網(wǎng)上夾持坩堝加熱或夾持熱的蒸發(fā)皿等水不要加滿，防止實驗時有水溢出排水集氣取用固體藥品攪拌液體、引流、蘸取攪拌時切勿撞擊器壁，以免碰破容器。注意隨時洗滌、液體擦凈每次用完及時用紙擦干凈坩堝鉗水槽輔助藥匙儀器玻璃棒二、基本實驗操作

1、實驗室中藥品的取用規(guī)則

（1）三不原則：嚴格按實驗規(guī)定的用量取用藥品；不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味；不得嘗任何藥品的味道，即“不觸”“不聞”“不嘗”。

（2）節(jié)約原則：嚴格按實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般取最少量：液體12ml,固體只需蓋試管底部。

（3）處理原則：實驗時剩余的藥品不能放回原瓶；不能隨意丟棄；更不能拿出實驗室，要放入指定的容器內。

2、取用廣口瓶里的固體藥品

取用塊狀固或密度大的金屬用鑷子，先把容器橫放，把藥品放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來）不能豎直放入容器；

取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽，先將試管橫放，把盛藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立3、取用細口瓶里的液體藥品

要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標簽對準手心，瓶口與試管口緊貼。用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原

取用很少量時可用膠頭滴管，使用時要保持膠帽在上不能倒放或平放，不能伸入儀器內部，不能和儀器內壁接觸，4、物質的加熱間接加熱可使用燒瓶、燒杯；

直接加熱可使用試管、蒸發(fā)皿、坩堝，燃燒匙

A：給試管中的液體加熱試管一般與桌面成45°角，先預熱后集中試管底部加熱，加熱時

切不可對著任何人

B：給試管里的固體加熱：試管口應略向下（防止產(chǎn)生的水倒流到試管底，使試管破裂）先預熱后集中藥品加熱

注意點：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應放在石棉網(wǎng)上。

5；.連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時，先用水潤濕，再小心用力轉動插入。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉動，塞進容器口。切不可把容器放在桌子上使勁塞進去。6.檢查裝置氣密性：連接裝置把導管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。7、溶液的配制

A：物質的溶解加速固體物質溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體研細

B：濃硫酸的稀釋由于濃硫酸易溶于水，同時放出大量的熱，所以在稀釋時一定要把濃硫酸倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸中（酸入水）8、一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制

①固體物質的配制過程計算、稱量量取、溶解用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

②液體物質的配制過程計算、量取、溶解用到的儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒9、過濾條件是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠”“一貼”指用水潤濕后的濾紙應緊貼漏斗壁；

“二紙”指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液面稍低于濾紙邊緣；

“三靠”指①燒杯緊靠玻璃棒②玻璃棒緊靠三層濾紙邊③漏斗末端緊靠燒杯內壁

10、蒸發(fā)與結晶A、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺

注意點：①在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺，②當出現(xiàn)大量固體時就停止加熱③使用蒸發(fā)皿應用坩堝鉗夾持，加熱過的蒸發(fā)皿不能直接放在實驗臺上，應放在石棉網(wǎng)上

11結晶是分離幾種可溶性的物質①若物質的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸發(fā)溶劑的方法；②若物質的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法。

12儀器的裝配裝配時，一般按從低到高，從左到右的順序進行。

13檢查裝置的氣密性先將導管浸入水中，后用手掌緊物捂器壁（現(xiàn)象：管口有氣泡冒出，當手離開后導管內形成一段水柱。

14玻璃儀器的洗滌如儀器內附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。如儀器內附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干凈的標準是：儀器內壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了。

15粗鹽（主要是NaCl次要MgCl2、CaCl2）提純實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺、托盤天平實驗步驟：1.溶解2.過濾3.蒸發(fā)4.稱量并計算粗鹽的產(chǎn)率16常用的意外事故的處理方法

A：使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應立即用濕抹布。

B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應用碳酸氫鈉溶液沖洗。（了解）

C：堿溶液不慎灑在桌上應用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應用硼酸溶液沖洗。（了解）D：濃酸、濃堿有腐蝕性，必須小心不慎將酸沾在皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，并涂上碳酸氫鈉溶

液；堿溶液沾在皮膚或衣物上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

E:濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必須迅速用抹布擦拭，再用水沖洗。眼睛里濺進了酸或堿溶液，

要立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，洗的時候要眨眼睛。F:若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。17、指示劑的使用使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。

操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投入到待測溶液中去。

紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍色；無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。

18、溶液的酸堿度常用pH表示，測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。

PH的范圍在014之間，pH＞7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大堿性越強，pH越小酸性越強；pH升高加堿（或水），pH降低加酸（或水）。19、（1）試管夾應夾在的中上部，鐵夾應夾在離試管口的1/3處。

（2）加熱時試管內的液體不得超過試管容積的1/3，反應時試管內的液體不超過試管容積的1/2。

（3）使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2，蒸發(fā)溶液時溶液的量不應超過蒸發(fā)皿容積的2/3；酒精燈內的酒精不得超過其容積的2/3，也不得少于其容積的1/4。（4）在洗滌試管時試管內的水為試管的1/2（半試管水）；在洗氣瓶內的液體為瓶的1/2；如果沒有說明用量時應取少量，液體取用12毫升，固體只要蓋滿試管的底部；加熱試管內液體時，試管一般與桌面成45°角，加熱試管內的固體時，試管口略向下傾斜。20物質的稱量

①托盤天平的使用程序

天平調零托盤墊紙（或小燒杯）左物右碼（從大到�。┢胶庾x數(shù)砝碼回盒游碼回零②量筒的使用程序

量筒平放倒入液體平視刻度準確讀數(shù)倒出液體洗凈量筒21.物質的加熱

加熱前要將試管的外壁擦干，防止水滴附著受熱不均勻，使試管破裂；加熱固體時試管口稍向下傾斜，防止固體受熱時產(chǎn)生的水蒸氣冷凝回流引起試管炸裂；

加熱藥品時先均勻加熱，再集中加熱有藥品的部位；加熱液體，試管與桌面成45°角，管口不得對人。22.儀器的裝備實驗裝置順序:從下到上，從左到右；制備氣體時發(fā)生裝置在左，收集裝置在右，氣流方向從左到右。

23.儀器的洗滌少量水注入儀器中，經(jīng)振蕩或毛刷輕輕刷洗，再用清水沖洗幾次即可。如果內壁有油脂，可使用熱純堿或洗衣粉洗滌。

玻璃儀器洗滌干凈的標準是：水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。

24加熱A：不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等

B：能直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙

C：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶

第二單元、我們周圍的空氣

課題1空氣（2課時）

1、了解空氣的主要成分，空氣成分體積分數(shù)O221%或1/5N278%或4/5CO2、稀有氣體He、Ne、Ar其它氣體和雜質注釋：純凈物：只由一種物質組成，可以用專門的化學式表示。例：液氧（O2）、液氮（O2）、蒸餾水、冰水混合物、CO2、P2O5

混和物：由二種或多種物質混和而成。例：純凈的空氣、食鹽水、礦泉水、自來水、

純凈水、食鹽水、河水、雨水、白酒。

2、空氣中氧氣含量的測定

a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體b、裝置要求：氣密性良好c、原理：磷+氧氣

五氧化二磷

d、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內液面上升約1/5體積e、結論：空氣是混合物；O2約占1/5，可支持燃燒；

N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

f、探究：①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全

②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差

3、認識空氣成分對人類生活的作用。氧氣氮氣稀有氣體①動植物呼吸②醫(yī)療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等①超導實驗車②化工原料③作保護氣④食品充氮作防腐劑等①作保護氣②制多種用途的電光源③激光技術④液氦冷凍機等思考：稀有氣體和氮氣為什么都能做保護氣？4、了解空氣的污染、。

2）空氣的污染及防治:對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、NO2）和煙塵等

目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。5、空氣污染的危害、保護：危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等6、來源及防治措施加強大氣質量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等7、目前環(huán)境污染問題:

臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）

課題2氧氣（2課時）

1、掌握氧氣的物理性質

無色無味、氣體、不易溶于水、密度大于空氣，溫度低能變成藍色液體固體（顏色改變不一定是化學變化）

2、氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒（能使帶火星的木條復燃，具有氧化性），供給呼吸

(1)氧氣與下列物質反應現(xiàn)象

物質碳氣磷現(xiàn)象在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體碳+氧二氧化碳C+O2點燃CO2產(chǎn)生大量白煙磷+氧氣五氧化二磷4P+5O2點燃2P2O5在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰，硫產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體硫+氧氣SO2鎂鐵發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)鐵+氧氣+2O2石蠟點燃二氧化硫S+O2點燃四氧化三鐵3FeFe3O4在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體石蠟+氧氣(02)二氧化碳(C02)+水(H20)(是氧化反應但不是化合反應)注釋：a、鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底

b、鐵、鋁在空氣中不可燃燒。c、硫、氧反應后生成氣體

3、化合反應、氧化反應","p":{"h":15.839,"w":157.697,"x":158.79,"y":632.668,"z":408},"ps":null,"s":{"letter-spacing":"-0.078"},"t":"word","r":[2]},

（2）發(fā)生裝置選擇（如左圖）a、固固加熱型,（傾斜的大試管）反應物是固體，需加

熱，制氣體時則用制O2的發(fā)生裝置。

b、固液不加熱型（豎直的大試管）反應物是固體與

液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。

a、b、

→→

（3）收集裝置選擇：物質的密度、溶解性（如右圖）←→→←

a、密度比空氣大用向上排空氣法（CO2、O2)a、b、c、b、密度比空氣小用向下排空氣法(H2)c、難或不溶于水用排水法收集(O2、H2)

注釋：1、根據(jù)空氣的分子量「29」比較氣體密度的大小；排空氣法收集到的氣體干燥而不純凈，排水法則反之。2、裝藥品-先固后液；加熱原則-先均勻后集中;連接儀器的順序-從左到右、從下往上。

2、CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法（易溶于水）

（4）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）

a、步驟：連查裝固點收離熄（實驗結束時的注意事項）

（5）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

（6）氧氣的檢驗：將帶火星的木條伸入集氣瓶里,若木條復燃,證明瓶內是氧氣操作現(xiàn)象結論（7）注意點

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管

⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部

3、工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同物理變化）

空氣

液態(tài)空氣

O2

4、分解反應由一種物質生成兩種或兩種以上新物質的反應叫分解反應。特點：一變多，AB→A+B

第三單元、自然界的水

課題1水的組成（1課時）

1、通過水的電解實驗知道水的組成。（1）電解水的實驗（陽氧負氫）

A.現(xiàn)象：①兩極都產(chǎn)生無色氣體②與正、負極相連的電極上產(chǎn)生的氣體體積比為約1:2B.電源種類---直流電

C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----------增強水的導電性(了解)D.化學反應水通電氫氣+氧氣2H2O===2H2↑+O2↑

通電產(chǎn)生位置負極正極

體積比2：1質量比1：8

F.檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃

H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰

（2）結論：①與電源正極相連的電極上產(chǎn)生的氣體是氧氣

②與電源負極相連的電極上產(chǎn)生的氣體是氫氣③水是由氫、氧元素組成的。

（3）、氫氣（H2）

A.物理性質：無色、無味、難溶于水B.化學性質：可燃性（產(chǎn)生淡藍色火焰）

C、驗純方法：用一小試管，收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口，移近酒精燈火焰，松開

拇指點火，如果聽到尖銳的爆鳴聲，就說明氫氣不純，如果聲音很小，就說明氫氣較純。（可燃性氣體點燃前必須驗純。如氫氣、一氧化碳、甲烷）

2、理解單質、化合物、氧化物、純凈物、混合物的概念并能對物質進行分類。

（1）單質：由同種元素組成的純凈物，叫單質。如：氧氣，氮氣，鐵，鎂，碳，硫，磷，等等都是單質。

（2）化合物：由不同種元素組成的純凈物，叫化合物。如：水，二氧化碳，二氧化硫，五氧化二磷，四氧化三鐵，高錳酸鉀，二氧化錳，等等，都是化合物（3）氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素如：二氧化碳（CO2）、水（H2O）

單質概念由同種元素組成的純凈物舉例氫氣（H2）氧氣（O2）區(qū)別相同點同種元素組成純凈物化合物由不同種元素組成的純凈物水（H2O）、二氧化碳（CO2）不同種元素組成純凈物中考復習用（暫時不記）混合物潔凈的空氣溶液單質純凈物化合物

合金石油粗鹽水煤氣海水純凈水煤天然氣自來水河水金屬單質ZnFeMg非金屬單質H2CP酸H2SO4HClHNO3堿NaOHKOHCa(OH)2鹽FeCl3Na2SO4CuSO4Na2CO3CaCO3MgCl2氧化物CO2H2OCuOH2OFe3O4MgO泉水乳懸濁液AlFeO2N2CH3COOHNH3H2OH2CO3AlCl3ZnCl2Fe2O3P2O5CuOMnO2Ba(OH)2Al2(SO4)3CaCl2課題2分子和原子（2課時）

1、理解分子原子的概念及基本性質

實

活動與探究

（1）分子是真實存在的（2）分子原子的特點及區(qū)別原子分子保持物質化學性質的一種微�；蜃钚∥⒘Ｐ�，輕，有間隔。同種分子性質相同；不同種分子性質不同；化學變化中可再分為原子驗3-2

備注原子一定比分子小嗎？否概念是化學變化中的最小微粒相似性異關系小，輕，有間隔。同種原子性質相同；不同種原子性質不同；化學變化中不可再分原子可以構成分子，由分子構成物質。如：氧氣，氮氣等原子也可以直接構成物質。如：金屬分子是由原子構成的。構成物質的粒子有幾種？分無數(shù)多個同種分子構成物質。子、原子、離子2、用分子、原子的知識能解釋一些生活中常見現(xiàn)象（1）分子的性質

a、分子質量和體積非常小。

b、分子是不斷運動的。聞到花的香味，濕衣服會晾干，糖放入水中會溶解等c、分子之間有間隔物質三態(tài)變化、水受熱變成水蒸氣、1+1≠2

（2）化學變化的本質（微觀）①由分子構成的物質發(fā)生化學變化時，分子破裂成原子,

又重新組成新分子。②由分子構成的物質發(fā)生物理變化時，分子本身沒有發(fā)生改變

例如：用分子、原子的知識能解釋水的沸騰和水的電解有什么不同；水的沸騰過程中水分子本身沒有發(fā)生變化，只是分子之間的間隙變大水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)；水的電解

過程中水分子本身發(fā)生變化；分子分裂成原子，原子重新組合新分子，新分子重新構成新物質

課題3水的凈化（1課時）

1、除不溶性雜質的方法①靜置②過濾注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”指用水潤濕后的濾紙應緊貼漏斗壁；

“二紙”指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液面稍低于濾紙邊緣；

“三靠”指①燒杯緊靠玻璃棒②玻璃棒緊靠三層濾紙邊③漏斗末端緊靠燒杯內壁2、除可溶性雜質的方法①吸附②蒸餾（可降低水的硬度）

3、凈化水的方法：凈化能力由高到低依次為沉淀、過濾、吸附、蒸餾

硬水是指的水：軟水指的水

硬水和軟水的區(qū)分方法是硬水軟化的方法有

課題4愛護水資源（1課時）

1、通過了解我國水資源狀況知道防止水體污染的措施及凈化水的方法。（1）水資源

A．地球表面71%（3/4）被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%

B．我國水資源的狀況分布不均，人均量少。（2）水污染

A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用;生活污水的任意排放。

B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排

放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質監(jiān)測。

2、愛護水資源：（1）節(jié)約用水（1）防止水體污染

第四單元、物質構成的奧秘課題1原子的構成（1課時）

1、了解原子的結構，原子結構示意圖的涵義及相對原子質量。（1）原子結構示意圖的認識核內質子數(shù)質子正原子核（帶電）最外層上有2+12282原子核中子（不帶電）原子個電子電子負（帶電）第一電子層（2）在原子中核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)決定元素種類質子數(shù)（核電荷數(shù)）(下一課學)（3）原子的質量主要集中在原子核上（4）三決定決定元素化學性質最外層電子數(shù)(下一課學)（4）相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)決定原子的質量原子核說明（了解）：最外層電子數(shù)相同其化學性質不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）最外層電子數(shù)不同其化學性質有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結構）2、相對原子質量

（1）概念：以一種碳-12原子質量的1/12為標準，其他原子質量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量（符號Ar）。

（2）公式：相對原子質量（Ar）＝一個某原子的質量×12（相對原子質量是個比，單

一個碳原子的質量位為1）

課題2元素（2課時）

1、理解元素的概念。（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質子數(shù)）的一類原子的總稱一種元素與另一種元素的本質區(qū)別：質子數(shù)不同

（2）特點：只講種類不講個數(shù)

（3）元素符號的意義:a.表示一種元素.b.表是這種元素的一個原子.

注釋:金屬、稀有氣體、固態(tài)非金屬元素符號還表示該物質（4）元素和原子的本質區(qū)別

概念區(qū)分使用范圍舉例聯(lián)系元素具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱.原子化學變化中的最小粒子。只講種類，不講個數(shù)，沒有數(shù)量多少的意義。即講種類，有講個數(shù)，有數(shù)量多少的含義。應用于描述物質的宏觀組成。如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。應用于描述物質的微觀構成。如；一個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。元素的最小粒子元素=================================原子一類原子的總稱2、元素符號：看書，重點理解格式與要求。(1)寫法（一大二�。�、讀法（課本75頁）120號元素是按質子數(shù)120排列的。(2)元素名稱的一般規(guī)律:：“钅”表示金屬;“石”表示非金屬固體;“氵”表示非金屬液體;

“氣”表示非金屬氣體

3、知道地殼中前四種元素的含量及元素的分類，

地殼中前四種元素氧O2、硅Si、鋁Al、鐵Fe

元素金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)特點：＜4(下一課學)元素的分類

非金屬元素：如N、C，最外層電子數(shù)特點：≥4(下一課學)稀有氣體元素：如He、Ne。最外層電子數(shù)特點：2或8(下一課學)4、、元素周期表

(1)周期：每一橫行叫做一個周期

說明：每周期開頭是金屬元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金屬元素，結尾的是稀有氣體元素。

(2)族：每一縱行叫一個族

(3)每一格：在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格。對于每一格，均包括原子序數(shù)，元素符號、元素名稱，相對原子質量等內容。

課題3離子（1課時）

一、核外電子的排布

1、排布特點（1）電子運動沒有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域（這個區(qū)域叫電子層）

（2）電子在原子核外是分層排布的。

（3）電子排布時依據(jù)電子層能量由低到高，由里向外排布。（4）最外層電子數(shù)不超過8個（只有一個電子層不超過2個）

2、原子結構示意圖（1）含義①小圈和圈內的數(shù)字表示原子核和核內質子數(shù)

（看課題1圖）②弧線表示電子層

③弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)

（2）原子結構與元素種類及元素化學性質的關系

金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)特點：＜4(下一課學)①元素的分類非金屬元素：如N、C，最外層電子數(shù)特點：≥4(下一課學)稀有氣體元素：如He、Ne。最外層電子數(shù)特點：2或8(下一課學)②、決定元素化學性質的是最外層電子數(shù)

、稀有氣體最外層都是8個電子（氦hai為2個）且性質穩(wěn)定，稱為穩(wěn)定結構

、金屬元素如Mg、Al最外層電子數(shù)：＜4易失電子達到穩(wěn)定結構;

非金屬元素如N、C，最外層電子數(shù)≥4易得電子達到穩(wěn)定結構

原子結構示意圖：圖1-18號元素的原子結構示意圖

二、離子的形成

1、離子①定義：帶有電荷的原子或原子團叫做離子。

②分類：、陽離子、陰離子

③符號的含義：離子符號是用來表示離子的化學符

號。離子符號表示式Xn+或Xn-，X表示元素符號或原子團的化學式，X右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負電荷，“n”表示帶n個單位的電荷。例如，Al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子；3SO42-表示3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。

④離子的寫法：先寫出元素符號，再在右上角標明該離子帶的電荷數(shù)，注意“+、

”于數(shù)字后面例：3個硫酸根離子：3SO42-=；兩個鎂離子：2Mg2+

⑤離子結構示意圖的認識

、質子數(shù)=電子數(shù)則為原子結構示意圖

質子數(shù)>電子數(shù)：則為陽離子，如Al3+、質子數(shù)≠電子數(shù)為離子結構示意圖質子數(shù)

⑥與原子的區(qū)別與聯(lián)系

粒子的種類區(qū)別粒子結構粒子電性符號原子質子數(shù)=電子數(shù)不顯電性用元素符號表示離子陽離子質子數(shù)>電子數(shù)顯正電性陰離子質子數(shù)

例如，氯化鈉：，氧化鐵：，硫酸鋁：，氯化鋅（3）用化合價原則書寫：一般正價在，負價在。

例如：氯化氫：，氧化汞：，碳酸鎂：，過氧化氫：化學式的讀法：從右至左讀作“某化某”。如CuO:,H2S若含酸根的化合物，讀作“某酸某”。如：CuSO4,KMnO4(NH4)2CO3,AgNO3若含氫氧根的化合物，讀作“氫氧化某”。如：NaOHCa(OH)2,Cu(OH)2二、會確定化學式中未知元素的化合價。

1、化合價定義：一種元素一定數(shù)目的原子與其他元素一定數(shù)目的原子相互化合的性質。2、化合價與離子符號的區(qū)別：

化合價表示方法離子用＋1、＋2、－1、－2表示用＋、2＋、－、2－表示標在元標在元素符號的正上方(“1”不素符號右上角(“1”省去)省)Cl，Na-+實例聯(lián)系與區(qū)別同種元素(或原子團)的化合價和離子電荷通常在數(shù)值上相等，位置不同，正、負號的寫法不同。3、化合價的一般規(guī)律：

①化合價有正價和負價。a．氧元素通常顯價；b．氫元素通常顯價；c．金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯價，非金屬元素顯價；d．一些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價。②在化合物里正、負化合價的代數(shù)和為。（據(jù)此可以計算元素化合價）③元素的化合價是元素的原子在相互形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質，因此，在單質分子里，元素

的化合價為。

④元素化合價的確定

化合價化合價的數(shù)值正價得失電子的數(shù)目失電子的原子（陽離子）顯正價負價得電子的原子（陰離子）顯負價舉例Fe、FeAl、Na、CaSO4+、NH3+、CO32-3+2+、3++2+注意：離子所帶電荷數(shù)目和所帶電荷的正負與化合價相同

4、常見元素的化合價口訣：金正非負單質零，氫一氧二要記準K、Na、H、Ag+1；F、Cl、Br、I-1；Ca、Mg、Ba、Zn、Hg+2；+3Al；+4Si；O-2（定價元素，求其它元素化合價的基礎）

+1、+2Cu；+2、+3Fe；+2、+4C；+2+4、+6S2相反；（變價元素）

5、默寫常見原子團或根（作為一個整體參加反應的原子集團）的符號和化合價：名稱符號化合價

銨根NH4+1+氫氧根OH-1-硝酸根NO3-1-硫酸根SO42-碳酸根CO32-磷酸根PO43--2-2-

6、默寫金屬活動性順序：（由強到弱）（P162）（下冊課本學）

元素符號：元素名稱：7、部分酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：（下冊課本學）

K、Na、NH4、NO3溶；Cl鹽除Ag、Hg；SO4不溶有Ba、Pb；CO3只溶K、Na、NH4溶堿不過只五種，即有K、Na、Ca、NH4；Ca（OH）2微溶；注釋：酸全部溶于水；CaSO4微溶于水

三、根據(jù)化合價求化學式的步驟---十字交叉法（課本84頁）四、掌握有關化學式的計算方法。（一）相對分子質量的定義（Ar）：化學式中各原子的相對原子質量的總和.（二）相對分子質量的計算類型：

（1）求（NH4）2SO4和Na2CO310H2O的分子質量。

（2）組成物質中的元素質量之比：

求：Na2CO3中C:Na:O的質量比為多少？

（3）化合物中某一元素的質量分數(shù)求Ca（OH）2中鈣元素的質量分數(shù)

（4）化合物中某一元素的真實質量

（5）求化合物中各原子個數(shù)之比

（6）計算元素種類（一種大寫字母代表一種元素）

（7）計算原子總數(shù)

3、能用化學符號正確表示分子、原子、離子、化合價，并能正確敘述各化學符號意義。（1）化合物的化學式的意義：

例如H2SO4的意義有①②③④另外還可以表示

①②③

化學式H2O的意義：宏觀2點微觀2點化學式Fe的意義：宏觀2點微觀1點化學式N的意義：宏觀1點微觀1點五、知道構成物質的微粒分子、原子、離子。組成：物質（純凈物）由元素組成

原子：金屬Fe:Al:Mg、稀有氣體He:Ne、碳C、硅Si等。由原子直接構成物質

物質構成分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。H2、O2、N2、I2、。

離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構成

混合物（多種物質）空氣、自來水、稀有氣體

分類單質：金屬、非金屬、稀有氣體

純凈物（一種元素）

（一種物質）化合物：有機化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白

質

（多種元素）氧化物H2OCuOCO2

無機化合物酸HClH2SO4HNO3

堿NaOHCa(OH)2KOH鹽NaClCuSO4Na2CO3Ca2CO3

例題：微粒的意義：2OO22O2H2O2H2OH2O22H2O2兩個氫原子兩氮分子個兩鈣離子個兩鐵離子個

氯化鐵氧化鋁氧化鐵純堿錳酸鉀氯化鈣純堿氯化鋅氫氧化鋁氫氧化

鎂熟石灰乙醇醋酸天然氣苛性

鈉

第五單元、化學方程式

課題1質量守恒定律（2課時）

一、理解質量守恒定律的涵義并能正確應用。

1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；

②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學反應前后（1）5個一定不變宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類不變

微觀：原子的種類、數(shù)目、質量不變

（2）2個一定改變宏觀：物質的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）1個可能改變：分子總數(shù)可能變

二、了解化學方程式的意義。以2H2+O2點燃2H2O為例

①宏觀意義：表明反應物、生成物、反應條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水

②微觀意義：表示反應物和生成物之間分子（或原子）個數(shù)比每2個氫分子與1個氧分子化合生成2個

水分子

（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）

③各物質間質量比（系數(shù)×相對分子質量之比）每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生

成36份質量的水

4、化學方程式提供的信息包括①哪些物質參加反應（反應物）；②通過什么條件反應：③反應生成了哪些物質（生成物）；

④參加反應的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應前后質量守恒，等等。

課題2如何正確書寫化學方程式（2課時）

一、化學方程式的書寫原則1、以客觀事實為基礎2、遵守質量守恒定律二、方程式配平方法：

⑴最小公倍數(shù)法：①以兩邊各出現(xiàn)一次且最小公倍數(shù)最大的原子為起點：

②用最小公倍數(shù)除以化學式中該原子的個數(shù)為化學式

的計量系數(shù)

③再調整其它系數(shù)

⑵奇數(shù)變偶數(shù)：以復雜的化學式為起點，將奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)⑶觀察法

三、化學方程式的書寫步驟（課本98頁）四、化學方程式的讀法：（課本93頁）

五、化學方程式的“易錯點”①臆造化學反應

②沒有按化合價要求寫化學式

③化學方程式未配平或系數(shù)不是最簡比④漏寫、錯寫反應條件⑤漏寫、錯寫“↑”“↓”

六、能正確書寫初中常見化學反應的化學方程式。㈠物質與氧氣的反應：（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4

加熱點燃

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O22Al2O3

點燃點燃

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O22H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5

點燃點燃

7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO2

點燃

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO點燃點燃

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（2）化合物與氧氣的反應：10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO211.甲烷燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O㈡、幾個分解反應：

MnO2

13.水在直流電的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑（了解）15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

高溫

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3CaO+CO2↑

㈢、幾個氧化還原反應：19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑高溫21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑高溫22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2高溫24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O32Fe+3CO2高溫25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O43Fe+4CO2㈣、單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系（1）金屬單質+酸--------鹽+氫氣（置換反應）26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2（2）金屬單質+鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽（置換反應）34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（了解）（3）堿性氧化物+酸--------鹽+水（復分解反應）37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+堿--------鹽+水（不是復分解反應）43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

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47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（5）酸+堿--------鹽+水（復分解反應）48．鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+H2O50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

（6）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽（復分解反應）59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（7）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽（復分解反應）65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（8）鹽+鹽-----兩種新鹽（復分解反應）70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl㈤、其它反應：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO476．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O加熱CuSO4+5H2O（化學變化）77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO45H2O

（有白色變成藍色檢驗水的存在，化學變化）

課題3利用化學方程式的簡單計算（2課時）

一、根據(jù)化學方程式計算的解題步驟：

①設②寫③找（找參加反應的純凈物質量）④列⑤算（保留一位小數(shù)）⑥答。

二、掌握根據(jù)化學方程式的簡單計算。理解如下公式：1、根據(jù)化學方程式計算的四種類型：①已知反應物的質量求生成物的質量；②已知生成物的質量求反應物的質量；

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③已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量；④已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。2、根據(jù)化學方程式計算的三個要領和四個關鍵

三個要領：①步驟要完整②格式要規(guī)范③得數(shù)要準確

四個關鍵：①準確書寫化學式②化學方程式要配平③準確計算相對分子質量

④帶入的是參加反應的純凈物質量

第六單元、碳和碳的氧化物

課題1金剛石、石墨和C60（1課時）

一、掌握碳單質、氧化物的性質及用途。1、金剛石（C）是無色透明、正八面體形狀的晶體,自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻刀、鉆探機的鉆頭等。

2、石墨（C）是一種深灰色有金屬光澤不透明的細磷片狀的固體,質軟，有滑膩感，有優(yōu)良的導電性，潤滑性�？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

4、C60，分子形似足球狀。有金屬光澤，用于制備新材料物質的性質物質的用途5、物質的組成結構反映反映定定①金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。②CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。6、不同種元素可以組成不同的物質（單質），同種元素也可以組成不同的物質（單質）。

如：金剛石、石墨和C60二、碳的化學性質

1、在常溫下，碳的化學性質穩(wěn)定（閱讀書上107頁圖6－6說明碳在常溫下的穩(wěn)定性）2、點燃或高溫的條件下能反應：點燃⑴可燃性：①充分燃燒（氧氣充足）時生成二氧化碳（C+O2CO2）點燃②不充分燃燒（氧氣不足）時，則生成一氧化碳（２Ｃ＋Ｏ２２ＣＯ）

小結：碳(Ｃ)和氫氣(H2)一氧化碳(ＣＯ)一樣，都具有可燃性，但在不同的條件下，其生成的產(chǎn)物不同⑵還原性演示實驗6－2（書上107頁圖6－7，注意觀察現(xiàn)象）①現(xiàn)象：黑色固體（CuO）變紅色（Cu），并有使澄清的石灰水變渾濁的氣體（CO2）產(chǎn)生高溫②原理：C+2CuO2Cu+CO2↑（置換反應）應用：冶金工業(yè)

③結論（了解）：a、在該反應中，碳得到氧、被氧化生成二氧化碳，碳是還原劑。氧化銅失去氧、被還原成銅，是氧化劑。b、單質碳的還原性可用于冶煉金屬，焦炭可以把鐵從它們的氧化物中還原出

高溫

來：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑。⑶討論：在燃燒的很旺的煤爐里，添上新煤后，溫度為什么會降低？且會有煤氣產(chǎn)生？講解：

點燃點燃

①熾熱的碳還能使二氧化碳還原為一氧化碳C+CO22CO（吸收熱量）②C+O2CO2（放出熱量）

注意（了解）：1、“碳”是元素的名稱，常在書寫碳元素的單質及含有碳元素的化合物

名稱時使用。如碳元素、碳-60、一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鈣、碳氫化合物等。2、“炭”僅在書寫由碳元素組成的無定形碳的名稱時使用，如木炭、活性炭、

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焦炭、炭黑等。

課題2二氧化碳制取的研究（2課時）

一、二氧化碳的實驗室制法

（1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置（3）氣體收集方法：向上排空氣法

（5）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

生石灰和水反應可得熟石灰：CaO（生石灰）+H2O=Ca(OH)2(熟石灰)二、通過掌握二氧化碳的制法原理，了解實驗室制取氣體的裝置特點1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）

（1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)(固、夜、氣)及反應條件（是否加熱）決定：反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置（傾斜試管）傾斜試管。反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置（豎直試管）。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：①難溶于水用排水法收集CO只能用排水法②密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法③密度比空氣小用向下排空氣法三、實驗室制取氧氣的三種方法的比較反應物狀態(tài)、條型（如：制型（如：制）件型（如：制發(fā)生裝置收集裝置寫方程式3個：寫方程式3個：①①①②②②③③③法→→←→→法←①若Mr(x)＞Mr空氣)則ρx＞ρ空氣用向空氣不反應，用向上排空氣法②若Mr(x)＜Mr空氣)則ρx＜ρ與空氣不反應，用向下排空氣法四、實驗室制取氣體的思路1、選擇反應原理2、選擇合適的實驗裝置3、確定驗證氣體的

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特點條件①不溶或不易溶于水②不與水不反應中小學教育資源站（)，百萬資源免費下載，無須注冊！

方法

課題3二氧化碳和一氧化碳（2課時）

一、二氧化碳的性質

1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰2、化學性質:

1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸

2)與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應可用于檢驗二氧化碳!

4）與灼熱的碳反應：C+CO2高溫2CO（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2

是氧化劑，C是還原劑）3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性質，又利用其化學性質;干冰用于人工降雨、制冷劑、溫室肥料。4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應。二、一氧化碳

1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學性質:（H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性）（1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。（了解）CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。（了解）CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。（了解）鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）高溫（水煤氣：H2與CO的混合氣體C+H2OH2+CO）△（2）還原性：CO+CuOCu+CO2（非置換反應）應用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）

除雜：CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（下冊課本學）△CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuOCu+CO2CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO3高溫CaO+CO2↑

注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（CO32-的檢驗（下冊課本學）：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）三、了解“溫室效應”及防治措施。

二氧化碳的大量排放導致全球氣候變暖而形成了溫室效應

原因是：①化石燃料的燃燒排放大量二氧化碳②森林被砍伐，綠色植被被破壞措施是：①多植樹造林②減少化石燃料燃燒，開發(fā)利用新能源。

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第七單元、燃料及其應用

課題1燃燒和滅火（2課時）

一、燃燒

1、燃燒的定義：可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應。2、燃燒的條件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點二、滅火的原理和方法。（只要消除燃燒條件的任意一個即可）

1、消除可燃物2、隔絕氧氣（或空氣）3、降溫到著火點以下三：易燃物和易爆物的安全知識（了解課本127頁）

可燃物與氧氣接觸面積越大，氧氣濃度越高，燃燒就越劇烈。在一定空間內急劇燃燒，并有氣體生成，可以引發(fā)爆炸。

課題2燃料和熱量（1課時）

課題3使用燃料對環(huán)境的影響（1課時）

一、了解化石燃料，不可再生能源�？稍偕�能源

三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）1、煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等2、石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；3、天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。二、了解一些新能源（乙醇、氫氣）的開發(fā)及應用。兩種綠色能源：沼氣、乙醇1、沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學式:CH4（最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水�；瘜W性質:可燃性CH4+2O2點燃CO2+2H2O（發(fā)出藍色火焰）2、乙醇(俗稱:酒精,化學式:C2H5OH)化學性質:可燃性C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣（3）促進農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生

3、氫氣的性質和用途二、氫氣H2（1）、物理性質：密度最的氣體（向下排空氣法）；溶于水（排水法）（2）、化學性質

①可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）

點燃======點燃前，要（方法）

現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生②還原性（用途：冶煉金屬）△H2＋CuO===氫氣“早出晚歸”

現(xiàn)象：（小結：既有可燃性，又有還原性的物質H2、C、CO）

③、氫能源三大優(yōu)點、、、３、氫氣的實驗室制法

不可用濃鹽酸的原因(收集的H2中含有氣體)；

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不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有性。4：氧氣和氫氣制法比較名稱制法實驗室制法氫氣氧氣原理狀態(tài)條件儀器收集法、法法、法工業(yè)制法5、氫氣的性質性質用途填充探空氣球做高能燃料、還原金屬物理性質化學性質可燃性還原性無色無味氣體，難溶于水，密度最小6、檢驗氫氣純度的方法：用法（或法）收集一試管氫氣，用堵住試管口，（2）管口向移近火焰，移開點火。如果聽到聲，說明氫氣不純，如果，說明氫氣純凈三、化學反應中的能量變化⒈吸熱①硝酸銨（NH4NO3）溶于水②冰溶于水③碳和一氧化碳反應④條件為高溫的反應⒉放熱①金屬和酸反應②燃燒③濃硫酸稀釋④生石灰變?yōu)槭焓�灰第八單元、金屬和金屬材料課題1金屬材料（2課時）

一、了解常見金屬材料的性質及用途。

金屬物理性質的共同性：大多數(shù)金屬是有銀白色金屬光澤的固體，有良好的導電性、導熱性、和延展性

金屬物理性質的異性：汞常溫下為液態(tài)，銅為紫紅色固體，金呈黃色，金屬的硬度、密度、熔點等差異較大，銀的導電性最好，鎢的熔點最高。

二、知道物質性質決定用途但不是唯一因素。物質的性質與用途之間的關系

物質的性質在很大程度上決定了它們的用途，但這不是唯一的決定因素。在考慮物質的用途時，還要考慮價格、資源、是否美觀、是否便利、等多種因素。

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三、合金：1、合金的定義：由一種金屬跟其它一種或幾種金屬（或金屬跟非金屬）一起熔

合而成的具有金屬特性的物質。

2、合金的特性：合金比純金屬的顏色鮮艷、硬度大、熔點低、抗腐蝕性能好。3、鈦和鈦合金（課本6頁）

課題2金屬的化學性質（1課時）

一、金屬與氧氣的反應1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3二、了解金屬活動性順序并能正確應用。1、金屬+酸→鹽+H2↑（下冊課本學）2、（下冊課本學）金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)3、常見金屬活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱

4、在金屬活動性順序里：

（１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）

（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na、Ba）

3、置換反應：⑴定義：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應。

⑵特點：反應前后都有兩種物質，一種是單質另一種是化合物.AB+C=CB+A

課題3金屬資源的利用和保護（2課時）

一、了解生鐵、鋼的主要區(qū)別

鐵和鋼都主要含F(xiàn)e次含C，生鐵的含碳量高、鋼的含碳量低。二、生鐵冶煉原理。

（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）

原理：在高溫下，利用還原劑（）將鐵從鐵礦石中還原出來。原料：、、、、主要設備：、冶煉過程中發(fā)生的化學反應：(1)(2)(3)(4)

冶煉過程中發(fā)生的化學現(xiàn)象：(1)(2)(3)三、掌握含一定量雜質化學方程式的簡單計算。（課本18頁例題）

1、幾個公式：①純凈物質量=不純物質量（混合物質量）純度（純凈物的質量分數(shù)）②純度=純凈物質量÷混合物質量

③混合物質量=純凈物質量÷純度

2、關鍵：將混合物轉化為純凈物質量四、鐵的銹蝕

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1、鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3）

（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3）2、防止鐵制品生銹的措施：

①保持鐵制品表面的清潔、干燥②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等③制成不銹鋼鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。

而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

五、金屬資源的保護和利用:1、保護金屬資源的途徑：

①防止金屬腐蝕②回收利用廢舊金屬③合理開采礦物④尋找金屬的代用品2、意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染

第九單元、溶液

課題1溶液的形成（2課時）

一、了解溶液的形成及特征。1、溶液的定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物。2、溶液的形成：溶質（能溶解其他物質的物質，可以是固、液、氣）和溶劑（被溶解的物質，通常是水）組成。如：石灰水的溶質是Ca(OH)2；碘酒的溶質是碘、溶劑是酒精；稀鹽酸的溶質是HCl。大多數(shù)溶液是無色，但Fe3+的溶液是黃色，Cu2+的溶液是藍色，F(xiàn)e2+的溶液是淺綠色，KMnO4的溶液是紫色。物質溶解于水時通常伴隨熱量的變化，溶解于水溫度升高的物質有濃硫酸、氫氧化鈉固體、氧化鈣，溶解于水溫度降低的物質有硝酸銨。請舉1個乳化現(xiàn)象在生活中的實例：洗潔精洗油脂。3、溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性4、乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。二：溶解時的吸熱和放熱現(xiàn)象（課本30頁）（了解）⒈溶解吸熱：如NH4NO3溶解⒉溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解⒊溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl

課題2溶解度（2課時）

一、飽和溶液1、飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液。

2、不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，叫

做這種溶質的不飽和溶液。

3、判斷飽和溶液的方法：在一定條件下，溶質是否繼續(xù)溶解。⑴如果溶液里有未溶解的溶質則是飽和溶液；⑵如果溶液里沒有未溶解的溶質時可以繼續(xù)加入該溶質，看能否溶解如果能繼續(xù)溶解則為不飽和溶液：否則為飽和溶液。4、掌握飽和溶液和不飽和溶液相互轉換的方法。

降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質不飽和溶液飽和溶液升溫、加溶劑中小學教育資源站中小學教育資源站（)，百萬資源免費下載，無須注冊！

注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶質、蒸發(fā)溶劑

5、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系（了解）①飽和溶液不一定是濃溶液②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃

二、溶解度1、理解固體物質溶解度概念及涵義，

（1）定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態(tài)：達到飽和④質量：溶解度的單位：克

（2）溶解度的含義：20℃時NaCl的溶液度為36g含義：在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量為36克（3）影響固體溶解度的因素：①因質：溶內、溶劑的性質（種類）②

2、氣體的溶解度

（1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，

氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。

（2）影響因素：①氣體的性質②溫度（溫度越高，氣體溶解度越�。�③壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）

三、溶解度曲線的意義。例：（1）t1℃時A的溶解度為（2）P點的的含義（3）使接近飽和的C物質變?yōu)轱柡偷姆椒ㄓ孝佗冖郏?）t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序（5）從混合有少量B物質的A物質的溶液中獲取A晶體可用的方法獲取晶體。（6）從混合有少量A物質的B物質的溶液中獲取晶體，適宜采用的方法獲取晶體（7）t2℃時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會析出晶體的有、無晶體析出的有，所得溶液中溶質的質量分數(shù)由小到大依次為（8）除去A中的泥沙用法；分離A與B（含量少）的混合物，用法

（9）t1℃時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t2℃會析出晶體的有、無晶體析

出的有，所得溶液中溶質的質量分數(shù)由小到大依次為

（10）t1℃將30克A加入到50水中得到的溶液是溶液，溶液的質量為克、其溶質的質

量分數(shù)

課題3溶質的質量分數(shù)（2課時）

四、掌握溶質質量分數(shù)的計算方法一、溶質的質量分數(shù)1、公式：

溶質的質量溶液的質量中小學教育資源站中小學教育資源站（)，百萬資源免費下載，無須注冊！

溶質質量分數(shù)=×100%

2、在飽和溶液中：S溶質質量分數(shù)a%=×100%

100+S

3．關于溶質的質量分數(shù)的計算大致包括以下四種類型：（1）已知溶質和溶劑的量，求溶質的質量分數(shù)；

（2）要配制一定量的溶質的質量分數(shù)一定的溶液，計算所需溶質和溶劑的量；（3）溶液稀釋和配制問題的計算；

（4）把溶質的質量分數(shù)運用于化學方程式的計算。

a.溶解度與溶質的質量分數(shù)的關系項目溶解度(S)概念溶質的質量分數(shù)(a%)在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽溶質質量與溶液質量之比和狀態(tài)時所溶解的質量溶液濃、稀程度的表示方法溶質質量與溶液質量的關系(與溶液飽和與否無關)與溫度無關、溶劑量無限制，溶液不一定要飽和是比值，單位為1物質溶解性的定量表示方法意義飽和溶液里：溶質質量與溶劑質量關系條件一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)單位克(g)計算公式×100g(飽和溶液)×100%聯(lián)系一定溫度下，飽和溶液：a%=×100%b.溶質質量分數(shù)：是溶質質量與溶液質量之比.c.主要計算依據(jù)：(2)溶液質量=溶液體積×溶液密度4.常見題型及基本思路：(1)溶液加水稀釋的計算：

根據(jù)稀釋前后溶質的質量相等，可用以下計算式計算：m(濃)×a%(濃)=[m(濃)+m(水)]×a%(稀)

(2)溶質質量分數(shù)不同的同溶質溶液混合問題：一般可用下式計算：

m(濃)×a%(濃)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混)(3)求化學反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)的問題：通過化學反應計算出溶質質量，再分析各量間關系求出溶液總質量，運用公式計算出反

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應后溶液中溶質的質量分數(shù).

求反應后所得溶液質量的一般方法：質量守恒法.溶液質量=m(反應物)-m↓-m↑二、知道配制一定質量分數(shù)溶液的方法。1、用固體配制：

①步驟：計算、稱量、溶解②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

2、用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質的質量不變）

①步驟：計算、量取、稀釋②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

第十單元、酸和堿

課題1常見的酸和堿（2課時）

一、了解溶液的酸堿性，PH，酸堿指示劑的變色。指示劑石蕊試液酚酞試液本身顏色遇酸遇堿注釋：用酸堿指示劑可以檢驗溶液的酸堿性；溶液酸堿度的表示法pH。二、掌握常見酸、堿的性質，了解常見酸、堿的用途。1、濃鹽酸和濃硫酸⑴物理性質、特性、用途顏色、狀態(tài)氣味特性濃鹽酸“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）有刺激性氣味揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)濃硫酸無色粘稠、油狀液體無吸水性（干燥劑）脫水性強氧化性腐蝕性用途①金屬除銹①金屬除銹②制造藥物②濃硫酸作干燥劑③人體中含有少量鹽酸，助消化③生產(chǎn)化肥、精煉石油注釋：⑴稀釋操作：由于濃硫酸易溶于水，同時放出大量的熱，所以在稀釋時一定要把濃硫酸倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸中（酸入水）⑵濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必須迅速用抹布擦拭，再用水沖洗。眼睛里濺進了酸或堿溶液，要立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，洗的時候要眨眼睛。若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。

⑵酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）

a、與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色b、金屬+酸→鹽+氫氣c、堿性氧化物+酸→鹽+水d、堿+酸→鹽+水e、鹽+酸→另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復分解條件）2、氫氧化鈉和氫氧化鈣⑴物理性質、特性、用途氫氧化鈉燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名制法熟石灰、消石灰CaO+H2O==Ca(OH)2中小學教育資源站中小學教育資源站（)，百萬資源免費下載，無須注冊！用途①氫氧化鈉固體具有吸水性（干燥劑）②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉①工業(yè)：制漂白粉②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液③建筑：-⑵堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH）

a、堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色b、酸性氧化物+堿→鹽+水c、酸+堿→鹽+水

d、鹽+堿→另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶，產(chǎn)物符合復分解條件）注：（了解）①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如Cu(OH)2ΔCuO+H2O2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O

②常見沉淀：AgCl↓（白色）BaSO4↓（白色）Cu(OH)2↓（藍色）Fe(OH)3↓（紅褐色）Mg(OH)2↓（白色）BaCO3↓（白色）CaCO3↓（白色）

③復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。

三、酸堿的定義：1、酸的定義：

由氫離子和酸根組成的化合物，即在水溶液中電離出來的陽離子全部是氫離子的化合物。2、堿的定義：由氫氧根和金屬離子或銨根組成的化合物，即在水溶液中電離出來的陰離子全部是氫氧根的化合物。3、鹽的定義：由金屬離子或銨根和酸根組成的化合物，即在水溶液中能電離出金屬離子或銨根和酸根組成的化合物。（下節(jié)課學習）課題2酸和堿之間會發(fā)生什么反應（2課時）一、理解中和反應的實質1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應2、應用：（1）改變土壤的酸堿性用Ca(OH)2（2）處理工廠的酸性廢水用Ca(OH)2處理工廠的堿性廢水用廢H2SO（用于醫(yī)藥例如用Mg(OH)243）Al(OH)3NaHCO3治療胃酸過多:用氨水（NH3H2O）消除蚊蟲叮咬引起的疼痛(4)用Na2CO3中和面團中的酸二、了解酸堿度的意義及PH的簡單測試方法。1、溶液酸堿度的定義：指溶液酸堿性強弱程度。2、PH的范圍:PH和溶液酸堿性的關系：01234567891011121314中性酸性增強堿性增強PH7，溶液呈性。注意：在運用時應注意“酸”和“酸性”不同；PH=0，溶液呈強性而不是中性。

3、PH的測定方法：使用PH試紙注意：（1）應PH試紙放在上.用蘸取待測液滴在PH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照。

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（2）用PH試紙測定的PH，只能是0---14的整數(shù)。

（3）測PH時PH試紙不能用水潤濕，否則會使被測溶液稀釋，如果先用水潤濕PH試紙，測酸性溶液的PH偏，堿性溶液的PH偏.

第十一單元、鹽、化肥

課題1生活中常見的鹽（2課時）

一、了解常見鹽的性質及用途。物質氯化鈉俗稱食鹽物理性質白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大用途（1）作調味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點）（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種（5）制生理鹽水（0.9%NaCl溶液）(6)重要的化工原料用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等制糕點所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過多碳酸鈉Na2CO3碳酸氫鈉NaHCO3碳酸鈣CaCO3備注純堿白色粉末狀固體，蘇打易溶于水小蘇打白色晶體，易溶于水石灰石、白色晶體或粉末狀①建筑材料②制二氫化碳，生石灰大理石固體，難溶于水易溶于酸2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑（4）、部分酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：K、Na、NH4、NO3溶；Cl鹽除Ag、Hg；SO4不溶有Ba、Pb；CO3只溶K、Na、NH4溶堿不過只五種，即有K、Na、Ca、NH4；Ca（OH）2微溶；注釋：酸全部溶于水；CaSO4微溶于水二、掌握粗鹽提純的方法。1、粗鹽：指含有可溶性雜質MgCl2、CaCl2及不容性雜質泥沙等。2、粗鹽提純實驗：ⅠⅡⅢⅣ實驗步驟溶解過濾蒸發(fā)結晶計算產(chǎn)率玻璃棒的作用加速溶解引流使液體受熱均勻，防止液體飛濺用玻璃棒將固體轉移到濾紙上注意：①過濾是分離的一種方法；也可以將和分離

②蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿中的液體不超過容積的，防止液體沸騰飛濺；③蒸發(fā)至時停止加熱；

④熱的蒸發(fā)皿可用取下，放在上，不能放在上。三、理解復分解反應及復分解反應發(fā)生的條件,能正確判斷初中化學四種反應基本類型。四種反應基本類定義特點

型分解反應D=A+B+C一變多化合反應A+B+C=D多變一置換反應A+CD=AD+C反應前后都有單質化合物

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復分解反應AB+CD=AD+CB雙交換價不變等于兩內項加兩外項

注釋：1、復分解反應的定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。2、復分解反應發(fā)生的條件：有氣體、沉淀、水生成。

+-2-3、能生成氣體的反應：H+排在氫的金屬/HCO3/CO3→氣體（氫氣或二氧化碳）

四、三種離子的鑒別方法（了解）：

離子ClSO42－CO32－－試劑AgNO3溶液和稀硝酸BaCl2溶液和稀硝酸稀鹽酸與石灰水現(xiàn)象生成不溶于稀硝酸的白色沉淀生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀生成無色使石灰水變渾的氣體課題2化學肥料（1課時）一、知道常見的氮肥、磷肥、鉀肥及復合肥科。

1、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構2、化學肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）

（1）氮肥作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉黃a、常用氮肥尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有機物）46.7%含N量使用注意事項NH4HCO317.7%NH4NO335%(NH4)2SO421.2%NH4Cl26.2%NH3.H2ONaNO3b、NH4+的檢驗堿（NaOH、Ca(OH)2等）;濕潤的紅色石蕊試紙;NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而吸收（2）鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀：葉尖發(fā)黃

常用鉀肥KCl草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3），呈堿性K2SO4：長期使用會使土壤酸化、板結

（3）磷肥作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿（催果）缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達

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銨態(tài)（含有NH4+）氮肥防曬防潮，-且均不能與堿性（含有OH）物質（如草木灰、熟石灰等）混合施用易分解，施用時深埋易爆，結塊不可用鐵錘砸長期使用會使土壤酸化、板結加水稀釋后施用中小學教育資源站（)，百萬資源免費下載，無須注冊！

常用磷肥磷礦粉Ca3(PO4)2鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）

過磷酸鈣Ca(H2PO4)2和CaSO4不能與堿性物質混合施用。重過磷酸鈣Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰

4、復合肥：含N、P、K中的兩種或三種KNO3NH4H2PO4(NH4)2HPO4

5、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響

①、土壤污染：②、大氣污染：③引起水體污染：N、P過多，導致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象6、合理使用化肥

①、根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥②、農(nóng)家肥和化肥合理配用二、化肥的簡易監(jiān)別（了解）

一看：液態(tài)化肥，有刺激性氨臭氣味的是氨水；像魚卵的白色固體，一般是尿素；灰色粉未或顆粒，一般是過磷酸鈣；黃褐色或灰褐色粉未一般是磷礦粉；白色晶體可能是硫銨、碳銨、氯化鉀等。二聞：直接聞，有明顯氨臭味的是碳銨（易分解放出氨氣）；用拇指和食指將石灰與白色晶體混合揉搓，有氨臭氣味的是硫銨或硝銨。三溶：灰色粉未部分溶于水，且溶液有酸味的是過磷酸鈣；黃褐色或灰褐色粉未不溶于水的是磷礦粉。第十二單元、化學與生活課題1人類重要的營養(yǎng)物質（1課時）知道人類重要的六大營養(yǎng)物質：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水課題2化學元素與人體健康（1課時）了解微量元素對人體健康的影響。元素CaFeZnSe對人體的作用骨骼牙齒的重要成分血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運輸影響人體發(fā)育有防癌、抗癌作用攝入量過高、過低對人體的影響幼兒缺鈣會引起佝僂病，老年人缺鈣會發(fā)生骨質疏松缺鐵會引起貧血缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良缺硒可能引起表皮角質化和癌癥。如攝入量過高，會使人中毒缺碘會引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會影響生長發(fā)育，造成思維遲鈍。過量也會引起甲狀腺腫大缺氟易產(chǎn)生齲齒，過量會引起氟斑牙和氟骨病課題3有機合成材料（1課時）一、了解有機物的共同特點。

無機化合物

根據(jù)是否含有碳元素有機化合物（含碳但不包括C、CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸

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I（碘）甲狀腺素的重要成分F（氟）能防治齲齒中小學教育資源站（)，百萬資源免費下載，無須注冊！

鹽）

1、生活中常見的有機物

CH4（最簡單的有機物、相對分子質量最小的有機物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白質、淀粉等2、有機物數(shù)目龐大的原因：原子的排列方式不同3、

（根據(jù)相對分子質量大�。┯袡C物小分子如：CH4、C2H5OH、CH3COOH、C6H12O6等

有機高分子化合物如：蛋白質、淀粉、塑料、纖維、橡膠等

二、知道常見的合成材料及天然合成材料，1、有機高分子材料（1）分類天然有機高分子材料如：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等合成有機高分子材料塑料（三大合成材料）合成纖維：滌綸（的確良）、錦綸（尼龍）、晴綸合成橡膠（2）高分子材料的結構和性質鏈狀結構熱塑性如：聚乙烯塑料（聚合物）網(wǎng)狀結構熱固性如：電木

（3）鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品）：

點燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。（4）鑒別羊毛線和合成纖維線：

物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；

化學方法：點燃，產(chǎn)生焦羽毛氣味，不易結球的為羊毛線；無氣味，易結球的為合成纖維線。

三、能看懂某些商品上標示的物質成分。（課本100頁）四、了解使用合成材料的利弊。2、“白色污染”及環(huán)境保護（1）危害：①破壞土壤，污染地下水②危害海洋生物的生存；

③如果焚燒含氯塑料會產(chǎn)生有毒的氯化氫氣體，從而對空氣造成污染

（2）解決途徑

①減少使用不必要的塑料制品；②重復使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；

③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；④回收各種廢棄塑料

（3）塑料的分類是回收和再利用的一大障礙附表：一、物質之間的關系

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二、物質的俗名

1)金剛石、石墨：C(2)水銀、汞：Hg(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2

(5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3(7)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打)(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO45H2O(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸CH3COOH

(17)氨氣：NH3（堿性氣體）(19)亞硝酸鈉：NaNO2（工業(yè)用鹽、有毒）物質的顏色

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2(OH)2CO3為綠色

4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）三、初中化學物質的檢驗（一）、氣體的檢驗

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．

2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒／碳酸鹽

7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質

15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

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16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。

17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3

四、初中化學之“三”1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質組成與構成的三種說法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；（3）、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的。

6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。7、造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農(nóng)藥化肥任意施放

8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質量不變。10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

11、復分解反應能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀12、三大化學肥料：N、P、K

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。14、燃燒發(fā)白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。（了解）15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。（了解）20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。（了解）24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。（了解）26、實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。（了解）27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移

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30、液體過濾的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。

31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。

33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。

36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

37、金屬活動順序的三含義：

（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數(shù)固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數(shù)固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。

39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小

40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。41、溶質的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。五、物質的鑒別與推斷（見實驗專題）

1、步驟：先取樣，后操作；先現(xiàn)象，后結論。2、常見氣體的檢驗：O2、CO2、等氣體的檢驗3、常見的酸堿鹽的檢驗：

2--

加CO3→H2O+CO2↑

+

（1）酸（含H）--

加OH→H2O（使酸堿指示劑變色）

加H→H2O（使酸堿指示劑變色）

--（2）堿（含OH）++2+2+

加除K、Na、Ba（Ca微溶）外的金屬陽離子均有沉淀。

（3）鹽（含Cl、SO4、CO3）分別用Ag、Ba、H或Ca鑒別（檢驗）

☆思路小結：一酸一堿一鹽時，就找石蕊；有酸就找Na2CO3;無酸無Na2CO3，就找CuSO4

或AgNO3。4、推斷題的突破口：．．．根據(jù)特征反應及其反應條件、特殊的現(xiàn)象、物質特別的顏色和類別、沉淀、氣體以及物質間相互轉化的關系進行分析、推理。5、根據(jù)特征現(xiàn)象的推理方法總結：

（1）有色（變色）如：Cu(藍色)、Fe（淺綠色）、Fe（黃色）、MnO4（紫紅色）（2）無色（不變色）如：K、Na、Ba、Ca、NH3、Mg、Al等是無色離子。

中考寄語

山登極頂，高處不勝寒。同寒學子，愿與我為伴。今朝牛刀小試，他日逐鹿中原。千淘萬漉雖辛苦，吹進黃沙始到金。今番誤且攀麟角，下回必得探驪珠。昨日曾落孫山淚，今朝便看長安花。雄關漫道真如鐵，而今邁步從頭躍，莫道以往誰優(yōu)劣。得之不喜，失之不憂，心凝形聚，方能神馳九州。務實基礎，苦練內功。小步快走，爭創(chuàng)一流！祝你成功！

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