河南實驗高一化學必修二期中考試總結(jié).doc

化學練習

201*.05.16

一、選擇題：在下列四個選項中，只有一個選項符合題意（每題3分共54分）

1．下列關于化學反應限度的說法正確的是（）

A．改變外界條件不能改變化學反應的限度

B．當某反應在一定條件下達到反應限度時即達到了化學平衡狀態(tài)C．當某反應達到限度時，反應物的濃度和生成物的濃度一定相等D．對于吸熱反應，升高溫度能增大正反應速率，降低逆反應速率

2、19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是（）

A.提出原子學B.提出分子學說C.發(fā)明元素周期表D.提出電離學說

3、下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（）A．12C和14CB．O2和O3C．NO和NO2D．16O2和18O2

4、在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制�。ǎ〢．合金B(yǎng)．半導體C．催化劑D．農(nóng)藥

5、下列說法錯誤的是（）

A元素的種類由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定B原子的種類由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定C分子的種類由分子的組成決定D原子的質(zhì)量主要由原子核中質(zhì)子和中子決定

6、下列有關陽離子的說法中錯誤的是（）①陽離子都是由金屬原子失去電子而形成的②非金屬原子也能形成陽離子③含陽離子的物質(zhì)一定含有陰離子④陽離子都是穩(wěn)定結(jié)構，不會再失去電子

A①②④B②③④C①②③D①③④7、對于A2+3B2

2C的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是（）

A、v(B2)=0.8mol/(Ls)；B、v(A2)=0.4mol/(Ls)；C、v(C)=0.6mol/(Ls)；D、v(B2)=4.2mol/(Lmin)。

8、元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（）

A核外電子排布呈周期性變化B元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大C核電荷數(shù)逐漸增大D元素化合價呈周期性變化

9、下列粒子的結(jié)構示意圖中，表示硫離子的是（）A.

+1828B.+1826C.+16286D.

+1628810、下列物質(zhì)中，只含有共價鍵的化合物是（）A．NH4ClB．N2C．CO2D．MgCl2

11．化學反應進行的快慢常用“化學反應速率”這一物理量來描述，關于化學反應速率的理解正確的是

A．化學反應速率指反應物濃度的減少值B．化學反應速率指生成物濃度的增加值

C．化學反應速率指反應物濃度的減少值或生成物濃度的增加值D．化學反應速率指單位時間內(nèi)反應物或生成物濃度的變化值

12．對于可逆反應M+3N2Q達到平衡時，下列說法正確的是（）

A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B．M、N全部變成了QC．反應混合物各組分的濃度不再變化D．反應已經(jīng)停止

-1-

13、下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（）A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B．氫化物穩(wěn)定性：H2S＞HF＞H2OC．堿性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOHD．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

14、若用X代表F、Cl、Br、I四種鹵族元素，下列屬于它們共性反應的是（）

AX2＋H2＝2HXBX2＋H2O＝HX＋HXO

C2Fe＋3X2＝2FeX3DX2＋2NaOH＝NaX＋NaXO＋H2O

15、有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗，①A、B用導線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負極②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C→導線→D③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應，則四種金屬的活動性順序為（）A．A>B>C>DB．C>A>B>DC．A>C>D>BD．B>D>C>A16．在N2+3H2

A．1秒

2NH3的反應中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6molL,在此時間內(nèi)用

1－

1NH3表示的反應速率為0.3molLS1。則此一段時間是：（）

B．2秒

C．0.44秒

D．1.33秒

17、下列說法正確的是（）

A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B．在甲烷燃燒反應中，化學能只轉(zhuǎn)化為熱能

C．舊化學鍵斷裂吸收的能量與新化學鍵形成所釋放的能量的相對大小決定了反應是放熱還是吸熱D．吸熱反應在常溫下不能發(fā)生

18、下列各個裝置中能組成原電池的是（）

二、非選擇題（五大題，共46分）

19、（16分）根據(jù)你的觀察和積累的知識，試填寫：

（1）、下列反應中屬于放熱反應的是屬于吸熱反應的是。（4分）

①煅燒石灰石②木炭燃燒③炸藥爆炸④酸堿中和⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐敗

（2）、下列物質(zhì)中①Ar②CO2③SiO2④NaOH⑤K2S,只存在共價鍵的是；只存在離子鍵的是；既存在共價鍵又存在離子鍵的是；不存在化學鍵的是。（4分）（3）、寫出下列物質(zhì)的電子式：（4分）

Na2O2：CO2：（4）用電子式寫出下列物質(zhì)的形成過程：（4分）

HCl：

-2-

CaBr2：

催化劑20.（1）（4分）對于反應2SO2+O2改變條件降低溫度增在O2的濃度使用V2O5做催化劑壓縮氣體的原子最外層電子數(shù)為1。

△A.增大B.減小C.不變）應速率的變化填入表中空格里。（填字母2SO3其它條件不變，只改變一個反應條件，將生成SO3的反

速率變化21、（10分）（1）A元素原子M電子層上有6個電子，B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素①A元素在周期表中的位置，B元素在周期表中的位置

②A元素的氫化物與其同主族上一周期C元素的氫化物相比較熔點高的是（用化學式表示）；原因是：（2）An、B

＋

（n＋1）＋

、Cn、D

－

（n＋1）－

四種離子，具有相同的電子層結(jié)構，這四種離子按離子半徑從大到小

的排列順序是；這四種元素的中性原子按原子半徑從大到小的排列順序是。

22、（9分）下列為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二三四①②③④⑤⑥⑦11○⑧⑨⑩(1)11種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是________。

(2)①②⑤中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是________。

(3)元素⑦的氫化物分子式為________，該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應的離子方程式是__________________________________________________，

(4)①和⑨兩元素形成化合物的化學式為___，該化合物灼燒時焰色為________，(5)①和⑤最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為。23.（7分）某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白：

(1)該反應第______分鐘到達平衡狀態(tài),X所占的體積分數(shù)為_______。(2)該反應的化學方程式為________。

(3)反應開始至2min,氣體X的平均反應速率為_______。

擴展閱讀：高一化學必修二期末測試題

期末測試題

第Ⅰ卷

一、選擇題

331．2He可以作為核聚變材料。下列關于2He的敘述中，正確的是()

A．質(zhì)子數(shù)為2C．中子數(shù)為2

B．電子數(shù)為3D．質(zhì)量數(shù)為2

2．目前世界上最重要的氣態(tài)化石燃料是()A．水煤氣

B．一氧化碳

C．天然氣

D．氫氣

3．下列物質(zhì)中，屬于天然有機高分子化合物的是()A．葡萄糖

B．蔗糖

C．淀粉

D．油脂

4．在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到()A．合金

B．半導體材料

C．催化劑

D．農(nóng)藥

5．鑒別某種白色織物是否是蠶絲制品，可選用的適宜方法是()A．滴加鹽酸

B．滴加濃硫酸D．滴加濃硝酸

C．滴加氫氧化鈉溶液

6．鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是()A．單質(zhì)熔、沸點逐漸降低C．原子半徑逐漸增大

B．單質(zhì)的氧化性逐漸增強D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強

7．下列金屬中，通常采用熱還原法冶煉的是()A．Na

B．Al

C．Fe

D．Ag

8．下列關于甲烷分子結(jié)構的敘述中，正確的是()A．甲烷分子中C、H原子間是離子鍵C．甲烷的結(jié)構式為CH4

B．甲烷分子的空間結(jié)構是正方體D．甲烷分子中4個碳氫鍵完全相同

9．下列有關物質(zhì)用途的說法中，不正確的是()A．可用氨氣制氮肥C．可用蔗糖制食品

B．可用氯氣制漂白粉D．可用工業(yè)酒精勾兌白酒

10．廢電池必須進行集中處理的首要原因是()

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A．充電后可再使用

B．回收利用石墨電極和金屬材料

C．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子污染土壤和水源D．防止電池中的電解質(zhì)溶液腐蝕其他物品

11．山梨酸(CH3CH＝CHCH＝CHCOOH)是一種常用的食品防腐劑。下列關于山梨酸性質(zhì)的敘述中，不正確的是()

A．可與鈉反應

B．可與碳酸鈉溶液反應D．可生成高分子化合物

C．可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應

12．下列關于右圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是()A．銅片是負極B．銅片質(zhì)量逐漸減少C．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片D．氫離子在銅片表面被還原

13．可以用分液漏斗分離的一組混合物是()A．酒精和碘

B．苯和水

C．乙酸和水

D．溴和四氯化碳

稀硫酸ZnACu14．已知反應A＋B＝C＋D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是()A．該反應為放熱反應B．該反應為吸熱反應

C．反應物的總能量高于生成物的總能量D．該反應只有在加熱條件下才能進行

15．下列反應中，光照對反應幾乎沒有影響的是()A．氯氣與氫氣反應C．甲烷與氯氣反應

B．次氯酸分解D．甲烷與氧氣反應

A+B反應過程能量16．下列物質(zhì)中，在一定條件下能發(fā)生取代反應和加成反應，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是()

A．乙烷

17．下列化學用語表達正確的是()

B．甲烷

C．苯

D．乙烯

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A．一氯乙烷的結(jié)構式CH3Cl

B．丁烷的結(jié)構簡式CH3(CH2)2CH3

ClCC．四氯化碳的電子式ClClCl

D．苯的分子式

18．下列對能量轉(zhuǎn)化的認識中，不正確的是()A．電解水生成氫氣和氧氣時，電能主要轉(zhuǎn)化為化學能B．風力發(fā)電時，風能主要轉(zhuǎn)化為電能C．煤燃燒時，化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能D．白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)化為光能

19．下面關于化學反應的限度的敘述中，正確的是()A．化學反應的限度都相同

B．可以通過改變溫度控制化學反應的限度

C．可以通過延長化學反應的時間改變化學反應的限度D．當一個化學反應在一定條件下達到限度時，反應即停止20．下列各組物質(zhì)中，均能發(fā)生水解反應的是()A．蛋白質(zhì)和氨基酸C．纖維素和葡萄糖

B．油脂和蛋白質(zhì)D．淀粉和果糖

21．下列各組物質(zhì)中，互稱為同分異構體的是()A．水與冰

B．O2與O3

CH3CH3HHC．HCCH3與CH3CCH3

CH3H

D．CH3CHCH2CH3與CH3CCH3

CH322．已知下列元素的原子半徑：

元素NSOSi原子半徑/1010m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷元素的原子半徑可能是()A．0.80×1010mC．1.20×1010m

B．1.10×1010mD．0.70×1010m

23．汽車尾氣中的有毒氣體NO和CO，在一定條件下可發(fā)生反應生成N2和CO2。下列關于此反應的說法中，正確的是()

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A．減小壓強能增大反應速率

B．增大壓強能減小反應速率D．升高溫度對反應速率無影響

C．使用適當?shù)拇呋瘎┠茉龃蠓磻�速�?/p>

24．在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應A(g)＋3B(g)列說法中，能說明這一反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是()

A．生成C的速率與C分解的速率相等B．A、B、C的濃度相等

C．單位時間生成nmolA，同時生成3nmolBD．A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

2C(g)，下

25．X、Y為短周期元素，X位于ⅠA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是()A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構C．兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1∶1D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物

二、填空題

232326．下列3種不同粒子1______種核素，11H、1H、1H表示______種元素，1H、1H、1H

互稱為__________________。

27．有人稱煤炭是“工業(yè)的糧食”，通過煤的綜合利用可以獲得重要化工原料，如焦炭，它是煤的______(填“蒸餾”或“干餾”)產(chǎn)物，可用于________________(填出一種用途)；以煤為原料可以制得水煤氣，其反應的化學方程式為________________________________。

28．下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標號為①～⑩的元素回答下列問題。族IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期二三⑤⑥⑦①②③⑧④⑨⑩(1)非金屬性最強的元素是______(填元素符號，下同)，形成化合物種類最多的元素是________________________。

(2)第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號)，這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是__________(填化學式，下同)，具有兩性的是____________。

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(3)⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序為______＞______＞______(填元素符號)，判斷的實驗依據(jù)是________________________________________________(寫出一種)。

29．從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和溴等物質(zhì)。(1)海水淡化的方法主要有______(填一種)。(2)從海水中提取鎂的流程如下圖所示：

①②海水沉淀池Mg(OH)2MgCl2Mg+Cl2CaO石灰乳貝殼反應①的離子方程式為________________________________________________。反應②的化學方程式為________________________________________________。(3)從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應的離子方程式為________________________________________________。

30．紅葡萄酒密封儲存時間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實驗室也可以用如右下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。

(1)乙醇分子中官能團的名稱是__________________。(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是____________。(3)試管a中發(fā)生反應的化學方程式為

_____________________________________________，反應類型是________________________。

(4)反應開始前，試管b中盛放的溶液是____________。(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。

31．A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質(zhì)量最小的元素；B的＋1價陽離子和C的—1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應的水化物為一種強酸。請根據(jù)以上信息回答下列問題。

(1)B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。(2)畫出D元素的原子結(jié)構示意圖____________。

(3)與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是____________(舉一例、填化學式，下同)、離子是____________。

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(4)A與C形成的化合物中含有化學鍵的類型是____________。

(5)D的單質(zhì)與B的最高價氧化物對應的水化物的溶液發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________。

32．乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。請回答下列問題。

(1)乙烯的電子式____________，結(jié)構簡式____________。(2)鑒別甲烷和乙烯的試劑是______(填序號)。A．稀硫酸C．水

B．溴的四氯化碳溶液D．酸性高錳酸鉀溶液

(3)下列物質(zhì)中，可以通過乙烯加成反應得到的是______(填序號)。A．CH3CH3C．CH3CH2OH

催化劑△

B．CH3CHCl2D．CH3CH2Br

(4)已知2CH3CHO＋O22CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如下圖所示。

②①③乙烯AB乙酸反應②的化學方程式為____________________________________。

工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機高分子化合物，其反應的化學方程式為____________________________________，反應類型是__________________。

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第Ⅱ卷

1．元素的電負性的大小可以作為判斷元素金屬性與非金屬性強弱的尺度。下表列出部分短周期元素的電負性。請回答下列問題。

元素電負性元素電負性Al1.5Mg1.2B2.0N3.0Be1.5Y0.9C2.5O3.5Cl3.0P2.1X4.0S2.5Li1.0Si1.8(1)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可知元素的電負性越大，____________(填“金屬性”或“非金屬性”)越強。

(2)推測Y為______(填元素符號)，用電子式表示X元素與Y元素的化合物的形成過程______________________________________________________。

2．為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答下列問題。

編號操作分別在試管A、B中加入5mL5％H2O2溶液，各滴入1～2滴1mol/LFeCl3溶液。待試管中均有適①量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中②另取兩支試管分別加入5mL5％H2O2溶液和5mL試管A、B中均未見氣10％H2O2溶液泡產(chǎn)生實驗現(xiàn)象試管A中不再產(chǎn)生氣泡試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大(1)過氧化氫分解的化學方程式為____________________________________________。(2)實驗①的目的是________________________________________________________，實驗中滴加FeCl3溶液的目的是___________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)實驗②未觀察到預期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是______________________________________________________________________________________________________________________(用實驗中所提供的幾種

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試劑)。

(4)某同學在50mLH2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積(標準狀況)與反應時間的關系如右圖所示，則A、B、C三點所表示的即時反應速率最慢的是______。

3．有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增

V/mLabABCt1t2t3t/min大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物�；卮鹣铝袉栴}。

(1)A2B的電子式為____________。

(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用W的溶液(體積為1L，假設變化前后溶液體積變化忽略不計)組裝成原電池(如圖所示)。

PbaGbPbPbO2涂層

W溶液

＋－

在b電極上發(fā)生的反應可表示為：PbO2＋4H＋SO24＋2e＝PbSO4＋2H2O，則在a電

極上發(fā)生的反應可表示為_________________。若電池工作一段時間后，a極消耗0.05molPb，則W的濃度由質(zhì)量分數(shù)39%(密度1.3g/cm3)變?yōu)開_____mol/L。

(3)金屬元素E是中學化學常見元素，位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物。將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中(如下圖甲所示)，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應的離子方程式為____________________________________。

ED3溶液

ED3溶液

單質(zhì)E單質(zhì)EG石墨

(甲)(乙)

(4)依據(jù)(3)中的反應，可用單質(zhì)E和石墨為電極設計一個原電池，則在該原電池工作

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時，石墨一極發(fā)生的反應可以表示為______________________________。比較甲、乙兩圖，說明石墨除形成閉合回路外所起的作用是________________________________________________________________________________________________________________________。

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參考答案

第Ⅰ卷

一、選擇題1．A

解析：考查原子結(jié)構。2．C

解析：考查甲烷的重要性。3．C

解析：考查對有機高分子化合物概念的理解及生活中常見的有機物的類別。4．B

解析：考查元素周期表和周期律的應用。5．D

解析：考查蛋白質(zhì)的鑒別方法。6．C

解析：考查元素周期律的應用：鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，單質(zhì)熔、沸點逐漸升高，氧化性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱。

7．C

解析：Na、Al這類非�；顫娊饘儆秒娊夥ㄒ睙挘珹g這類不活潑金屬用加熱分解法獲得。8．D

解析：甲烷分子中C、H原子間是共價鍵，其空間結(jié)構是正四面體，

結(jié)構式為：。

9．D

解析：考查常見物質(zhì)的用途，D．工業(yè)酒精不可用于勾兌白酒，因為其中含有甲醇，對人體有害。

10．C

解析：考查電池污染的主要原因。11．C

解析：依據(jù)山梨酸的結(jié)構簡式，可看出它含有羧基，所以可以與鈉、碳酸鈉溶液反應，

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含有碳碳雙鍵，所以可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，而非取代反應，可以發(fā)生加聚反應生成高分子化合物。

12．D

解析：考查原電池的基本原理，其中鋅片是負極，質(zhì)量逐漸減少，電流從銅片經(jīng)導線流向鋅片。

13．B

解析：考查實驗儀器的使用范圍，其中用分液漏斗分離的液體必須是不互溶的。14．B

解析：由圖象可看出反應物的能量比生成物的能量低，所以為吸熱反應，需提供能量才能完成，但不一定必須是加熱條件。

15．D

解析：考查反應發(fā)生的條件。16．C

解析：考查苯的性質(zhì)。17．B

解析：考查有機物的化學用語。18．D

解析：考查能量的轉(zhuǎn)化形式。D．白熾燈工作時，電能不能全部轉(zhuǎn)化為光能，有一部分轉(zhuǎn)化為熱能。

19．B

解析：考查對化學反應限度的理解。不同的可逆反應在給定的條件下其限度一般不同，改變溫度、濃度、壓強等條件會在一定程度上影響到化學反應的限度。當一個化學反應在一定條件下達到限度時，反應并沒有停止，只是達到動態(tài)的平衡。

20．B

解析：考查生活中常見有機物的基本性質(zhì)。其中氨基酸、葡萄糖和果糖不能發(fā)生水解反應。

21．D

解析：考查對同分異構體概念的理解。其中A、C均為同種物質(zhì)，B為同素異形體的關系。

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22．B

解析：考查元素周期律的應用，磷元素的原子半徑應該大于氮原子、硫原子的半徑，小于硅原子半徑。

23．C

解析：2NO＋2CON2＋2CO2，該反應有氣體參加，所以增大壓強能增大反應速

率；升高溫度也能增大反應速率。

24．A

解析：考查對化學平衡狀態(tài)的理解。25．D

解析：依題意，X2Y可以是H2O、H2S這類共價化合物，也可以是Li2O、Na2O這類離子化合物。氫、氧元素可形成原子個數(shù)比為1∶1的H2O2，鈉、氧元素可形成原子個數(shù)比為1∶1的Na2O2。

二、填空題

26．13同位素

解析：考查原子的結(jié)構及核素、同位素的概念。27．干餾金屬冶煉C(s)＋H2O(g)

高溫CO(g)＋H2(g)

解析：考查煤的綜合利用。28．(1)FC

(2)ClNaOHAl(OH)3

(3)Na＞Mg＞Al單質(zhì)分別與水或酸反應的劇烈程度(或其最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱)

解析：綜合考查元素周期表、周期律的應用元素位、構、性的關系。29．(1)蒸餾法

(2)Mg(OH)2＋2H＝Mg2＋2H2O

＋＋

MgCl2(熔融)

－

電解Mg＋Cl2↑

(3)Cl2＋2Br＝2Cl＋Br2解析：考查海水的綜合利用。30．(1)羥基(2)防止暴沸

濃硫酸加熱第12頁共15頁

－

(3)CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O酯化反應(4)飽和碳酸鈉溶液(5)分液

解析：考查乙醇的酯化反應，其產(chǎn)物為不溶于水的油狀液體，所以可用分液的方法進行分離。

31．(1)三IA(2)

(3)H2OOH(4)共價鍵

(5)Cl2＋2OH＝ClO＋Cl＋H2O

解析：根據(jù)題意A為氫元素，B為鈉元素，C為氟元素，D為氯元素，E為氮元素。

HH32．(1)HCHH2C＝CH2C－

－－－

(2)BD(3)ACD

(4)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

nCH2＝CH2CH2－CH2n加聚反應

解析：本題綜合考查乙烯的性質(zhì),其中(3)乙烯與氯氣加成只能得到CH2ClCH2Cl而非CH3CHCl2。(4)A為CH3CH2OH，B為CH3CHO。

Cu或Ag△

第13頁共15頁

第Ⅱ卷

1．(1)非金屬性(2)Na

NaF+

-Na+[]F解析：按電負性大小及原子序數(shù)大小的順序?qū)⑺�給信息重整：

元素電負性元素電負性Li1.0Y0.9Be1.5Mg1.2B2.0Al1.5C2.5Si1.8N3.0P2.1O3.5S2.5X4.0Cl3.0很明顯：X為F，Y為Na。2．(1)2H2O2

催化劑2H2O＋O2↑

(2)研究溫度對H2O2分解速率的影響加快H2O2分解速率，使實驗現(xiàn)象易于觀察

(3)將兩支試管同時放入盛有熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率

(4)C點的即時速率

解析：本題主要是研究溫度和濃度對化學反應速率的影響。

實驗設計要注意控制變量，如實驗①和②均加入等量的同種催化劑，實驗②同時放入溫水中。

(4)從圖象的斜率(即：單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積)上可看出C點的斜率最小，所以C點的即時反應速率最慢。

H3．(1)HO(2)Pb－2e＋SO2PbSO45.07mol/L4＝

－

(3)Fe＋2Fe3＝3Fe2

＋＋

(4)2Fe3＋2e＝2Fe2使還原反應和氧化反應在電解質(zhì)溶液中的不同區(qū)域內(nèi)發(fā)生

＋－＋

解析：由題目信息可以推出A為H，B為O，C為S，W為H2SO4，E為Fe，D為Cl。(2)原電池的負極發(fā)生活潑金屬失電子的反應：Pb-2e=Pb2，依據(jù)正極反應PbO2＋4H

－＋＋

第14頁共15頁

＋SO24＋2e＝PbSO4＋2H2O，即圖象可看出PbSO4為不溶物，所以a電極上發(fā)生反應Pb

－

－2e＋SO2PbSO4。正負極反應加和為總反應：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，4＝

－

依據(jù)該反應的化學方程式進行計算。(4)原電池的電極反應中：正極反應一般為電解質(zhì)溶液的陽離子得電子的反應。原電池反應的基本原理就是氧化反應和還原反應分別在不同的區(qū)域進行，并使得其間的電子轉(zhuǎn)移，在一定條件下形成電流。

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