高一化學公式小結(jié)

第三章

鈉在常溫下與氧氣反應(yīng)：4Na+O2===2Na2O鈉在空氣中燃燒：2Na+O2===Na2O2鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

鈉與四氯化鈦反應(yīng)：4Na+TiCl4===4NaCl+Ti（置換反應(yīng)）鋁在氯氣中點燃：2Al+3Cl2===2AlCl3

鋁在氧氣中點燃：4Al+3O2===2Al2O3(常溫生成致密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒)

鋁與氧化鐵共熱：2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe鋁與鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

鋁與濃硫酸反應(yīng)：2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)

鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑上述反應(yīng)過程：2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2↑2Al(OH)3+2NaOH===2NaAlO2+4H2O

即：2Al+2NaOH+6H2O===2NaAlO2+3H2↑+4H2O鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2===Fe3O4

鐵在空氣中高溫：2Fe+O2===2FeO(煉鋼過程)鐵與水蒸氣共熱：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2鐵與碘單質(zhì)反應(yīng)：Fe+I2===FeI2

鐵與硫單質(zhì)反應(yīng)：Fe+S===FeS(FeS既能由單質(zhì)制備，又能由離子制備)鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑鐵與氯氣反應(yīng)：2Fe+3Cl2===2FeCl3氧化鈉受熱：2Na2O+O2===2Na2O2

氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O+H2O===2NaOH

氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：Na2O+CO2===Na2CO3過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：（酸不足）Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)：Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O

氧化鋁與燒堿溶液反應(yīng)：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O

硫酸鋁與氨水反應(yīng)：Al2(SO4)3+6NH3H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O氫氧化鋁受熱分解：2Al(OH)3===Al2O3+3H2O氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（少量的堿）：AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（過量的堿）：AlCl3+4NaOH===NaAlO2+3NaCl+2H2O

偏鋁酸鈉與鹽酸反應(yīng)（酸不足）：NaAlO2+HCl+H2O===Al(OH)3↓+NaCl偏鋁酸鈉與鹽酸反應(yīng)（酸過量）：NaAlO2+4HCl===NaCl+AlCl3+2H2O偏鋁酸鈉與氯化鋁溶液反應(yīng)：3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3↓+3NaCl偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2：NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeO+2HCl===FeCl2+H2O氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

氫氣還原氧化鐵：Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O(制還原鐵粉)一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

氯化亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl2+2NaOH===Fe(OH)2↓+2NaCl氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4+2NaOH===Fe(OH)2↓+Na2SO4氫氧化亞鐵被氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3氫氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)2+2HCl===FeCl2+2H2O氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2O氫氧化鐵受熱分解：2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O

向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2FeCl2+Cl2===2FeCl3(在水溶液中不需加熱)向氯化鐵溶液中加鐵粉：2FeCl3+Fe===3FeCl2

向氯化鐵溶液中加銅：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2(用于雕刻銅線路版)氯化鐵溶液與氫硫酸反應(yīng)：2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓

向氯化鐵溶液中通入二氧化硫：2FeCl3+SO2+2H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl銅在空氣中加熱：2Cu+O2===2CuO

氧化銅與硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4===CuSO4+H2O

硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4氫氧化銅受熱分解：Cu(OH)2===CuO+H2O

鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

向氯化鐵溶液中加硫氰酸鉀：FeCl3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN－===Fe(SCN)3(血紅色，用于Fe3+的特性檢驗)硫酸鋁鉀水解：KAl(SO4)2===K++Al3++2SO42-第四章

Si(粗)+2Cl2===SiCl4

(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金剛砂)Si+2F2===SiF4

4HF+Si===SiF4↑+2H2↑

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑SiO2+CaO===CaSiO3

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2↑2C+SiO2===Si+2CO↑(制得粗硅)4HF+SiO2===SiF4↑+2H2O2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2ONa2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+2NaClH2SiO3===SiO2+H2O

4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+2Na===2NaCl3Cl2+2Fe===2FeCl3Cl2+2FeCl2===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl2

Cl2+H2===2HCl(光照或點燃)Cl2+H2O===HCl+HClO

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH===5NaCl+NaClO3+3H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2HClO===2HCl+O2↑(見光或受熱分解)2NaClO+CO2+H2O===Na2CO3+2HClO3Cl2+6FeBr2===2FeCl3+4FeBr3(氯氣少量)3Cl2+2FeBr2===2FeCl3+2Br2(氯氣過量)F2+H2===2HF(冷暗處爆炸)2F2+2H2O===4HF+O2

2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑Fe+S===FeS2Na+S===Na2SS+O2===SO2

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O2SO2+O2===2SO3SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4

SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O

2NaOH+SO2(少量)===Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)===NaHSO3SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr2H2S+SO2===3S↓+2H2OCaO+SO2===CaSO3Na2O+SO2===Na2SO3

Na2CO3+SO2===Na2SO3+CO2SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3SO2+CaSO3+H2O===Ca(HSO3)2CaO+SO3===CaSOSO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2ON2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+6Na===2Na3N

N2+O2===2NO(放電或高溫)2NO+O2===2NO2

3NO2+H2O===2HNO3+NO4NO2+O2+2H2O===4HNO34NO+3O2+2H2O===4HNO3

4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NH3+HCl===NH4Cl(白煙)NH3+HNO3===NH4NO3(白煙)2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制堿法)(此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打、蘇打)4NH3+5O2===4NO+6H2ONH4Cl===NH3↑+HCl↑

NH4HCO3===NH3↑+H2O↑+CO2↑NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O

Ca(OH)2+2NH4Cl===CaCl2+2NH3↑+2H2ONH3H2O===NH3↑+H2O

2H2SO4(濃)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(濃)+S===3SO2↑+2H2O

H2SO4(濃)、HNO3(濃)+Fe(Al)室溫或冷的條件下鈍化6H2SO4(濃)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(濃)+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(濃)+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑

H2S+H2SO4(濃)===S↓+SO2↑+2H2OH2S+3H2SO4(濃)===4SO2↑+4H2O

4HNO3(濃)+C===CO2↑+4NO2↑+2H2O

6HNO3(濃)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

4HNO3(稀)+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O8HNO3(稀)+3Fe（過量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+2H2O4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O(見光或受熱分解)Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3FeO+10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O

擴展閱讀：高一化學公式總結(jié)

高一化學方程式小結(jié)：(1)4Na+O2＝2Na2O(常溫)☆(2)Na2O+O2=加熱=2Na2O2(3)2Na+O2=Na2O2(點燃)（注：反應(yīng)條件不同；生成物也不同。）(4)2Na+S＝Na2S(爆炸)(5)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑(注：鈉與鹽溶液反應(yīng)，鈉先與水反應(yīng)再與鹽溶液反應(yīng)）(6)4Na+TiCl4=(熔融)高溫=4NaCl+Ti（活潑金屬能在高溫下置換不活潑金屬）(7)Na2O+H2O＝2NaOH☆(8)2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(9)Na2O+CO2＝Na2CO3(10)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2（通過對比7與89與10掌握反應(yīng)規(guī)律）(11)CaCO3=高溫=CaO+CO2↑(難溶性的碳酸鹽受熱會分解；可溶性的碳酸鹽受熱不分解。)★(12)2NaHCO3加熱Na2CO3+H2O+CO2↑(碳酸氫鹽受熱都會分解。)(13)Ca(HCO3)2加熱CaCO3+H2O+CO2↑(碳酸氫鹽受熱都會分解。)(14)NH4HCO3加熱NH3+H2O+CO2↑★(15)NaHCO3，Na2CO3之間能相互轉(zhuǎn)化NaHCO3→Na2CO3①固體加熱；②溶液加NaOH溶液Na2CO3→NaHCO3①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液或②水和二氧化碳16）Cl2+H2＝2HCl(光照或點燃)★（17）Cl2+H2O＝HClO+HCl

★（18）2HClO＝2HCl+O2↑(見光或受熱分解)（19）3Cl2+2P點燃2PCl3(20)5Cl2+2P點燃2PCl5(注：反應(yīng)物的量的不同產(chǎn)物也不同)(21)Cl2+2Na=點燃=2NaCl(22)Cl2+Cu=點燃=CuCl2(23)3Cl2+2Fe=2FeCl3(Cl2具有強氧化性能將Fe氧化成三價Fe)★(24)Cl2+2FeCl2＝2FeCl3★(25)2FeCl3+Fe＝3FeCl2(Fe3+氧化性比Cu2+強)★★（26)2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻銅線路版)(27)Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2氧化性Cl2＞Br2＞I2(28)Cl2+2NaI＝2NaCl+I2(29)Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl（Cl2與SO2等物質(zhì)的量同時作用物質(zhì)時；不具有漂白性。因為生成的H2SO4和HCl不具有漂白性）(30)Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O★★(31)2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（工業(yè)上制備漂白粉）漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2漂白粉有效成分：Ca(ClO)2(要求寫方程式)（32）2NH3+3Cl2＝N2+6HCl(檢驗輸送Cl2的管道是否漏氣用NH3來檢驗)（33）8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl（NH4Cl是固體會產(chǎn)生白煙）★(要求寫方程式)（34）4HF+SiO2＝SiF4+2H2O（用于玻璃雕刻）(推斷題有考)（35）(工業(yè)制備HNO3的五個反應(yīng))（原料為：水和空氣）：①2H2O2H2↑+O2↑②N2+3H22NH3③4NH3+5O24NO+6H2O④2NO+O2＝2NO2⑤3NO2+H2O＝2HNO3+NO(36)4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(見光或受熱分解)(37)(工業(yè)上制備玻璃的兩個主要反應(yīng))：SiO2+Na2CO3高溫Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3高溫CaSiO3+CO2(38)SiO2+CaO高溫CaSiO3(39)SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃；瓶塞不用玻璃塞)△選擇題細節(jié)（40）SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3(這是硫酸廠回收SO2的反應(yīng).先用氨水吸收SO2)(41SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)★(42)CO2+2NaOH(過量)＝Na2CO3+H2OCO2(過量)+NaOH＝NaHCO3(注：反應(yīng)物的量的不同產(chǎn)物也不同)(43)CO2+Ca(OH)2(過量)＝CaCO3↓+H2O2CO2(過量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2(注：反應(yīng)物的量的不同產(chǎn)物也不同)(44)2H2SO4(濃)+C加熱CO2↑+2SO2↑+2H2O(45)H2SO4(濃)+Fe(Al)室溫下鈍化(選擇題有考)(46)2H2SO4(濃)+Cu=加熱=CuSO4+SO2↑+2H2O(47)2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O(48)4HNO3(濃)+C=加熱=CO2↑+4NO2↑+2H2O(49)Cu(OH)2=加熱=CuO+H2O(難溶性的堿受熱會分解；可溶性的堿受熱不分解)（50）Ca(OH)2+2NH4Cl加熱CaCl2+2NH3↑+H2O（實驗室制備NH3)(51)NH4HCO3加熱NH3+H2O+CO2↑(碳酸氫鹽受熱會分解)（52）NH4Cl加熱NH3↑+HCl↑（53）NH3+HCl＝NH4Cl（54）AlCl3+3NH3`H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl（實驗室制備Al(OH)3)（55）3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl(注：反應(yīng)物的量的不同產(chǎn)物也不同)（56）NaOH+Al(OH)3＝Na[Al(OH)4]（Al(OH)3具有兩性）（57）2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O（58）NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3(注：反應(yīng)物的量的不同產(chǎn)物也不同)（59）2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O（60）2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O（61）2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe（62）Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是兩性氧化物（63）Al2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4]（64）2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑（65）2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑（66）2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑Na[Al(OH)4]即NaAlO2所以此反應(yīng)也可以寫成：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（67）Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑★（68）8HNO3(稀)+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（69）4HNO3(濃)+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O☆屬于必須記憶,會寫★重點�？际潜救丝荚嚦Ｒ姷降幕瘜W方程式,建議將上面的化學方程式記住,推斷題和圖表題經(jīng)常涉及到鋁和氨氣,氯氣也多,建議將它么各自的互相轉(zhuǎn)換化學式記住計算方法主要是:首先會寫化學方程式,學會配平,推斷未知的生成物(反應(yīng)物),平時應(yīng)該熟練書寫化學方程式,考前注意復(fù)習一些重要化學方程式,例如氯氣,鋁,氨氣,硫,活潑金屬等�？嫉幕瘜W方程式.(硅屬于了解范圍)第二,學會利用守恒法,計算題80%的題目要利用到守恒法,質(zhì)量守恒,原子守恒,電子守恒等等.一，質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒，就是指化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變。1．已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9:22，在反應(yīng)X＋2Y=2Q＋R中，當1.6gX與Y完全反應(yīng)，生成4.4gR，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為A．46:9B．32:9C．23:9D．16:9+2．在臭氧發(fā)生器中裝入氧氣100mL。經(jīng)反應(yīng)3O2=2O3，最后氣體體積變?yōu)?5mL（均在標準狀況下測定），則混合氣體的密度是A．1.3g/LB．1.5g/L+C．1.7g/LD．2.0g/L二，元素守恒元素守恒，就是指參加化學反應(yīng)前后組成物質(zhì)的元素種類不變，原子個數(shù)不變。3．30mL一定濃度的硝酸溶液與5.12g銅片反應(yīng)，當銅片全部反應(yīng)完畢后，共收集到氣體2.24L（標準狀況下），則該硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度至少為A．9mol/L+B．8mol/LC．5mol/LD．10mol/L4．在CO和CO2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為64%。將該混合氣體5g通過足量的灼熱的氧化銅，充分反應(yīng)后，氣體再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的質(zhì)量是A．5gB．10gC．15g+D.20g三，電子守恒：電子守恒，是指在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。5．某強氧化劑[XO(OH)2]+被亞硫酸鈉還原到較低價態(tài)。若還原2.4×10-3mol[XO(OH)2]+到較低價態(tài)，需要20mL0.3mol/LNa2SO3溶液，則X元素的最終價態(tài)為A．+2B．+1C．0+D．-16．3.84g銅和一定量濃硝酸反應(yīng)，當銅反應(yīng)完畢時，共產(chǎn)生氣體2.24L（標況）。（1）反應(yīng)中消耗HNO3的總物質(zhì)的量是__________mol。0.22mol。（2）欲使2.24L氣體恰好全部被水吸收，需通入__________mL標準狀況下的氧氣（氧氣也恰好全部被吸收）672mol四，電荷守恒電荷守恒，就是指在物理化學變化中，電荷既不能被創(chuàng)造，也不會被消滅。換言之，在化學反應(yīng)中反應(yīng)物的電荷總數(shù)應(yīng)等于產(chǎn)物的電荷總數(shù)；在電解質(zhì)溶液中陰離子所帶的負電荷總量應(yīng)等于陽離子所帶的正電荷總量。7．鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂。將燃燒后的產(chǎn)物溶解在60mL2.0mol/L的鹽酸中，再用20mL0.5mol/LNaOH溶液中和多余的鹽酸，然后在此溶液中加入過量的堿，把氨全部蒸出來，用稀鹽酸吸收，稀鹽酸增重0.17g。則鎂帶的質(zhì)量為____g。1.2五．化合價守恒化合價守恒，是指化合物或混合物中正負化合價絕對值相等。在電解過程中各電極上析出物質(zhì)的總價數(shù)也是守恒的。8．用0.1mol/L的Na2SO3溶液300mL，恰好將2×10-2mol的離子還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是A．+1B．+2C．+3D．+4+9．一種含MgO、Mg3N2的混合物，若其中Mg的質(zhì)量分數(shù)為62.4%，則氮的質(zhì)量分數(shù)為_____。5.6%。六．能量守恒在任何一個反應(yīng)體系中，體系的能量一定是守恒的。在解答與能量有關(guān)的試題時，考慮能量守恒，能使解題的程序簡化。10．已知硝酸鉀晶體溶于水時要吸收熱量，從溶液中析出晶體會放出熱量，若有室溫下硝酸鉀飽和溶液20mL，向其中加入1g硝酸鉀晶體，充分攪拌，這時_________A．溶液的質(zhì)量會減少B．溶液的溫度會降低C．溶液的溫度無變化+D．溶液的溫度先降低后升高(答案后有加號的為正確答案

友情提示：本文中關(guān)于《高一化學公式小結(jié)》給出的范例僅供您參考拓展思維使用，高一化學公式小結(jié)：該篇文章建議您自主創(chuàng)作。

來源：網(wǎng)絡(luò)整理 免責聲明：本文僅限學習分享，如產(chǎn)生版權(quán)問題，請聯(lián)系我們及時刪除。

《高一化學公式小結(jié)》由互聯(lián)網(wǎng)用戶整理提供,轉(zhuǎn)載分享請保留原作者信息,謝謝!
鏈接地址：http://www.seogis.com/gongwen/588852.html

• 上一篇：高一化學公式
• 下一篇：高一化學第三章有機化合物知識點