高一化學必修一第三章總結(jié)

第三章金屬及其化合物

一、金屬的物理通性：常溫下，金屬一般為銀白色晶體（汞常溫下為液體），具有良好的導電性、導熱性、延展性。二、金屬的化學性質(zhì)：

多數(shù)金屬的化學性質(zhì)比較活潑，具有較強的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。物質(zhì)保存化性與O2Na煤油（或石蠟油）中常溫下氧化成Na2O：4Na+O2=2Na2O點燃生成Na2O2點燃2Na+O2==Na2O2Al直接在試劑瓶中即可常溫下生成致密氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3致密氧化膜使鋁耐腐蝕。純氧中可燃，生成氧化鋁：點燃4Al+3O2==2Al2O3點燃2Al+3Cl2==2AlCl3Fe直接在試劑瓶中潮濕空氣中易受腐蝕：鐵銹：主要成分Fe2O3純氧中點燃生成：點燃3Fe+2O2==Fe3O4與Cl2與S2Na+Cl2==2NaCl點燃常溫下即可反應：2Na+S=Na2S常溫與冷水劇烈反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2HCl=2NaCl+H2↑----------------------與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑與氯化鐵溶液：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑----------------------2Fe+3Cl2==2FeCl3點燃加熱只能生成亞鐵鹽：Fe+S==FeS△常溫下純鐵不與水反應。加熱時才與水蒸氣反應：3Fe+4H2O(g)==Fe3O△4+4H2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑---------------------加熱時才能反應：2Al+3S==Al△2S3去膜后與熱水反應：2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑△與水與酸溶液與堿溶液2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑與鹽溶液置換出較不活潑的金屬單質(zhì)置換出較不活潑的金屬單質(zhì)與氧化物鎂條引燃時鋁熱反應：2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe點燃金屬活潑性逐漸減弱---------------------三、金屬化合物的性質(zhì)：1、氧化物性質(zhì)Na2O堿性氧化物Na2O2非堿性氧化物淡黃色固體2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Al2O3兩性氧化物白色固體----------------Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OFe2O3堿性氧化物赤紅色固體----------------Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黃色）顏色狀態(tài)白色固體與水反應Na2O+H2O=2NaOH與酸溶液Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液無色）與堿溶液----------------其他Na2O+CO2=Na2CO3----------------2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O------------------------------------------------2、氫氧化物化性屬性

NaOH

堿性氫氧化物

Al(OH)3兩性氫氧化物Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

Fe(OH)2堿性氫氧化物

Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O

Fe(OH)3堿性氫氧化物Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O----------------

△

與酸溶液NaOH+HCl=NaCl+H2O與堿溶液----------------穩(wěn)定性其他

穩(wěn)定

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH+CO2(過量)=NaHCO3金屬鈉與水即可

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O----------------

△

2Al(OH)3==Al2O3+3H2O----------------

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O----------------亞鐵鹽溶液與氫氧化鈉溶液（液面下）

----------------鐵鹽溶液滴加氫氧化鈉溶液

制備3、鹽溶解度溶液堿性與酸與堿穩(wěn)定性

鋁鹽溶液與過量濃氨水

Na2CO3較大

使酚酞變紅，溶液呈堿性。

反應迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑--------------------------------穩(wěn)定，加熱不分解。Na2CO3溶液中通入大量CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

NaHCO3較小

使酚酞變淡粉色，溶液呈較弱的堿性。反應更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O固體NaHCO3

：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑固體NaHCO3：

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑

△△

相互轉(zhuǎn)化其他用途

溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O工業(yè)原料等

中和胃酸、制糕點等

金屬離子檢驗：焰色反應呈黃色顏色與堿溶液相互轉(zhuǎn)

FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl2FeCl2+Cl2=2FeCl3

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

2FeCl3+Fe=3FeCl22FeBr3+Fe=3FeBr2

淺綠色

FeCl2

黃色

FeCl化2FeBr2+Br2=2FeBr3

主要表現(xiàn)：性（還原性）

表現(xiàn)：性（氧化性）

檢驗用途

遇KSCN不顯血紅色，加入氯水后顯紅色

凈水劑等

遇KSCN顯血紅色印刷線路板等

四、金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化

1、鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關系，寫出相應的化學反應方程式。⑩NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓

+NaCl

2、鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關系，寫出相應的化學反應方程式。

3、鈉及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，寫出相應的化學反應方程式。

附：1、焰色反應：用于在火焰上呈現(xiàn)特殊顏色的金屬或它們的化合物的檢驗。鋰紫紅色

鈉黃色

鉀紫色

鈣磚紅色

鍶洋紅色

鋇黃綠色

銅藍綠色

注：觀察鉀焰色反應時，應透過藍色鈷玻璃，以便濾去雜質(zhì)鈉的黃光。

2、碳酸鈉、碳酸氫鈉：Na2CO3又叫純堿，俗稱蘇打。無水碳酸鈉是白色粉末。NaHCO3俗稱小蘇打，也叫酸式碳酸鈉。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸鈉略小，水溶液呈微堿性，固體碳酸氫鈉受熱即分解。NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分，也用于制滅火劑、焙粉或清涼飲料等方面的原料，在橡膠工業(yè)中作發(fā)泡劑。將碳酸鈉溶液或結(jié)晶碳酸鈉吸收CO2可制得碳酸氫鈉。3、氧化鋁、氫氧化鋁

（1）Al2O3俗名礬土，是一種難熔又不溶于水的白色粉末。它的熔點、沸點都高于201*度。（2）氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物，它既能溶于強酸生成鋁鹽溶液，又能溶于強堿生成偏鋁酸鹽溶液。氫氧化鋁可用來制備鋁鹽，作吸附劑等的原料。氫氧化鋁凝膠有中和胃酸和保護潰瘍面的作用，可用于治療胃和十二指腸潰瘍、胃酸過多等。10、合金：

擴展閱讀：【強烈推薦】高一化學必修一第三章總結(jié)

1

陽光家教網(wǎng)高一化學學習資料第三章金屬及其化合物

一、金屬的物理通性：常溫下，金屬一般為銀白色晶體（汞常溫下為液體），具有良好的導電性、導熱性、延展性。二、金屬的化學性質(zhì)：

多數(shù)金屬的化學性質(zhì)比較活潑，具有較強的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。物質(zhì)保存化性Na煤油（或石蠟油）中常溫下氧化成Na2O：4Na+O2=2Na2O點燃生成Na2O2點燃2Na+O2==Na2O2Al直接在試劑瓶中即可常溫下生成致密氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3致密氧化膜使鋁耐腐蝕。純氧中可燃，生成氧化鋁：點燃4Al+3O2==2Al2O3點燃2Al+3Cl2==2AlCl3Fe直接在試劑瓶中潮濕空氣中易受腐蝕：鐵銹：主要成分Fe2O3純氧中點燃生成：點燃3Fe+2O2==Fe3O4與O2與Cl2與S2Na+Cl2==2NaCl點燃常溫下即可反應：2Na+S=Na2S常溫與冷水劇烈反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2HCl=2NaCl+H2↑----------------------與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑與氯化鐵溶液：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑----------------------2Fe+3Cl2==2FeCl3點燃加熱時才能反應：2Al+3S==Al△2S3去膜后與熱水反應：2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑△加熱只能生成亞鐵鹽：Fe+S==FeS△常溫下純鐵不與水反應。加熱時才與水蒸氣反應：3Fe+4H2O(g)==Fe3O△4+4H2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑---------------------與水與酸溶液與堿溶液2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑與鹽溶液置換出較不活潑的金屬單質(zhì)置換出較不活潑的金屬單質(zhì)與氧化物鎂條引燃時鋁熱反應：2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe點燃金屬活潑性逐漸減弱---------------------三、金屬化合物的性質(zhì)：1、氧化物性質(zhì)Na2O堿性氧化物Na2O2非堿性氧化物淡黃色固體2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+Al2O3兩性氧化物白色固體----------------Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OFe2O3堿性氧化物赤紅色固體----------------顏色狀態(tài)白色固體與水反應Na2O+H2O=2NaOH與酸溶液Na2O+2HCl=2NaClFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2

陽光家教網(wǎng)高一化學學習資料+H2O（溶液無色）O2↑Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O其他Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2--------------------------------（溶液黃色）與堿溶液------------------------------------------------2、氫氧化物化性屬性NaOH堿性氫氧化物Al(OH)3兩性氫氧化物Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OFe(OH)2堿性氫氧化物Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3堿性氫氧化物與酸溶液NaOH+HCl=NaCl+H2O與堿溶液----------------穩(wěn)定性其他穩(wěn)定2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH+CO2(過量)=NaHCO3金屬鈉與水即可Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O----------------△-------------△2Al(OH)3==Al2O3+3H2O----------------4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O----------------亞鐵鹽溶液與氫氧化鈉溶液（液面下）-------------制備3、鹽溶解度溶液堿性與酸與堿穩(wěn)定性相互轉(zhuǎn)化其他鋁鹽溶液與過量濃氨水鐵鹽溶液滴加氫鈉溶液Na2CO3較大NaHCO3較小使酚酞變紅，溶液呈堿性。使酚酞變淡粉色，溶液呈較弱的堿性。反應迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑反應更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑--------------------------------穩(wěn)定，加熱不分解。Na2CO3溶液中通入大量CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O固體NaHCO3：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑固體NaHCO3：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△△溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓↓+H2O中和胃酸、制糕點等用途工業(yè)原料等金屬離子檢驗：焰色反應呈黃色3

陽光家教網(wǎng)高一化學學習資料顏色與堿溶液相互轉(zhuǎn)化2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeBr2+Br2=2FeBr3主要表現(xiàn)：性（還原性）檢驗遇KSCN不顯血紅色，加入氯水后顯紅色用途凈水劑等2FeCl3+Fe=3FeCl22FeBr3+Fe=3FeBr2表現(xiàn)：性（氧化性）淺綠色FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaClFeCl2黃色FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFeCl3遇KSCN顯血紅色印刷線路板等四、金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化

1、鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關系，寫出相應的化學反應方程式。

⑩NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl

2、鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關系，寫出相應的化學反應方程式。

3、鈉及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，寫出相應的化學反應方程式。

附：1、焰色反應：用于在火焰上呈現(xiàn)特殊顏色的金屬或它們的化合物的檢驗。鋰紫紅色鈉黃色鉀紫色鈣磚紅色鍶洋紅色鋇黃綠色銅藍綠色注：觀察鉀焰色反應時，應透過藍色鈷玻璃，以便濾去雜質(zhì)鈉的黃光。

2、碳酸鈉、碳酸氫鈉：Na2CO3又叫純堿，俗稱蘇打。無水碳酸鈉是白色粉末。NaHCO3俗稱小4

陽光家教網(wǎng)高一化學學習資料蘇打，也叫酸式碳酸鈉。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸鈉略小，水溶液呈微堿性，固體碳酸氫鈉受熱即分解。NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分，也用于制滅火劑、焙粉或清涼飲料等方面的原料，在橡膠工業(yè)中作發(fā)泡劑。將碳酸鈉溶液或結(jié)晶碳酸鈉吸收CO2可制得碳酸氫鈉。

3、氧化鋁、氫氧化鋁

（1）Al2O3俗名礬土，是一種難熔又不溶于水的白色粉末。它的熔點、沸點都高于201*度。（2）氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物，它既能溶于強酸生成鋁鹽溶液，又能溶于強堿生成偏鋁酸鹽溶液。氫氧化鋁可用來制備鋁鹽，作吸附劑等的原料。氫氧化鋁凝膠有中和胃酸和保護潰瘍面的作用，可用于治療胃和十二指腸潰瘍、胃酸過多等。10、合金：

友情提示：本文中關于《高一化學必修一第三章總結(jié)》給出的范例僅供您參考拓展思維使用，高一化學必修一第三章總結(jié)：該篇文章建議您自主創(chuàng)作。

來源：網(wǎng)絡整理 免責聲明：本文僅限學習分享，如產(chǎn)生版權問題，請聯(lián)系我們及時刪除。

《高一化學必修一第三章總結(jié)》由互聯(lián)網(wǎng)用戶整理提供,轉(zhuǎn)載分享請保留原作者信息,謝謝!
鏈接地址：http://www.seogis.com/gongwen/588857.html

• 上一篇：高中化學計算方法總結(jié)：十字交叉法
• 下一篇：高中化學常用公式總結(jié)