高一化學(xué) 第三章化學(xué)方程式總結(jié)
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高一化學(xué)
第三章化學(xué)方程式總結(jié)
一、鈉及其重要化合物
1.鈉與氧氣反應(yīng):2Na+O2
Na2O2
2.鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
3.氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O4.碳酸氫鈉高溫分解:2NaHCO3
Na2CO3+CO2+H2O
5.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑6.過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2二、鋁及其重要化合物1.鋁與氧氣反應(yīng):4Al+3O2=2Al2O32.氫氧化鋁高溫分解:2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
3.氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng):Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
4.鋁與鹽酸反應(yīng):2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
5.三氧化二鋁與氫氧化鈉反應(yīng):Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+3H2O6.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑7.氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng):Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
三、鐵及其重要化合物
1.鐵與氧氣反應(yīng):3Fe+2O2
Fe3O4
2.鐵與鹽酸反應(yīng):Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
3.氯化亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng):FeCl2+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)24.氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng):4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
5.氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng):Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O6.三氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng):FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3
7.氯化亞鐵與氯氣反應(yīng):2FeCl2+Cl2=2FeCl38.三氯化鐵與鐵反應(yīng):2FeCl3+Fe=3FeCl2
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高一化學(xué)必修一第三章化學(xué)方程式歸納
一、鈉及其化合物
1.鈉與氧氣:常溫:點(diǎn)燃:2.鈉與水反應(yīng):離子方程式:3.鈉與硫酸反應(yīng):4.氧化鈉與水反應(yīng):5.過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):6.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng):離子方程式:7.NaOH溶液中通入少量CO2:離子方程式:
NaOH溶液中通入過(guò)量CO2:離子方程式:8.①向碳酸鈉溶液中滴入少量稀鹽酸:
向稀鹽酸中滴入少量碳酸鈉溶液:②除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉:③碳酸鈉與氫氧化鈣:④碳酸氫鈉與鹽酸:⑤少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中:少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中:⑥除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉:⑦除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉:⑧鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液:
1二、鋁及其化合物
1.鋁與氧氣的反應(yīng):2.鋁與氧化鐵反應(yīng)(鋁熱反應(yīng)):3.鋁和稀鹽酸:離子方程式:4.鋁和NaOH溶液:離子方程式:5.氧化鋁和稀硫酸:離子方程式:6.氧化鋁和NaOH溶液:離子方程式:7.氫氧化鋁和鹽酸:離子方程式:8.氫氧化鋁和NaOH溶液:離子方程式:9.氫氧化鋁受熱分解:10.硫酸鋁與氨水反應(yīng):離子方程式:11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液:AlCl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液:12.往偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO2:往偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2:13.電解氧化鋁:
2三、鐵及其化合物
1.鐵與氧氣反應(yīng):鐵與硫反應(yīng):2.鐵與鹽酸反應(yīng):離子方程式:
鐵與CuSO4溶液:離子方程式:3.鐵和水蒸氣:4.氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng):離子方程式:5.氧化鐵與鹽酸反應(yīng):離子方程式:6.CO還原氧化鐵:7.氯化鐵與氫氧化鈉溶液:離子方程式:8.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液:離子方程式:9.氫氧化鐵加熱分解:10.氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵:11.除去FeCl2中的FeCl3:離子方程式:12.FeCl2和Cl2反應(yīng):離子方程式:13.FeCl3和Cu反應(yīng):離子方程式:14.氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應(yīng):
3高一化學(xué)必修1化學(xué)方程式歸納小結(jié)
一、鈉及其化合物
1.鈉與氧氣:常溫:4Na+O2=2Na2O點(diǎn)燃:2Na+O22.鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2↑離子方程式:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑3.鈉與硫酸反應(yīng):2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑4.氧化鈉與水反應(yīng):Na2O+H2O=2NaOH
5.過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑6.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑離子方程式:2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2↑
7.NaOH溶液中通入少量CO2:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O離子方程式:2OH-+CO2=CO32-+H2ONaOH溶液中通入過(guò)量CO2:NaOH+CO2=NaHCO3離子方程式:OH-+CO2=HCO3-8.①向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl向稀鹽酸滴入少量碳酸鈉溶液:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑②除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉:Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3③碳酸鈉與氫氧化鈣:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH④碳酸氫鈉與鹽酸:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
⑤少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中:NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中:2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O⑥除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉:NaHCO3+NaOH⑦除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉:2NaHCO3二、鋁及其化合物
1.鋁與氧氣的反應(yīng):4Al+3O2
2Al2O3
高溫+
-Na2O2
Na2CO3+H2O
Na2CO3+H2O+CO2↑
⑧鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
2.鋁與氧化鐵反應(yīng)(鋁熱反應(yīng)):2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
+3+
3.鋁和稀鹽酸:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑離子方程式:2Al+6H=2Al+3H2↑4.鋁和NaOH溶液:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑離子方程式:2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑
5.氧化鋁和稀硫酸:Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O_離子方程式:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O6.氧化鋁和NaOH溶液:Al2O3+2NaOH錯(cuò)誤!未找到引用源。2NaAlO2+H2O離子方程式:Al2O3+2OH錯(cuò)誤!未找到引用源。2AlO2+H2O
7.氫氧化鋁和鹽酸:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O離子方程式:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O8.氫氧化鋁和NaOH溶液:Al(OH)3+NaOH錯(cuò)誤!未找到引用源。NaAlO2+2H2O離子方程式:Al(OH)3+OH-錯(cuò)誤!未找到引用源。AlO2-+2H2O
4----9.氫氧化鋁受熱分解:2Al(OH)3Al2O3+3H2O
10.硫酸鋁與氨水反應(yīng):Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4離子方程式:Al+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4
11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAlCl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液:AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O12.往偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO2:2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3往偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2:NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO313.電解氧化鋁:2Al2O3三、鐵及其化合物
1.鐵與氧氣反應(yīng):3Fe+2O2鐵與硫反應(yīng):Fe+S
FeS
+2+
3+
+4Al+3O2↑
Fe3O4
2.鐵與鹽酸反應(yīng):Fe+2HCl=FeCl2+H2↑離子方程式:Fe+2H=Fe+H2↑_鐵與CuSO4溶液:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu離子方程式:Fe+Cu2+=Fe2++Cu_3.鐵和水蒸氣:_3Fe+4H2O(g)
高溫Fe3O4+4H2_
+2+
4.氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng):FeO+2HCl=FeCl2+H2O離子方程式:FeO+2H=Fe+H2O5.氧化鐵與鹽酸反應(yīng):Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O離子方程式:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O_6.CO還原氧化鐵:Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2
7.氯化鐵與氫氧化鈉溶液:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl離子方程式:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
8.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4離子方程式:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓9.氫氧化鐵加熱分解:2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
10.氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3_
11.除去FeCl2中的FeCl3:2FeCl3+Fe=3FeCl2離子方程式:2Fe3++Fe=3Fe2+_12.FeCl2和Cl2反應(yīng):2FeCl2+Cl2=2FeCl3離子方程式:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-13.FeCl3和Cu反應(yīng):2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2離子方程式:2Fe+Cu=2Fe+Cu14.氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應(yīng):Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
3+
2+
2+
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