中考化學實驗歸納

實驗題

1、實驗室提供如圖5所示的儀器：

(1)儀器④的名稱是_____________，請你寫出該儀器的一種用途_____________。

(2)實驗室欲利用上述儀器完成高錳酸鉀制取氧氣的實驗，需要用到的儀器有(填儀器序號)_____________，裝配制取裝置時還須補充的一種用品是___________。

(3)寫出高錳酸鉀制取氧氣反應的化學方程式____________________________。2、(1)選擇適當?shù)男蛱柼羁眨?/p>

①量筒②燒杯③玻璃棒④試管⑤蒸發(fā)皿

常用作少量藥品反應的容器是_________，用于一定體積的液體的儀器是__________。(2)為完成過濾操作，除選用(1)中的部分儀器外，還缺少的玻璃儀器是___________。3、現(xiàn)有下列儀器：20OCmL504030

201*

（1）吸取和滴加少量液體時用_____；洗滌試管應使用______（填儀器名稱）。（2）加熱前用試管夾夾持試管的具體操作是。（3）若利用上述儀器進行實驗：溶解氯化鈉時還需要添加的儀器是___；加熱KMnO4制取O2，還需要的鐵制．．儀器是：。（4）寫出造成下列現(xiàn)象的原因：

①某同學在量筒中溶解固體燒堿，發(fā)現(xiàn)量筒炸裂：；②用高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集氣體時，發(fā)現(xiàn)水槽中的水略帶紫紅色：

。4、根據(jù)實驗裝置圖，回答下列問題：

(1)實驗室若用排空氣法收集氧氣可選用裝置(用編號回答，下同);用KMnO4

制氧氣的反應方程式為

(2)氫氣還原氧化銅的實驗可選裝置;實驗時發(fā)現(xiàn)試管破裂，分析其中原因可能是(3)實驗室用無水醋酸鈉固體和固體堿石灰加熱制取甲烷氣體。甲烷的密度比空氣小，不溶于水。選用裝置制備甲烷，收集氣體時可選用

或。

(4)右圖是某學生設計的一種有洗氣、貯氣等用途的裝置。欲除去02中混有的水蒸氣，瓶中可盛：

氫氣是難溶于水的氣體，當用排水集氣法收集氫氣時，瓶內先裝滿水，氣體從(填“a”或“b”，下同)處導管通入。若要用水將瓶中氫氣排出使用，水應從處導管進入。

5、酒精燈是中學化學實驗中最常用的加熱儀器，請回答下列與酒精燈有關的問題：(1)熄滅酒精燈時要用燈帽蓋滅，這種滅火方法的主要原理是。(2)化學實驗中，如果不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒起來，你應采用的滅火方法是。6、下圖是實驗室制取氣體的一些裝置，據(jù)圖回答有關問題。(友情提示：以下所選裝置均填裝置序號)

(1)寫出指定儀器的名稱：①；②；

(2)寫出一個初中化學中用裝置C制氣體的化學方程式；該裝置中試管口略向下傾斜的原因是；

(3)收集(2)中所得氣體可選用的一種裝置是，利用該裝置還能收集的一種氣體是；(4)實驗室在常溫下用塊狀電石與水反應制取微溶于水的乙炔氣體，該反應必須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應放熱引起發(fā)生裝置炸裂。你認為上圖中最

適合制取乙炔氣體的發(fā)生裝置是；如果用右圖所示裝置收集乙炔，氣體應從(填“a”或“b”)端管口通人。8、我們知道二氧化碳與水反應生成碳酸，那么二氧化硫與水是否也能反應生成一種酸呢？某實驗小組對此進行探究，設計的探究過程如下。請你回答其中的有關問題：

（1）做出假設：；

（2）設計方案：先驗證水能否使藍色石蕊試紙變色，再驗證二氧化硫氣體能否使干燥的藍色石蕊試紙變色，最后驗證二氧化硫氣體能否使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，實驗裝置和藥品如圖：

（3）查閱資料：你認為該實驗小組需要掌握的資料內容中應包括（填序號）①二氧化硫易溶于水②酸能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅③SO2不與濃硫酸反應④二氧化硫有毒，能與堿溶液反應生成鹽和水（4）實驗：

①實驗過程中裝置C內石蕊試紙的顏色始終沒有變化，這說明。

②裝置D中膠頭滴管中的蒸餾水在二氧化硫氣體生成之前滴到藍色石蕊試紙上，未見試紙顏色發(fā)生變化，當有二氧化硫氣體通過時發(fā)現(xiàn)濕潤的藍色石蕊試紙變紅。此現(xiàn)象說明，此過程中反應的化學方程式為。③裝置E的作用是。

（5）結論：原假設（填“成立”或“不成立”）

9、小明和小芳在討論“能否用蠟燭燃燒法來粗略測定空氣中氧氣的含量”這一問題時，小芳認為：通過圖l裝置，

用蠟燭燃燒法測得空氣中氧氣的含量會_________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。她根據(jù)蠟燭燃燒產(chǎn)物的特點闡述了自己的理由：__________，并用圖1裝置進行實驗，證實了自己的結論。(注：本題實驗中裝置的氣密性良好，水槽中的液體是水)

圖l圖2

小明認真分析了小芳的實驗結果后，進行了如下探究：[提出問題]導致小芳這一實驗結果還有其它原因嗎?

[實驗探究]小明設計了圖2裝置，進行以下操作：

(1)取黃豆粒大小的白磷，用濾紙吸去表面的水份，放人捆在電烙鐵下面鐵片的凹槽內；(2)將燃燒匙內的蠟燭點燃后迅速插人鐘罩內，并立即塞緊橡皮塞；

(3)待蠟燭熄滅后(蠟燭有剩余)，接通電烙鐵電源，發(fā)現(xiàn)白磷先熔成液體，接著燃燒產(chǎn)生大

量白煙，說明通電前鐘罩內含有__________，產(chǎn)生白煙的化學反應方程式是_____________

[得出結論]導致小芳這一實驗結果的另一原因是____________________________________。

10、(我們已經(jīng)學習過“酸雨危害的模擬實驗”探究，下面請你回憶：①實驗時老師給你提供了二個集氣瓶，一個是充滿了，另一個是；②回憶實驗過程，完成下列空格實驗步驟實驗現(xiàn)象加入的物質水SO2+水a(chǎn).無現(xiàn)象b.鎂條或鋅粒無現(xiàn)象c.無現(xiàn)象溶液里有氣泡產(chǎn)生③探究結論：酸雨對森林有破壞，使植物枯萎，酸雨還能腐蝕用、做成的雕像、以及金屬制品等。④反思與評價：煤燃燒時會排放出、等污染物，這些氣體或氣體在空氣中反應后的生成物溶于雨水會形成“酸雨”，為了防止“酸雨”的產(chǎn)生，保護我們的大自然，請?zhí)岢鲆粭l合理化的建議：。11.小明同學欲通過實驗證明“二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑”這一命題。他設計并完成了下表所示的探究實驗：

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論或總結各步驟結論總結氯酸鉀受熱要分解產(chǎn)生氧氣，實驗一將氯酸鉀加熱至融化，但是。伸入帶火星的木條，木條復燃二氧化反應的化學方程式為：。錳是氯酸鉀受實驗二加熱二氧化錳，伸入帶木條不復二氧化錳受熱不產(chǎn)生氧氣。熱分解火星的木條，燃的催化木條迅速二氧化錳能加快氯酸鉀的分實驗三劑復燃解(1)請你幫小明同學填寫上表中未填完的空格；(2)在小明的探究實驗中，實驗一和實驗二起的作用是；(3)小英同學認為僅由上述實驗還不能完全得出表內“總結”，她補充設計了兩個方面的探究實驗，最終完成了對“命題”的實驗證明。

第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是：；

第二方面的實驗是要。

12、如圖所示的是電解水實驗裝置。通電一段時間后，在兩個試管中分別收集到氣體a和氣體b。請回答：

(1)電解水時，將轉化為化學能；(2)氣體a為；(3)實驗室檢驗氣體b的方法是。

14、(08年昆明)某同學為探究可燃物燃燒的條件，他查閱資料得知：白磷著火點為40℃，紅磷著火點為240℃，它們在空氣中燃燒都會生成刺激呼吸道的白煙五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水，并能與水反應。他按下圖所

示裝置進行對比實驗：

(1)用圖A所示裝置進行實驗，觀察到的現(xiàn)象是銅片上的白磷燃燒產(chǎn)生白煙：銅片上的紅磷和水中的白磷不燃燒再用圖B所示裝置進行實驗.觀察到：不通氧氣時，熱水中的白磷不燃燒；通氧氣時，熱水中的白磷燃燒。根據(jù)上述實驗得出，可燃物燃燒的條件是。

(2)根據(jù)燃燒的條件.選擇填空：用扇子扇爐火不會熄滅，而是越扇越旺，原因是；用扇予扇蠟燭的燭火一扇就立即熄滅，原因是(填序號)。

A.可快速地提供燃燒所需的氧氣

B.空氣流動雖帶走熱量，但溫度未降到著火點以下

C.主要是空氣流動帶走熱量，溫度降到著火點以下

(3)圖A與圖B所示實驗相比，符合環(huán)保要求的是。

15、(1)某同學按下圖裝置對質量守恒定律進行實驗探究，觀察到反應后天平不平衡，該反應符合質量守恒定律(填“符合”或“不符合”)，理由是。(2)由質量守恒定律可知，化學反應前后，一定不變的是(填序號)。

①原子種類②原子數(shù)目③分子種類④分子數(shù)目⑤元素種類⑥物質種類

(3)硝酸在工業(yè)生產(chǎn)中且有廣泛的應用.工業(yè)上制取硝酸的關鍵反應為：

，其中R的化學式為。

1、化學是一門以實驗為基礎的科學。

(1)根據(jù)圖1回答：①寫出a的名稱；

②在連接c和d時，使d較易插入c中的措施是；

(2)采用圖2所示操作可能造成的后果之一是；(3)利用圖3裝置(夾持裝置未畫出)能進行的實驗是；A.用高錳酸鉀制氧氣B.用石灰石與稀鹽酸制二氧化碳

C.用鋅與稀硫酸制氫氣D.用雙氧水與二氧化錳制氧氣

(4)圖3中的氣體發(fā)生裝置雖然簡單，操作方便，但無法控制反應速率。請從圖4中選取________(選填序號)與圖1中a組裝成新的氣體發(fā)生裝置，以達

到控制反應速率的目的。

16．利用右圖1裝置能制取氧氣并測定所收集氣體的體積。

⑴仔細觀察該裝置，為制取氧氣，從a中加入的藥品是。b中的黑色固體可能是，此黑色固體在反應中作劑。⑵指出圖中儀器名稱：a，b。

⑶寫出①中反應的化學方程式：。⑷此裝置采用的是法收集氧氣，若完全反應后量筒內水的體積如右圖2，則收集的氧氣體積為mL。讀取數(shù)據(jù)的正確方法

是。

1.氯氣（Cl2）是黃綠色氣體，水溶液叫氯水。把品紅試紙（染有品紅的紙）伸入氯水中，品紅褪色。

【發(fā)現(xiàn)問題】氯水中的哪些成分能使品紅褪色呢？

【查閱資料】氯氣溶于水，部分與水反應，方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO。其中，HClO的名稱叫次氯酸，是一種弱酸，具有強氧化性。

【猜想】

猜想1：是氯水中的水使品紅褪色的；猜想2：是氯水中的（填化學式）使品紅褪色的；猜想3：是氯水中的鹽酸使品紅褪色的；猜想4：是氯水中的次氯酸使品紅褪色的�！緦嶒炋骄俊繉嶒灢僮鲗嶒灛F(xiàn)象過程分析①把品紅試紙伸入水中沒有褪色猜想1不成立②把品紅試紙伸入干燥的氯氣中沒有褪色猜想2不成立③沒有褪色猜想3不成立【結論】綜合分析：氯水中的（填化學式）使品紅褪色，具有漂白作用（能使品紅等有色物質褪色）�！痉此肌浚�1）HClO中氯元素的化合價為價。

（2）氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，化學方程式為。（3）向氯水中滴加紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是。

9.過碳酸鈉（Na2CO4）在洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域有大量應用，某化學研究性學習小組設計并完成了如下實驗。

【實驗目的】測定過碳酸鈉樣品（含有的雜質不溶于水且不與酸反應）的純度�！緦嶒炘�理】2Na2CO4+4HCl=====4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O

【實驗裝置】

【交流與討論】Ⅰ．甲同學認為測定產(chǎn)物中O2的體積即可測定樣品的純度。

（1）裝置②的作用是：；（2）裝置③的作用是：；

（3）稱取適量樣品與足量濃鹽酸充分反應后，收集到的氧氣的體積為0.25L（已知該實驗條件下氧氣的密度為1.28g/L），則稱取的樣品質量應大于g；

Ⅱ．乙同學認為測定產(chǎn)物中CO2的質量（即反應前后裝置②的質量差）就可測定樣品的純度。但利用上述實驗裝置測得CO2的質量并計算樣品的純度，結果會偏高，你認為原因可能是；（填序號）

A．濃鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氯化氫氣體被裝置②吸收B．二氧化碳氣體逸出時帶出的水蒸氣在裝置②中冷凝而被吸收C．裝置①、②內空氣中的二氧化碳被裝置②吸收

Ⅲ．丙同學提出了一種新方案，得到了大家的一致認可：稱取樣品12.5g，滴加足量濃鹽酸至樣品反應完全，再將燒瓶中所有的液體蒸發(fā)、結晶、烘干，稱得氯化鈉固體11.7g。則該樣品的純度為。

13.201*年春節(jié)聯(lián)歡晚會上，劉謙的魔術表演激起了人們強烈的好奇心，并在全國范圍內掀起了魔術表演的熱潮。在學�？萍脊�(jié)活動中，一位九年級同學給低年級同學表演了一組化學小魔術，請你利用所學化學知識揭開其中之謎。

魔術一“奇花變色”道具如圖甲所示，該魔術可觀察到“鐵樹”上浸有無色酚酞試液的棉團由白色變?yōu)樯�。該魔術中沒有涉及的性質是(填字母序號)。A．氨分子是不斷運動的

B．氨分子有一定質量C．濃氨水具有揮發(fā)性D．氨氣的水溶液顯堿性

魔術二“瓶吞雞蛋”道具如圖乙所示，將注射器中NaOH濃溶液注入瓶中，片刻后會看到雞蛋被“吞”入瓶中。該魔術中涉及的化學反應為(用化學方程式表示)。

魔術三“‘清水’變‘牛奶’”道具如圖丙所示，當A溶液加到燒杯中，無色溶液變成白色濁液。若A為酸溶液，則A、B的可能組合：A為；B為(答案合理即可)。(只需寫一組)

八、物質用途、性質及化學方程式

1、生石灰放在空氣中變質：CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

2、NaOH固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應而變質，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質量增加且變質�；瘜W方程式：

3、稀HCl、H2SO4用于除銹，化學方程式：1、NaOH不能用于治療胃酸（HCl）過多，應用Al(OH)3化學方程式：5、熟石灰用于改良酸性土壤；農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液[CuSO4和Ca(OH)2]不能用鐵桶盛裝，

化學方程式：

6、制取NaOH用：Ca(OH)2+Na2CO3=制取Ca(OH)2用：CaO+H2O=（三）（06河北）化學就在我們身邊，它與生產(chǎn)、生活和科技密切相關。

（1）改良土壤有利于農(nóng)作物生長�；瘜W興趣小組的同學們測定出某塊農(nóng)田的土壤

pH＜7，則土壤呈性，要改良此土壤應該施加適量的。

（2）為了及時發(fā)現(xiàn)煤氣泄漏，常在煤氣中加入少量有特殊氣味的乙硫醇（化學式為C2H5SH）作指示氣體，乙硫醇可以燃燒，該反應的化學方程式為：

2C2H5SH+9O2點燃4CO2+2X+6H2O。請推斷X的化學式為。（3）201*年諾貝爾化學獎授予了在“烯烴復分解反應”研究方面作出貢獻的三位科學家�！跋�烴復分解反應”是指在金屬鉬（Mo）、釕（Ru）等催化劑的作用下，分子斷裂并重新組合的過程。其中催化劑鉬是在高溫條件下用還原劑從MoO3中還原出來的。請寫出用碳還原MoO3的化學方程式。30．從干冰、燒堿、酒精、膽礬、一氧化碳、碳酸氫銨中選擇適當?shù)奈镔|，按要求填空：（1）常用于人工降雨；（2）是常用的含氮化肥；（3）是配制波爾多液的物質；

（4）是肥皂、造紙等工業(yè)的重要原料。

29．某同學在家中發(fā)現(xiàn)餅干長時間敞口放置會變軟，他也曾在實驗過程中發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉固體露置在空氣中一段時間后，發(fā)生潮解。

這些現(xiàn)象說明空氣中含有_________，這種物質是________（選填“單質”或“化合物”）。

⑴請你結合生活經(jīng)驗或化學知識，另舉一例說明空氣中含有這種物質：⑵為防止餅干變軟，通常在包裝袋內，放一個裝有白色固體的小紙袋。請從安全衛(wèi)生的角度猜想小紙袋里的物質可能是_____________________。

擴展閱讀：中考化學實驗知識點總結

中考化學實驗知識點專題一化學實驗（一）

一、實驗常用儀器

1．常用化學儀器的分類

直接試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙

反應容器加熱間接燒杯、錐形瓶、燒瓶不能加熱量筒、水槽

稱質量托盤天平

計算儀器量體溫量筒測溫度溫度計漏斗

分離儀器洗氣瓶、干燥管

儀藥匙、鑷子器取用試劑膠頭滴管

的取用存放儀器固體廣口瓶分存放儀器液體細口瓶類氣體集氣瓶

加熱儀器酒精燈、鐵架臺（鐵夾和鐵圈）

輔助儀器儀器連接玻璃導管、橡膠管

其他儀器水槽、試管夾、試管架、試管刷、長頸漏斗、石棉網(wǎng)

初中化學儀器中常用儀器雖然有20多種，但根據(jù)大綱要求，應該重點掌握的有試管、試管夾、酒精燈、燒杯、量筒、漏斗、鐵架臺、藥匙、膠頭滴管、集氣瓶、水槽、蒸發(fā)皿。對以上儀器主要掌握它們的用途、用法和使用的注意事項。二、化學實驗基本操作

初中化學實驗基本操作技能包括：1、藥品的取用；2、物質的加熱；3、溶解；4、過濾；5、蒸發(fā)；6、儀器的裝配和氣密性的檢查；7、儀器的洗滌等。1．藥品的取用

不能用手接觸藥品

原則不能把鼻子湊近容器口聞氣味不能嘗藥品的味道

藥固體一橫、二放、三豎立品方法的液體一倒、二向、三緊靠

取固體（托盤天平）一調、二放、三回零用一定量藥品的取用液體（量筒）一平、二看、三讀數(shù)

酸堿液體流到桌上一中和、二水洗、三擦干

濃酸濃堿的使用酸堿液粘在皮膚上一擦、二洗、三涂液

2．物質的加熱

構造：燈帽、燈芯、燈芯管、燈壺火焰：外焰、內焰、焰心

酒精燈一要：要用火柴來點燃

使用二查：查燈芯和酒精量

物三禁：禁止向燃著的酒精燈添加酒精；禁止酒精燈對點；禁止用嘴吹質滅酒精燈的固體：一斜：試管口略向下傾斜；二勻：對試管均勻加熱；三固定：固加注意事項定在有藥品的部位熱液體：一量：液體量不能超過試管溶劑的1/3；二斜：45°；三向：試管口不向人3．溶解

溶儀器：燒杯（少量用試管）、玻璃棒解振蕩：腕動臂不動方法攪拌：不可碰壁

濃硫酸稀釋：注酸入水，不斷用玻璃棒攪拌

4．過濾

儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺、濾紙過一貼：濾紙緊貼漏斗內壁

濾濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣操二低作漏斗內液面低于濾紙邊緣要上燒杯緊靠玻璃棒

點三靠玻璃棒下端輕靠三層濾紙?zhí)幝┒废露司o靠下燒杯內壁

5．蒸發(fā)

⑴儀器：鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒

⑵操作方法：放好酒精燈，調節(jié)鐵圈的高度;放好蒸發(fā)皿、倒入待蒸發(fā)液體;

加熱、攪拌,出現(xiàn)較多固體,停止加熱。

6．儀器的裝配和氣密性的檢驗

⑴裝配順序：從下往上、從左到右

⑵氣密性檢查操作：管端入水使容器內氣體受熱出現(xiàn)氣泡冷卻出現(xiàn)水柱7．儀器的洗滌

⑴方法：注水半，振蕩。用試管刷柔力刷洗

⑵難溶物的洗滌：A油脂：熱的純堿或洗滌劑B難溶氧化物、堿或碳酸鹽：加稀鹽酸⑶洗凈的標志：水膜均勻，不成滴不成股8．溶液的配制

⑴計算：準確計算溶質的質量和溶劑的體積。

⑵稱量或量取：用托盤天平稱量固體，用量筒量取液體。⑶溶解：在燒杯內進行，用玻璃棒攪拌。9．常見酸堿指示劑的使用

⑴石蕊指示劑的顏色：“酸里紅、堿里藍、中性紫”。⑵酚酞指示劑的顏色：“本身無色、遇酸不變、遇堿變紅”。10、固體物質的溶解

固體物質溶解時，先把塊狀固體用研缽壓碎并研細。為加快溶質在溶劑里的溶解，常采用加熱、攪拌、振蕩等方法。試管里所盛的溶質和溶劑總量較少時，不超過試管容積的1／3。就用振蕩的方法。用右手的拇、食、中三指握持試管上端，無名指和小指彎向掌心，用適當大小的腕力來回甩動試管，振蕩時，不能上下振蕩，更不能用拇指堵住試管口。燒杯里溶解物質時，用玻璃棒在燒杯中繞圈攪動，攪動時不要使玻璃棒和器壁撞擊，以防止容器破裂。燒杯底部的固體不能用玻璃棒搗碎，以防止杵破玻璃。為防止攪拌時玻璃棒碰撞燒杯，可在玻璃棒一端套上一小段（1cm～2cm）橡皮管，使玻璃棒的頂端不露出。

燒瓶溶解物質時，當溶液不超過燒瓶容積1／2時，也可用振蕩方法加速溶質的溶解。11、濃硫酸的稀釋

濃硫酸容易溶于水，同時放出大量熱，它的密度又大于水。若將水注入酸中，水會浮在硫酸上面，溶解時放出的熱會使水沸騰，使硫酸向四周飛濺，發(fā)生事故。因此稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散。12、氣體的溶解

根據(jù)氣體在水或吸收劑里的溶解性不同，可采用不同的方法來吸收氣體使之溶解。在水中極易溶解的氣體如氨、氯化氫、溴化氫等應采用B法，裝置特點是導氣管連接了一個倒扣的漏斗，漏斗邊緣浸入水中約1mm～2mm。它的優(yōu)點是可防止水倒流入氣體發(fā)生裝置，又可增大吸收面積，利于氣體充分溶解。它有自動調節(jié)氣體發(fā)生裝置內外壓力趨于平衡的作用。即有自控倒吸作用。如氣體的溶解度不太大，如氯氣、硫化氫等應采取A法。三、實驗中安全的注意事項

①不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗藥品的味道。②絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精。③絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈。

④萬一酒精燈內的酒精灑在桌上燃燒起來，應立即用濕布蓋滅。

⑤濃酸灑在桌上時，應立即用適量的碳酸鈉溶液中和；濃堿液用稀醋酸中和，然后用水沖洗，用布擦干。如果濃硫酸沾在皮膚上，應先用布擦去，再用水洗，然后用3％～5％的碳酸氫鈉溶液中和。

⑥對于實驗中的有毒氣體，要采取相應的措施，通風排毒，保證人體的健康，防止環(huán)境的污染。⑦點燃可燃性氣體前一定先試驗它的純度。四、藥品的存放

白磷：因易氧化且能自燃，但它不與水反應，所以應放在水中存放。

強堿：如氫氧化鈉、氫氧化鉀等。因它們易潮解、易與二氧化碳反應，又能與二氧化硅反應而腐蝕試劑瓶瓶口，所以應放

在用膠塞密封的試劑瓶內。

濃硝酸：因具有揮發(fā)性，見光受熱易分解，應在低溫處的棕色瓶內存放。

氨水：因易揮發(fā)，所以應放在低溫處，密封在試劑瓶內。氨水對多種金屬有腐蝕作用，在運輸和貯存氨水時，一般要用橡

皮袋、陶瓷壇或內涂瀝青的鐵桶等耐腐蝕的容器。

金屬鉀、鈉、鈣：因它們易氧化、易跟水反應，但它們不和煤油或石蠟油反應，所以應在煤油或石蠟油里存放。硝酸銀：因見光受熱易分解，所以應在低溫處棕色瓶內存放。

濃硫酸易吸收空氣中的水份，濃鹽酸易揮發(fā)，應放入試劑瓶里用磨口塞蓋嚴

專題一化學實驗（二）

綜合實驗的復習

一、氣體的制取、凈化和除雜

初中化學中的實驗組合題一般以氧氣、氫氣和二氧化碳三大氣體的制取和性質實驗或遷移應用其原理和性質的實驗為主線，將許多儀器連接起來形成完整的實驗裝置圖，再根據(jù)要求進行實驗。1．氣體制取的儀器組合順序制備純凈干燥氣體的步驟是:

實驗儀器組裝公式：氣體發(fā)生裝置除雜質裝置干燥裝置氣體收集裝置→尾氣處理⑴制氣裝置的選擇：A所需藥品的狀態(tài)；B反應條件⑵集氣裝置的選擇：A氣體的溶解性；B氣體的密度

⑶除雜質的試劑和干燥劑的選擇：實驗室制取的氣體常常有酸霧或水份。

酸霧可用水、氫氧化鈉溶液、澄清的石灰水或飽和碳酸鈉（碳酸氫鈉）溶液除去，水份可用干燥劑如：濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性）等除去（1）酸性干燥劑（濃硫酸）不能干燥堿性氣體如氨氣；

（2）堿性干燥劑（NaOH）不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氫等氣體除雜的方法：A水吸收法：易溶于水的氣體雜質用水吸收。（如HCl）B酸堿吸收法：酸性氣體雜質用堿性試劑吸收。（如氫氧化鈉溶液吸收CO2、HCl。）C沉淀法：將雜質氣體轉變?yōu)槌恋沓�去。（如用澄清石灰水除CO2）D固化法：將雜質氣體與固體試劑反應生成固體而除去。（如除去O2用灼熱的氧化銅）E轉純法：將雜質轉化為所需氣體。（如除去CO中的CO2，可將氣體通過熾熱的炭粉）氣體除雜的原則：不減少被凈化氣體的質量，不引進新的雜質。

氣體除雜的注意事項：

A選擇除雜試劑：一般只能跟雜質起反應，而不能與被凈化的氣體反應。

B除雜務盡：選擇除雜試劑要注意反應進行的程度。（如除去CO2時用氫氧化鈉溶液比用澄清石灰水要好。因為氫

氧化鈉的溶解度比氫氧化鈣要大很多，因此其溶質質量分數(shù)較大。）

C有許多雜質要除去時，要注意除雜的順序。一般來說，雜質中有許多酸性雜質時，先除酸性較強的雜質；而水

蒸氣要放在最后除去

除去雜質和干燥的裝置一般用洗氣瓶或干燥管。在洗氣瓶中導氣管一般是長進短出，在干燥管中一般是大進小出。除雜

和干燥一般是先除雜后干燥。

⑷處理裝置：一般有三種，一是用溶液吸收；二是點燃尾氣；三是回收。2．制取氣體的操作順序

要制取氣體需要經(jīng)過儀器連接、氣密性檢查、裝入藥品、儀器拆洗等步驟。

3、氧氣、氫氣和二氧化碳的實驗室制法和收集氧氣氫氣二氧化碳氯酸鉀和二氧過氧化氫溶鋅粒和稀硫酸大理石（或石灰石）藥品化錳或高錳酸液與二氧化（或稀鹽酸）和稀鹽酸鉀錳化學反應原理反應物狀固體與固體混固體與液體固體與液體混合固體與液體混合態(tài)合混合反應條件加熱不需加熱不需加熱不需加熱制得氣體在水中的氧氣不易溶于水氫氣難溶于水二氧化碳能溶于水溶解性制得氣體的密度與氫氣密度比空氣二氧化碳密度比空氧氣密度比空氣密度大空氣的比密度小氣密度大較排水法或向下排收集方法排水法或向上排空氣法向上排空氣法空氣法將氣體通入澄清的點燃該氣體，檢將帶火星的木條插入集氣瓶石灰水，若其變渾檢驗方法驗其生成的產(chǎn)內，若復燃，說明是氧氣。濁，說明是二氧化物。碳驗滿或驗將帶火星的木條靠近集氣瓶用拇指堵住倒置將燃著的木條靠近

純口，若木條復燃，說明已收集已收集滿氫氣的集氣瓶口，若木條滿。試管，靠近火焰熄滅，說明已收集移開手指，若為滿�！班邸钡囊宦�，說明已純。實驗裝置

4、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：

①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等②除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等③除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液

除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。5、實驗注意的地方：

①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在

通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸收。④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

6、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：

（1）制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）

（2）用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）（3）制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）

除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質

中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等

除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固

體）

[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應]

7、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體

（1）有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水�，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。（2）有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中�，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。

（3）有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水�，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

8、設計實驗

（1）試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。實驗步驟實驗現(xiàn)象結論①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一燒杯內壁有小水證明蠟燭個干燥潔凈的燒杯珠生成有氫元素②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水變渾證明蠟燭澄清石灰水的燒杯濁有碳元素

（2）試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。

實驗步驟實驗現(xiàn)象結論圖把兩支蠟燭放到具有證明CO2具階梯的架上，把此架放階梯下層的有不支持在燒杯里（如圖），點蠟燭先滅，上燃燒和密燃蠟燭，再沿燒杯壁傾層的后滅。度比空氣倒CO2大的性質二、物質的鑒別和推斷檢驗、鑒別、推斷的含義

檢驗及鑒別是根據(jù)物質的某一特性，用化學方法來確定是不是這種物質或含不含某種成分，是對物質的確認、鑒別及

區(qū)別。推斷是根據(jù)已知現(xiàn)象，應用物質特性進行分析，推理，判斷被檢測物是什么或其中含有什么，不含什么，可能含有什么。

（一）初中化學物質的檢驗1、氣體的檢驗

[1]氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．

[2]氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．

[3]二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．[4]氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．[5]水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．

[6]一氧化碳：在玻璃尖嘴點燃氣體，在火焰上方罩一干冷小燒杯，觀察燒杯內壁無水珠生成，然后將燒杯迅速倒轉，

往燒杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水變渾濁，則是一氧化碳．

[7]氮氣：將燃燒的木條伸入集氣瓶中，木條熄滅，然后向集氣瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不變渾濁。

2、離子的檢驗.

（1）酸液（H+）：⑴用紫色石蕊試液或PH試紙

⑵活潑金屬（如：鎂條、鋅粒等）

⑶不溶性堿（如：氫氧化銅等）

⑷某些金屬氧化物（如：鐵銹）

{5}碳酸鹽（如：碳酸鈉等）

（2）堿液（OH-）：⑴紫色石蕊試液或無色酚酞或PH試紙

⑵某些可溶性鹽（如：硫酸銅、氯化鐵）

（3）鹽酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子

(4)硫酸和SO42-：硝酸鋇溶液Ba(NO3)2和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇BaCl2

區(qū)別Cl-和SO42-:先用Ba(NO3)2溶液再用AgNO3溶液

2-(5)CO3：用鹽酸和石灰水

(6)銨鹽（NH4+）：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。(7)Cu2+：用可溶性堿（如：氫氧化鈉、氫氧化鈣）若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子(8)Fe2+：用可溶性堿（如：氫氧化鈉、氫氧化鈣）若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

2+

(9)Ca：用可溶性碳酸鹽（如：碳酸鈉）若產(chǎn)生白色沉淀則是鈣離子*相關例題

[1]如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質

[2]檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

[3]檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。[4]檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3

[4]淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉。

[5]葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖*常見的鑒別方法

[一]如何用化學方法鑒別一氧化碳和二氧化碳

根據(jù)一氧化碳、二氧化碳兩種氣體性質的不同進行鑒別，有以下兩種方法。

方法1：取兩支潔凈的試管，里邊分別倒入少量澄清的石灰水。然后將兩個貯氣瓶中的氣體分別通入兩個試管里，其中一個試管內的石灰水變渾濁，證明該氣體是二氧化碳，另一個試管內的石灰水不變，則該氣體是一氧化碳。

CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO與Ca(OH)2不反應

方法2：將兩個貯氣瓶導氣管的閥門（活塞）打開，用燃著的木條接近導氣管口。其中一個氣體能燃燒且發(fā)出藍色火焰的，則證明該氣體為一氧化碳；另一個使燃著的木條熄滅，則是二氧化碳。2CO+O22CO2[二]如何鑒別氫氣、一氧化碳、甲烷三種無色氣體？

分別點燃三種氣體，在三個火焰的上方各罩一個冷而干燥的燒杯，過一會兒，會看到有兩個燒杯的內壁變得模糊并有水蒸氣凝結，則說明這兩種氣體中有一個是氫氣，另一個是甲烷。在燒杯內壁沒有水蒸氣凝結的那種氣體一定是一氧化碳。

再向另外兩個燒杯內分別注入少量的澄清的石灰水，振蕩，見有石灰水變渾的，則說明那種氣體為甲烷。石灰水不變渾的，說明那種氣體為氫氣。

[三]有氧氣、氫氣、氮氣、空氣、一氧化碳、二氧化碳6種氣體，怎樣鑒別它們？

取6支試管，并分別倒入澄清的石灰水。然后將6個貯存氣體的橡膠袋上的導氣管分別插入6個試管的石灰水中，打開自由夾，觀察6個試管中石灰水的變化。其中有一支試管中的石灰水變渾濁，此種氣體必為二氧化碳。其它五支試管中無變化。關閉自由夾。

取一個水槽并放好水。再取5個集氣瓶在其內部也全裝滿水并倒立在水槽中。將剩余的5種氣體均采用排水取氣法各收集一集氣瓶氣體，并將此5瓶氣體用玻璃片蓋好，從水槽中取出，放置在桌面上。用燃著的木條分別放在5個集氣的瓶口，觀察現(xiàn)象。其中一瓶氣體能使木條越著越旺的，則一定是氧氣。

其中一瓶對于木條燃燒沒什么影響，而瓶中氣體也沒有燃燒現(xiàn)象的，則一定是空氣。其中一瓶能使燃著木條熄滅的一定為氮氣。

有兩瓶氣體在遇燃著的木條時，瓶中的氣體被點燃了，且燃燒時的火焰均為淡藍色，此時迅速地往兩個集氣瓶中都倒入少量的澄清的石灰水，蓋上玻璃片，搖動集氣瓶，觀察石灰水的變化。其中有一瓶中的石灰水變渾濁了，則原來的氣體一定為一氧化碳，因為一氧化碳燃燒后生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水變渾濁。而另一集氣瓶中的石灰水沒變化，則原來的氣體一定為氫氣，因為氫氣燃燒只能生成水。[四]今有水、鹽酸、氫氧化鈉

三瓶無色液體，怎樣鑒別它們？

取三支試管，并分別倒入未知液1mL至2mL，然后各滴入石蕊試液2滴至3滴，振蕩，石蕊試液不變色仍為紫色者，原液體為水。

[五]用一種試劑，如何將碳酸鉀、硝酸銀、硫酸鋅三種溶液區(qū)別開？

取三支試管，并分別倒入未知液1mL至2mL，然后各倒入1mL至2mL鹽酸，觀察現(xiàn)象。若一個試管中有無色氣泡放出者，原溶液為碳酸鉀溶液。

K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

若一個試管中有白色沉淀生成者，原溶液為硝酸銀溶液。

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

如一個試管中既無氣泡放出也無白色沉淀生成，又無其它現(xiàn)象發(fā)生的，原溶液為硫酸鋅溶液。[六]今有氯化鉀、硝酸鉀、碳酸鉀、硫酸鉀四種白色固體粉末，怎樣鑒別它們？

取氯化鉀、硝酸鉀、碳酸鉀、硫酸鉀四種白色固體粉末各一藥匙，分別放入四個燒杯中。再在各燒杯中加適量蒸餾水使其完全溶解，得四種無色溶液。

取四支試管分別倒入未知液1mL至2mL，并往四支試管中加入1mL至2mL鹽酸。其中一支試管中有無色氣泡產(chǎn)生，則原物質為碳酸鉀。

K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

其它三支試管中沒有氣泡生成，也無其它現(xiàn)象發(fā)生。因氯化鉀、硝酸鉀、硫酸鉀三種溶液跟鹽酸都不反應。

再取三支試管分別倒入余下的三種未知液1mL至2mL并往三支試管中加入1mL至2mL氯化鋇溶液，其中一個有白色沉淀生成，再滴入1mL至2mL稀硝酸。如果白色沉淀不消失，則此原物質為硫酸鉀。

K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl

其它兩支試管中沒有白色沉淀生成，也無別的現(xiàn)象發(fā)生。因為氯化鉀、硝酸鉀兩種溶液跟氯化鋇溶液都不反應。

再取兩只試管分別倒入余下的兩種未知液1mL至2mL，并往兩支試管中加入1mL至2mL硝酸銀溶液，其中一個有白色沉淀生成，再滴入1mL至2mL稀硝酸，如果白色沉淀不消失，則此原物質為氯化鉀。

KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

在另一試管中沒有白色沉淀生成，也無其它現(xiàn)象發(fā)生。因為硝酸鉀溶液跟硝酸銀溶液不反應。所以，余下的一種原物質為硝酸鉀。[七]如何鑒定一瓶無色液體為鹽酸？

鹽酸溶液中的陽離子為氫離子(H+)，陰離子為氯離子(Cl-)。如果通過一定的實驗步驟和具體的實驗現(xiàn)象能確定溶液中既含有氫離子又含有氯離子，就能確定該無色溶液一定為鹽酸。

檢驗氫離子(H+)。把兩塊鋅粒放入一支試管中，將少量待鑒定的無色溶液倒入試管中3mL5mL，用拇指堵住試管口，待試管中氣體對拇指的壓力較大時，移開拇指，立即用燃著的火柴點燃試管中的氣體，如果氣體安靜燃燒或發(fā)出尖銳的爆鳴

+

聲，證明有氫氣生成，也就證明原無色溶液中含有氫離子(H)。

或用干燥清潔的玻璃棒蘸取待測無色溶液滴在藍色的石蕊試紙上，若藍色石蕊試紙變紅，則證明溶液中氫離子(H+)的存在。

檢驗氯離子(Cl-)。取一支試管，倒入待測溶液1mL至2mL然后加入1mL至2mL硝酸銀溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。如果有白色沉淀生成，再加入1mL至2mL稀硝酸，若沉淀不消失，則證明氯離子(Cl-)的存在。該無色溶液中既含有氫離子又含有氯離子，則此溶液為鹽酸。[八]如何檢驗H+、Ag+、OH-、Cl-、SO42-、CO32-六種離子？

(1)H+檢驗。

方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，

如果pH小于7，則證明H+的存在。

(2)Ag+檢驗。

將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Ag+的存在。(3)OH-的檢驗。

方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍，則證明OH-的存在。

方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH-的存在。方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。

方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，

如果pH大于7，則證明OH-的存在。

(4)Cl-的檢驗。

將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Cl-的存在。(5)SO42-的檢驗。

將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明SO42-的存在。(6)CO32-的檢驗。

將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測液的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測液中CO32-的存在。（二）常見物質的物理性質歸納：

1、固體物質的顏色

A白色固體：氧化鎂MgO、五氧化二磷P5O2、氧化鈣CaO、

氫氧化鈣Ca(OH)2、碳酸鈉Na2CO3、碳酸鈣CaCO3、氯酸鉀KClO3、氯化鉀KCl、氫氧化鈉NaOH、無水硫酸銅CuSO4等。

B黃色固體：硫粉SC紅色固體：紅磷P、氧化鐵Fe2O3、銅CuD藍色固體：膽礬CuSO4.5H2O

E黑色固體：木炭C、氧化銅CuO、二氧化錳MnO2、四氧化三鐵Fe3O4、

生鐵Fe

F綠色固體：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3G紫黑色固體：高錳酸鉀KMnO4H無色固體：冰，干冰，金剛石I銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬2、生成沉淀的顏色

A白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化銀AgCl、硫酸鋇BaSO4

不溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH)2、

碳酸鈣CaCO3、碳酸鋇BaCO3

B紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)3C藍色沉淀：氫氧化銅Cu(OH)23、溶液的顏色

A藍色溶液Cu2+：硫酸銅CuSO4、硝酸銅Cu(NO3)2、氯化銅CuCl2等

B黃色溶液Fe3+：氯化鐵FeCl3、硫酸鐵Fe2（SO4）3、硝酸鐵Fe(NO3)3等C淺綠色溶液Fe2+：氯化亞鐵FeCl2、硫酸亞鐵FeSO4、硝酸亞鐵Fe(NO3)2等

D無色液體：水，雙氧水

E紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液F紫色溶液：石蕊溶液4、氣體的顏色

A紅棕色氣體：二氧化氮B黃綠色氣體：氯氣

C無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

三、物質的分離和提純

分離：根據(jù)混合物中各成分的性質差異，采用適當?shù)奈锢砘蚧瘜W方法將它們從混合物中一分開，得到幾種純凈物的過

程。

提純（除雜）：利用物質和雜質的性質不同，選擇適當實驗方法除去該物質中的少量雜質而得到純凈物的過程。提純時

只保留混合物的提純成分，除去的雜質不保留。

提純的原則：

①“不增”：除雜時不能引人新雜質，加人的過量除雜劑也應最后除去。②“不變”：選擇的除雜劑一般只與雜質反應，不能使被提純物質的性質改變。③“易分”：要選擇簡單易分離、現(xiàn)象明顯、所得物質純度高的除雜方法。1．常用的物理方法

⑴過濾：用于固體不溶物與液體的分離。

⑵蒸發(fā)：用加熱使溶劑不斷揮發(fā)，從而使溶液濃縮或使溶質析出。2．常用的化學方法

⑴溶解過濾法：Cu（Fe）、Cu（CuO）---加稀鹽酸溶解后過濾⑵生成氣體法：NaCl溶液（Na2CO3）---加適量稀鹽酸

⑶生成沉淀法：NaCl溶液（CaCl2）---加適量碳酸鈉溶液后過濾⑷酸堿中和法：NaCl溶液（NaOH）---加適量稀鹽酸*相關物質的除雜

1、H2[HCl]通入氫氧化鈉溶液：HCl+NaOH=NaCl+H2O

2、CO2[HCl]通入飽和的碳酸氫鈉溶液：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑

3、CO[CO2]通入足量的石灰水或足量的氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O4、CO[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO△Cu+CO

22

5、氣體的干燥H2、CO2、CO[H2O]可用濃硫酸、無水氯化鈣、氫氧化鈉固體、堿石灰（氧化鈣和氫氧化鈉固體混合物）、無水硫酸銅等除去如：H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體；CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸6、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物C+O2點燃CO27、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑8、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸CuO+H2SO4====CuSO4+H2O9、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

10、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑11、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

12、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸HCl+NaOH====NaCl+H2O13、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH14、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液Ba(OH)2+CuSO4====Cu(OH)2↓+BaSO4↓

15、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO316、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑17、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。

高溫18、CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO3CaO+CO2↑

注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）

專題一化學實驗（三）

物質的性質實驗

一、初中物質性質實驗比較簡單，多在集氣瓶或試管中進行，現(xiàn)分別敘述如下：

（1）反應器為集氣瓶進行固體與氣體的反應。例如木炭、硫、磷、鐵、蠟燭在氧氣中的燃燒。（圖1）

現(xiàn)象：鐵絲火星四射木炭發(fā)白光

硫明亮藍紫色火焰

注：對劇烈的放熱反應（如鐵絲在氧氣中燃燒），應在集氣瓶底部，留少量水或鋪一層細沙。（2）反應器為試管，反應物之一是液體。

（3）反應器為試管，反應物之一是固體。

進行H2還原氧化銅的實驗（圖2）

要注意：試管口稍向下傾斜；鐵夾夾持試管中上部；導氣管插入靠近試管底部。操作時應先通入純凈H2，將試管中空氣排凈再加熱。反應完畢先熄滅酒精燈，待試管冷卻后再停止通入H2。（4）反應器為硬質玻璃管

氣體和固體的反應，如CuO+COCu+CO2(圖3)

注意：先將管內空氣排凈再加熱；反應后應使生成物在CO氣流中冷卻。（5）洗氣裝置（圖4）

將不純氣體通過選定的洗滌劑，其中雜質氣體被吸收（溶解或發(fā)生化學反應）從而達到凈化氣體的目的。注意：氣流方向，“長進短出”。（6）二氧化碳滅火

現(xiàn)象：燒杯中下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅。結論：CO2氣體比空氣重，一般情況下不支持燃燒。

一、化學之最

專題三化學與社會

1、未來最理想的燃料是H2。密度最小的氣體是H2。相對分子質量最小的物質是H2。2、最簡單的有機物是CH4。（天然氣、沼氣的主要成分）3、相對分子質量最小的氧化物是H2O。4、化學變化中最小的粒子是原子。

5、PH=0時，酸性最強，堿性最弱。PH=14時，堿性最強，酸性最弱。6、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是尿素。7、天然存在最硬的物質是金剛石。

8、最早利用天然氣的國家是中國。9、地殼中含量最多的元素是氧。10、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。11、空氣里含量最多的氣體是氮氣。

12、空氣里含量最多的元素是氮，含量最多的金屬元素是鋁。13、當今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣。14、形成化合物種類最多的元素：碳二、有關不同

1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為碳原子排列不同。2、生鐵和鋼的性能不同：是因為含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為分子構成不同。

（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。）4、元素種類不同：是因為質子數(shù)不同。

5、元素化合價不同：是因為最外層電子數(shù)不同。

6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數(shù)不同三：有毒的物質

1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；

2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。四、初中化學之“三”

1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。5、物質組成與構成的三種說法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；（3）、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的。6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。7、造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農(nóng)藥化肥任意施放8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質量不變。10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

11、復分解反應能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀12、三大化學肥料：N、P、K

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。14、燃燒發(fā)白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。26、實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口

緊靠燒杯內壁。

31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。

36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數(shù)固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數(shù)固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。41、溶質的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。

42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。五、初中化學溶液的酸堿性

1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液六、初中化學敞口置于空氣中質量改變的（一）質量增加的

1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；

2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；

3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；

（二）質量減少的

1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。

（三）1、濃硫酸敞口放置質量會增加，因為濃硫酸具有吸水性。

2、濃鹽酸敞口放置質量會減少，因為濃鹽酸具有揮發(fā)性。

3、氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質量會增加，因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應而變質。

4、用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈣七、物質的俗名或主要成分、化學式：

1、酸：氫氯酸（俗名為鹽酸）HCl氯酸HClO3氫硫酸H2S硫酸H2SO4硝酸HNO3磷酸H3PO4

2、氧化物和堿：氧化鈣CaO（生石灰）、氫氧化鈣Ca(OH)2（熟石灰消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水氫氧

化鈉NaOH（火堿、燒堿、苛性鈉）氨水NH3H2O（屬于堿類）

3.鹽：石灰石主要成分是：CaCO3氯化鈉NaCl（食鹽）

碳酸鈉Na2CO3（純堿、蘇打）（水溶液呈堿性，但不是堿）純堿晶體Na2CO310H2O碳酸氫鈉NaHCO3（小蘇打）

工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉NaNO2亞硫酸鈉Na2SO3尿素CO(NH2)2波爾多液CuSO4和Ca(OH)2硫酸銅晶體CuSO45H2O（藍礬、膽礬）磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2硫酸氫鈉NaHSO4過磷酸鈣是混合物

八、物質用途、性質及化學方程式

1、生石灰放在空氣中變質：CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

2、NaOH固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應而變質，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質量增加且變質。

化學方程式：3、稀HCl、H2SO4用于除銹，化學方程式：

1、NaOH不能用于治療胃酸（HCl）過多，應用Al(OH)3化學方程式：5、熟石灰用于改良酸性土壤；農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液[CuSO4和Ca(OH)2]不能用鐵桶盛裝，化學方程式：6、制取NaOH用：Ca(OH)2+Na2CO3=制取Ca(OH)2用：CaO+H2O=九、04-07年河北中考“化學與生活”試題（一）（04河北）25．化學與人類生活息息相關。

食物是維持人類生命和健康的支柱。人們把食物中的______________________稱為營養(yǎng)素(至少答三種)。

利用化學合成藥物，可保障人體健康。有的治療胃酸過多的藥物中含有氫氧化鋁[Al(OH)3]，用化學方程式表示氫氧化

鋁與鹽酸的反應：___________________________。

燃料的使用，給人們的生活帶來了很多方便。但是，有些燃料在燃燒提供熱量的同時，也會對環(huán)境造成不良的影響。請你解釋酸雨是如何形成的：

___________________________________________________________________________。

鋼鐵的生產(chǎn)與使用是人類文明和社會進步的一個重要標志。我們每年向自然界索取大量的金屬礦物資源。隨著金屬材料使用量的增大和礦物資源的緊缺，人們對資源保護的意識日趨增強。保護金屬資源的有效途徑為(請寫出兩條)：①_____________________________________________________________；

②_______________________________________________________________。

27．圖6是研究粉塵爆炸的實驗裝置。小明迅速壓下打氣筒內橡皮盤的過程中，橡皮盤下的氣體壓強將（選填“變大”、“變小”或“不變”）。通過打氣筒得到的壓縮空氣將小罐中的適量面粉吹滿整個容器，面粉

在容器內迅速燃燒，發(fā)生了爆炸。這一現(xiàn)象表明了化學反應的劇烈程度與有關。

面粉廠為了避免爆炸事故的發(fā)生，應采取的安全措施

是。28．化學物質及其變化與生活密切相關。

（1）健康人的體液pH必須維持在一定范圍內。如果體液pH超越正常范圍，就會導致某些疾病的產(chǎn)生。胃液的pH7（選填“”、“”或“=”）。人體內的二氧化碳排出不暢時，會導致血液pH（選填“升高”或“降低”）。（2）自來水中含有少量的Ca(HCO3)2和MgSO4等可溶性鹽。

燒開水的壺中會出現(xiàn)水垢的原因之一就是其中的Ca(HCO3)2發(fā)生了分解反應，生成了難溶的CaCO3。請寫出

Ca(HCO3)2受熱分解的化學方程式：

；

實驗室若用自來水配制Ba(OH)2溶液，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是，造成這種現(xiàn)象的原因是（請用其中一個反應的化學方程式表示）：

。

（二）（05河北）化學物質及其變化與人類生產(chǎn)、生活密切相關。

（1）目前，一些發(fā)達國家已基本采用新一代飲用水消毒劑二氧化氯。二氧化氯中氯元素的化合價為_______。（2）電鍍或焊接前，常用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹（主要成分是Fe2O3）。用化學方程式表示其反應原理

________________。

（3）某食品的包裝袋內，有一個裝有白色顆粒狀固體的小紙袋，上面寫著“干燥劑，主要成分是生石灰，請勿食用”。生石灰起干燥作用時發(fā)生的化學方程式為________________，該反應的基本類型為________________。

（4）現(xiàn)有三種鐵礦石：①含F(xiàn)e3O480％的磁鐵礦石；②含F(xiàn)eO380％的赤鐵礦石；③含F(xiàn)eS285％的黃鐵礦石。若僅從鐵的含量考慮，冶煉生鐵的礦石應選用____________（填序號）。在實際生產(chǎn)中，選用鐵礦石還應綜合考慮多種因素，如____________等（至少答兩種）。（三）（06河北）化學就在我們身邊，它與生產(chǎn)、生活和科技密切相關。

（1）改良土壤有利于農(nóng)作物生長�；瘜W興趣小組的同學們測定出某塊農(nóng)田的土壤

pH＜7，則土壤呈性，要改良此土壤應該施加適量的。

（2）為了及時發(fā)現(xiàn)煤氣泄漏，常在煤氣中加入少量有特殊氣味的乙硫醇（化學式為C2H5SH）作指示氣體，乙硫醇可以燃燒，該反應的化學方程式為：

2C2H5SH+9O2點燃4CO2+2X+6H2O。請推斷X的化學式為。

（3）201*年諾貝爾化學獎授予了在“烯烴復分解反應”研究方面作出貢獻的三位科學家�！跋�烴復分解反應”是指在金屬鉬（Mo）、釕（Ru）等催化劑的作用下，分子斷裂并重新組合的過程。其中催化劑鉬是在高溫條件下用還原劑從MoO3中還原出來的。請寫出用碳還原MoO3的化學方程式。30．從干冰、燒堿、酒精、膽礬、一氧化碳、碳酸氫銨中選擇適當?shù)奈镔|，按要求填空：（1）常用于人工降雨；（2）是常用的含氮化肥；（3）是配制波爾多液的物質；

（4）是肥皂、造紙等工業(yè)的重要原料。

29．某同學在家中發(fā)現(xiàn)餅干長時間敞口放置會變軟，他也曾在實驗過程中發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉固體露置在空氣中一段時間后，發(fā)生潮解。

這些現(xiàn)象說明空氣中含有_________，這種物質是________（選填“單質”或“化合物”）。⑴請你結合生活經(jīng)驗或化學知識，另舉一例說明空氣中含有這種物質：

⑵為防止餅干變軟，通常在包裝袋內，放一個裝有白色固體的小紙袋。請從安全衛(wèi)生的角度猜想小紙袋里的物質可能是_____________________。（四）（07河北）29．化學不僅為人類生活創(chuàng)造了豐厚的物質基礎，而且為人類社會可持續(xù)發(fā)展做出了巨大貢獻。

（1）煤、石油和天然氣是當今社會最主要的能源。被譽為“工業(yè)的血液”。

（2）201*年諾貝爾化學獎授予美國科學家羅杰科恩伯格，他揭示了真核生物體內細胞如何利用基因內存儲的信息生產(chǎn)蛋白質�，F(xiàn)有①黃瓜②大豆③淀粉④雞蛋，其中富含蛋白質的是（填序號）。

（3）鋼鐵是人類生產(chǎn)和生活中非常重要的材料，但每年因銹蝕而損失的數(shù)量是巨大的，造成鋼鐵銹蝕的原因

是。不同的鋼鐵制品防銹的措施不同，為了避免菜刀生銹可以采取的方法有（只答一條即可）。

30．氫氧化鈉是化學實驗室中常用的試劑。

（1）氫氧化鈉固體曝露在空氣中，容易，還

能，所以必須密封保存。

（2）實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發(fā)生反應，產(chǎn)物使瓶口與瓶塞粘合在一起，反應的化學方程式為：SiO2+2NaOH==X+H2O，試推斷X的化學式為。

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