高一必修一化學(xué)方程式及離子方程式總結(jié)

必修一化學(xué)方程式及離子方程式小結(jié)

1、硫酸根離子的檢驗(yàn)：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClSO42－+Ba2+==BaSO4↓

2、碳酸根離子的檢驗(yàn)：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClCO32－+Ca2+==CaCO3↓

3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32－+2H+==CO2↑+H2O

4、木炭還原氧化銅：2CuO+C2Cu+CO2↑5、鈉與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：

4Na+O2＝2Na2O2Na+O2Na2O2Cl2+2Na2NaCl

6、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+2H2O==2Na++2OH－+H2↑7、氧化鈉的主要化學(xué)性質(zhì)：2Na2O+O22Na2O2Na2O+H2O＝2NaOHNa2O+SO3＝Na2SO4

Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O8、過(guò)氧化鈉的主要反應(yīng)：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O29、氯氣的主要化學(xué)性質(zhì)：

Cl2+H22HCl(或光照)3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl53Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+2Na2NaClCl2+CuCuCl2Cl2+2FeCl2＝2FeCl3Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl－

2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2+2KI＝2KCl+I2Cl2+2I－==2Cl－+I2

Cl2+H2O＝HCl+HClOCl2+H2O==Cl－+H++HClO

Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O==2Cl－+SO42－+4H+Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O

10、鐵及其化合物的主要化學(xué)性質(zhì)：2Fe+3Cl22FeCl33Fe+2O2Fe3O4Fe+SFeS3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑

Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu2+=Fe2++Cu4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3+3H2O2FeCl2+Cl2＝2FeCl3

2FeCl3+Fe＝3FeCl22FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl

Fe+2Fe3+==3Fe2+2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+Fe3++3SCN－==Fe(SCN)3(紅色溶液)

Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓

FeSO4與氨水:FeSO4+2NH4OH=(NH4)2SO4+Fe(OH)2FeSO4與氫氧化鈉FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)FeCl3能和過(guò)量氨水反應(yīng)生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀。FeCl3+3NH3H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl

FeSO4與氨水:FeSO4+2NH4OH=(NH4)2SO4+Fe(OH)2FeSO4與氫氧化鈉FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2

11、碳及其化合物的主要化學(xué)性質(zhì)：

2C+O2(少量)2COC+O2(足量)CO2C+CO22CO

C+H2OCO+H2(生成水煤氣)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O2CO+O22CO2CO+CuOCu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2

CO2+H2O＝H2CO3CO2+Ca(OH)2(過(guò)量)＝CaCO3↓+H2O

Ca2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2OCO2+2OH－==CO32－+H2O2CO2(過(guò)量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2CO2+OH－==HCO3－CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制堿法)12、氮?dú)�、氨氣及硝酸的主要化學(xué)性質(zhì)：N2+3H22NH3N2+O22NON2+3MgMg3N22NO+O2＝2NO23NO2+H2O＝2HNO3+NO

4NH3+5O24NO+6H2ONH3+HCl＝NH4Cl(白煙)NH3+H2ONH3H2ONH4++OH－

NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑NH4ClNH3+HCl2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+NH3↑+H2ONH4++OH－NH3↑+H2O

4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O4HNO3(濃)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O

4HNO3+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O8HNO3+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

2NO3－+Cu+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2O2NO3－+3Cu+8H+==3Cu2++2NO↑+4H2O

13、硫及其化合物的化學(xué)性質(zhì)：

S+H2H2SS+FeFeSS+2CuCu2SS+O2SO2

3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O3S+6OH－2S2－+SO32－+3H2OSO2+2H2S＝3S+2H2OSO2+H2O＝H2SO3

2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)＝NaHSO3SO2+2OH－==SO32－+H2OSO2+OH－==HSO3－2SO2+O22SO3

2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2ONa2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2OSO32－+2H+==SO2↑+H2O

14、鋁及其化合物主要化學(xué)性質(zhì)：

4Al+3O22Al2O3(純氧)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑或2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑2Al+2OH-+6H2O＝2[Al(OH)4]-+3H2↑

Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4]2Al2O3（熔融）3O2↑+4Al

Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-2Al(OH)3Al2O3+3H2O

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH＝Na[Al(OH)4]

AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaClAl3++3OH－==Al(OH)3↓AlCl3+3NH3H2O＝Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3.H2O==Al(OH)3↓+3NH4+AlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3HCO3－==Al(OH)3↓+3CO2↑15、硅及其化合物主要化學(xué)性質(zhì)：

Si(粗)+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si(純)+4HClSi(粉)+O2SiO2Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2Si+2OH－+H2O==SiO32－+2H2↑2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)4HF+SiO2＝SiF4+2H2OSiO2+CaOCaSiO3

SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2

2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2OSiO2+2OH－==SiO32－+H2ONa2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3SiO32－+CO2+H2O==H2SiO3↓+CO32－

16、鎂、銅等單質(zhì)及化合物的性質(zhì)：

2Mg+O22MgOMg+2H2O=2Mg(OH)2↓+H2↑Mg+Cl2MgCl22Mg+CO22MgO+C

Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑Mg+2H+==Mg2++H2↑MgO+2HCl=MgCl2+H2OMgO+2H+==Mg2++H2O

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OMgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaClMg2++2OH－=Mg(OH)2↓2Cu+O22CuO2Cu+SCu2SCu+Cl2CuCl2CuO+H2SO4＝CuSO4+H2OCuO+2H+==Cu2++H2O

Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2OCu（OH）2+2H+==Cu2++2H2OCu(OH)2CuO+H2OCu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2OCuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaClCu2++2OH－==Cu(OH)2↓CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4Cu2++H2S＝CuS↓+2H+

書(shū)寫(xiě)須知：

一、難溶物不拆

例l：向碳酸鈣中加入過(guò)量鹽酸。錯(cuò)誤：CO32-+2H+=CO2+H2O

原因：CaCO3難溶于水，像BaSO4、．AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)均不能拆開(kāi)，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式.正確：CaCO3+2H+=CO2+Ca2++H2O二、微溶物作生成物不拆

例2：向氯化鈣溶液中加入硫酸鈉溶液。錯(cuò)誤：該反應(yīng)不能發(fā)生．

原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作為生成物在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)均不能拆開(kāi)，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式。正確：SO42-+Ca2+=CaSO4

說(shuō)明：微溶物作反應(yīng)物，濃度較小時(shí)拆成離子式，濃度較大時(shí)應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式。三、弱電解質(zhì)不拆‘

．例3：向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水。錯(cuò)誤：Al3++30H-=Al(0H)3

原因：氨水為弱電解質(zhì)，像H2O、HF、CH3COOH等弱電解質(zhì)在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)均不能拆開(kāi)，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式。

正確：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+四、氧化物不拆

例4：將氧化鈉加入水中。錯(cuò)誤：O2-+H20=20H-

原因：Na2O是氧化物，氧化物不論是否溶于水在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)均不能拆開(kāi)，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式。

正確：Na2O+H2O=2Na++20H-五、弱酸的酸式酸根不拆

例5：向碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸。錯(cuò)誤：2H++CO32-=CO2+H2O

原因．HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等離子在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)均不能拆開(kāi)，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式。正確：HCO3-+H+=C02+H20

注意：對(duì)于強(qiáng)酸的酸式鹽，如NaHSO4其陰離子在稀溶液中應(yīng)拆開(kāi)寫(xiě)成H＋與SO4形式，在濃溶液中不拆開(kāi)，仍寫(xiě)成HSO4。六、固相反應(yīng)不拆

例6：將氯化銨固體與氫氧化鈣固體混合加熱。錯(cuò)誤：NH4++OH-=NH3+H20

原因：寫(xiě)離子反應(yīng)的前提是在水溶液中或熔融狀態(tài)下進(jìn)行的反應(yīng)，固體與固體的反應(yīng)盡管是離子反應(yīng)，只能寫(xiě)化學(xué)方程式，不寫(xiě)離子方程式。正確：2NH4Cl+Ca(0H)2CaCl2+2NH3+2H2O(化學(xué)反應(yīng)方程式)七、非電解質(zhì)不拆

蔗糖、乙醇等大多數(shù)有機(jī)物是非電解質(zhì)，在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)均不能拆開(kāi)，應(yīng)寫(xiě)分子式。

離子方程式書(shū)寫(xiě)中常見(jiàn)的錯(cuò)誤類(lèi)型：①不符合客觀事實(shí)，如：

Fe與HCl反應(yīng)寫(xiě)成“2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑”

稀H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)寫(xiě)成“Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O”②配平有誤：

質(zhì)量不守恒，如：Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+電荷不守恒，如：Al+2H+=Al3++H2↑電子不守恒，如：2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

③拆分有誤：如醋酸與碳酸鈣反應(yīng)寫(xiě)成“CO32－+2H+=CO2↑+H2O”

友情提示：本文中關(guān)于《高一必修一化學(xué)方程式及離子方程式總結(jié)》給出的范例僅供您參考拓展思維使用，高一必修一化學(xué)方程式及離子方程式總結(jié)：該篇文章建議您自主創(chuàng)作。

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