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高一化學(xué)必修一化學(xué)方程式及離子方程式小結(jié)

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高一化學(xué)必修一化學(xué)方程式及離子方程式小結(jié)

必修一化學(xué)方程式及離子方程式小結(jié)(珍藏版)1BaCl、硫酸根離子的檢驗(yàn):

2CaCl、2+Na碳酸根離子的檢驗(yàn):2SO4=BaSO4↓

+2NaClSO42+Ba2+==BaSO4↓32+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClCO32-

+Ca2+==CaCONa、HCO碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):

3↓23+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32-

+2H+==CO2↑+45、木炭還原氧化銅:2O

2CuO+C高溫2Cu+CO2↑4Na+O、鈉與非金屬單質(zhì)反應(yīng):

2=2Na2O2Na+O2點(diǎn)燃+2NaNa2O2Cl2點(diǎn)燃62Na、鈉與水反應(yīng):2NaCl++2OH2Na+2H2O=2NaOH+H-

+H2↑2Na+2H2O==

2↑

金屬鈉投入硫酸銅溶液中2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4或?qū)懸粋(gè)總反應(yīng):2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑7△Na、氧化鈉的主要化學(xué)性質(zhì):O+HNa2Na2O+O22Na2O222O=2NaOH2O+SO3=NaNa2SO482O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H22Na、過(guò)氧化鈉的主要反應(yīng):NaOO29、氯氣的主要化學(xué)性質(zhì):+H2+2H2O=4NaOH+O)=Na2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22O22SO4(冷、稀2SO4+H2O2實(shí)驗(yàn)室制取氯氣ClCl2+H+PCl22HCl(或光照)3Cl2+2PPCl53Cl2+2Fe2FeCl2PClCl32332+2Na2NaClClCl2+CuCuCl2

2+2FeCl2=2FeCl3Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl-

海水提取溴:ClBr2+2NaBr=Br2+2NaClCl2+2Br-

Cl2+2Cl-

--

Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2+2I==2Cl+I2HClO2+H2O=+2HCl

HCl+HClO2HClCl+2+HO2O==Cl-

+H++HClO

2

光照2↑Cl2+SO2+2H2O=H2SO4ClCl2+SO2+2H2O==2Cl-+SO42-

+4H+

ClO2+2NaOH--

+H=NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH==Cl+

-2O

生產(chǎn)漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2Ca(OH)2+Ca(ClO)2+2H2O2+2Cl2=2Ca2+

+2ClO-+2Cl-

+2H2O

漂白粉漂白原理:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO如

果是失效再加次氯酸分解光照

2HClOCa2++2ClO-

+CO102Fe+3Cl、鐵及其化合物的主要化學(xué)性質(zhì):2HCl+O2+H2O=CaCO3↓+2HclO2↑

FeCl

2點(diǎn)燃2FeCl33+3H2O(沸水)==4Fe(OH)3體)+3HCl

(膠Fe+△△Fe+2HClSFeSFe+I223Fe+2O2點(diǎn)燃FeI+Fe32+

O43Fe+4H=FeCl2+H2↑Fe+2H=Fe+H2↑2O(g)高溫4Fe(OH)Fe+CuSOFe3O4+4H24=FeSO2Fe(OH)+O4+CuFe+Cu2+=Fe2++Cu22+2H2O==2FeCl3△4Fe(OH)32FeClClFe2O3+3H2O2+2=2FeCl

32FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2+CuCl2檢驗(yàn)Fe3+Fe(SCN)FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-

==Fe+2Fe33+(紅色溶液==3Fe2+)2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+Fe3+==Fe(OH)+3OH-3↓

112C+O、碳及其化合物的主要化學(xué)性質(zhì):C+H)2(少量點(diǎn)燃點(diǎn)燃△2COC+O2(足量)CO2C+CO22CO△2O高溫CO+H2(生成水煤氣)C+2H2SO4(濃)C+4HNOCO+2SO2↑2↑+2H△2OCO+CuO△3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O3CO+FeCu+CO2CO2+H2O=H2CO3CO2O3高溫2Fe+3CO22CO+O2點(diǎn)燃2CO2CaCO)=CaCO2+Ca(OH)2(過(guò)量3↓+H2OCa2++2OH-+CO2==3↓+H2O--

2COCO2+2NaOH)+Ca(OH)=Na2CO3+H2OCO2+2OH==CO32+H2O2(過(guò)量2=Ca(HCO3)2CO--

12、氮+NaCl+H2+OH==HCO3CO2+NH3氣、2氨O(jiān)=氣NaHCO及硝3↓+NH酸的4Cl(主侯氏制堿法要化學(xué))性質(zhì):雷雨固氮

N2+3Mg點(diǎn)燃Mg3N2

N2+O22NO工業(yè)合成氨氣:N4NH2+3H2催化劑高溫高壓2NH32NO+O2=2NO2催化劑2HNO3+5O2△4NO+6H2O3NO2+H2O=

NH3+NOH3+HCl=NH4NHONHCl(白煙)氨氣溶于水:NH3+2+-4HCO3△3H2ONH4+OH↑+H2O+CO2↑NH4△實(shí)驗(yàn)室制氨氣:NH32NH4Cl+Ca(OH)2△ClNH3+HCl

CaCl2+NH4HNONH3↑+H2O

4++OH-△NH3↑+H2OCO34NO2↑+O2↑+2H2O4HNO3(濃)+C△4HNO↑+4NO22↑+2H2OCu2+3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2-+8HNO+2NO2NO3+Cu+4H==

2↑+2H2O(稀)+3Cu=3Cu(NO-+==3Cu32+13+2NO↑+4H3)2+2NO↑+4H2O2NO3+3Cu+8H2OS+H、硫及其化合物的化學(xué)性質(zhì):2△2SS+2Cu

△HCu2SS+O2點(diǎn)燃SO2S+Fe△3S+6NaOHFeS△

+SO2S+Na2SO3+3H2O3S+6OH-△-2NaSO32-+3H2S2

2NaOH+SO=23S+2HO2+2H2S2O-+H2(少量)=Na2SO3+H2OSO2+2OH==SO32-

NaOH+SO2O

2(足量)=NaHSO3SO2SO+OH--硫酸型酸雨形成過(guò)程:2SO2+O2催化劑2==HSO3加熱=2H=H3SO3+H2O=H2SO4或:SO2+H2O2SO32H2SO3+O2

2H2SO4

2H2SO4(濃)+C△CO2↑+2SOSO2↑+2H2O

24(濃)+Cu△CuSO4+SO2↑+2H2O足量的鋅與濃硫酸反應(yīng):先:Zn+2H2SO4(濃)==ZnSO4+2H2O+SO2↑后:Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑Na2SO2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2OSO3-+2H+

==2↑+H2O工業(yè)制硫酸的反應(yīng):1、4FeSS+O+11O點(diǎn)燃2Fe2S3+8SO2或2點(diǎn)燃222

SO2H2、2SO2+O2催化劑加熱2SO33、SO3+H2O=1424Al+3O、鋁及其化合物主要化學(xué)性質(zhì):SO4

2Al+Fe2點(diǎn)燃2Al2O3(純氧)鋁熱反2Al+3H2O(2Al+2NaOH+2H2SO3Al應(yīng):高溫2O3+2Fe4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3+

+3H2↑2Al+2NaOH+6H22OO==2Na[Al(OH)2NaAlO2+3H2↑)鋁與燒堿溶液反應(yīng):4]+3H2↑2Al+2OH

+6H2O=2[Al(OH)4]

+3H2↑AlAl2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3+

+3H2O2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]Al2O3+2OH+3H2O=2[Al(OH)4]MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClMg2++2OH=制鋁:2Al2O3(熔融)3O2↑+4AlMg(OH)2↓

△△△2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Cu+O22CuO2Cu+SCu2SCu+Cl2CuCl2Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+2H+==Cu2++H2OAl(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]Al(OH)3+OH=[Al(OH)4]Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCu(OH)2+2H+==Cu2++

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAl3++3OH==Al(OH)3↓2H2O

制取氫氧化鋁:1、AlClAl3++3NH3+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl3.H2O==Al(OH)3↓+3NH4+AlCl2、Na[Al(OH)4]+CO2==Al(OH)3↓+NaHCO33+3NaHCO3=Al(OH)-

Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3HCO3==3↓+3CO2↑15Si(、硅及其化合物主要化學(xué)性質(zhì):SiCl粗)+2Cl△2△SiCl4Si(粉)+O2△SiO2Si+2NaOH+H4+2H2Si(純)+4HCl2H2O=Na2SiO3+2H2Si+2OH-+H2O==SiO32-

+2C+SiO2↑△SiO2Si+2CO(制得粗硅)4HF+SiO2=SiF4+2H2+CaO高溫CaSiO2O3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃常溫下)SiO高溫2NaOH+SiO2+Na2CO3高溫Na2SiOH+H3+CO2SiO2+CaCO3CaSiO==SiO3+CO22=Na2SiO32OSiO2+2OH-32-

+Na2OH2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-

+CO2162O==H2SiO3↓+CO32-

+2Mg+O、鎂、銅等單質(zhì)及化合物的性質(zhì):2Mg(OH)2MgCl2點(diǎn)燃2MgOMg+Cl點(diǎn)燃2Mg+2H2O=2Mg+CO2↓+H2↑Mg+H2點(diǎn)燃2MgO+C2SO4=MgSO4+H2↑Mg+2H+==Mg2++H2↑MgO+2HCl=MgClMg(OH)2+H2OMgO+2H+Mg(OH)==Mg2++H2O

2+2HCl=MgCl2+2H2O2+2H+2H=Mg2++2O

Cu(OH)H2△OCu2(OH)2CO3△CuO+H22CuO+CO2↑+

CuCl2O

2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaClCu2+-

Cu(OH)+2OH==

+H2↓CuSO42S=CuS↓+H2SO4Cu2++H2S=CuS↓海水提鎂:CaCOMg(OH)MgCl3△+2H+

CO2↑+CaOCaO+H2O=Ca(OH)2

2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCl22+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2(熔融)Cl2↑

+Mg17NaHCO.書(shū)寫(xiě)電離方程式

NH3Cu(OH)2H2S

3H2OFe(OH)H3HFHClO

2CO3CaCOH3H2SO4NaHSO4

2OHNa[Al(OH)2O2]H2SO3NaHSO34

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必修一化學(xué)方程式及離子

方程式小結(jié)

1、硫酸根離子的檢驗(yàn):

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClSO42-+Ba2+==BaSO4↓2、碳酸根離子的檢驗(yàn):

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClCO32-+Ca2+==CaCO3↓3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+==CO2↑+H2O4、木炭還原氧化銅:2CuO+C+CO2↑

5、鈉與非金屬單質(zhì)反應(yīng):4Na+O2=2Na2O

1

高溫2Cu2Na+O2點(diǎn)燃Na2O2

Cl2+2Na點(diǎn)燃2NaCl

6、鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑7、氧化鈉的主要化學(xué)性質(zhì)2Na2O+O2

△2Na2O2

Na2O+H2O=2NaOHNa2O+SO3Na2SO4

Na2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl2NaCl+H2O

8、過(guò)氧化鈉的主要反應(yīng):2Na2O2+2H2O

4NaOH+O2

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4(冷、稀)=Na2SO4+H2O29、氯氣的主要化學(xué)性質(zhì):

2

:=

;Cl2+H23Cl2+2PCl2+PCl33Cl2+2Fe2HCl(或光照)2PCl3PCl52FeCl3Cl2+2Na2NaClCl2+Cu

CuCl2

Cl2+2FeCl2=2FeCl32Fe3++2Cl-

Cl2+2NaBr=Br22Br-=Br2+2Cl-

Cl2+2KI=2KCl+I2-

+I2

Cl2+H2O=HCl+HClO-

+H++HClO

3

Cl2+2Fe2+==2NaClCl2+Cl2+2I-==2Cl

Cl2+H2O==Cl

+2HClO2HCl+O2↑

光照

Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O==2Cl-+SO42-+4H+Cl2+2NaOH

NaCl+NaClO+H2O

Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Ca(OH)2+2Cl2=2Ca2++2ClO-+2Cl-+2H2O

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOCa2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

10、鐵及其化合物的主要化學(xué)性質(zhì):2Fe+3Cl2點(diǎn)燃2FeCl3Fe3O4

3Fe+2O2△點(diǎn)燃Fe+SFeS

3Fe+4H2O(g)高溫Fe3O4+4H2

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑

Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu2+=Fe2++Cu

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

△2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-==Fe(SCN)3(紅色溶液)Fe+2Fe3+==3Fe2+

2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓11、碳及其化合物的主要化學(xué)性質(zhì):

2C+O2(少量)C+O2(足量)△點(diǎn)燃2CO

點(diǎn)燃CO2

C+CO22COC+H2O高溫CO+H2(生成水煤氣)

△C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O

△2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

CO+CuOCu+CO2

△3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

CO2+H2O=H2CO3

CO2+Ca(OH)2(過(guò)量)=CaCO3↓+H2OCa2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O+H2O

6

CO2+2OH-==CO32-2CO2(過(guò)量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2CO2+OH-==HCO3-CO2+NH3+NaCl+H2O+NH4Cl(侯氏制堿法)

12、氮?dú)、氨氣及硝酸的主要化學(xué)性質(zhì):N2+3H2N2+O2N2+3Mg催化劑高溫高壓=NaHCO3↓

2NH3

2NO

點(diǎn)燃Mg3N2

2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO4NH3+5O2催化劑△4NO+6H2O

NH3+HCl=NH4Cl(白煙)NH3+H2O

△NH3H2ONH4++OH-

NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑NH4ClNH3+HCl

△2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+NH3↑+H2O

△NH4++OH-NH3↑+H2O

△4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

△4HNO3(濃)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O

4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H22NO3-+Cu+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2O

8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2NO3-+3Cu+8H+==3Cu2++2NO↑+4H2O

13、硫及其化合物的化學(xué)性質(zhì):S+H2H2S

△S+FeFeS

△S+2CuS+O2△Cu2S

點(diǎn)燃SO2

3S+6NaOH

△△2Na2S+Na2SO3+3H2O

3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2OSO2+2H2S=3S+2H2OSO2+H2O=H2SO3

2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2OSO2+2OH-==SO32-+H2O

NaOH+SO2(足量)=NaHSO3SO2+OH-==HSO3-2SO2+O2

催化劑加熱2SO3

△2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

△Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2OSO32-+2H+==SO2↑+H2O14、鋁及其化合物主要化學(xué)性質(zhì):4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3(純氧)

2Al+Fe2O3高溫Al2O3+2Fe

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑或

2Al+2NaOH+6H2O

2Na[Al(OH)4]+3H2↑2Al+2OH+6H2O=2[Al(OH)4]+3H2↑Al2O3+3H2SO4

Al2(SO4)3+3H2O

Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH+3H2O

2Na[Al(OH)4]

Al2O3+2OH+3H2O=2[Al(OH)4]2Al2O3(熔融)2Al(OH)3

△3O2↑+4Al

Al2O3+3H2O

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH

Na[Al(OH)4]

Al(OH)3+OH=[Al(OH)4]

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAl3++3OH-==Al(OH)3↓

AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3.H2O==Al(OH)3↓+3NH4+AlCl3+3NaHCO3

Al(OH)3↓+3CO2↑

Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑15、硅及其化合物主要化學(xué)性質(zhì):Si(粗)+2Cl2SiCl4

△SiCl4+2H2Si(純)+4HCl

△Si(粉)+O2

△SiO2

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2Si+2OH-+H2O==SiO32-+2H2↑2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)

△4HF+SiO2=SiF4+2H2OSiO2+CaO高溫CaSiO3

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃)SiO2+Na2CO3SiO2+CaCO3高溫Na2SiO3+CO2

高溫CaSiO3+CO2

2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2OSiO2+2OH-==SiO32-+H2O

Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+H2O==H2SiO3↓+CO32-

16、鎂、銅等單質(zhì)及化合物的性質(zhì):2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO

Mg+2H2O=2Mg(OH)2↓+H2↑Mg+Cl2點(diǎn)燃MgCl2

點(diǎn)燃2Mg+CO22MgO+C

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+2H+==Mg2++H2↑

MgO+2HCl=MgCl2+H2OMgO+2H+==Mg2++H2O

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClMg2++2OH-=Mg(OH)2↓2Cu+O22CuO

△2Cu+SCu2S

△Cu+Cl2CuCl2

CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+2H+==Cu2++H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O

Cu(OH)2CuO+H2O

△Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O

△CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaClCu2++2OH-==Cu(OH)2↓

CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4+H2S=CuS↓+2H+

14

Cu2+

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