201*人教版高中化學方程式總結(jié)

高中化學方程式總結(jié)必修一

1、硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應的化學方程式2、鹽酸在水中的電離

醋酸在水中的電離3、用焦炭還原氧化銅4、紅熱的炭與水蒸氣反應5、鈉在氯氣中點燃

鐵在氯氣中點燃鐵和硫粉點燃6、鈉和氧氣反應

鈉在氧氣中點燃7、鈉和水反應

8、鐵和水蒸氣加熱反應

9、鋁和氫氧化鈉的溶液反應的離子方程式10、過氧化鈉和水反應

11、過氧化鈉和二氧化碳反應12、碳酸氫鈉受熱分解

13、足量碳酸鈉中滴加鹽酸（離子方程式）

足量鹽酸中滴加碳酸鈉（離子方程式）碳酸鈉水溶液呈堿性的原因14、鋁和硫酸反應的化學方程式

15、用氨水和硫酸鋁制備氫氧化鋁膠體的化學方程式16、氫氧化鋁溶與強酸離子方程式

氫氧化鋁溶于強堿離子方程式用以上兩種產(chǎn)物制備氫氧化鋁膠體17、氫氧化鋁受熱分解

18、氧化亞鐵和稀硫酸反應的離子方程式

氧化亞鐵和稀硝酸反應的離子方程式19、氧化鐵溶于鹽酸

后來發(fā)現(xiàn)此黃色溶液用紅外線照射發(fā)生了丁達爾效應（測定此溶液pH值為4.5）請用離子方程式解釋原因20、氫氧化亞鐵在空氣中變色21、氫氧化鐵受熱分解

22、鐵和氯化鐵溶液反應（離子方程式）23、氯氣和氯化亞鐵溶液反應（離子方程式）24、二氧化硅和氫氟酸反應

25、二氧化硅和氧化鈣在高溫下反應26、二氧化硅和氫氧化鈉溶液制水玻璃27、驗證碳酸的酸性強于硅酸

28、用石英砂和焦炭高溫下在電爐里制粗硅

粗硅提純先和氯氣加熱反應

所的產(chǎn)物在與密度最小的氣體制取純硅29、銅和氯氣點燃的方程式和現(xiàn)象

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30、氯氣和水反應

標況下22.4L氣體反應轉(zhuǎn)移的電子31、次氯酸見光分解32、用氯氣制取漂白液

用氯氣制取漂白粉33、實驗室制取氯氣

工業(yè)制取氯氣34、硫加過量氧氣點燃35、二氧化硫與水反應

36、二氧化硫與氧氣催化劑加熱可制取三氧化硫

適當降低溫度可提高二氧化硫轉(zhuǎn)化率原因是37、三氧化硫與水反應38、三氧化硫與鈣的氧化物39、三氧化硫與熟石灰的水溶液40、氮氣和氧氣放電或高溫

后來產(chǎn)物由無色變?yōu)榧t棕色后來此產(chǎn)物導致了酸雨的形成41、工業(yè)合成氨

42、氨氣溶于水的化學方程式43、氨水的電離方程式

44、氨水在加熱狀態(tài)下不穩(wěn)定

45、用一種共價化合物檢查運輸氨氣的管道是否有損壞上述產(chǎn)物不穩(wěn)定受熱分解46、碳酸氫銨受熱分解

47、硝酸銨和燒堿溶液加熱反應的離子方程式48、氨氧化（寫清發(fā)生條件）49、實驗室制取氨氣的化學方程式

收集氨氣的方法

判斷氨氣是否收集滿的方法50、濃硫酸和銅反應

濃硫酸和炭反應

濃硝酸和銅反應（離子方程式）稀硝酸和銅反應（離子方程式）

必修二

1、鋰和氧氣加熱反應

鈉和氧氣加熱反應由此得出的結(jié)論是

2、鈉和水反應的離子方程式

3、鋅銅原電池正極反應式（電解質(zhì)溶液為鹽酸）鋅銅原電池負極反應式（電解質(zhì)溶液為鹽酸）鋅銅原電池正極反應式（電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀）鋅銅原電池負極反應式（電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀）

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4、鉛蓄電池總反應式

5、標況下22.4L甲烷在氧氣中點燃生成穩(wěn)定氧化物時放出Z千焦的熱量，寫出熱化學方程

式

6、苯和溴水在溴化鐵作催化劑時發(fā)生取代反應7、苯和硝酸在濃硫酸作催化劑加熱條件下反應

產(chǎn)物的味道

產(chǎn)物的密度與水相比

8、苯和密度最小的氣體在鎳最催化劑加熱條件下加成9、乙醇和鈉反應

10、乙醇被銅氧化成乙醛11、乙酸和乙醇酯化12、氧化銀受熱分解13、用電解法冶煉金屬鎂

用電解法冶煉金屬鋁用電解法冶煉金屬鈉14、鋁熱反應

15、用硫化亞銅和氧氣高溫煉銅16、對苯二甲酸和乙二醇縮聚反應

選修一

1、用銀氨溶液檢驗葡萄糖

用斐林試劑檢驗葡萄糖

2、1克葡萄糖在體內(nèi)完全氧化約放出15.6千焦的能量寫出此反應的熱化學方程式

3、碳酸鈉和石英晶體高溫下反應4、碳酸鈣和石英晶體高溫下反應

5、處理汽車尾氣用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化為兩種不污染環(huán)境的氣體6、硝化細菌合成硝酸的兩個過程

7、鋁離子水解

8、在堿性條件下氯氣可將廢水中的CN-氧化成無毒的兩種氣體寫出離子反應

10酸性條件向含鉻的廢中加入還原劑的離子反應_____Cr2O72-+_____Fe2+

選修四

1、高錳酸鉀溶液和草酸反應的離子方程式

2、硫代硫酸鈉和濃硫酸反應的化學方程式

3、過氧化氫在無機催化劑下分解

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過氧化氫在有機催化劑下分解比較速率的快慢可得出的結(jié)論是4、含Cr2O72-的溶液顯酸性的原因

5、三價鐵與硫氰化鉀反應的離子方程式6、水的電離

7、電解氯化銅溶液8、電解硫酸銅溶液

9、鉛蓄電池放電正極反應鉛蓄電池放電負極反應鉛蓄電池充電陽極反應鉛蓄電池充電陰極反應

選修五

1、乙烷和氯氣在光照條件下生成一氯乙烷2、乙烯和溴加成3、乙烯的加聚反應

4、乙炔和氯化氫催化劑加熱加成

生成物的名字叫

5、硝基苯和濃硝酸在濃硫酸加熱條件反應

此反應可以用來制

6、溴乙烷和氫氧化鈉溶液加熱取代

溴乙烷和氫氧化鈉溶液在乙醇作催化劑加熱消去7、乙醇和溴化氫加熱取代8、苯酚和氫氧化鈉反應

苯酚鈉溶液中通入二氧化碳此反應的現(xiàn)象和能說明的問題苯酚和溴水取代反應9、銀鏡反應

磚紅反應

10、乙醛和氧氣催化劑加熱生成乙酸

乙醛和氫氣催化劑加熱生成乙醇11、乙醇和乙酸酯化反應

12、乙酸乙酯和水濃硫酸加熱水解

乙酸乙酯和氫氧化鈉溶液加熱水解13、用乙二醇乙烯的步驟

14、高級脂肪酸和氫氧化鈉溶液水解

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15、乙二酸和乙二醇發(fā)生縮聚反應

16、苯酚和甲醛在酸催化下加成

所得產(chǎn)物再發(fā)生加聚反應補充

1、過氧化鈉和水反應

2、鈉和水反應的離子方程式

3、氫氧化鋁和水反應的離子方程式4、氫氧化鋁和氫氧化鈉反應離子方程式5、鋁離子和偏鋁酸根雙水解

6、偏鋁酸鈉中通入二氧化碳的離子反應7、偏鋁酸鈉和碳酸氫鈉溶液的離子反應8、偏鋁酸鈉與少量鹽酸

9、氯化鋁和碳酸氫鈉溶液反應的離子方程式10、電石與水反應的離子方程式11、石灰水中通二氧化碳12、氧化鈣和水化合13、鎂和水加熱反應14、鎂加氧氣點燃

鎂加二氧化碳點燃

15、氧化鎂與醋酸反應的離子方程式16、鐵與水蒸氣高溫下反應17、鐵與過量稀硝酸

鐵與不足稀硝酸18、氯化鐵溶液與硫化氫

19、用氯化鐵溶液腐蝕銅的電路板20、硝酸中滴加氯化亞鐵溶液

21、高錳酸鉀溶液中滴加氯化亞鐵溶液22、制氫氧化鐵膠體

23、氯化鐵與硫氰化鉀反應的離子方程式24、氯化鐵與氨水反應的離子方程式25、炭和氧氣點燃（炭過量）26、用炭還原氧化銅（炭過量）27、高爐煉鐵

28、用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化碳29、碳酸氫鈣與少量燒堿溶液的離子反應30、碳酸氫鈉加熱分解

31、碳酸鈉溶液與少量鹽酸反應

32、二氧化硅和少量氫氧化鈉溶液反應

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向剛才的溶液中通入二氧化碳33、電解飽和食鹽水的離子反應34、氯氣喝水反應的離子方程式35、次氯酸見光分解

36、漂白粉在空氣中放置變質(zhì)

37、氯化鋇溶液中通二氧化硫和氯氣離子反應38、向淀粉碘化鉀溶液中滴加氯化鐵溶液離子反應

實驗現(xiàn)象是39、鎂在氮氣中燃

40、裝二氧化氮的瓶子放冰箱中顏色變淺41、二氧化氮和氫氧化鈉溶液反應42、銅和濃硝酸的離子反應

銅和稀硝酸的離子反應43、炭和濃硝酸反應44、氨氧化

45、碳酸氨加熱分解46、氨根水解47、實驗室制氨氣

48、過氧化氫和酸性高錳酸鉀溶液反應

此反應體現(xiàn)了雙氧水的_______性49、向氯化亞鐵溶液中滴加雙氧水50、二氧化硫和氧氣催化劑加熱51、向硫化氫中通入二氧化硫

此反應體現(xiàn)了二氧化硫的_______性52、硫化亞鐵和鹽酸反應

硫化亞鐵和過量稀硝酸反應53、硫酸銅溶液中通入硫化氫54、銅和濃硫酸55、炭和濃硫酸

56、亞硫酸鈉溶液中加入稀硝酸

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擴展閱讀：北京人教版高中化學方程式知識點總結(jié)(第一版)

高中化學書本方程式總結(jié)

必修1

1101鋇離子與硫酸根*1102銀離子與氯離子1103鈣離子與碳酸根1104鎂離子與氫氧根1105電解水（氫氧化鈉、硫酸）1201鈣單質(zhì)到碳酸鈣線路1202碳單質(zhì)到碳酸鈣線路1203氫氧化鐵膠體制備*1204氯化鈉電離1205鹽、硫、硝酸電離1206強酸堿中和1207碳還原氧化銅1208碳與水反應1209氫氣還原氧化銅1210鐵還原硫酸銅1211鈣鹽與碳酸鹽反應1212鈉與氯氣反應1213雙氧水分解1214實驗室制取氯氣*1215氫、磷燃燒北京市第二中學亦莊學校高中理化生教研組1216氯酸鉀分解制氧氣1217氧化汞分解1218三氧化鎢被氫氣還原1219銅銹生成1220黑火藥反應1301鋁與硫酸銅1302鎂燃燒1303銅與硝酸銀1304鎂與鹽酸1305鈉與氧氣（2個）1306鋁與氧氣1307鈉與水反應*1308鐵與水反應*1309鋁與氫氧化鈉溶液*1310鋁與鹽酸反應1311氧化鈉與水1312氧化鈣與水1313過氧化鈉與水*1314過氧化鈉與二氧化碳*1315碳酸鈉水解1316碳酸氫鈉水解1317碳酸氫鈉加熱分解*1318碳酸鈉與鹽酸1319碳酸氫鈉與鹽酸1320氧化鋁與鹽酸（離）1321氧化鋁與氫氧化鈉（離）1322硫酸鋁與氨水*第1頁（共16頁）201*-4

1323氫氧化鋁與鹽酸（離）1324氫氧化鋁與氫氧化鈉（離）1325氫氧化鋁加熱分解1326明礬凈水*1327氧化亞鐵與酸1328氧化鐵與酸1329氯化鐵與氫氧化鈉1330硫酸亞鐵與氫氧化鈉*1331氫氧化鐵分解1332三價鐵檢驗*1333三價鐵與鐵1334亞鐵與氯氣1335鐵鹽凈水1336三價鐵與銅*1337銅氧化1338氧化銅與硫酸1339硫酸銅與氫氧化鈉1340氫氧化銅分解1341硫酸銅與鐵1401二氧化硅與氫氟酸1402二氧化硅與氧化鈣1403二氧化硅與氫氧化鈉*1404硅酸鈉與鹽酸1405二氧化硅與碳1406硅與氯氣1407四氯化硅與氫氣1408鈉與氯氣反應北京市第二中學亦莊學校高中理化生教研組1409鐵與氯氣反應1410銅與氯氣反應1411氫氣與氯氣反應1412二氧化錳與濃鹽酸反應*1413氯氣與水反應**1414次氯酸光照分解1415氯氣與氫氧化鈉1416氯氣與氫氧化鈣1417氯離子與銀離子反應1418氯氣與溴化鈉反應1419氯氣與碘化鉀反應1420溴與碘化鉀反應1421硫在空氣中燃燒1422二氧化硫與水反應（可逆）1423二氧化硫催化氧化*1424三氧化硫與水化合1425三氧化硫與氧化鈣反應1426三氧化硫與氫氧化鈣反應1427氮氣與氧氣1428一氧化氮與氧氣*1429偏二甲基肼與四氧化二氮1430石灰法固硫1431一氧化氮與一氧化碳1432氮氣與氫氣*1433氨氣與水化合1434一水合氨分解1435氨水平衡第2頁（共16頁）201*-4

1436氨氣與氯化氫化合1437氯化銨分解1438碳酸氫銨分解1439硝酸銨與氫氧化鈉加熱1440氨催化氧化*1441氯化銨與氫氧化鈣加熱*1442蔗糖與濃硫酸1443濃硫酸與銅加熱*1444濃硫酸與碳加熱*1445銅與濃硝酸反應*1446銅與稀硝酸反應*1447氨氣與氯氣反應必修2

2101鈉與水反應2102鉀與水反應2103鈉與氧氣反應2104鉀與氧氣反應2105鋰與氧氣反應2106氫氣與氟反應2107氫氣與氯氣反應2108氫氣與溴反應2109氫氣與碘反應2110氯水與溴化鈉反應2111氯氣與碘化鉀反應北京市第二中學亦莊學校高中理化生教研組2112溴水與碘化鉀反應2113氯化亞鐵與氯氣反應2114碳與氧氣2115鋁與氧氣2116鈉與氧氣2117鎂與沸水反應2118鎂、鋁與鹽酸反應2119鈉在氯氣中燃燒2120電子式表示氯化鈉形成2121電子式表示氯氣形成2122電子式表示氯化氫形成2123常見電子式2124元素周期表2125氫氧化鋁與堿反應2201鋁與鹽酸反應2202氫氧化鋇與氯化銨反應2203酸與堿中和離子反應2204鋅銅原電池2205鎂鐵銅酸原電池2206鋅錳干電池2207鉛蓄電池2208鎳鎘電池2209氫氧燃燒電池氯化鐵、二氧化錳催化分2210解雙氧水2211高爐煉鐵2212氯酸鉀分解制氧氣第3頁（共16頁）201*-4

2213甲烷燃燒2214碳酸鈣分解2215光合作用2301甲烷燃燒2302甲烷與氯氣光取代2303乙烯與溴反應2304乙烯燃燒2305乙烯與氫氣2306乙烯與氯化氫2307乙烯與水2308乙烯加聚2309苯燃燒2310苯與溴催化取代2311苯與硝酸催化取代2312苯與氫氣催化加成2313烴類燃燒2314乙醇與鈉反應2315乙醇燃燒2316乙醇催化氧化成醛2317乙酸與碳酸鈣2318乙酸與乙醇酯化2319蔗糖水解2320淀粉水解2401氧化汞分解2402氧化銀分解2403氯化鎂電解2404三氧化二鋁電解北京市第二中學亦莊學校高中理化生教研組2405氯化鈉電解2406一氧化碳煉鐵2407鋁熱劑煉鐵*2408硫化亞銅火法煉銅2409濕法煉銅2410電解煉鋁*2411電解煉鈉海帶提碘（雙氧水酸性條*2412件下氧化碘化鉀）2413二氧化錫與碳2414三氧化鎢與氫氣2415硫化鉛與氧氣2416四氟化鈾與鎂2417二氰合金一價離子與鋅2418藍銅與焦碳2419鋁土礦煉鋁2420孔雀石煉銅2421金紅石煉鈦2422水煤氣制取2423十六烷、辛烷均裂2424丁烷的均、異裂2425乙烯加聚2426聚氯乙烯2427聚苯乙烯2428聚丙烯2429聚甲基丙烯酸甲酯*2430合成橡膠第4頁（共16頁）201*-4

滌綸（聚對苯二甲酸乙二2431酯）2432環(huán)氧乙烷制取新法合成有機玻璃（炔加2433成）2434含碘鹽的檢驗2435氨氮法去氮氧化物2436鉛丹與濃鹽酸沉淀法分離鎂、鐵、錳離2437子2438腈綸（聚丙烯腈）選修1

方程式CH11葡萄糖銀鏡反應蔗糖、麥芽糖水解淀粉水解及檢驗纖維素水解光合作用2油脂一般結(jié)構(gòu)3氨基酸一般結(jié)構(gòu)蛋白質(zhì)鹽析、變性、顏*色反應。4維C的性質(zhì)。微量元素：鐵、碘及進補方法。北京市第二中學亦莊學校高中理化生教研組CH21食物酸堿性四類食品添加劑：著色、調(diào)味、防腐、營養(yǎng)強化2阿司匹林合成水溶性阿司匹林合成抗生素抗酸藥＊中草藥及毒品CH31合金性能（硬度、熔點）鐵合金（鋼）鋁合金與銅合金的性質(zhì)2金屬腐蝕與防護（選4）3玻璃制造兩反應、陶瓷、水泥光纖、高溫結(jié)構(gòu)陶瓷（氮化硅）4塑料、纖維、橡膠（選5）、復合材料CH41大氣污染物分類酸雨形成：二氧化硫兩*個、二氧化氮一個。臭氧層破壞：（哈龍、天然氣、一氧化氮）石灰法固硫的一個反應*煤的氣化一個反應汽車尾氣轉(zhuǎn)化三個反應*的第一個。第5頁（共16頁）201*-4

2水處理污染（重金屬，有機汞；富營養(yǎng)化，氨氮硝化；）水處理方法：混凝法（鋁、鐵離子）；中和法（石灰、硫酸）；沉淀法；氧化還原法。3垃圾資源化垃圾處理方法垃圾分類選修4

緒言有效碰撞理論活化分子活化能催化劑的作用CH11焓與焓變（等壓熱效應）根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算焓變正確利用熱化學方程式正確書寫熱化學方程式中和熱的概念（稀、強酸堿、1mol水）中和熱的測定燃燒熱的概念（1mol燃2料生成穩(wěn)定產(chǎn)物）北京市第二中學亦莊學校高中理化生教研組能源及分類（新能源、二次能源等）運用蓋斯定律計算反應3熱并書寫熱化學方程式計算反應熱。CH21化學反應速率的計算。速率之比等于系數(shù)之比。化學反應速率的測定。（氣體體積法、顏色判斷法等）影響反應速率的因素：濃度、壓強（氣體）、2溫度、催化劑。高錳酸鉀與草酸作用（濃度影響）硫代硫酸鈉與硫酸反應（濃度與溫度影響）碘化鉀在不同酸堿性條件下被氧氣氧化雙氧水的催化分解、高錳酸鉀氧化草酸、淀粉水解（不同催化劑對反應速率的影響）可逆反應與不可逆反3應。化學平衡狀態(tài)的判斷第6頁（共16頁）201*-4

（正逆反應速率相同、濃度百分含量不變等）平衡移動。濃度對平衡的影響（pH*對重鉻酸根與鉻酸根轉(zhuǎn)化影響；三價鐵與硫氰根與顯色反應的影響）溫度對平衡的影響（二*氧化氮平衡球）勒夏特列原理�；瘜W平衡常數(shù)計算公式*平衡常數(shù)與溫度的關系*及反應熱效應的反應。萬能方程應用與計算。反應方程的判斷依據(jù)：焓變、熵變與自由能變4化。弱電解質(zhì)的不完全電離CH31（弱酸、弱堿、水）酸、堿、鹽、水對電離的影響。電離常數(shù)與酸強弱的關系。酸堿強弱的比較（電離常數(shù)比較、強酸制弱酸反應）（醋酸、碳酸、苯酚、碳酸氫根）北京市第二中學亦莊學校高中理化生教研組2水的電離、電離方程式；水的電離常數(shù)Kw酸堿性及pH值計算pH值測定方法酸堿中和滴定（儀器、滴定曲線、中性點、中和點、指示劑選擇）鹽類水解規(guī)律：有弱才*水解，誰弱誰水解，誰強顯誰性，越弱越水解，3兩弱雙水解。影響水解的因素：濃度、溫度、酸堿度。（如何促進、抑制水解）水解應用：膠體的制備、凈水、鹽溶液配制等。溶液中離子濃度大小的比較。順序：一反應、二電離、三水解。4難溶電解質(zhì)溶解平衡：氯化銀、溴化銀、碘化銀的轉(zhuǎn)化。用沉淀溶解平衡解釋沉淀的生成、溶解與轉(zhuǎn)化。（氫氧化鎂加氯化銨溶解；硫酸鈣加碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈣、牙齒氟化第7頁（共16頁）201*-4

等。）鋅銅原電池（含鹽橋）：正負極、反應及類型、粒子（電子、離子）移CH41動方向。會根據(jù)氧化還原反應設計畫原電池圖。2常見電池，電池反應。鋅－二氧化錳－氫氧化鉀電池。鋅－氧化銀－氫氧化鉀電池。鉛蓄電池（鉛－二氧化鉛－硫酸）氫氣（一氧化碳、甲烷、*甲醇）－氧氣－氫氧化鉀（硫酸）燃料電池電解池原理：電極、極3反應。A惰性電極電解四大類型：電解本身型（氯化銅溶液）：電解水型（硫酸、氫氧化鈉、硫酸鈉）：出氫氧留堿型（氯化*鈉）：北京市第二中學亦莊學校高中理化生教研組出氧氣留酸型（硫酸銅）：B活潑陽極電解類型：電鍍：鍍件作陰極、鍍*極金屬作陽極、鍍層金屬鹽溶液作電解質(zhì)。金屬精煉：純金屬作陰極、粗金屬作為陽極、金屬鹽溶液作電解液（需要進行不斷更新）電解熔融鹽：制活潑金屬。電化學腐蝕：（以鐵為4例）析氫腐蝕：酸性條件、正極氫離子得電子。吸氧腐蝕：中性（堿性）*條件、正極氧氣得電子成氫氧根。電化學防腐：犧牲陽極（負極）的陰*極（正極）保護法。鋅鐵保護效果檢驗（鐵氰化鉀檢驗亞鐵離子：黃色－藍色沉淀）外加電流的陰極保護。第8頁（共16頁）201*-4

選修5

CH11.1各種官能團及其結(jié)構(gòu)簡式：1.2五碳內(nèi)的同分異構(gòu)體（鏈）9碳內(nèi)同分異構(gòu)體（芳香）*1.3命名（系統(tǒng)命名法）常用分離方法：蒸餾、重結(jié)晶、1.4萃取。李比希法譜學研究：質(zhì)譜、紅外、核磁CH22.1甲烷、乙烷光取代。乙烯的各種加成（對稱、不對稱）共軛二稀的1，2；1,4加成。烯烴順反異構(gòu)體書。乙炔的制取。乙炔多步制取聚氯乙烯。2.2苯的取代（鹵代、硝化）苯的加成（氫氣）甲苯的硝化（TNT）鹵代乙烷的水解（氫氧化鈉水*2.3溶液）鹵代乙烷的消去（氫氧化鈉醇*溶液）CH33.1醇與鈉乙醇消去（濃硫酸）（分子內(nèi)北京市第二中學亦莊學校高中理化生教研組脫水）乙醇分子間脫水。醇的鹵代反應（與鹵化氫作用）醇的催化氧化反應（成醛）*醇的酯化反應。*酚的弱酸性（與氫氧化鈉）酚的制�。ǚ逾c與碳酸反應）鹵代苯與氫氧化鈉＊＊＊酚的取代反應（與濃溴水）。酚的檢驗。3.2醛與氫氣加成（還原）醛的氧化（氧氣、氫氧化銅、*銀氨）乙酸的弱酸性（與碳酸氫鈉反3.3應）酯化反應。（原理）酯的水解（酸性）酯的水解（堿性）酚酯的水解＊＊＊甲酸酯的還原性＊＊＊二碳合成常規(guī)線一碳合成常規(guī)線苯的合成常規(guī)線CH44.1油脂的結(jié)構(gòu)油脂的皂化反應油脂的氫化（硬化、還原）（油第9頁（共16頁）201*-4

酸甘油脂）4.2葡萄糖的還原。葡萄糖的酒化。葡萄糖的乳酸化。蔗糖、麥芽糖水解淀粉檢驗與水解。4.3氨基酸的兩性。二肽形成。蛋白質(zhì)水解、變性、鹽析、顏色反應。乙烯等（丙烯、氯乙烯在、丙*烯腈、丙烯酸、醋酸乙烯酯、CH55.1丁二希、乙炔）加聚乳酸等（錦綸、滌綸）縮聚。*聚乙烯為例（塑料）分類、性5.2質(zhì)。酚醛樹脂（重要）（縮聚）*順丁橡膠的合成。5.3聚丙烯酸鈉合成。必修1、2

1．鈉與氧氣：_2Na+O2=Na2O2___；__4Na+O2=2Na2O_______；2．鈉與水：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2

↑；現(xiàn)象：浮、游、熔、嘶、紅（加酚酞）。*（常考點）

3．過氧化鈉與水：_2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑____；黃色固體、供氧劑、漂白劑。*（�？键c）

4．過氧化鈉與二氧化碳：_2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2_；*

北京市第二中學亦莊學校高中理化生教研組5．碳酸氫鈉與強酸（鹽酸）：*_NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；*HCO－

+

3+H=H2O+CO2↑；治胃酸過多、膨化、滅火。

6．碳酸氫鈉加熱分解：_2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑__；7．鋁與氧氣：_4Al+3O2=2Al2O3_______；

*（�？键c）：既能與強酸又能與強堿反應物質(zhì)（鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、碳酸氫鈉、氨基酸、蛋白質(zhì)、碳酸銨等類型物質(zhì)）

8．鋁與強酸（鹽酸）：__2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑____；__*2Al+6H+=2Al3++3H2↑_________；

9．鋁與強堿溶液（氫氧化鈉）：

__2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑__；_*2Al+2OH-+2H－2O=2AlO2+3H2↑_____；10．

氧化鋁兩性（與強酸、強堿）*：

__Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O____；__*Al2O3+6H+=2Al3++3H2O_____________；__Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O___；__*Al-－

2O3+2OH－=2AlO2+H2O________；11．

氫氧化鋁兩性（與強酸、強堿）*：

__Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；

__*Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O____________；

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__Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O__；__*Al(OH)-3+OH=AlO－

2+2H2O____________；12．

鐵與非金屬（與氧氣、氯氣）：

_3Fe+2O點燃

2=Fe3O4____________；_2Fe+3Cl2=2FeCl3__________；

13．鐵與水反應：_3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2_；

14．

鐵與酸（鹽酸）反應：__Fe+2HCl=FeCl2+H2↑____；___Fe+2H+

=Fe2+

+H2↑____；

15．

鐵與鹽（氯化鐵、硫酸銅）反應：

__Fe+2FeCl3=3FeCl2________；___Fe+2Fe3+=3Fe2+__；*__Fe+CuSO2+

2+

4=FeSO4+Cu____；__Fe+Cu=Fe+Cu__；16．

氯化亞鐵與氯氣*：*（�？键c：難點）

__2FeCl2+Cl2=2FeCl3___；__2Fe2++Cl3+－2=2Fe+2Cl________；17．

氯化鐵與鐵*：

__2FeCl3+Fe=3FeCl2______；___2Fe3++Fe=3Fe2+_________；

18．

氯化鐵與銅*：__2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2____；

__2Fe3+

+Cu=2Fe2+

+Cu2+

___；

*（常考點）：氯離子檢驗：取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，出現(xiàn)白色沉淀，有氯離子；硫酸根離子檢驗：取樣，加鹽酸酸化，加氯化鋇，出現(xiàn)白色沉淀，有硫酸根離子；

北京市第二中學亦莊學校高中理化生教研組三價鐵離子檢驗：取樣，加KSCN（硫氰化鉀），溶液呈血紅色，有三價鐵離子；或（理科）取樣，加苯酚，溶液呈紫色，有三價鐵離子。亞鐵離子檢驗：取樣，加KSCN，溶液無明顯變化，再加氯水，溶液呈血紅色，有亞鐵離子；或（無三價鐵情況下）取樣，加氫氧化鈉，溶液出現(xiàn)白色沉淀，然后變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，有亞鐵離子；加鐵氰

酸鉀出現(xiàn)藍色深沉。

19．氯離子與銀離子*：___Cl－

+Ag+

＝AgCl_↓_____；硫酸根離子與鋇離子*：_SO2－4+Ba2+=BaSO4↓_；

20．氯氣與金屬（鈉、鐵、銅）：黃綠色、刺激性氣味、密度大于空氣、漂白、殺菌。*（常考點）

_2Na+Cl2=2NaCl_；_2Fe+3Cl2=2FeCl3_；_Cu+Cl2=CuCl2_；21．氯氣與水反應：_Cl－

2+H2O=HCl+HClO_；_Cl2+H2O=H++Cl+HClO_；氯水酸性、強氧化性。

22．氯氣與堿反應（氫氧化鈉）：吸收氯氣。

_Cl－

2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O_；_Cl－2+2OH＝Cl+ClO

－

+H2O___；*（常考點）難點。一定條件

23．氮氣與氫氣反應：_N2+3H22NH高溫或放電

3____；（工業(yè)合成氨）

24．氮氣與氧氣反應：_N2+O2=2NO_；（汽車尾氣）

25．一氧化氮與氧氣反應：__2NO+O2=2NO2___（無色氣體變?yōu)榧t

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棕色氣體）_；*（�？键c）

還原性、漂白性）*（常考點）

26．二氧化氮與水反應：__3NO2+H2O=2HNO3+NO__；*（�？键c）27．氨氣與水反應：__NH3+H2O=NH3H2O___；無色、刺激性氣味、密度小、極易溶、生成堿。*（�？键c）

28．氨氣與氯化氫反應：_NH3+HCl=NH4Cl_；白煙。

催化、加熱

29．氨氣與氧氣反應：__4NH3+5O2=4NO+6H2O__；30．銨鹽（氯化銨）受熱分解：__NH4Cl=NH3↑+HCl↑__；31．銨鹽（氯化銨）與堿（氫氧化鈉）反應（銨根離子檢驗）：*（�？键c）_NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O__；_NH+

－4+OH=NH3↑+H2O；使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。

32．濃、稀硝酸（酸性、氧化性）與銅反應：*（�？键c）_Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)－

2+2NO2↑+2H2O_；_Cu+4H++2NO3

=Cu2+

+2NO2↑+2H2O_；

_3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO－

3)2+2NO↑+4H2O_；_3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O_；

33．實驗室制氨氣（氯化銨與氫氧化鈣反應）：

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O_；*（�？键c）難點

點燃

34．硫與氧氣反應：_S+O2=SO2__；

35．二氧化硫與水反應：__SO2＋H2OH2SO3_；（酸雨、酸性、

北京市第二中學亦莊學校高中理化生教研組36．二氧化硫與氧氣反應：_2SO催化劑

2＋O2加熱2SO3__；37．二氧化硫漂白作用：__可以使品紅溶液褪色__；

38．濃硫酸使蔗糖脫水：_C濃硫酸

12H22O11→12C＋11H2O______________；39．濃硫酸氧化性（與碳、銅反應）：

_C＋2H2SO4（濃）＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O__；__Cu+2H2SO4(濃)＝CuSO4+SO2↑+2H2O___；

高溫40．二氧化硅與氧化鈣反應：_CaO+SiO2=CaSiO3__________；41．二氧化硅與氫氧化鈉反應：__SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O____；42．銅－鋅－硫酸原電池反應：（選擇必考）**_+(正極)Cu(還原反應)：2H＋＋2e+=H2↑__；_-(負極)Zn(氧化反應）：點燃Zn-2e－

=Zn2+__；

43．甲烷燃燒：_CH4+2O2→CO2+2H2O__；

44．甲烷與氯氣光照取代：光照

點燃_CH

4+Cl2→CH3Cl+HCl_______；

45．乙烯燃燒：_C2H4+3O2→2CO2+2H2O__；

46．乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應現(xiàn)象：_紫色褪去______；47．乙烯加成反應（與溴的四氯化碳溶液、水、氯化氫等）：_CH2＝CH2＋Br2→CH2Br-CH2Br_；_CH2＝CH2＋H2O→CH3-CH2OH___；

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_CH2＝CH2＋HCl→CH3-CH2Cl__；48．苯的燃燒與取代：略

49．乙醇與鈉反應：_2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2__；（酒精、殺菌、不作萃取劑）

50．乙醇催化氧化（與氧氣在銅的催化條件下）：_2CH3CH2OH+O2

催化加熱

→2CH3CHO+2H2O____；

51．乙酸的酸性：CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2↑（醋酸、去水垢）

酯化反應：CH3COOH+HOCH2CH3濃硫酸CH3COOCH2CH3＋

加熱

H2O*（常考點）

52．海帶提碘反應：__2KI+Cl2=2KCl+I2__________；

53．金屬冶煉（銀、汞、鐵、鋁、鎂、鈉）：__鈉鎂鋁采用電解法___；*（必考點）

_鐵采用熱原還法(2Al+Fe高溫

2O3=Al2O3+2Fe)_；_汞銀采用熱分解法___；葡萄糖、淀粉、蛋白質(zhì)檢驗方法和現(xiàn)象：_葡萄糖與銀氨溶液水浴加

熱產(chǎn)生銀鏡，或與新制氫氧化銅加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀_；_淀粉遇到碘水變藍色_；__蛋白質(zhì)遇到濃硝酸加熱顯黃色_；多糖、二糖、油脂、蛋白質(zhì)可水解，單糖不水解*（�？键c）

54．會按周期表的位置默寫1~18號元素，知道元素在周期表中的位北京市第二中學亦莊學校高中理化生教研組置（周期、族）；書寫常見原子結(jié)構(gòu)示意圖或離子結(jié)構(gòu)示意圖；會根據(jù)元素在周期表中的位置比較（半徑大小、金屬性、非金屬性、堿性強弱、酸性強弱、氫化物穩(wěn)定性）；會根據(jù)核素表示方法分析原子組成（質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)等）

55．會根據(jù)物質(zhì)的名稱、結(jié)構(gòu)等進行物質(zhì)分類（混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、有機物、無機物等）；知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)（不是其

溶液，其溶液是混合物）；知道分散系，特別是膠體，知道常見膠體，知道膠體有丁達爾效應。

56．能夠根據(jù)常見化合物的化學式（分子式）分析其結(jié)構(gòu)，知道常見物質(zhì)的電子式（離子化合物電子式標電荷、有括號；共價化合物電子式無電荷、無括號，電子式中各原子除氫外周圍均有8個電子，氫為兩

個電子）；知道常見物質(zhì)中粒子間的結(jié)合方式：共價鍵（非金屬原子間）、離子鍵（金屬、非金屬原子間）*（理科：銨根看成金屬離子團）。

57．知道常見物質(zhì)的物理、化學性質(zhì)及作用：硅、二氧化硅、硅酸鈉、硅酸；碳、一氧化碳、二氧化碳；氮氣、氨氣、一氧化氮、二氧化

氮、硝酸；氧氣、硫、二氧化硫、硫酸；氯化氫、氯氣；鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉；鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、氯化鋁、偏鋁酸鈉；鐵、氧化亞鐵、氯化亞鐵、氫氧化亞鐵、氧

化鐵、氯化鐵、氫氧化鐵、四氧化三鐵；銅、氧化銅、硫酸銅、藍礬、

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氫氧化銅、氧化亞銅。能夠根據(jù)物質(zhì)的物理、化學性質(zhì)對危險化學品貼標簽：硫酸、硝酸、氫氧化鈉、乙醇等。能夠根據(jù)物質(zhì)的物理、化學性質(zhì)鑒別物質(zhì)（如醋酸與乙醇）。

58．知道常見的分離操作實驗裝置及操作：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液；知道配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗儀器及操作：稱量（天平或量筒）、溶解（燒杯、玻璃棒）、轉(zhuǎn)移（容量瓶、玻璃棒、燒杯）、定容（容量瓶、膠頭滴管）、搖勻。

59．根據(jù)不同標準分析常見反應：知道常見的吸熱、放熱反應（氯化銨與氫氧化鋇、石灰石分解）；知道常見有機物的常見反應類型（加成、取代、消去）；能夠?qū)σ阎�的氧化還原反應進行分析：氧化劑（硝酸、硫酸、氧氣、氯氣等）、還原劑（金屬單質(zhì)、氫氣、碳、一氧化碳等），知道氧化劑化合價降低，得到電子，被還原；還原劑化合價升高，失去電子，被氧化，并能根據(jù)化學反應方程式的系數(shù)比進行簡單計算。

60．知道可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志（正逆反應速率相同，組成和百分含量不再變化）。知道常見影響化學反應速率的因素及影響情況：溫度、壓強（氣體）、濃度、催化劑。會判斷和書寫常見反應的離子反應方程式。根據(jù)物質(zhì)的量計算簡單物質(zhì)的相關粒子數(shù)（分子數(shù)、離子數(shù)、電子數(shù)等）。

61．會分析鋅、銅、硫酸原子池：電極、電極反應、電極反應類型、

北京市第二中學亦莊學校高中理化生教研組池反應、電池中粒子移動。

62．周期律：第IA族的變化規(guī)律：從上到下，_最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)增多，半徑增大，原子核對最外層電子引力減小，原子失電子

能力增強，金屬性增強，單質(zhì)置換水或酸中氫能力增強，最高價氧化物水化物（氫氧化物）堿性增強__;63．周期律：第VIIA族的變化規(guī)律：從上到下，_最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)增多，半徑增大，原子核對最外層電子引力減小，原子得

電子能力減弱，非金屬性減弱，單質(zhì)與氫氣化合能力減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱，最高價氧化物水化物（最高價含氧酸）（除F）酸性減弱___;64．周期律：第三周期的變化規(guī)律：從左往右，_電子層數(shù)相同，半徑減小，原子核對最外層電子引力增大，原子失電子能力減弱，得電子能力增強，金屬性減弱，非金屬性增強_;

選修IVc具有水溶＿性、還原＿性，酸性。在＿水溶液、堿性或加熱條件下更易被氧化＿。＿水果蔬菜＿富含Vc。

65．常見微量元素補Fe通過＿醬油加鐵＿防_缺鐵性貧血、補充人

體需要鐵_；補I通過_加碘鹽（KIO3）_防＿IDD；

66．常見的酸性食品是＿蛋白質(zhì)、油脂＿、堿性食品是＿＿水果蔬

菜＿＿＿；食品添加劑：營養(yǎng)強化劑：＿加鐵、碘、維生素等＿，著色劑：胡蘿卜素、胭脂紅、檸檬黃、莧菜紅等＿，防腐劑：苯甲酸鈉、硝酸鹽、亞硝酸鹽、二氧化硫、山梨酸鉀等，

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調(diào)味劑：食鹽、糖、醋等。藥物：抗酸藥：＿氫氧化鋁、碳酸氫鈉、氫氧化鎂等＿；抗生素：青霉素；解熱鎮(zhèn)痛藥：阿司匹

有機化學方程式（選修5）

林等＿；中草藥：＿麻黃堿（止咳）等＿；毒品：鴉片、嗎啡、烴1．CH3CH3＋Cl2光照CH3CH2Cl＋HCl

海洛因、冰毒等。

67．常見合金：鐵合金＿生鐵、鋼；鋁合金硬鋁；銅合金＿青銅＿、

黃銅。硅酸鹽材料：玻璃成分＿＿略＿、原料＿純堿、石灰石、2．CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br3．CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH

催化劑

石英＿、用途＿略＿；陶瓷成分＿略＿、原料＿黏土＿、用途＿略＿；水泥成分＿＿略＿＿、原料＿黏土、石灰石、石膏＿、用途＿略＿；光纖的成分＿二氧化硅＿、新型陶瓷＿氮化硅＿。

（硅作為半導體）常見的有機高分子合成材料＿塑料＿、合成纖維、合成橡膠。

68．污水處理方法：混凝法（明礬）＿Al3++3H2OAl(OH)+

3+3H＿；中和法＿H+

+OH-=H2+

2-

2O＿；沉淀法Hg+S=HgS↓。69．大氣污染：酸雨（二氧化硫、氮氧化物）＿pH

15．CH3＋3HNO濃硫酸△

CH3

3＋3H2O

O2NNO2

烴的衍生物

NO2

1．CH3CH2Br＋NaOH水CH3CH2OH＋NaBr2．CH乙醇△

3CH2Br＋NaOHCH△

2=CH2↑＋NaBr＋H2O3．2CH3CH2OH＋2Na→CH3CH2ONa＋H2↑4．CH△

3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O

濃硫酸

5．CH3CH2OH170

℃CH2=CH2↑＋H2O6．2CH濃硫酸

3CH2OH140℃CH3CH2OCH2CH3＋H2O

7．2CHCu

3CH2OH＋O2△

2CH3CHO＋2H2O

8．2CH催化劑

3CH(OH)CH3＋O22CH3COCH3＋2H2OHONa△

O

9．2＋2Na→2＋H2↑

OHONa10．＋NaOH→＋H2O

ONaOH11．＋CO2＋H2O→＋NaHCO3

北京市第二中學亦莊學校高中理化生教研組OHONa12．＋Na2CO3→＋NaHCO3

OHOH13．＋3Br2→BrBr↓＋3HBr

Br

14．CHH催化劑3CHO＋2△

CH3CH2OH15．2CH催化劑

3CHO＋O2△2CH3COOH

16．CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH△CH3COONH4＋H2O＋2Ag↓＋3NH317．CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH△CH3CHOONa＋Cu2O↓＋3H2O

18．CH濃硫酸3COOH＋CH3CH2OH△CH3COOCH2CH3＋H2O19．CH3COOCH2CH3＋H2O

稀硫酸△CH3COOH＋CH3CH2OH

20．CH△3COOCH2CH3＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH

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