高中化學(xué)除雜問(wèn)題總結(jié)

高中化學(xué)除雜問(wèn)題總結(jié)序號(hào)1234567891011121314151617181920212223242526272829303132333435

原物氮?dú)舛�氧化碳一氧化碳二氧化塘二氧化碳硫化氫二氧化硫氯氣二氧化碳碳粉二氧化錳碳粉三氧化二鋁三氧化二鐵三氧化二鋁二氧化硅硫酸鋇碳酸氫鈉氯化鈉氯化鐵氯化鐵二氯化鐵氧化銅氫氧化鐵膠體硫化銅碘單質(zhì)氯化鈉晶體硝酸鉀晶體乙烯乙烷溴苯甲苯己醛乙醇苯酚所含雜質(zhì)氧氣硫化氫二氧化碳一氧化碳氯化氫氯化氫氯化氫氯化氫二氧化硫二氧化錳碳粉氧化銅三氧化二鐵三氧化二鋁二氧化硅氧化鋅碳酸鋇碳酸鈉碳酸鈉溶液二氯化鐵氯化銅氯化鐵鐵氯化鐵硫化鐵氯化鈉氯化銨氯化鈉二氧化硫乙烯溴水苯酚乙酸水（少量）苯除雜試劑灼熱的銅絲網(wǎng)硫酸銅溶液氫氧化鈉灼熱的氧化銅飽和碳酸氫鈉飽和硫氫化鈉飽和食鹽水飽和碳酸氫鈉濃鹽酸稀酸氫氧化鈉鹽酸氨水鹽酸溶液鹽酸二氧化碳鹽酸氯氣鐵鐵磁鐵蒸餾水稀鹽酸蒸餾水水堿石灰溴的四氯化碳?xì)溲趸�鈉溶液飽和碳酸鈉新制氧化鈣氫氧化鈉主要操作固體轉(zhuǎn)化為氣體洗氣洗氣固體轉(zhuǎn)化氣體洗氣洗氣洗氣洗氣加熱過(guò)濾加熱灼燒過(guò)濾過(guò)濾過(guò)濾過(guò)濾過(guò)濾加酸轉(zhuǎn)換法加酸轉(zhuǎn)化法加氧化劑轉(zhuǎn)化法氯氣過(guò)濾加還原劑轉(zhuǎn)化法吸附滲析過(guò)濾加熱升華加熱分解重結(jié)晶加固體轉(zhuǎn)化法洗氣分液蒸餾蒸餾二氧化碳分液飽和亞硫酸氫鈉洗氣氫氧化鈉（過(guò)量）過(guò)濾氫氧化鈉稀溶液分液

擴(kuò)展閱讀：高中化學(xué)除雜歸納

高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)熱點(diǎn)——除雜問(wèn)題小結(jié)除去物質(zhì)中少量雜質(zhì)的過(guò)程叫做物質(zhì)的提純，簡(jiǎn)稱除雜。此類習(xí)題的考察一直是高考實(shí)驗(yàn)的最愛(ài)。解答時(shí)應(yīng)考慮物質(zhì)的存在狀態(tài)、被提純物質(zhì)與雜質(zhì)間在物理和化學(xué)性質(zhì)上的差異與聯(lián)系，再選擇操作簡(jiǎn)單、最佳方案和相應(yīng)試劑進(jìn)行提純。本文擬從除雜的方法、程序和試劑的選擇幾方面，談?wù)勂渲写嬖诘囊?guī)律，以助掌握除雜的試驗(yàn)方法。

一．常見(jiàn)的物理分離和提純方法

1.基本類型類型方法目的將易分解的和易升華的物質(zhì)除去或?qū)⑷芙舛入S溫度變化大的物質(zhì)以結(jié)晶方法分離出來(lái)分離不溶性固體和液體溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同，把溶質(zhì)分離出來(lái)分離互不相溶的液體分離沸點(diǎn)不同的混合液體分離膠體和混在其中的分子離子加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出實(shí)例SiO2（H2SiO3）NaCl(KNO3)NaCl(I2)NaCl(NH4Cl)AgCl和NaCl從溴水中提取Br2乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液乙醇和水淀粉和NaCl蛋白質(zhì)溶液儀器坩堝、酒精燈等固固加熱固液過(guò)濾萃取分液漏斗分液漏斗分液漏斗蒸餾燒瓶半透膜燒杯液液蒸餾滲析鹽析

2.典型裝置

過(guò)濾分液蒸發(fā)

蒸餾

二．化學(xué)分離提純法（1）基本原則

①化學(xué)方法除雜的方法關(guān)鍵是正確選擇化學(xué)試劑。所選試劑一般只能與雜質(zhì)反應(yīng)，且雜質(zhì)與試劑反應(yīng)的生成物要跟被提純物質(zhì)易分離，而最佳試劑是將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純的物質(zhì)。②除雜后的物質(zhì)成分不變

③實(shí)驗(yàn)過(guò)程和操作方法簡(jiǎn)單易行（2）基本方法

①吸收法：常用于氣體的凈化和干燥，可根據(jù)被提純氣體中所含雜質(zhì)氣體的性質(zhì)，選擇適當(dāng)?shù)墓腆w或溶液作為吸收劑。如Cl2中混有HCl可通過(guò)飽和食鹽水除去。常用裝置是洗氣瓶或干燥管（U形管）。

②氣體法：根據(jù)物質(zhì)中所含雜質(zhì)的性質(zhì)加入適當(dāng)試劑，讓雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體除去。如KCl中混有少量的K2CO3，可加入適量的鹽酸除去。

③沉淀法：在被提純物質(zhì)中加入適量試劑使其與雜質(zhì)反應(yīng)，生成沉淀過(guò)濾出去。如硝酸鉀中混有少量硝酸鋇，可用適量的硫酸鉀除去。

④熱解法：適用于熱穩(wěn)定性差異較大的固體混合物。如一般正鹽的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于對(duì)應(yīng)的酸式鹽，加熱下可將酸式鹽轉(zhuǎn)化為正鹽。實(shí)例可采用加熱法除去純堿(NaCO3)中的小蘇打（NaHCO3）。

⑤綜合法：綜合運(yùn)用物理和化學(xué)方法將物質(zhì)加以分離提純。三．氣體除雜

（1）除雜題除雜選擇試劑的原則是：不增、不減、不繁。（2）氣體的除雜（凈化）：氣體除雜的原則：不引入新的雜質(zhì)不減少被凈化氣體的量（3）氣體的除雜方法：試劑水強(qiáng)堿溶液（NaOH）灼熱的銅網(wǎng)灼熱的氧化銅除去的氣體雜質(zhì)易溶于水的氣體，如：HCl、NH3酸性氣體，如：CO2、SO2O2H2、CO有關(guān)方程式/CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2Cu+O2====2CuOCuO+H2===Cu+H2OCuO+CO====Cu+CO

（4）注意的問(wèn)題：

①需凈化的氣體中含有多種雜質(zhì)時(shí)，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最后除去。

②除雜選用方法時(shí)要保證雜質(zhì)完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因?yàn)镃a（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2濃度小，吸收CO2不易完全。③除雜裝置與氣體干燥相同。

規(guī)律總結(jié)1、要除去弱酸性氣體中混有的強(qiáng)酸性氣體雜質(zhì)，我們常選用弱酸性氣體溶于水后形成的飽和鹽溶液。若弱酸性氣體溶于水后為一元酸，則用該酸形成的飽和正鹽溶液。若為二元弱酸，則為該酸形成的飽和酸式鹽，如Cl2混有HCl氣體，用飽和食鹽水凈化吸收，如CO2中混有HCl、SO2用飽和NaHCO3溶液凈化吸收。

2、要除去非還原性氣體中的還原性氣體，應(yīng)選用反應(yīng)前后均具固體的具有氧化性的物質(zhì)。如CO2中混有的CO,用灼熱的CuO除去。

3、要除去非氧化性氣體中的氧化性氣體，應(yīng)選用反應(yīng)前后均是固體的具有還原性的物質(zhì)。如CO2中混有的O2，用灼熱的銅網(wǎng)除去。

4、要除去中性氣體中的酸性氣體，用強(qiáng)堿溶液或堿石灰吸收。如：CO中的混有的CO2用NaOH溶液吸收除去。

5、要除去中性氣體中的堿性氣體（一般是NH3）,用濃硫酸吸收。如：N2中混有的NH3，用濃硫酸吸收除去。

6、要除去飽和烴中的烯烴、炔烴氣體，用溴水吸收，如：CH4中混有C2H4、C2H2，用溴水可吸收除去。

7、要除去有機(jī)烴中混有的元機(jī)酸性氣體可用NaOH溶液和堿石灰吸收而除去。

還有些個(gè)別方法，就應(yīng)該個(gè)別記住了。如NO中混有的少量NO2氣體，可用水吸收轉(zhuǎn)化而除去，C2H4中混有的H2S,除可用規(guī)律4的方法除去外，還可用CuSO4或Pb（NO3）2等溶液除去。

除雜方法1..N2(O2)灼熱的銅絲2Cu+O2=2CuO

2.CO2(H2S)用飽和NaHCO3溶液NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2↑

3.CO2(CO)灼熱的氧化銅CuO+CO=Cu+CO2

4.CO2(HCL)用飽和NaHCO3溶液NaHCO3+HCL=NaCL+H2O+CO2↑

5.H2S(HCL)用飽和NaHS溶液NaHS+HCL=NaCL+H2S

6.SO2(HCL)用飽和NaHSO3溶液NaHSO3+HCL=NaCL+H2O+SO2↑

7.CL2(HCL)用飽和食鹽水，HCL易溶而CL2不溶

8.MNO2(碳粉）1.將混合物在氧氣中點(diǎn)燃C+O2=CO2或者2.通入灼熱的氧化鈣C+CaO=Ca+CO2↑(條件:高溫)或者3.通入灼熱的氧化鐵3C+2Fe2O3=3CO2↑+4Fe

9.碳粉（MnO2）加濃鹽酸MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

10.C(CUO）加稀鹽酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O

11.AL2O3（FE2O3)這個(gè)一步是無(wú)法除去的啊！

方法一：1、將固體混合物溶于過(guò)量的氫氧化鈉溶液，過(guò)濾除去氧化鐵，留下濾液。Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2、向?yàn)V液中通入過(guò)量的CO2，過(guò)濾得到Al(OH)3,加熱使Al(OH)3分解。AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-2Al(OH)3=Al2O3+3H2O

方法二：1、將固體混合物溶于過(guò)量的鹽酸溶液中，是混合物完全溶解。Al2O3+6H+=2Al3++3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2、加入過(guò)量NaOH溶液,過(guò)濾除去沉淀FE(OH)3,Fe3++3OH-=Fe（OH)3Al3++4OH-=AlO-+2H2O3、向?yàn)V液中通入過(guò)量的CO2，過(guò)濾得到Al(OH)3,加熱使Al(OH)3分解。AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-2Al(OH)3=Al2O3+3H2O如果是反一下就直接加氫氧化鈉啊！

12.SIO2（AL2O3)加入稀鹽酸Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

13.FECL3(FECL2)通入氯氣Cl2+2FeCl2=2FeCl3

14.FECL2(FECL3)加入鐵Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl2

15.NACL(NH4CL)固體的話直接加熱NH4CL=NH3+HCL

16.C2H6(C2H4)通入溴水或者酸性高錳酸鉀溶液CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

17溴苯（BR2)加入氫氧化鈉2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O分液

18.硝基苯（NO2)加入氫氧化鈉2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O分液

19.甲苯（苯酚）加入氫氧化鈉Ph-OH+NaOH=Ph-ONa+H2O分液

20.乙醛（乙酸）加飽和碳酸鈉2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2蒸餾21.乙醇（水）加氧化鈣蒸餾

22.乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2分液

23.肥皂（甘油）加入NaCL，發(fā)生鹽析進(jìn)行過(guò)濾

24.葡萄糖（淀粉）加入稀硫酸水解C6H10O5（淀粉）+H2O=C6H12O6（葡萄糖）

25.溴乙烷（乙醇）用水，分液

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