人教版初三化學(xué)第二單元總結(jié)

第二單元我們周圍的空氣

課題一空氣

一、拉瓦錫用定量的方法研究空氣的成分

1、原理：汞（Hg）+氧氣（O2）→氧化汞（HgO）；氧化汞→汞+氧氣；2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：銀白色的液態(tài)汞變成了紅色粉末；紅色粉末變成了銀白色且有氣泡冒出。3、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：空氣中氧氣占五分之一，氮?dú)庹嘉宸种�四。二、測(cè)定空氣里氧氣含量的實(shí)驗(yàn)裝置（教材27頁）

1、原理：紅磷(P)+氧氣（O2）→五氧化二磷(P2O5)[氣體變?yōu)楣腆w，除去了氧氣]

2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生大量的白煙，打開止水夾，集氣瓶?jī)?nèi)液面上升約為集氣瓶總體積的

五分之一。

3、分析：紅磷與氧氣反應(yīng)生成固體P2O5使集氣瓶?jī)?nèi)氣體體積減少，壓強(qiáng)減小，在大

氣壓作用下，燒杯內(nèi)的水延導(dǎo)氣管進(jìn)入集氣瓶填充被消耗的氧氣的體積。

4、注意事項(xiàng)：①紅磷的量過量；②點(diǎn)燃紅磷后立即升入集氣瓶并立即把塞子塞緊；③

待容器達(dá)到常溫時(shí)打開止水夾；④實(shí)驗(yàn)前檢查裝置氣密性，保證裝置氣密性好。5、為什么我們測(cè)定的氧氣成分少于五分之一的原因：①紅磷的量不足；②點(diǎn)燃紅磷后

沒有立即升入集氣瓶，沒有立即把塞子塞緊；③容器未達(dá)到常溫就打開止水夾；④裝置氣密性不好。

三、空氣的成分按（）計(jì)算，各自的所占的比例。

四、混合物：有兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的物質(zhì)（各成分間未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各自保持原

來的性質(zhì)）[例如：純凈的空氣，純凈水，任何溶液應(yīng)料等]；空氣是混合物，但從空氣中分離出來的單一氣體是純凈物

純凈物：只由一種物質(zhì)組成（可以用專門的化學(xué)符號(hào)來表示）[例如：冰水混合物，液氧與氧氣的混合物，氧氣，氮?dú)�，氦�?He)，氖氣(Ne)，氬氣(Ar)，氪氣(Kr)，氙氣(Xe)]五、氧氣、氮?dú)�、稀有氣體的用途。書P28-29六、空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的主要內(nèi)容，目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目占定為？（注意：無二氧化碳）；

污染指數(shù)越高，空氣質(zhì)量級(jí)別越高，空氣質(zhì)量越低。七、綠色化學(xué)（特點(diǎn)及核心）。書P32課題2氧氣

一、氧氣的物理性質(zhì)：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（），室溫下不易溶于水，當(dāng)p=101KPa,T=-183℃

時(shí)，氧氣是（），當(dāng)p=101KPa,T=-218℃時(shí)，氧氣是()。（用途）二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有氧化性（能支持燃燒，供給呼吸）。三、檢驗(yàn)氧氣的方法：（）；驗(yàn)證氧氣是否集

滿的方法（驗(yàn)滿）：（）。[注意“中”和“口”。四、硫，木炭，磷，石蠟，鐵，銅，鎂在空氣中燃燒和在氧氣里燃燒的現(xiàn)象及文字表達(dá)式和

化學(xué)反應(yīng)式。（知反應(yīng)寫現(xiàn)象，知現(xiàn)象寫反應(yīng)）.

五、驗(yàn)證氧氣性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)：1、反應(yīng)物伸入集氣瓶的速度應(yīng)由上往下緩慢伸入（使

反應(yīng)物與氧氣充分反應(yīng)）。

2、硫在氧氣里燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)可在集氣瓶?jī)?nèi)加適量的氫氧化鈉（更好的吸收反應(yīng)生成的二氧化硫，減少空氣污染）。

3、做鐵在氧氣里燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)必須在集氣瓶底部先放少量的水或鋪一層細(xì)沙（防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶地），特別注意此實(shí)驗(yàn)操作的步驟及原理（書P35）。

六、四大基本反應(yīng)之一：化合反應(yīng)（）氧化反應(yīng)（注意：不是四大基本反應(yīng)）：（）�；�合反應(yīng)與氧化反應(yīng)的區(qū)別七、（）、（）、（）是氧化反應(yīng)，即包含劇烈的氧化反應(yīng)又包涵緩慢氧化反應(yīng)的是（），例如：（）、（）。什么是緩慢氧化（舉例：鐵、文具盒生銹等）？緩慢氧化不發(fā)光，但要（），只是不易被人察覺，當(dāng)熱量得不到有效散失時(shí)，會(huì)發(fā)生（）。課題3制取氧氣

一、分解過氧化氫制氧氣（最環(huán)保的方法）1、原理：（）。

2、反應(yīng)裝置（兩個(gè)或三個(gè)）所需的儀器：①分液漏斗，雙孔橡膠塞，導(dǎo)氣管，[橡膠導(dǎo)管]，錐形瓶；②長(zhǎng)頸漏斗，雙孔橡膠塞，導(dǎo)氣管，橡膠導(dǎo)管，錐形瓶；③鐵架臺(tái)，大試管，單孔橡膠塞，導(dǎo)氣管，[橡膠導(dǎo)管]

3、注意事項(xiàng)（分別對(duì)應(yīng)上訴三類裝置）：

①A、檢查裝置氣密性：用止水夾夾緊導(dǎo)氣管，打開分液漏斗活塞，向分液漏斗內(nèi)加水至漏斗球型部分注滿一半，停止加水，過一會(huì)兒分液漏斗內(nèi)水位不下降，說明裝置氣密性良好。B、導(dǎo)氣管剛露出橡膠塞即可，不能伸入錐形瓶太長(zhǎng)（不易排盡錐形瓶?jī)?nèi)的空氣，收集的氧氣不純）。

C、檢查氣密性后，先向錐形瓶中加入適量二氧化錳，塞緊橡膠塞，關(guān)閉分液漏斗活塞，向分液漏斗中加入過氧化氫，需要氧氣時(shí)打開活塞植被氧氣，不需要時(shí)關(guān)閉活塞，且可隨時(shí)添加過氧化氫；

D、實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，洗凈儀器放回原處。

②A檢查裝置氣密性：用止水夾夾緊導(dǎo)氣管，向漏斗內(nèi)加水至漏斗內(nèi)注滿一半，停止加水，過一會(huì)兒漏斗內(nèi)水位不下降，說明裝置氣密性良好。

B、長(zhǎng)頸漏斗末端必須伸入液面下（防止氧氣從漏斗處溢出），導(dǎo)氣管剛露出橡膠塞即可，不能伸入錐形瓶太長(zhǎng)（不易排盡錐形瓶?jī)?nèi)的空氣，收集的氧氣不純）。C、先加固體再加液體

③（此裝置為實(shí)驗(yàn)室制備氧氣最簡(jiǎn)單的裝置）

A檢查裝置氣密性：將導(dǎo)氣管伸入水中，用手握緊試管外壁對(duì)試管加熱，一會(huì)兒導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，松開手，待試管冷卻后，導(dǎo)管末端形成一段水注，則表明裝置氣密性好。

B、導(dǎo)氣管剛露出橡膠塞即可，不能伸入錐形瓶太長(zhǎng)（不易排盡錐形瓶?jī)?nèi)的空氣，收集的氧氣不純）。

C、先加固體加液體，且液體體積不易超過試管體積的三分之一，鐵夾夾在試管上部三分之一處。

二、加熱氯酸鉀或高錳酸鉀制氧氣（二者的區(qū)別）。

1、原理（化學(xué)反應(yīng)式）；

2、步驟（查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄）及各步的注意事項(xiàng)和為什么。書P40三、收集氣體的原理、方法、優(yōu)缺點(diǎn)、及儀器。

1、氣體密度大于空氣，用向上排空法收集。優(yōu)：收集的氣體干燥；缺：收集的氣體不純。

儀器：集氣瓶、（玻璃片）。

2、氣體密度小于空氣，用向下排空法收集。（同上）

3、氣體不易溶于水或難溶于水，用排水集氣法收集。優(yōu)：收集的氣體純凈；缺：收集的氣

體比較潮濕。儀器：水槽、集氣瓶、（玻璃片）。四、催化劑（又叫觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化

學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后不發(fā)生變化的物質(zhì)，[“一變兩不變”]催化劑的特點(diǎn)：練習(xí)冊(cè)P21

五、四大基本反應(yīng)之二：分解反應(yīng)：一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)（“一變

多”，注意與化合反應(yīng)的區(qū)別）六、

擴(kuò)展閱讀：人教版初三化學(xué)第二章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第二單元我們周圍的空氣

課題1空氣

一、空氣成分的研究史

1、18世紀(jì)70年代，瑞典科學(xué)家舍勒和英國的科學(xué)家化學(xué)家普利斯特里，分別發(fā)現(xiàn)并制得了氧氣。2、法國科學(xué)家拉瓦錫最早運(yùn)用天平作為研究化學(xué)的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。二、空氣中氧氣成分的測(cè)定：1、裝置圖（見書P27）

2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙B、（過一會(huì)兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾）燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。

3、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：說明空氣不是單一的物質(zhì)；氧氣約占空氣總體積的1/5。

點(diǎn)燃4、原理:表達(dá)式：磷（P）+氧氣（O2）五氧化二磷（P2O5）

點(diǎn)燃化學(xué)方程式：4P+5O22P2O55、注意事項(xiàng)：A、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完

B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾，C、裝置的氣密性要好，（否則測(cè)量結(jié)果偏�。�，

D、要先夾住橡皮管，然后再點(diǎn)紅磷（否則測(cè)量結(jié)果偏大）。思考：可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應(yīng)怎樣操作？答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶?jī)?nèi)體積變化小），不能用鐵（鐵在空氣中不能

燃燒）

6、實(shí)際在實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的結(jié)果比真實(shí)值小，其原因可能是A紅磷量不足；B裝置氣密性差；

C未冷卻至室溫就打開止水夾；D、沒有預(yù)先在導(dǎo)管中裝滿水三、空氣的主要成分（按體積分?jǐn)?shù)）：氮?dú)猓∟2）78%，氧氣（O2）21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質(zhì)0.03%。空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹�，屬于混合物�?/p>

空氣成分體積分?jǐn)?shù)氮?dú)?8%氧氣21%稀有氣體0.94%二氧化碳0.03%其他氣體和雜質(zhì)0.03%空氣成分口訣:氮七八氧二一，零點(diǎn)九四是稀氣；零點(diǎn)零三有兩個(gè)，二氧化碳和雜氣四、物質(zhì)的分類：純凈物和混合物1、純凈物：由一種物質(zhì)組成的，“純凈”是相對(duì)的，絕對(duì)純凈的物質(zhì)是沒有的，只要雜質(zhì)含量低，不至于對(duì)生產(chǎn)和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。

2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。

注意：劃分純凈物、混合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)物質(zhì)的種類來劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純凈物，含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物，五、空氣是一種寶貴的資源

1、氮?dú)猓簾o色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學(xué)性質(zhì)

不活潑。2、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，化學(xué)性質(zhì)很不活潑。

氧氣氮?dú)庀∮袣怏w①動(dòng)植物呼吸②醫(yī)療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等①超導(dǎo)實(shí)驗(yàn)車②化工原料③作保護(hù)氣④食品充氮作防腐劑等①作保護(hù)氣②制多種用途的電光源③激光技術(shù)④液氦冷凍機(jī)等六、空氣的污染及防治。1、造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和煙塵。

2、污染來源：空氣中的有害物質(zhì)來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。

3、被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長(zhǎng)、破壞生態(tài)平衡。存在的環(huán)境問題：溫室效應(yīng)（二氧化碳含量過多引起）、臭氧空洞（飛機(jī)的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。

4、防止空氣污染的措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè),改善環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、使用清潔能源。5、目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。七、未來化學(xué)將朝著“綠色化學(xué)”“綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)”的方向發(fā)展。核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染。特點(diǎn)：①充分利用資源和能源，原料無毒無害②減少向環(huán)境排放廢物③原料中的原子全部被消納，實(shí)現(xiàn)零排放（在化合反應(yīng)中體現(xiàn)）④生產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。見教材P32。

課題2氧氣

一、氧氣的物理性質(zhì)

1、色、味、態(tài)：通常情況下，是無色無味的氣體；2、密度：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣。（可用向上排空法）3、溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集），

4、三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈�藍(lán)色的液體，甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)

（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應(yīng)1、木炭（黑色固體）燃燒

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

文字表達(dá)式：碳（C）+氧氣（O2）

點(diǎn)燃點(diǎn)燃

二氧化碳（CO2）

化學(xué)方程式C+O2CO2

做木炭燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，燃燒匙應(yīng)慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶?jī)?nèi)的氧氣）。．．

2、硫粉（淡黃色）燃燒：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣中:發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰,放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。

點(diǎn)燃二氧化硫（SO2）文字表達(dá)式硫（S）+氧氣（O2）

點(diǎn)燃化學(xué)方程式S+O2SO2

實(shí)驗(yàn)時(shí)，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙．．

在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙．．文字表達(dá)式：磷（P）+氧氣（O2）點(diǎn)燃

五氧化二磷（P2O5）

點(diǎn)燃化學(xué)方程式：4P+5O22P2O5

注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體（二）與金屬（鎂、鐵）的反應(yīng)

1、鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。

文字表達(dá)式：鎂（Mg）+氧氣（O2）點(diǎn)燃

氧化鎂（MgO）

點(diǎn)燃化學(xué)方程式：2Mg+O22MgO2鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。

文字表達(dá)式：鐵（Fe）+氧氣（O2）化學(xué)方程式：3Fe+2O2

點(diǎn)燃點(diǎn)燃

四氧化三鐵（Fe3O4）

Fe3O4

注意：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒

（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應(yīng)產(chǎn)物均為：二氧化碳和水

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)水珠，有使澄清石灰水變渾濁的

無色無味氣體產(chǎn)生。

點(diǎn)燃文字表達(dá)式：石蠟+氧氣（O2）二氧化碳（CO2）+水（H2O）

空氣中燃燒情況：燃燒產(chǎn)生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。（四）其他物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)

某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如：動(dòng)植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等。總結(jié)：

1、氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)并放出大量的熱。在這些反應(yīng)中，氧氣提供氧，稱為氧化反應(yīng)。氧氣便是常見的氧化劑；具有氧化性。

2、物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要?jiǎng)×�。說明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；

3、物質(zhì)燃燒時(shí)有的有火焰，有的會(huì)發(fā)光，有的會(huì)冒煙。一般來說，氣體燃燒會(huì)有火焰產(chǎn)生，固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體，一般都會(huì)產(chǎn)生煙，即固體小顆粒；4、物質(zhì)與氧氣反應(yīng)不一定是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化。三、氧氣的用途（1）、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；（2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑四、反應(yīng)類型：

①：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)�？杀硎緸椋篈＋B＋→E（簡(jiǎn)稱“多合一”）

②：分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)�？杀硎緸椋篈B→A＋B＋。（簡(jiǎn)稱：“一變多”）③：氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。有氧氣參加的反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)），化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)。

課題3實(shí)驗(yàn)室制取氧氣

一、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）

原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同。物理變化（蒸餾）（1）具體過程

降溫加壓空氣

液態(tài)空氣液態(tài)氧沸點(diǎn)較高（183℃）

蒸發(fā)氮?dú)夥悬c(diǎn)低（196℃），先蒸發(fā)出來

裝入天藍(lán)色鋼瓶中（2）注意：該過程是物理變化

二、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（化學(xué)變化）1、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣

A、藥品：過氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉末MnO2）B實(shí)驗(yàn)原理：

表達(dá)式：過氧化氫（H2O2）

MnO2

水（H2O）+氧氣（O2）

化學(xué)方程式：2H2O2MnO22H2O+O2↑

注：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用

C、裝置：固體與液體反應(yīng)，不需加熱（雙氧水的為一類）

注意事項(xiàng)：

①、分液漏斗可以用長(zhǎng)頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該伸入液面以下，防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出；

②、導(dǎo)管只需略微伸入試管塞

③、氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良好。

④、裝藥品時(shí)，先裝固體后裝液體

⑤、該裝置的優(yōu)點(diǎn)：可以控制反應(yīng)的開始與結(jié)束，可以隨時(shí)添加液體。D、步驟：連、查、裝（二氧化錳）、定、倒（過氧化氫溶液）、收2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣A、藥品：、高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）B、原理：

①加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：表達(dá)式：氯酸鉀（KClO3）方程式：2KClO3

MnO2△MnO2△

氯化鉀（KCl）+氧氣（O2）

2KCl+3O2↑注意：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用②加熱高錳酸鉀：

表達(dá)式：高錳酸鉀（KMnO4）

△△錳酸鉀（K2MnO4）+二氧化錳（MnO2）+氧氣（O2）

方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C、裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）D、操作步驟：（連）查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄。

①連接裝置：先下后上，從左到右的順序。

②檢查裝置的氣密性：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。③裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）

④固定裝置：固定試管時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜；鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部⑤加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。⑥收集氣體：

a、若用排水集氣法收集氣體，當(dāng)氣泡均勻冒出時(shí)再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空氣大)（防止氣體逸出）b、用向上排空法。收集時(shí)導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶?jī)?nèi)空氣）用排水法收集時(shí)，導(dǎo)管放在集氣瓶口⑦先將導(dǎo)管移出水面⑧再停止加熱E、易錯(cuò)事項(xiàng)：

a).試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流,使試管底部破裂。藥品應(yīng)平鋪在試管底部b).導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。

c).用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口塞一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。

d).排氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶?jī)?nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。

e).實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。F、收集方法：

①排水法（不易溶于水）

②向上排空法（密度比空氣大）G、檢驗(yàn)、驗(yàn)滿

檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說明是氧氣；驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明已滿。三、催化劑：

1、概念：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率（加快或變慢），但本身的化學(xué)性質(zhì)和

質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。2、特點(diǎn)：兩不變（質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)）、一改變（反應(yīng)速率）注意：①催化劑不能改變生成物的質(zhì)量，不能決定反應(yīng)的進(jìn)行②催化劑不是反應(yīng)物、又不是生成物

③催化劑僅針對(duì)某一反應(yīng)，并不是所有反應(yīng)的催化劑④某一反應(yīng)的催化劑可能不只一種

3、二氧化錳在一些反應(yīng)中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，但質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。四、分解反應(yīng)：

1、概念：由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種及以上物質(zhì)的反應(yīng)2、特點(diǎn)：一變多

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