【強烈推薦】高一化學必修一第四章總結

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陽光家教網(wǎng)高一化學學習資料第四章非金屬及其化合物一、本章知識結構框架

二、本章知識結構梳理(一)硅及其化合物

1、二氧化硅和二氧化碳比較

類別晶體結構熔沸點與水反應方程式與酸反應方程式與燒堿反應方程式與CaO反應方程式存在狀態(tài)高不反應SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O高溫二氧化硅酸性氧化物原子晶體二氧化碳_酸性氧化物分子晶體低CO2+H2OH2CO3不反應少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O過：NaOH+CO2==NaHCO3CaO+CO2==CaCO3人和動物排放SiO2+CaOCaSiO3水晶、瑪瑙、石英、硅石、沙子2、硅以及硅的化合物的用途2

陽光家教網(wǎng)高一化學學習資料物質硅單質SiO2硅酸鈉SiC用途半導體材料、光電池（計算器、人造衛(wèi)星、登月車、探測器）飾物、儀器、光導纖維、玻璃礦物膠砂紙、砂輪的磨料(二)氯

1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比較

分類顏色液氯純凈物黃綠色新制氯水混合物黃綠色Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl—、ClO、極少量的為OH——久置氯水混合物無色H＋、Cl—、H2O、極少量的OH—稀鹽酸酸性成分Cl2性質氧化性氧化性、酸性、漂白性2、氯氣的性質

與金屬鈉反應方程式與金屬鐵反應方程式與金屬銅反應方程式與氫氣反應方程式與水反應方程式制漂白液反應方程式制漂白粉反應方程式實驗室制法氯離子的檢驗試劑以及反應方程式H2+Cl22Na+Cl2點燃2NaCl2FeCl3CuCl22HCl2Fe+3Cl2Cu+Cl2點燃點燃2HCl；H2+Cl2H2O+Cl2==HCl+HClOCl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OMnO2＋4HCl（濃）△MnCl2+Cl2↑+2H2OAgNO3溶液Ag＋+Cl—==AgCl(三)硫、氮1、二氧化硫的性質

物理性質化酸顏色狀態(tài)黃綠色密度比空氣___大___毒性有毒SO2+H2OH2SO3與水反應方程式3

陽光家教網(wǎng)高一化學學習資料學性性質漂白性還原性氧化性與燒堿反應方程式SO2+2NaOH==Na2SO3+H2ONa2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3SO2+NaOH==NaHSO3漂白原理：由于它能跟某些有色物質生成：無色物質曾學過的具有漂白性的物質與氧氣反應方程式與氯水反應方程式吸附漂白：活性炭氧化漂白：HClO、O3、Na2O22SO2+O2===2SO3SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl與硫化氫反應方程式SO2+2H2S==3S↓+2H2O2、濃硫酸和濃硝酸的性質

與Cu濃硫酸Cu+2H2SO4(濃)△濃硝酸CuSO4+Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應SO2↑+2H2O相同點與木炭反應與鐵鋁反應異同點①吸水性干燥劑②脫水性蔗糖變黑C+2H2SO4(濃)△CO2↑C+4HNO3(濃)△CO2↑+4NO2↑+2H2O+2SO2↑+2H2O發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以可以用鐵制或鋁制容器來存放冷的濃硫酸和濃硝酸王水：濃硝酸和濃鹽酸（__1__：3___）3、氨氣、氨水與銨鹽的性質

氨氣顏色狀態(tài)的物無色有刺理性激性氣味質的氣體NH3+H2O密度比空氣__小___水溶性易溶（1：_700_）可以形成噴泉，水溶液呈_堿_性。氨氣與水反應的化方程式學性與鹽酸反質應方程式NH3H2ONH4＋+OH—NH3+HCl==NH4Cl4

陽光家教網(wǎng)高一化學學習資料實驗室制法氨水成分NH3H2O、H2O、NH4＋、OH—、極少量的H＋銨鹽物理性質：銨鹽都是_無色_色晶體，____能_____溶于水化學性質氯化銨分解反應方程式碳酸氫銨分解反應方程式NH4HCO3NH4Cl△Ca(OH)2+2NH4Cl△CaCl2+2NH3↑+2H2ONNH3、NH3+HCl△NH3↑+H2O+CO2↑

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類別晶體結構熔沸點與水反應方程式與酸反應方程式與燒堿反應方程式與CaO反應方程式存在狀態(tài)高不反應SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O高溫二氧化硅酸性氧化物原子晶體二氧化碳_酸性氧化物分子晶體低CO2+H2OH2CO3不反應少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O過：NaOH+CO2==NaHCO3CaO+CO2==CaCO3人和動物排放SiO2+CaOCaSiO3水晶、瑪瑙、石英、硅石、沙子2、硅以及硅的化合物的用途2

陽光家教網(wǎng)高一化學學習資料物質硅單質SiO2硅酸鈉SiC用途半導體材料、光電池（計算器、人造衛(wèi)星、登月車、探測器）飾物、儀器、光導纖維、玻璃礦物膠砂紙、砂輪的磨料(二)氯

1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比較

分類顏色液氯純凈物黃綠色新制氯水混合物黃綠色Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl—、ClO、極少量的為OH——久置氯水混合物無色H＋、Cl—、H2O、極少量的OH—稀鹽酸酸性成分Cl2性質氧化性氧化性、酸性、漂白性2、氯氣的性質

與金屬鈉反應方程式與金屬鐵反應方程式與金屬銅反應方程式與氫氣反應方程式與水反應方程式制漂白液反應方程式制漂白粉反應方程式實驗室制法氯離子的檢驗試劑以及反應方程式H2+Cl22Na+Cl2點燃2NaCl2FeCl3CuCl22HCl2Fe+3Cl2Cu+Cl2點燃點燃2HCl；H2+Cl2H2O+Cl2==HCl+HClOCl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OMnO2＋4HCl（濃）△MnCl2+Cl2↑+2H2OAgNO3溶液Ag＋+Cl—==AgCl(三)硫、氮1、二氧化硫的性質

物理性質化酸顏色狀態(tài)黃綠色密度比空氣___大___毒性有毒SO2+H2OH2SO3與水反應方程式3

陽光家教網(wǎng)高一化學學習資料學性性質漂白性還原性氧化性與燒堿反應方程式SO2+2NaOH==Na2SO3+H2ONa2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3SO2+NaOH==NaHSO3漂白原理：由于它能跟某些有色物質生成：無色物質曾學過的具有漂白性的物質與氧氣反應方程式與氯水反應方程式吸附漂白：活性炭氧化漂白：HClO、O3、Na2O22SO2+O2===2SO3SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl與硫化氫反應方程式SO2+2H2S==3S↓+2H2O2、濃硫酸和濃硝酸的性質

與Cu濃硫酸Cu+2H2SO4(濃)△濃硝酸CuSO4+Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應SO2↑+2H2O相同點與木炭反應與鐵鋁反應異同點①吸水性干燥劑②脫水性蔗糖變黑C+2H2SO4(濃)△CO2↑C+4HNO3(濃)△CO2↑+4NO2↑+2H2O+2SO2↑+2H2O發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以可以用鐵制或鋁制容器來存放冷的濃硫酸和濃硝酸王水：濃硝酸和濃鹽酸（__1__：3___）3、氨氣、氨水與銨鹽的性質

氨氣顏色狀態(tài)的物無色有刺理性激性氣味質的氣體NH3+H2O密度比空氣__小___水溶性易溶（1：_700_）可以形成噴泉，水溶液呈_堿_性。氨氣與水反應的化方程式學性與鹽酸反質應方程式NH3H2ONH4＋+OH—NH3+HCl==NH4Cl4

陽光家教網(wǎng)高一化學學習資料實驗室制法氨水成分NH3H2O、H2O、NH4＋、OH—、極少量的H＋銨鹽物理性質：銨鹽都是_無色_色晶體，____能_____溶于水化學性質氯化銨分解反應方程式碳酸氫銨分解反應方程式NH4HCO3NH4Cl△Ca(OH)2+2NH4Cl△CaCl2+2NH3↑+2H2ONNH3、NH3+HCl△NH3↑+H2O+CO2↑

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