初中化學(xué)方程式匯總(按各單元總結(jié))

初中化學(xué)方程式匯總（按各單元總結(jié)）

一、氧氣的性質(zhì)：

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O（3）氧氣的來源：

13．玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)2HgO加熱Hg+O2↑

14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1）15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：H2O2MnO22H2O+O2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2）

二、自然界中的水：

16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O通電2H2↑+O2↑17．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2===H2CO3三、質(zhì)量守恒定律：

19．鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO

20．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu21．氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O22.鎂還原氧化銅：Mg+CuO加熱Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化學(xué)性質(zhì)

23.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2

24．木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

25．焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑（2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）26．煤爐的底層：C+O2點(diǎn)燃CO227．煤爐的中層：CO2+C高溫2CO

28．煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：

29．大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2===H2CO332．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3高溫CaO+CO2↑33．石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性質(zhì)：

34．一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO235．一氧化碳的可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2其它反應(yīng)：

36．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑五、燃料及其利用：

37．甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O

38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O39．氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O六、金屬

（1）金屬與氧氣反應(yīng)：

40．鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO41．鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O442.銅在空氣中受熱：2Cu+O2點(diǎn)燃加熱2CuO

43.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3

（2）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）44.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑45.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑46.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑47.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑48.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑49.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑50.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑51．鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（3）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------新金屬+新鹽52.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu53.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

54.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（3）金屬鐵的治煉原理：

55．3CO+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑七、酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性質(zhì)

（1）酸+金屬--------鹽+氫氣（見上）（2）酸+金屬氧化物--------鹽+水

56.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

57.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O58.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl====CuCl2+H2O59.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O（3）酸+堿--------鹽+水（中和反應(yīng)）

60．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH====NaCl+H2O

61.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

62.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O63.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O（4）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

64．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑65．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑67.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl2、堿的化學(xué)性質(zhì)

（1）堿+非金屬氧化物--------鹽+水

68．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O71．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（2）堿+酸--------鹽+水（中和反應(yīng)，方程式見上）（3）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

73.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH3、鹽的化學(xué)性質(zhì)

（1）鹽（溶液）+金屬單質(zhì)-------另一種金屬+另一種鹽74.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu（2）鹽+酸--------另一種酸+另一種鹽

75．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑（3）鹽+堿--------另一種堿+另一種鹽

76.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（4）鹽+鹽-----兩種新鹽

77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO378．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點(diǎn)燃=2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點(diǎn)燃=Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O2=加熱=2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2=點(diǎn)燃=2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2=點(diǎn)燃=2H2O6.紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P+5O2=點(diǎn)燃=2P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2=點(diǎn)燃=SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2=點(diǎn)燃=CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2=點(diǎn)燃=2CO

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2=點(diǎn)燃=2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=點(diǎn)燃=CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=點(diǎn)燃=2CO2+3H2O（3）氧氣的來源：13．玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)2HgO=加熱=Hg+O2↑

14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4=加熱=K2MnO4+MnO2+O2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1）15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：

H2O2(MnO2催化劑)=2H2O+O2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2）

二、自然界中的水：16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O=通電=2H2↑+O2↑

17．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3三、質(zhì)量守恒定律：

19．鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點(diǎn)燃=2MgO

20．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu21．氫氣還原氧化銅：H2+CuO=加熱=Cu+H2O22.鎂還原氧化銅：Mg+CuO=加熱=Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化學(xué)性質(zhì)23.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2=點(diǎn)燃=CO224．木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑

25．焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑（2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）26．煤爐的底層：C+O2=點(diǎn)燃=CO227．煤爐的中層：CO2+C=高溫=2CO

28．煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO+O2=點(diǎn)燃=2CO2（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：

29．大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO332．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3=高溫=CaO+CO2↑33．石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

（4）一氧化碳的性質(zhì)：34．一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=加熱=Cu+CO235．一氧化碳的可燃性：2CO+O2=點(diǎn)燃=2CO2

其它反應(yīng)：36．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

五、燃料及其利用：37．甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=點(diǎn)燃=CO2+2H2O38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=點(diǎn)燃=2CO2+3H2O39．氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2=點(diǎn)燃=2H2O六、金屬

（1）金屬與氧氣反應(yīng)：40．鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點(diǎn)燃=2MgO41．鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點(diǎn)燃=Fe3O442.銅在空氣中受熱：2Cu+O2=加熱=2CuO43.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3

（2）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）44.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑45.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑46.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑47.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑48.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑49.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑50.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑51．鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（3）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------新金屬+新鹽52.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

53.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

54.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg（3）金屬鐵的治煉原理：

55．3CO+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑七、酸、堿、鹽

1、酸的化學(xué)性質(zhì)（1）酸+金屬--------鹽+氫氣（見上）（2）酸+金屬氧化物--------鹽+水56.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

57.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O58.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl==CuCl2+H2O59.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（3）酸+堿--------鹽+水（中和反應(yīng)）

60．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH==NaCl+H2O

61.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

62.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O63.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

（4）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽64．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

65．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑67.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl2、堿的化學(xué)性質(zhì)（1）堿+非金屬氧化物--------鹽+水68．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O71．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O（2）堿+酸--------鹽+水（中和反應(yīng)，方程式見上）（3）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

73.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH3、鹽的化學(xué)性質(zhì)

（1）鹽（溶液）+金屬單質(zhì)-------另一種金屬+另一種鹽74.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

（2）鹽+酸--------另一種酸+另一種鹽

75．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（3）鹽+堿--------另一種堿+另一種鹽76.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

（4）鹽+鹽-----兩種新鹽

77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO378．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

擴(kuò)展閱讀：初中化學(xué)方程式匯總(按各單元總結(jié))

初中化學(xué)方程式匯總（按各單元總結(jié)）

一、氧氣的性質(zhì)：

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O（3）氧氣的來源：

13．玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)2HgO加熱Hg+O2↑

14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1）15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：H2O2MnO22H2O+O2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2）

二、自然界中的水：

16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O通電2H2↑+O2↑17．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2===H2CO3三、質(zhì)量守恒定律：

19．鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO

20．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu21．氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O22.鎂還原氧化銅：Mg+CuO加熱Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化學(xué)性質(zhì)

23.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2

24．木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

25．焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑（2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）26．煤爐的底層：C+O2點(diǎn)燃CO227．煤爐的中層：CO2+C高溫2CO

28．煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：

29．大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2===H2CO332．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3高溫CaO+CO2↑33．石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性質(zhì)：

34．一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO235．一氧化碳的可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2其它反應(yīng)：

36．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑五、燃料及其利用：

37．甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O

38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O39．氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O六、金屬

（1）金屬與氧氣反應(yīng)：

40．鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO41．鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O442.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

43.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3

（2）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）44.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑45.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑46.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑47.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑48.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑49.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑50.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑51．鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（3）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------新金屬+新鹽52.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu53.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

54.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（3）金屬鐵的治煉原理：

55．3CO+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑七、酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性質(zhì)

（1）酸+金屬--------鹽+氫氣（見上）（2）酸+金屬氧化物--------鹽+水

56.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

57.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O58.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl====CuCl2+H2O59.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O（3）酸+堿--------鹽+水（中和反應(yīng)）60．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH====NaCl+H2O

61.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

62.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O63.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O（4）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

64．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑65．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑67.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl2、堿的化學(xué)性質(zhì)

（1）堿+非金屬氧化物--------鹽+水

68．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O71．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（2）堿+酸--------鹽+水（中和反應(yīng)，方程式見上）（3）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

73.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH3、鹽的化學(xué)性質(zhì)

（1）鹽（溶液）+金屬單質(zhì)-------另一種金屬+另一種鹽74.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu（2）鹽+酸--------另一種酸+另一種鹽

75．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑（3）鹽+堿--------另一種堿+另一種鹽

76.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（4）鹽+鹽-----兩種新鹽

77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO378．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點(diǎn)燃=2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點(diǎn)燃=Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O2=加熱=2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2=點(diǎn)燃=2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2=點(diǎn)燃=2H2O6.紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P+5O2=點(diǎn)燃=2P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2=點(diǎn)燃=SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2=點(diǎn)燃=CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2=點(diǎn)燃=2CO

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2=點(diǎn)燃=2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=點(diǎn)燃=CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=點(diǎn)燃=2CO2+3H2O

（3）氧氣的來源：13．玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)2HgO=加熱=Hg+O2↑14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4=加熱=K2MnO4+MnO2+O2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1）15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：

H2O2(MnO2催化劑)=2H2O+O2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2）

二、自然界中的水：16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O=通電=2H2↑+O2↑

17．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3三、質(zhì)量守恒定律：

19．鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點(diǎn)燃=2MgO

20．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu21．氫氣還原氧化銅：H2+CuO=加熱=Cu+H2O22.鎂還原氧化銅：Mg+CuO=加熱=Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化學(xué)性質(zhì)23.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2=點(diǎn)燃=CO224．木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑

25．焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑（2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）26．煤爐的底層：C+O2=點(diǎn)燃=CO227．煤爐的中層：CO2+C=高溫=2CO

28．煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO+O2=點(diǎn)燃=2CO2（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：

29．大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO332．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3=高溫=CaO+CO2↑33．石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

（4）一氧化碳的性質(zhì)：34．一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=加熱=Cu+CO235．一氧化碳的可燃性：2CO+O2=點(diǎn)燃=2CO2

其它反應(yīng)：36．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

五、燃料及其利用：37．甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=點(diǎn)燃=CO2+2H2O38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=點(diǎn)燃=2CO2+3H2O39．氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2=點(diǎn)燃=2H2O六、金屬

（1）金屬與氧氣反應(yīng)：40．鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點(diǎn)燃=2MgO41．鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點(diǎn)燃=Fe3O442.銅在空氣中受熱：2Cu+O2=加熱=2CuO43.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3

（2）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）44.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑45.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑46.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

47.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑48.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑49.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑50.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑51．鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（3）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------新金屬+新鹽52.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

53.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

54.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg（3）金屬鐵的治煉原理：

55．3CO+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑七、酸、堿、鹽

1、酸的化學(xué)性質(zhì)（1）酸+金屬--------鹽+氫氣（見上）（2）酸+金屬氧化物--------鹽+水56.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

57.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O58.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl==CuCl2+H2O59.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（3）酸+堿--------鹽+水（中和反應(yīng)）

60．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH==NaCl+H2O

61.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

62.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O63.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

（4）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽64．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

65．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑67.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl2、堿的化學(xué)性質(zhì)（1）堿+非金屬氧化物--------鹽+水68．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O71．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O（2）堿+酸--------鹽+水（中和反應(yīng)，方程式見上）（3）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

73.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH3、鹽的化學(xué)性質(zhì)

（1）鹽（溶液）+金屬單質(zhì)-------另一種金屬+另一種鹽74.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

（2）鹽+酸--------另一種酸+另一種鹽

75．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（3）鹽+堿--------另一種堿+另一種鹽76.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

（4）鹽+鹽-----兩種新鹽

77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO378．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

友情提示：本文中關(guān)于《初中化學(xué)方程式匯總(按各單元總結(jié))》給出的范例僅供您參考拓展思維使用，初中化學(xué)方程式匯總(按各單元總結(jié))：該篇文章建議您自主創(chuàng)作。

來源：網(wǎng)絡(luò)整理 免責(zé)聲明：本文僅限學(xué)習(xí)分享，如產(chǎn)生版權(quán)問題，請(qǐng)聯(lián)系我們及時(shí)刪除。

《初中化學(xué)方程式匯總(按各單元總結(jié))》由互聯(lián)網(wǎng)用戶整理提供,轉(zhuǎn)載分享請(qǐng)保留原作者信息,謝謝!
鏈接地址：http://www.seogis.com/gongwen/671288.html

• 上一篇：高中化學(xué)有效教學(xué)總結(jié)稿曲慧
• 下一篇：有效教學(xué)經(jīng)驗(yàn)總結(jié)