(人教版)高中化學(xué)會考知識點總結(jié)

(人教版)高中化學(xué)會考知識點總結(jié).txt生活，是用來經(jīng)營的，而不是用來計較的。感情，是用來維系的，而不是用來考驗的。愛人，是用來疼愛的，而不是用來傷害的。金錢，是用來享受的，而不是用來衡量的。謊言，是用來擊破的，而不是用來裝飾的。信任，是用來沉淀的，而不是用來挑戰(zhàn)的。（人教版）高中化學(xué)會考知識點總結(jié)必修一引言

1、知道化學(xué)科學(xué)的主要研究對象和發(fā)展趨勢

2、能列舉一些對化學(xué)科學(xué)發(fā)展有重大貢獻的科學(xué)家及其成就3、知道化學(xué)是在分子層面上認(rèn)識物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門科學(xué)4、了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)和關(guān)系5、認(rèn)識化學(xué)變化的本質(zhì)

第一章從實驗學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實驗的基本方法1、能識別化學(xué)品安全使用標(biāo)識

2、能記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實驗報告3、認(rèn)識實驗方案、條件控制、數(shù)據(jù)處理等方法4、學(xué)會運用以實驗為基礎(chǔ)的實證研究方法

5、學(xué)會分離、提純實驗方法；掌握過濾和蒸發(fā)、蒸餾和萃取等基本實驗操作；6、學(xué)會NH4+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-等常見離子的檢驗方法第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用

1、物質(zhì)是度量物質(zhì)所含微粒多少的物理量，并通過物質(zhì)的量建起宏觀和微觀量的關(guān)系2、物質(zhì)的量及其單位的含義，明確1摩爾的含義：3、能進行物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的換算4、知道、氣體摩爾體積以及物質(zhì)的量濃度的含義

5、能進行物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之間的換算6、能利用物質(zhì)的量及其相關(guān)關(guān)系定量上認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)，并進行簡單計算；7、初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，了解容量瓶在配制中應(yīng)用第二章化學(xué)物質(zhì)及變化第一節(jié)物質(zhì)的分類

1、能運用元素的觀點學(xué)習(xí)和認(rèn)識物質(zhì)。2、能從物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類。

3、知道膠體是一種重要的分散系，能列舉一些生活中的膠體。4、了解膠體與其他分散系的區(qū)別。5、能運用膠體的性質(zhì)（丁達爾現(xiàn)象），解釋簡單的實驗現(xiàn)象和生產(chǎn)、生活中的實驗問題。第二節(jié)離子反應(yīng)

1、寫強電解質(zhì)的電離方程式。

2、識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件；從微粒觀（電離的觀點）的視角認(rèn)識物質(zhì)在水溶液中的存在形式及所發(fā)生的反應(yīng)。

3、書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。4、利用離子反應(yīng)檢驗常見離子，如CI-、SO42-、CO32-。第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

1、知道可以依據(jù)元素化合價的變化，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，建立氧化還原反應(yīng)的概念。

2、能利用化合價升降判斷一個反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)，找出氧化劑和還原劑。3、能列舉中學(xué)階段常見的氧化劑和還原劑。

4、知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或偏移。

5、能列舉說明氧化還原反應(yīng)的廣泛存在及對生產(chǎn)、生活、科學(xué)研究等方面的影響。

6、以Fe、Fe2+，F(xiàn)e3+間的轉(zhuǎn)化為例，初步學(xué)會從氧化還原反應(yīng)的視角研究物質(zhì)的性質(zhì)。

第三章金屬及其化合物

1、知道鈉的主要物質(zhì)性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、硬度）

2、認(rèn)識鈉和水、氧氣等物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，書寫相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。3、能利用鈉的化學(xué)性質(zhì)分析一些簡單的實驗現(xiàn)象和實際問題。

4、了解鋁的還原性、氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，以及鋁單質(zhì)及其重要化合物，能書寫相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

5、能列舉鋁合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用。

6、從不銹鋼不易銹蝕原理，認(rèn)識金屬性質(zhì)與金屬材料間的密切關(guān)系。7、能列舉含鐵元素的單質(zhì)及其化合物。

8、認(rèn)識鐵及其化合物的重要化學(xué)性質(zhì)（氧化性或還原性）

9、能舉例說明Fe、Fe2+、Fe3+間的轉(zhuǎn)化，寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。10、了解檢驗Fe3+的方法。

11、了解金、銀和銅的主要性質(zhì)以及它們作為在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用。第四章非金屬及其化合物

1、了解硫元素在自然界中的轉(zhuǎn)化，舉例說明含硫元素的物質(zhì)及其在自然界中的存在。2、能運用研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序研究硫及其化合物的性質(zhì)。

3、能運用氧化還原反應(yīng)原理，選擇合適的氧化劑或還原劑，實現(xiàn)不同價態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化。

4、通過不同價態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化與相應(yīng)性質(zhì)的關(guān)系，認(rèn)識硫單質(zhì)、二氧化硫，硫酸的物理性質(zhì)和主要化學(xué)性質(zhì)，能書寫相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

5、運用從硫及其化合物的性質(zhì)了解酸雨的危害和酸雨防治的方法。

6、了解碳、氮、硅等非金屬及其重要化合物的重要性質(zhì)。認(rèn)識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。

7、能舉例說明硅在半導(dǎo)工業(yè)、二氧化硅在現(xiàn)代通訊業(yè)、傳統(tǒng)的硅酸鹽制品和一些新型無機非金屬材料在生產(chǎn)、生活中的主要應(yīng)用。

必修二

第一章物質(zhì)的結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表

1、知道原子核的構(gòu)成，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系，ZAX的含義。

2、能舉例說明什么是元素、什么是核素、什么是同位素3、知道核素在醫(yī)療、新能源開發(fā)等方面的應(yīng)用4、了解元素周期表的結(jié)構(gòu)

5、能說出1~18號元素在周期表中位置6、能列舉出各主族的常見元素7、掌握堿金屬的性質(zhì)

8、掌握鹵族元素的性質(zhì),認(rèn)識氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱次序及鹵素單質(zhì)和化合物的重要用途。第二節(jié)元素周期律

1、初步了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化，元素周期律；掌握1~18號元素的原子核外電子排布2、能舉例說明原子的最外層電子排布與元素性質(zhì)（原子的得失電子的能力、化合價）的關(guān)系；例如：鈉最外層一個電子，容易失去一個電子，變成Na+

3、知道ⅡA族、ⅤA族和過渡金屬元素中某些元素的主要性質(zhì)和用途4、能以第三周期元素為例，簡要說明同周期主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律

5、知道含有某種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性（或堿性）與元素原子的電子（或失電子）能力的關(guān)系，并能簡單應(yīng)用

6、知道元素周期表在科學(xué)研究、地質(zhì)探礦等領(lǐng)域的廣泛運用第三節(jié)化學(xué)鍵1、認(rèn)識化學(xué)鍵的含義2、能用簡單實例說明化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成。

3、知道化學(xué)鍵包含離子鍵和共價鍵，知道離子鍵和共價鍵的含義

4、學(xué)會部分常見物質(zhì)的電子式：NaOH,KCl,CaCl2,ZnSO4,MgCl2,Cl2,H2,HCl,H2O等第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能

1、能用簡單實例說明化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系。2、知道化學(xué)反應(yīng)過程中舊鍵的斷裂和新建的形成要吸收和釋放能量，使化學(xué)放應(yīng)中伴隨著能量變化。

3、能用化學(xué)鍵的觀點分析化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實質(zhì)。4、知道化學(xué)反應(yīng)中的能量變化能以各種形式進行轉(zhuǎn)化。5、認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)在提供能源方面的作用。第二節(jié)化學(xué)能與電能

1、知道原電池是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。

2、能與銅鋅原電池為例簡單分析原電池的工作原理（不要求知道原電池的構(gòu)成條件）。3、認(rèn)識提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料和研制新型電池的重要性。第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速度和限度1、認(rèn)識到化學(xué)反應(yīng)有快慢。2、了解化學(xué)反應(yīng)速率的含義。

3、了解濃度、濕度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，能舉例說明生產(chǎn)、生活中通過控制調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的實例。

4、認(rèn)識在有些化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物是不能轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物的。5、認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的限度。第三章有機化合物

1、認(rèn)識有機化合物結(jié)構(gòu)的多樣性是導(dǎo)致有機化合物種類繁多、數(shù)量巨大的主要原因。2、知道有機化合物中碳原子的成鍵特點，能寫1-4個碳原子烷烴的結(jié)構(gòu)和結(jié)構(gòu)簡式。3、知道烴的組成特點。

4、知道有機化合物存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，能寫出含4個碳原子的烷烴的同分異構(gòu)體。5、了解甲烷的組成和基本結(jié)構(gòu)特點，認(rèn)識甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)（燃燒反應(yīng)、取代反應(yīng)）。6、知道乙烯的化學(xué)性質(zhì)（燃燒、能被酸性高錳酸鉀溶液氧化、能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)），并能寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

7、知道苯的物理性質(zhì)，知道由于苯分子結(jié)構(gòu)的特殊性，苯不能使用酸性高錳酸鉀溶液退色，不能與溴的氯化碳溶液反應(yīng)，但能燃燒、能發(fā)生取代反應(yīng)。

8、知道乙烯是石油煉制的主要產(chǎn)物，可以與乙烯為原料制取許多物質(zhì)。9、知道煤的干餾，知道苯是煤干餾的重要產(chǎn)物之一。

10、知道苯是一種重要的有機化工原料，是常用的有機溶劑，但對人體健康會造成危害、。11、只知道乙醇的主要物理性質(zhì)。12、能寫出乙醇的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式。

13、了解乙醇的主要化學(xué)性質(zhì)（燃燒、與金屬鈉的反應(yīng)、在催化條件下可被氧化成醛）,并能寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

14、能舉例說明乙醇在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。15、知道乙酸的主要物理性質(zhì)。

16、能寫出乙酸的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式。

17、了解乙酸具有酸性，能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，并能寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。19、了解酯和油脂在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。

20.、知道葡萄糖、蔗糖、淀粉、纖維素都屬于糖類。21、知道葡萄糖能與新制的氫氧化銅反應(yīng)。

22、知道淀粉在酸或酶的催化下可以逐步水解，最終生成葡萄糖。23、能寫出葡萄糖的結(jié)構(gòu)件事式。

24、知道到蛋白質(zhì)是一種結(jié)構(gòu)復(fù)雜、相對分子質(zhì)量很大的有機化合物，由碳、氫、氧、氯等元素組成，屬于天然高分子化合物。

25、知道蛋白質(zhì)是由氨基酸組成的，蛋白質(zhì)水解會生成各種氨基酸。26、知道蛋白質(zhì)的性質(zhì)（鹽析、聚沉、顯色、便性）。

27、能舉出加成、取代、酯化反應(yīng)的實例（不要求掌握這些有機化學(xué)反應(yīng)類型的定義，不要求進行判斷）

28、初步認(rèn)識有機高分子化合物結(jié)構(gòu)的主要特點（由簡單的結(jié)構(gòu)單元重復(fù)而成）和基本性質(zhì)（不要求分析有機高分子化合物的單體）

29、知道高分子材料分為天然高分子材料和合成高分子材料，能列舉出幾種常見的天然高分子材料和合成高分子材料。

30、認(rèn)識加聚反應(yīng)，能寫出簡單的加聚反應(yīng)方程式。

31、了解合成分子化合物的主要類別及其在生產(chǎn)、生活、現(xiàn)代科技發(fā)展中的廣泛應(yīng)用。32、能列舉一些常見的燃料、合成橡膠、合成纖維，并說明其在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。

第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展1、了解海水中重要元素的存在和應(yīng)用及其在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的潛在價值，認(rèn)識綜合開發(fā)利用是海水化學(xué)資源利用的必然趨勢。

2、學(xué)會應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理設(shè)計實驗方案進行氧化性或還原性強弱的對比。認(rèn)識鎂、溴、碘等物質(zhì)的性質(zhì)在提取海水有用物質(zhì)中的重要應(yīng)用。

3、了解酸雨防治，無磷洗滌劑的使用，認(rèn)識環(huán)境保護的意義。

4、了解由塑廢棄物所造成的白色污染和防治、消除白色污染的途徑和方法，培養(yǎng)綠色化學(xué)思想和環(huán)境意識。

5、認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)在制造新物質(zhì)方面的作用和新物質(zhì)的合成對人類生活的影響。6、能以氯氣的制取為例，理解如何利用化學(xué)反應(yīng)制備新物質(zhì)。7、了解實驗室制備氯氣的原理、裝置、收集方法和尾氣吸收方法。8、知道復(fù)合材料由基體和增強體組成。

9、能列舉幾種常見的復(fù)合材料及其生產(chǎn)生活中的重要應(yīng)用。10、認(rèn)識單質(zhì)鎂的還原性和重要用途。

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201*年化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試知識點總結(jié)

一：物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

有機化合物混合物物質(zhì)化合物

純凈物無機化合物非金屬單質(zhì)

金屬

四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

化合反應(yīng)分解反應(yīng)可能是是氧化還原反應(yīng)二：氧化還原反應(yīng)

本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或者偏移）特征：化合價的改變（判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)）3、氧化還原反應(yīng)概念

升（化合價）---失（電子）---氧（氧化反應(yīng)）------還（還原劑）降（化合價）---得（電子）---還（氧化反應(yīng)）------氧（還原劑）雙線橋失去2e--100-12KBr+Cl2====Br2+2KCl

得到2e-三：物質(zhì)的量

定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體符號n單位摩爾

阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。約為6.02x1023

微粒與物質(zhì)的量公式：n=

NNAmM質(zhì)量與物質(zhì)的量公式：n=

物質(zhì)的體積決定：①微粒的數(shù)目②微粒的大小③微粒間的距離

微粒的數(shù)目一定固體液體主要決定②微粒的大小氣體主要決定③微粒間的距離體積與物質(zhì)的量公式：n=

VVm標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4l

阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號CB單位：mol/l公式：CB=

nBV物質(zhì)的量濃度的配制配制前要檢查容量瓶是否漏水

步驟：1.計算m=c×v×M2.稱量3.溶解4。轉(zhuǎn)移（洗滌2---3洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶）5.定容6。搖勻7裝瓶貼簽四：物質(zhì)的分散系

溶液膠體濁液

分散質(zhì)大小10膠體的本質(zhì)特征

丁達兒現(xiàn)象：光亮的通路區(qū)分溶液與膠體電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物蔗糖酒精SO2CO2NH3等強電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)強酸HClH2SO4HNO3

強堿NaOHKOHBa（OH）2大多數(shù)的鹽弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)弱酸弱堿水

2-9-9-7

-五：物質(zhì)的分離與提純

過濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物粗鹽的提純蒸發(fā)結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異

蒸餾法：適用于分離各組分互溶，但沸點不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離儀器蒸餾燒瓶冷凝器

分液：分離互不相容的兩種液體

萃取：溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同溴水CCl4分層上層無色下層橙紅色不用酒精萃取

焰色反應(yīng)鉑絲用鹽酸洗滌然后在酒精燈燃燒至無色再蘸取待測液鈉焰色：黃色鉀的焰色：紫色（透過藍色鈷玻璃）Cl檢驗：加硝酸銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸So4--檢驗:加Ba(NO3)2產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸NH4檢驗:加入NaOH加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍Fe3檢驗：加入KSCN出現(xiàn)紅色溶液Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3質(zhì)子Z原子核原子ZX中子A電子質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)核電荷數(shù)==質(zhì)子數(shù)==核外電子數(shù)

同位數(shù)：有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)不同原子互稱1H2H3H六：氯元素化合物知識

1.氯氣物理性質(zhì)：氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、易液化的有毒氣體。2.化學(xué)性質(zhì)：氯氣具有強氧化性，

（1）能跟金屬（如Na、Fe、等）：2Na+Cl2==2NaCl2Fe+3Cl2===2FeCL3（2）和非金屬（如H2）反應(yīng)：H2+Cl2==2HCl燃燒的火焰是蒼白色的，瓶口有白霧產(chǎn)生。

（3）和水的反應(yīng)：Cl2+H2O==HCl+HClO次氯酸的性質(zhì)：（弱酸性、不穩(wěn)定性、強氧化性）氯水易見光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，保存在新制氯水含、、、、、、，久置氯水主要成分為。

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A++2-

（4）與堿的反應(yīng)：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（用于尾氣處理）漂白粉制取原理的反應(yīng)方程式是。漂白粉的成分是有效成分是。漂白粉發(fā)生作用的是。3.氯氣的實驗室制法：

反應(yīng)原理：MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+Cl2↑+2H2O；發(fā)生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等；

除雜：用飽和食鹽水吸收HCl氣體；用濃H2SO4吸收水；

收集：向上排空氣法收集；檢驗：使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍；尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。氯化氫極易溶于水，其水溶液俗稱鹽酸。

4、溴、碘的提取(1)2KI+C12==2KCl+I2(2)2KI+Br2=2KBr+I2(3)2KBr+Cl2==2KCl+Br2七：鈉鎂元素化合物知識

（1）鈉的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟、密度小、熔點低

（2）鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋：①�。海ㄕf明鈉的密度比水的密度小）②熔：（說明鈉的熔點低；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）③游：（說明有氣體產(chǎn)生）④響：（說明有氣體產(chǎn)生）⑤紅：溶液中滴入酚酞顯紅色；（說明生成的溶液堿性）。（3）鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。（4）與氧氣反應(yīng)：4Na+O2==2Na2O2Na+O2=點燃=Na2O2（5）4Na+TiCl4==4NaCl+Ti

（6）Na的用途①制取納的重要化合物②作為中子反應(yīng)堆的熱交換劑③冶煉Ti.鈮鋯釩等金屬④鈉光源

（7）碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較

名稱化學(xué)式俗名溶解性熱穩(wěn)定性與鹽酸反應(yīng)碳酸鈉Na2CO3純堿蘇打Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打溶解度比碳酸鈉小2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑比Na2CO3劇烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑與NaOH反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化NaHCO3+NaOH==NaCO3+H2O（8）除雜：Na2CO3固體（NaHCO3）加熱Na2CO3溶液（NaHCO3）NaOH鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉或著加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉先沒氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉

6、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件：（1）生成難溶物（2）生成揮發(fā)性的物質(zhì)（3）生成難電離物質(zhì)7、能正確書寫常見的離子方程式。書寫步驟：1.寫2.改（易溶易電離物質(zhì)改成離子形式，難溶難電離的物質(zhì)，氣體、單質(zhì)、氧化物保留化學(xué)式）3.刪4.查（電荷守衡，原子個數(shù)守恒）8、離子方程式的常見錯誤舉例：Cl2與水反應(yīng)H2O+Cl2==2H+Cl+ClO鐵與氯化鐵反應(yīng)Fe+Fe==2Fe9、鎂的提取與應(yīng)用鎂的提取

（1）MgCl2+Ca（OH）2==Mg（OH）2↓+CaCl2（2）Mg（OH）2+2HCl==MgCl2+2H2O（3）電解MgCl2===Mg+Cl2↑鎂單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

3Mg+N2==Mg3N2Mg+2HCl==MgCl2+H22Mg+CO2==2MgO+C九：鐵銅元素化合物知識

1、銅物理性質(zhì):有金屬光澤的紫紅色金屬密度8.92g/cm3質(zhì)軟，具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性延展性2、化學(xué)性質(zhì)1、與氧氣反應(yīng)

2Cu+O2===2CuOCuO+2HCl==H2O+CuCl22、Cu與強氧化性的酸反應(yīng)

Cu+2H2SO4===CuSO4+SO2↑+H2O3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O3Cu+2HNO3濃==Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O3、與鹽反應(yīng)

Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag(1)鐵的物理性質(zhì)

有金屬光澤的銀白色金屬,質(zhì)軟\\有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性延展性能被磁鐵吸引(2)化學(xué)性質(zhì)

53++--

碳酸鈣溶于鹽酸CO3+2H==CO2↑+H2O

+-

2-+

2+

硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)H+OH==H2O①與氧氣反應(yīng)3Fe+2O2==Fe3O4②與非金屬反應(yīng)2Fe+3Cl2==2FeCl3Fe+S==FeS④與酸反應(yīng)Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

⑤與鹽反應(yīng)Fe+CuSO4==FeSO4+CuFe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe2O3與酸反應(yīng)Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe3+的檢驗:與KSCN反應(yīng)出現(xiàn)血紅色溶液Fe和Fe之間的相互轉(zhuǎn)化FeFe2+

3+3+2+

FeFe

3+2+

氧化劑還原劑

2FeCl2+Cl2==2FeCl32FeCl3+Fe==3FeCl2Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2氫氧化鐵制備:FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3+3NaCl受熱分解2Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O

鐵及其物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系HClFeCl2

FeFeCl2Cl2FeCl3

十一：硫元素化合物知識一、二氧化硫的性質(zhì)與作用

1、物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的有毒氣體密度比空氣大2、化學(xué)性質(zhì)

（1）與水反應(yīng)SO2+H2O==H2SO3可逆反應(yīng)H2SO3的不穩(wěn)定性2H2SO3+O2==2H2SO4（2）還原性2SO2+O22SO3

（3）漂白性：SO2能使品紅溶液褪色原理：與有色物質(zhì)結(jié)合反應(yīng)生成無色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定（暫時性漂白）氯水永久性漂白原理：HClO具有強氧化性3、酸雨：PH〈5.6正常性雨水PH值大約為6，水中溶解有CO2硫酸性酸雨的形成原因：SO2

來源：（主要）化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸生產(chǎn)產(chǎn)生的廢氣防治：開發(fā)新能源，對含硫燃料進行脫硫處理，提高環(huán)境保護的意識

常見的環(huán)境保護問題：酸雨：SO2溫室效應(yīng)：CO2光化學(xué)煙霧：NO2臭氧層空洞：氯氟烴白色垃圾：塑料垃圾假酒：CH3OH室內(nèi)污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉CO與NO與血紅蛋白結(jié)合有毒電池：重金屬離子污染

二、硫酸的制備與性質(zhì)1、接觸法制硫酸

原理：（1）硫磺（硫礦石）與氧氣反應(yīng)生成SO2S+O2==SO2或4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2（2）SO2與氧氣反應(yīng)生成SO32SO2+O22SO3（3）SO3轉(zhuǎn)化為硫酸SO3+H2O==H2SO42、硫酸的性質(zhì)

濃硫酸的特性⑴吸水性：濃硫酸具有吸收附著在物質(zhì)表面或內(nèi)部的濕存水和結(jié)晶水的性能。是液體的干燥劑。不能干燥堿性氣體NH3

⑵脫水性：蔗糖的炭化濃硫酸滴到皮膚上處理：先用抹布抹去。再用大量的水沖洗（3）濃硫酸的強氧化性與銅反應(yīng)：2H2SO4（濃）+Cu與碳反應(yīng)：C+2H2SO4（濃）常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化SCuSO4+SO2↑+2H2O被還原的硫酸占反應(yīng)硫酸的1/2SO2↑+CO2↑+2H2O

O2SO2O2SO3H2OH2SO4NaOHBaCl2Na2SO4O2H2SO3十三：原子結(jié)構(gòu)一、核外電子排布

BaSO4

1、元素：含有相同質(zhì)子數(shù)同一類原子總稱。核素：含有一定數(shù)目質(zhì)子與中子的原子同位素：含有同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子互稱質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和2．核外電子排布規(guī)律：

①最外層最多只能容納8個電子（氦原子是2個）；②次外層最多只能容納18個電子；③倒數(shù)第三層最多只能容納32個電子；④每個電子層最多只能容納2n2個電子。另外，電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；3、1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖P書2

4、元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律

元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增的必然結(jié)果

（1）隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子的最外層電子電子排布呈現(xiàn)周期性變化除1、2號元素外，最外層電子層上的電子重復(fù)出現(xiàn)1遞增8的變化（2）隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子半徑呈現(xiàn)周期性變化

同周期元素，從左到右，原子半徑減小，如：NaMgAlSiPSCl；CNOF（3）隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的主要化合價呈現(xiàn)周期性變化同周期最高正化合價從左到右逐漸增加，最低負(fù)價的絕對值逐漸減小

元素的最高正化合價==原子的最外層電子數(shù)；最高正化合價與負(fù)化合價的絕對值之和=8。（4）隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化同周期，從左到右元素的金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸增強NaMgAlSiPSCl金屬性：Na＞Mg＞Al

金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強非金屬性：Cl＞S＞P＞Si，（5）①元素的金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越強，反之也如此。金屬性：Na＞Mg＞Al，氫氧化物堿性強弱為NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。

②元素的非金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性越強，反之也如此。非金屬性：Si離子鍵：活潑的金屬活潑的非金屬

（2）共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的強烈的相互作用共價化合物：通過共用電子對所形成的化合物共價鍵：非金屬元素之間

非極性鍵：相同的非金屬元素之間極性鍵不同的非金屬元素之間．．．．7、電子式

（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：H2CO2

NH3

CH4

Cl2NaCl

N2MgCl2

HCl

H2ONaOHNa+

8、碳最外層四個電子，一個碳原子可以形成四個共價鍵，可以構(gòu)成C-C、C=C、C≡C9、同分異構(gòu)體：分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物互稱C4H10CH3CH2CH2CH3CH3CHCH3異丁烷

正丁烷CH3CH3

C5H12CH3CH2CH2CH2CH3CH3CHCH2CH2CH3CCH3戊烷CH3CH3

2-甲基丁烷2，2-二甲基丙烷

十五：化學(xué)反應(yīng)中的能量化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化

放熱反應(yīng)：化學(xué)上有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量

斷開化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成化學(xué)鍵所放出的能量

2、吸熱反應(yīng)：化學(xué)上吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)生成物的總能量>反應(yīng)物的總能量

斷開化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量

當(dāng)△H為“-”或者△H0時，為吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：燃燒、酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、氧化鈣與水

常見的放熱反應(yīng)：通常需要高溫或者加熱的反應(yīng)（C+CO2-）、氫氧化鈣與氯化銨晶體反應(yīng)總反應(yīng)：Ｚｎ+２Ｈ＝＝Ｚｎ+Ｈ２↑十六：化石燃料與有機化合物一、化石燃料

化石燃料：煤、石油、天然氣天然氣的主要成分：CH4

+

２+

石油的組成元素主要是碳和氫，同時還含有S、O、N等。主要成分各種液態(tài)的碳?xì)浠�合物，還溶有氣態(tài)和固態(tài)的碳?xì)浠�合�?/p>

煤是有機化合物和無機化合物所組成的復(fù)雜的混合物。煤的含量是C其次H、O二、結(jié)構(gòu)

1、甲烷：分子式：CH4結(jié)構(gòu)式：電

子式

正四面體

天然氣三存在：沼氣、坑氣、天然氣2、化學(xué)性質(zhì)

一般情況下，性質(zhì)穩(wěn)定，跟強酸、強堿或強氧化劑不反應(yīng)（1）、氧化性

CH4+2O2CO2+2H2O；△H（1）氧化性①可燃性

現(xiàn)象：火焰明亮，有黑煙原因：含碳量高②可使酸性高錳酸鉀溶液褪色（2）加成反應(yīng)

有機物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子上與其他的原子或原子團直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)

現(xiàn)象：溴水褪色

CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(3)加聚反應(yīng)

聚合反應(yīng)：由相對分子量小的化合物互相結(jié)合成相對分子量很大的化合物。這種由加成發(fā)生的聚合反應(yīng)叫加聚反應(yīng)

乙烯聚乙烯

用途：1、石油化工基礎(chǔ)原料2、植物生長調(diào)節(jié)劑催熟劑

評價一個國家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平已經(jīng)成為衡量這個國家石油化學(xué)工業(yè)的重要標(biāo)志之一十七：煤的綜合利用苯

1、煤的氣化、液化和干餾是煤綜合利用的主要方法煤的氣化：把煤轉(zhuǎn)化為氣體，作為燃料或化工原料氣煤的液--燃料油和化工原料干餾2、苯（1）結(jié)構(gòu)（2）物理性質(zhì)

11

催化劑無色有特殊氣味的液體，熔點5.5℃沸點80.1℃，易揮發(fā)，不溶于水易溶于酒精等有機溶劑（3）化學(xué)性質(zhì)①氧化性a．燃燒

點燃12CO2+6H2O2C6H6+15O2B．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色②取代反應(yīng)硝化反應(yīng)

十八：生活中的有機化合物一、乙醇1、結(jié)構(gòu)

結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH官能團-OH醫(yī)療消毒酒精是75%2、氧化性①可燃性

點燃2CO2+3H2OCH3CH2OH+3O2②催化氧化2CH3CH2OH+O2

催化劑2CH3CHO+2H2O斷1、3鍵2CH3CHO+O2

催化劑2CH3COOH

3、與鈉反應(yīng)

2CH3CH2ONa+H2↑2CH3CH2OH+2Na用途：燃料、溶劑、原料，75%（體積分?jǐn)?shù)）的酒精是消毒劑二、乙酸1、結(jié)構(gòu)

分子式：C2H4O2，結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡式CH3COOH

2、酸性；CH3COOHCH3COO+H

-+

酸性:CH3COOH>H2CO3

2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑3、酯化反應(yīng)

醇和酸起作用生成脂和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng)★CH3CH2OH+CH3COOH

催化劑CH3COOCH2CH3+H2O反應(yīng)類型：取代反應(yīng)反應(yīng)實質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫濃硫酸：催化劑和吸水劑

飽和碳酸鈉溶液的作用：（1）中和揮發(fā)出來的乙酸（便于聞乙酸乙脂的氣味）（1）吸收揮發(fā)出來的乙醇（3）降低乙酸乙酯的溶解度總結(jié)：-[-CH2CH2-]n-聚乙烯三、酯油脂結(jié)構(gòu)：RCOOR′水果、花卉芳香氣味乙酸乙酯

油脂在酸性和堿性條件下水解反應(yīng)皂化反應(yīng)：油脂在堿性條件下水解反應(yīng)

CH2BrCH2BrCH3COOCH2CH3乙酸乙酯CH2=CH2乙烯CH3CH2OH乙醇CH3CHO乙醛CH3COOH乙酸甘油

應(yīng)用：（1）食用（2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等四、糖類分子式通式Cn（H2O）m1、分類

單糖：葡萄糖C6H12O6糖類二糖：蔗糖：C12H22O11

多糖：淀粉、纖維素（C6H10O5）n

2、性質(zhì)葡萄糖（1）氧化反應(yīng)

葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（光亮的銀鏡）與新制Cu（OH）2反應(yīng)（紅色沉淀）證明葡萄糖的存在檢驗病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高（2）人體組織中的氧化反應(yīng)提供生命活動所需要的能量C6H12O6（S）+6O2（g）==6CO2+6H2O（l）△H=-12804KJmol

酶C6H12O6酒化2C2H5OH+2CO2↑

-1

淀粉1、水解

五、蛋白質(zhì)與氨基酸

1、組成元素：C、H、O、N等，有的有S、P2、性質(zhì)

（1）蛋白質(zhì)是高分子化合物，相對分子質(zhì)量很大

（2）★鹽析：蛋白質(zhì)溶液中加入濃的無機鹽溶液，使蛋白質(zhì)的溶解度降低從而析出（3）★變性：蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化凝聚成固態(tài)物質(zhì)而析出（4）顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)跟許多試劑發(fā)生顏色反應(yīng)（5）氣味：蛋白質(zhì)灼燒發(fā)出燒焦羽毛的特殊氣味（6）蛋白質(zhì)水解生成氨基酸

蛋白質(zhì)氨基酸

2、氨基酸結(jié)構(gòu)通式：

甘氨酸丙氨酸

二十：生命的基礎(chǔ)能源糖類（答案都在教材上，故沒給答案）

1、糖類是綠色植物_____________的產(chǎn)物。由_____、______、_____三種元素組成的一類有機化

合物，也叫_______________(通式為___________)，但其實此名稱并不能真實反應(yīng)糖類的組成和特征，如_________是糖卻不符合此通式，而符合此通式的，如_________、_________卻不是糖類。

2、葡萄糖分子式________，是一種___色晶體，有____味，___溶于水3、葡萄糖的還原性

和銀氨溶液反應(yīng)_______________________________________________________________；和新制Cu(OH)2反應(yīng)___________________________________________________________。5、蔗糖和麥芽糖是_____糖，它們水解的化學(xué)方程式分別是：

_______________________________________________________________________________。6、淀粉是一種重要的_____糖，分子式________，是一種相對分子質(zhì)量很大的天然_________化合物，_____甜味，是一種___色粉末，___溶于冷水，但在熱水中一部分______，一部分______。它能水解。淀粉在人體內(nèi)的水解過程可表示為__________________________________________，也可在酸的催化下逐步水解，其方程式_______________________________________________。淀粉的特性：_______能使淀粉溶液變成______色。這是實驗室檢驗_____________存在的重要原理。

7、纖維素是一種______糖，屬于____________。纖維素在酶或濃硫酸催化下發(fā)生水解，其化學(xué)方程式為______________________________________________________。二十一：重要的體內(nèi)能源油脂

1、油脂是由____________和______生成的___，結(jié)構(gòu)可用____________________來表示，天然油脂為___________，屬于混合物。

3、根據(jù)結(jié)構(gòu)特點，油脂兼有_______和____的性質(zhì)。寫出油酸甘油酯發(fā)生氫化的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________；寫出硬脂酸甘油酯分別在酸性或堿性條件下的水解反應(yīng)方程式____________________________________，____________________________________，其中油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)又叫______反應(yīng)

4常見高級脂肪酸：硬脂酸__________________，軟脂酸__________________，油酸________________

二十二：生命的基礎(chǔ)蛋白質(zhì)

1、氨基酸的分子中既含有_____，又含有_____，既能和____反應(yīng)又能和____反應(yīng)生成鹽，是_____化合物，其通式為_______________

2、一個氨基酸分子中的_____和另一個氨基酸分子中的_____之間縮去水分子后生成的產(chǎn)物叫

_____，由兩個氨基酸分子消去水分子而形成含有一個_____的化合物是_____

例：將甘氨酸和丙氨酸混合，在一定條件下使它們發(fā)生反應(yīng)，問能形成幾種二肽？并寫出化學(xué)方程式。

3、常見的氨基酸：甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為：_______________，丙氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為：_______________，谷氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為：____________________。

4、蛋白質(zhì)的組成元素是_____________，是由______通過_____而構(gòu)成的__________化合物，因此也具有_____。

6、蛋白質(zhì)的性質(zhì)：_______、________、___________、_________。其中__________可用作蛋白質(zhì)的檢驗

7、鹽析和變性的區(qū)別

鹽析變性概念特征條件用途8、酶是一種_________，其催化作用的特點：_______________，_______________，_____________

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