201*屆高三一模歷史閱卷總結(jié)

201*屆高三一模歷史閱卷總結(jié)

21題

第1、2小題

（1）時(shí)間概念不清，對(duì)18世紀(jì)19世紀(jì)末20世紀(jì)初時(shí)間搞不明白，將許多當(dāng)代重大事件寫進(jìn)去，也將許多文化政治事件現(xiàn)象寫進(jìn)去。

（2）錯(cuò)別字較多，如“雛形”的錯(cuò)字是五花八門。（3）語句組織欠佳，內(nèi)容時(shí)序混亂，隨意瞎寫。第3小題存在問題：

（1）審題不清：不能正確把握19世紀(jì)40-60年代這個(gè)時(shí)間限制詞，如關(guān)鍵詞：“第一次工業(yè)革命”未能充分運(yùn)用材料觀點(diǎn)。

（2）階段特征不明晰，不能正確把握19世紀(jì)40-60年代政治、經(jīng)濟(jì)、思想文化方面呈現(xiàn)的階段特征。程度性詞語表述不確定，如：民族工業(yè)的產(chǎn)生，錯(cuò)寫成發(fā)展的較多。

（3）答題欠規(guī)范，不能正確地從政治、經(jīng)濟(jì)、思想文化三方面來作答，普遍籠統(tǒng)回答，導(dǎo)致反復(fù)的答案較多，甚至不能正確區(qū)分政治、經(jīng)濟(jì)、思想文化的史實(shí)。（4）歷史概念表述不確切。（5）錯(cuò)別字多。建議：

（1）注意歷史概念和階段特征的復(fù)習(xí)，讓學(xué)生明確到位。

（2）注重審題、解題方法的講授，使學(xué)生明確審題技巧和答題規(guī)范化。

22題

(1)試題設(shè)問為“呈現(xiàn)的趨勢(shì)”，但在回答的過程中很多同學(xué)將其作為發(fā)展的過程。并將“民主”“共和”分開表述。

重大事件回答時(shí)候出現(xiàn)的問題是錯(cuò)別字，尤其是“戊戌”兩字，錯(cuò)誤率極高，所列舉的事件也有很多與試題中的時(shí)間要求不符。

（2）毛澤東分析的兩步走戰(zhàn)略中的兩步寫成“舊民主主義革命”和“新民主主義革命”。答案中的“建立新民主主義共和國”這一得分點(diǎn)極少有同學(xué)寫出。

（3）錯(cuò)誤主要是因?yàn)椴粫?huì)從政治、經(jīng)濟(jì)、文化等方面分析。從中外對(duì)比，沒有弄清題目要求。“新時(shí)期“的時(shí)間概念不清，同時(shí)很多專用名詞寫錯(cuò)，總體看學(xué)生對(duì)知識(shí)結(jié)構(gòu)的把握存在很大問題，基礎(chǔ)知識(shí)掌握不夠扎實(shí)，審題還存在問題。

建議加緊知識(shí)結(jié)構(gòu)的構(gòu)建，加強(qiáng)答題思路的訓(xùn)練和基本歷史名稱（人物、制度等）的書寫訓(xùn)練。

23題

（1）第一問“百家爭(zhēng)鳴”考生可以答出，“不適合當(dāng)時(shí)社會(huì)變革需要”考生答得五花八門，什么都有，主要對(duì)當(dāng)時(shí)的社會(huì)發(fā)展潮流沒有清晰的概念。相當(dāng)多的學(xué)生無法理解“矮化”的含義，寫成孔子“矮子”、“貌丑”大有人在，均分在1.5分左右。（2）第二問：

A、整體上情況較好，由于根據(jù)材料來作答，學(xué)生基本上都可以得分，估計(jì)均分在2-3分，最高4分。

B、存在的問題：

①學(xué)生照抄材料較多，沒有對(duì)材料進(jìn)行歸納、梳理。

②語言表述不規(guī)范，沒有規(guī)范的學(xué)科語言，如“君主專制中央集權(quán)”的表述大多只寫“皇帝專制”等，“人心治理”大多表述為“人心”、“仁”等，孔子思想被民賊所用大多表述為“民賊牢籠”或“他人”利用等

③部分學(xué)生錯(cuò)別字嚴(yán)重。（3）第（3）（4）得分相對(duì)較高，大約平均3分，存在問題

①對(duì)思想主張認(rèn)識(shí)不清，有的學(xué)生認(rèn)為“民貴君輕”是儒家創(chuàng)始人孔子的主張，有的學(xué)生認(rèn)為“民貴君輕”思想與伏爾泰的思想是一致的，也有學(xué)生有“儒家思想反對(duì)君主專制”的觀點(diǎn)。

②表述不準(zhǔn)確，不能用書面語言準(zhǔn)確表述答案，所以答案繁瑣而無條理。

③對(duì)材料缺乏正確的理解，不能判斷正確的傾向，對(duì)于能從材料中提取的信息，不能準(zhǔn)確把握，精準(zhǔn)概括。

④仍有不少錯(cuò)別字，例如“專制”寫成“專治”，“批判”寫成“批叛”等。⑤少數(shù)學(xué)生答錯(cuò)地方，出現(xiàn)異常卷今后教學(xué)建議

①進(jìn)一步落實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)，幫助學(xué)生準(zhǔn)確記憶，有效記憶，對(duì)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行橫向縱向的聯(lián)系比較。

②加強(qiáng)學(xué)生能力訓(xùn)練，特別對(duì)材料的閱讀和理解使用，提升學(xué)生運(yùn)用知識(shí)解決問題的能力。③注意語言的書面化和專業(yè)化，盡可能杜絕答案中的白話表述，要精確精煉。④答卷規(guī)范加強(qiáng)指導(dǎo)。（4）第（5）問均分1.3存在問題

①審題不清，部分同學(xué)沒有進(jìn)行歸納，找共性的原因，仍是分階段表述②答題不規(guī)范，沒有分點(diǎn)回答

③表述不夠準(zhǔn)確：如“階級(jí)屬性”的表述，有同學(xué)會(huì)寫成“立場(chǎng)不同”“時(shí)代背景”不同寫成“社會(huì)制度”“國情”“社會(huì)性質(zhì)”不同等。24A

第一問：

（1）材料概括題，滿分3分，均分1.8左右

（2）兩極分化，明顯有復(fù)習(xí)和沒有復(fù)習(xí)的區(qū)別。（3）存在問題

①文字準(zhǔn)確的表述能力較差，“主動(dòng)”“多國的長(zhǎng)處”表達(dá)不出來。

②材料閱讀理解能力弱，把李鴻章對(duì)日本的批評(píng)也當(dāng)成是日本的特點(diǎn)來概括。③審題不準(zhǔn)確，不能理解什么叫“概括”，而是寫了許多題外的內(nèi)容。第二問：

（1）得分最高分4分，最低分0分，均分0.6分

（2）該題要求指出明治維新在經(jīng)濟(jì)和政治領(lǐng)域采取的不符合西方現(xiàn)代化模式的措施。（3）存在的問題：

①審題不清，沒有將經(jīng)濟(jì)和政治分類回答，混為一談。②關(guān)鍵詞“扶植”，易寫成“扶殖”，閱卷時(shí)只要見“扶植”“扶持”給2分，寫“支持”、“鼓勵(lì)”1分，其他不采意賦分。

③政治上寫“君主立憲”、“天皇體制”較多，均不給分，只要答“濃厚的專制主義色彩”、“鞏固、加強(qiáng)天皇權(quán)力”，“天皇擁有巨大的權(quán)力”給1分。

④《大日本帝國憲法》或《日本帝國憲法》給1分，但答對(duì)較少，或只成《憲法》未給分。第三問：滿分3分，均分1.5分存在問題：

（1）錯(cuò)別字特別多，用詞不規(guī)范，不科學(xué)。

（2）解題能力差：把明治維新的經(jīng)驗(yàn)寫成中國改革成功的啟示。

（3）綜合理解材料能力較差，無法結(jié)合材料得出啟示，較多的同學(xué)空談。

（4）答案表述過于片面：如“學(xué)習(xí)外國的先進(jìn)經(jīng)驗(yàn)”寫成“學(xué)習(xí)外國的先進(jìn)科技或先進(jìn)制度”等等24B

（1）得分情況及問題：

本題共4個(gè)小題，全部照標(biāo)準(zhǔn)答案批閱，均分4.5分，滿分10分

第一問：得分1分左右，錯(cuò)別字多，審題不清，兩個(gè)小問只回答了一小題。

第二問：均分1.5分，對(duì)“民主”兩字不理解，將三民主義及新三民主義內(nèi)容全部寫上，“新”、“舊”三民主義內(nèi)容混淆，所寫內(nèi)容不全，只寫舊三民主義向新三民主義發(fā)展，沒有具體“民主”的內(nèi)容，不能體現(xiàn)其（“與時(shí)俱進(jìn)”）發(fā)展情況。

第三問：得分0.8-1分左右，問題在于必修二與選修四內(nèi)容混淆，部分寫“市場(chǎng)經(jīng)濟(jì)”“什么是社會(huì)主義，怎樣建設(shè)社會(huì)主義”等內(nèi)容，有的只寫“三個(gè)有利于”其內(nèi)容不清，不能在試題中體現(xiàn)出來，復(fù)習(xí)中應(yīng)重視教材內(nèi)容的重新整合。

第四問：為0.14分左右，對(duì)鄧小平、孫中山理論（主張）不能理解，就不能歸納出相似之處，更不要說啟示了。（2）癥結(jié)在于：

①基礎(chǔ)知識(shí)不牢固，例第（1）（2）兩問完全寫書上原話就是寫不出，因此，在以后復(fù)習(xí)中加強(qiáng)選修內(nèi)容中具體史實(shí)并分類歸納。

②審題及對(duì)概念的理解不夠，如總結(jié)性導(dǎo)言及每個(gè)小題都反復(fù)提“民生”，學(xué)生就是不能搞清“民生”指什么，應(yīng)從什么方面來作答，審題及解題指導(dǎo)相當(dāng)重要。

③啟示：在選修復(fù)習(xí)中注意史實(shí)，重歸納（可以從政、經(jīng)、思等方面來歸納）。從中得到什么啟示。

擴(kuò)展閱讀：高三一模錯(cuò)題總結(jié)

1．下列說法正確的是

A．氨基酸、二肽、蛋白質(zhì)均既能跟強(qiáng)酸反應(yīng)又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)B．蔗糖、麥芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2種物質(zhì)

CHCHCH3NHCH3C．麻黃堿（

OH）的催化氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D．油脂飽和程度越大，熔點(diǎn)越低

2.某課外小組欲測(cè)定過氧化鈉與碳酸鈉混合物中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱量a克樣品，下列后續(xù)實(shí)驗(yàn)方案中，不合理的是．．．

A．與足量稀硫酸反應(yīng)并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下V2L干燥氣體B．隔絕空氣加熱，冷卻后，稱量剩余固體質(zhì)量m1g

C．與足量稀鹽酸反應(yīng)并蒸干，，稱量剩余固體質(zhì)量m2g

D．與足量水反應(yīng)并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下V1L干燥氣體3．利用右圖實(shí)驗(yàn)裝置，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A濃醋酸CaCO3C6H5ONa酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性CH2O電石KMnO4乙炔具有還原性D鹽酸Na2CO3Na2SiO3非金屬性：Cl＞C＞Si

4.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示)：

下列有關(guān)說法正確的是

A．第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入藥品的順序?yàn)镹a2CO3、

NaOH、BaCl2和鹽酸

B．第②步中結(jié)晶出的MgCl26H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D．由海水提取的金屬鎂能與金屬鋁、氫氧化鈉溶液在一定條件下形成原電池，金屬鎂作該原電池正極

5．下列各組物質(zhì)混合后，加熱、蒸干、灼燒至質(zhì)量不變，最終能得到純凈物的是

A．向AlCl3溶液中，加入一定量的NaOH

B．向NaI和NaBr混合溶液中，通入過量的Cl2

C．向含1molNaHCO3溶液中，加入1molNa2O2粉末D．向含1molNa2CO3溶液中，加入含1molHCl的鹽酸6.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)的說法中不正確的是．．．

A．光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”

B．福島核電站泄露的放射性物質(zhì)l31I和127I互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同C．以NO和NO2為主的氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個(gè)重要原因D．氫氧化鐵溶膠、甘油與乙醇的混合液、含PM2.5的大氣均具有丁達(dá)爾效

②NaOH(s)+CO2(g)=NaHCO3(s)△H=bkJ/mol

下列說法正確的是

A．25℃、101kPa下：2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(l)+CO2(g)△H=(2b-a)kJ/mol

7．25℃、101kPa下：①2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(l)△H=akJ/molB．相同溫度下，同物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中的離子種類相同

C．相同溫度、壓強(qiáng)條件下，向等體積等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉中加入足量的鹽酸，產(chǎn)生的二氧化碳不相等

D．碳酸鈉固體和碳酸氫鈉固體中陰陽離子個(gè)數(shù)比相同

8．右圖集氣瓶中用濾紙折成的紙蝴蝶上噴灑了一種溶液，通入某種氣體后，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的紙蝴蝶顏色變化不一致的是（）．．．

噴灑液通入的氣體A酚酞NH3B紫色石蕊Cl2最終褪色CCH3CH2OH(g)無明顯變化DO2變?yōu)樗{(lán)色酸性重鉻酸鉀酸化的KI-淀粉預(yù)測(cè)的顏色變化變?yōu)榧t色9．已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-14.9kJ/mol。某溫度下在甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中充入反應(yīng)物，其起始濃度如下表所示。甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(H2)=0.008mol/L。下列判斷正確的（）

起始濃度甲乙c(H2)/mol/L0.01c(I2)/mol/L0.010.02c(HI)/mol/L000.02A．平衡時(shí)，乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍B．平衡時(shí)，甲中混合物的顏色比乙中深C．平衡時(shí)，甲、乙中熱量的變化值相等D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.2510.下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵�．選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作將乙烯氣體通入酸性KMnO4溶液中A證明乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)證明NH4Cl溶液能促進(jìn)向兩份等量Mg(OH)2固體中分別加入等體積蒸餾BMg(OH)2固體的溶解水和NH4Cl溶液C證明Al2O3的熔點(diǎn)比Al高D證明膠體的分散質(zhì)能透過濾紙把砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱到熔化將Fe(OH)3膠體過濾后所得濾液置于暗處，再用激光筆照射濾液11.常溫下，有①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③氨水、④NH4Cl溶液各25mL，其物質(zhì)的量濃度均為0.1molL-1。關(guān)于上述四種溶液的說法正確的是A．水的電離程度：①＜②

2--B．①、②中粒子濃度關(guān)系均符合：c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO3)+c(CO3)

++-

C．向③、④中分別加入25mL0.1molL鹽酸后，溶液中c(NH)：③＜④42--D．①、②中粒子濃度關(guān)系均符合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3)+c(CO3)

-1

12.已知可逆反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)中，NO2、N2O4的消耗速率

2

與其濃度存在如下關(guān)系：v(NO2)=k1c(NO2)，v(N2O4)=k2c(N2O4)（其中k1、k2是只與溫度有關(guān)的常數(shù)），一定溫度下根據(jù)上述關(guān)系式建立右圖關(guān)系。下列說法正確的是

A．圖中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)表示該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡B.在1L密閉容器中充入1molNO2，平衡時(shí)：c(NO2)+c2(N2O4)=1

-1

v消耗

NO2A

N2O4

molL

C.在1L密閉容器中充入1molNO2，當(dāng)c(NO2)=c2(N2O4)時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率是33.3%

D．若某溫度時(shí)k1=k2，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5

13．濃度均為0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3兩種溶液各25mL，分別加入25mL0.1mol/L

NaOH溶液，依次形成混合溶液①和②，①和②中各指定離子的濃度大小關(guān)系不正確的．．．

是

A．①中離子濃度：c(OH)＞c(CO32)

C．②中離子濃度：c(OH)＞c(HCO3)

14.（14分）

高鐵酸鉀（K2FeO4）具有很強(qiáng)的氧化性，是一種高效水處理劑。

（1）用K2FeO4處理廢水時(shí)，既利用其強(qiáng)氧化性，又利用Fe(OH)3膠體的作用。（2）制備K2FeO4可以采用干式氧化法或濕式氧化法。

①干式氧化的初始反應(yīng)是2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，該反

應(yīng)中每生成2molNa2FeO4時(shí)轉(zhuǎn)移電子mol。②濕式氧化法的流程如下圖：

NaOH(aq)Fe(NO3)3晶體

NaClO(aq)

Na2FeO4制備O

c

B．c(Na+)：①＞②

2

D．c(CO3)：①=②

KOH(s)分離(除鹽)溶液NaNO3(s)、NaCl(s)

結(jié)晶K2FeO4(s)

上述流程中制備Na2FeO4的化學(xué)方程式是。

結(jié)晶過程中反應(yīng)的離子方程式是。

-（3）K2FeO4在水中不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：4FeO2+10H2O44Fe(OH)3（膠體）+8OH

-

+3O2，其穩(wěn)定性與溫度（T）和溶液pH的關(guān)系分別如下圖所示。

c(FeO4)/mmolL-1

T4T1

2-c(FeO4)/mmolL-1

2-T2

T3

圖ⅠK2FeO4的穩(wěn)定性與溫度的關(guān)系圖ⅡK2FeO4的穩(wěn)定性與溶液pH

的關(guān)系

t/mint/min

①由圖Ⅰ可得出的結(jié)論是。②圖Ⅱ中ac（填“>”、“YO2和VO還原性較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）__________________________。

（3）V的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。

①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為_________________________________________。②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H>0）并達(dá)平衡后，

僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞增的是_____（選填序號(hào)）。

選abcd項(xiàng)xy溫度混合氣體的平均相對(duì)分溫度平衡常數(shù)K加入H2的物質(zhì)的量混合氣體的密度加入甲的物質(zhì)的量達(dá)平衡時(shí)的甲的轉(zhuǎn)化率子質(zhì)量③向含4molV的最高價(jià)含氧酸的稀溶液中，逐漸加入Fe粉至過量。假設(shè)生成的氣體只有一種，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出n（Fe2+）隨n（Fe）變化的示意圖。

（4）相同溫度下，等體積、物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的KZ和CH3COOK溶液的

兩種溶液中，離子總數(shù)相比較_______。

A.前者多B.一樣多C.后者多D.無法判斷17．（14分）某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）①檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是。

②整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足，請(qǐng)指出。（2）用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：

實(shí)驗(yàn)操作打開活塞a，向圓底燒瓶中活塞a，點(diǎn)燃酒精燈。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D裝置中：溶液變紅蕩后，CCl4層無明顯變化。結(jié)論Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋旱稳脒m量濃鹽酸；然后關(guān)閉E裝置中：水層溶液變黃，振

（3）因忙于觀察和記錄，沒有及時(shí)停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化。

D裝置中：紅色慢慢褪去。

E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：．(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性：Cl2>(SCN)2。．Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，它呈紅色（略帶黃色），沸點(diǎn)約5℃，與水發(fā)生水解反應(yīng)。．AgClO、AgBrO均可溶于水。

①請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理（結(jié)合化學(xué)用語）解釋Cl2過量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因________，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋：。②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

用分液漏斗分出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因。

③將少量BrCl通入到碘化鉀溶液中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

18.（13分）

某化學(xué)小組同學(xué)用下列裝置（氣密性已檢驗(yàn)）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

ⅠⅡⅢⅣ（1）探究O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。

①甲、乙兩同學(xué)選用以下試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（0.1molL-1KI溶液，30%H2O2溶液、0.1molL-1

H2SO4溶液、淀粉溶液、MnO2固體、KMnO4固體），實(shí)驗(yàn)記錄如下。甲乙操作向Ⅰ中加入必要的試劑，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液。連接Ⅰ、Ⅳ，打開活塞向Ⅱ中加入必要的試劑，并向Ⅳ中加入KI、淀現(xiàn)象Ⅰ中劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅳ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍(lán)Ⅳ中有氣泡冒出，溶液變藍(lán)粉溶液和稀硫酸。連接Ⅱ、Ⅳ，點(diǎn)燃酒精燈甲制取O2的化學(xué)方程式是。

乙實(shí)驗(yàn)中O2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是。

②甲用Ⅱ加入試劑替換Ⅰ后，Ⅳ中仍加入KI、淀粉溶液，再次實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅳ中溶液不變藍(lán)。由此他猜測(cè)第一次實(shí)驗(yàn)時(shí)可能是Ⅰ中的白霧使溶液變藍(lán)。甲又將Ⅰ中產(chǎn)生的氣體直接通入下列溶液（填序號(hào)），證明了白霧中含有H2O2。a.酸性KMnO4b.FeCl2c.Na2S

③由甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，可得出結(jié)論：。

（2）資料顯示：KI溶液在空氣中被緩慢氧化時(shí)CO2參與了反應(yīng)。丙、丁兩同學(xué)為探究

該反應(yīng)中CO2的作用，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。丙操作向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液并在上層覆蓋少量煤油。使Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)將裝置中空氣排盡后，再將氣體通入Ⅳ的溶液中向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸，Ⅲ中加入必要試劑，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液。依次連接Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ，打開活塞現(xiàn)象Ⅳ中有氣泡冒出，溶液不變藍(lán)Ⅳ中有氣泡冒出，溶液變藍(lán)�、俦麑�(shí)驗(yàn)的目的是。②丁實(shí)驗(yàn)的Ⅲ中加入試劑的化學(xué)式是。

③為證明CO2所起的作用，可進(jìn)行的操作是：取上述丁實(shí)驗(yàn)后Ⅳ中溶液，。

19．（16分）實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，產(chǎn)生的氣體能使Br2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同學(xué)用下列實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。（氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略）。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：

實(shí)驗(yàn)完畢，清洗燒瓶操作現(xiàn)象點(diǎn)燃酒精燈，Ⅰ：A中燒瓶?jī)?nèi)液體漸漸變黑加熱至170℃Ⅱ：B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色Ⅲ：A中燒瓶?jī)?nèi)附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出

（1）燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生乙烯的化學(xué)方程式是（2）溶液“漸漸變黑”，說明濃硫酸具有性。

（3）分析使B中溶液褪色的物質(zhì)，甲認(rèn)為是C2H4，乙認(rèn)為不能排除SO2的作用。

①根據(jù)甲的觀點(diǎn)，使B中溶液褪色反應(yīng)的化學(xué)方程式是

②乙根據(jù)現(xiàn)象Ⅲ認(rèn)為產(chǎn)生了SO2，在B中與SO2反應(yīng)使溶液褪色的物質(zhì)是③為證實(shí)各自觀點(diǎn)，甲、乙重新實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)與現(xiàn)象如下：

甲乙設(shè)計(jì)在A、B間增加一個(gè)裝有某種試劑的洗氣瓶與的裝置如下：．A．連接．．現(xiàn)象Br2的CCl4溶液褪色D中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時(shí)，E中溶液褪色a.根據(jù)甲的設(shè)計(jì)，洗氣瓶中盛放的試劑是b.根據(jù)乙的設(shè)計(jì)，C中盛放的試劑是c.能說明確實(shí)是SO2使E中溶液褪色的實(shí)驗(yàn)是d.乙為進(jìn)一步驗(yàn)證其觀點(diǎn)，取少量D中溶液，加入幾滴BaCl2溶液，振蕩，產(chǎn)生大

量白色沉淀，淺紅棕色消失，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是（4）上述實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論是25．（14分）硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。（1）工業(yè)制硫酸銅的方法很多。

①方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______，此法的最大

缺點(diǎn)是_______。

②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過程如下圖所示：稀硫酸、銅和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______；向混合溶液中通入熱空氣的反應(yīng)的離子方程式是_______；由濾液得到無水硫酸銅的實(shí)驗(yàn)操作是_______。

（2）氨法脫硫技術(shù)可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，同時(shí)制得硫酸銨。主要的工藝流程

如下圖所示：

①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。②有數(shù)據(jù)表明，吸收塔中溶液的pH在5.5~6.0之間，生產(chǎn)效率較高。當(dāng)控制一定流量的尾氣時(shí)，調(diào)節(jié)溶液的pH的方法是_______。

19．（14分）工業(yè)上用硫碘開路循環(huán)聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫酸的工藝流程如下圖所示：請(qǐng)回答下列問題：

（1）在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（2）在膜反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)H>0。若在一定條件密閉容器中

加入1molHI(g)，n(H2)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如下圖所示：

①該溫度下，反應(yīng)平衡常數(shù)K＝_______，若升高溫度，K值將_______（填“增大”、

“減小”或“不變”）。②用化學(xué)平衡原理解釋使用膜反應(yīng)器及時(shí)分離出H2的目的是_______。（3）電滲析裝置如下圖所示：①結(jié)合電極反應(yīng)式解釋陰極區(qū)HIx轉(zhuǎn)化為HI的原理是_______。②該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（4）上述工藝流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是_______。20．（14分）甲、乙兩同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物。

文獻(xiàn)記載：I．在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產(chǎn)物有+4、+2、3價(jià)等氮的化合物。II．FeSO4+NOFe(NO)SO4（棕色）H＜0。III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。

甲的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象記錄如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象打開彈簧夾，通入一段時(shí)間CO2，關(guān)閉彈簧夾。打開分液漏斗活塞，將濃硝酸無明顯現(xiàn)象。緩慢滴入燒瓶中，關(guān)閉活塞。①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后，氣體顏色逐加熱燒瓶，反應(yīng)開始后停止加漸變淺；B中溶液變棕色；C中溶液紫色變淺。熱。②反應(yīng)停止后，A中無固體剩余。請(qǐng)回答下列問題：

（1）滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是_______。

（2）檢驗(yàn)是否生成3價(jià)氮的化合物，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_______。（3）甲取少量B中溶液，加熱，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。請(qǐng)用化學(xué)平衡原理解釋原因：_______。

甲依據(jù)該現(xiàn)象得出的結(jié)論是A中有NO生成。

（4）乙認(rèn)為甲得出A中有NO生成的證據(jù)不足。為獲取充足的證據(jù)，乙仍采用該裝置和操．作進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)，乙作出的改變是_______，證明有NO生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。（5）證明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，選擇的藥品是（填序號(hào)）_______。

a．鐵粉b．溴水c．氰化鉀溶液d．硫氰化鉀溶液

21.（14分）輝銅礦主要成分Cu2S，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，軟錳礦主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。研究人員開發(fā)綜合利用這兩種資源，用同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳和堿式碳酸銅。主要工藝流程如下：已知：①M(fèi)nO2有較強(qiáng)的氧化性，能將Cu+氧化成Cu2+

②[Cu(NH3)4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會(huì)分解生成NH3

③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍(開始沉淀和完全沉淀的pH)：

Fe3+：1.5～3.2Mn2+：8.3～9.8Cu2+：4.4～6.4

輝銅礦軟錳礦NH4HCO3和4.8mol/L硫酸調(diào)節(jié)pH至4氨水的混合物氨氣酸浸浸出液濾液加熱趕氨Cu2(OH)2CO3

S、SiO2沉淀物MnCO3濾液．．．MnSO4H2O晶體

（1）實(shí)驗(yàn)室配制250mL4.8mol/L的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以

外還需要_______________________________。

（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有___________________（任寫一點(diǎn)）。（3）酸浸時(shí)，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

__________________________________________________________________。（4）調(diào)節(jié)浸出液pH=4的作用是__________________________________________。（5）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）____________________________。（6）獲得的MnSO4H2O晶體后常用酒精洗滌，主要目的是_____________________。（7）用標(biāo)準(zhǔn)的BaCl2溶液測(cè)定樣品中MnSO4H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%

（測(cè)定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有__________________(任寫一種)。

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