高中化學除雜總結大全

除雜問題專題

除雜題除雜選擇試劑的原則是：不增、不減、不繁。

氣體的除雜（凈化）：1．氣體除雜的原則：（1）不引入新的雜質（2）不減少被凈化氣體的量2．氣體的除雜方法：試劑水強堿溶液（NaOH）灼熱的銅網(wǎng)灼熱的氧化銅除去的氣體雜質易溶于水的氣體，如：HCl、NH3酸性氣體，如：CO2、SO2O2H2、CO有關方程式/CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2Cu+O2====2CuOCuO+H2===Cu+H2OCuO+CO====Cu+CO2注意的問題：（1）需凈化的氣體中含有多種雜質時，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，

CO2、SO2等，水蒸氣要在最后除去。

（2）除雜選用方法時要保證雜質完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因為Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2濃度小，吸收CO2不易完全。（3）除雜裝置與氣體干燥相同。

典型例題1.填寫實驗報告

實驗內容鑒別H2和CO2除去稀鹽酸中混有的少量硫酸

選用試劑或方法反應的化學方程式或結論考點：物質的鑒別，物質的除雜問題。

（1）H2、CO2的化學性質。（2）SO42-的特性。

評析：①利用H2、CO2的性質不同，加以鑒別。

如H2有還原性而CO2沒有，將氣體分別通入灼熱的CuO加以鑒別。CuO+H2Cu+H2O

或利用H2有可燃性而CO2不燃燒也不支持燃燒，將氣體分別點燃加以鑒別。

或利用CO2的水溶液顯酸性而H2難溶于水，將氣體分別通入紫色石蕊試液加以鑒別。CO2使紫色石蕊試液變紅而H2不能。

②屬于除雜質問題，加入試劑或選用方法要符合三個原則：（1）試劑與雜質反應，且使雜質轉化為難溶物質或氣體而分離掉；（2）在除雜質過程中原物質的質量不減少；（3）不能引入新雜質。

在混合物中加入BaCl2，與H2SO4生成白色沉淀，過濾后將其除去，同時生成物是HCl，沒有引入新的離子。

答案：澄清石灰水Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O氯化鋇溶液H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl

2．下列各選項中的雜質，欲用括號內物質除去,其中能達到目的的是()

ACO中混有少量CO2(澄清石灰水)BCO2中混有少量氯化氫氣體(NaOH溶液)CO2中混有少量H2(灼熱氧化銅)DN2中混有少量O2(白磷)分析:

A澄清石灰水能吸收CO2,不能吸收CO,可到達目的.BCO2與HCl都和NaOH反應,故不能達到目的.CO2和H2混合二者體積比不知道，通過灼熱氧化銅可能爆炸,不能達到目的.

D白磷自燃且生成物為固體，除去O2,能達到目的.

回答除雜問題,一定要全面分析,既要除去雜質,又要使主要成分(被凈化的氣體)不變質。

答案:AD

3．實驗室配制氯化鈉溶液，但氯化鈉晶體里混入了少量硫酸鈉和碳酸氫銨，設計一組實驗，配制不含雜質的氯化鈉溶液。

提示：本題為除雜問題的實驗設計，這樣的問題一般要遵循“甲中有乙，加丙去乙，可產(chǎn)生甲，但不能產(chǎn)生丁”的原則。

答案：將不純的氯化鈉晶體溶于適量的蒸餾水中，滴加稍過量的Ba(OH)2溶液，使SO42－及CO32－（原HCO3－與OH－反應后生成）完全沉淀。再續(xù)加稍過量的Na2CO3溶液，以除去過量的Ba2＋。過濾，保留濾液在濾液中，滴加稀鹽酸至溶液呈中性（用PH試紙控制），得不含雜質的氯化鈉溶液。

分析：為了除去雜質NH4HCO3和Na2SO4，一般可提出兩個實驗方案：第一方案是利用NH4HCO3受熱（35℃以上）易分解成氣態(tài)物質的特性，先加熱氯化鈉晶體除掉NH4HCO3，再加Ba2＋除掉SO42－；第二方案是用Ba(OH)2同時除掉兩種雜質，這種方法簡便，“一舉兩得”，故優(yōu)先選用。

具體操作步驟如下：①將不純的氯化鈉晶體溶于適量的蒸餾水中，滴加稍過

量的Ba(OH)2溶液，使

SO42－及CO32－（原HCO3－與OH－反應后生成）完全沉淀。

檢驗Ba(OH)2是否過量的方法：取少量濾液，滴幾滴Na2SO4或稀H2SO4，如產(chǎn)生白色渾濁或沉淀，則表示Ba(OH)2已過量。

②再續(xù)加稍過量的Na2CO3溶液，以除去過量的Ba2＋離子。過濾，保留濾液。檢驗Na2CO3是否過量的方法，取少量濾液，滴加幾滴HCl，如產(chǎn)生氣泡則表示Na2CO3已過量。

③在②之濾液中，滴加稀HCl至溶液呈中性（用PH試紙控制），就可得純氯化鈉溶液。

4、工業(yè)上制備純凈的氯化鋅時，將含雜質的氧化鋅溶于過量的鹽酸，為了除去氯化鐵雜質需調節(jié)溶液的PH值到4，應加入試劑是

A．氫氧化鈉B．氨水C．氧化鋅D．氯化鋅E．碳酸鋅正確答案：CE

解釋：本題為除雜題，原理是降低溶液中的[H+]，將Fe3+轉化為Fe[OH]3以除去，所以應加入堿性物質，A、B、C、E均可滿足條件，但除雜的原則是不能引進新雜質，所以A、B排除，選出正確答案。

5、海水是取之不盡的化工原料資源，從海水中可提取各種化工原料。下圖是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖：

試回答下列問題：①粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等雜質，精制時所用試劑為：A鹽酸；BBaCl2溶液；CNaOH溶液；DNa2CO3溶液。加入試劑的順序是

②電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應為與電源負極線連的電極附近溶液pH（變大、不變、變�。�。若1mol電子的電量為96500C，則用電流強度為100A的穩(wěn)恒電流持續(xù)電解3分13秒，則在兩極上共可收集到氣體mL（S.T.P）。若保證電解后飽和食鹽水的濃度不變，則可采取的方法是

③由MgCl26H2O晶體脫水制無水MgCl2時，MgCl26H2O晶體在氣氛

中加熱脫水，該氣體的作用是

④電解無水MgCl2所得的鎂蒸氣可以在下列氣體中冷卻。AH2BN2CCO2DO2【參考答案】

①BCDA或CBDA

該小題屬離子除雜題。除雜原則是在除去Ca2+、Mg2+、SO42－時，不能帶入雜質離子。所以，解此題的關鍵是把握好加入離子的順序：①Ba2+必須在CO32－之前加入；②CO32－、OH－必須在H+之前加入，所以B、C不分先后，而D、A本身既分前后，又必須放在B、C之后才能滿足條件。

②2Cl－－2e→Cl2變大4480措施是向電解液中通入一定量的HCl氣體

電解飽和食鹽水時，與正極相連的陽極發(fā)生的反應是2Cl－－2e→Cl2，與負

極相連的陰極發(fā)生的反應是：2H+＋2e→H2。H+不斷消耗，使得溶液中[OH－]增大，pH變大。電解中外溢的是Cl2、H2，所以要確保原溶液濃度不變，只能向體系中通入一定量的HCl氣體以補足損失的H、Cl原子。易錯處是加入鹽酸，使溶液濃度變小。

③HCl

抑制水解平衡MgCl2＋H2OMg(OH)Cl＋HCl正向進行④A

6、實驗室用純凈、干燥的氫氣還原氧化銅，實驗裝置有下列A、B、C、D四部分組成，回

答下列問題：

（1）根據(jù)上述實驗要求，將各實驗裝置按從左到右的順序用序號連接起來：（）→（）

→（）→（）（2）指出A、B裝置在實驗中的作用：AB（3）實驗完畢后，加熱和通入氫氣同時停止，等試管冷卻后得到固體的質量與理論上所得

銅的質量相比較，將會----------（偏大、偏小或不變）分析：裝置的排列從左到右順序一般是：（1）氣體的發(fā)生裝置（2）氣體的除雜裝置氣體的干燥裝置（4）主要實驗裝置（5）尾氣的處理（氣體無毒可直接放出）

答案：（1）D→A→B→C

（2）A：吸收可能存在的HCl氣體

B：吸收水得到干燥的氫氣（3）偏大

擴展閱讀：高中化學除雜歸納

高考化學實驗熱點——除雜問題小結除去物質中少量雜質的過程叫做物質的提純，簡稱除雜。此類習題的考察一直是高考實驗的最愛。解答時應考慮物質的存在狀態(tài)、被提純物質與雜質間在物理和化學性質上的差異與聯(lián)系，再選擇操作簡單、最佳方案和相應試劑進行提純。本文擬從除雜的方法、程序和試劑的選擇幾方面，談談其中存在的規(guī)律，以助掌握除雜的試驗方法。

一．常見的物理分離和提純方法

1.基本類型類型方法目的將易分解的和易升華的物質除去或將溶解度隨溫度變化大的物質以結晶方法分離出來分離不溶性固體和液體溶質在互不相溶的溶劑里溶解度不同，把溶質分離出來分離互不相溶的液體分離沸點不同的混合液體分離膠體和混在其中的分子離子加入某些鹽，使溶質的溶解度降低而析出實例SiO2（H2SiO3）NaCl(KNO3)NaCl(I2)NaCl(NH4Cl)AgCl和NaCl從溴水中提取Br2乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液乙醇和水淀粉和NaCl蛋白質溶液儀器坩堝、酒精燈等固固加熱固液過濾萃取分液漏斗分液漏斗分液漏斗蒸餾燒瓶半透膜燒杯液液蒸餾滲析鹽析

2.典型裝置

過濾分液蒸發(fā)

蒸餾

二．化學分離提純法（1）基本原則

①化學方法除雜的方法關鍵是正確選擇化學試劑。所選試劑一般只能與雜質反應，且雜質與試劑反應的生成物要跟被提純物質易分離，而最佳試劑是將雜質轉化為被提純的物質。②除雜后的物質成分不變

③實驗過程和操作方法簡單易行（2）基本方法

①吸收法：常用于氣體的凈化和干燥，可根據(jù)被提純氣體中所含雜質氣體的性質，選擇適當?shù)墓腆w或溶液作為吸收劑。如Cl2中混有HCl可通過飽和食鹽水除去。常用裝置是洗氣瓶或干燥管（U形管）。

②氣體法：根據(jù)物質中所含雜質的性質加入適當試劑，讓雜質轉化為氣體除去。如KCl中混有少量的K2CO3，可加入適量的鹽酸除去。

③沉淀法：在被提純物質中加入適量試劑使其與雜質反應，生成沉淀過濾出去。如硝酸鉀中混有少量硝酸鋇，可用適量的硫酸鉀除去。

④熱解法：適用于熱穩(wěn)定性差異較大的固體混合物。如一般正鹽的熱穩(wěn)定性強于對應的酸式鹽，加熱下可將酸式鹽轉化為正鹽。實例可采用加熱法除去純堿(NaCO3)中的小蘇打（NaHCO3）。

⑤綜合法：綜合運用物理和化學方法將物質加以分離提純。三．氣體除雜

（1）除雜題除雜選擇試劑的原則是：不增、不減、不繁。（2）氣體的除雜（凈化）：氣體除雜的原則：不引入新的雜質不減少被凈化氣體的量（3）氣體的除雜方法：試劑水強堿溶液（NaOH）灼熱的銅網(wǎng)灼熱的氧化銅除去的氣體雜質易溶于水的氣體，如：HCl、NH3酸性氣體，如：CO2、SO2O2H2、CO有關方程式/CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2Cu+O2====2CuOCuO+H2===Cu+H2OCuO+CO====Cu+CO

（4）注意的問題：

①需凈化的氣體中含有多種雜質時，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最后除去。

②除雜選用方法時要保證雜質完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因為Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2濃度小，吸收CO2不易完全。③除雜裝置與氣體干燥相同。

規(guī)律總結1、要除去弱酸性氣體中混有的強酸性氣體雜質，我們常選用弱酸性氣體溶于水后形成的飽和鹽溶液。若弱酸性氣體溶于水后為一元酸，則用該酸形成的飽和正鹽溶液。若為二元弱酸，則為該酸形成的飽和酸式鹽，如Cl2混有HCl氣體，用飽和食鹽水凈化吸收，如CO2中混有HCl、SO2用飽和NaHCO3溶液凈化吸收。

2、要除去非還原性氣體中的還原性氣體，應選用反應前后均具固體的具有氧化性的物質。如CO2中混有的CO,用灼熱的CuO除去。

3、要除去非氧化性氣體中的氧化性氣體，應選用反應前后均是固體的具有還原性的物質。如CO2中混有的O2，用灼熱的銅網(wǎng)除去。

4、要除去中性氣體中的酸性氣體，用強堿溶液或堿石灰吸收。如：CO中的混有的CO2用NaOH溶液吸收除去。

5、要除去中性氣體中的堿性氣體（一般是NH3）,用濃硫酸吸收。如：N2中混有的NH3，用濃硫酸吸收除去。

6、要除去飽和烴中的烯烴、炔烴氣體，用溴水吸收，如：CH4中混有C2H4、C2H2，用溴水可吸收除去。

7、要除去有機烴中混有的元機酸性氣體可用NaOH溶液和堿石灰吸收而除去。

還有些個別方法，就應該個別記住了。如NO中混有的少量NO2氣體，可用水吸收轉化而除去，C2H4中混有的H2S,除可用規(guī)律4的方法除去外，還可用CuSO4或Pb（NO3）2等溶液除去。

除雜方法1..N2(O2)灼熱的銅絲2Cu+O2=2CuO

2.CO2(H2S)用飽和NaHCO3溶液NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2↑

3.CO2(CO)灼熱的氧化銅CuO+CO=Cu+CO2

4.CO2(HCL)用飽和NaHCO3溶液NaHCO3+HCL=NaCL+H2O+CO2↑

5.H2S(HCL)用飽和NaHS溶液NaHS+HCL=NaCL+H2S

6.SO2(HCL)用飽和NaHSO3溶液NaHSO3+HCL=NaCL+H2O+SO2↑

7.CL2(HCL)用飽和食鹽水，HCL易溶而CL2不溶

8.MNO2(碳粉）1.將混合物在氧氣中點燃C+O2=CO2或者2.通入灼熱的氧化鈣C+CaO=Ca+CO2↑(條件:高溫)或者3.通入灼熱的氧化鐵3C+2Fe2O3=3CO2↑+4Fe

9.碳粉（MnO2）加濃鹽酸MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

10.C(CUO）加稀鹽酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O

11.AL2O3（FE2O3)這個一步是無法除去的�。�

方法一：1、將固體混合物溶于過量的氫氧化鈉溶液，過濾除去氧化鐵，留下濾液。Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2、向濾液中通入過量的CO2，過濾得到Al(OH)3,加熱使Al(OH)3分解。AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-2Al(OH)3=Al2O3+3H2O

方法二：1、將固體混合物溶于過量的鹽酸溶液中，是混合物完全溶解。Al2O3+6H+=2Al3++3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2、加入過量NaOH溶液,過濾除去沉淀FE(OH)3,Fe3++3OH-=Fe（OH)3Al3++4OH-=AlO-+2H2O3、向濾液中通入過量的CO2，過濾得到Al(OH)3,加熱使Al(OH)3分解。AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-2Al(OH)3=Al2O3+3H2O如果是反一下就直接加氫氧化鈉啊！

12.SIO2（AL2O3)加入稀鹽酸Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

13.FECL3(FECL2)通入氯氣Cl2+2FeCl2=2FeCl3

14.FECL2(FECL3)加入鐵Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl2

15.NACL(NH4CL)固體的話直接加熱NH4CL=NH3+HCL

16.C2H6(C2H4)通入溴水或者酸性高錳酸鉀溶液CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

17溴苯（BR2)加入氫氧化鈉2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O分液

18.硝基苯（NO2)加入氫氧化鈉2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O分液

19.甲苯（苯酚）加入氫氧化鈉Ph-OH+NaOH=Ph-ONa+H2O分液

20.乙醛（乙酸）加飽和碳酸鈉2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2蒸餾21.乙醇（水）加氧化鈣蒸餾

22.乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2分液

23.肥皂（甘油）加入NaCL，發(fā)生鹽析進行過濾

24.葡萄糖（淀粉）加入稀硫酸水解C6H10O5（淀粉）+H2O=C6H12O6（葡萄糖）

25.溴乙烷（乙醇）用水，分液

友情提示：本文中關于《高中化學除雜總結大全》給出的范例僅供您參考拓展思維使用，高中化學除雜總結大全：該篇文章建議您自主創(chuàng)作。

來源：網(wǎng)絡整理 免責聲明：本文僅限學習分享，如產(chǎn)生版權問題，請聯(lián)系我們及時刪除。

《高中化學除雜總結大全》由互聯(lián)網(wǎng)用戶整理提供,轉載分享請保留原作者信息,謝謝!
鏈接地址：http://www.seogis.com/gongwen/674808.html

• 上一篇：七年級至九年級的非謂語動詞搭配最全總結
• 下一篇：201*年市場科半年工作總結