人教版化學(xué)必修1化學(xué)方程式匯總(201*年修訂)

必修1化學(xué)方程式匯總

1、SO42檢驗：①加稀鹽酸，無變化②加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

－

Ba2++SO42==BaSO4↓

－

2、CO32檢驗：①加入酸，生成無色無味氣體②將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。

－

CO32+2H+==H2O+CO2↑Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O

3、Cl-檢驗：①加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀②加入稀硝酸，沉淀不溶解。

Ag++Cl-==AgCl↓

4、NH4+檢驗:加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變

藍(lán)色的氣體NH4++OH-＝NH3↑+H2O

5、Fe3+:加入KSCN溶液反應(yīng)，溶液顯血紅色；6、Fe2+:①加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。

2+-Fe+2OH==Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3（紅褐色）

②加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。

－

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl

－

必修1化學(xué)方程式匯總

一、鈉及其重要化合物1、鈉與非金屬的反應(yīng)

4Na+O2=2Na2O（白色）2Na+O2△Na2O2（淡黃色）

2Na+Cl2點燃2NaCl

2、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（浮、熔、游、響、紅）3、氧化鈉過氧化鈉

Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑6、Na2CO3和NaHCO3①、與酸的反應(yīng)

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（反應(yīng)速率更快）②、與堿的反應(yīng)

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O③、與鹽的反應(yīng)

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓④、相互轉(zhuǎn)化

2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑（加熱分解）

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3（向Na2CO3溶液中通入足量的CO2）二、鋁及其重要化合物(結(jié)合Al2O3和Al(OH)3的兩性進(jìn)行記憶！)1、鋁與非金屬：4Al+3O2==2Al2O3

2、鋁與弱氧化性酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+6H+==2Al3++3H2↑鋁與強氧化性酸：鈍化（濃H2SO4、濃HNO3）

－－

3、鋁與堿：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑;2Al+2H2O+2OH==2AlO2+3H2↑

第1頁必修1化學(xué)方程式匯總

4①、氧化鋁與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O②、氧化鋁與堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+2H2O5、氫氧化鋁制備：可溶性鋁鹽和NH3H2O

＋＋

AlCl3+3NH3H2O==Al(OH)3↓+3NH4ClAl3+3NH3H2O==Al(OH)3↓+3NH46、氫氧化鋁的不穩(wěn)定性：2Al(OH)3△Al2O3＋2H2O

7、氫氧化鋁與酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O8、氫氧化鋁與堿反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O9、“鋁三角”（氫氧化鋁的反應(yīng)在上面已經(jīng)提到，略）：

＋＋

AlCl3+3NaOH（少量）=Al(OH)3↓+3NaClAl3+3OH-=Al(OH)3↓

AlCl3+4NaOH（過量）=2NaAlO2+2H2O+3NaClAl3++4OH-＝AlO2-+2H2ONaAlO2+HCl（少量）+H2O=Al(OH)3↓+NaClAlO2-+H++H2O＝Al(OH)3↓NaAlO2+4HCl（過量）=AlCl3+3NaCl+2H2OAlO2-+4H+＝Al3++2H2O10、明礬凈水原理

明礬溶于水后發(fā)生電離：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-

＋

鋁離子與水反應(yīng)生成：Al(OH)3膠體：Al3+3H2O==Al(OH)3(膠體)+3H+三、鐵及其重要化合物

1、工業(yè)煉鐵原理：Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2

2、鐵與非金屬反應(yīng)：2Fe+3Cl2點燃2FeCl33Fe+2O2點燃Fe3O4

3、與水反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)高溫Fe3O4+4H2

4、鐵與酸反應(yīng)：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+2H+==Fe2++H2↑

5、鐵與鹽溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4Fe+Cu2+==Cu+Fe2+

Fe+2FeCl3==3FeCl2Fe+2Fe3+==3Fe2+

6、鐵的氧化物

Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2OFeO+2H+==Fe2++H2O7、Fe2+與Fe3+的檢驗①、Fe2+的檢驗：

(1)顏色：淺綠色(2)加NaOH溶液：先產(chǎn)生白色沉淀，后變成灰綠色，最后成紅褐色Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3（紅褐色）

(3)先加KSCN溶液，不變色，再加新制氯水，溶液變成血紅色2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-②、Fe3+的檢驗(1)顏色：棕黃色

(2)加KSCN溶液：溶液變成血紅色

(3)加NaOH溶液：紅褐色沉淀Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓8、氫氧化鐵受熱分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O9、Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化

(1)Fe2+→Fe3+2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-(2)Fe3+→Fe2+Fe+2Fe3+==3Fe2+四、硅及其重要化合物1、二氧化硅

①酸性氧化物：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OSiO2+CaO高溫CaSiO3

②弱氧化性：SiO2＋4HF==SiF4↑+2H2O

2、硅酸鹽Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3（酸性：H2CO3>H2SiO3）五、氯的重要化合物

第2頁必修1化學(xué)方程式匯總

1、氯氣與金屬的反應(yīng)

2Fe+3Cl2點燃2FeCl3Cu+Cl2點燃CuCl22Na+Cl2點燃2NaCl2、氯氣與非金屬的反應(yīng)

H2+Cl2點燃2HCl2P+3Cl2點燃2PCl32P+5Cl2點燃2PCl5

3、氯氣與水的反應(yīng)

Cl2+H2O==HCl+HClO（次氯酸）

4、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑5、Cl2與堿溶液的反應(yīng)

Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉)

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（漂白原理）（酸性：H2CO3>HClO）六、硫及其重要化合物

1、硫的可燃性S+O2點燃SO2

2、2SO2+O2

催化劑加熱2SO3

3、與水反應(yīng)：SO2＋H2O

H2SO3SO3＋H2O==H2SO4

4、與堿反應(yīng)：SO2+Ca(OH)2＝CaSO3+H2OSO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2O5、與堿性氧化物反應(yīng)：SO2+CaO==CaSO3SO3+CaO==CaSO46、濃硫酸強氧化性

C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O

Cu＋2H2SO4（濃）△CuSO4＋SO2↑十2H2O七、氮及其重要化合物1、合成氨：N2+3H2

催化劑高溫高壓2NH3

2、NH3①氨氣與水：NH3+H2O

②氨氣與酸：NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO3

3、銨鹽與堿反應(yīng)：

NH3H2O

NH4++OH-

NH4NO3+NaOH△NaNO3+NH3↑+H2O

2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O（實驗室制氨氣）

4、銨鹽不穩(wěn)定性：NH4Cl△NH3↑+HCl↑NH4HCO3△NH3+H2O+CO2↑

5、HNO3強氧化性：4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)3+3NO2↑+2H2O

8HNO3+3Cu==3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O

6、雷雨發(fā)莊稼

N2+O2放電2NO2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO

第3頁必修1化學(xué)方程式匯總

化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用

①物質(zhì)的量

定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體符號n單位摩爾符號mol

阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示，約為6.02x1023

微粒與物質(zhì)的量的公式：n=

NNA②摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量用M表示單位：g/mol數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量或相對原子質(zhì)量

質(zhì)量與物質(zhì)的量的公式：n=

mM③物質(zhì)的體積決定：①微粒的數(shù)目②微粒的大�、畚⒘ｉg的距離氣體體積主要決定①微粒的數(shù)目②微粒間的距離體積與物質(zhì)的量的公式：n=

VVm標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L④阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)⑤物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號CB單位：mol/l公式：CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB溶液稀釋規(guī)律C（濃）×V（濃）=C（�。�×V（稀）⑥配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（配制前要檢查容量瓶是否漏水）計算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。

稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡量取所需液體溶質(zhì)的體積。

溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。洗滌（轉(zhuǎn)移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。

定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度線1cm處，改用膠頭滴管加，使凹液面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。

其它知識

1、固體顏色：淡黃色固體：Na2O2,S

2、顏色反應(yīng)：Na元素：黃色；K元素：紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）

3、沉淀顏色：Mg(OH)2白色；Fe(OH)2白色；Fe(OH)3紅褐色；Cu(OH)2藍(lán)色

4、離子溶液顏色：Fe2+淺綠色；Fe3+黃色；Cu2+藍(lán)色5、氣體顏色：NO2紅棕色；Cl2黃綠色

6、Al、Fe在冷的濃H2SO4、濃HNO3中發(fā)生鈍化。7、漂白性物質(zhì)：SO2（化合漂白，暫時性）；

新制氯水、Ca(ClO)2、HClO、O3(氧化漂白，永久性)

8、常見不能大量共存的離子：

OH-與NH4+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Ca2+；H+與CO32-、HCO3-、SO32-、SiO32-、ClO-

Ag+與Cl-；Ba2+與SO42-、CO32-；Ca2+與SO42-CO32-、CO32-

第4頁

擴展閱讀：必修一化學(xué)方程式總匯(人教版)

必修一化學(xué)方程式總匯

金屬單質(zhì)

1、鈉在空氣中與氧氣反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿2、鈉加熱的情況下與氧氣反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿3、鈉在空氣中燃燒：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿4、鈉與水反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿5、鈉與水反應(yīng)（離子方程式）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿6、鈉與硫酸反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿7、鈉與硫酸反應(yīng)（離子方程式）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿8、鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)（兩個化學(xué)方程式）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿9、鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)（兩個化學(xué)方程式）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿10、鎂條燃燒：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿11、鎂條與硫酸反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿12、鎂條與硫酸反應(yīng)：（離子方程式）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿13、鎂與硫酸銅溶液反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿14、鎂與硫酸銅溶液反應(yīng)（離子方程式）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿15、鋁與氧氣反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿16、鋁與硫酸反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿17、鋁與硫酸反應(yīng)（離子方程式）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿18、鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿19、鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)（離子方程式）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿20、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿21、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（離子方程式）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿22、鐵在氧氣中燃燒：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿23、鐵與水蒸氣反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿24、鐵與硫酸反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

25、鐵與硫酸反應(yīng)（離子方程式）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿26、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿27、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)（離子方程式）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿28、銅與氧氣加熱反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿29、銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿30、銅與硝酸銀溶液反應(yīng)（離子方程式）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

金屬氧化物

31、氧化鈉與水反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿32、氧化鈉與水反應(yīng)（離子方程式）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿33、氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿34、過氧化鈉與水反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿35、過氧化鈉與水反應(yīng)（離子方程式）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿36、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿37、氧化鎂與硫酸反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿38、氧化鎂與硫酸反應(yīng)（離子方程式）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿39、氧化鋁與硫酸反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿40、氧化鋁與硫酸反應(yīng)（離子方程式）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿41、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿42、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（離子方程式）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿43、氧化亞鐵與硫酸反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿44、氧化亞鐵與硫酸反應(yīng)（離子方程式）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿45、氧化鐵與硫酸反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿46、氧化鐵與硫酸反應(yīng)（離子方程式）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿47、氧化銅與硫酸反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿48、氧化銅與硫酸反應(yīng)（離子方程式）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

金屬氫氧化物

49、氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿50、氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)（離子方程式）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

51、氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿52、氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)（離子方程式）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿53、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿54、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)（離子方程式）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿55、氫氧化鈉與氯化亞鐵反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿56、氫氧化鈉與氯化亞鐵反應(yīng)（離子方程式）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿57、氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿58、氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)（離子方程式）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿59、氫氧化鎂與硫酸反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿60、氫氧化鎂與硫酸反應(yīng)（離子方程式）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿61、氫氧化鎂受熱分解：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿62、氫氧化鋁與硫酸反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿63、氫氧化鋁與硫酸反應(yīng)（離子方程式）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿64、氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿65、氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)（離子方程式）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿66、氫氧化鋁受熱分解：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿67、氫氧化亞鐵與硫酸反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿68、氫氧化亞鐵與硫酸反應(yīng)（離子方程式）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿69、氫氧化亞鐵被氧氣氧化：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿70、氫氧化鐵與硫酸反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿71、氫氧化鐵與硫酸反應(yīng)（離子方程式）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿72、氫氧化鐵受熱分解：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿73、氫氧化銅與硫酸反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿74、氫氧化銅與硫酸反應(yīng)（離子方程式）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿75、氫氧化銅受熱分解：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

金屬鹽

76、氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

77、氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)（離子方程式）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿78、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿79、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)（離子方程式）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿80、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿81、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)（離子方程式）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿82、碳酸氫鈉受熱分解：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿83、氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿84、氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)（離子方程式）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿85、硫酸鋁與氨水反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿86、氯化亞鐵與氯水反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿87、氯化亞鐵與氯水反應(yīng)（離子方程式）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿88、氯化鐵與鐵粉反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿89、氯化鐵與鐵粉反應(yīng)（離子方程式）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

非金屬及其化合物硅及其化合物

90、硅與氯氣反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿91、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿92、二氧化硅與氧化鈣反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿93、二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿94、二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)（離子方程式）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿95、二氧化硅與碳反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿96、四氯化硅與氫氣反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿97、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿98、硅酸鈉與二氧化碳反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

氯及其化合物

99、鈉在氯氣中燃燒：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿100、鐵在氯氣中燃燒：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

101、銅在氯氣中燃燒：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿102、氫氣在氯氣中燃燒：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿103、氯氣與水反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿104、氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿105、氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)（離子方程式）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿106、氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿107、氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)（離子方程式）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿108、氯氣與溴化鉀反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿109、氯氣與溴化鉀反應(yīng)（離子方程式）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿110、氯氣與碘化鉀反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿111、氯氣與碘化鉀反應(yīng)（離子方程式）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿112、溴水與碘化鉀反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿113、溴水與碘化鉀反應(yīng)（離子方程式）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿114、次氯酸見光分解：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿115、漂白粉的漂白原理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿116、漂白液的漂白原理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿117、氯氣的實驗室制法：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

硫及其化合物

118、硫的燃燒：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿119、二氧化硫與水反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿120、二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿121、二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)（離子方程式）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿122、二氧化硫的催化氧化：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿123、三氧化硫與水反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿124、三氧化硫與氧化鈣反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿125、三氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿126、濃硫酸與銅反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

127、濃硫酸與木炭反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

氮及其化合物

128、氮氣在放電條件下與氧氣反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿129、氮氣在高溫條件下與氧氣反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿130、工業(yè)上合成氨：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿131、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿132、二氧化氮與水反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿133、二氧化氮與水反應(yīng)（離子方程式）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿134、氨氣與水反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿135、氨氣與氯化氫反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿136、氨氣與氧氣反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿137、氨水受熱分解：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿138、氯化銨受熱分解：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿139、碳酸氫銨受熱分解：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿140、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿141、氨氣的實驗室制法：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿142、濃硝酸與銅反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿143、稀硝酸與銅反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

其他化學(xué)方程式

144、氫氣還原氧化銅：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿145、碳還原氧化銅：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿146、一氧化碳還原氧化銅：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿147、二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿148、高錳酸鉀制氧氣：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿149、過氧化氫制氧氣：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿150、大理石與鹽酸反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

友情提示：本文中關(guān)于《人教版化學(xué)必修1化學(xué)方程式匯總(201*年修訂)》給出的范例僅供您參考拓展思維使用，人教版化學(xué)必修1化學(xué)方程式匯總(201*年修訂)：該篇文章建議您自主創(chuàng)作。

來源：網(wǎng)絡(luò)整理 免責(zé)聲明：本文僅限學(xué)習(xí)分享，如產(chǎn)生版權(quán)問題，請聯(lián)系我們及時刪除。

《人教版化學(xué)必修1化學(xué)方程式匯總(201*年修訂)》由互聯(lián)網(wǎng)用戶整理提供,轉(zhuǎn)載分享請保留原作者信息,謝謝!
鏈接地址：http://www.seogis.com/gongwen/675363.html

• 上一篇：細(xì)紗落紗工操作法
• 下一篇：細(xì)紗揩車工作項目