高中化學(xué)必修一前第二章知識總結(jié)

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

一．物質(zhì)的分類1．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法，它不僅可以使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)物質(zhì)及其變化進行不同的分類。交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。2．分散系及其分類

把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質(zhì)外觀特能有實例粒子大征否否小/nm通丁過達(dá)濾爾紙效應(yīng)溶小于1均勻、能沒NaCl、液透明、有蔗糖溶穩(wěn)定液膠在均勻、能有Fe(OH)3體1100有的透膠體之間明、較穩(wěn)定濁大于不均不沒泥水液100勻、不能有透明、不穩(wěn)定二．物質(zhì)的化學(xué)變化

1．物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進行分類。

⑴根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

A．化合反應(yīng)（A+B=AB）B．分解反應(yīng)（AB=A+B）C．置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）D．復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB）。⑵根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

A．離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。

B．分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）。

⑶根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

A．氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化B．非氧化還原反應(yīng)2．離子反應(yīng)

⑴電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。

酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物

堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。

鹽：電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。

注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質(zhì)。⑵離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：

寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等⑶離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

A．結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。B．結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。

C．結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）。

注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+（或OH-）。⑷離子方程式正誤判斷（六看）

一看反應(yīng)是否符合事實：主要看反應(yīng)能否進行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確。二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式。

三看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實。

四看離子配比是否正確。

五看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒。

六看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過量、適量）。3．氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展比較失去（或偏離）電子的反應(yīng)得到（或偏向）電子的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：化合價升高失去電子被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）是還原劑（有還原性）�；�合價降低得到電子被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）是氧化劑（有氧化性）。

氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還有氧得原反應(yīng)失的反應(yīng)得氧失氧的觀點（狹義）得氧的反應(yīng)失氧的反應(yīng)化合價升降觀點（廣義）化合價升高的反應(yīng)化合價降低的反應(yīng)有化合價升降的反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移觀點（本質(zhì)）

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第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

一、物質(zhì)的分類

1、分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法，它不僅可以使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)物質(zhì)及其變化進行不同的分類。交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。2、分散系及其分類

把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。

溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

粒子大小能否過濾主要特征溶液＜1nm能均勻、透明、穩(wěn)定膠體(1-100)nm能均勻、有的透明、較穩(wěn)定是否有丁達(dá)爾效應(yīng)舉例沒有NaCl、蔗糖溶液有Fe(OH)3膠體沒有泥水二、物質(zhì)的化學(xué)變化

1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進行分類。（1）、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：A、化合反應(yīng)（A+B=AB）B、分解反應(yīng)（AB=A+B）C、置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）D、復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB）

（2）根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。B、分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）

（3）根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化B、非氧化還原反應(yīng)2、離子反應(yīng)

（1）、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹽：電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。

注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質(zhì)。

（2）、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。

濁液>100nm不能不均勻、不透明、不穩(wěn)定書寫方法：

寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等（3）、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba和SO4、Ag和Cl、Ca和CO3、Mg和OH等B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H和CO32-,HCO,SO3，OH和NH等C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H+和OH、CH3COO，OH和HCO3等。D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）

注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe、Fe、Cu、MnO等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H（或OH）。（4）、離子方程式正誤判斷（六看）

一看反應(yīng)是否符合事實：主要看反應(yīng)能否進行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式

三看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實四看離子配比是否正確五看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

六看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過量、適量）3、氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展比較得氧失氧的觀點（狹義）化合價升降觀點（廣義）電子轉(zhuǎn)移觀點（本質(zhì)）氧化反應(yīng)得氧的反應(yīng)化合價升高的反應(yīng)

失去（或偏離）電子的反應(yīng)還原反應(yīng)失氧的反應(yīng)化合價降低的反應(yīng)

得到（或偏向）電子的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)有化合價升降的反應(yīng)

有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：

失去電子化合價升高被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）是還原劑（有還原性）得到電子化合價降低被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）是氧化劑（有氧化性）

+

-2+

3+2+

4-----+

3-2--4+

2+

2-+

-2+

2-2+

-練習(xí)題

相對原子質(zhì)量：Na23Al27Fe56Cu64H1O16C12S16Cl35.5

一、選擇題:(本題包括13小題,1－9題每題只有1個選項符合題意，每小題3分,10－13題每題有1－2個答案，每小題4分，共43分。)1．下列物質(zhì)中屬于氧化物的是

A．O2

B．Na2O

C．NaClO

D．FeSO4

2．根據(jù)我省中心氣象臺報道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的A．溶液

＋－

B．懸濁液C．乳濁液D．膠體

3．能用H＋OH＝H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是

A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)C．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)

4．下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進行的是

A．Cl2→ClB．Zn→Zn2C．Ｈ2→H2O

－＋

B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中D．二氧化碳通入澄清石灰水中

D．CuO→CuCl2

5．將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是（）

A．冷水

B．沸水

－－

C．NaOH溶液D．NaCl溶液

6．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+

和SO42的離子個數(shù)比為

－

A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶2

7．在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是

A．K+、MnO4、Na+、Cl

－－－

B．K+、Na+、NO3、CO32

－－

－

C．Na+、H+、NO3、SO42

－D．Fe3+、Na+、Cl、SO42

－

8．對溶液中的離子反應(yīng)，下列說法：①不可能是氧化還原反應(yīng)；②只能是復(fù)分解反應(yīng)；③可能是置換反應(yīng)；④不能有分子參加。其中正確的是A．①③

B．③

C．①②

D．③④

9．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OC．2H2O2

2H2O+O2↑

B．CaO+H2O=Ca(OH)2D．CaCO3

CaO+CO2↑

10．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42=BaSO4↓

－

D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+=H2O+CO2↑

－

11．從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是

A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2

B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓D．C+CO2

2CO

12．下列物質(zhì)屬于鈉鹽的是A．Na2OB．CH3COONaC．NaHSO4D．Na2O2

13．在下列反應(yīng)中，HCl作氧化劑的是

A．NaOH+HCl＝NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(濃)二、填空題：（25分）

14．下列物質(zhì)：⑴Na⑵Br2⑶Na2O⑷NO2⑸CO2⑹SO3⑺NH3⑻H2S⑼HCl⑽H2SO4⑾Ba(OH)2⑿NaCl⒀蔗糖⒁NaCl溶液。

屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是，能導(dǎo)電的是。15．在Fe3O4＋4CO

3Fe＋4CO2的的中，是氧化劑，是還原劑，元素被MnCl2+2H2O+Cl2↑

D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O

氧化，元素被還原。（4分）16．寫出下列物質(zhì)的電離方程式：（3分）

NaHSO4，K2SO4，NH4NO3。

17．胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：（5分）；

如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，原因是：；此時最好用含氫氧化稆的胃藥（如胃舒平）離子方程式：。

三、簡答題：（4分）

18．已知NaCl中混有Na2CO3固體，請用簡要的語言說明除去Na2CO3的方法，并寫出有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式。（4分）

四、實驗題：（17分）

19．用下列儀器的編號回答問題（7分）

①容量瓶②蒸餾燒瓶③酸式滴定管④量筒⑤燒杯⑥托盤天平⑦分液漏斗⑴加熱時必須墊石棉網(wǎng)的有，⑵使用時必須檢查是否漏水的有，⑶標(biāo)有零刻度的有。

20．如圖所示，在一燒杯中盛有H2SO4溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，向該燒杯中緩緩注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)[設(shè)H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。（4分）試回答

⑴此實驗中，觀察到的現(xiàn)象有

①，②。

⑵寫出實驗過程中反應(yīng)的離子方程式為。21．由A和B兩種鹽組成的混合物，進行了下列實驗：（6分）

試判斷，A、B分別是。

寫出實驗過程中加水時時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。五、計算題：（15分）

22．實驗室制取氧氣時，取一定量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱：

2KClO3

2KCl＋3O2↑

開始時二氧化錳含量為26．5，當(dāng)二氧化錳的含量為30時，求氯酸鉀的分解率是多少？（7分）

23．將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，得到80mL密度為1.25g/mL的溶液。試計算所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？（8分）

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