八年級下科學教學總結(jié)

八年級下科學教學總結(jié)

成忠富

本學期，我接手了八年級三個班級的科學課程教學，一直以來，都是勤勤懇

懇、認認真真的進行我的教學工作。如今臨近學期結(jié)束了，我也對自己這個學期的教學工作進行了總結(jié)，目的是希望能準確的對待自己的工作，更希望能把握好以后的教學方向和目標。

一、制定符合學生實際情況的教學計劃

由于八年級三個班學生的學情不同，學風不同，原有的知識構(gòu)成也不同，這就要求我在制定教學計劃的時候，要特別注意他們所隱含的不同情況。

對于八年級學生，因為開學的時候，我基本上不知道他們的學習情況（以前的科學是另外一個科學教師任教的，所以我基本不了解）和他們的知識構(gòu)成。針對這些情況，我利用這個學期第一周的時間，觀察他們學習情況，注意他們的知識構(gòu)成和對基礎知識的把握情況，然后在開學第二周制定了詳細的教學計劃，在執(zhí)行教學工作的過程中，我走的也是嚴格、負責的路線，就是希望能使自己的教學工作順利的進行。

二、抓好教學過程、激勵并維持學生的學習興趣。

因為八年級學生學習習慣比較差，學習的激情不強，學習的習慣也很不好，所以在教學計劃制訂時，我比較強調(diào)調(diào)和學生的玩與學之間的關系。同時又因為他們基礎比較差，上課時，我特別注意基礎知識的落實、對于課后作業(yè)的布置，也以鞏固學生的基礎知識為主。

而對某些學生，學習的情況比較好，基礎比較扎實（還有少數(shù)的學生必須提高）所以在執(zhí)行教學計劃時，給學生的自由時間相對比較多，課堂上，教學的內(nèi)容雖然以突出基礎知識為主，但很注重知識的提高，比如知識的延伸和遷移等。一個學期下來，效果也不錯，

總的來說，我們的教學都以落實基礎知識為主，加強知識的延伸，聯(lián)系生活的實際，營造輕松的課堂氣氛，讓每一個學生都能感受到：學習其實是輕松的！讓他們喜歡上科學課。

擴展閱讀：八年級下科學全教案

第一章粒子的模型與符號第一節(jié)模型、符號的建立與作用

教學目標-

1、體驗使用符號、建立模型的思想。

2、能用物質(zhì)粒子模型來解釋物質(zhì)的三態(tài)變化。作業(yè)本A本P1第4題

重點難點分析

體驗使用符號與建立模型的思想作業(yè)布置：作業(yè)本教學過程

【引入】在我們已經(jīng)學完的三冊科學書里，我們接觸了很多新的東西。例如：運動學：vts電學：RIU單位：m/ssm單位：ΩAV這些都是一些符號

【新課】

一、常見的符號

學生舉例日常生活中常見的符號投影展示：常見的符號如:交通符號，安全符號等（作業(yè)本A本P1第1、2題）

二、符號的意義

主問：請同學們討論為什么要使用這些符號？

講解：1、簡單明了地表達事物

如一些復雜的事物，如電路圖中的元件，如果都要用實物表示，那么電路圖會變的十分復雜，所以我們就用一些簡單的符號表示。

2、避免因語言文字的不同而引起的混亂。

例如時間，不同國家用不同的文字表示，為了減少這種語言文化帶來的差異，我們就用T來表示時間。

3、避免因事物外形不同而引起的混亂。小結(jié)：符號的作用：1、簡單的表明事物2、避免混亂三、模型

主問：為什么要使用模型？

1、請同學描述一下對地球的認識

2、請同學在地球儀上找到一些相應的位子，并描述一下。

3、同學們都知道，任何生都是由細胞構(gòu)成的，請同學說一下動物細胞和植物細胞的區(qū)別。

畫出細胞模式圖

再請一位同學根據(jù)細胞模式圖來分析一下動物細胞和植物細胞的區(qū)別。

4、眼球的結(jié)構(gòu)很復雜，所以我們通常用人們制造的眼球模型來認識其結(jié)構(gòu)5、請同學們填寫書本第二頁的填空

地球儀、細胞模式圖、眼球模型就是用模型來表示一些我們通過肉眼直接很難觀察很難認識清楚的對象時采用的方法，所以從某種意義上講符號也是一種模型。

四、水的三態(tài)變化模型

請問同學水有幾種狀態(tài)？（作業(yè)本A本P1第4題）

水用符號表示為“H2O”也就是說它由兩個氫原子，一個氧原子構(gòu)成，用模型表示水分子

從三態(tài)說明三種模型（略）

請同學在書上填空通過模型，我們可以直觀的區(qū)分出水的三態(tài)，從模型中我們也可以知道水在三態(tài)中，分子沒有發(fā)生變化，變化的是分子間的距離。

需要強調(diào)一點，一個模型可以是一張圖，一份表格，一條曲線，一條公式等。一個物體，也可以是對一個復雜的對象或過程的示意，如光合作用，我們將光合作用過程中物質(zhì)的變化概括的寫成一個簡單的表達式就是一個模型，包括我們以后要學的化學方程式都是模型。五總結(jié)

通過學習同學們應該建立一種使用符號和模型的思想，它可以幫我們形象的認識事物的共同點，免去一些外因的科學研究是一個由具體到抽象，再由抽象到具體的過程符號和模型就是中間的紐帶，所以我們建立了模型和符號的概念對我們以后學習科學，研究科學是很有利的，同學們通過學習后經(jīng)常去使用一些符號和模型，也可以去設計一些符號和模型，只要方便使用就可以。

板書設計一、符號二、模型

三、水的三態(tài)變化模型

課后反思

我認為本節(jié)課的重點是讓學生體驗模型和符號在生活、學習中建立和作用，所以除了書本提到的例子以外，可以再舉一些生活中學生比較熟悉的例子來說明。這樣才能真正體現(xiàn)教材所要求的目的。

第二節(jié)物質(zhì)與微觀粒子模型（第1課時）

教學目標

1．道物質(zhì)由分子構(gòu)成，分子由原子構(gòu)成。2．知道物質(zhì)也可由原子直接構(gòu)成。教學重點

物質(zhì)由分子構(gòu)成，分子由原子構(gòu)成，原子也可直接構(gòu)成物質(zhì)。教學難點

化學變化的實質(zhì)是分子分解成原子，原子重新組合成新分子。作業(yè)布置：作業(yè)本教學過程【引入】

通過以前的學習，我們已經(jīng)知道，分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，分子很小，不但用肉眼和放大鏡看不見，即使用光學顯微鏡也看不見，只有用現(xiàn)代最先進的掃描隧道顯微鏡，才能看到一些較大的物質(zhì)分子。知道了分子之間有空隙，分子處于不停的運動之中等特性。這節(jié)課我們進一步學習分子及其他一些微觀粒子

板書：第二節(jié)物質(zhì)與微觀粒子模型課件顯示：水的汽化和水的電解實驗裝置主問：水的汽化和水的電解有什么不同？講述：水的汽化只是水分子之間的距離變大.水分子本身沒有發(fā)生變化,沒有

變成新的分子，.是物理變化

而水的電解實驗中，當直流電通過液態(tài)水時，水變成兩種不同的氣體：

氫氣和氧氣，它們的體積比是2：1。實驗說明水分子由兩種不同的、更小的粒子構(gòu)成。

這種比分子更小的微觀粒子就是原子。早在1803年，英國科學家道爾

頓就提出了原子概念。掃描隧道顯微鏡已經(jīng)能夠“看到”原子的圖象。提問1：你能用直觀的方法表示上面兩種變化的區(qū)別嗎?課件顯示：水分子電解模型

提問2：從上述水分解過程的模型你能說出多少相關的信息?（作業(yè)本B本P1第3題）

講述：1、分子由原子構(gòu)成。

2、水電解是一個化學變化過程3、水是由氫和氧組成的

4、在化學變化過程中分子可以分成更小的原子。

5、在化學變化過程中原子不能再分，原子是化學變化中的最小微粒。

提問3：從上述水的兩種變化的模型中你能歸納出物理變化和化學變化的根

本區(qū)別嗎？還能說出分子和原子的根本區(qū)別嗎？（作業(yè)本B本P2第5題）

講述：物理變化分子本身不變，可以是分子間地距離變化。

化學變化分子本身發(fā)生變化，變成更小的微粒原子。

分子：在化學變化中可以再分，是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒。原子：在化學變化中不能再分。是化學變化中的最小微粒。讀圖：下面圖告訴了我們什么呢？

講述：一杯水是由許許多多的水分子構(gòu)成的

一個水分子是由一個氧原子和二個氫原子構(gòu)成的。讀圖：各種各樣的物質(zhì)

填圖：水由＿＿＿＿＿＿構(gòu)成

金剛石由＿＿＿＿＿＿構(gòu)成銅由＿＿＿＿＿＿構(gòu)成

二氧化碳由＿＿＿＿＿＿構(gòu)成食鹽由＿＿＿＿＿＿構(gòu)成提問4：這些信息告訴了你什么?

講述：地球上的物質(zhì)通常由分子構(gòu)成，分子由原子構(gòu)成，但也有些物質(zhì)是直

接由原子構(gòu)成，有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成。分子、原子、離子是三種構(gòu)成物質(zhì)的微粒。由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)有金屬、稀有氣體、碳、硅。二、課堂練習：

1．下列物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的有由原子構(gòu)成的有

A、銅B、二氧化硫C、液氧D、硅E、碘F、冰2．保持氧氣化學性質(zhì)的微粒是。

當碳和氧氣發(fā)生化學變化時，在化學變化中保持不變的微粒是�；瘜W變化中重新組合成的新分子是二氧化碳分子，反應前的分子和反應后

的分子是不同物質(zhì)的分子，所以二氧化碳和氧氣的性質(zhì)不同。三、作業(yè)

（第二課時）

教學目標：

1．原子組成分子時，結(jié)構(gòu)和種類不同，物質(zhì)的性質(zhì)也不同。2．認識分子微粒大小、質(zhì)量的數(shù)量級。教學重難點

重點：分子可分解成原子。原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)。難點：相同的原子可以構(gòu)成不同的分子。作業(yè)布置：作業(yè)本教學過程：

一、復習：分子和原子的根本區(qū)別項目分子原子定義本質(zhì)區(qū)別化學變化中的最小粒子在化學變化中，原子不可再分聯(lián)系原子可以構(gòu)成分子，分子在化學變化中可以分成原子顯示：水二氧化碳氫氣氧氣一氧化碳主問：你能用“球”表示下列分子的模型嗎？（作業(yè)本A本P2第3/4/8/11題）

讀圖：問1：你是否可以發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律呢？讀圖：問2：你是不是感到很熟悉？

你聯(lián)想到什么了嗎？

24個英文字母可以組成多少個單詞？

出示：甲烷分子、氮氣分子、二氧化碳分子、二氧化硫分子模型提問3：上圖表示了幾種分子的模型？

提問4：數(shù)一數(shù)上圖中一共有幾種原子？分別是什么原子？提問5：這些原子還能構(gòu)成其它分子嗎？

通過上述這么多物質(zhì)的構(gòu)成情況你得到了什么啟示？講述：構(gòu)成分子的原子可以是同種原子，也可以是不同原子

不同種類、不同數(shù)量的原子能構(gòu)成不同的分子。出示：石墨、二氧化碳、氧氣模型

提問6：上述三個模型又表示了什么呢？填圖：二氧化碳由＿＿＿＿＿＿構(gòu)成。

二氧化碳分子由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿構(gòu)成石墨由＿＿＿＿＿＿構(gòu)成。

氧氣由＿＿＿＿＿＿構(gòu)成,氧分子由＿＿＿＿＿＿構(gòu)成。小結(jié)：分子可以構(gòu)成物質(zhì),原子不但能構(gòu)成分子,還能直接構(gòu)成物質(zhì).主問：一種分子能構(gòu)成多少種物質(zhì)?填圖：水分子構(gòu)成＿＿＿＿＿＿

二氧化碳分子構(gòu)成＿＿＿＿＿＿甲烷分子構(gòu)成＿＿＿＿＿＿講述：一種分子只能構(gòu)成一種物質(zhì)。

思考：一種原子是否也只能構(gòu)成一種物質(zhì)?

提問1：構(gòu)成上述幾種物質(zhì)的原子分別是什么呢?提問2：碳原子構(gòu)成不同物質(zhì)的原因是什么?

講述：同種原子構(gòu)成不同物質(zhì)時,原子的排列方式不同,結(jié)構(gòu)不同.思考：想一想金剛石與石墨在性質(zhì)上有哪些不同?與結(jié)構(gòu)有什么關系?

出示：1、一滴水的分子個數(shù)：1021個水分子構(gòu)成，1ml水需要約20滴水組成。

保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒在化學變化中，分子可以再分

2、如果把水分子放大到乒乓球那么大，那么乒乓球就要放大到地球那

么大。

3、鉛筆留下的黑色的筆跡是碳原子的堆積，一個句號竟有1018個碳

原子。

講述：分子很小，原子更小

實驗：掂一掂硬幣談談自己的感受？講述：硬幣有一定的質(zhì)量和體積！

提問3：五角銅幣由什么微粒構(gòu)成的呢？從實驗結(jié)構(gòu)和分析你又得到了什么啟示？

講述：原子雖然很小，但還是有一定質(zhì)量和體積的。（作業(yè)本B本P2第5題）

出示：一個氫原子質(zhì)量：1.674×10-27千克

一個碳原子質(zhì)量：1.993×10-26千克一個氧原子質(zhì)量：2.657×10-26千克一個氫分子質(zhì)量：3.348×10-27千克

一個二氧化碳分子質(zhì)量：7.307×10-26千克體驗：感受10-27數(shù)量級

天平上稱1克大米，算出一粒大米的質(zhì)量，然后耐心的計算：如果等分這粒米，要分幾次才能把它分到10-27克。二、課堂練習：

1、金剛石與石墨物理性質(zhì)的差別很大，石墨很軟，而金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì)，石墨導電而金剛石不導電。你推斷造成上述差異的原因是（）A.結(jié)構(gòu)不同B.組成不同C.用途不同D.化學性質(zhì)不同

2、一個一氧化碳分子和一個二氧化碳分子含有相同的（）A、氧原子個數(shù)B、碳原子個數(shù)C、原子總數(shù)D、以上都不對三、作業(yè)

板書設計一、分子

1、分子由原子構(gòu)成。

2、分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒，原子是化學變化中的最小微粒3、有些物質(zhì)由分子構(gòu)成，有些物質(zhì)由原子直接構(gòu)成。二、分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系項目分子原子定義保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微�；瘜W變化中的最小粒子本質(zhì)區(qū)別在化學變化中，原子不可再分聯(lián)系原子可以構(gòu)成分子，分子在化學變化中可以分成原子課后反思：本節(jié)內(nèi)容分2課時。第1課時上到P7不同種類的物質(zhì)。第2課時包括不同種類的物質(zhì)和粒子的大小和質(zhì)量。

由于本節(jié)內(nèi)容較為抽象，所以用球棒模型來幫助理解。因為作業(yè)本及課后的練習有較多是書本上沒有講到的，所以在課堂上略作補充。

第三節(jié)原子結(jié)構(gòu)的模型

教學目標

1、了解原子的構(gòu)成、原子結(jié)構(gòu)模型及其在歷史上的發(fā)展過程，體驗建立模型的思想。

2、了解同位素的結(jié)構(gòu)特點，能說出1－2項在實際生活中的用途。3、知道物質(zhì)也可由離子構(gòu)成，認識離子微粒大小的數(shù)量級。教學重難點

重點：了解原子的構(gòu)成、原子結(jié)構(gòu)模型及其在歷史上的發(fā)展過程，體驗建立模型的思想。

難點：對原子結(jié)構(gòu)知識的初步了解作業(yè)布置：作業(yè)本

教學過程【引入】

1、練習：由同種原子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物；由不同種原子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物；分子是由不同種原子構(gòu)成的。2、復習：物質(zhì)的構(gòu)成【新授】

一、原子結(jié)構(gòu)模型的建立與修正1、道爾頓－－實心球原子結(jié)構(gòu)

－－發(fā)現(xiàn)原子

2、湯姆森－－“湯姆森模型”：原子是一個平均分布著正電荷的球體，帶負電

荷的電子嵌在中間。

－－發(fā)現(xiàn)電子（作業(yè)本A本P3第1題）3、盧瑟福－－“盧瑟福模型”：電子繞原子核運行（作業(yè)本A本P3第4題）【介紹】實驗：α粒子轟擊原子4、波爾－－“分層模型”：電子在固定的軌道上運動5、“電子云模型”－－電子在核周圍有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)多，有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)少，就象“云霧”一樣籠罩在核的周圍。

【小結(jié)】建立模型是一個不斷完善、不斷修正的過程。使學生體驗、學習科學家提出問題、建立假設、修正模型的研究方法。二、原子的結(jié)構(gòu)：（作業(yè)本A本P3第2題）1、原子：原子核：帶正電（不顯電性）核外電子：帶負電

2、原子核大小與核外電子運動范圍（原子大�。┑谋容^。

7

在化學變化中，分子可以再分

三、揭開原子核的秘密

1、原子核是由更小的兩種粒子質(zhì)子和中子構(gòu)成的。核電荷數(shù)：原子核所帶的電荷數(shù)一個電子帶一個單位的負電荷，一個質(zhì)子帶一個單位的負電荷；

【讀表】主問：在原子中哪些數(shù)目總是相等的？（作業(yè)本A本P3第8題）

（1）核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。（2）中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)。（3）原子內(nèi)可以沒有中子。

2、質(zhì)子、中子核電子的質(zhì)量比較

質(zhì)子、中子的質(zhì)量大小幾乎相等。電子質(zhì)量很小，在整個原子的質(zhì)量中所占的比例極小，可忽略不計。所以說，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上�！咀x圖】一杯水的微觀層次分析（作業(yè)本A本P3第3題）

3、一杯水－－水分子－－氧原子、氫原子－－原子核、核外電子－－質(zhì)子、中子－－夸克

四、原子的“孿生兄弟”－－同位素

1、具有相同的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱為元素。（作業(yè)本B本P4第2/4題）

如：氧元素就是所有氧原子的總稱。

同種原子的原子核內(nèi)核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)是一定的。但有的原子其核內(nèi)的中子數(shù)會發(fā)生變化。

【舉例】氧的三種原子的原子核：核內(nèi)都有8個質(zhì)子，但中子數(shù)分別是8個、9個、10個。屬于同種元素的不同原子。

2、原子中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同類原子統(tǒng)稱為同位素。

氧的同位素原子是氧元素的不同種原子。

【思考】氧的3種同位素其核外電子應各有幾個？－－8個。如：氫有3種同位素原子：氕、氘、氚。

汞有7種同位素。

3、同位素元素在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、國防等方面有廣泛的應用：化學分析、消除細菌、醫(yī)學診斷等。

【閱讀】利用碳－14同位素測定年代

五、帶電的原子－－離子（作業(yè)本A本P4第3/5/6題）【實驗】鈉在氯氣中燃燒的實驗（并通過flash動畫演示）實驗現(xiàn)象：

鈉原子失去電子－－形成正電荷的鈉離子（陽離子）氯原子得到電子－－形成負電荷的氯離子（陰離子）

所以，離子就是帶電的原子或原子團（離子的組成元素不止一種）。

離子和分子、原子一樣也是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子�！緦W生實驗】估計高錳酸鉀離子的大小

說明：這是一個思想實驗。

目的：讓顯示感受到離子的存在，利用簡易可行的實驗估計構(gòu)成物質(zhì)的粒子－－離子大小的數(shù)量級。

基本操作技能：固體藥品的取用；毫米刻度尺的使用；液體體積的測量；振蕩。

主要科學方法：估計方法、觀察實驗方法、對比方法。

實驗設計思路：已知經(jīng)過多次按1/10稀釋后，最后能看到的紫紅色高錳酸鉀溶液中，每100毫升大約存在1000個高錳酸鉀離子。根據(jù)稀釋的次數(shù)克推算出高錳酸鉀晶體中含有的高錳酸鉀離子數(shù)為N。溶解前，先用毫米刻度尺測量并估算出離子的大小，這是一種通過宏觀現(xiàn)象推測微觀世界的思想方法。

板書設計

一、原子結(jié)構(gòu)模型的建立與修正二、原子的結(jié)構(gòu)：

1、原子：原子核：帶正電（不顯電性）核外電子：帶負電

2、原子核大小與核外電子運動范圍（原子大�。┑谋容^。三、揭開原子核的秘密

1、原子核是由更小的兩種粒子質(zhì)子和中子構(gòu)成的。2、質(zhì)子、中子和電子的質(zhì)量比較四、原子的“孿生兄弟”－－同位素

1、具有相同的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱為元素。

2、原子中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同類原子統(tǒng)稱為同位素。3、同位素元素在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、國防等方面有廣泛的應用五、帶電的原子－－離子

陰離子陽離子教后反思關于同位素原子的應用學生很難理解，所以在課外安排了一個探究作業(yè)：上網(wǎng)查找同位素原子的應用，再在課上交流。在課上對于閱讀材料的講解，學生有一種恍然大悟的感覺－－科學真奇妙。

本節(jié)內(nèi)容安排4課時。第1課時原子結(jié)構(gòu)模型的建立與修正；（重點介紹粒子轟擊原子的實驗現(xiàn)象的分析及模型建立的歷程，體驗科學家提出假設、建立模型、修正模型的研究方法。）第2課時：揭開原子核的秘密；第3課時：原子的“孿生兄弟”－－同位素；第4課時：帶電的原子－－離子和本節(jié)內(nèi)容的簡單小結(jié)和復習、練習。

一下子在本節(jié)內(nèi)容中出現(xiàn)很多概念，學生很難接受，所以安排半節(jié)課左右的時間來溫習。

第4節(jié)組成物質(zhì)的元素

教學目標1、知道自然界的物質(zhì)由100多種元素組成，從組成物質(zhì)元素角度出發(fā)理解物質(zhì)

初步分類思想。

2、知道組成人體、地球的主要元素。

教學重難點

重點：單質(zhì)和化合物的概念

難點：區(qū)別單質(zhì)、化合物、混合物作業(yè)布置：作業(yè)本

教學過程

【引入】講人類認識微觀世界的歷史【新授】

一、元素的種類

1、110多種，包括人造元素。元素分類：金屬元素和非金屬元素（包括稀有氣體元素：在自然界含量極少，性質(zhì)非常穩(wěn)定）

2、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。舉例：氧氣、金屬鐵等�；�合物：由不同種元素組成的純凈物。舉例：二氧化碳、水等。

【注意】單質(zhì)和化合物的區(qū)別及分類依據(jù)（作業(yè)本B本P5第4/8/9/11題）【閱讀】元素名稱的由來：進一步來了解元素的分類并學會判斷金屬與非金屬二、元素的分布（作業(yè)本B本P5第2/3題）

1、元素在地殼的分布是不均勻的，地殼主要由氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫等元素組成。其中含量最高的是氧，其次是硅。金屬元素中含量最高的是鋁，其次是鐵。

2、在人體中含量最高的是氧元素，其次是碳、氫；【閱讀】人體種元素的作用

3、在海水中除了水由氫氧兩種元素組成以外，含量較高的是氯元素和鈉元素（氧85.5%,氫10.7%,氯2.0%，鈉、鎂等1.5%），還有貴重的金屬等－－海洋是資源寶庫，21世紀是“海洋的世紀）�！菊n外探究】海水中氕、氘、氚的利用

4、生物所含的大量的有機化合物如血糖、植物纖維主要由碳、氫和氧三種元素組成的。

5、人造元素通過核反應制得的，其中一部分人造元素核天然元素具有放射性。有利有弊：對人體有害；利用放射性可以治療一些疾病。板書設計

一、元素的種類

氧、硅、鋁、鐵

二、元素的分布

元素分類：金屬元素和非金屬元素

課后反思在練習中發(fā)現(xiàn)學生對混合物與純凈物、單質(zhì)與化合物的區(qū)別或分類能力較差。需要反復練習常見的一些物質(zhì)。建議下次上該課時能及時的給予當堂練，且加以強調(diào)。

第五節(jié)表示元素的符號

教學目標

1、認識常見元素符號（H、0、C、S、Si、Na、Fe、Cu、Cl、Ca、Ag、Al、I、K、P），會查閱元素符號。

2、通過探究活動，初步認識元素周期表，知道金屬元素和非金屬元素在元素周期表中的分布。

3、閱讀元素周期表的發(fā)現(xiàn)及應用的地形、典型歷史事實，體會科學家的創(chuàng)造性思維和元素周期表的重要意義。

教學重難點

重點：認識常見元素符號

難點：元素周期表的認識和簡單運用作業(yè)布置：作業(yè)本教學過程

【復習】元素的種類、分布以及與物質(zhì)、原子、分子間的關系【新授】

一、元素符號）

1、元素符號是國際上統(tǒng)一采用的符號，通常用該元素拉丁文的第一個大寫字母來表示。（作業(yè)本A本P6第1/3/4題

當元素的第一個字母與其它元素重復時，克寫上該元素名稱的第二個字母以示區(qū)別。

2、元素符號一般表示：（作業(yè)本A本P6第5/7題）

⑴一種元素⑵這種元素的1個原子⑶這種元素的原子的質(zhì)量【練習】“2N”等的意義；與“N2”的區(qū)別二、元素周期表

【介紹】簡單介紹元素周期表（作業(yè)本B本P7第2/3/4題）7個周期（短周期、長周期、不完全周期）；16個族（7個主族、7個副族、0族、第8族）；112種元素（金屬元素、非金屬元素、稀有元素）；

【探究】尋找元素周期表中元素之間的聯(lián)系和規(guī)律（作業(yè)本B本P7第6題）1、提出問題：

2、建立假設：規(guī)律可能表現(xiàn)在元素的性質(zhì)上；

規(guī)律可能表現(xiàn)在元素的種類上；規(guī)律可能表現(xiàn)在元素的質(zhì)量上；

規(guī)律可能表現(xiàn)在元素的質(zhì)子數(shù)上；規(guī)律可能表現(xiàn)在元素的中子數(shù)上；規(guī)律可能表現(xiàn)在元素的發(fā)現(xiàn)史上；

3、設計方案：研究課本上的元素周期表4、記錄考察結(jié)構(gòu)5、驗證假設6、交流【小結(jié)】

課后反思

本節(jié)內(nèi)容安排2課時。第一課時：元素符號；第二課時：元素周期表及探究活動。我在教學時是這樣安排的，在上第二節(jié)課時，就先教學生背前20號元素口訣，后讓學生記憶元素符號及書寫要求，在上該課時在課堂上進行過關默寫。

第六節(jié)表示物質(zhì)的符號

教學目標

1、會查元素的化合價，會運用化合價寫出簡單的化學式。2、能解釋化學式表示的意義，能根據(jù)化學式區(qū)分單質(zhì)和化合價、金屬和非金屬。3、能用；表示離子或帶電原子團。

教學重難點

重點：會查元素的化合價，會運用化合價寫出簡單的化學式。難點：會運用化合價寫出簡單的化學式。作業(yè)布置：作業(yè)本

教學過程【復習】

1、默寫元素符號2、說明符號的意義【新課】一、化學式

1、用元素符號來表示物質(zhì)分子組成的式子稱化學式

2、化學式的確定依據(jù)：由實驗測定組成，如水的電解實驗測定水的組成。不能憑空想象，一種物質(zhì)只有一種化學式。

3、化學式的書寫原則（作業(yè)本A本P7第2/4/5/6題）⑴單質(zhì)化學式的寫法：雙原子分子：多原子分子：稀有氣體：

用元素符號固態(tài)非金屬（結(jié)構(gòu)復雜，習慣上用元素符號表示）：

金屬（同上）：

⑵化合物化學式的寫法：

按一定順序?qū)懗鼋M成化合物的所有元素符號，然后在每種元素符號的右下角用數(shù)字寫出化合物分子中該元素的原子個數(shù)。

一定順序：氧元素與另一種元素組成的化合物，一般要把氧元素符號寫在右邊；氫元素與另一元素組成的化合物，一般要把氫元素寫在左邊；金屬元素、氫元素與非金屬元素組成的化合物，一般要把非金屬元素寫在右邊。

口訣：“氫金前，非金后；氧化物，氧在后。”

直接由離子構(gòu)成的化合物，其化學式常用其離子的最簡單整數(shù)比表示。【例】見課件【練習】

寫出下列物質(zhì)的化學式：

1一氧化碳、一氧化氮、氯化氫(分子都由兩個原子構(gòu)成)2二氧化硫、二氧化碳、水(分子都由三個原子構(gòu)成)3氯化鈉、硫化鋅(各組成離子的比例均為1）

4、化學式的讀法：一般從右向左讀做“某化某”；或者要指出一個分子里的個數(shù)。

5、化學式表示的意義：（作業(yè)本A本P7第7/11題）

⑴表示某種物質(zhì)（純凈物）⑵表示某種物質(zhì)的一個分子⑶表示物質(zhì)的元素組成⑷表示物質(zhì)分子的構(gòu)成【例】CO2【練習】

P2O5【補充】

1．化學式能代表某種質(zhì)，如CO2這個化學式就代表二氧化碳。因為一種物質(zhì)只用一個化學式來表示。

2．化學式能表示物質(zhì)組成。如H2O這個化學式能表示出水是由氫元素和氧元素組成。

3．化學式能表示物質(zhì)中原子或離子個數(shù)比。如NaCl這個化學式表示在氯化鈉中氯離子和鈉離子的個數(shù)比為1∶1。

4．通過化學式可計算式量。如水的化學式是H2O，H2O的式量=1×2＋16=18

5．通過化學式可計算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比。如二氧化硫中硫元素和氧元素的質(zhì)量比等于：32：16×2=1∶1

6．通過化學式可計算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分數(shù)。

二、離子的符號

【引入】當原子失去或得到電子成為離子時，怎樣用符號來表示呢?1、離子符號是在形成該離子的原子的元素符號右上角標出該離子所帶的電荷數(shù)。

2、離子符號的意義：（作業(yè)本B本P9第5/7題）3、常見的離子（包括原子團所帶的電荷數(shù)）（作業(yè)本B本P9第4題）詳見課本P24離子的符號

三、化合價

1、原子之間相互化合的數(shù)目，用化合價來表示。2、常見化合價：（作業(yè)本A本P9第1題）

金屬元素、非金屬元素，氫、氧元素的化合價規(guī)律；

鉀鈉銀氫＋1價鈣鎂鋇鋅＋2價

氟氯溴碘－1價（末尾時）鋁＋3，氧－2亞銅＋1，銅＋2亞鐵＋2，鐵＋3

假如氯，硫來結(jié)尾，－1，－2不能忘；莫忘單質(zhì)是0價常見原子團（根）的化合價。見課本P25原子團的化合價

3、原則：在化合物中所有元素化合價的代數(shù)和為零。（作業(yè)本B本P9第

3/5/7/8/12題）

4、單質(zhì)的化合價為零。（作業(yè)本B本P9第2題）5、注意標價方式與離子表示方式的區(qū)別。（作業(yè)本B本P9第3題）6、應用：

根據(jù)化合價的代數(shù)和為0，推出各元素的化合價；（作業(yè)本B本P9第3題）

根據(jù)化合價寫出化合物的化學式。【例】見課件

板書設計一、化學式

1、用元素符號來表示物質(zhì)分子組成的式子稱化學式2、化學式的確定依據(jù)：3、化學式的書寫原則4、化學式的讀法5、化學式表示的意義二、離子的符號三、化合價

1、原子之間相互化合的數(shù)目，用化合價來表示。2、常見化合價：

3、原則：在化合物中所有元素化合價的代數(shù)和為零。5、注意標價方式與離子表示方式的區(qū)別。4、單質(zhì)的化合價為零。

課后反思在學習中，學生碰到了很大的難題，學生不能了解化合價為什么顯示這樣的價態(tài)。在教學中教師可根據(jù)學生的情況如在A班可以介紹電子排布結(jié)構(gòu)，以便學生從根本上理解。另外根據(jù)化合價來書寫化學式學生也感到難度很大。本節(jié)內(nèi)容4課時。第1課時：化學式（包括化學式的定義、確定、書寫原則及書寫、讀法）；第2課時：化學式的意義及離子的符號；第3課時：化合價的確定、表示及常見元素的化合價。第4課時：綜合練習及講解。

第七節(jié)元素符號表示的量

教學目標

1、會查閱相對原子質(zhì)量表。

2、能根據(jù)化學式計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。

3、能根據(jù)化學式計算元素含量、所含元素質(zhì)量比。

教學重難點

重點：能解釋化學式表示的意義；

相對原子質(zhì)量的了解及查閱；

根據(jù)化學式計算相對原子質(zhì)量和元素的質(zhì)量比。難點：根據(jù)化學式計算相對原子質(zhì)量和元素的質(zhì)量比。作業(yè)布置：作業(yè)本

教學過程【引入】

今天我們要來學習元素符號表示的量，首先請同學們回憶一下“C”表示的意思

表示碳元素

C表示一個碳原子

表示碳元素的質(zhì)量

關于前面兩層意思我們已經(jīng)進行了詳細的分析和討論，今天我們就來研究一下其中的第三層含義【新授】

我們知道“C”這個元素符號可以表示一個碳原子的質(zhì)量，且由相關的表中可以查得C：1.993×10-26千克

H:1.674×10-27千克O:2.657×10-26千克

由此可見，原子的質(zhì)量非常小，所以直接用它的真實質(zhì)量會使計算復雜，且數(shù)據(jù)不容易記憶，所以我們?nèi)∷麄兿鄬Φ闹怠Ｔ谌∵@個相對的值之前我們必須先有一個標準。就像畫地圖時用的比例尺，我們就可以把一個國家按比例縮小畫到一張紙上，現(xiàn)在我們的原子質(zhì)量太小了，所以我們要讓它按比例擴大，而且擴大后的數(shù)值要盡可能易記，實際上這就是建立原子質(zhì)量模型。找出了原子質(zhì)量的標準，我們就把其它原子的質(zhì)量與之相比，把比值就定義為某元素的相對原子質(zhì)量。

下面就來規(guī)定這個標準

C-12（提問：12表示什么意思？表示質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是12，由于碳有兩種同位素，即C-12,C-14，所以必須指明是哪種碳原子。）

-26

C-12M=1.993×10千克

1/12C-12M=1/2×1.993×10-26千克=1.661×10-27千克先留一個問題，為什么要取1/12C-12作為標準？

找到了標準，我們就可以給出任意一種元素的相對原子質(zhì)量了例如：O:2.657×10-26千克/1.661×10-27千克一、相對原子質(zhì)量（作業(yè)本B本P10第1題）

以C－12質(zhì)量的1/12作為標準，其它原子的質(zhì)量跟它相比所得的比值，

叫做這種原子的相對原子質(zhì)量。

【練習】查找各元素原子的相對原子質(zhì)量。

【閱讀】張青蓮教授與相對原子質(zhì)量－－激發(fā)愛國熱情二、相對分子質(zhì)量

1、一個分子中各原子的相對原子質(zhì)量總和就是該原子的相對分子質(zhì)量。（作業(yè)本B本P10第2/4/9/11題）【例題】注意規(guī)范及計算方法。

H2SO4、3CO2、CuS04.5H2O等

2、化學式的意義：5點（作業(yè)本B本P10第6/10題）（1）表示一種物質(zhì)；

（2）表示組成這種物質(zhì)的元素；（3）表示各種元素原子的個數(shù)比；

（4）表示這種物質(zhì)的一個分子(對由分子構(gòu)成的物質(zhì))。（5）表示物質(zhì)的相對分子質(zhì)量【講解】及【練習】

三、元素質(zhì)量分數(shù)和質(zhì)量比的確定

1、組成物質(zhì)的各種元素的質(zhì)量比（作業(yè)本A本P11第3.2題）【例題】H2O、NH4NO3

【練習】Fe2O3、CO2、H2SO4、NH4HCO3、

2、物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分數(shù)（作業(yè)本A本P11第3.3題）【例題】講解例題。

提醒學生注意：①各元素的質(zhì)量比跟原子個數(shù)比是不同的。例如NH4NO3中氮、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是7∶1∶12，而它們的原子個數(shù)比是2∶4∶3。②計算NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分數(shù)時，【練習】

【補充】計算5t氧化鐵中含鐵多少噸。（作業(yè)本A本P11第3/4題）[解]氧化鐵的化學式是Fe2O3

氧化鐵的式量是56×2+16×3=160

5t氧化鐵中所含鐵的質(zhì)量是：5×70%=3.5(t)

答：5t氧化鐵中含鐵3.5t。

板書設計

一、相對原子質(zhì)量二、相對分子質(zhì)量

1、一個分子中各原子的相對原子質(zhì)量總和就是該原子的相對分子質(zhì)量。2、化學式的意義：（1）表示一種物質(zhì)；

（2）表示組成這種物質(zhì)的元素；（3）表示各種元素原子的個數(shù)比；

（4）表示這種物質(zhì)的一個分子(對由分子構(gòu)成的物質(zhì))。（5）表示物質(zhì)的相對分子質(zhì)量三、元素質(zhì)量分數(shù)和質(zhì)量比的確定1、組成物質(zhì)的各種元素的質(zhì)量比2、物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分數(shù)

課后反思大多數(shù)學生都能跟上教學節(jié)奏，也發(fā)現(xiàn)大多數(shù)學生能過關。而且，學生學習的熱情很高。很多學生能提早完成作業(yè)，效果很好。

本節(jié)內(nèi)容3課時。第1課時上至化學式；第2課時上完；第3課時綜合及例題。

第二章空氣與生命第1節(jié)空氣

教學目標

1、了解空氣的主要成分，了解組成空氣的各主要成分的體積分數(shù)。

2、了解空氣（氧氣、氮氣、二氧化碳、稀有氣體等）的利用。

教學重點難點

重點：空氣的成分

難點：用實驗證明空氣的成分和體積關系作業(yè)布置：作業(yè)本

教學過程【引入】

地球上空氣和水等物質(zhì)一起養(yǎng)育著地球上的生命，使地球成為太陽系中生機勃勃，絢麗多彩的行星。

空氣是怎樣的物質(zhì)？空氣與生命，以及人類的生活和生產(chǎn)有著怎樣密切的關系？我們怎樣來保護空氣免受污染？【問題】先來談談你對空氣的了解。一、空氣里有什么

空氣里有水蒸氣－－降雨和降雪現(xiàn)象證實了這點。（作業(yè)本A本P12第7題）

空氣里還有什么？

【實驗】1、無水硫酸銅遇水變藍色（見課本P34活動3）；

【實驗】1、在呼出的氣體和潔凈的空氣中比較燃著的木條的燃燒現(xiàn)象（見課本

P34活動2）；2、澄清石灰水驗證呼出的氣體（見課本P34活動1）（作業(yè)本A本P12

第7題）

現(xiàn)象：1、線香在潔凈的空氣中可燃燒較長時間。

2、呼出的氣體能使澄清石灰水變混濁結(jié)論：證明空氣中含有氧氣和二氧化碳。

【實驗】測定空氣中氧氣含量的實驗（見課本P35活動）（作業(yè)本A本P13第9題）

1、紅磷劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙。

2、瓶內(nèi)水位上升，約有1/5體積的水進入瓶內(nèi)。結(jié)論：氧氣的體積約占空氣體積的1/5。

【介紹】人類認識空氣的歷程：1773年瑞典化學家舍勒（Scheele），從碳酸銀、硝石、二氧化錳跟砷酸等物質(zhì)里制出了氧氣。但他的實驗結(jié)果沒有及時發(fā)表。1774年英國化學家普利斯特列（Priestley），用分解氧化汞的方法制出了氧氣，并研究了它的一些性質(zhì)。以后，經(jīng)過拉瓦錫（Lavoisier）的研究，確定這種氣體是空氣的一種成分。在世界化學史上，一般認為氧氣是舍勒和普利斯特列分別發(fā)現(xiàn)的。

氧氣的發(fā)現(xiàn)不僅加深了人們對許多物質(zhì)的組成和性質(zhì)的了解，而且，拉瓦錫在這基礎上，利用氧氣的性質(zhì)解釋了呼吸和燃燒的現(xiàn)象，提出了燃燒的氧化學說，徹底否定了風行一時的曾經(jīng)在化學理論上占支配地位的“燃素學說”，使化學前進了一大步。

氧氣，過去常叫“養(yǎng)氣”。這名字是我國清末近代化學啟蒙者徐壽取的，意

即“養(yǎng)氣之質(zhì)”，是人的生命不可缺少的東西。后來為了統(tǒng)一起見，氣體元素邊旁一律寫成“氣”，才出現(xiàn)從“養(yǎng)”字演變而來的“氧”字。

空氣里有氧氣、氮氣。還有氦、氖、氬、氙等稀有氣體。還含有二氧化碳、，以及其它雜質(zhì)。

空氣按體積計算：氮氣占78％，氧氣21％，其它氣體1％（稀有氣體0.94％，二氧化碳0.03％，其它0.03％）（作業(yè)本A本P12第1/2/3/6/10題）二、空氣的利用

空氣是一種重要的天然資源，有著廣泛的應用。1、氧氣的用途：A.供給呼吸、維持生命和支持燃燒。

B．氧氣易跟其他物質(zhì)反應，放出熱量，因此用于煉鋼、焊接、切割金屬，也可作火箭燃料的氧化劑等。

2、氮氣的用途：氮是構(gòu)成人體蛋白質(zhì)的主要元素。

氮氣是一種無色、無味、性質(zhì)較不活潑的氣體。

A.燈泡中充氮可延長使用壽命；食品包裝時充氮可防腐、保鮮。B.制造化肥、炸藥的重要原料。C.用作制冷劑

3、二氧化碳的用途：A.固體二氧化碳稱干冰，是致冷劑，可用來保藏食品，也

用于人工降雨（作業(yè)本A本P12第5題）

B.二氧化碳是一種工業(yè)原料，用于制造純堿、尿素和汽水C.用于滅火

4、稀有氣體用途：化學性質(zhì)不活潑，常用作保護氣。（作業(yè)本A本P12第4題）

A.在焊接金屬時用于隔絕空氣；

B.充入燈泡時，稀有氣體能發(fā)出不同顏色的光，可制成各種用途的電光源。C.用于激光技術，制造低溫環(huán)境，用于醫(yī)療麻醉等�！拘〗Y(jié)】空氣的成分和各成分的用途

板書設計

一、空氣里有什么二、空氣的利用

空氣是一種重要的天然資源，有著廣泛的應用。1、氧氣的用途2、氮氣的用途：3、二氧化碳的用途4、稀有氣體用途

課后反思：在磷燃燒實驗時，要讓學生注意觀察思考。并讓學生分析實驗現(xiàn)象。讓學生思考為什么不用碳做實驗，從理論上了解氧氣含量測定的原理。

第2節(jié)氧氣和氧化

教學目標1、了解氧氣的主要物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，能通過氧氣的性質(zhì)理解氧氣的廣泛用途。了解氧氣是空氣中最活躍的成分，也是和我們?nèi)祟惿�命最息息相關的部

分。

2、認識“氧化”這一自然界普遍存在的現(xiàn)象，了解氧化反應及其概念。3、了解實驗室制取氧氣的方法（過氧化氫分解和高錳酸鉀加熱分解），了解實驗室制取氧氣的儀器名稱、裝置的連接、檢驗氣密性的方法、收集方法和檢驗氧氣的方法。了解工業(yè)上制氧的方法。

4、了解燃燒的條件，了解劇烈氧化和緩慢氧化，并具有安全意識。了解滅火和火災自救的一般方法。5、初步懂得用實驗來研究物質(zhì)性質(zhì)及其變化的科學方法。學會觀察和分析實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)觀察能力和分析綜合能力。

教學重點難點

1、氧氣的主要的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)及用途。2、實驗室制取氧氣的有關知識3、燃燒

作業(yè)布置：作業(yè)本

教學過程

【引入】列舉生活中的氧化現(xiàn)象，并設問。一、氧氣的性質(zhì)【復習】1、“O2”的含義復習

2、什么叫物質(zhì)的物理性質(zhì)？它包括哪些內(nèi)容？什么叫物質(zhì)的化學性

質(zhì)？舉一例說明。

【實驗】觀察氧氣的顏色和狀態(tài)及驗證氧氣的助燃的性質(zhì)（作業(yè)本B本P16第1/2/9題）

結(jié)論：1、氧氣是無色、無味的氣體（通常狀況下）

－－【介紹】：觀察氣體的方法和聞氣味的方法

2、氧氣能使帶火星的木條復燃－－說明氧氣具有助燃性，能支持燃燒。

【思考】氧氣能溶解在水中嗎？－－能。

水中的生物就是靠水中溶解的氧氣得以生存的。

3、氧氣不易溶于水－－常溫下，1升水中能溶解30毫升的氧氣。4、密度：1.429克/升，比空氣的密度略大。

5、較易液化和凝固：變成淡藍色的液體和雪花狀的藍色液體。

【問題】歸納一下氧氣的物理性質(zhì)：

1．無色、無氣味的氣體。2．密度：比空氣略大，1.429g/L

3．水溶性：不易溶于水。4．液態(tài)1.013×105Pa時，-183℃，淡藍色；固態(tài)1.013×105Pa時，-218℃，淡藍色雪花狀固體�！緦嶒灐恳弧⒘蛟谘鯕庵腥紵龑嶒灒ㄗ鳂I(yè)本B本P16第6題）現(xiàn)象：在空氣中燃燒：發(fā)出微弱的淡藍色火焰。

在氧氣中燃燒：

(1)比空氣中燃燒得更旺，發(fā)出藍紫色火焰；并放出熱量。(2)生成了一種有刺激性氣味的無色氣體。（該氣體叫二氧化硫。教師可舉出生活中實例，如煙煤燃燒時產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體。）

二、細鐵絲在氧氣中燃燒（作業(yè)本B本P16第3/10題）

實驗注意點：在集氣瓶鋪細砂或裝少量水；細鐵絲繞在火柴梗上，待將要燒完時，立刻伸入；鐵絲懸在瓶內(nèi)中央處勿觸及瓶壁。

現(xiàn)象：鐵絲在空氣中紅熱。在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體－－四氧化三鐵。兩個反應的文字表達式：

硫＋氧氣－－二氧化硫；鐵＋氧氣－－四氧化三鐵

氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。【小結(jié)】氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體。二、呼吸作用與氧化

【問題】人呼出的氣體與吸入的氣體之間由什么區(qū)別？【實驗】用吸管向瓶內(nèi)澄清石灰水吹氣現(xiàn)象：澄清石灰水變混濁。（知識：二氧化碳能使澄清石灰水變混濁。這是鑒定二氧化碳的方法。）

結(jié)論：人呼出的氣體中含較多的二氧化碳。

【問題】為什么人通過呼吸作用會消耗氧氣，產(chǎn)生二氧化碳呢？－－這是因為人體細胞內(nèi)的有機物與氧氣反應。

呼吸作用的反應過程：

葡萄糖＋氧氣－－二氧化碳＋水＋能量C6H12O6+O2CO2+H2O

呼吸作用：人體細胞內(nèi)的有機物與氧氣反應，最終產(chǎn)生二氧化碳、水或其它產(chǎn)物，同時把有機物中的能釋放出來，供生命活動的需要。這個過程是一個復雜的、多步驟的過程。

植物和微生物等其它生物也有呼吸作用。呼吸作用對生命活動來說很重要。【討論】食物燃燒和呼吸作用的差異。

食物燃燒不屬于生命活動，是一種簡單的氧化過程。呼吸作用屬于生命活動，是復雜的多步驟的過程，需要酶的參加。三、氧化反應

葡萄糖＋氧氣－－二氧化碳＋水硫＋氧氣－－二氧化硫

鐵＋氧氣－－四氧化三鐵碳＋氧氣－－二氧化碳－－物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應叫做氧化反應。

氧化反應有些進行得非常劇烈，如硫的燃燒，鐵在純氧中的燃燒。有些進行得緩慢，如呼吸作用、生銹過程、塑料和橡膠制品得老化。

氧化性：在氧化反應中氧氣具有氧化性�！鹃喿x】氧氣的發(fā)現(xiàn)四、氧氣的制備

1、實驗室制取氧氣的方法：分解過氧化氫過氧化氫－－水＋氧氣

A、關于過氧化氫俗名雙氧水，能與水以任意比混合。過氧化氫溶液的質(zhì)量分數(shù)一般以10％－15％為宜，以免反應劇烈而引起事故。

B、二氧化錳：作催化劑，加快反應的速度�！窘榻B】

（1）實驗裝置和操作原理：

儀器：燒瓶、導管、集氣瓶、水槽、鐵架臺、分液漏斗（－－用于分離不相溶的液體；裝配氣體發(fā)生器等反應裝置，用于不斷向燒瓶中添加液體試劑。

－－裝配氣體發(fā)生器，用活塞控制添加劑，加液后關閉活塞，可防止氣體沖出漏斗。）

裝置：發(fā)生裝置(左邊)：常溫下進行，注意檢查氣密性（夾住導管，在分液漏斗中注水，看液面是否下降）；裝入液體和固體試劑（用漏斗和藥匙或紙槽）。（作業(yè)本B本P18第1/2/9/10題）

收集裝置(右邊）：收集方法的確定（用排水集氣法－－凡是不易溶于

水的氣體適于此法）。（作業(yè)本B本P18第3/4/5題）

（2）催化劑：是在化學反應中能改變其它物質(zhì)的反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后都沒有改變的物質(zhì)。工業(yè)上叫觸媒。特點就是：一變二不變，即改變(不只是加快)反應速率，反應前后質(zhì)量不變、化學性質(zhì)不變。催化劑具有選擇性，不是萬能的，也不是唯一的。（作業(yè)本B本P18第11題）2、工業(yè)上制取氧氣：A、分離空氣法。（作業(yè)本B本P18第6題）

【問題】工業(yè)制氧是物理變化還是化學變化？為什么？（作業(yè)本A本P14第7題）

－－工業(yè)制氧是物理變化。因為這里只是利用各種成分的沸點不同，把

空氣中的氧氣從液態(tài)空氣中分離出來。

【講述】氮氣蒸發(fā)后，剩余的主要是液氧。國家規(guī)定儲存氧氣用的鋼瓶一律漆成天藍色。

B、利用膜分離技術，在一定壓力下讓空氣通過具有復集氧氣功能的薄膜，可以得到含氧量較高的復集氧氣�！緦W生實驗】

實驗知識準備：1、裝置的裝配、連接及氣密性的檢查2、固體試劑的取用3、酒精燈的使用、加熱方法4、排水集氣法的操作實驗注意點：1、在正式實驗前要先練習一下有關的操作，如排水法收集氣體、

鐵架臺的使用等2、思考一些問題：見教參P61

五、緩慢氧化與燃燒

1、氧化反應進行得非常緩慢，甚至不易覺察，就是緩慢氧化。如呼吸作用、鐵生銹等。

2、燃燒是可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱、劇烈的氧化反應。【解釋】燃燒的三個特點：1）發(fā)光、發(fā)熱；2）劇烈；3）氧化反應

3、爆炸：燃燒以極快的速率在有限的空間里發(fā)生，瞬間內(nèi)累積大量的熱，使氣體體積急劇地膨脹，就引起爆炸。

【討論】爆炸一定是化學變化嗎？人類對爆炸的利用你認識多少？4、燃燒的條件：

【實驗】可燃物燃燒條件的實驗（作業(yè)本A本P14第8/10/11題）

實驗現(xiàn)象：（略）實驗結(jié)論：可燃物燃燒必須同時滿足兩個條件：一、要有氧氣參與；二、要達到一定的溫度

著火點：每種物質(zhì)的著火點是不同的，這是物質(zhì)的一種特性。如白磷的著火點是40℃。

5、自燃：由緩慢氧化而引起地自發(fā)燃燒叫自燃。

物質(zhì)在緩慢氧化過程中產(chǎn)生得熱量如不能及時散失，會使溫度逐漸升高，達到著火點時，不經(jīng)點火，物質(zhì)會自發(fā)地燃燒起來�！居懻摗吭鯓宇A防自燃？六、滅火與火災自救【討論】根據(jù)燃燒需要的條件，應該怎樣來滅火？（作業(yè)本A本P14第1/5/9/12題）

－－消除燃燒發(fā)生的如何一個條件：或降低溫度；或隔絕空氣。1、滅火的方法：

【讀圖】常見的滅火方法由哪些？－－采用媒體教學，并進行補充。2、火災自救常識：【小結(jié)】板書設計

一、氧氣的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：無色無味的氣體，不易溶于水2、化學性質(zhì)：

①呼吸作用與氧化②氧化反應二、氧氣的制備

1、實驗室制取氧氣的方法：分解過氧化氫過氧化氫－－水＋氧氣2、工業(yè)上制取氧氣：A、分離空氣法。

B、利用膜分離技術

三、緩慢氧化與燃燒

課后反思：在教學過程中，我是這樣處理教材的：將分解雙氧水實驗提前到這一節(jié)中教學。我認為將實驗室制取氧氣的兩種方法分開講解有助于學生對知識點的鞏固，降低了學生學習的難度。在第3節(jié)中再講解加熱高錳酸鉀法制取氧氣，學生實驗，有利于學生的學習。

第3節(jié)化學反應與質(zhì)量守恒

教學目標

1、了解化合反應和分解反應，了解化合反應與分解反應的區(qū)別。

2、通過對化學反應中反應物及生成物質(zhì)量的實驗測定，了解質(zhì)量守恒定律，通過對化學反應的實質(zhì)分析，認識在化學反應中各反應物質(zhì)量總和與各生成物質(zhì)量總和相等的原因，培養(yǎng)分析推理能力。

3、通過具體化學反應分析，了解化學方程式包含的意義。了解書寫化學方程式要遵循的原則，初步學會化學方程式的書寫和配平（最小公倍數(shù)法）。4、在了解化學方程式意義的基礎上，能根據(jù)化學方程式進行反應物質(zhì)量和生成物質(zhì)量之間的計算。通過有關化學方程式的計算練習，規(guī)范解題格式。

教學重點難點

重點：化合反應和分解反應的區(qū)別；質(zhì)量守恒定律；化學方程式的意義、書寫

和配平；化學方程式的計算練習。

難點：質(zhì)量守恒定律；化學方程式的意義、書寫和配平；化學方程式的計算練

習。

作業(yè)布置：作業(yè)本

教學過程

【復習】硫、碳、磷等物質(zhì)在氧氣燃燒所發(fā)生的反應，寫出文字表達式【新授】一、化合反應和分解反應【例】硫＋氧氣－－二氧化硫

鐵＋氧氣－－四氧化三鐵碳＋氧氣－－二氧化碳【特點】反應物兩種或兩種以上，生成物只有一種；

化合反應：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應叫做化合反

應。

【例】過氧化氫－－水＋氧氣水－－氫氣＋氧氣

高錳酸鉀－－錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣

【特點】反應物只有一種，生成物有兩種或兩種以上

分解反應：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應叫做分解反應。

【討論】把學過的化學反應寫出來，分析哪些是分解反應，哪些是化合反應，哪些不是？（作業(yè)本B本P18第1題）二、質(zhì)量守恒定律

【設問】溶液質(zhì)量＝溶劑質(zhì)量＋溶質(zhì)質(zhì)量，那么在氧化反應和其它化學反應中，反應前后物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等呢?【實驗】或【flash動畫演示】

1、白磷燃燒前后質(zhì)量的測定實驗現(xiàn)象：白磷燃燒，生成大量的白煙，前后質(zhì)量沒有變化－－天平保持平衡。

2、氫氧化鈉與硫酸銅反應前后質(zhì)量的測定

實驗現(xiàn)象：兩種溶液混合，反應生成藍色氫氧化銅沉淀。前后質(zhì)量不變－－天平保持平衡。

【結(jié)論】在化學反應中，參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就是質(zhì)量守恒定律�！居懻摗磕芊裨O計一個實驗，驗證用過氧化氫制取氧氣的反應前后質(zhì)量守恒呢？－－關鍵是使產(chǎn)生的氣體能被吸收、儲存或反應掉。

【解釋】質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：化學反應的過程，就是反應物分子的原子重新組合成生成物分子的過程。反應前后原子的種類和數(shù)目既沒有改變也沒有增減，原子的質(zhì)量沒有變化，所以，化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。（作業(yè)本A本P16第1/2/9題）

【練習】用質(zhì)量守恒定律解釋下面兩種現(xiàn)象：（作業(yè)本A本P16第12題）1、鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量增加了。2、煤燃燒后留下的煤灰的質(zhì)量，比煤的質(zhì)量減少了。三、化學方程式：

1、用化學式來表示化學反應的方程式，叫做化學方程式。2、化學方程式的意義：（作業(yè)本B本P20第1/2/6題）

A、宏觀上：表示什么物質(zhì)參加反應，結(jié)果生成了什么物質(zhì)。

B、表示反應在什么條件下進行。

C、微觀上：表示各物質(zhì)間原子和分子的個數(shù)比。

D、質(zhì)量上：表示反應物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比�！九e例】

3、化學方程式的書寫原則：（作業(yè)本A本P16第7題）A、以客觀事實為依據(jù)

B、要遵守質(zhì)量守恒定律，即在式子左、右兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。

【例題講解】說明書寫化學方程式的具體步驟：

1、寫出反應物和生成物的化學式：左邊寫出反應物的化學式，右邊寫出生成物的化學式，中間連一條短線。如果反應物或生成物不止一種，就用“＋”連接。

2、配平化學方程式：在化學式前面，配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使得式子兩邊每一種元素的原子總數(shù)相同。（作業(yè)本A本P16第2/6題）【介紹】用觀察法或用最小公倍數(shù)法來確定化學計量數(shù)。3、說明反應條件和生成物的狀態(tài)。

“↑”“↓”號的使用范圍：在反應物中無氣態(tài)物質(zhì)參加反應，如果生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的化學式右邊要注“↑”號；在溶液中進行的化學反應，反應物無難溶性物質(zhì)參加反應，如果生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學式右邊要注“↓”號。（強調(diào)要防止隨意亂標）反應條件常見的有：點燃、加熱（△）、高溫、催化劑等。

口訣：左反應，右生成；化學式、須正確；系數(shù)平，原子等；等號連，條件清；生成氣體和沉淀，上下箭頭來表明。（作業(yè)本A本P16第題）【練習】1．下列化學方程式是否正確？為什么？(1)C2H2+O2CO2+H2O(2)2HgO2Hg+O2↑（3）KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2（4）Zn+CuSO4===Cu↓+ZnSO4

2、試寫出下列反應的化學方程式：

①硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫②磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷③鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵④氫氣與灼熱的氧化銅反應生成銅和水3、配平下列化學方程式：①Cu+O2CuO②Al+O2-Al2O3③Fe＋HCl-FeCl2+H2④HgOHg＋O2⑤KMnO4K2MnO4+MnO2+O4.寫出下列反應的化學方程式，并計算各物質(zhì)的質(zhì)量比。

①實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制氧氣②實驗室用鋅與稀硫酸反應制氫氣

5.指出下列化學方程式中的錯誤，并將正確的化學方程式寫在橫線上。①H2＋CuO=Cu+H2O②Zn＋H2SO4（�。�=ZnSO4＋H2↑

③KClO3KCl＋O3④ZFe＋3H2SO4（�。�=Fe2（SO4）3+3H2↑⑤2H2＋O2＝2H2O

三、根據(jù)化學方程式的計算（作業(yè)本A本P16第2/3/4/10題）

【講述】前面學過質(zhì)量守恒定律，根據(jù)該定律，利用物質(zhì)的化學式表示化學反應，這種式子叫做化學方程式。（作業(yè)本A本P16第8題）【提問】完成磷在氧氣中燃燒的化學方程式，并算出反應中各物質(zhì)間的質(zhì)量比。

（P31、O16）

師：在完成這個問題時，要特別注意化學方程式的配平和準確計算各物質(zhì)的式量、式量和。

請講出該化學方程式表示的意義。

生：這個化學方程式表示磷在點燃時發(fā)生反應，生成五氧化二磷。還表示磷、氧氣和五氧化二磷3種物質(zhì)之間的質(zhì)量比是124∶160∶284。

師：從這位同學的回答中，說明化學方程式（1）表示化學反應中的反應物和生成物，（2）表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關系（即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比），（3）表明該反應進行的條件，（4）表示各物質(zhì)間原子和分子的個數(shù)比。

從提問中我們重溫化學方程式可以表示化學反應前后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關系。在生產(chǎn)和實驗中常要涉及量的計算。例如，冶金工廠用氫氣還原三氧化鎢制取鎢，要生產(chǎn)一定數(shù)量的金屬鎢，就要計算需要多少三氧化鎢作原料。再如實驗室里加熱氯酸鉀制取氧氣，要會計算能產(chǎn)生多少氧氣才能滿足某實驗的需要。這些都要以化學方程式為依據(jù)進行計算。這節(jié)課我們就要學習根據(jù)化學方程式的計算。

【板書】根據(jù)化學方程式的計算（作業(yè)本B本P20第8/9/10/11題）【投影】例題1：加熱分解5.8g氯酸鉀，可以得到多少克氧氣？

師：請同學們議論一下解題的根據(jù)是什么，應該找出哪些量的關系，列怎樣的算式求解。

【板書】一、解題步驟：1．設未知量。2．寫出化學方程式。3．寫出有關物質(zhì)的式量（或式量和）和已知量、未知量。4．列比例式，求解。5．簡明地寫出答案。

【講述】現(xiàn)在黑板上出現(xiàn)的解題格式符合解題的步驟。今后我們在做計算題時，一定要嚴格按解題格式書寫，并注意有關物質(zhì)的量要左右對應，上下對齊，注明單位等項。

例題2：在實驗室中用氫氣還原氧化銅制取銅。制取10g銅，需要氧化銅多少克？（一位同學上講臺板書。其他學生做書面練習。）

例題3：工業(yè)上用電解水的方法制取氫氣。電解4.5t水，能制得氫氣多少噸？同時得到氧氣多少噸？

【小結(jié)】根據(jù)化學方程式的計算，關鍵在于正確書寫化學方程式，這里包括正確書寫反應物、生成物的化學式，化學方程式的配平。解題時一定要認真審題，明確題意、解題思路和步驟，書寫格式要規(guī)范，計算數(shù)據(jù)要準確。【練習】1．根據(jù)化學方程式計算：加熱分解5g氯酸鉀和加熱分解5g高錳酸鉀，

分別能制取氧氣多少克？

2．根據(jù)化學式的計算：5g氯酸鉀和5g高錳酸鉀，各含氧元素多少克？比較1、2題的計算結(jié)果。你能從中得到什么啟示？

板書設計

一、化合反應和分解反應二、質(zhì)量守恒定律

本質(zhì)：化學反應前后原子的種類、個數(shù)和質(zhì)量保持不變?nèi)�、化學方程式：

1、用化學式來表示化學反應的方程式，叫做化學方程式。2、化學方程式的意義：

A、宏觀上：表示什么物質(zhì)參加反應，結(jié)果生成了什么物質(zhì)。B、表示反應在什么條件下進行。

C、微觀上：表示各物質(zhì)間原子和分子的個數(shù)比。

D、質(zhì)量上：表示反應物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。3、化學方程式的書寫原則：A、以客觀事實為依據(jù)

B、要遵守質(zhì)量守恒定律，即在式子左、右兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。四、根據(jù)化學方程式的計算1．設未知量。

2．寫出化學方程式。

3．寫出有關物質(zhì)的式量（或式量和）和已知量、未知量。

4．列比例式，求解。5．簡明地寫出答案。

課后反思：在教學時發(fā)現(xiàn)學生對化學方程式的寫法非常的陌生及配平也很不熟練，存在著一定的困難。建議在上計算課之前先上一節(jié)有關常見化學方程式和配平的練習，讓學生在熟練掌握的基礎上學習有關的計算，既可以鞏固化學方程式又能讓學生增加學習的自信心。

第4節(jié)生物是怎樣呼吸的

教學目標1、通過對吸入的空氣和呼出的氣體的成分比較，認識空氣中氧氣對生物體生命活動的意義。了解人體呼吸系統(tǒng)的結(jié)構(gòu)和氣體交換過程。2、了解動物的呼吸。

3、了解植物的呼吸，了解植物的呼吸作用。

4、了解呼吸作用為人體內(nèi)能量的利用提供了必要的條件。教學重點難點

重點：人體呼吸系統(tǒng)的結(jié)構(gòu)和氣體交換；呼吸作用。難點：人體內(nèi)的氣體交換；呼吸作用。作業(yè)布置：作業(yè)本

教學過程

【引言】生命的基本特征之一就是新陳代謝。呼吸就是生命的標志。生物只要活著，就要不停地呼吸。吸入外界地新鮮空氣，呼出體內(nèi)地廢氣。那么，這種氣體交換在生物體內(nèi)市怎樣進行的呢？一、人體的呼吸系統(tǒng)的結(jié)構(gòu)和氣體交換分析吸入氣體與呼出氣體的成分表

【問1】人通過呼吸，氣體的成分有什么變化？－－呼出的氣體氧氣的含量降低，二氧化碳的含量增加。同時水汽的含量也明顯增加。

【問2】你怎樣用實驗來證明呢？

－－用澄清石灰水和白色的硫酸銅粉末。

【講述】人體的氣體交換是在呼吸系統(tǒng)內(nèi)進行的。【讀圖】我們來認識一下人體的呼吸系統(tǒng)

主問：人體的呼吸系統(tǒng)由哪些器官構(gòu)成？這些器官分別有什么作用？

1、人體呼吸系統(tǒng)的構(gòu)成：

呼吸道：鼻腔－－阻擋和粘住灰塵、細菌，還能溫暖、濕潤空氣，感受

氣味刺激

咽－－前后略扁的通道，是空氣和食物的共同通道喉和氣管－－氣體的通道，由軟骨作支架

支氣管－－管壁覆蓋著有纖毛的黏膜，能分泌黏液，粘住灰塵和

細菌

肺：肺泡－－氣體交換的場所；特點：數(shù)目多、肺泡和毛細血管的壁都

很薄，只由一層上皮細胞構(gòu)成，布滿毛細血管和彈性纖維，有利于氣體交換和使肺具有良好的彈性。

【補充】肺是呼吸系統(tǒng)的主要器官，位于胸腔內(nèi)，左右各一個。左、右支氣管進入左、右兩肺，形成樹枝狀的分支，在分支的末端，形成了許多肺泡。肺泡外面包繞著毛細血管。

2、呼吸運動：呼氣和吸氣使依靠膈肌和肋間肌的活動而產(chǎn)生的。

Flash演示吸氣過程，分析過程

吸氣時，膈肌收縮，橫膈扁平，外肋間肌收縮，內(nèi)肋間肌放松，肋骨向上升及向外移，胸廓擴大；胸腔內(nèi)的壓力減小，外界大氣壓的作用下，氣流進入肺部。

呼氣時，過程與之相反。

【補充】為什么嬰兒總是“啼哭”著來到人間？胎兒的身體在母體內(nèi)處于蜷縮狀態(tài)，胸腔很小，肺內(nèi)沒有空氣。嬰兒剛出生時，由于環(huán)境的變化，胸廓突然擴大，肺也隨著擴張。這時候，嬰兒才第一次吸入空氣。吸氣之后，與吸氣有關的肌肉舒張，胸廓就縮小，肺隨著回縮，迫使肺內(nèi)的部分氣體排出體外。

當氣體由肺排出，經(jīng)過喉部，沖擊喉腔中的聲帶時，引起聲帶的振動而發(fā)出聲音嬰兒的第一次“啼哭”。這就是嬰兒總是“啼哭”著來到人間的緣由。3、肺泡內(nèi)的氣體交換：肺泡內(nèi)的氣體交換，是指肺泡與血液之間的氣體交換。由于吸入肺泡內(nèi)的空氣中，氧的含量比靜脈血中的多，而二氧化碳的含量比靜脈血中的少。因此，靜脈血流經(jīng)肺泡外的毛細血管時，如圖所示，氧便由肺泡擴散到血液里；同時，靜脈血里的二氧化碳擴散到肺泡中。經(jīng)過這樣的氣體交換，靜脈血就變成了含氧豐富的動脈血。氧從肺泡進入血液以后，絕大部分與紅細胞中的血紅蛋白結(jié)合。通過體循環(huán)，將氧輸送到全身各處的組織里。

【思考】呼吸時，吸進的空氣都能在肺部進行交換嗎？－－不能全部。呼吸的全過程包括哪幾環(huán)節(jié)？

二、動物的呼吸：

動物也要不停地呼吸來維持生命。

【問】動物呼吸是吸入什么氣體，呼出什么氣體？【實驗】證明動物需要呼吸的實驗

試管B的設置有對照的作用。

【實驗現(xiàn)象】試管A的紅色水滴向試管移動。

【結(jié)論】動物和人一樣，也要呼吸，吸入氧氣，呼出二氧化碳。三、植物會呼吸嗎？

【實驗】證明植物進行呼吸的實驗

【實驗現(xiàn)象】1、澄清石灰水變混濁－－說明有較多的二氧化碳生成。2、有較多的小水滴出現(xiàn)

3、蠟燭熄滅－－說明氧氣減少

4、溫度升高－－說明呼吸作用產(chǎn)生熱

【結(jié)論】植物和空氣之間有氣體交換（吸收氧氣，放出二氧化碳）－－植物也要呼吸。

【討論】呼吸和呼吸作用有什么不同？

－－呼吸是指肺換氣，包括呼氣和吸氣。呼吸作用是指細胞內(nèi)的有機物與氧發(fā)生反應，最終產(chǎn)生二氧化碳、水和其它產(chǎn)物，同時八有機物中的能量釋放出來，供生命活動的需要。這是一個復雜、多步驟的過程�！拘〗Y(jié)】1、呼吸作用的一般概念2、呼吸作用的反應式

3、呼吸作用的實質(zhì)：分解有機物，釋放能量。

4、呼吸作用的意義：呼吸作用在活細胞內(nèi)進行，呼吸作用一旦停止，生物體就迅速死亡。

課后反思

呼吸運動的flash的演示不僅解決了呼吸系統(tǒng)的器官組成的解釋和功能的講解，而且直觀地讓學生知道了呼吸運動的具體過程。另外，肺泡和血液間的氣體交換的課件的使用也使學生形象地了解了肺泡地變化。

板書設計

一、人體的呼吸系統(tǒng)的結(jié)構(gòu)和氣體交換

1、人體呼吸系統(tǒng)的構(gòu)成：

呼吸道：鼻腔

咽

喉和氣管支氣管

肺：肺泡－－氣體交換的場所；

特點：數(shù)目多、肺泡和毛細血管的壁都很薄，只由一層上皮細胞構(gòu)成，布滿毛細血管和彈性纖維，有利于氣體交換和使肺具有良好的彈性。2、呼吸運動：呼氣和吸氣使依靠膈肌和肋間肌的活動而產(chǎn)生的。

3、肺泡內(nèi)的氣體交換：肺泡內(nèi)的氣體交換，是指肺泡與血液之間的氣體交換。二、動物的呼吸：三、植物也要呼吸

第5節(jié)光合作用

教學目標

1、了解綠色植物的光合作用及其重要意義。

2、了解光合作用的條件是光和葉綠體，了解光合作用的原料是二氧化碳和水，了解光合作用的產(chǎn)物是有機物和氧氣。

3、了解二氧化碳的重要性質(zhì)和用途。4、了解光合作用與呼吸作用的區(qū)別和聯(lián)

系。

教學重點難點

重點：光合作用

難點：光合作用作業(yè)布置：作業(yè)本教學過程

【引入】談談對光合作用的認識

－－光合作用把無機物轉(zhuǎn)化為有機物，并釋放氧氣，對生命活動極其重要。一、光合作用的過程1、什么是光合作用？

綠色植物在陽光的作用下，利用二氧化碳和水等物質(zhì)制造有機物，并釋放氧氣的過程叫光合作用。

物質(zhì)方面的轉(zhuǎn)化：簡單的無機物制成復雜的有機物，并釋放出氧氣；能量方面的轉(zhuǎn)化：光能轉(zhuǎn)化為化學能�！緦嶒灐孔C明植物光合作用制造淀粉的實驗

【問題】1：為什么天竺葵要在暗處放置一晝夜？

利用呼吸作用來分解原來儲存的淀粉，消除淀粉對實驗的影響。2、為什么要用鋁箔紙在葉片的相同位置從上下蓋嚴？為了設置對比，證明綠葉光合作用需要光。

3、為什么要水浴加熱?－－酒精易燃，不能直接加熱。4、酒精中漂洗的作用是什么？－－使葉綠素褪去

【實驗現(xiàn)象】被光照射到的葉片部位產(chǎn)生了藍色，被鋁箔紙遮光的葉片部分沒有變藍�！緦嶒灲Y(jié)論】說明光合作用產(chǎn)生淀粉。也說明光合作用發(fā)生的條件之一是光。

【思考】怎樣證明植物光合作用使會產(chǎn)生氧氣？

－－如圖2－45所示，收集水生綠色植物產(chǎn)生的氣體，再用帶火星的木條來試驗。需要設置對比實驗，這樣才能說明氣體是綠色植物產(chǎn)生的，而不是由水直接產(chǎn)生的。

【探究】光合作用需要二氧化碳嗎？

1、這個實驗有幾個變量？－－3個：陽光、二氧化碳（主要的變量）、植物的葉片。

2、如何防止植物吸入空氣中的二氧化碳？－－用生石灰吸收空氣中的二氧化碳。

3、需要對照實驗嗎?－－需要。為了控制變量。

4、改進建議：水不是由外界空氣直接提供的。水應該是由根部吸收后運輸?shù)饺~片的。（展示老教材中的實驗裝置，更加清晰）【探究結(jié)論】光合作用需要二氧化碳。

【補充】教師出示并簡單介紹光合作用吸收二氧化碳的實驗裝置。指出實驗中氫氧化鈉溶液的作用，以及實驗的簡單過程。問：甲、乙兩套實驗裝置有什么主要區(qū)別？

（要求回答：甲裝置的槽里放的是氫氧化鈉溶液，乙裝置的槽里放的是清水。）

問：隨著時間的延長，甲、乙兩套實驗裝置的空間內(nèi)，空氣成分會發(fā)生什么變化？

（要求回答：甲裝置內(nèi)空氣中的二氧化碳量比乙裝置內(nèi)二氧化碳量大大減少。）教師展示該實驗的結(jié)果，指出：摘自甲裝置內(nèi)的葉片，經(jīng)酒精脫色和碘液處理，未被染成藍色。而摘自乙裝置的葉片被染成藍色。問：對實驗結(jié)果進行分析可以得出什么結(jié)論呢？（在學生回答的基礎上，教師最后概括。）

結(jié)論：必須有二氧化碳參加，綠葉在光下才能制造淀粉。光合作用的原料：二氧化碳。（板書）

教師指出：經(jīng)科學家實驗證明，沒有水參加，綠葉在光下也不能制造淀粉。結(jié)論：光合作用的原料還有水。（板書）

【補充】問：銀邊天竺葵的葉片邊緣為什么是白色的？（要求回答：葉片邊緣的細胞里不含葉綠素。）

啟發(fā)思考：將經(jīng)過光照的銀邊天竺葵的葉片用酒精脫色和碘液處理后，葉片的顏色會發(fā)生什么變化？教師出示該實驗的結(jié)果，指出葉片中部原是綠色的部分被碘液染成了藍色，而白色的邊緣部分未被染成藍色。

問：對實驗結(jié)果進行分析可以得出什么結(jié)論呢？（在學生回答的基礎上，教師最后概括。）

結(jié)論：綠葉有葉綠素的部分經(jīng)光照才能產(chǎn)生淀粉。光合作用的條件：光、葉綠素。（板書）啟發(fā)思考：光合作用為什么需要光？

教師對有關能量的問題做出形象的解釋之后，指出：植物進行各種生命活動都需要能量。綠葉進行光合作用時，就是依靠陽光提供的能量，把二氧化碳和水等原料轉(zhuǎn)變成淀粉等有機物。同時釋放出氧氣。

光合作用的意義：

【問】人和動物也能像綠色植物那樣，把從外界攝入到體內(nèi)的各種無機物在體內(nèi)轉(zhuǎn)化成有機物嗎？（學生回答：不能）

【問】那么，我們?nèi)撕蛣游矬w內(nèi)的各種有機物是哪來的呢？（學生回答：從食物中獲得的）

【問】人和動物吃的植物性、動物性食物中的有機物又是從哪來的呢？（在學生回答的基礎上教師最后概括。）

食物中的各種有機物，都是直接或間接由綠色植物通過光合作用制成的。不僅如此，自然界中的各種有機物，包括我們比較熟悉的棉、麻、糖、橡膠等，也都是綠色植物通過光合作用給我們提供的。

據(jù)科學家估計，整個地球上的綠色植物光合作用一年所制造的有機物，若折算成葡萄糖可達4500億噸左右。概括出意義之一：

（一）為人類和整個生物界提供大量的有機物（板書）

綠色植物可以直接利用光能來進行重要的生命活動光合作用�！締枴咳撕蛣游矬w是否也能直接利用光能來進行各種生命活動呢？（學生回答：

不能）【問】那么，我們?nèi)梭w或動物進行生命活動所需要的能量是由誰提供的呢？（學生回答：是食物中貯藏的能量）

【問】食物中貯藏的能量又是哪來的呢？（學生回答：直接或間接來源于綠色植物的光合作用，來源于太陽光能。）

教師指出：不僅植物性、動物性食物中貯藏的能量來源于綠色植物的光合作用，來源于光能。我們用的柴草、煤、石油、天然氣等能源物質(zhì)，也都是現(xiàn)在或過去的綠色植物通光合作用所貯藏的太陽能。

據(jù)估計，地球上綠色植物一年進行光合作用所提供的能量，若折算成電能，可達1700萬億度。現(xiàn)在整個地球上人類一年所消耗的能量僅占綠色植物光合作用所提供能量的10％左右。概括出意義之二：

（二）為人類和整個生物界提供豐富的能源（板書）

【問】人和動物以及其他生物在呼吸時，吸進的氣體和呼出的氣體成分有什么不同？

在學生回答的基礎上，教師指出：生物呼吸時消耗了很多氧氣，產(chǎn)生了很多二氧化碳。自然界中的燃燒同樣要消耗很多氧氣而產(chǎn)生很多二氧化碳。

據(jù)科學家估計，全世界生物的呼吸和燃燒所消耗的氧氣，每秒鐘可達l萬噸左右。照這樣的速度，大氣中的氧氣在3000年左右就會被用完。但是我們生活中并沒有明顯感到環(huán)境中氧氣不足和二氧化碳過多，這是什么原因呢？這還要歸功于綠色植物的光合作用。據(jù)估計，l公頃闊葉林，在生長季節(jié)其光合作用每天能吸收二氧化碳1噸，釋放出氧氣0．73噸。地球上綠色植物進行光合作用一年所釋放出的氧氣，可以達到4800億噸左右！概括出意義之三：

（三）維持自然界中氧氣和二氧化碳含量的相對穩(wěn)定（板書）

綜上所述，光合作用是生物界食物的來源、能量的來源、氧氣的來源。綠色植物的光合作用是地球上一切生物的生存、繁榮和發(fā)展的根本保障。二、二氧化碳

1、二氧化碳的物理性質(zhì)和用途1）常溫下是無色無味的氣體；

2）密度比空氣大，約是空氣的1、5倍－－所以可以像傾倒液體一樣從一個容器倒入另一個容器；－－滅火3）能溶于水－－制成汽水

4）在一定條件下有三態(tài)變化，經(jīng)壓縮的二氧化碳叫干冰，干冰可升華、吸熱，可作致冷劑，進行人工降雨。2、化學性質(zhì)：

⑴通常情況下，不能燃燒也不支持燃燒。⑵二氧化碳不能供給呼吸；

⑶二氧化碳可以跟水反應生成碳酸；－－碳酸可以使紫色石蕊試液變成紅色；碳酸不穩(wěn)定，見光、加熱都會分解，使二氧化碳逸出。

⑷二氧化碳能跟澄清石灰水反應，生成白色沉淀。－－利用此反應檢驗二氧化碳。

【補充】二氧化碳的制取方法:石灰石活大理石與稀鹽酸反應

【討論】二氧化碳的用途：1、化工原料；2、人工降雨；3、人造云霧；4、致

冷劑；5、光合作用－－氣態(tài)肥；6、滅火劑。三、光合作用和呼吸作用的關系：光合作用呼吸作用區(qū)別：二氧化碳氧氣有機物能量是否需要葉綠素是否需要光聯(lián)系光合作用和呼吸作用是相互依存的，呼吸作用消耗的有機物是光合作用的產(chǎn)物，所放出的能量是光合作用儲存在有機物中的能量。因此，沒有光合作用，呼吸作用就沒有基礎。光合作用對原料的吸收利用和對產(chǎn)物的輸導，所需要的能量又是呼吸作用所釋放出來的。所以，沒有呼吸作用，光合作用也無法進行。板書設計

一、光合作用的過程物質(zhì)方面的轉(zhuǎn)化能量方面的轉(zhuǎn)化

光合作用的原料：二氧化碳、水光合作用的條件：光、葉綠素光合作用的產(chǎn)物：有機物和氧氣光合作用的意義：

（一）為人類和整個生物界提供大量的有機物（二）為人類和整個生物界提供豐富的能源

（三）維持自然界中氧氣和二氧化碳含量的相對穩(wěn)定二、二氧化碳

1、二氧化碳的物理性質(zhì)和用途1）常溫下是無色無味的氣體；2）密度比空氣大3）能溶于水

4）可作致冷劑，進行人工降雨。2、化學性質(zhì)：

⑴通常情況下，不能燃燒也不支持燃燒。⑵二氧化碳不能供給呼吸；

⑶二氧化碳可以跟水反應生成碳酸；

⑷二氧化碳能跟澄清石灰水反應，生成白色沉淀。－－利用此反應檢驗二氧化碳。

課后反思

植物光合作用制造淀粉的實驗不是很成功。原因是正好碰上陰雨天氣。不過學生對于這樣的實驗操作很感興趣。對于光合作用需要二氧化碳的探究實驗，我覺得教材有誤，或者說根本不需要這樣的設計。通過討論，學生對于控制變量法還是有較深的印象。本節(jié)內(nèi)容用3課時完成。第1課時至73頁探究之前，重點完成植物光合作用制造淀粉地的實驗。并對思考題進行了較為詳盡的分析。第2課時完成探究，并把呼吸作用和光合作用的聯(lián)系與區(qū)別提上來完成。第3課時以講解二氧化碳的有關知識為主。這樣的課時安排比較合理。在上完本節(jié)內(nèi)容后，安排1課時的復習。

第6節(jié)自然界中氧和碳的循環(huán)

教學目標

1、了解自然界中的氧循環(huán)，了解自然界中的碳循環(huán)，從而認識自然界中物質(zhì)間的循環(huán)與轉(zhuǎn)化。

2、了解大氣壓中臭氣層的作用及其保護。3、了解溫室效應的成因和溫室效應的利弊。

教學重難點

自然界的氧、碳循環(huán)作業(yè)布置：作業(yè)本

教學過程：

自然界的一切物質(zhì)都在不停運動著，而且是在不斷地循環(huán)演變中運動著。如已經(jīng)學過的地球上水的循環(huán)，大氣環(huán)流，洋流以及植物的生長循環(huán)等。這節(jié)課主要學習的是自然界中生態(tài)系統(tǒng)中的物質(zhì)循環(huán)。一、自然界中氧元素的循環(huán)：

氧是構(gòu)成生命的物質(zhì)（蛋白質(zhì)和核酸）的元素之一。氧也是地球上最豐富的元素之一，占地殼總質(zhì)量近一半。在江河湖泊中，氧元素占水體總質(zhì)量的90％。據(jù)化學家估計，在每平方米地球上空約有2噸氧氣。

【討論】有什么辦法能使魚缸內(nèi)水中溶解的氧氣含量增加？－－換水、使用增氧氣泵、養(yǎng)水草等。

【問題】為什么在魚缸里養(yǎng)一些水草，可以增加溶解氧呢？

【實驗】證明植物光合作用產(chǎn)生氧氣的實驗（介紹普里斯特利實驗的原理）實驗現(xiàn)象：鐘罩內(nèi)蠟燭熄滅的時間是放有綠色植物的時間長。實驗結(jié)論：綠色植物光合作用釋放氧氣。

氧的產(chǎn)生：植物通過光合作用吸收二氧化碳和水，制成糖類等有機物供人類和動物需要，并向大氣釋放氧氣。氧的消耗:

⑴動植物的呼吸作用，吸入氧氣，放出二氧化碳重返大氣

⑵動植物死后的尸體被微生物分解破壞，最后被氧氣氧化變成水和二氧化碳；

⑶礦物燃料如煤、石油和天然氣燃燒時也需要氧氣，放出二氧化碳和水汽。

氧氣不斷地被消耗，又不斷地產(chǎn)生，使大氣中氧元素的含量保持恒定�？茖W家自1910年開始測定大氣中氧的含量以來，至今幾乎沒有什么變化。－－這個事實告訴我們：自然界存在一個重要的物質(zhì)循環(huán)－－氧循環(huán)：自然界中氧氣的含量會隨著生物的呼吸和物質(zhì)的燃燒等而減少，但又會隨植物的光合作用而增加，周而復始地進行循環(huán)。（使物質(zhì)轉(zhuǎn)化、循環(huán)和平衡）

【思考】根據(jù)氧循環(huán)的原理，在屋內(nèi)可以用什么方法來使空氣保持清新？

開窗通風，使用清新劑、白天放置綠色植物。在塑料大棚里可以用什么方法使農(nóng)作物增產(chǎn)？

人工補充二氧化碳，肥水管理，增強光照，夜間適當降溫等。

二、保護臭氧層1、關于臭氧：

氧氣不是空氣中唯一的氧化劑，空氣成分中含臭氧，它的氧化性更強。臭氧是氧氣的同素異形體，是一種具有天藍色和刺激性腥臭味的氣體。臭氧不溶于水，常溫下不穩(wěn)定，20分鐘便自行分解：O3＝＝O2+O，產(chǎn)生氧分子和氧原子。這個原子氧的能量很高，能殺死細菌和病毒。氧氣在紫外線的作用下，也能轉(zhuǎn)變成臭氧。3O2＝＝2O3。

大氣中的臭氧90％聚集在距地面20－35千米處的大氣平流層里，即臭氧

層。在臭氧層約有3億噸臭氧，臭氧可以把太陽射來的致命的紫外線轉(zhuǎn)化為熱，從而阻止了高能紫外線直接射到地面上危害生命。2、【討論】臭氧層對人和生物的影響？

－－高能紫外線對人的皮膚、眼睛，甚至免疫系統(tǒng)都會造成傷害；會影響水生生物的生長；會破壞植物體內(nèi)的葉綠素，阻礙農(nóng)作物和樹木的光合作用。而臭氧層就有阻擋和削弱過強的紫外線，對人和生物起保護作用。3、【現(xiàn)狀】臭氧層正遭受破壞，變薄，并出現(xiàn)臭氧空洞。

－－原因：電冰箱、空調(diào)器的致冷劑的排放；過量的二氧化碳滲入；太空火箭噴出的氫氧化氮以及高空飛行的飛機噴出的尾氣；大量使用化肥等。－－措施：各國頒布保護臭氧層的計劃，在聯(lián)合國探討保護臭氧層的有效措施。如禁止生產(chǎn)、使用含氯氟烴的致冷劑、發(fā)泡劑、洗潔劑、噴霧劑等化學物質(zhì)�！居懻摗渴占�資料，討論人類健康與臭氧層的關系。（交流）

三、自然界中的碳循環(huán)

1、關于碳：碳是構(gòu)成生物體的基本元素之一。大氣中碳的氣態(tài)化合物主要有一氧化碳和二氧化碳。自然界的碳循環(huán)主要通過二氧化碳來完成。2、碳循環(huán)的主要途經(jīng)：

⑴CO2光合作用有機物植物的呼吸作用CO2

⑵CO2光合作用有機物動物吸收體內(nèi)氧化CO2

⑶CO2光合作用有機物動植物殘體微生物分解作用CO2⑷CO2光合作用動植物殘體地下漫長反應煤、石油、天然氣燃燒CO2

－－說明：二氧化碳通過植物的光合作用被消耗，是大氣中的二氧化碳變成有機物的唯一途經(jīng)。動植物的呼吸作用、有機物的燃燒以及腐爛分解等的過程，又被重新釋放。這樣使得吸收得二氧化碳的數(shù)量與釋放出的數(shù)量大致相等。

－－作用：大氣中二氧化碳的穩(wěn)定的含量對地球上的生物生存提供了良好的條件。這是因為二氧化碳在中層大氣的熱平衡中起著重要的作用，能對地球產(chǎn)生一種“溫室效應”。

四、溫室效應1、【問題】為什么二氧化碳產(chǎn)生的溫室效應會使地球變暖?【實驗】溫室的保溫原理

實驗現(xiàn)象：B杯的水溫高。

原因：玻璃片阻止熱量向外擴散。

－－說明：溫室的保溫原理就是如此。太陽光透過溫室的玻璃后，會使室內(nèi)的地面溫度升高，而地面的反射卻很少能穿透玻璃，因此溫室具有保溫作用。2、溫室效應的利弊：

溫室效應是保證地球上的氣溫適應動植物生存的必要條件，適宜的溫室效應對于人類和各種生物來說是非常有益的�？茖W研究表明：由于溫室效應地球表面的平均溫度為15攝氏度，否則將會下降到－18攝氏度。而且，如果大氣中二氧化碳和水蒸氣的含量保持不變的話，大氣表面的溫度也將維持恒定。

【討論】過強的溫室效應會導致怎樣的后果？【討論】為什么溫室效應會加�。�

－－1、煤、石油、天然氣等礦物燃料的大量使用；

2、森林面積的急劇減少。

所以控制溫室效應的增長速度，關鍵是控制二氧化碳的排放。

板書設計：一、氧循環(huán)

氧的產(chǎn)生：植物通過光合作用吸收二氧化碳和水，制成糖類等有機物供人類和

動物需要，并向大氣釋放氧氣。氧的消耗:

⑴動植物的呼吸作用，吸入氧氣，放出二氧化碳重返大氣

⑵動植物死后的尸體被微生物分解破壞，最后被氧氣氧化變成水和二氧化碳；

⑶礦物燃料如煤、石油和天然氣燃燒時業(yè)需要氧氣，放出二氧化碳和水汽。二、臭氧

是一種具有天藍色和刺激性腥臭味的氣體。三、碳元素的演變、轉(zhuǎn)化與循環(huán)1、碳循環(huán)的主要途經(jīng)：

⑴CO2光合作用有機物植物的呼吸作用CO2

⑵CO2光合作用有機物動物吸收體內(nèi)氧化CO2

⑶CO2光合作用有機物動植物殘體微生物分解作用CO2⑷CO2光合作用動植物殘體地下漫長反應煤、石油、天然氣燃燒CO22、溫室效應

課后反思

通過碳、氧循環(huán)的平衡教育，使學生樹立保護環(huán)境的意識，再通過對生活中常用的冰箱的冷卻劑氟利昂（等氯氟烴）對臭氧層的破壞機理的說明和解釋。使學生體驗生活中的環(huán)境污染的嚴重性。

第7節(jié)空氣污染與保護

教學目標

1、了解空氣污染的危害性與防護措施。2、了解汽車尾氣對空氣的污染，了解可吸入顆粒物的危害，了解酸雨及其危害。3、看懂各種媒體公布的空氣質(zhì)量報告。

教學重難點

重點：空氣的污染與保護難點：酸雨；空氣質(zhì)量報告作業(yè)布置：作業(yè)本

教學過程

一、空氣污染：

1、什么是空氣污染？

空氣有一定的自凈能力，在一般情況下能保持清潔新鮮的狀態(tài)。

當空氣中某些組分的含量超過了正常含量，或者空氣中進入了正常情況下不存在的成分或有毒有害物質(zhì)，從而影響人的健康和生物的生長發(fā)育，或?qū)Ω鞣N物質(zhì)以及對天氣和氣候產(chǎn)生不良影響時，這樣的空氣狀態(tài)稱為空氣污染。

2、造成空氣污染的主要原因：人類無節(jié)制地向空氣中排放廢氣和固體廢棄物。所以空氣污染，一般是指人為原因所引起的空氣污染。

3、空氣中的污染物的來源：燃料燃燒排放的廢氣和煙塵、工業(yè)廢氣和汽車尾氣。生活中燃燒香煙、建筑裝飾材料等也會釋放一些有毒氣體。

4、主要的污染物：煙塵、二氧化硫、碳氧化物（二氧化碳和一氧化碳）、氮氧化物（主要是一氧化氮和二氧化氮）、碳氫化合物等。

5、介紹：

⑴汽車尾氣：汽車排放的氣體，叫汽車尾氣。主要的有害成分：一氧化碳、氮氧化物、碳煙、二氧化硫等。為主要的空氣污染源之一。

⑵可吸入顆粒物：粒徑在0.1-100微米，不易在重力作用下沉降到地面，能在空氣中長期飄浮的顆粒物，稱為可吸入顆粒物。影響生活和生產(chǎn)。

來源：工廠煙囪排出的煙塵，土地、房頂、馬路或建筑工地上卷起的塵土，蝴蝶抖落的翅上的鱗片，植物的花粉和細菌等。

【實驗】觀察空氣中的可吸入顆粒物

實驗現(xiàn)象：不干膠帶上有：小顆粒；它們是空氣中懸浮的小顆粒沉降在膠帶上形成的；不同環(huán)境中所粘的顆粒物是不同的。

二、酸雨

1、什么叫酸雨？

pH低于5.6的酸性降水，稱為酸雨。（說明：天然降水成弱酸性。因為空氣中含有少量的二氧化碳，溶于水呈弱酸性）2、酸雨形成的原因：

降水中溶有空氣中存在的二氧化硫、氮氧化物等。主要是硫酸、硝酸，pH越小，酸性越強。我國的能源結(jié)構(gòu)是以煤炭為主，所以二氧化碳、二氧化硫和一氧化氮的排放量較大，經(jīng)檢測，酸雨約占降水量的44.5％。3、酸雨的危害：

危害健康，水域和土壤酸化，損害農(nóng)作物和林木生長，危害漁業(yè)，腐蝕建筑物、工業(yè)設備和文化古跡。三、保護空氣

1、潔凈的空氣對生命非常重要。被污染的空氣損害人體健康，影響動植物的正

常生長，破壞生態(tài)平衡；臭氧層破壞、溫室效應加劇、可吸入顆粒物過多和酸雨等都有空氣污染有關。

2、保護空氣要控制污染源，加強空氣質(zhì)量監(jiān)測和預報，發(fā)展“綠色工業(yè)”，使用清潔能源，植樹造林，綠化環(huán)境。

【討論】校園周圍空氣狀況？有什么方法可以使周圍的空氣更潔凈？

【閱讀】空氣質(zhì)量日報和預報

3、空氣污染指數(shù)：就是將常規(guī)監(jiān)測的幾種空氣污染物濃度簡化成數(shù)值形式，分級表示空氣污染程度和空氣質(zhì)量狀況。

面前計入空氣污染指數(shù)的項目暫定為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。

具體見表。

四、地球之肺－－森林

作用：1、吸收二氧化碳，釋放氧氣。2、凈化大氣

板書設計：

一、空氣中的污染物的來源：

燃料燃燒排放的廢氣和煙塵、工業(yè)廢氣和汽車尾氣二、酸雨:

pH低于5.6的酸性降水，稱為酸雨。三、空氣質(zhì)量日報和預報四、地球之肺－－森林

第三章植物與土壤第1節(jié)土壤中有什么

教學目標

1、知道土壤中有大量的生物。

2、知道土壤中有非生命的水分、空氣、礦物質(zhì)和有機物。

3、知道“借助于工具和科學方法，人們對某一事物的認識活動是可以逐漸深化的”。

教學重難點

重點：土壤的主要組成。作業(yè)布置：作業(yè)本

教學過程：

【引入】土壤，在我們的周圍隨處可見。那么，土壤粒究竟有些什么呢？讓我們一起來探究吧？

一、土壤中的生命－－土壤生物

(我們把生活在土壤中的微生物、動物和植物等稱為土壤生物)

【實驗】觀察土壤的縱剖面（具體操作：可帶領學生去學校的百草園挖土）⑴首先可以看到許多植物的根－－吸收土壤中的各種營養(yǎng)；⑵小動物，如蚯蚓等。

⑶微生物：細菌、真菌、放線菌等。

二、土壤中的非生命物質(zhì)㈠土壤中有空氣

【實驗一】測量土壤中空氣的體積分數(shù)

要求：選擇干燥的土壤－－干燥的土壤含較多的空氣，實驗效果明顯。而潮濕的土壤中有許多空間已經(jīng)被水分占據(jù)，空氣含量會變少。

實驗步驟：

1、在燒杯中放入一塊土壤（土壤的體積為V），緩慢注入水，直到水面把土壤全部浸沒為止。記錄在燒杯中所加的水的體積。記做V1.

2、用與土壤體積相等的鐵塊替代土壤，重復上述實驗。記錄所加水的體積。記做V2。

3、土壤中空氣的體積分數(shù)約為(V1-V2)/V【討論】測量土壤中空氣體積分數(shù)的其它方法：

第1種方法：用金屬容器在土壤中挖取一塊土壤，然后用量筒向金屬容器中加水，這時的注水量相當于空氣的體積大小，然后洗凈金屬容器，再向容器中注水，測出容器的體積，它相當于土壤體積，這樣可求得體積分數(shù)。

第2種方法：用金屬容器挖取一塊土壤，放在裝有水的量筒中，這時液面上升的量就是土壤中非空氣部分的體積，在通過測量金屬容器的容積，就可以測量土壤空氣的體積分數(shù)了。

㈡土壤中有水

【實驗二】取少許土壤，放入試管中，在酒精燈上加熱，觀察試管壁上是否有水。

現(xiàn)象：試管壁上有水。結(jié)論：土壤中有水。

【思考】測量土壤中水分體積占土壤體積的體積分數(shù)。

思路：先選取一規(guī)則幾何體狀（長方體或正方體）的土壤樣本，用刻度尺測出其相關數(shù)據(jù)，算出土壤體積數(shù)V。然后用天平稱出其質(zhì)量M，再將土壤搗碎，放在坩堝上用酒精燈加熱，讓其水分充分汽化充分散失，再稱其質(zhì)量M1。將水分的質(zhì)量換算成體積，就可以知道水分占土壤體積的體積分數(shù)了。

公式：（M-M1）/pV

㈢土壤中有有機物

【實驗三】土壤中有其它有機物嗎？

用充分干燥（防止水分散失對質(zhì)量稱量的干擾）的土壤（應含較豐富的有

機質(zhì)）50－100克，放在細密的鐵絲網(wǎng)（以防土壤顆粒漏掉）上加熱。

現(xiàn)象：出現(xiàn)有機物的碳化分解和燃燒現(xiàn)象；稱量時，發(fā)現(xiàn)土壤的質(zhì)量減少。結(jié)論：土壤中有有機物。

說明：土壤中的有機物主要來自生物的排泄物和死亡的生物體。有機物在土壤生物的作用下，可以分解成無機物，儲存在土壤中。腐殖質(zhì)可以為土壤動物提供食物，葉可以為綠色植物通過養(yǎng)分。

㈣土壤中有無機物

【實驗四】1、將燃燒過的土壤用手搓一搓，發(fā)現(xiàn)：土壤顆粒很細，沒有粘性。顆粒大小基本不一致。

2、溶解，過濾，得到土壤浸出液。

思考：為什么可以用過濾來分離泥漿？－－土壤中含有不溶于水的無機鹽。土壤顆粒的大小與沉降的速度使怎樣的關系－－顆粒大的沉降較快，小的顆粒沉降較慢。

3、蒸發(fā)皿中加熱濾液，使水分蒸發(fā)。觀察蒸發(fā)皿上的殘留物。

可見：蒸發(fā)皿上有很細的結(jié)晶物。說明土壤中有無機物（能溶于水，但不能燃燒的物質(zhì)，這些無機鹽這是植物生長所需的物質(zhì)）。

【小結(jié)】構(gòu)成土壤的物質(zhì)有固體、液體、和氣體三類。土壤固體部分主要由礦物質(zhì)顆粒和腐殖質(zhì)組成，其中的礦物質(zhì)顆粒占固體部分的95％左右。

三、從巖石到土壤

從巖石到土壤的形成，是一個長時間多種自然因素共同作用的及其復雜的過程。即存在巖石從大到小的過程和有機物在巖石顆粒儉的積累過程。1、風化：自然外力－－風力、水流外力、水形成冰產(chǎn)生的外力；

熱脹冷縮－－驟熱驟降使巖石爆裂

植物和動物的作用2、植物和動物的尸體和排泄物積累在巖石顆粒間，是土壤腐殖質(zhì)和有機物的重要來源。3、土壤的形成目前還在正常進行，土壤形成的速度極其緩慢－－注意保護耕地�！居懻摗酷槍δ壳霸S多地方肆意破壞土地資源的狀況，談談你的看法�！狙a充】土壤污染和凈化

所謂土壤污染就是人類的生產(chǎn)和生活活動向環(huán)境中排放的三廢物質(zhì)通過大氣、水體和生物間接地進入土壤，當進入土壤的量超過了土壤的承受能力時，就會破壞土壤生態(tài)系統(tǒng)的平衡，引起土壤的成分、結(jié)構(gòu)和功能的變化。值得注意的是，土壤中的污染物還可以通過生物的新陳代謝和食物鏈發(fā)生進一步的傳播。

濫用化肥、農(nóng)藥和除草劑是造成土壤污染的主要原因。其次，城市垃圾、工業(yè)廢渣和各種廢水都會跟土壤發(fā)生接觸，將污染物向土壤轉(zhuǎn)移。大氣中的污染物也會通過重力沉降和隨降水進入土壤，酸雨就是最明顯的例子。土壤發(fā)生污染的程度，可以由污染物在該土壤中的含量超過未被污染的同類土壤中該物質(zhì)的含量（背景值）的程度來表示，也可以由該土壤上生長的植物中的含量間接顯示，還可以通過該土壤中的生態(tài)變化（生物指標）來判斷。

進入土壤的污染物，不大可能用人工的方法將其消除，從而使土壤恢復原來的性狀。土壤的凈化只能依靠其自身的功能。土壤中的污染物參與土壤中所進行的一系列變化，發(fā)生遷移轉(zhuǎn)化，使土壤中的污染物逐漸減少，最終消失，這就是土壤的自凈能力。這些變化包括：物理的（如農(nóng)藥的揮發(fā)擴散），化學的（如酸的中和），生物化學的（如有機物的生物降解）過程。當然，土壤對不同污染物的凈化能力是有差別的，有的污染物容易轉(zhuǎn)化，而有的則很難得到凈化而在土壤里長期殘留。

板書設計

一、土壤中的生命－－土壤生物

植物、動物、微生物二、土壤中的非生命物質(zhì)空氣

水分有機物無機鹽三、土壤的形成

主要靠巖石風化。

課后反思：

本節(jié)課的關鍵在于實驗部分，讓學生通過實驗觀察親身體驗土壤中的組成成分。使學生在直觀的基礎上通過理論分析得出土壤的結(jié)構(gòu)。

第2節(jié)各種各樣的土壤

教學目標

1、區(qū)分砂粒、粉砂粒、黏粒的大小于性能。

2、區(qū)分砂土類土壤、黏土類土壤、壤土類土壤的土壤質(zhì)地特征。3、區(qū)分砂土類土壤、黏土類土壤、壤土類土壤的主要性狀。4、了解壤土類土壤各種成分的比例。

5、說出壤土類土壤最適于植物生長的主要理由。

教學重難點

重點：土壤的類型、土壤的性狀

結(jié)構(gòu)與功能相適應的科學理念既是重點也是難點。作業(yè)布置：作業(yè)本

教學過程

【引入】問學生，觀察過不同地方的土壤嗎？有些地方寸草不生，有些地方植被茂盛。是什么決定了植物的生長狀況？是氣候，水分，還是土壤？

－－土壤是一個非常重要的客觀因素。那么，土壤是否有利于植物的生長是由什么因素決定的呢?

一、土壤的結(jié)構(gòu)和類型

1、土壤的組成：土壤是由礦物質(zhì)顆粒、腐殖質(zhì)、水和空氣組成的。這些成分是相互影響的，并使土壤形成了一定的結(jié)構(gòu)。

如：礦物質(zhì)顆粒較小，土壤的空隙就較小，于是水和空氣也就少。2、土壤主要是由礦物質(zhì)顆粒構(gòu)成（礦物質(zhì)占固體部分的95％），所以礦物質(zhì)的多少就成為影響土壤結(jié)構(gòu)最重要的因素。

礦物質(zhì)顆粒有粗有細，粗的叫砂粒，細的叫做黏粒，介于兩者之間的叫粉砂粒。

土壤顆粒的分類

名稱直徑/毫米砂粒2.0-0.02粉砂粒0.02-0.002黏粒

壤＝5：1的質(zhì)量分數(shù)配制黏土類土壤。

2、加水用手搓一搓，比較哪個土壤能搓成條狀體？結(jié)論：黏土類土壤能搓成條狀體�！痉治觥浚�

土壤的黏性差，如砂土類土壤，表示土壤中空隙較大，較疏松，水易滲入流出，通氣性能好，但保水保肥性能差。

土壤黏性很強，如黏土類土壤，表示土壤空隙較小，保水性能好，但通氣性能較差。

所以，最適合植物生長的土壤是黏性適度，通氣透水，保水保肥能力強的土壤。

【問題】你認為哪種土壤更適合于植物的生長？【實驗】土壤的性狀于植物生長關系注意：

1、分別種一株大小相近、同一質(zhì)量的植物，放在窗臺上，澆等量的水，不能被雨水淋到－－這些做法的意義是：控制變量、防止干擾因素干擾。2、選取“生長旺盛”、“能照到陽光”是希望植物能在最適宜的土壤中繼續(xù)旺盛生長。便于讓3株植物在以后的生長中生長狀況出現(xiàn)明顯的差異，保證實驗的成功。

結(jié)論：在壤土類土壤中的植物生長情況最好。土壤名稱土壤的性狀砂土類土壤疏松，不易黏結(jié)，通氣、透水性能強，易干旱。有機質(zhì)分解快，易流失。黏土類土壤質(zhì)地黏重，濕時黏，干時硬。保水、保肥能力強，通氣、透水性能差。壤土類土壤不太疏松，也不太黏。通氣、透水，能保水、保肥，宜于耕種。壤土類土壤是適合大部分植物生長的土壤，這種土壤固體部分（礦物質(zhì)顆粒和腐殖質(zhì)）占土壤總體積的50％，其中有機質(zhì)占固體部分的1%-5%；水和空氣各占25％。這樣既通氣、透水，又保水，保肥，能為植物的生長提供充足的水分、空氣和有機質(zhì)。

【練習】查找資料，建立砂土類土壤和黏土類土壤的模型？（體積分數(shù)的模型）【小結(jié)】板書設計：

一、土壤的結(jié)構(gòu)和類型

1、土壤的組成：土壤是由礦物質(zhì)顆粒、腐殖質(zhì)、水和空氣組成的。2、土壤主要是由礦物質(zhì)顆粒構(gòu)成3、土壤的分類：

根據(jù)土壤中砂粒、粉砂粒和黏粒所占的比例不同，分為砂土類土壤、黏土類土壤、壤土類土壤。

二、土壤的性狀與植物的生長

壤土類土壤是適合大部分植物生長的土壤通氣、透水，又保水，保肥，

課后反思由于學生平時對砂粒、黏粒有過親身的體驗，故對這部分的學習學生對不同類型的礦物質(zhì)顆粒的不同性質(zhì)和功能較容易的學習。學得也較輕松。

第3節(jié)植物與土壤

教學目標

1、區(qū)分植根系和須根系。

2、理解根尖的基本結(jié)構(gòu)特點及其相關功能。3、知道根吸水的主要部位和吸水、失水的條件。4、了解植物缺乏氮、磷、鉀的病癥。5、知道水體富營養(yǎng)化的基本癥狀。

6、初步學習數(shù)據(jù)處理能力－－干擾數(shù)據(jù)的辨別和刪除。7、初步學習“實驗方案”的優(yōu)劣性比較。

教學重難點

重點：根尖的結(jié)構(gòu)和功能（對水和無機鹽的吸收）難點：植物細胞吸水和失水的原理作業(yè)布置：作業(yè)本教學過程

【引入】請同學用恰當?shù)谋扔髡f說土壤與植物的關系。－－沒有土壤，植物就無法生長。

一、植物的根系：

1、植物是通過根來吸收土壤中的各種營養(yǎng)物質(zhì)－－水分和無機鹽的�！緦嶒灐扛�的觀察－－了解根是如何吸收土壤中的營養(yǎng)物質(zhì)的。植物比較項目大豆小麥根的數(shù)目是否有明顯發(fā)達的根還有哪些植物具有這樣的根2、根系：一株植物所有的根合在一起，叫做根系。有明顯發(fā)達的主根和側(cè)根之分的根系，叫做直根系。沒有明顯的主側(cè)根之分的根系，叫做須根系。

【舉例】常見的作物中，哪些是直根系，哪些是須根系？【問題】根的功能，你知道嗎？－－固定和吸收。

3、植物的根在土壤中的分布，與土壤的結(jié)構(gòu)、肥力、通氣狀況和水分狀況等因素有關。

【探究】植物根系（同種植物的根系）的分布與地下水位的高低的關系提出問題：根系的分布和地下水位高低的關系如何？建立假設：（1）地下水位高，植物根系分布淺。（2）地下水位低，植物根系分布淺。（3）地下水位的高低與植物根系分布無關。實驗方案：1、野外調(diào)查2、野外栽培3、實驗室栽培實驗方案優(yōu)劣評價：

⑴組織野外觀察較難，還要強調(diào)安全問題。雖然觀察條件不是任何學校所在地都能滿足，但是一旦觀察到，則實驗成功率就較大；

⑵野外栽培，可控性增強，但實驗條件也不是任何學校都能滿足的；⑶實驗室栽培，雖然可控性較強，但模擬地下水位的高低不大容易做到。數(shù)據(jù)處理：一株植物根系的長度是根系所有根的平均長度－－所有植物根的長度之和除以根的總數(shù)（多次測量取平均值）。數(shù)據(jù)處理時，應該去掉無效數(shù)據(jù)。實驗結(jié)論：地下水位越高，根系的平均長度會越短，根系分布淺。

二、植物細胞的吸水和失水

【實驗】研究根的吸水部位

實驗現(xiàn)象：被剪去根的前端的小麥先出現(xiàn)萎焉現(xiàn)象。結(jié)論：說明根吸水的部位在根尖。

【討論】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，移栽作物幼苗是時為什么要帶土移栽？－－免于損傷幼嫩的根尖，使根尖在適應“新環(huán)境”以前，仍舊在一段時間內(nèi)可以從被夾帶的土壤中獲取水分和營養(yǎng)物質(zhì)。

【問題】為什么根尖能從土壤中吸收水分呢？【觀察】了解根尖的結(jié)構(gòu)：顯微鏡觀察根尖根尖的結(jié)構(gòu)：

根冠：細胞排列不整齊。保護后面的組織，使根在向前生長時，不被土壤顆粒檫傷。

分生區(qū)：細胞質(zhì)的密度較大，沒有液泡。能不斷分裂，使根生長。

伸長區(qū)：細胞的液泡較小（通過吸收水分而形成），細胞壁較薄。細胞能

迅速生長，把根尖推向土層。

根毛區(qū)：細胞有較大的液泡（由小液泡融合而成），細胞壁較厚，內(nèi)有輸導組織（導管）。植物的根毛很多，保證了植物能吸收足夠的營養(yǎng)。根毛區(qū)是根尖吸水的主要部位。

有人統(tǒng)計：正在抽穗的一株黑麥的根系具有1381萬條根和140多根億條根毛。

【問題】植物的根是否在如何情況下，都能從土壤中吸收水分呢？

實例：當作物施了過多的肥料時，作物反而發(fā)生萎焉現(xiàn)象。這表明作物體

內(nèi)的水分減少了。為什么？

【實驗】植物細胞失水的實驗

實驗現(xiàn)象：在清水中的蘿卜沒有出現(xiàn)萎蔫現(xiàn)象，在濃鹽水中的蘿卜出現(xiàn)了萎蔫現(xiàn)象。

結(jié)論：植物細胞的細胞液的濃度只有在高于外界溶液的濃度時，植物的細胞才能吸水。

【問題】植物的根毛在什么情況下，能從土壤中吸收水分？

結(jié)論：植物根毛的細胞液的濃度只有在高于土壤溶液的濃度時，植物根毛細胞才能吸水。

【思考】有無其它方法證明根毛確實必須在土壤濃度小于細胞液濃度時才能吸水？

腌制青菜時，青菜失水；海水漫入農(nóng)田，作物萎焉等。

正常情況下，植物根毛細胞的細胞液中營養(yǎng)物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般高于土壤溶液的質(zhì)量分數(shù)，因此它能從土壤中吸收水分。若施肥過多，土壤溶液的質(zhì)量分數(shù)會超過根毛細胞液內(nèi)的質(zhì)量分數(shù)，細胞就會失水過多而發(fā)生“燒苗”現(xiàn)象。

當土壤溶液的濃度高于細胞液的濃度時，植物細胞失水；當土壤溶液的濃度低于細胞液的濃度時，植物細胞吸水。

三、植物生長需要無機鹽

1、植物的生長除了從土壤中吸收水分外，還需要無機鹽。

【實驗】配制四種營養(yǎng)液，觀察植物在營養(yǎng)液中的生長。

實驗現(xiàn)象：在分別缺乏氮、磷和鉀元素的培養(yǎng)液中，植物的生長狀況不同，分別出現(xiàn)生長異常。當分別按標準添加含氮、磷和鉀的化合物后，植物的生長慢慢恢復正常。

實驗結(jié)論：植物的生長需要無機鹽，不同的無機鹽對植物生長起不同的作用。

2、植物和環(huán)境是相互影響的。

植物可以幫助土壤積累有機物，農(nóng)林業(yè)生產(chǎn)也會對土壤產(chǎn)生一些負面影響。（1）過多施肥會使土壤板結(jié)，改變土壤的結(jié)構(gòu)。（2）“水華”現(xiàn)象介紹水華（waterblooms）是淡水中的一種自然生態(tài)現(xiàn)象，只是僅由藻類引起的，如藍藻（嚴格意義上應稱為藍細菌）、綠藻、硅藻等，也就是水的富營養(yǎng)化�！八�華”發(fā)生時，水一股呈藍色或綠色。這種在自然界就有的“水華”現(xiàn)象，在我國古代歷史上就有記載。在自然界中它們很快消失，并沒有給水產(chǎn)動物和人類帶來危害。

淡水中富營養(yǎng)化后，“水華”頻繁出現(xiàn)，面積逐年擴散，持續(xù)時間逐年延長。太湖、滇池、巢湖、洪澤湖都有“水華”，就連流動的河流，如長江最大支流----漢江下游漢口江段中也出現(xiàn)“水華”。淡水中“水華”造成的最大危害是：飲用水源受到威脅，藻毒素通過食物鏈影響人類的健康，藍藻“水華”的次生代謝產(chǎn)物MCRST能損害肝臟，具有促癌效應，直接威脅人類的健康和生存。此外，自來水廠的過濾裝置被藻類“水華”填塞，漂浮在水面上的“水華”影響景觀，并有難聞的臭昧。

【閱讀】植物營養(yǎng)的吸收板書設計：

一、植物的根系：

1、根系：一株植物所有的根合在一起，叫做根系。

有明顯發(fā)達的主根和側(cè)根之分的根系，叫做直根系。沒有明顯的主側(cè)根之分的根系，叫做須根系。

二、植物細胞的吸水和失水

1、根尖的結(jié)構(gòu)：

根冠：保護后面的組織

分生區(qū)：能不斷分裂，使根生長。

伸長區(qū)：細胞能迅速生長，把根尖推向土層。

根毛區(qū)：根毛區(qū)是根尖吸水的主要部位。2、植物細胞的吸水與失水

當土壤溶液的濃度高于細胞液的濃度時，植物細胞失水；當土壤溶液的濃度低于細胞液的濃度時，植物細胞吸水。

三、植物生長需要無機鹽

課后反思：

觀察根尖的結(jié)構(gòu)實驗時，可采用試管內(nèi)小麥種子萌發(fā)，觀察小麥幼苗的根尖結(jié)構(gòu)，在試管中觀察根尖的結(jié)構(gòu)，本身放大5倍。

在實驗探究植物細胞吸水和失水時，除了采用條狀的蘿卜浸在水中實驗較明顯外，還可以采用香菜做實驗的材料，同樣可以看到由于根失水，香菜的葉子垂掛下來。

第4節(jié)植物體中物質(zhì)的運輸

教學目標

1、區(qū)分直立莖、攀援莖、匍匐莖、纏繞莖。2、知道木質(zhì)莖的基本結(jié)構(gòu)及其功能。

3、知道水、無機鹽和有機物的運輸過程。4、學習觀察的基本技能。

教學重難點

重點：莖的結(jié)構(gòu)和功能

難點：攀援莖和纏繞莖的區(qū)別、年輪的判斷等作業(yè)布置：作業(yè)本教學過程

【引入】根有哪些功能？－－固定和吸收。

那么根從土壤中吸收的水和無機鹽是怎樣運輸?shù)哪兀?/p>

－－通過莖來運輸?shù)街参锏母鱾�器官的。這節(jié)課我們來了解一下莖的結(jié)構(gòu)。

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