化學(xué)分析工

化學(xué)分析工

1總則

1.1工種定義

使用化學(xué)試劑、分析儀器、設(shè)備，對(duì)原料、中間產(chǎn)品、成品進(jìn)行組分、含量等分析檢驗(yàn)工作。

1.2適用范圍

適用于石化企業(yè)中，從事石油化工產(chǎn)品、原材料、水、催化劑、添加劑分析及中控分析的工作崗位。

1.3技術(shù)等級(jí)

設(shè)初、中、高三個(gè)技術(shù)等級(jí)1.4學(xué)徒（熟練）期二年2初級(jí)化學(xué)分析工2.1知識(shí)要求：

2.1.1儀器、設(shè)備知識(shí)

⑴掌握本工種化學(xué)分析用儀器、設(shè)備的名稱、規(guī)格、型號(hào)、基本結(jié)構(gòu)、主要部件、工作原理、性能特點(diǎn)、作用規(guī)則、維護(hù)保養(yǎng)的知識(shí)。

⑵熟悉所用分析儀器、器具的檢定校驗(yàn)周期。2.1.2專業(yè)技術(shù)知識(shí)

⑴了解分析化學(xué)基本概念及基礎(chǔ)知識(shí)，掌握本工種化學(xué)⑵掌握本工種樣品采集、保存的基本知識(shí)。

⑶掌握本工種各分析項(xiàng)目的定義、意義、控制指標(biāo)、分析方法標(biāo)準(zhǔn)、操作步驟、操作條件及計(jì)算方法，并了解其生產(chǎn)工藝流程。

⑷了解本工種各分析方法產(chǎn)生分析誤差的原因。⑸懂得法定計(jì)量單位的作用，換算知識(shí)。⑹懂得數(shù)字的修約、極限數(shù)據(jù)判定等知識(shí)。

⑺懂得常用化學(xué)分析器具的正確使用、維護(hù)、清洗、干燥的知識(shí)。2.1.3原、輔材料知識(shí)

⑴掌握化學(xué)試劑的分類(lèi)、規(guī)格及等級(jí)標(biāo)志。

⑵掌握常用化學(xué)試劑的性質(zhì)、質(zhì)量要求、使用、貯存知識(shí)。⑶了解常用化學(xué)試劑的規(guī)格、質(zhì)量對(duì)分析測(cè)試結(jié)果的影響。⑷掌握常用溶液的配制、稀釋知識(shí)。2.1.4基礎(chǔ)理論知識(shí)

具有高中、技校數(shù)、理、化基礎(chǔ)理論知識(shí)。了解分析化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)及機(jī)、電、儀有關(guān)知識(shí)。

2.1.5工作質(zhì)量知識(shí)

⑴熟悉本工種分析項(xiàng)目的質(zhì)量指標(biāo)、質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的知識(shí)。

⑵掌握本工種樣品采集、測(cè)試、計(jì)算全過(guò)程對(duì)分析工作質(zhì)量影響的知識(shí)。2.1.6設(shè)備檢維修知識(shí)

⑴懂得對(duì)常用分析儀器、設(shè)備、器具的維修及對(duì)常見(jiàn)故障原因的初步檢查、排除知識(shí)。

⑵掌握更換電源及儀器的保險(xiǎn)絲、一般閥件、密封接頭等知識(shí)。2.1.7相關(guān)工種知識(shí)

了解其它分析工種初級(jí)工知識(shí)要求（儀器分析工或物測(cè)分析工）。2.1.8安全、環(huán)保知識(shí)

⑴掌握關(guān)于安全工作的各項(xiàng)規(guī)章制度。

⑵熟悉所用水、電、氣、化學(xué)試劑、材質(zhì)、儀器、設(shè)備、器具及所在工作環(huán)境的安全、環(huán)保知識(shí)。

⑶掌握處理分析工作中產(chǎn)生“三廢”的安全、環(huán)保知識(shí)。⑷掌握消防器的滅火原理、使用知識(shí)。⑸懂得簡(jiǎn)單事故的處理知識(shí)。2.1.9管理知識(shí)

⑴了解本工種有關(guān)的管理知識(shí)。⑵熟悉本工種有關(guān)的規(guī)章制度。

⑶熟悉本工種有關(guān)臺(tái)帳、技術(shù)資料的管理知識(shí)。⑷了解《標(biāo)準(zhǔn)化法》、《計(jì)量法》、《產(chǎn)品質(zhì)量法》等法規(guī)。⑸了解《全面質(zhì)量管理》有關(guān)知識(shí)。2.2技能要求：

2.2.1實(shí)際操作及儀器、設(shè)備使用能力

⑴能正確使用采樣器具，完成采集、保存樣品等工作。

⑵能依據(jù)所承擔(dān)分析項(xiàng)目的分析方法，正確操作儀器、設(shè)備、器具及使用試劑、標(biāo)準(zhǔn)溶液等，完成分析測(cè)試工作，及時(shí)準(zhǔn)確報(bào)出分析結(jié)果。

⑶能進(jìn)行分析結(jié)果的“自查”、“互查”，確保分析結(jié)果準(zhǔn)確無(wú)誤。⑷能完成溶液的配制、稀釋工作。

⑸能完成清洗器具的工作，確保分析環(huán)境符合工作要求。⑹能完成正確選擇、使用電源的工作。

⑺能進(jìn)行分析工作中產(chǎn)生“三廢”的簡(jiǎn)單處理工作。2.2.2儀器、設(shè)備檢維修能力

⑴能完成常用分析儀器、設(shè)備的簡(jiǎn)單維修，能處理常見(jiàn)故障。⑵能更換電源及儀器、設(shè)備的保險(xiǎn)絲。

⑶能處理一般閥件、取樣器具、密封接頭簡(jiǎn)單部件的更換工作。2.2.3事故判斷處理應(yīng)變能力

⑴能處理分析室和采樣現(xiàn)場(chǎng)的常見(jiàn)事故。⑵能根據(jù)異常現(xiàn)象發(fā)現(xiàn)和判斷操作失誤、儀器故障或其它引起異常現(xiàn)象的原因。

⑶能正確使用安全、消防器具。2.2.4繪圖、計(jì)算能力

⑴能看懂儀器、設(shè)備、器具的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖。⑵能應(yīng)用分析方法標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的公式計(jì)算。⑶能進(jìn)行一般的物理、化學(xué)計(jì)算。

⑷能正確運(yùn)用法定計(jì)量單位，能進(jìn)行數(shù)字修約、極限數(shù)據(jù)判定與計(jì)算。⑸能看懂全面質(zhì)量管理常用圖。

⑹能依據(jù)工作曲線進(jìn)行分析數(shù)據(jù)計(jì)算。2.2.5技術(shù)管理及革新能力

⑴能依據(jù)本工種的管理制度，正確、清晰、規(guī)范、整潔的填寫(xiě)原始記錄、報(bào)告單、試劑標(biāo)簽、交接班（工作）日記等各種記錄、臺(tái)帳及報(bào)告。

⑵能進(jìn)行技術(shù)革新和正確實(shí)行全面質(zhì)量管理措施。⑶能提出本工種分析技術(shù)改進(jìn)意見(jiàn)。3中級(jí)化學(xué)分析工3.1知識(shí)要求：

3.1.1儀器、設(shè)備知識(shí)

⑴熟悉所用分析儀器、設(shè)備、器具的選用、運(yùn)行知識(shí)。

⑵熟悉所用分析儀器、設(shè)備的安裝、調(diào)試、工作環(huán)境的知識(shí)。⑶熟悉所用分析儀器、器具的檢定、校驗(yàn)知識(shí)。3.1.2專業(yè)技術(shù)知識(shí)

⑴掌握化學(xué)分析（容量分析、重量分析等）選擇反應(yīng)操作條件的知識(shí)。⑵掌握數(shù)據(jù)處理的基本方法和基礎(chǔ)知識(shí)。⑶掌握判斷、分析數(shù)據(jù)正確與否的知識(shí)。

⑷懂得生產(chǎn)工藝的主要機(jī)理及各控制點(diǎn)物料組成變化的范圍及可能的趨勢(shì)。⑸掌握影響分析操作的因素及誤差來(lái)源。3.1.3原、輔材料知識(shí)

⑴掌握溶液的配制、稀釋及標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定知識(shí)。

⑵掌握分析用水的配備及質(zhì)量要求，并了解其檢驗(yàn)方法的知識(shí)。⑶掌握常用干燥劑的活化、再生知識(shí)。⑷掌握洗液的配制、使用知識(shí)。3.1.4基礎(chǔ)理論知識(shí)

具有高中、技校數(shù)、理、化基礎(chǔ)理論知識(shí)，掌握分析化學(xué)基本原理，了解機(jī)、電、儀有關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)。

3.1.5工作質(zhì)量知識(shí)

⑴懂得分析方法標(biāo)準(zhǔn)編號(hào)、內(nèi)容、格式及執(zhí)行時(shí)間等知識(shí)。⑵掌握質(zhì)量檢驗(yàn)程序、要求等知識(shí)。3.1.6設(shè)備檢維修知識(shí)

⑴熟悉所用分析儀器、器具產(chǎn)生故障的原因及排除的知識(shí)。⑵掌握常用分析儀器、設(shè)備、器具的維護(hù)知識(shí)。3.1.7相關(guān)工種知識(shí)

⑴懂得其它分析工種中級(jí)工知識(shí)要求（儀器分析工或物測(cè)分析工）.⑵了解計(jì)算機(jī)數(shù)據(jù)處理知識(shí)。3.1.8安全、環(huán)保知識(shí)⑴懂得消防知識(shí)。

⑵了解可燃?xì)獗�炸極限，有毒、有害物質(zhì)安全含量的知識(shí)。⑶懂得一般人身事故救護(hù)、處理知識(shí)。⑷懂得分析室布局的安全、環(huán)保知識(shí)。3.1.9管理知識(shí)

⑴掌握分析室所用儀器、設(shè)備、器具、試劑等的管理知識(shí)。⑵了解分析管理要求的有關(guān)知識(shí)。

⑶掌握本工種有關(guān)臺(tái)帳、技術(shù)資料的管理知識(shí)。

⑷懂得《質(zhì)量管理和質(zhì)量保證》國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)的有關(guān)知識(shí)。3.2技能要求：

3.2.1實(shí)際操作及儀器、設(shè)備使用能力

⑴能進(jìn)行化學(xué)分析反應(yīng)操作條件的選擇工作，會(huì)使用本工種的儀器、設(shè)備、器具，完成本工種外有關(guān)項(xiàng)目的分析測(cè)試工作。

⑵能完成溶液的配制、稀釋及標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定工作。⑶能完成儀器、設(shè)備、器具的選用、安裝、調(diào)試工作。（4）能完成分析用水的常規(guī)檢驗(yàn)工作。

⑸能進(jìn)行分析儀器的數(shù)據(jù)處理程序的操作。（如電子天平、自動(dòng)滴定儀等）⑹能完成常用干燥劑的活化、再生工作。⑺能完成分析結(jié)果的“自查”、“互查”。⑻能校驗(yàn)比對(duì)非定型儀器。3.2.2事故判斷處理應(yīng)變能力

⑴能判斷分析誤差的來(lái)源及分析數(shù)據(jù)正確與否。⑵能根據(jù)分析數(shù)據(jù)判斷生產(chǎn)工藝正常與否。

⑶能及時(shí)發(fā)現(xiàn)和消除安全事故隱患，完善本工種安全措施。⑷能處理一般人身事故。3.2.4繪圖、計(jì)算能力

⑴能看懂儀器、設(shè)備、器具的組裝圖，繪制其示意圖⑵能進(jìn)行標(biāo)準(zhǔn)溶液配制、稀釋等計(jì)算、換算。⑶能進(jìn)行數(shù)據(jù)處理的計(jì)算。

⑷能繪制全面質(zhì)量管理的控制圖、直方圖等。⑸能繪制分析方法標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的工作曲線。

⑹能依據(jù)本工種應(yīng)用的化學(xué)反應(yīng)方程式工計(jì)算。3.2.5技術(shù)管理及革新能力

⑴能按照分析管理的要求管理分析室，建立、健全本工種的各種管理臺(tái)帳、技術(shù)資料，承擔(dān)管理工作。

⑵能依據(jù)《質(zhì)量管理和質(zhì)量保證》國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，結(jié)合本工種工作性質(zhì)，開(kāi)展質(zhì)量管理和質(zhì)量保證工作。

⑶能指導(dǎo)初級(jí)分析工的業(yè)務(wù)學(xué)習(xí)。

⑷能提出可行性強(qiáng)的技改、技革合理化建議。4高級(jí)化學(xué)分析工4.1知識(shí)要求：

4.1.1儀器、設(shè)備知識(shí)

⑴掌握分析儀器、設(shè)備、器具的選用知識(shí)。⑵掌握分析儀器的安裝、調(diào)試的知識(shí)。

⑶掌握分析儀器、器具的檢定、檢驗(yàn)知識(shí)。⑷懂得電工儀表（如萬(wàn)用表）的性能及使用。4.1.2專業(yè)技術(shù)知識(shí)

⑴掌握建立化學(xué)分析方法的理論依據(jù)。

⑵掌握分析方法的誤差計(jì)算及測(cè)定知識(shí)，以及誤差傳遞、控制的知識(shí)。⑶熟悉各化學(xué)分析的特點(diǎn)、應(yīng)用范圍。

⑷掌握生產(chǎn)工藝波動(dòng)的特點(diǎn)和原因及對(duì)分析測(cè)試結(jié)果的影響。4.1.3原、輔材料知識(shí)

⑴掌握高純水、去離子水的制備及質(zhì)量要求，并了解其存放、檢驗(yàn)方法的知識(shí)。

⑵掌握基準(zhǔn)物質(zhì)（試劑）的性質(zhì)、使用、存放知識(shí)。⑶掌握常用危險(xiǎn)品的分類(lèi)、貯存知識(shí)。4.1.4基礎(chǔ)理論知識(shí)

具有中專數(shù)、理、化基礎(chǔ)理論知識(shí)，掌握分析化學(xué)知識(shí)，懂得標(biāo)準(zhǔn)化、計(jì)量、機(jī)、電、儀的原理。

4.1.5工作質(zhì)量知識(shí)

⑴懂得分析方法標(biāo)準(zhǔn)起草、編制等知識(shí)。

⑵掌握本工種分析項(xiàng)目各類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)（國(guó)際、國(guó)家、行業(yè)、企業(yè)、合同）的知識(shí)。4.1.6設(shè)備檢維修知識(shí)。

⑴掌握精密儀器的拆裝、清洗、更換部件的知識(shí)。⑵掌握分析儀器、設(shè)備、器具多種故障產(chǎn)生原因的分析、檢查和排除的知識(shí)。4.1.7相關(guān)工種知識(shí)

⑴懂得其它分析工種高級(jí)工知識(shí)要求（儀器分析工或物測(cè)分析工）。⑵懂得計(jì)算機(jī)數(shù)據(jù)處理知識(shí)。4.1.8安全、環(huán)保知識(shí)

⑴懂得處理分析工作中產(chǎn)生有毒、有害物質(zhì)處理方法的知識(shí)。⑵掌握回收常用有機(jī)溶劑的知識(shí)。

⑶掌握分析室布局、通風(fēng)系統(tǒng)等安全、環(huán)保知識(shí)。⑷懂得火災(zāi)、停電等突發(fā)性事故的處理知識(shí)。4.1.9管理知識(shí)⑴精通分析室管理（如人員及儀器設(shè)備的配備、管理制度的建立等）的知識(shí)。⑵掌握《質(zhì)量管理和質(zhì)量保證》國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)的有關(guān)知識(shí)。4.2技能要求：

4.2.1實(shí)際操作及儀器、設(shè)備使用能力

⑴能完成根據(jù)分析方法標(biāo)準(zhǔn)建立分析測(cè)試方法的工作。⑵能完成分析方法誤差的測(cè)定、計(jì)算、統(tǒng)計(jì)工作。⑶能完成精密儀器、器具的安裝、調(diào)試工作。⑷能完成非定型儀器的計(jì)量、校驗(yàn)比對(duì)工作。⑸能完成高純水的制備、存放、檢驗(yàn)工作。⑹會(huì)正確使用、存放基準(zhǔn)物質(zhì)（試劑）、危險(xiǎn)物質(zhì)。⑺能完成分析儀器數(shù)據(jù)處理系統(tǒng)的程序設(shè)定。（如電子天平、自動(dòng)滴定儀等）⑻能回收分析工作中常用的有機(jī)試劑、溶劑。4.2.2儀器、設(shè)備檢維修能力

⑴能完成精密儀器的拆裝、清洗、更換部件的工作。⑵能處理分析儀器、設(shè)備的多種故障。

⑶能組織分析儀器、設(shè)備檢修前的準(zhǔn)備工作、檢修中的配合工作及檢修后的驗(yàn)收、調(diào)試工作。

4.2.3事故判斷處理應(yīng)變能力

⑴能根據(jù)分析數(shù)據(jù)判斷生產(chǎn)工藝波動(dòng)的原因和特點(diǎn)。⑵能處理突發(fā)性事故。

⑶能處理分析工作中產(chǎn)生的有毒、有害物質(zhì)。

⑷能提出預(yù)防和改進(jìn)措施，避免分析室和采樣現(xiàn)場(chǎng)的質(zhì)量檢驗(yàn)事故。4.2.4繪圖、計(jì)算能力

⑴能進(jìn)行數(shù)據(jù)處理的計(jì)算、判斷數(shù)據(jù)的取舍。⑵能進(jìn)行分析誤差的計(jì)算和統(tǒng)計(jì)。⑶能進(jìn)行簡(jiǎn)單的電工計(jì)算。

⑷能繪制全面質(zhì)量管理常用圖。

⑸能繪制儀器、設(shè)備常用部件示意圖、加工圖。4.2.5技術(shù)管理及革新能力

⑴能完成籌建分析室（如人員及儀器配備、取樣點(diǎn)設(shè)置、分析室布局、建立管理制度、業(yè)務(wù)培訓(xùn)等）工作。

⑵能根據(jù)《質(zhì)量管理和質(zhì)量保證》國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，提出分析室質(zhì)量管理和質(zhì)量保證工作計(jì)劃，并組織實(shí)施。

⑶能指導(dǎo)班組業(yè)務(wù)學(xué)習(xí)、培訓(xùn)。

⑷能提出具體可行的技改、技革方案。

⑸能參與分析方法標(biāo)準(zhǔn)的起草、編制工作。

擴(kuò)展閱讀：化學(xué)分析高級(jí)工考試試題

化學(xué)分析工試題（高級(jí)工）

一、填空：

1、系統(tǒng)誤差可分為（儀器）誤差、（試劑）誤差、（方法）誤差、環(huán)境誤差和操作誤差。2、我國(guó)化學(xué)試劑分為（優(yōu)級(jí)）純、（分析）純、（化學(xué)）純和實(shí)驗(yàn)試劑。3、滴定分析法按反應(yīng)類(lèi)型可分為（酸堿滴定）法、（氧化還原滴定）法、（配位滴定）法和（沉淀滴定）法。

4、化學(xué)鍵有（離子鍵）、（共價(jià)鍵）、（配位鍵）三類(lèi)。5、共價(jià)鍵的鍵合力一般比離子鍵的鍵合力（強(qiáng)）。

6、石英玻璃制品能承受（溫度）的劇烈變化，是優(yōu)良的（電）絕緣體，能透過(guò)（紫外線），不能接觸（氫氟）酸。

7、鉑坩堝在煤氣燈上加熱時(shí)，只能在（氧化或外）焰中加熱，不能在（還原或內(nèi)）焰中加熱。8、托盤(pán)天平的分度值是（0.01）g,工業(yè)天平的分度值是（0.001）g,分析天平的分度值是（0.0001）g。

9、天平的計(jì)量性能包括穩(wěn)定性、（靈敏度）、（正確性）和（示值變動(dòng)性）。10有機(jī)試劑應(yīng)按（官能團(tuán)）分類(lèi)存放，貴重試劑應(yīng)由（專人）保管。11、在弱酸和弱堿溶液中，pH和pOH之和等于（14）。12、化學(xué)反應(yīng)完成時(shí)的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)稱為（等量點(diǎn)），指示劑顏色改變的轉(zhuǎn)折點(diǎn)稱為（滴定終點(diǎn)），二者的差值稱為（滴定誤差或終點(diǎn)誤差）。

13、酸堿直接滴定時(shí)要使相對(duì)誤差≤0.1%，PH突躍必須大于（0.3）單位，因此要求C*K≥10-8才行。

14、弱酸的電離常數(shù)Ka與酸的（濃度）無(wú)關(guān)，只隨（溫度）變化。15、某溶液的PH=0.0，它的[H+]=（1.0）mol/L。16、酸堿知識(shí)劑本身都是（弱酸或者弱堿），它們的變色范圍是（pK+1）。17、醋酸溶液稀釋后，電離度會(huì)（增大），氫離子濃度會(huì)（減小）。18、在酸堿質(zhì)子理論中，H2O的共軛酸是（H3O+），共軛堿是（OH-）。19、在酸堿質(zhì)子理論中，NH3的共軛酸是（NH4+），共軛堿是（NH2-）。20、在I+Cl2I2+Cl-反應(yīng)中，I-的氧化數(shù)（增大），是（還原）劑；Cl2的氧化數(shù)（降低），是（氧化）劑。

21、Na2S2O3中S的氧化數(shù)是（+2），Na2S4O6中S的氧化數(shù)是（+2.5）。

22、間接碘量法，淀粉指示劑在（接近終點(diǎn)）時(shí)加入，終點(diǎn)時(shí)顏色是（由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色）。23、高錳酸鉀法中，MnO4-的半反應(yīng)式是（MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O）。24、重鉻酸鉀法中，Cr2O72-的半反應(yīng)式是（Cr2O72-+14H++6e=2Cr3++7H2O）。

25、配位滴定中的酸效應(yīng)系數(shù)是EDTA的（總濃度）與（有效濃度）之比，它不受濃度影響，只隨（pH值）的變化而變化。

26、摩爾法滴定要求PH值的范圍是（6.510.5）。

27、佛爾哈德法用的滴定劑是（NH4CNS）指示劑是（Fe(NH4)(SO4)2）。

28、沉淀的形成過(guò)程包括（晶核的生成）和（沉淀顆粒的增長(zhǎng)）兩個(gè)過(guò)程。

29、用草酸沉淀Ca2+,當(dāng)溶液中含有少量的確Mg2+時(shí)，沉淀后應(yīng)（立即過(guò)濾不要）放置。30、當(dāng)BaSO4中混有BaS時(shí)，會(huì)使測(cè)定BaSO4的結(jié)果（偏低）。31、玻璃電極經(jīng)充分浸泡后，表面形成一層穩(wěn)定的（水化層）。

32、庫(kù)侖分析是通過(guò)測(cè)量（電解）過(guò)程中消耗的電量進(jìn)行分析的，它的理論依據(jù)是（庫(kù)侖定

律）。

33、庫(kù)侖分析是（電化學(xué)分析）法中的一種，它通過(guò)測(cè)量流過(guò)電解池的（電量）來(lái)測(cè)量在電極上起反應(yīng)的（物質(zhì)）的量。34、某物體對(duì)各種波長(zhǎng)的可見(jiàn)光全吸收，因此顯（黑色），若是全反射則顯（白色）。35、有甲、乙兩瓶KMnO4溶液，濃度是甲=0.1%，乙=0.5%，則溶液甲的（投光度）較大，溶液乙的（吸光度）較大。

36、分光光度法定量可分為（工作曲線）法、（比較）法和（標(biāo)準(zhǔn)加入）法。37、光吸收定律在比較法中應(yīng)用的計(jì)算公式是（As/Ax=Cs/Cx）。38、光吸收定律適用于（單色平行）光及（�。┤芤�。

39、根據(jù)化學(xué)分析的任務(wù)來(lái)分，分析方法可以分為（定量分析）和（定性分析）。40、根據(jù)分析原理和操作方法為（化學(xué)分析）和（儀器分析）。41、酸堿理論中，能夠給出質(zhì)子的物質(zhì)是（酸），能夠接受質(zhì)子的物質(zhì)是（堿）。42、KMnO4中的Mn的氧化數(shù)是（+7）、K2Cr2O7中的Cr的氧化數(shù)是（+6）。

0

43、電極電位計(jì)算中，所使用的能斯特公式是（φ=φ+RT/nFLn（氧化型/還原型））44、催化劑能提高化學(xué)反應(yīng)的（速率），但不能改變化學(xué)反應(yīng)（平衡常數(shù)）。45、碘量法包括（直接碘量）法和（間接碘量）法。46、分光光度計(jì)由（光源）、單色器、（吸收池）、（檢測(cè)器）及信號(hào)顯示與記錄基本單元組成。

+

47、玻璃電極對(duì)溶液中的（H）有選擇性響應(yīng)，因此可用于測(cè)定溶液的（pH）值。48、用分光光度法測(cè)定物質(zhì)含量時(shí)，如果入射光在可見(jiàn)光區(qū)，用（玻璃）比色皿作吸收

池，在紫外用（石英）比色皿作吸收池。

49、氧化還原反應(yīng)是（電子）轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，也是物質(zhì)的（電荷）發(fā)生變化的反應(yīng)。50、氧化還原滴定法的三種主要的方法是（高錳酸鉀氧化還原）法、（重鉻酸鉀氧化還

原）法和（碘量）法

51、玻璃電極對(duì)溶液中的（H+）有選擇性響應(yīng)，因此可用于測(cè)定溶液的（pH）值。52、酸度計(jì)是測(cè)量溶液的（pH）值的，它的敏感元件是（玻璃電極）。

53、利用物質(zhì)的（電學(xué)）和（電化學(xué)）性質(zhì)進(jìn)行分析的方法稱電化學(xué)分析法。54、EDTA是一種性能優(yōu)良的配位劑，它的么化學(xué)名稱是（乙二胺四乙酸二鈉鹽）。55、化學(xué)鍵的種類(lèi)可以分為（離子鍵）、（共價(jià)鍵）和（配位鍵）。56、弱電解質(zhì)溶液的電離度與濃度有關(guān)系，濃度越大時(shí)，電離度（越小）。57、莫爾法用（K2CrO4）作指示劑，可以測(cè)定（Cl-）和（Br-）離子。58、分配系數(shù)是組分在固定相和流動(dòng)相中（濃度）之比。

59、影響沉淀純度的主要因素是（共沉淀）和（后沉淀）現(xiàn)象。

60、國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的實(shí)驗(yàn)室用水分為（三）級(jí)。一級(jí)水的電導(dǎo)率≤(0.1)μs/m。二、選擇題（在下列各題括號(hào)中填上正確的字母代號(hào)）1、下列化合物中含有離子鍵的是（A）

A、NaOHB、CH2ClC、CH4D、CO2、對(duì)具有一定粘度的液體加熱，則粘度（C）。A、增大B、不變C、變小D、不一定3、下列物質(zhì)著火時(shí)，不能用水滅火的是（A）。A、苯B、紙張C、纖維板D、煤粉

4、標(biāo)有草綠色加白道的濾毒罐能防止（B）氣體中毒。A、Cl2B、COC、SO2D、HCN5、GB/T19000系列系列標(biāo)準(zhǔn)是（C）。

A、推薦性標(biāo)準(zhǔn)B、管理標(biāo)準(zhǔn)C、推薦性的管理性國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)D、強(qiáng)制性的國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)6、裝AgNO3標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液應(yīng)使用（C）滴定管。

A、白色酸式B、白色堿式C、茶色酸式D、茶色堿式

7、測(cè)定揮發(fā)分時(shí)要求相對(duì)誤差≤±0.1%，規(guī)定稱樣量為10g，應(yīng)選用（A）。A、上皿天平B、工業(yè)天平C、分析天平D、半微量天平

8、某廠生產(chǎn)固體化工產(chǎn)品共計(jì)250桶，按規(guī)定應(yīng)至少?gòu)模˙）桶取樣制備后測(cè)定。A、10桶B、19桶C、25桶D、250桶

9、用酸堿滴定法測(cè)定工業(yè)氨水，應(yīng)選用（B）做指示劑。

A、酚酞B、甲基紅次甲基藍(lán)C、中性紅D、百里酚酞

10、用雙指示劑法測(cè)定混合堿時(shí)，加入酚酞指示劑后溶液呈無(wú)色，說(shuō)明混合堿中不存在（D）。

A、NaOHB、Na2CO3C、NaHCO3D、NaOH和Na2CO311、將50mL濃硫酸和100mL水混合的溶液濃度表示為（A）A、（1+2）H2SO4B、(1+3)H2SO4C、50%H2SO4D、33.3%H2SO412、測(cè)定蒸餾水的PH值時(shí)，應(yīng)選用（C）的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液。A、PH=3.56B、PH=4.01C、PH=6.86D、PH=9.18

13、PH=1.00HCl溶液和PH=2.00的HCl溶液等體積混合后，溶液的PH=（A）。

A、1.26B、1.50C、1.68D、1.92

14、0.1mol/L的HCl和0.1mol/LHAc(Ka=1.8×10-5)等體積混合后，PH=（B）。

A、1.0B、1.3C、1.5D、2.015、暫時(shí)硬水煮沸后的水垢主要是（D）。

A、CaCO3B、MgCO3C、Mg(OH)2D、CaCO3和MgCO316、非水溶劑中的堿性溶劑能使溶質(zhì)的堿性（C）。

A、增強(qiáng)B、不變C、減弱D、有時(shí)強(qiáng)有時(shí)弱17、在非水溶劑中滴定堿時(shí)，常用的滴定劑是（A）。

A、HClO4B、HNO3C、H2SO4D、HCl18、滴定很弱的有機(jī)堿時(shí)，應(yīng)選用（C）作溶劑。A、水B、乙二胺C、冰醋酸D、苯

19、在H2S的飽和溶液中加入CuCl2，則溶液的pH（C）。

A、增大B、不變C、減小D、無(wú)法確定20、氧化還原滴定中，硫代硫酸鈉的基本單元是（A）。

A、Na2S2O2B、1/2Na2S2O2C、1/3Na2S2O2D、1/4Na2S2O2

21、將4.90gK2Cr2O7溶于水定容到500mL，c(1/6K2Cr2O7)=(A)

A、0.2mol/LB、0.1mol/LC、0.5mol/LD、0.05mol/L22、作為氧化還原基準(zhǔn)物，As2O3的基本單元是（D）

A、As2O3B、1/2As2O3C、1/3As2O3D、1/4As2O3

-2-2-23、在下列反應(yīng)中，CH3OH的當(dāng)量單元是（D）：CH3OH+6MnO4+8OH=6MnO4+CO3+6H2O

A、CH3OHB、1/2CH3OHC、1/3CH3OHD、1/6CH3OH3+

24、Al能使鉻黑T指示劑封閉，可加入（B）以消除干擾。

A、KCNB、NH4FC、NH4CNSD、三乙醇胺25、佛爾哈德法用的指示劑是（D）。

A、鉻酸鉀B、熒光吸附劑C、淀粉指示劑D、鐵銨礬26、用沉淀稱量法測(cè)定礦石中的鐵含量，稱量式為Fe2O3，若以Fe表示表示礦石中的鐵含量，則換算因數(shù)為（A）。

A、0．699B、0.350C、0.966D、0.450

27、稱量法測(cè)定SO42-時(shí)，洗滌BaSO4沉淀應(yīng)采用（A）。

A、蒸餾水B、10%HCl溶液C、2%Na2SO4D、1%NaOH溶液28、對(duì)于晶形沉淀和非晶形沉淀，（D）陳化A、都需要B、前者不要后者要C、都不需要D、前者需要后者不要29、沉淀的溶解度與沉淀顆粒大小的關(guān)系是（A）。

A、顆粒越大溶解度越小B、顆粒越大溶解度越小C、顆粒越小溶解度越小D、顆粒大小與溶解度無(wú)關(guān)30、使用不純的單色光時(shí)，測(cè)得的吸光度（B）。

A、有正誤差B、有負(fù)誤差C、無(wú)誤差D、誤差不定31、有色溶液的濃度增加一倍時(shí)，其最大吸收峰的波長(zhǎng)（C）

A、增加一倍B、減少一倍C、不變D、不一定

32、在300nm波長(zhǎng)進(jìn)行分光光度測(cè)定時(shí)，應(yīng)選用（C）比色皿。

A、硬質(zhì)玻璃B、軟質(zhì)玻璃C、石英D、透明塑料

33、電解時(shí)，任一物質(zhì)在電極上析出的量與通過(guò)電解池的（C）成正比。

A、電流B、電壓C、電量D、電動(dòng)勢(shì)

34、相同的電量通過(guò)各種不同的電介質(zhì)溶液時(shí)，各物質(zhì)析出的（C）相等。

A、摩爾數(shù)B、質(zhì)量C、物質(zhì)的量D、克當(dāng)量35、電導(dǎo)是溶液導(dǎo)電能力的量度，它與溶液的（C）有關(guān)。

A、PH值B、溶質(zhì)濃度C、導(dǎo)電離子總數(shù)D、溶質(zhì)的溶解度36、鈣離子選擇電極是屬于（D）電極。

A、晶體膜B、非均相膜C、硬質(zhì)電極D、流動(dòng)載體37、配位滴定中使用的指示劑是（C）。

A、吸附指示劑B、自身指示劑C、金屬指示劑D、酸堿指示劑38、用EDTA測(cè)定水中的鈣硬度，選用的指示劑是（C）。

A、鉻黑TB、酸性鉻藍(lán)KC、鈣指示劑D、紫脲酸銨

3+

39、用EDTA測(cè)定Al時(shí)，是用配位滴定中（C）法。

A、直接滴定法B、間接滴定法C、返滴定法D、置換滴定法40、用0.1mol/L的HCl滴定0.1mol/L的NH4OH時(shí)，應(yīng)選擇（B）。

A、甲基橙B、甲基紅C、酚酞D、白里酚酞41、快速定量濾紙適用于過(guò)濾（A）沉淀。

A、非晶形B、粗晶形C、細(xì)晶形D、無(wú)定形42、某溶液的吸光度A=0，這時(shí)溶液的透光度（D）。

A、T=0B、T=100%C、T=90%D、T=100%43、藍(lán)色透明的硫酸銅溶液，它吸收的光是（B）。

A、藍(lán)色光B、黃色光C、白色光D、紅色光44、某溶液本身的顏色是紅色，它吸收的光是（C）。

A、黃色B、綠色C、青藍(lán)色D、紫色

45、酸度計(jì)測(cè)定溶液的pH值時(shí)，使用的指示電極是（C）。

A、鉑電極B、Ag-AgCl電極C、玻璃電極D、甘汞電極46、分光光測(cè)定中，工作曲線彎曲的原因可能是（A）。

A、溶液濃度太大B、溶液濃度太稀C、參比溶液可能有問(wèn)題Ｄ、儀器故障47、二甲醚和乙醇是（B）。

A、同系物B、同分異構(gòu)體C、同素異形體D、性質(zhì)相似的化合物48、下列變化中屬于化學(xué)變化的是（B）。

A、空氣液化B、石油裂解C、石油分餾D、礦石粉碎49、醋酸鈉水溶液的PH值（A）。

A、大于7.0B、小于7.0C、等于7.0D、接近中性50、原子吸收分光光度計(jì)的光源是（C）。

A、白熾燈B、氘燈C、空心陰極燈D、硅碳棒

51、根據(jù)數(shù)理統(tǒng)計(jì)理論，可以將真值落在平均值的一個(gè)指定的范圍內(nèi)，這個(gè)范圍稱為（B）。

A、置信系數(shù)B、置信界限C、置信度

52、個(gè)別測(cè)定值與測(cè)定的平均值之間的差值稱（D）。

A、相對(duì)誤差B、絕對(duì)誤差C、相對(duì)偏差D、絕對(duì)偏差53、當(dāng)用氫氟酸揮發(fā)Si時(shí)，應(yīng)在（C）器皿中進(jìn)行。

A、玻璃B、石英C、鉑D、聚四氟乙烯

54、某廠生產(chǎn)的固體化工產(chǎn)品共計(jì)10桶，按規(guī)定應(yīng)從（A）中取樣。

A、10桶B、5桶C、1桶D、2桶

55、在天平盤(pán)上加10mg的砝碼，天平偏轉(zhuǎn)8.0格，此天平的分度值是（A）

A、0．00125gB、0.8mgC、0.08gD、0.01g56、一組測(cè)定結(jié)果的精密度很好，而準(zhǔn)確度（C）

A、也一定好B、一定不好C、不一定好D、和精密度無(wú)關(guān)

57、用酸堿滴定法測(cè)定工業(yè)醋酸中的乙酸含量，應(yīng)選擇（A）作指示劑。

A、酚酞B、甲基橙C、甲基紅D、甲基紅-次甲基藍(lán)

58、用雙指示劑法測(cè)定混合堿，加入酚酞作指示劑后溶液呈無(wú)色，說(shuō)明該混合堿中有（C）。

A、NaOHB、Na2CO3C、NaHCO3D、NaOH+Na2CO359、變色范圍為PH=4.4-6.2的指示劑是（B）。

A、甲基橙B、甲基紅C、溴酚蘭D、中性紅

60、在強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定時(shí)，采用甲基橙作指示劑的優(yōu)點(diǎn)是（C）。

A、指示劑穩(wěn)定B、變色明顯C、不受CO2影響D、精密度好61、對(duì)于Ka≤10的弱酸，不能在水中直接滴定，但可在（B）中直接滴定。

A、酸性溶劑B、堿性溶劑C、兩性溶劑D、惰性溶劑

62、甲酸的Ka=1.8×10,碳酸的Ka1=4.2×10，甲酸的酸性（A）碳酸的酸性。A、大于B、等于C、小于D、接近

63、在醋酸溶液中加入醋酸鈉時(shí)，H+離子濃度將會(huì)（C）。

A、增大B、不變C、減小D、無(wú)法確定

64、某溶液，甲基橙在里面顯黃色，甲基紅在里面顯紅色，該溶液的pH是（C）。

A、≤4.4B、≥6.2C、4.4-6.2D、無(wú)法確定65、用0.10mol/L的HCl滴定0.10mol/L的Na2CO3至酚酞終點(diǎn)，Na2CO3的基本單元是（C）

A、1/3Na2CO3B、1/2Na2CO3C、Na2CO3D、2Na2CO366、KMnO4滴定需在（A）介質(zhì)中進(jìn)行。

A、硫酸B、鹽酸C、磷酸D、硝酸67、淀粉是一種（C）指示劑。

A、自身B、氧化還原型C、專屬D、金屬

68、氧化還原滴定中，高錳酸鉀的基本單元的基本單元是（C）。

A、KMnO4B、1/2KMnO4C、1/5KMnO4D、1/7KMnO4

-4-7

-69、測(cè)定FeCl2時(shí)應(yīng)選擇（B）作標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液。

A、KMnO4B、K2Cr2O7C、I2D、Na2S2O3

70、標(biāo)定KMnO4時(shí)用H2C2O4作基準(zhǔn)物質(zhì)，它的基本單元是（B）

A、H2C2O4B、1/2H2C2O4C、1/3H2C2O4D、1/4H2C2O4

71、重鉻酸鉀法測(cè)定鐵時(shí)，加入硫酸的作用主要是（B）

A、降低Fe3+濃度B、增加酸度C、防止沉淀D、變色明顯72、EDTA的有效濃度[Y+]與酸度有關(guān)，它隨著溶液pH值增大而（A）

A、增大B、減小C、不變D、先增加后減少73、摩爾法滴定在接近終點(diǎn)時(shí)（A）

A、要?jiǎng)×艺袷嶣、不能劇烈振蕩C、無(wú)一定要求74、用摩爾法測(cè)定純堿中的氯化鈉，應(yīng)選擇（B）作指示劑。

A、K2Cr2O7B、K2CrO4C、KNO3D、KClO375、對(duì)于溶解度小而又不易形成膠體的沉淀，可以用（A）洗滌。

A、蒸餾水B、沉淀劑稀溶液C、稀鹽酸D、稀硝酸76、鹽效應(yīng)能使沉淀溶解度（A）。

A、增大B、減少C、不變D、增大后又減小77、為避免非晶形沉淀形成膠體溶液，可采用（C）。

A、陳化B、加過(guò)量沉淀劑C、稀鹽酸D、在稀溶液中沉淀78、電位滴定與容量滴定的根本區(qū)別在于（B）不同。

A、滴定儀器B、指示終點(diǎn)的方法C、滴定手續(xù)D、標(biāo)準(zhǔn)溶液79、用電位滴定法測(cè)定鹵素時(shí)，滴定劑為AgNO3,指示電極用（A）。

A、銀電極B、鉑電極C、玻璃電極D、甘汞電極

80、一束（B）通過(guò)有色溶液時(shí)，溶液的吸光度與溶液濃度和液層厚度的乘積成正比。

A、平行可見(jiàn)光B、平行單色光C、單色光D、紫外光81、用分光光度法測(cè)定時(shí)，應(yīng)選擇（D）波長(zhǎng)才能獲得最高靈敏度。

A、平行光B、互補(bǔ)光C、紫外光D、最大吸收峰82、某溶液吸收黃色光，溶液本身的顏色是（A）。

A、蘭色B、紅色C、紫色D、綠色83、摩爾吸光系數(shù)的單位是（A）。

A、L/mol*cmB、(mol/L)*cmC、mol*cm/LD、mol*cm*L84、下列氣體中，既有毒性又有可燃性的是（C）

A、O2B、N2C、COD、CO285、下列溶液中需要閉光保存的是（B）。

A、KOHB、KIC、KClD、KIO3

86、在一定條件下，試樣的測(cè)定值與真實(shí)值之間相符合的程度稱為分析結(jié)果的（A）

A、誤差B、偏差C、準(zhǔn)確度D、精密度87、分析天平的分度值是（C）

A、0.01gB、0.001gC、0.0001gD、0.00001g88、準(zhǔn)確量取溶液2.00ml時(shí)，應(yīng)使用（C）。

A、量筒B、量杯C、移液管D、滴定管89、沾污有AgCl的容器用（D）洗滌最合適。

A、1+1鹽酸B、1+1硫酸C、1+1醋酸D、1+1氨水90、為了提高分析結(jié)果的準(zhǔn)確度，必須（A）。

A、消除系統(tǒng)誤差B、增加測(cè)定次數(shù)C、多人重復(fù)操作D、增加樣品用量91、直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，必須使用（D）。

A、分析試劑B、保證試劑C、基準(zhǔn)物質(zhì)D、優(yōu)級(jí)試劑92、NH4Cl水溶液的pH值（B）

A、大于7.0B、小于7.0C、等于7.0D、接近中性93、氧化是指（B）的過(guò)程。

A、獲得電子B、失去電子C、與氫結(jié)合D、失去氧95、直接碘量法的指示劑應(yīng)在（A）時(shí)加入。

A、滴定開(kāi)始B、滴定中間C、接近終點(diǎn)D、任意時(shí)間96、間接碘量法的指示劑應(yīng)在（C）時(shí)加入。

A、滴定開(kāi)始B、滴定中間C、接近終點(diǎn)D、任意時(shí)間97、用高錳酸鉀測(cè)定鐵必須在（A）溶液中進(jìn)行。

A、強(qiáng)酸性B、弱酸性C、中性D、微堿性

98、用玻璃電極測(cè)溶液的Ph,是因?yàn)椴Ａщ姌O的電位與（C）呈線性關(guān)系。A、酸度B、H離子濃度C、溶液的pH值D、離子強(qiáng)度99、721型分光光度計(jì)適用于（A）。

A、可見(jiàn)光區(qū)B、紫外光區(qū)C、紅外光區(qū)D、都適用100、光吸收定律適用于(D)

A、可見(jiàn)光區(qū)B、紫外光區(qū)C、紅外光區(qū)D、都適用

三、判斷題

1、準(zhǔn)確度過(guò)是測(cè)定值與真值之間相符合的程度，可用誤差表示，誤差越小準(zhǔn)確度越高。

（√）

2、鉑坩堝與大多數(shù)試劑不起反應(yīng)，可用王水在坩堝里溶解樣品。（）3、瓷制品耐高溫，對(duì)酸、堿的穩(wěn)定性比玻璃好，可用HF在瓷皿中分解樣品。（）4、采樣隨機(jī)誤差是在采樣過(guò)程中由一些無(wú)法控制的偶然因素引起的誤差。（√）5、液體化工產(chǎn)品的上部樣品，是在液面下相當(dāng)于總體積的1/6的深處（或高度的5/6）

采得的部位樣品。（√）

6、只要是優(yōu)級(jí)純?cè)噭┒伎勺骰鶞?zhǔn)物。（）

7、我國(guó)關(guān)于“質(zhì)量管理和質(zhì)量保證”的國(guó)家系列標(biāo)準(zhǔn)為GB/T19000。（√）8、毛細(xì)管法測(cè)定有機(jī)物熔點(diǎn)時(shí)，只能測(cè)得熔點(diǎn)范圍不能測(cè)得其熔點(diǎn)。（√）9、毛細(xì)管法測(cè)定有機(jī)物沸點(diǎn)時(shí)，只能測(cè)得沸點(diǎn)范圍不能測(cè)得其沸點(diǎn)。（）10、有機(jī)物的折光指數(shù)隨溫度的升高而減小。（√）11、有機(jī)物中同系物的熔點(diǎn)總是隨碳原子數(shù)的增多而升高。（√）

12、PH值只適用于稀溶液，當(dāng)[H+]>1mol/L時(shí)，就直接用H+離子的濃度表示。（√）13、無(wú)水硫酸不能導(dǎo)電，硫酸水溶液能導(dǎo)電，所以無(wú)水硫酸是非電解質(zhì)。（）

23

14、1mol的任何酸可能提供的氫離子個(gè)數(shù)都是6.02×10個(gè)。（）15、PH=7.00的中性水溶液中，既沒(méi)有H+，也沒(méi)有OH-。（）

16、用強(qiáng)酸滴定弱堿，滴定突躍在堿性范圍內(nèi)，所以CO2的影響比較大。（）

17、混合堿是指NaOH和Na2CO3的混合物，或者是NaOH和NaHCO3的混合物。（）18、測(cè)定混合堿的方法有兩種：一是BaCO3沉淀法，二是雙知識(shí)劑法。（）19、醋酸鈉溶液稀釋后，水解度增大，OH-離子濃度減小。（√）20、氧化還原反應(yīng)中，獲得電子或氧化數(shù)降低的物質(zhì)叫還原劑。（√）

21、高錳酸鉀滴定法應(yīng)在酸性介質(zhì)中進(jìn)行，從一開(kāi)始就要快速滴定，因?yàn)楦咤i酸鉀容易分解。（）

22、間接碘量法中，為防止碘揮發(fā)，要在碘量瓶中進(jìn)行滴定，不要?jiǎng)×覔u動(dòng)。（√）23、重鉻酸鉀法測(cè)定鐵時(shí)，用二苯胺磺酸鈉為指示劑。（√）24、能直接進(jìn)行配位滴定的條件是K穩(wěn).C≥10。(√)

25、莫爾法一定要在中性和弱酸性中進(jìn)行滴定。（√）26、測(cè)定水的硬度時(shí)，用Hac-NaAc緩沖溶液來(lái)控制PH值。（）27、金屬指示劑與金屬離子形成的配合物不夠穩(wěn)定，這種現(xiàn)象稱為指示劑的僵化。（）28、金屬離子與EDTA形成的配合物的穩(wěn)定常數(shù)K穩(wěn)較大的，可以在較低的PH值下滴定；而K穩(wěn)較小的，可在較高的PH值下滴定。（√）

29、水中鈣硬度的測(cè)定，是在PH=10的溶液中進(jìn)行，這時(shí)Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，不干擾測(cè)定。（）

30、純堿中NaCl的測(cè)定，是在弱酸性溶液中，以K2Cr2O7為指示劑，用兵AgNO3滴定。（）

31、EDTA是一個(gè)多基配位體，所以能和金屬離子形成穩(wěn)定的環(huán)狀配合物。（√）32、沉淀稱量法要求稱量式必須與分子式相符，相對(duì)分子量越大越好。（√）33、在沉淀稱量法中，要求沉淀式必須和稱量式相同。（）34、透射光強(qiáng)度與入射光強(qiáng)度之比稱為吸光度。（）

35、顯色劑用量和溶液的酸度是影響顯色反應(yīng)的重要因素。（√）

36、分光光度計(jì)都有一定的測(cè)量誤差，吸光度越大時(shí)測(cè)量的相對(duì)誤差越小。（）37、有色溶液的吸光度為0時(shí)，其透光度也為0。（）

38、分光光度分析中的比較法公式As/Cs=Ax/Cx,只要A與C在成線性關(guān)系的濃度范圍內(nèi)就適用。（）

39、原子吸收分光光度計(jì)中檢測(cè)器的作用是將單色器分出的光信號(hào)大小進(jìn)行鑒別。（）40、原子吸收光譜分析中的直接比較法，只有在干擾很小并可忽略的情況下才可應(yīng)用。（√）

41、在使用酸度計(jì)，除了進(jìn)行溫度校正外，還要進(jìn)行定位校正。（√）42、庫(kù)侖分析法的化學(xué)反應(yīng)是實(shí)質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。（√）43、庫(kù)侖分析法的關(guān)鍵是要保證電流效率的重復(fù)不變。（√）44、庫(kù)侖分析法分為恒電位庫(kù)侖分析和恒電流庫(kù)侖分析兩種。（√）45、固體化工產(chǎn)品的樣品制備一般包括粉碎、混合、縮分三個(gè)步驟（√）46、在鹽酸滴定氨水中的氨含量時(shí)，應(yīng)選擇酚酞作指示劑。（）47、PH=0的溶液，H離子的濃度等于零。（）48、醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，它的水溶液顯堿性。（√）

49、H2SO4是二元酸，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)有兩個(gè)滴定突躍。（）50、醋酸溶液稀釋后，其pH值增大。（）

60、由于高錳酸鉀性質(zhì)穩(wěn)定，可作基準(zhǔn)物直接配制標(biāo)準(zhǔn)液。（）

61、由于K2Cr2O4容易提純，干燥后可作為基準(zhǔn)物直接配制標(biāo)準(zhǔn)液，不必標(biāo)定。（√）62、間接碘量法要求在暗處?kù)o置，是為防止I被氧化。(√)

-

63、配制I2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)應(yīng)加入過(guò)量的KI。（√）

64、間接碘量法滴定時(shí)速度應(yīng)較快，不要?jiǎng)×艺袷�。（√�?/p>

65、配位滴定指示劑稱為金屬指示劑，它本身是一種金屬離子。（）66、摩爾法滴定可用來(lái)測(cè)定試樣中的I的含量。（）

67、EDTA與金屬離子配位時(shí)，不論金屬離子的價(jià)態(tài)如何，都能形成1：1配合物，沒(méi)有

分級(jí)配位現(xiàn)象。（√）

68、佛爾哈德法是以NH4CNS為標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液，鐵銨礬為指示劑，在稀硝酸溶液中進(jìn)行滴

定。（√）

69、EDTA的酸效應(yīng)系數(shù)αH與溶液的PH有關(guān)，PH值越大，則αH也越大。（√）70、沉淀稱量法中的稱量式必須具有確定的化學(xué)組成。（√）71、稱量分析法不需要基準(zhǔn)物。（√）

72、沉淀稱量法中，沉淀式和稱量式是兩種不同的物質(zhì)。（）

73、在含有BaSO4沉淀的飽和溶液中，加入KNO3,能減少BaSO4的溶解度。（）74、透射光與入射光強(qiáng)度之比的對(duì)數(shù)稱為吸光度。（）

75、分光光度計(jì)的單色器，其作用是把光源發(fā)出的復(fù)合光分解成所需波長(zhǎng)的單色光。

（√）

76、不同濃度的高錳酸鉀溶液，他們的最大吸收波長(zhǎng)也不同。（）77、物質(zhì)呈現(xiàn)不同的顏色，僅與物質(zhì)對(duì)光的吸收有關(guān)。（）78、有色物質(zhì)的吸光度Ａ是透光度Ｔ的倒數(shù)。（）79、標(biāo)準(zhǔn)氫電極是常用的指示電極。（）

80、用玻璃電極測(cè)量溶液的pH時(shí)，必須首先進(jìn)行定位校正。（√）81、原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。（）82、精密度高的測(cè)定結(jié)果一定準(zhǔn)確。（）83、0.02430是四位有效數(shù)字。（√）84、將15.4565修約為整數(shù)是15。（√）85、量筒和移液管都可用烘箱干燥。（）86、天平的水準(zhǔn)泡位置與稱量結(jié)果無(wú)關(guān)。（）87、滴定管讀數(shù)時(shí)應(yīng)雙手持管，保持與地面垂直。（√）

88、能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)，不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)。（）89、物質(zhì)的量濃度相同的兩種酸，它們的質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度不一定相同。（√）90、滴定管、移液管和容量瓶容量一般是指１５C時(shí)的溶積。（）91、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液可以用領(lǐng)苯二甲酸氫鉀來(lái)標(biāo)定。（）92、指示劑顏色變化的轉(zhuǎn)折點(diǎn)稱為等量點(diǎn)。（）

93、酸堿滴定中指示劑的變色范圍一定要全部在滴定曲線的突躍范圍內(nèi)。（）94、在所有的容量分析中，滴定速度慢一些總比快一些好。（）95、中性溶液中不存在Ｈ和ＯＨ離子。（）

96、0.1mol/L的醋酸溶液的酸性比0.1mol/L的鹽酸溶液的酸性強(qiáng)。（）

+-O

-97、金屬指示劑的變色范圍與溶液的pH值無(wú)關(guān)。（）98、標(biāo)定AgNO3的基準(zhǔn)物是Na2CO3.()

99、在含有BaSO4沉淀的飽和溶液中，加入一些Na2SO4溶液，則溶液中Ba2+的濃度會(huì)降

低。（√）

100、單色光通過(guò)有色溶液時(shí)，吸光度與溶液濃度呈正比。（）

四、簡(jiǎn)答題

1、氫氧化鈉及溶液為什么不能長(zhǎng)期存放在空氣中？

答：因?yàn)镹aOH長(zhǎng)期放在空氣中，容易吸收空氣中的CO2而形成碳酸鹽，造成NaOH失效或?qū)κ褂卯a(chǎn)生誤差。

2、分光光度計(jì)一般有哪幾部分組成？各部分得作用是什么？

答：分光光度計(jì)一般由光源、單色器、吸收池、接受器以及記錄器。

光源：提供符合要求的入射光。

單色器：把光源的連續(xù)光譜分解成單色光，并選取適合的波長(zhǎng)。吸收池：盛裝被測(cè)溶液的裝置。

接受器：把光強(qiáng)度轉(zhuǎn)化為電信號(hào)的裝置。記錄器：把電信號(hào)顯示并記錄下來(lái)的裝置。

3、高錳酸鉀法測(cè)定鐵時(shí)，為什么不用鹽酸酸化？

答：因?yàn)楦咤i酸鉀在酸性條件下有極強(qiáng)的氧化性，而Cl-具有一定的還原性，如果用鹽酸酸化溶液，可能導(dǎo)致Cl-被氧化而造成誤差。

４、配制好的試劑必須貼上標(biāo)簽，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)明哪些內(nèi)容？

答：標(biāo)簽的內(nèi)容包括：試劑名稱，試劑濃度以及配制試劑的日期。５、堿滴定時(shí)指示劑加的越多越好嗎？為什么？

答：酸堿滴定時(shí)指示劑的用量不是越多越好，因?yàn)橹甘緞┑挠昧康亩嗌僦苯佑绊懡K

點(diǎn)到來(lái)的早晚，單色指示劑量大時(shí)終點(diǎn)提前，雙色指示劑量大時(shí)終點(diǎn)拖后。

６、重鉻酸鉀法測(cè)定鐵時(shí)，為什么要加入磷-硫混酸？

答：主要作用是增加溶液的酸度，并且加入的磷酸可以消除Fe3+的黃色干擾，有利

于終點(diǎn)判斷；降低突躍的起始電位，防止終點(diǎn)提前。

五計(jì)算題

1、取25.00mL待標(biāo)定的H2SO4溶液，用C=0.1000mol/L的氫氧化鈉的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，

消耗30.00mL，求Ｃ(H2SO4)

解：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

因?yàn)镠2SO4和NaOH的量關(guān)系是1：2

所以可列方程：CH2SO4VH2SO4=1/2CNaOHVNaOHCH2SO4=CNaOHVNaOH/（2VH2SO4）=0.1000*30.00/（2*25.00）=0.0600則可知Ｃ(H2SO4)=0.0600mol/L

2、將0.5000g鐵礦用酸溶解，用還原劑將Fe3+全部還原成Fe2+，然后用C=0.0200mol/L

的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗25.50ml,求鐵礦石中含鐵的質(zhì)量白分濃度。解：反應(yīng)方程為：MnO4-+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3+4H2O

根據(jù)反應(yīng)方程可知nFe/5=CKMnO4VKMnOFe(%)=(nFeMFe/m樣)*100=(5×CKMnO4VKMnO4×55.85/0.5000)×100

=(5×0.0200×25.50×10-3×55.85/0.5000)×100=28.48

3、將含有純NaCl和KCl的樣品0.1200g溶解后，用濃度為0.100mol/L的AgNO3標(biāo)

準(zhǔn)溶液滴定，消耗20.00mL，求樣品中NaCl和KCl的百分含量？M(NaCl)=58.44，M(KCl)=74.55

解：首先設(shè)定樣品中NaCl的質(zhì)量為Xg，則樣品中KCl的質(zhì)量為（0.1200-X）gAgNO3標(biāo)準(zhǔn)樣滴定溶液滴定的總氯量：nCl=CAgNO3VAgNO3

又因?yàn)椋簄Cl=X/MNaCl+（0.1200-X）/MKCl=CAgNO3VAgNO3

即：X/58.44+（0.1200-X）/74.55=0.1000×20.00×10-3解方程得：X=0.1063

NaCl（%）=（0.1063/0.1200）×100=88.58KCl（%）=100-88.58=11.42

六論述題

１、簡(jiǎn)單論述庫(kù)侖分析的理論主要依據(jù)是什么？為什么要求電流效率達(dá)到100%?

答：庫(kù)侖分析的理論依據(jù)是法拉第電解定律，即通過(guò)測(cè)量流過(guò)電解池的電量計(jì)算出

被測(cè)物質(zhì)的量。如果電流效率不是100%，說(shuō)明電極上有副反應(yīng)發(fā)生，測(cè)量結(jié)果不準(zhǔn)確。

２、原子吸收光譜儀的原子化器有哪種？各有什么特點(diǎn)？

答：目前原子吸收光譜儀的原子化器主要有：有火焰原子化器和非火焰原子化器。

前者構(gòu)造簡(jiǎn)單，應(yīng)用比較普遍，但原子化效率低，測(cè)定的靈敏度也低；后者操作比較復(fù)雜，測(cè)定的靈敏度較高。

３、在分光光度分析中，消除干擾的方法有哪些？

答：消除干擾的方法有：控制顯色條件；加入掩蔽劑；利用氧化還原反映改變干擾

離子的價(jià)態(tài)；選擇適當(dāng)?shù)臏y(cè)量條件；利用校正系數(shù)以及預(yù)先分離。

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