初中化學(xué)第二單元知識點總結(jié)

第二單元我們周圍的空氣

第一節(jié)空氣

一、

拉瓦錫測定空氣成分的實驗2Hg+O2

2HgO和2HgO

2Hg+O2↑

拉瓦錫的實驗結(jié)論：空氣是由氮氣和氧氣組成的，且氧氣約占空氣總體積的1/5。二、測定空氣中氧氣含量的實驗【實驗原理】4P+5O22P2O5

【實驗現(xiàn)象】①紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；②放熱③冷卻后打開彈簧夾，水沿著導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶中，

進(jìn)入集氣瓶內(nèi)水的體積約占集氣瓶空氣總體積的1/5。

體積偏小的原因:紅磷量不足,裝置漏氣,未冷卻至室溫就打開止水夾,未預(yù)先在導(dǎo)管中裝滿水.

體積偏大的原因:彈簧夾未夾緊，或者塞塞子的動作太慢1.在集氣瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。

2.不用木炭或硫代替紅磷原因：木炭和硫燃燒消耗氧氣的同時產(chǎn)生了新的氣體，氣體體

積不變，容器內(nèi)壓強幾乎不變，水面不會有變化。

3.如果預(yù)先在集氣瓶內(nèi)放入氫氧化鈉溶液，就可以用木炭或硫代替紅磷進(jìn)行實驗。4.不要用鎂代替紅磷原因：鎂在空氣中燃燒時能與氮氣和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，這樣不僅

消耗氧氣，還消耗了氮氣和二氧化碳，使測量結(jié)果偏大。不用鐵代替紅磷，因其在空氣中不能燃燒。

【實驗結(jié)論】空氣中氧氣的體積約占空氣體積的1/5；氮氣不溶于水，氮氣不能燃燒也不能支持燃燒。三、純凈物：一（同）種物質(zhì)組成的物質(zhì)。如氧氣、五氧化二磷、水等。

混合物：由不止一種（不同種）物質(zhì)組成的物質(zhì)。如空氣、稀有氣體、海水等。四、空氣的用途氧氣O2氮氣N2稀有氣體主要性質(zhì)無色無味的氣體，微溶于無色無味、難溶于水的氣體；無色無味的氣體，難水能支持燃燒、供呼吸。性質(zhì)穩(wěn)定、不供呼吸、不支溶；性質(zhì)極穩(wěn)定（惰持燃燒性）用途1、支持燃燒（助燃性：、物質(zhì)燃燒、煉鋼、氣焊、航天等）；2、供給呼吸（如登山、潛水、宇航、醫(yī)療急救等）制硝酸、化肥、作保護(hù)氣（食品袋內(nèi)充氣、燈泡內(nèi)）、防腐、液氮冷凍麻醉、超導(dǎo)材料在液氮環(huán)境中顯示超導(dǎo)性保護(hù)氣（如焊接時、燈泡）、電光源、激光技術(shù)、氙可用于醫(yī)療中的麻醉劑氮）。主要來自煤等礦物燃料的燃燒。

2.計入空氣污染指數(shù)的項目為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧

等。

3.三大環(huán)境問題溫室效應(yīng)溫室氣體（二氧化碳，甲烷，臭氧，氟氯代烷）；

臭氧層破壞氟利昂；酸雨二氧化硫及氮的氧化物

4.空氣污染物

固體污染物：煙塵、粉塵（礦物燃料的燃燒、地面揚塵、沙塵暴、焚燒秸桿等）氣體污染物：二氧化硫（SO2）（燃燒含硫的煤、化工廠排放的廢氣）二氧化氮（NO2）（礦物燃料的燃燒、化工廠排放的廢氣、汽車排放的尾氣）一氧化碳（CO）（礦物燃料的不完全燃燒、汽車排放的尾氣）臭氧（O3）（低空臭氧是一種氣體污染物，主要由汽車排放的碳?xì)浠�合物和氮氧化物在太陽光下產(chǎn)生的）六、綠色化學(xué)

綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)，其核心是利用化學(xué)原理從源頭上消除污染。綠色化學(xué)的主要特點是：

①充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料；

②在無毒、無害的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以減少向環(huán)境排放廢物；

③提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實現(xiàn)“零排放”；

④生產(chǎn)有利于環(huán)境保護(hù)、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好的產(chǎn)品。

第二節(jié)氧氣

一、氧氣的性質(zhì)(色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、化學(xué)性質(zhì)活潑，助燃性和氧化

性)

二、氧氣的檢驗方法：

氧氣的檢驗：把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復(fù)燃，證明是氧氣。

氧氣的驗滿：把帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，說明氧氣已經(jīng)收集滿。三、氧氣與常見物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)物反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式（表達(dá)式）質(zhì)磷產(chǎn)生大量白煙、放熱①木炭在空氣中燃燒時持續(xù)紅熱，在氧木氣中劇烈燃燒，并發(fā)出白光炭②放熱、生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體①在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣硫中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰②放熱、生成有刺激性氣味的氣體1

4P+5O2C+O22P2O5CO2五、空氣污染和防治

1.空氣污染的污染物是煙塵（可吸入顆粒）、有害氣體（一氧化碳、二氧化硫、二氧化

S+O2SO

鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體鋁在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體鋁鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，表面形成致密的氧化膜鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光、放熱、鎂生成白色粉末鐵銅紅色的固體逐漸變成黑色3Fe+2O24Al+3O2Fe3O42Al2O34Al+3O2=2Al2O32Mg+O22Cu+O22MgO2CuO火焰發(fā)出白光，放熱，產(chǎn)生能使無水硫酸蠟銅變藍(lán)的液體，生成能使澄清石灰水變渾石蠟＋氧氣水＋二氧化碳燭濁的氣體1.細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的實驗①用砂紙把細(xì)鐵絲磨成光亮的銀白色，是為了除去細(xì)鐵絲表面的雜質(zhì)。②將細(xì)鐵絲盤成螺旋狀，是為了增大細(xì)鐵絲與氧氣的接觸面積。

③把細(xì)鐵絲繞在火柴上，是為了引燃細(xì)鐵絲，使細(xì)鐵絲的溫度達(dá)到著火點。

④火柴快燃盡時才緩慢插入盛氧氣的集氣瓶中，是為防止火柴燃燒消耗氧氣，保證有充足的氧氣與鐵絲反應(yīng)。

⑤集氣瓶里要預(yù)先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細(xì)沙，是為了防止灼熱的生成物濺落使集氣瓶瓶底炸裂。2.硫在氧氣中燃燒實驗

在集氣瓶中加入少量的水或氫氧化鈉溶液，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空氣污染。

四、化合反應(yīng)和分解反應(yīng)

1.化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。（“多變一”）2.分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。（“一變

多”）

五、氧化反應(yīng)

1.氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)。它不屬于基本反應(yīng)類型。

2.氧化反應(yīng)包括劇烈氧化（發(fā)光、放熱，如燃燒、爆炸）和緩慢氧化（放熱少不發(fā)光，

釀酒、動植物呼吸、食物腐敗、農(nóng)家肥料的腐熟等）。

第三節(jié)制取氧氣

一、氣體制取裝置1.氣體發(fā)生裝置

圖①：固體加熱裝置

裝置氣密性的檢查方法：將導(dǎo)氣管的出口浸沒在水中，雙手緊握試管。如果水

2

中出現(xiàn)氣泡，說明裝置氣密性良好。圖②：固液常溫反應(yīng)裝置

裝置氣密性的檢查方法：在導(dǎo)管出口處套上橡皮塞，用彈簧夾夾緊橡皮塞，從漏斗中加水。如果液面穩(wěn)定后水面不下降，則表明裝置氣密性良好。裝置(a)的特點：裝置簡單；(b)的特點：可隨時添加藥品。；(c)的特點：可隨時添加藥品并控制反應(yīng)速率。

(d)的特點：可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。（停止反應(yīng)時，用彈簧夾夾住橡皮管。由于試管內(nèi)的氣壓大于外界大氣壓，試管內(nèi)的液面會下降，使固液分離）

使用長頸漏斗時，注意其下端管口應(yīng)插入液面以下，形成液封，防止生成的氣體從長頸漏斗逸出。選擇裝置時，要選擇帶有橡皮塞的直管。(a)裝置使用單孔橡皮塞，(b)(c)(d)

裝置使用雙孔橡皮塞。

2.氣體收集裝置

●排水法收集氣體的裝置（收集的氣體較純凈但不夠干燥）適用：收集的氣體不溶或難溶于水，且不與水反應(yīng)。

收集到的氣體不純的可能原因：集氣瓶中留有氣泡；未等到氣泡連續(xù)均勻地放出后就收集氣體；氣體收集完畢后，未蓋上玻璃片就把集氣瓶拿出。

如果瓶口出現(xiàn)氣泡，說明氣體收集滿。

收集完畢后，如果收集的氣體的密度比空氣大，集氣瓶口應(yīng)該朝上；如果比空氣小，集氣瓶口應(yīng)該朝下。

如果需要較干燥的氣體，請不要使用排水法。

收集完畢后，如果收集的氣體的密度比空氣大，集氣瓶口應(yīng)該朝上；如果收集的氣體的密度比空氣小，集氣瓶口應(yīng)該朝下

●排空氣法：收集的氣體較干燥但不易純凈；密度和空氣接近的氣體，不宜用排空氣法收集。

●向上排空氣法收集氣體的裝置

適用情況：氣體密度大于空氣（相對分子質(zhì)量大于29），且不與空氣

中的成分反應(yīng)。

要求：導(dǎo)管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣�！裣蛳屡趴諝夥ㄊ占瘹怏w的裝置

適用情況：氣體密度小于空氣（相對分子質(zhì)量小于29），且不與空氣

中的成分反應(yīng)。

要求：導(dǎo)管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣。

二、實驗室制取氧氣藥品過氧化氫溶液（過氧化氫溶液是無色液體，二氧化錳是黑色固體）試管口要略向下傾斜，防止冷凝水回流熱的試管底部使試管炸裂分解過氧化氫溶液制取氧氣裝置圖反應(yīng)原理二氧化錳過氧化氫水+氧氣MnO22H2O2=======2H2O+O2↑

反應(yīng)原理：2H2O22H2O+O2↑（催化劑可換成硫酸銅溶液）

發(fā)生裝置：固液常溫裝置。收集裝置：排水法集氣裝置。向上排空氣法集氣裝置。驗滿與檢驗同上

不能用加熱過氧化氫溶液的方法制取氧氣！因為加熱過氧化氫溶液時，過氧化氫分解產(chǎn)生的氧氣和水蒸氣一起逸出，水蒸氣的干擾會使帶火星的木條不能復(fù)燃。

2.加熱氯酸鉀制取氧氣反應(yīng)原理：2KClO32KCl+3O2↑

氯酸鉀二氧化錳發(fā)生裝置和收集裝置：和加熱高錳酸鉀制取氧氣的裝置相同。（氯酸鉀是白色的固氯酸鉀氯化鉀+氧氣三、催化劑加熱體、二氧化錳是黑色固在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反MnO2體）2KClO3=====2KCl+3O2↑應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用�！髟鯓幼C明二氧化錳在過氧化氫分解反應(yīng)中是催化劑？

（1）往過氧化氫溶液中添加二氧化錳與過氧化氫溶液中不加二氧化錳，對比分解反應(yīng)速

率

（驗證二氧化錳能改變化學(xué)反應(yīng)速率）

高錳酸鉀（2）待上述反應(yīng)停止后重新添加過氧化氫，重復(fù)多次仍能加快過氧化氫的分解速率

加熱（高錳酸鉀是紫黑色固高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+（驗證二氧化錳在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變）體）氧氣（3）反應(yīng)前稱量二氧化錳的質(zhì)量，反應(yīng)后過濾、洗滌、烘干，再稱量二氧化錳的質(zhì)量。

（驗證二氧化錳在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變）

△試管口要塞棉花2KMnO4======K2MnO4+MnO2+O2↑四、氧氣的工業(yè)制法

實驗室制取氧氣屬于化學(xué)變化，工業(yè)制取氧氣屬于物理變化，這是二者的根本區(qū)別。

制法一（分離液態(tài)空氣法）：在低溫、加壓的條件下，氣態(tài)空氣變?yōu)橐簯B(tài)。由于液態(tài)氮的

1.加熱高錳酸鉀制取氧氣沸點比液態(tài)氧的沸點低，在-196℃的情況下，液態(tài)氮蒸發(fā)，剩下的就是液態(tài)氧。通常我們把氧氣貯存在藍(lán)色的鋼瓶里。反應(yīng)原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

制法二：利用膜分離技術(shù)，在一定壓力下，讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，可得發(fā)生裝置：固體加熱裝置。

到含氧量較高的富氧空氣。收集裝置：排水法集氣裝置。向上排空氣法集氣裝置。

步驟：①查②裝③定④點⑤收⑥移⑦熄驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說明氣體收集滿了。

（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明氧氣收集滿了。

檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內(nèi)，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明是氧氣。注意事項：

◆停止反應(yīng)時，應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水被倒吸入熱的試管中，使試管炸裂。

◆加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，防止高錳酸鉀被吹入導(dǎo)管，使導(dǎo)管堵塞。

3

擴展閱讀：初三化學(xué)知識點總結(jié)第一二章

緒言化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩

1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的科學(xué)。

2、原子論（道爾頓）和分子學(xué)說（阿伏加德羅）的創(chuàng)立，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。物質(zhì)是由原子和分子構(gòu)成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)。

3、1869年，俄國的化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表。物質(zhì)的種類繁多（達(dá)201*多萬種），但組成它們的基本成分元素只有100多種。水、氧氣、二氧化碳的一個共同點：都含有氧元素。

4、我國的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早,對世界文明作出過巨大貢獻(xiàn)。5、用高分子薄膜做的鳥籠：隔水、透氣

6、用納米技術(shù)制造出具有特定功能的產(chǎn)品（直徑6mm的尼龍繩能吊起2t的汽車）（1nm=10-9m）

第一章走進(jìn)化學(xué)世界課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)

考點要求：認(rèn)識化學(xué)變化的基本特征；理解反應(yīng)現(xiàn)象和本質(zhì)之間的聯(lián)系考點一、物質(zhì)的變化

1、概念：物理變化沒有生成其它物質(zhì)的變化。例:石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)化學(xué)變化有其它物質(zhì)生成的變化例:煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸2、判斷變化依據(jù)：是否有其它（新）物質(zhì)生成。有則是化學(xué)變化，無則是物理變化3、相互關(guān)系：常常伴隨發(fā)生，有化學(xué)變化一定有物理變化,有物理變化不一定有化學(xué)變化。4、化學(xué)變化伴隨現(xiàn)象：放熱、吸熱、發(fā)光、變色、放出氣體和生成沉淀�？键c二、物質(zhì)的性質(zhì)

物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出的性質(zhì)。包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、

硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導(dǎo)電性、吸水性、吸附性等。

化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)�？扇夹�、氧化性、還原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐

蝕性、毒性、金屬活動性等。

它們的區(qū)別是：物理性質(zhì)在靜止?fàn)顟B(tài)中就能表現(xiàn)出來，而物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)則要在物質(zhì)運動狀態(tài)中才能表現(xiàn)出來

三、物理變化、化學(xué)變化、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)之間的區(qū)別與聯(lián)系。

聯(lián)系：在變化語句中加“能”或“可以”或“易”“會”“難于”等詞語，變成了相應(yīng)的性質(zhì)。

物理變化化學(xué)變化概念沒有生成其他物質(zhì)的變化生成其他物質(zhì)的變化伴隨現(xiàn)象物質(zhì)的形狀、狀態(tài)等發(fā)生變化常伴隨有放熱、發(fā)光、變色，放出氣體、生成沉淀等本質(zhì)區(qū)別變化時是否有其他物質(zhì)生成實例石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸相互關(guān)系物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的過程中一定伴隨物理變化，如石蠟燃燒時先發(fā)生石蠟熔化現(xiàn)象。在發(fā)生物理變化時不一定伴隨化學(xué)變化。物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)概念物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)實質(zhì)物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)不變所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)改變時所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密實例度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、導(dǎo)電性、導(dǎo)可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、助燃性、熱性、延展性等還原性、酸性、堿性等確定由感官直接感知或由儀器測定通過化學(xué)變化方可知區(qū)別是否需要通過化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出來課題2化學(xué)是一門實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)

一、化學(xué)研究的對象是物質(zhì)，以實驗為基礎(chǔ)。學(xué)習(xí)化學(xué)的途徑是科學(xué)探究，實驗是科學(xué)探究的重要手段。

二、對蠟燭及其燃燒的探究

實驗探究步驟觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象結(jié)論、解釋⒈觀察蠟燭的制作材料燭芯棉線、外殼石蠟由石蠟制成⒉⑴觀察蠟燭的顏色、顏色：乳白色點形態(tài)、形狀乳白色固態(tài)圓柱狀狀態(tài)：固態(tài)燃⑵用小刀切下一塊石蠟，前投入水中浮在水上，難溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，難溶于水⑴用火柴點燃蠟燭，觀察火焰分為焰心、內(nèi)焰、外焰三石蠟具有可燃性,其火焰分為焰蠟燭火焰層，第二層最明亮，內(nèi)層暗心、內(nèi)焰、外焰三層,第二層最亮,⒊內(nèi)層暗點⑵取一根火柴，迅速平放燃在火焰中，1s后取出火柴桿接觸外焰部分先變黑外層溫度最高，加熱用外層火焰蠟⑶用一干燥燒杯，罩在火燭焰上方，片刻，取下火焰燒杯內(nèi)壁有水霧，石灰水變渾上方的燒杯，迅速向燒杯濁蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳內(nèi)倒入少量石灰水，振蕩⒋⑴將蠟燭熄滅觀察有白煙熄滅蠟燭燃燒時先由固態(tài)轉(zhuǎn)變成液態(tài)，⑵用火柴點燃剛熄滅時蠟的白煙白煙燃燒再汽化，而后燃燒燭1、現(xiàn)象：蠟燭逐漸熔化，燃燒，發(fā)出紅光，火焰分為三層（外焰、內(nèi)焰、焰心）。2、產(chǎn)物：二氧化碳和水

檢驗：二氧化碳在火焰上方罩內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯（變渾濁）水在火焰上方罩冷而干燥的燒杯（變模糊或有水珠出現(xiàn)）水的驗證：用無水硫酸銅CuSO4（白色）+5H2O===CuSO45H2O（藍(lán)色）3、物理性質(zhì)：白色的固體，密度比水小，質(zhì)軟結(jié)論：

⑴燃燒前：蠟燭通常為黃白色的固體，密度比水小，不溶于水

⑵燃燒時：①蠟燭發(fā)出黃白色的火焰，放熱、發(fā)光，蠟燭逐漸變短，受熱時熔化，冷卻后又凝

固。

②木條處于外焰的部分最先變黑，外焰溫度最高。

③燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，說明蠟燭燃燒生成了水，其中含有H元素；蠟燭燃燒后還生成CO2，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭中含有C元素。④白瓷板上有黑色粉末出現(xiàn)，更說明蠟燭中含有C元素。

⑶燃燒后：有一股白煙，能重新燃燒。說明蠟燭燃燒是蠟燭氣化后的蠟燭蒸氣被點燃。二、對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究

1、原理：A、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁（特性），不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸。B、氧氣支持燃燒（使帶火星的木條復(fù)燃、燃著的木條燒得更旺），供給呼吸。實驗探究步驟觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象結(jié)論、解釋、化學(xué)方程式⒈用排水法收集氣體⑴在兩個集氣瓶中裝滿水，用玻璃片蓋集氣瓶中的水排出，集氣瓶內(nèi)充滿呼出的氣體大住瓶口，倒放水中。將塑料管小心插入氣體部分沒有溶于集氣瓶內(nèi)，吹氣水⑵在水中集滿氣體后，用玻璃片蓋住瓶呼出的是無色口，從水中取出正放于桌上氣體無色的氣體，密度比空氣大⒉探究呼出氣體的性質(zhì)盛空氣的集氣瓶內(nèi)石灰水沒有變⑴向一個盛空氣的集氣瓶和一個盛呼出渾濁，人呼出氣體中氣體的集氣瓶中，各滴入幾滴石灰水，盛呼出氣體的集氣瓶內(nèi)石灰水變含有較多的二振蕩渾濁氧化碳燃燒的木條在盛空氣的集氣瓶中⑵將燃著的木條分別插入盛空氣和呼出持續(xù)燃燒一會熄滅；人呼出氣體中氣體的集氣瓶中燃燒的木條在盛呼出氣體的集氣含有較少的氧瓶中立即熄滅氣⑶取一塊干燥的玻璃片對著呼氣，并與人呼出氣體中放在空氣中的另一塊玻璃片比較對著呼氣的玻璃片上有水珠含有較多的水蒸氣

2、結(jié)論：“兩多一少”人呼出的氣體中二氧化碳和水蒸氣比空氣多，氧氣的含量比空氣少。即：A．呼出的氣體使石灰水出現(xiàn)的渾濁多，證明呼出的氣體比空氣中CO2的含量高。B．呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。

C．對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。3、鑒別氧氣和二氧化碳：

方法①：用燃著的木條分別伸入瓶內(nèi)，使之燃得更旺的是氧氣,使之立即熄滅的是二氧化碳；方法②：分別倒入澄清的石灰水，使之變渾濁的是二氧化碳，使之無明顯變化的是氧氣。三、實驗探究的方法：

A、提出科學(xué)問題；B、假想和猜測；C、制定計劃；D、進(jìn)行實驗；E、收集證據(jù)；F、解釋與結(jié)論；G、反思與評價；H、表達(dá)與交流。四、化學(xué)學(xué)習(xí)的特點：

1、關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)2、關(guān)注物質(zhì)的變化3、關(guān)注物質(zhì)變化的過程及其現(xiàn)象并進(jìn)行比較和分析，以得出可靠的結(jié)論

課題3走進(jìn)化學(xué)實驗室

考試要求：1、能記得常用儀器的名稱、認(rèn)識圖樣、了解用途及使用請注意事項（試管、燒杯、酒精燈、水槽、量筒、托盤天平、錐形瓶、長頸漏斗等）

2、能進(jìn)行藥品的取及（包括物質(zhì)的稱量、液體的量取）、連接儀器、給物質(zhì)加熱等考點一、常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字）（一）初中化學(xué)實驗常用儀器

反應(yīng)容器可直接受熱的：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等

能間接受熱的：燒杯、燒瓶、錐形瓶（加熱時，需加石棉網(wǎng)）常存放藥品的儀器：廣口瓶（固體）、細(xì)口瓶（液體）、滴瓶（少量液體）、集氣瓶（氣體）用加熱儀器：酒精燈

計量儀器：托盤天平（稱固體質(zhì)量）、量筒（量液體體積）儀分離儀器：漏斗

取用儀器：藥匙（粉末或小晶粒狀）、鑷子（塊狀或較大顆粒）、膠頭滴管（少量液體）

器夾持儀器：試管夾、鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）、坩堝鉗

其他儀器：長頸漏斗、石棉網(wǎng)、玻璃棒、試管刷、水槽不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細(xì)口瓶等試管

（1）、用途：a、在常溫或加熱時，用作少量試劑的反應(yīng)容器。b、溶解少量固體。c、收集少量氣體的容器d、用于裝置成小型氣體的發(fā)生器。（2）、注意事項：

a、加熱時外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱，然后才能集中受熱，防止試管受熱不均而破裂。

b、加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上（短時間加熱也可用試管夾夾持）。試管夾應(yīng)夾在的中上部（或鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3處）。

c、加熱固體時，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流使試管炸裂。

d、加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面約成45°的角度（增大受熱面積，防止暴沸），管口不能對著自己或別人（防止液體噴出傷人）。反應(yīng)時試管內(nèi)的液體不超過試管容積的1/2。

2、燒杯用途：①溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮

②也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng)

注意事項：受熱時外壁要干燥，并放在石棉網(wǎng)上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂），加液量一般不超過容積的1/3（防止加熱沸騰使液體外溢）。

3、燒瓶：有圓底燒瓶，平底燒瓶用途①常用做較大量的液體間的反應(yīng)

②也可用做裝置氣體發(fā)生器

4、錐形瓶用途：①加熱液體，②也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器

③也可用于滴定中的受滴容器。

注意：使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2，蒸發(fā)溶液時溶液的量不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的2/3

5、蒸發(fā)皿通常用于溶液的濃縮或蒸干。

注意事項：①盛液量不能超過2/3，防止加熱時液體沸騰外濺②均勻加熱，不可驟冷（防止破裂）③熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取。

6、膠頭滴管①膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體。②滴瓶用于盛放少量液體藥品注意：①先排空再吸液

②懸空垂直放在試管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他

試劑）

③吸取液體后，應(yīng)保持膠頭在上，不能向下或平放,防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭；④除吸同一試劑外，用過后應(yīng)立即洗凈，再去吸取其他藥品，未經(jīng)洗滌的滴管嚴(yán)禁吸取別的試

劑（防止試劑相互污染。）

⑤滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液后應(yīng)立即插入原瓶內(nèi)，不得弄臟，也不必用水沖冼。7、量筒用于量取一定量體積液體的儀器。

注意：①不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱。

②也不能在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)

操作注意：在量液體時，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客玻ǚ駝t會造成較大的誤差），讀數(shù)時應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。

8、托盤天平：稱量儀器，一般精確到0.1克。

注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體,被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。9、集氣瓶：（瓶口上邊緣磨砂，無塞）

用途：①用于收集或短時間貯存少量氣體。②也可用于進(jìn)行某些物質(zhì)和氣體燃燒的反應(yīng)器。注意事項：①不能加熱②收集或貯存氣體時，要配以毛玻璃片遮蓋。③在瓶內(nèi)作物質(zhì)燃燒反應(yīng)時，若固體生成，瓶底應(yīng)加少量水或鋪少量細(xì)沙。10、廣口瓶（內(nèi)壁是磨毛的）：常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶

11、細(xì)口瓶用于盛放液體試劑：棕色的細(xì)口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)，存放堿溶液時

試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，不能用玻璃塞。

12、漏斗用于向細(xì)口容器內(nèi)注入液體或用于過濾裝置。

13、長頸漏斗：用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長頸斗中逸出）

14、分液漏斗主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應(yīng)容器中滴加液體，可控制液體的用量

15、試管夾用于夾持試管，給試管加熱。

注意事項：①使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部（或夾在距管口1/3）（防止雜質(zhì)落入試管）

②不要把拇指按在試管夾短柄上。

16、鐵架臺用于固定和支持各種儀器，一般常用于過濾、加熱等實驗操作。注意事項：a、鐵夾和十字夾缺口位置要向上，以便于操作和保證安全。b、重物要固定在鐵架臺底座大面一側(cè)，使重心落在底座內(nèi)17、酒精燈

用途：化學(xué)實驗室常用的加熱儀器注意事項：

①使用時先將燈放穩(wěn)，燈帽取下直立在燈的右側(cè)，以防止?jié)L動和便于取用。②使用前檢查并調(diào)整燈芯（保證更充分地燃燒，火焰保持較高的的溫度）。

③燈體內(nèi)的酒精不可超過燈容積的2/3，也不應(yīng)少于1/4。（酒精過多，在加熱或移動時易溢出；太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸）。

④禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精（防止酒精灑出引起火災(zāi)）

⑤禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈，應(yīng)用火柴從側(cè)面點燃酒精燈（防止酒精灑出引起火災(zāi)）。

⑥酒精燈的外焰最高，應(yīng)在外焰部分加熱先預(yù)熱后集中加熱。要防止燈心與熱的玻璃器皿接

觸（以防玻璃器皿受損）

⑦用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內(nèi)）⑧實驗結(jié)束時，應(yīng)用燈帽蓋滅。（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而

且不易點燃）

⑨不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應(yīng)立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不

能用水沖，以免火勢蔓延。

18、玻璃棒用途：攪拌（加速溶解）、引流（過濾或轉(zhuǎn)移液體）。注意事項：①攪拌不要碰撞容器壁②用后及時擦洗干凈19、溫度計剛用過的高溫溫度計不可立即用冷水沖洗。

20、藥匙用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用后要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。考點二、藥品的取用規(guī)則

1、“三不準(zhǔn)”原則：不嘗、不聞、不接觸。

即：①不準(zhǔn)用手接觸藥品②不準(zhǔn)用口嘗藥品的味道③不準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞氣味。2、用量原則：嚴(yán)格按規(guī)定用量取用；無說明的液體取1-2ml，固體蓋滿試管底部即可。3、剩余藥品：不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實驗室，要放入指定容器�？键c三、固體藥品的取用

工具：塊狀的用鑷子；粉末狀的用藥匙或紙槽。1、取用塊狀固體用鑷子。(一橫二放三慢豎)

步驟：先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來，

使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。

2、取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽。（一斜二送三直立）

步驟：先把試管傾斜，用藥匙（或紙槽）把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來，讓藥

品全部落入底部，以免藥品沾在管口或試管上。

注意：使用后的藥匙或鑷子應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。考點四、液體藥品的取用：“多倒少滴”。工具量筒和滴管。

1、取用大量液體時可直接從試劑瓶中傾倒。（一倒二向三挨四靠）步驟：

①瓶蓋倒放在實驗臺（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）；②傾倒液體時，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心（防止殘留的液體流下腐蝕標(biāo)簽），③瓶口緊挨試管口，緩緩地將液體注入試管內(nèi)（快速倒會造成液體灑落）；

④傾注完畢后，瓶口在試管口靠兩下。并立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發(fā)或污染），標(biāo)簽向外放回原處。

2、取用少量液體時可用膠頭滴管。要領(lǐng)：懸、垂。見前6

3、取用定量液體時可用量筒和膠頭滴管，視線與凹液面的最低處保持水平。步驟：選、慢注、滴加

注意事項：使用量筒時，要做倒：①接近刻度時改用膠頭滴管②讀數(shù)時，視線應(yīng)與刻度線及凹液面的最低處保持水平③若仰視則讀數(shù)偏低，液體的實際體積＞讀數(shù)

俯視則讀數(shù)偏高，液體的實際體積＜讀數(shù)考點五、固體試劑的稱量

儀器：托盤天平、藥匙（托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準(zhǔn)到0.1克）步驟：調(diào)零、放紙片、左物右碼、讀數(shù)、復(fù)位

使用托盤天平時，要做到：①左物右碼：添加砝碼要用鑷子不能用手直接拿砝碼，并先大后��；稱量完畢，砝碼要放回砝碼盒，游碼要回零。

左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量即：藥品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù)+游碼讀數(shù)若左右放顛倒了；藥品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù)－游碼讀數(shù)

②任何藥品都不能直接放在盤中稱量，干燥固體可放在紙上稱量，易潮解藥品要放在（燒杯或表面皿等）玻璃器皿中稱量。

注意：稱量一定質(zhì)量的藥品應(yīng)先放砝碼，再移動游碼，最后放藥品；稱量未知質(zhì)量的藥品則應(yīng)先放藥品，再放砝碼，最后移動游碼。

考點六、加熱：先預(yù)熱，后對準(zhǔn)液體和固體部位集中加熱；酒精燈是常用的加熱熱源，用外焰加

熱。

①給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿；②給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、坩堝

⒈液體：A、用干抹布擦拭試管的外壁，B、管口不能對著自己和旁人，C、試管夾從管底套上和取下，D、試管與桌面成45-60度

⒉固體：給試管里的固體加熱：試管口應(yīng)略向下（防止冷凝水倒流炸裂試管），先預(yù)熱后集中藥品加熱。

注意A：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；B：加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。

C：燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上�？键c七、儀器的裝配：裝配時，一般按從低到高，從左到右的順序進(jìn)行。1、連接方法

(1)把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水潤濕，然后稍稍用力轉(zhuǎn)動(小心！不要使玻璃管折斷，以致刺破手掌)，使它插入．

(2)連接玻璃管和膠皮管（左包右進(jìn)）先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管．

(3)在容器口塞橡皮塞：應(yīng)把橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動著塞進(jìn)容器口．切不可把容器放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破容器．

考點八、簡易裝置氣密性檢查：A、連接裝置；B、將導(dǎo)管的一端浸入水中；C、用手緊握試管加熱；D、過一會兒導(dǎo)管中有氣泡產(chǎn)生，當(dāng)手離開后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。八、儀器的洗滌：

如：儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。如：儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。

清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：儀器內(nèi)壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，

就表明已洗滌干凈了。第二單元我們周圍的空氣

課題1空氣

考試要求：知道空氣的主要成分，認(rèn)識空氣對人類生活的重要作用。了解大氣污染的原因及其危害能從組成上區(qū)分純凈物和混合物一、空氣成分的研究史

1、18世紀(jì)70年代，瑞典科學(xué)家舍勒和英國的科學(xué)家化學(xué)家普利斯特里，分別發(fā)現(xiàn)并制得了氧氣。

2、法國科學(xué)家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學(xué)的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。二、空氣中氧氣成分的測定：（考點一）1、裝置圖（見書P27）

2、實驗現(xiàn)象：A、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙

B、（過一會兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾）燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。

3、實驗結(jié)論：說明空氣不是單一的物質(zhì)；氧氣約占空氣總體積的1/5。

4、原理:表達(dá)式：磷（P）+氧氣（點燃點燃O2）五氧化二磷（P2O5）

化學(xué)方程式：4P+5O2

2P2O5

5、注意事項：A、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾，C、裝置的氣密性要好，（否則測量結(jié)果偏�。�，

D、要先夾住橡皮管，然后再點紅磷（否則測量結(jié)果偏大）。E、點燃紅磷伸入瓶中要立即塞緊瓶塞（否則測量結(jié)果偏大）。

只要是保證不了原一瓶的空氣（有部分空氣實驗過程中外逸測量結(jié)果就會偏大，進(jìn)的水就會補充外逸部分的空氣即就會多

思考：1、可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應(yīng)怎樣操作？

答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶內(nèi)體積變化�。�，不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）2、可否用鎂代替紅磷？不能用鎂，因為鎂不但跟氧氣反應(yīng)而且還跟氮氣等反應(yīng)，結(jié)果測得的不

只是空氣中氧氣的體積。會遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氧氣的體積。

6、實際在實驗中測得的結(jié)果比真實值小，其原因可能是A紅磷量不足；B裝置氣密性差；C未

冷卻至室溫就打開止水夾；D、沒有預(yù)先在導(dǎo)管中裝滿水三、空氣的主要成分（考點二）

（按體積分?jǐn)?shù)）：氮氣（N2）78%，氧氣（O2）21%（氮氣比氧氣約為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質(zhì)0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物�？諝獬煞值獨庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)78%21%0.94%0.03%0.03%空氣成分口訣:氮七八氧二一，零點九四是稀氣；零點零三有兩個，二氧化碳和雜氣四、物質(zhì)的分類：純凈物和混合物（考點三）

1、純凈物：由一種物質(zhì)組成的，“純凈”是相對的，絕對純凈的物質(zhì)是沒有的，只要雜質(zhì)含量低，不至于對生產(chǎn)和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。

2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的

性質(zhì)。

注意：劃分純凈物、混合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)物質(zhì)的種類來劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純凈物，

含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物，五、空氣是一種寶貴的資源（考點四）

1、氮氣：無色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學(xué)性質(zhì)不活

潑。

2、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發(fā)出不同顏色的光，化學(xué)性質(zhì)很不活潑。

氧氣①動植物呼吸②醫(yī)療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等氮氣①超導(dǎo)實驗車②化工原料③作保護(hù)氣④食品充氮作防腐劑等稀有氣體①作保護(hù)氣②制多種用途的電光源③激光技術(shù)④液氦冷凍機等六、空氣的污染及防治。（考點五）

1、造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和煙塵。

2、污染來源：空氣中的有害物質(zhì)來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。

3、被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡。

存在的環(huán)境問題：溫室效應(yīng)（二氧化碳含量過多引起）、臭氧空洞（飛機的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。

4、防止空氣污染的措施：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測,改善環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、使用清潔能源。5、目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。七、未來化學(xué)將朝著“綠色化學(xué)”“綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)”的方向發(fā)展。核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染。特點：①充分利用資源和能源，原料無毒無害②減少向環(huán)境排放廢物③原料中的原子全部被消納，實現(xiàn)零排放（在化合反應(yīng)中體現(xiàn)）④生產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。見教材P32。

課題2氧氣

考試要求知道氧氣主要物理性質(zhì)和用途能識別化合反應(yīng)認(rèn)識氧氣與與常見物質(zhì)（碳、磷、鐵、蠟燭、硫）的氧化反應(yīng)考點一、氧氣的物理性質(zhì)

1、色、味、態(tài)：通常情況下，是無色無味的氣體；

2、密度：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣。（可用向上排空法）

3、溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集），

4、三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈�藍(lán)色的液體，甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。考點二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)

（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應(yīng)1、木炭（黑色固體）燃燒

實驗現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

文字表達(dá)式：碳（C）+氧氣（O點燃2）二氧化碳（CO2）

化學(xué)方程式C+O點燃

2CO做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應(yīng)慢慢2．．從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶內(nèi)的氧氣）。2、硫粉（淡黃色）燃燒：

實驗現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣中:發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰,放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。

文字表達(dá)式硫（S）+氧氣（O點燃2）二氧化硫（SO2）

化學(xué)方程式S+O點燃2SO2實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒

實驗現(xiàn)象：在空氣．．中：發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙在氧氣．．

中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙文字表達(dá)式：磷（P）+氧氣（O點燃2）五氧化二磷（P2O5）

化學(xué)方程式：4P+5O22P點燃

2O5注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體（二）與金屬（鎂、鐵）的反應(yīng)1、鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒

實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。

文字表達(dá)式：鎂（Mg）+氧氣（O點燃2化學(xué)方程式：2Mg+O點燃）氧化鎂（MgO）

2MgO

22鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒

實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。

文字表達(dá)式：鐵（Fe）+氧氣（O點燃2）四氧化三鐵（Fe3O4）

化學(xué)方程式：3Fe+2O2鐵絲在空氣中不能燃燒

點燃Fe3O4

課題3實驗室制取氧氣

考試要求初步學(xué)會在實驗室制取和收集氧氣能識別分解反應(yīng)知道催化劑的重要作用考點一、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）

原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同。物理變化（蒸餾）（1）具體過程

注意：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。

（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應(yīng)產(chǎn)物均為：二氧化碳和水

實驗現(xiàn)象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無色

無味氣體產(chǎn)生。

文字表達(dá)式：石蠟+氧氣（O2）點燃二氧化碳（CO2）+水（H2O）

空氣中燃燒情況：燃燒產(chǎn)生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。（四）其他物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)

降溫加壓空氣

液態(tài)空氣蒸發(fā)氮氣沸點低（196℃），先蒸發(fā)出來

某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等�？偨Y(jié)：

1、氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)并放出大量的熱。在這些反應(yīng)中，氧氣提供氧，稱為氧化反應(yīng)。氧氣便是常見的氧化劑；具有氧化性。2、物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正

比；

3、物質(zhì)燃燒時有的有火焰，有的會發(fā)光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產(chǎn)生，固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體，一般都會產(chǎn)生煙，即固體小顆粒；4、物質(zhì)與氧氣反應(yīng)不一定是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化�？键c三、氧氣的用途

（1）、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；（2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑考點四、反應(yīng)類型：

①：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)�？杀硎緸椋篈＋B＋→E（簡稱“多合一”）

②：分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)�？杀硎緸椋篈B→A＋B＋。（簡稱：“一變多”）

③：氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。有氧氣參加的反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)），化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)。

（2）注意：該過程是物理變化

考點二、氧氣的實驗室制法（化學(xué)變化）1、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣

液態(tài)氧沸點較高（183℃）

裝入天藍(lán)色鋼瓶中A、藥品：過氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉末MnO2）B實驗原理：

表達(dá)式：過氧化氫（H2O2）化學(xué)方程式：2H2O2MnO2

MnO2

水（H2O）+氧氣（O2）

2H2O+O2↑

注：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用

C、裝置：固體與液體反應(yīng)，不需加熱（雙氧水的為一類）注意事項：

①、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；

②、導(dǎo)管只需略微伸入試管塞

③、氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說

明氣密性良好。

④、裝藥品時，先裝固體后裝液體

⑤、該裝置的優(yōu)點：可以控制反應(yīng)的開始與結(jié)束，可以隨時添加液體。D、步驟：連、查、裝（二氧化錳）、定、倒（過氧化氫溶液）、收2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣

A、藥品：、高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）B、原理：

①加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：

表達(dá)式：氯酸鉀（KClO）MnO32氯化鉀（KCl）+氧氣（O2）

△方程式：2KClOMnO23

△2KCl+3O2↑

注意：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用②加熱高錳酸鉀：

表達(dá)式：高錳酸鉀（KMnO4）

△錳酸鉀（K2MnO4）+二氧化錳（MnO2）+氧氣（O2）

方程式：2KMnO4△K

2MnO4+MnO2+O2↑C、裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）D、操作步驟：（連）查、裝、定、點、收、離、熄。①連接裝置：先下后上，從左到右的順序。

②檢查裝置的氣密性：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。③裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）

④固定裝置：固定試管時，試管口應(yīng)略向下傾斜；鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部⑤加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。⑥收集氣體：

a、若用排水集氣法收集氣體，當(dāng)氣泡均勻冒出時再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空氣大)（防止氣體逸出）b、用向上排空法。收集時導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內(nèi)空氣）用排水法收集時，導(dǎo)管放在集氣瓶口

⑦先將導(dǎo)管移出水面⑧再停止加熱E、易錯事項：

a).試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流,使試管底部破裂。藥品應(yīng)平鋪在試管底部b).導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。

c).用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。

d).排氣法收集氣體時，導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。

e).實驗結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。F、收集方法：①排水法（不易溶于水）②向上排空法（密度比空氣大）G、檢驗、驗滿

檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說明是氧氣；

驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明已滿�？键c三、催化劑：

1、概念：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率（加快或變慢），但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量

在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。

2、特點：兩不變（質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)）、一改變（反應(yīng)速率）注意：①催化劑不能改變生成物的質(zhì)量，不能決定反應(yīng)的進(jìn)行②催化劑不是反應(yīng)物、又不是生成物

③催化劑僅針對某一反應(yīng)，并不是所有反應(yīng)的催化劑④某一反應(yīng)的催化劑可能不只一種

3、二氧化錳在一些反應(yīng)中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，但質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大�？键c四、分解反應(yīng)：

1、概念：由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種及以上物質(zhì)的反應(yīng)2、特點：一變多

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