初中化學(xué)第二單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(四中)

第二單元《我們周圍的空氣》知識(shí)點(diǎn)

1、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析）。2、空氣的成分和組成空氣成分O2N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)21%78%0.03%0.94%0.03%（1）空氣中氧氣含量的測(cè)定

a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體b、裝置要求：氣密性良好

c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積d、結(jié)論：空氣是混合物；O2約占1/5，可支持燃燒；

N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

e、探究：①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全

②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差

（2）空氣的污染及防治:對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等

目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。（3）空氣污染的危害、保護(hù)：

危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排

放，積極植樹、造林、種草等

（4）目前環(huán)境污染問題:

臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧氣

(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸(2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷產(chǎn)生大量白煙硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂鋁發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。

(3)氧氣的制備:

工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物理變化）實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2HMnO22O22H2O+O2↑

2KMnO△4K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClOMnO232KCl+3O2↑

（4）氣體制取與收集裝置的選擇△

發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：連查裝固點(diǎn)收移熄b、注意點(diǎn)

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

⑥排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在

反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）

催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。8、常見氣體的用途：

①氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）

支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）②氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)9、常見氣體的檢驗(yàn)方法①氧氣：帶火星的木條②二氧化碳：澄清的石灰水

③氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；

或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅

9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的反應(yīng)。劇烈氧化：燃燒

緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造共同點(diǎn)：①都是氧化反應(yīng)②都放熱

擴(kuò)展閱讀：初中化學(xué)第四五單元知識(shí)點(diǎn)小結(jié)(四中)

第四單元課題4知識(shí)點(diǎn)小結(jié)

1、每種純凈物只有一個(gè)化學(xué)式，混合物無化學(xué)式；2、化學(xué)式的意義：（有4個(gè)意義）如：P2O5表示：

宏觀A、五氧化二磷；

意義B、五氧化二磷是由磷元素和氧元素組成的；

微觀C、一個(gè)五氧化二磷分子；

意義D、一個(gè)五氧化二磷分子是由2個(gè)磷原子和5個(gè)氧原子構(gòu)成的；3、元素符號(hào)周圍數(shù)字的意義：如：

2O：2個(gè)氧原子；（元素符號(hào)前面加數(shù)字表示多少個(gè)某原子）2O2-：2個(gè)氧離子；（離子符號(hào)前面加數(shù)字表示多少個(gè)某離子）2O2：2個(gè)氧分子；（化學(xué)式前面加數(shù)字表示多少個(gè)某分子）O2-中的“2”：1個(gè)氧離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷；

O2中的“2”：1個(gè)氧分子中含有2個(gè)氧原子；（化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示1個(gè)某分子中含有多少個(gè)某原子）-2

O：氧元素的化合價(jià)是-2價(jià)；

-2

MgO：氧化鎂中氧元素的化合價(jià)是-2價(jià)；4、化合價(jià)的口決：

鉀（K）鈉（Na）銀（Ag）氫（H）+1價(jià)；鈣（Ca）鎂（Mg）鋇（Ba）鋅（Zn）+2價(jià)；通常氧（O）是-2價(jià)；-1硝酸（NO3）氫氧（OH）根；-2碳酸（CO3）硫酸（SO4）根；+1價(jià)是銨根（NH4）；

5、單質(zhì)中，元素的化合價(jià)是O；

在化合物里，元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為O，作用：

-2+1-2+3-2+2

A、確定化學(xué)式：如：H2O、Fe2O3、MgO等；

+1x-2

B、確定未知元素的化合價(jià)：如：KMnO4中Mn的化合價(jià)是：

(+1)+x+(-2)×4=0，x=+7價(jià)；

6、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算：如：五氧化二磷的化學(xué)式是P2O5:,則:A、P2O5的相對(duì)分子質(zhì)量=31×2+16×5=142

B、P2O5中P、O元素的質(zhì)量比=31×2：16×5=31：40

（物質(zhì)中元素的質(zhì)量比等于原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比）又如：某氮的氧化物中氮元素和氧元素的質(zhì)量比是7：4，則該氧化物的化學(xué)式是；

14x7

解：設(shè)該氧化物的化學(xué)式為NxOy，則：=可得x：y=2：1

16y4

所以該氧化物的化學(xué)式是N2O

16×5

C、P2O5中O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=56.34%

142

氧元素的質(zhì)量

D、P2O5中O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=五氧化二磷的質(zhì)量×100%

所以：氧元素的質(zhì)量=P2O5的質(zhì)量×P2O5中O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，如：

142克五氧化二磷中氧元素的質(zhì)量是多少克？

16×5

解：氧元素的質(zhì)量=142g×=80g

142

第五單元知識(shí)點(diǎn)小結(jié)

1、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律；

2、質(zhì)量守恒定律的解釋：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有變化；3、另外，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類也不變；但物質(zhì)的種類、分子的種類一定會(huì)變；分子的數(shù)目不一定會(huì)變；

點(diǎn)燃4、化學(xué)方程式有三種讀法或叫三個(gè)意義，如：4Al+3O2=====2Al2O3（宏觀）A、鋁和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成氧化鋁；

（微觀）B、4個(gè)鋁原子和3個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下生成2個(gè)氧化鋁分子；（質(zhì)量關(guān)系）C、每108份質(zhì)量的鋁和96份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成204份質(zhì)量的氧化鋁；

5、化學(xué)方程式的書寫步驟：

A、寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并用“=”連接；

B、配平最小公倍數(shù)法或整體1法（一般設(shè)有單質(zhì)這邊的化合物的系數(shù)為1）；

C、寫條件，注箭頭；（當(dāng)?shù)忍?hào)兩邊都有氣體或固體時(shí)不要注箭頭）

6、需記住的化學(xué)方程式：

點(diǎn)燃氧化鎂鎂+氧氣點(diǎn)燃2MgO2Mg+O2======

點(diǎn)燃硫+氧氣二氧化硫

點(diǎn)燃磷+氧氣五氧化二磷

點(diǎn)燃

4P+5O2======2P2O5點(diǎn)燃二氧化碳碳+氧氣點(diǎn)燃CO點(diǎn)燃S+O2======C+O2======2SO2

點(diǎn)燃三氧化二鋁鐵+氧氣點(diǎn)燃四氧化三鐵鋁+氧氣點(diǎn)燃2AlO點(diǎn)燃4Al+3O2======3Fe+2O2======Fe3O423

MnO2加熱錳酸鉀+二氧化錳+氧氣氯酸鉀高錳酸鉀△氯化鉀+氧氣MnO2△2KClO======2KCl+3O2KMnOKMnO+MnO+O↑32↑4====2422

通電氫氣+氧氣水通電

△

加熱汞+氧氣氧化汞2H2O=====2H2↑+O2↑

MnO2氧氣+水

過氧化氫MnO2

2H2O2========O2↑+2H2O7、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算：

△2Hg+O2↑2HgO=====

點(diǎn)燃水氫氣+氧氣點(diǎn)燃2HO2H2+O2======2

解題格式：例：加熱分解6gKMnO4，可制得多少克氧氣？解：設(shè)加熱分解6gKMnO4，可制得氧氣的質(zhì)量為X，則

△K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO4=========

2×158326gX6g

316=

X32

X=0.6g

答：加熱分解6gKMnO4，可制得0.6克氧氣。

（有的題目要根據(jù)條件找出某物質(zhì)的質(zhì)量，再列比例式進(jìn)行計(jì)算）

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